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第一章 物质及其变化综合练习（三）
一、选择题
1．实验是探索自然的重要方法，下列实验操作符合要求的是（ ）
A．测定溶液pH B．添加试剂
C．闻气味 D．添加固体粉末
2．熏艾柱是中医调理身体常用的手段，下列制作艾柱过程中主要发生化学变化的是（ ）
A．清洗艾叶 B．晒干艾叶
C．卷成艾柱 D．燃烧艾柱
3．夹缬，是温州苍南印花染色的传统手工技艺。主要采用纹样对称的花版，紧夹丝织物，浸于蓝靛青染液，故专家称其为“蓝夹缬”。根据信息，回答问题。
小博查阅资料发现染色时，染液碱性较弱，布料染的颜色会较浅，则此时染液的pH大致处于图中的（ ）
4．小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（ ）
A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋
5．我省苏北有些滩涂地区的土壤被称之为“盐碱地”，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标，浸泡水的次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图是（ ）
A． B．
C． D．
6．在①氧化铜②金属镁③氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
7．为研究碱的化学性质，小明进行了如下实验，其中实验现象描述错误的是（ ）
A．溶液呈红色 B．有白色沉淀生成
C．无明显变化 D．有蓝色沉淀生成
8．在NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象正确的是（ ）
A． B．
C． D．
9．下列离子能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．Ba2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+ B．OH﹣、K+、NO3﹣、Ba2+
C．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、Ca2+、Cl﹣
10．下列物质的转化中，不能通过加酸一步实现的是（ ）
A．Ag→AgCl B．Zn→ZnSO4
C．CaCO3→CO2 D．Ba（OH）2→BaSO4
11．下列除杂质的方法错误的是（ ）
物质(括号内为杂质) 除杂方法
A NaCl[泥沙] 溶解、过滤、蒸发
B FeCl2[CuCl2] 加入过量铁粉，充分反应后过滤
C CaCl2溶液[盐酸] 加入过量CaCO3,然后过滤
D NaOH[Ca(OH)2] 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
12．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是（ ）
①氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化合物都是氧化物
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质，饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH一，也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子 ，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类
A①②④ B．②③④ C．只有③ D．①②③④
13．小金同学从实验室中找出了如下五种化肥：硫酸铵、碳酸氢铵、氯化铵、硝酸钾、尿素[CO（NH2）2]，他选其中的两种氮肥，其中氮元素的质量分数为28%，下列有关说法不正确的是（ ）
A．硝酸钾是复合肥
B．Ba（OH）2溶液能够把硫酸铵、氯化铵、硫酸钾鉴别开来
C．小金选择的两种氮肥是硫酸铵和碳酸氢铵
D．适量施用硫酸铵或碳酸氢铵后都能够使植物茎叶茂盛、叶色浓绿
14．“物质性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列物质的用途与其性质不对应的是（ ）
序号 物质 性质 用途
A 稀盐酸 能与金属氧化物反应 金属除锈
B 氢氧化钙 能与二氧化碳反应 改良酸性土壤
C 碳酸钙 形成的岩石质地坚硬 做建筑材料
D 氯化钠 具有杀菌作用 清洗伤口
15．向硫酸镁溶液中逐滴滴入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶液，溶液的总质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．A点时溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4
B．B点时溶液的pH＝7
C．原溶液中硫酸镁的质量分数为7.5%
D．A点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为12.4%
二、填空题
16、物质的结构决定性质。某同学对稀硫酸和稀盐酸的结构关系用如图所示表示。在图中的②位置表示的是稀硫酸和稀盐酸共有的结构成分是 （用符号表示）；请根据稀硫酸和稀盐酸的结构差异鉴别这两种溶液 （用化学方程式表示，写一个即可）。
17．生活中处处都要用到科学知识。
（1）吃松花蛋时，为消除蛋中因含碱性物质而引起的涩味，可加入少量 （ 选填“苏打”、“食盐”或“食醋”）；
（2）俗话说“梨树砍三刀，果枝压弯腰”，在初夏梨树的“坐果”期，有经验的果农会给梨树的茎做半环状剥皮，这样做可以促使更多的 输送给果实。
18．已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强．
（1）要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质不变），可采取的方法是 ．
（2）要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，哪些可选择加入？
A．CO2 B．CaCO3 C．Fe（OH）3 D．CuSO4．
19．（1）人体内的CO2排出不畅时，血液的pH会 降低 （填“升高”、“降低”或“不变”）．
（2）已知含Ba2+的溶液会使人中毒，透视时通常服用“钡餐”，其成分是BaSO4而不能用BaCO3，这是由于 （填化学方程式），若误服，应立即服泻盐MgSO4，其理由是（填化学方程式） ．
（3）检验酒精中含有微量的水，可用 ，现象是 ．
（4）经发酵的面团加些纯碱，做成馒头疏松多孔，其理由是 ．
20．某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3﹣混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下（所加试剂均过量）：
步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式： 。
（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是 （填物质名称或化学式）。
（3）滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是 。
三、探究题
21.实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和碳酸钠溶液．某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们．请回答相关问题：
（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同类别的物质进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）
所选试剂 实验现象及结论
方法一
方法二
（2）物理方法：某同学仅适用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了．请简要叙述操作步骤及判断方法．
22．《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载（文中的“石”指石灰石），小乐对其展开探究，如图甲所示，先利用煤气灯（煤气灯加热能达到石灰石分解的温度，煤气的主要成分是CO）煅烧石灰石，然后完成后续操作；最后又补充做了如图乙所示实验。
观察到的现象：
①烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊；
②试管A中无色酚酞试液变红，试管B中无色酚酞试液不变色。
（1）能成为煅烧石灰石是化学反应的证据是现象 （选填“①”、“②”或“①和②”）。
（2）继续向试管A上层清液中逐滴滴加稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管A，溶液自下而上又变为红色。解释“轻轻晃动试管A，溶液自下而上又变为红色”的原因： 。
（3）为检验图甲所示实验中的石灰石是否完全分解，可取冷却研细后的粉末少许于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到 ，说明未完全分解。
23．为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。
（1）小科用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入 （填试剂名称）。
（2）小明用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干燥剂，请判断这种做法是否合理并说出理由。
（3）实验时，正确选择干燥剂后，两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误差。下列操作可行的是 。
选项 实验装置 反应开始前鼓入的气体 反应结束后鼓入的气体
A 甲 氮气 氮气
B 甲 干燥空气 干燥空气
C 乙 氮气 氮气
D 乙 干燥空气 干燥空气
四、分析计算
24.在某次科学实验创新比赛中，小邵同学利用生活废品做了一个实验来模拟蒸汽机的工作原理。高11.5cm先在油漆桶（如图甲）筒壁上沿同一倾斜方向均匀地戳了三个小孔，然后将90克发热包（如图乙）置于桶内，倒入200mL的冷水后迅速盖紧盖子，用绳子提起油桶，大约20s后，观察到静止的油漆桶小孔向外界冒出大量“白汽”（模型如图丙），油漆桶开始快速的旋转，再过10s，油漆桶旋转速度越来越慢直至停止。请用所学知识解释以上现象。【发热包主要成分：氧化钙、铝粉、碳酸钠】【铝粉作用：在碱性热水中产生氢气，缓慢放热。】
25.为了对氯化钾样品(含KNO3)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验。他们的实验数据如下表，请仔细观察和分析数据，回答下列问题：
项目 甲 乙 丙
所取固体样品质量(克) 20 10 10
加入AgNO3溶液的质量(克) 100 100 150
反应后所得的沉淀质量(克) 14.35 14.35 14.35
(1)该样品中KCl的质量分数是多少？（小数点后保留两位数，下同）
(2)三位同学分别把反应后的溶液过滤(操作中的损失可忽略不计)，哪一位同学所得的滤液中只含有一种溶质？此溶液的溶质质量分数是多少？
26.记录反应过程中有关的实验数据，最后得到如图所示：
(1)甲图中a点的PH值为___.
(2)样品中碳酸钙的质量分数为多少
(3)求丙图纵坐标上b、c两点的数值。
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第一章 物质及其变化综合练习（三）
一、选择题
1．实验是探索自然的重要方法，下列实验操作符合要求的是（D ）
A．测定溶液pH B．添加试剂
C．闻气味 D．添加固体粉末
【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放，所示操作错误。
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
故选：D。
2．熏艾柱是中医调理身体常用的手段，下列制作艾柱过程中主要发生化学变化的是（ D ）
A．清洗艾叶 B．晒干艾叶
C．卷成艾柱 D．燃烧艾柱
【解答】解：A、清洗艾叶，只是将表面的灰尘洗掉，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、晒干艾叶，只是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、卷成艾柱，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、燃烧艾柱，属于物质的燃烧，是物质与氧气发生了剧烈的氧化反应，属于化学变化，故D正确。
故选：D。
3．夹缬，是温州苍南印花染色的传统手工技艺。主要采用纹样对称的花版，紧夹丝织物，浸于蓝靛青染液，故专家称其为“蓝夹缬”。根据信息，回答问题。
小博查阅资料发现染色时，染液碱性较弱，布料染的颜色会较浅，则此时染液的pH大致处于图中的（ C ）
4．小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（ D ）
A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋
【分析】根据在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，选用的物质应能与碳酸钙反应，进行分析判断。
【解答】解：在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可选用白醋腐蚀出一个“福”字。
故选：D。
5．我省苏北有些滩涂地区的土壤被称之为“盐碱地”，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标，浸泡水的次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图是（ C ）
A． B．
C． D．
【解答】解：“盐碱地”的pH值大于7，经过淡水浸泡后，其pH值应该越来越接近7，符合此现象的图是C
故选：C。
6．在①氧化铜②金属镁③氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ A ）
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
【解答】解：氧化铜、金属镁、氢氧化钠分别属于金属氧化物、活泼金属、碱，均能与稀硫酸反应，硝酸钡溶液与稀硫酸可以反应，但不是与H+反应，而是硫酸根与钡离子结合成硫酸钡沉淀，没有表现“酸的通性”，①②③说法正确，故选：A。
7．为研究碱的化学性质，小明进行了如下实验，其中实验现象描述错误的是（ B ）
A．溶液呈红色 B．有白色沉淀生成
C．无明显变化 D．有蓝色沉淀生成
【解答】解：A、氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故选项说法正确。
B、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，故选项说法错误。
C、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应无明显现象，故选项说法正确。
D、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，有蓝色沉淀生成，故选项说法正确。
故选：B。
8．在NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象正确的是（ D ）
A． B．
C． D．
【解答】A、NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠会与盐酸反应生成氯化钠和水，溶剂的质量会逐渐增加，直至盐酸被完全反应，接着因为加入氢氧化钠溶液中也有溶剂，所以溶剂质量也会增加，只是幅度变小，但是一开始就有氯化钠和盐酸，所以溶剂质量不会从0开始，选项不符合题意。
B、NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠会与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液质量会增加，直至盐酸被完全反应，接着因为加入氢氧化钠溶液，所以溶液质量还会继续增加，选项不符合题意。
C、氢氧化钠会与盐酸反应生成氯化钠和水，所以一开始氢氧化钠质量分数为0，直至盐酸被完全反应，才会有氢氧化钠溶液存在，选项不符合题意。
D、逐滴加入NaOH溶液至过量，一直在引入钠离子，所以钠离子数目会一直增加，一开始溶液中因为有氯化钠，所以钠离子数目不会从0开始，选项符合题意。
故选：D。
9．下列离子能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（ C ）
A．Ba2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+ B．OH﹣、K+、NO3﹣、Ba2+
C．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、Ca2+、Cl﹣
【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、H+、OH﹣能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、CO32﹣与Ca2+能结合成碳酸钙沉淀，H+与CO32﹣能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
故选：C。
10．下列物质的转化中，不能通过加酸一步实现的是（ A ）
A．Ag→AgCl B．Zn→ZnSO4
C．CaCO3→CO2 D．Ba（OH）2→BaSO4
【解答】解：A、银不能和稀盐酸反应，即银不能和酸反应生成氯化银，不能通过加酸一步实现，故A符合题意。
B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，能通过加酸一步实现，故B不符合题意。
C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，能通过加酸一步实现，故C不符合题意。
D、氢氧化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，能通过加酸一步实现，故D不符合题意。
故选：A。
11．下列除杂质的方法错误的是（ D ）
物质(括号内为杂质) 除杂方法
A NaCl[泥沙] 溶解、过滤、蒸发
B FeCl2[CuCl2] 加入过量铁粉，充分反应后过滤
C CaCl2溶液[盐酸] 加入过量CaCO3,然后过滤
D NaOH[Ca(OH)2] 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
12．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是（ C ）
①氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化合物都是氧化物
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质，饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH一，也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子 ，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类
A①②④ B．②③④ C．只有③ D．①②③④
13．小金同学从实验室中找出了如下五种化肥：硫酸铵、碳酸氢铵、氯化铵、硝酸钾、尿素[CO（NH2）2]，他选其中的两种氮肥，其中氮元素的质量分数为28%，下列有关说法不正确的是（ C ）
A．硝酸钾是复合肥
B．Ba（OH）2溶液能够把硫酸铵、氯化铵、硫酸钾鉴别开来
C．小金选择的两种氮肥是硫酸铵和碳酸氢铵
D．适量施用硫酸铵或碳酸氢铵后都能够使植物茎叶茂盛、叶色浓绿
【解答】解：A、硫酸铵、碳酸氢铵、氯化铵、硫酸钾、尿素[CO（NH2）2]都是白色的，而磷矿粉是灰色的，观察颜色能直接鉴别出磷矿粉，正确；
B、氢氧化钡与硫酸铵混合产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，与硫酸钾混合产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，正确；
C、硫酸铵中氮元素的质量分数为：，碳酸氢铵中氮元素的质量分数为：，氯化铵中氮元素的质量分数为：，尿素中氮元素的质量分数为：，两种氮肥中氮元素的质量分数为 28%，故可能选的是尿素和其他氮肥的混合物，不可能是硫酸铵和碳酸氢铵，错误；
D、适量施用硫酸铵或碳酸氢铵后都能够使植物茎叶茂盛、叶色浓绿，正确；
故选：C。
14．“物质性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列物质的用途与其性质不对应的是（ B ）
序号 物质 性质 用途
A 稀盐酸 能与金属氧化物反应 金属除锈
B 氢氧化钙 能与二氧化碳反应 改良酸性土壤
C 碳酸钙 形成的岩石质地坚硬 做建筑材料
D 氯化钠 具有杀菌作用 清洗伤口
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、稀盐酸能与金属氧化物反应，因此稀盐酸可用于金属除锈，故A正确；
B、氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应，因此可用于改良酸性土壤，故B错误；
C、碳酸钙形成的岩石质地坚硬，因此可做建筑材料，故C正确；
D、氯化钠具有杀菌作用，因此可用于清洗伤口，故D正确。
故选：B。
15．向硫酸镁溶液中逐滴滴入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶液，溶液的总质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。下列说法正确的是（ D ）
A．A点时溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4
B．B点时溶液的pH＝7
C．原溶液中硫酸镁的质量分数为7.5%
D．A点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为12.4%
【解答】解：A、滴入氢氧化钠溶液至图中A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质为Na2SO4，故错误；
B、当滴入氢氧化钠溶液至图中A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液至图中B点时，氢氧化钠过量，烧杯中溶液里含有的溶质为NaOH、Na2SO4，溶液的pH＞7，故错误；
C、设原溶液中硫酸镁的质量分数为x，生成的硫酸钠的质量为y，生成氢氧化镁的质量为z。
2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓
80 120 142 58
40g×20% 80gx y z
x＝15%
y＝14.2g
z＝5.8g，故错误；
D、A点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为×100%≈12.4%，故正确。
故选：D。
二、填空题
16．物质的结构决定性质。某同学对稀硫酸和稀盐酸的结构关系用如图所示表示。在图中的②位置表示的是稀硫酸和稀盐酸共有的结构成分是 H+ （用符号表示）；请根据稀硫酸和稀盐酸的结构差异鉴别这两种溶液 BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl （用化学方程式表示，写一个即可）。
17．生活中处处都要用到科学知识。
（1）吃松花蛋时，为消除蛋中因含碱性物质而引起的涩味，可加入少量 食醋 （ 选填“苏打”、“食盐”或“食醋”）；
（2）俗话说“梨树砍三刀，果枝压弯腰”，在初夏梨树的“坐果”期，有经验的果农会给梨树的茎做半环状剥皮，这样做可以促使更多的 有机物 输送给果实。
（2）筛管是植物韧皮部内输导有机养料的管道。由许多管状活细胞上下连接而成。相邻两细胞的横壁上有许多小孔，称为“筛孔”。两细胞的原生质体通过筛孔彼此相通。筛管没有细胞核，但筛管是活细胞。果农常常给果树的茎做环状剥皮，有机物向下的运输通道筛管被割断，减少了有机物向根部运输，能使有机物集中运输到果实，增加坐果量，提高产量；
18．已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强．
（1）要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质不变），可采取的方法是升高溶液温度并在该温度下蒸发溶剂 ．
（2）要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，哪些可选择加入？ AD
A．CO2 B．CaCO3 C．Fe（OH）3 D．CuSO4．
19．（1）人体内的CO2排出不畅时，血液的pH会 降低 （填“升高”、“降低”或“不变”）．
（2）已知含Ba2+的溶液会使人中毒，透视时通常服用“钡餐”，其成分是BaSO4而不能用BaCO3，这是由于 BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O （填化学方程式），若误服，应立即服泻盐MgSO4，其理由是（填化学方程式） MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2 ．
（3）检验酒精中含有微量的水，可用 无水硫酸铜 ，现象是 变蓝 ．
（4）经发酵的面团加些纯碱，做成馒头疏松多孔，其理由是 发酵的面团中有酸，能与纯碱反应放出气体 ．
20．某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3﹣混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下（所加试剂均过量）：
步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式： NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓ 。
（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是 氢氧化铜或Cu（OH）2 （填物质名称或化学式）。
（3）滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是 NaCl、Na2SO4 。
三、探究题
21.实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和碳酸钠溶液．某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们．请回答相关问题：
（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同类别的物质进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）
所选试剂 实验现象及结论
方法一
方法二
（2）物理方法：某同学仅适用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了．请简要叙述操作步骤及判断方法．
22．《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载（文中的“石”指石灰石），小乐对其展开探究，如图甲所示，先利用煤气灯（煤气灯加热能达到石灰石分解的温度，煤气的主要成分是CO）煅烧石灰石，然后完成后续操作；最后又补充做了如图乙所示实验。
观察到的现象：
①烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊；
②试管A中无色酚酞试液变红，试管B中无色酚酞试液不变色。
（1）能成为煅烧石灰石是化学反应的证据是现象 ② （选填“①”、“②”或“①和②”）。
（2）继续向试管A上层清液中逐滴滴加稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管A，溶液自下而上又变为红色。解释“轻轻晃动试管A，溶液自下而上又变为红色”的原因： 氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，酚酞溶液的红色褪去，氢氧化钙微溶于水，晃动时氢氧化钙继续溶解，溶液呈碱性，使酚酞溶液变红 。
（3）为检验图甲所示实验中的石灰石是否完全分解，可取冷却研细后的粉末少许于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到 有气泡生成 ，说明未完全分解。
23．为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。
（1）小科用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入 浓硫酸 （填试剂名称）。
（2）小明用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干燥剂，请判断这种做法是否合理并说出理由。 不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳
（3）实验时，正确选择干燥剂后，两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误差。下列操作可行的是 ACD 。
选项 实验装置 反应开始前鼓入的气体 反应结束后鼓入的气体
A 甲 氮气 氮气
B 甲 干燥空气 干燥空气
C 乙 氮气 氮气
D 乙 干燥空气 干燥空气
分析计算．
24.在某次科学实验创新比赛中，小邵同学利用生活废品做了一个实验来模拟蒸汽机的工作原理。高11.5cm先在油漆桶（如图甲）筒壁上沿同一倾斜方向均匀地戳了三个小孔，然后将90克发热包（如图乙）置于桶内，倒入200mL的冷水后迅速盖紧盖子，用绳子提起油桶，大约20s后，观察到静止的油漆桶小孔向外界冒出大量“白汽”（模型如图丙），油漆桶开始快速的旋转，再过10s，油漆桶旋转速度越来越慢直至停止。请用所学知识解释以上现象。【发热包主要成分：氧化钙、铝粉、碳酸钠】【铝粉作用：在碱性热水中产生氢气，缓慢放热。】
故答案为：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并产生大量的热。氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，氢氧化钠溶液显碱性，铝粉在碱性热水中能发生反应产生氢气，缓慢放热。氢气和水汽化产生的水蒸气使油漆桶内气压变大，油漆桶内的空气、氢气、水蒸气在受热后膨胀，也使油漆桶内气压变大，由油漆桶桶壁的小孔排出，推动油漆桶开始快速的旋转，随着反应的结束，热量的散失，油漆桶内排出的气体越来越少，因此油漆桶旋转速度越来越慢直至停止。
25.为了对氯化钾样品(含KNO3)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验。他们的实验数据如下表，请仔细观察和分析数据，回答下列问题：
项目 甲 乙 丙
所取固体样品质量(克) 20 10 10
加入AgNO3溶液的质量(克) 100 100 150
反应后所得的沉淀质量(克) 14.35 14.35 14.35
(1)该样品中KCl的质量分数是多少？（小数点后保留两位数，下同）
(2)三位同学分别把反应后的溶液过滤(操作中的损失可忽略不计)，哪一位同学所得的滤液中只含有一种溶质？此溶液的溶质质量分数是多少？
答案：（1）74.5% （2）乙，13.2%
26.记录反应过程中有关的实验数据，最后得到如图所示：
(1)甲图中a点的PH值为___.
(2)样品中碳酸钙的质量分数为多少
(3)求丙图纵坐标上b、c两点的数值。
答案：(1)7；(2)样品中碳酸钙的质量分数为75%；(3)b=150g，c=158.4g.
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