云南省大理白族自治州民族中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题（原卷版+解析版）

大理白族自治州民族中学2023-2024学年高二上学期开学考试
化学
考试时长：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第1卷(选择题，共44分)
一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，错选或多选均不得分)
1. 化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法不正确的是
A. 面包师用苏打发泡剂烘焙面包
B. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关
C. “84消毒液”的有效成分为NaClO，具有杀菌、消毒的作用
D. 铁粉常用作食品包装袋中的抗氧化剂
2. 下列关于物质分类的组合正确的是
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Ca(OH)2 硫酸 小苏打 Mn2O7 干冰
B 烧碱 盐酸 氯化钠 氧化钠 一氧化碳
C 石灰水 冰醋酸(CH3COOH) 胆矾(CuSO4·5H2O) 氧化钠 二氧化硫
D NaOH HNO3 碳酸钙 氧化铁 SO3
A. A B. B C. C D. D
3. 新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是
A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液
C. 向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体
D. 酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好
4. 下列化学用语表达正确是
A. 碳-12 原子： B. N2电子式：
C. 水的结构式：H-O-H D. 硫离子结构示意图：
5. 下列实验仪器或装置的选择正确的是
配制50.00mL0.1000mol.L-1 Na2CO3溶液 除去Cl2中的HCl 蒸馏用冷凝管 盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A B C D
A A B. B C. C D. D
6. 苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式如图所示，下列相关说法不正确的是
A. 1mol苹果酸完全燃烧消耗3molO2
B. 苹果酸含有2种官能团
C. 苹果酸在一定条件下可发生催化氧化和酯化反应
D. 1mol苹果酸和足量NaHCO3反应生成1mol气体(标准状况)
7. 在无色澄清溶液中，能大量共存的一组离子是
A. K+、Na+、NO、SO B. NH、Na+、S2-、OH-
C. Fe2+、H+、NO、Cl- D. Ba2+、Cu2+、Cl-、CO
8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1.7g羟基中所含的电子总数为
B. 7.8g中所含的阴离子数目为
C. 1mol与3mol反应，转移的电子总数一定是
D. 0.01mol/L的溶液中，含有的数目为
9. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A. 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成： +Ba2+=BaSO4↓
C. 氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3↓+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
10. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是
A. 推行生活垃圾分类 B. 植树造林增加绿色植被
C. 采取节能低碳生活方式 D. 创新转化为碳燃料的技术
11. 用氢氧化钠固体配制100mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，下列图示对应的操作规范的是
A．称量 B．转移 C、定容 D、摇匀
A. A B. B C. C D. D
12. X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Z 是地壳中含量最多的元素，Z 与 Q同主族，化合物YX3与 XW 相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A. 原子半径：W>Q>Z>X
B. 元素 Q 的含氧酸均为强酸
C. Y 与 Z 形成的化合物均能与水反应
D. X、Z、W 组成的化合物可能具有漂白性
13. 下列说法不正确的是
A. 植物油氢化过程中发生了加成反应
B. 淀粉和纤维素互为同分异构体
C. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
D. 油脂和蛋白质均可发生水解反应
14. 下列物质间的转化，不能一步实现的是
A. Fe2O3→Fe(OH)3 B. Na→NaOH
C. Na2O2→Na2CO3 D. Al2O3→AlCl3
15. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A. 灼热碳与CO2的反应 B. 锌与稀硫酸反应
C. Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl的反应 D. 铝热反应
16. 已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响)
A. 增加CaCO3的量
B. 增加盐酸的浓度
C. 增加盐酸的量
D. 减小CaCl2的浓度
17. 某水果电池装置图如下，已知脐橙果肉含酸性电解质，下列有关说法不正确的是
A. Zn片做负极，放电时质量不断减小
B. 电流从Cu片经导线流向Zn片
C. Zn片表面电极反应：
D. 该装置能量转化：化学能→电能→光能
18. 利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图。下列说法错误的是
A. 酸浸过程中发生的反应主要为复分解反应
B. 操作X用到的主要仪器有：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、烧杯
C. 氧化过程主要目的是使Mn2＋氧化为MnO2以提高产品产率
D. 整个过程中NaClO3可以循环使用
19. 在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A. 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-
B. Z2在①、③反应中为还原剂
C. 氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+
D. X2+是XO的还原产物
20. 下列有关实验或工业生产的操作相对应的是
选项 实验 操作
A 工业酒精制备无水乙醇 工业酒精中加生石灰，蒸馏
B 判断淀粉是否水解 向用稀硫酸作催化剂的淀粉水解液中加入适量银氨溶液
C 证明 Fe3+与 I-反应是可逆反应 向 20mL0.1mol/L 的 FeCl3 溶液中加入 10mL0.1mol/L 的 KI溶液，反应完全后滴加 KSCN 溶液发现溶液变红
D 铝的冶炼 电解熔融的氯化铝
A. A B. B C. C D. D
21. 用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)
A B C D
X 中试剂 浓盐酸 浓硫酸 双氧水 浓氨水
Y 中试剂 MnO2 Na2SO3 MnO2 NaOH
气体 Cl2 SO2 O2 NH3
A. A B. B C. C D. D
22. 在恒容密闭容器里发生反应：，能作为判断该反应已达到化学平衡状态的依据是
①体系的密度不再改变 ②体系的质量不再改变
③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率 ⑥单位时间内断键反应，同时也断键反应
A. ③④⑥ B. ①③⑥ C. ①④⑤ D. ②③④
第11卷(非选择题，共56分)
二、填空题(本大题共4小题，共 56 分)
23. 已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物 A2B 中所有离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成 4 核10 电子分子。试回答下列问题：
（1）C、D两种元素的名称分别为___________、___________。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：___________。
（3）写出D元素形成的单质的结构式：___________。
（4）写出下列物质的电子式： A、B、E形成的化合物：___________ ；D、E形成的化合物：___________。
（5）A、B两种元素组成的化合物A2B2属于___________(填“离子”或 “共价”)化合物，存在的化学键类型是：___________；写出A2B2与水反应的化学方程式：___________。
24. 利用下列装置探究干燥的Cl2和干燥NH3的能否反应。
（1）B装置发生的反应方程式为_______
（2）D中的药品为_______(填名称)，F中的药品为_______(填名称)
（3）反应发生后E中产生大量白烟，推测Cl2和NH3的反应方程式为_______
（4）装置的连接顺序为_______。a→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→b
25. 为实现碳中和，研究人员开发了双功能催化剂，它具有吸收二氧化碳和将其吸收的二氧化碳与氢气反应转化为甲烷的功能，过程中发生的反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。已知：断开1mol 物质中的化学键所要吸收的能量如表。
物质 CO2g H2g CH4g H2Og
吸收能量 1490kJmol1 436kJ mol1 1652kJmol1 926kJmol1
（1）若每生成 32g 甲烷，则该反应___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ 能量。
（2）某温度下，在2L的密闭容器中充入nCO2：nH2=1：5的混合气体，发生上述反应，nCO2与nCH4 随时间的变化如图所示。
①0～2min 内，用H2 表示该反应的平均反应速率vH2=___________molL1min1，反应达到平衡状态时，cH2O= ___________molL1。
②x、y两点用CO2表示的化学反应速率：v(x)正_____v(y)逆(填“>”、“<”或“=”)。
③下列说法正确的是___________(填标号)。
A．5min 后该反应停止
B．2min时，v(正)=v(逆)
C．容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡
D．若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于 5min
（3）新型高效甲烷—空气燃料电池采用石墨烯作电极，两电极分别通入甲烷和空气，其工作原理如图所示：b电极通入的气体是___________；a电极的电极反应式为___________。
26. 已知 A 是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G 均为有机物，它们之间有如图转化关系，请回答下列问题：
（1）写出 A 中官能团的名称____，B中官能团的结构简式______。
（2）已知 A 与氢气反应生成 F，在 F 的同系物中最简单的有机物的空间构型为___________。
（3）写出与F 互为同系物的含 4 个碳原子的所有同分异构体的结构简式：___________。
（4）写出下列编号对应反应的化学方程式，并注明反应类型。
②___________，___________反应；
④___________，___________反应。
（5）的一氯代物有___________种。
大理白族自治州民族中学2023-2024学年高二上学期开学考试
化学 答案解析
考试时长：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第1卷(选择题，共44分)
一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，错选或多选均不得分)
1. 化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法不正确的是
A. 面包师用苏打发泡剂烘焙面包
B. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关
C. “84消毒液”的有效成分为NaClO，具有杀菌、消毒的作用
D. 铁粉常用作食品包装袋中的抗氧化剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．苏打是碳酸钠，热稳定性好，小苏打受热容易分解产生CO2气体，面包师是用小苏打发泡剂烘焙面包，故A错误；
B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景是气溶胶造成的，故B正确；
C．“84消毒液”的有效成分为NaClO，NaClO有强氧化性，具有杀菌、消毒的作用，故C正确；
D．铁粉能与食品袋中的氧气发生氧化还原，常用作食品包装袋中的抗氧化剂，故D正确；，故D正确。
故选A。
2. 下列关于物质分类的组合正确的是
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Ca(OH)2 硫酸 小苏打 Mn2O7 干冰
B 烧碱 盐酸 氯化钠 氧化钠 一氧化碳
C 石灰水 冰醋酸(CH3COOH) 胆矾(CuSO4·5H2O) 氧化钠 二氧化硫
D NaOH HNO3 碳酸钙 氧化铁 SO3
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．Mn2O7为酸性氧化物，A项错误；
B．盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B项错误；
C．石灰水是氢氧化钙与水的混合物，而碱为纯净物，C项错误；
D．NaOH是碱，HNO3是酸，碳酸钙是盐，氧化铁是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，D项正确；
故选D。
3. 新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是
A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液
C. 向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体
D. 酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体的本质特征是分散质微粒直径大小介于1~100nm，具有丁达尔效应是胶体特征性质，选项A错误；
B．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，分散剂是固体的为固溶胶，分散剂是液体的为液溶胶，分散剂是气体的为气溶胶，选项B正确；
C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，选项C错误；
D．家庭消毒选用75%的酒精，酒精浓度过大，会在病毒表面产生一层保护膜，这样会阻止酒精进入病毒内部，从而不能够有效的杀死病毒，选项D错误；
答案选B。
4. 下列化学用语表达正确的是
A. 碳-12 原子： B. N2电子式：
C. 水的结构式：H-O-H D. 硫离子结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．C是6号元素，碳-12 原子：，故A错误；
B．N2电子式为：，故B错误；
C．水的结构式为：H-O-H，故C正确；
D．硫是16号元素，硫离子结构示意图为：，故D错误；
故选C。
5. 下列实验仪器或装置的选择正确的是
配制50.00mL0.1000mol.L-1 Na2CO3溶液 除去Cl2中的HCl 蒸馏用冷凝管 盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A B C D
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故A错误；
B．除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，故B正确；
C．蒸馏要使用直形冷凝管，接水口下口进上口出，球形冷凝管一般作反应装置，故C错误；
D．硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，故D错误。
答案选B。
6. 苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式如图所示，下列相关说法不正确的是
A. 1mol苹果酸完全燃烧消耗3molO2
B. 苹果酸含有2种官能团
C. 苹果酸在一定条件下可发生催化氧化和酯化反应
D. 1mol苹果酸和足量NaHCO3反应生成1mol气体(标准状况)
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据苹果酸的结构简式可知，该物质燃烧方程式为：C4H6O5+3O24CO2+3H2O可知，1mol苹果酸完全燃烧消耗3molO2，A正确；
B．根据苹果酸的结构简式可知，苹果酸含有羧基和羟基2种官能团，B正确；
C．根据苹果酸的结构简式可知，苹果酸含有羧基和羟基2种官能团，苹果酸在一定条件下可发生催化氧化和酯化反应，C正确；
D．根据苹果酸的结构简式可知，苹果酸含有2个羧基和1个羟基，1mol苹果酸和足量NaHCO3反应生成2mol气体，D错误；
故答案为：D。
7. 在无色澄清溶液中，能大量共存的一组离子是
A. K+、Na+、NO、SO B. NH、Na+、S2-、OH-
C. Fe2+、H+、NO、Cl- D. Ba2+、Cu2+、Cl-、CO
【答案】A
【解析】
【详解】A．该组离子均无色，且彼此不能反应，能大量共存，故A符合题意；
B．NH与OH-反应生成一水合氨，不能大量共存，故B不符合题意；
C．Fe2+、H+、NO能发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不符合题意；
D．Ba2+与CO反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故不符合题意；
故选：A。
8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1.7g羟基中所含的电子总数为
B. 7.8g中所含的阴离子数目为
C. 1mol与3mol反应，转移的电子总数一定是
D. 0.01mol/L溶液中，含有的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．羟基为 OH，一个羟基含有9个电子，1.7g羟基的物质的量为=0.1mol，所以1.7g羟基中所含的电子总数为0.9NA，A正确；
B．由钠离子和组成，7.8g中所含的阴离子数目为，B错误；
C．N2与H2的反应为可逆反应，不能完全转化，在不知道转化率的情况下，无法确定转移的电子总数，C错误；
D．题中并未给出溶液的体积，无法计算物质的量，D错误；
故选：A。
9. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A. 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成： +Ba2+=BaSO4↓
C. 氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3↓+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．锌片插入硝酸银溶液中，有银析出，方程式为Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，选项A错误；
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀硫酸钡生成，方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，选项B错误；
C．氢氧化铜加到盐酸中，溶液变为蓝色，方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，选项C错误；
D．碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体CO2，方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，选项D正确；
答案选D。
10. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是
A. 推行生活垃圾分类 B. 植树造林增加绿色植被
C. 采取节能低碳生活方式 D. 创新转化为碳燃料的技术
【答案】A
【解析】
【分析】碳中和是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。据此判断。
【详解】A．推行生活垃圾分类，有利于回收利用，防止污染，对实现“碳中和”不具有直接贡献，故A选；
B．植树造林增加绿色植被对实现“碳中和”具有直接贡献，故B不选；
C．采取节能低碳生活方式对实现“碳中和”具有直接贡献，故C不选；
D．创新转化为碳燃料的技术对实现“碳中和”具有直接贡献，故D不选；
答案选A。
11. 用氢氧化钠固体配制100mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，下列图示对应的操作规范的是
A．称量 B．转移 C、定容 D、摇匀
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．称量 NaOH 固体时，应将 NaOH 固体放入烧杯中称量，A 项不符合题意；
B．转移溶液时，需要使用玻璃棒引流，B项不符合题意；
C．定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，C项不符合题意；
D．摇匀时，要上下颠倒摇匀，故D项符合题意；
故选：D。
12. X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Z 是地壳中含量最多的元素，Z 与 Q同主族，化合物YX3与 XW 相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A. 原子半径：W>Q>Z>X
B. 元素 Q 的含氧酸均为强酸
C. Y 与 Z 形成的化合物均能与水反应
D. X、Z、W 组成的化合物可能具有漂白性
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z是地壳中含量最多的元素，Z为O元素，Z与Q同主族，Q为S元素；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则XW3与WZ分别为氨气和氯化氢，X为H元素，Y为N元素，W为Cl元素，以此解答。
【详解】A．同周期元素从左向右原子半径依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大，原子半径：S>Cl>O>H，故A错误；
B．S的最高价含氧酸H2SO4是强酸，但H2SO3不是强酸，故B错误；
C．N和O形成的化合物NO不能与水反应，故C错误；
D．H、O、Cl组成的化合物HClO具有漂白性，故D正确；
故选D。
13. 下列说法不正确的是
A. 植物油氢化过程中发生了加成反应
B. 淀粉和纤维素互为同分异构体
C. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
D. 油脂和蛋白质均可发生水解反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．植物油含有不饱和碳碳双键，因此植物油氢化过程中发生了加成反应，故A正确；
B．淀粉和纤维素分子式都可以表示为：(C6H12O6)n，由于n值不相同，两者不互为同分异构体，故B错误；
C．蚕丝是蛋白质，灼烧具有烧焦羽毛的气味，因此用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，故C正确；
D．油脂酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，蛋白质水解，最终生成氨基酸，故D正确。
综上所述，答案为B。
14. 下列物质间的转化，不能一步实现的是
A. Fe2O3→Fe(OH)3 B. Na→NaOH
C. Na2O2→Na2CO3 D. Al2O3→AlCl3
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化铁不与水反应，无法一步得到Fe(OH)3，不能一步实现转化；
B．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，能一步实现转化；
C．过氧化钠直接与CO2反应即可得到碳酸钠，能一步实现转化；
D．氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝，能一步实现转化；
答案选A。
15. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A. 灼热的碳与CO2的反应 B. 锌与稀硫酸反应
C. Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl的反应 D. 铝热反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．灼热碳与CO2反应产生CO，反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；反应发生吸收热量，因此该反应又属于吸热反应，A符合题意；
B．锌与稀硫酸发生置换反应产生ZnSO4、H2，反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；反应发生放出热量，因此该反应又属于放热反应，B不符合题意；
C．Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl发生复分解反应产生BaCl2、NH3 H2O，反应过程中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．铝热反应是金属间的置换反应，反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；反应发生放出热量，因此该反应又属于放热反应，D不符合题意；
故合理选项是A。
16. 已知CaCO3和盐酸反应化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响)
A. 增加CaCO3的量
B. 增加盐酸的浓度
C. 增加盐酸的量
D. 减小CaCl2的浓度
【答案】B
【解析】
【详解】A．增大碳酸钙固体的用量，固体加量不影响反应速率，则反应速率不变，A错误；
B．加大盐酸的浓度，反应速率加快，B正确；
C．盐酸浓度不变，使用量增大，用量不影响反应速率，则反应速率不变，C错误；
D．由于给定的反应不是可逆反应，减小氯化钙的浓度，不影响反应速率，D错误；
故选B。
【点睛】改变反应物的浓度可影响化学反应速率。
17. 某水果电池装置图如下，已知脐橙果肉含酸性电解质，下列有关说法不正确的是
A. Zn片做负极，放电时质量不断减小
B. 电流从Cu片经导线流向Zn片
C. Zn片表面电极反应：
D. 该装置能量转化：化学能→电能→光能
【答案】C
【解析】
【分析】Zn的金属活动性比Cu强，则Zn作负极，Cu作正极。
【详解】A．由分析可知，Zn片做负极，放电时Zn-2e-=Zn2+，质量不断减小，A正确；
B．在原电池中，电流由正极沿导线流向负极，则电流从Cu片经导线流向Zn片，B正确；
C．Zn片作负极，在其表面Zn失电子生成Zn2+，电极反应：Zn-2e-=Zn2+，C不正确；
D．该装置属于原电池，将化学能→电能，导致二极管发光，即又发生电能→光能，D正确；
故选C。
18. 利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图。下列说法错误的是
A. 酸浸过程中发生的反应主要为复分解反应
B. 操作X用到的主要仪器有：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、烧杯
C. 氧化过程主要目的是使Mn2＋氧化为MnO2以提高产品产率
D. 整个过程中NaClO3可以循环使用
【答案】B
【解析】
【分析】粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)样品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，向滤液中加入氯酸钠，反应的离子方程式为5Mn2++2ClO+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，将产生的氯气和热的氢氧化钠溶液反应可以得到氯酸钠的溶液，将反应后的溶液过滤得固体二氧化锰，滤液含有硫酸、硫酸钠等，以此解答该题。
【详解】A．酸浸时，样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，为复分解反应，故A正确；
B．操作X为过滤操作，用到主要仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗，故B错误；
C．根据以上分析可知氯酸钠氧化锰离子生成二氧化锰，使Mn2+氧化为MnO2以提高产品产率，故C正确；
D．由流程可知NaClO3可用于氧化过程，则可循环使用，故D正确。
故选B。
19. 在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A. 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-
B. Z2在①、③反应中为还原剂
C. 氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+
D. X2+是XO的还原产物
【答案】B
【解析】
【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
【详解】A．①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性Z2>A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可发生，故A正确；
B．①中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故B错误；
C．①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性XO>Z2>B2>A3+，故C正确；
D．反应①中X元素的化合价降低，则XO为氧化剂，则X2+是XO的还原产物，故D正确；
答案选B。
20. 下列有关实验或工业生产的操作相对应的是
选项 实验 操作
A 工业酒精制备无水乙醇 工业酒精中加生石灰，蒸馏
B 判断淀粉是否水解 向用稀硫酸作催化剂的淀粉水解液中加入适量银氨溶液
C 证明 Fe3+与 I-反应是可逆反应 向 20mL0.1mol/L 的 FeCl3 溶液中加入 10mL0.1mol/L 的 KI溶液，反应完全后滴加 KSCN 溶液发现溶液变红
D 铝的冶炼 电解熔融的氯化铝
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．工业酒精中加入生石灰，生石灰与水反应生成熟石灰，再经过蒸馏可得到无水乙醇，A正确；
B．检验淀粉是否水解，因为使用了稀硫酸作催化剂，因此加入银氨溶液前需要先加入NaOH将混合液调整为碱性，B错误；
C．2Fe3++2I-=2Fe2++I2，铁离子和碘离子按照1：1进行反应，该实验中铁离子过量，无论铁离子与碘离子的反应是否可逆，都会有铁离子剩余，加入KSCN溶液一定会变红，C错误；
D．氯化铝熔融状态下不会电离，通常用电解熔融氧化铝的方式冶炼铝，D错误；
故答案选A。
21. 用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)
A B C D
X 中试剂 浓盐酸 浓硫酸 双氧水 浓氨水
Y 中试剂 MnO2 Na2SO3 MnO2 NaOH
气体 Cl2 SO2 O2 NH3
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓盐酸和MnO2加热条件下反应生成氯气，且氯气能溶于水，应该用排饱和食盐水的方法收集，A错误；
B．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫能溶于水，不能用排水法收集，B错误；
C．双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，氧气难溶于水，可用排水法收集，C正确；
D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，D错误；
故答案选C。
22. 在恒容密闭容器里发生反应：，能作为判断该反应已达到化学平衡状态的依据是
①体系的密度不再改变 ②体系的质量不再改变
③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率 ⑥单位时间内断键反应，同时也断键反应
A. ③④⑥ B. ①③⑥ C. ①④⑤ D. ②③④
【答案】A
【解析】
【详解】①该反应所有物质均为气体，气体的质量不变，恒容体系，容器体积不变，则体系的密度始终不变，不能据此判断平衡，错误；
②根据质量守恒可知，体系的质量始终保持不变，因此不能据此判断平衡状态，错误；
③各组分的浓度不再改变，则正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，正确；
④各组分的质量分数不再改变，则正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，正确；
⑤无论该反应是否达到平衡状态，都存在反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q，所以该反应不一定达到平衡状态，错误；
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；
综上所述有③④⑥符合题意；
故选：A。
第11卷(非选择题，共56分)
二、填空题(本大题共4小题，共 56 分)
23. 已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物 A2B 中所有离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成 4 核10 电子分子。试回答下列问题：
（1）C、D两种元素的名称分别为___________、___________。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：___________。
（3）写出D元素形成的单质的结构式：___________。
（4）写出下列物质的电子式： A、B、E形成的化合物：___________ ；D、E形成的化合物：___________。
（5）A、B两种元素组成的化合物A2B2属于___________(填“离子”或 “共价”)化合物，存在的化学键类型是：___________；写出A2B2与水反应的化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. 硫 ②. 氮
（2） （3）
（4） ①. ②.
（5） ①. 离子 ②. 离子键和共价键 ③. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【解析】
【分析】已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，因为A2B中所有离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型化合物中，每个离子的电子数为10，所以可推知A是Na，B是O；因为4个原子核10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，所以只能从原子序数为1～8的元素中寻找，则一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，则一定为 NH3；因为原子序数D>E，所以D为N，E为H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C位于第三周期第ⅥA族，为S。
【小问1详解】
根据上述分析可知，C的元素名称为硫、D的元素名称为氮。
【小问2详解】
离子化合物A2B应为氧化钠，用电子式表示其形成过程： 。
【小问3详解】
D元素为氮元素，单质为N2，N2中氮原子和氮原子之间以氮氮三键相结合，结构式为N≡N。
【小问4详解】
A、B、E形成离子化合物氢氧化钠，电子式为；D、E形成共价化合物氨气，电子式为 。
【小问5详解】
A、B两种元素组成的化合物A2B2为过氧化钠，是离子化合物，其中即含有离子键，也含有共价键；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。
24. 利用下列装置探究干燥Cl2和干燥NH3的能否反应。
（1）B装置发生的反应方程式为_______
（2）D中的药品为_______(填名称)，F中的药品为_______(填名称)
（3）反应发生后E中产生大量白烟，推测Cl2和NH3的反应方程式为_______
（4）装置的连接顺序为_______。a→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→b
【答案】（1）Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl2
（2） ①. 碱石灰 ②. 饱和食盐水
（3）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
（4）j → k →d → c → g → h → e → f
【解析】
【分析】A中MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，用F中的饱和食盐水除去氯气中的HCl，用C对氯气进行干燥，干燥的氯气通入E（氯气密度大于空气，从g口进入，氨气从h口进入）；B中用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，用D中的碱石灰干燥氨气，干燥的氨气通入E；Cl2、NH3在E中发生反应，据此分析。
【小问1详解】
B中用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl2；
【小问2详解】
根据分析，D中的药品为碱石灰，F中的药品为饱和食盐水；
【小问3详解】
E中产生大量白烟为氯化铵，推测Cl2和NH3的反应方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；
【小问4详解】
根据分析，装置的连接顺序为a→j → k →d → c → g → h → e → f→b。
25. 为实现碳中和，研究人员开发了双功能催化剂，它具有吸收二氧化碳和将其吸收的二氧化碳与氢气反应转化为甲烷的功能，过程中发生的反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。已知：断开1mol 物质中的化学键所要吸收的能量如表。
物质 CO2g H2g CH4g H2Og
吸收的能量 1490kJmol1 436kJ mol1 1652kJmol1 926kJmol1
（1）若每生成 32g 甲烷，则该反应___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ 能量。
（2）某温度下，在2L的密闭容器中充入nCO2：nH2=1：5的混合气体，发生上述反应，nCO2与nCH4 随时间的变化如图所示。
①0～2min 内，用H2 表示该反应的平均反应速率vH2=___________molL1min1，反应达到平衡状态时，cH2O= ___________molL1。
②x、y两点用CO2表示的化学反应速率：v(x)正_____v(y)逆(填“>”、“<”或“=”)。
③下列说法正确的是___________(填标号)。
A．5min 后该反应停止
B．2min时，v(正)=v(逆)
C．容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡
D．若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于 5min
（3）新型高效甲烷—空气燃料电池采用石墨烯作电极，两电极分别通入甲烷和空气，其工作原理如图所示：b电极通入的气体是___________；a电极的电极反应式为___________。
【答案】（1） ①. 放出 ②. 540
（2） ①. 0.5 ②. 0.8 ③. > ④. C
（3） ①. 甲烷或CH4 ②. O2+4e-+2H2O=4OH-
【解析】
【小问1详解】
由表可知，反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的ΔH=（1490+4×436-1652-2×926）kJmol1=-270 kJmol1，ΔH＜0，为放热反应；32g甲烷物质的量为2mol，放出的热量为（270×2）kJmol1=540kJmol1；
【小问2详解】
①由图可知，2min时，CH4的物质的量为0.5mol，此时c（CH4）==0.25mol/L，v（CH4）=mol·L-1·min-1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此vH2=4×0.125 mol·L-1·min-1=0.5 mol·L-1·min-1；反应达到平衡时，生成了0.8mol的CH4，即生成了1.6mol的H2O，c（H2O）=；
②y点达到平衡状态，v(y)逆=v(y)正，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，v(x)正＞v(y)正，因此v(x)正＞v(y)逆；
③A．化学平衡是一种动态平衡，达到平衡状态即V正=V逆≠0，5min后该反应达到平衡状态但没有停止，故A错误；
B．由图可知2min时，n（CH4）=n（CO2），但此时反应向右进行，未达到平衡状态v(正)≠v(逆)，故B错误；
C．混合气体的平均相对分子质量是随着反应进行发生变化的量，当变量不变时，达到平衡，故C正确；
D．催化剂作用是改变反应的速率，反应速率可能变快，可能变慢，改变催化剂，反应达到平衡状态所需的时间可能小于5min，也可能大于5min，故D错误；
故选C；
【小问3详解】
由电子流向可知，b为负极，a为正极，甲烷发生氧化反应，应通入负极b；a为氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-。
26. 已知 A 是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G 均为有机物，它们之间有如图转化关系，请回答下列问题：
（1）写出 A 中官能团的名称____，B中官能团的结构简式______。
（2）已知 A 与氢气反应生成 F，在 F 的同系物中最简单的有机物的空间构型为___________。
（3）写出与F 互为同系物的含 4 个碳原子的所有同分异构体的结构简式：___________。
（4）写出下列编号对应反应的化学方程式，并注明反应类型。
②___________，___________反应；
④___________，___________反应。
（5）的一氯代物有___________种。
【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. -OH
（2）正四面体 （3）CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3
（4） ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②. 氧化 ③. CH3COOH +C2H5OHCH3COOC2H5+H2O ④. 酯化(或取代)
（5）4
【解析】
【分析】A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，可知A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇B，乙醇催化氧化生成乙醛C，乙醛继续氧化生成乙酸D，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯E，乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷G，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷F，F与氯气在光照条件下发生取代反应生成G，据此分析解答。
【小问1详解】
A为乙烯，官能团为碳碳双键；B为乙醇，官能团为-OH；
【小问2详解】
F为乙烷，其同系物中最简单的有机物为甲烷，空间构型为正四面体；
【小问3详解】
与F 互为同系物的含 4 个碳原子的物质为丁烷，有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3两种结构；
【小问4详解】
②为乙醇的催化氧化反应，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
④乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH +C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
【小问5详解】
由结构简式可知该物质中含有4种氢原子，则一氯代物有4种。