（解析版）河南省南阳市重点中学校2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题（原卷版+解析版）

南阳市重点中学校2023-2024学年高三上学期开学考试
化学学科试题
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间90分钟，总分100分。
2.可能用到的相对原子量：H1 B11 C12 N14 O16 Fe56 Cl35.5 Ti48
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学起源于生活，同时促进社会的发展，下列叙述中，错误的是
A. 神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，Si3N4属于共价晶体
B. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理
C. 绿色化学的核心思想是凡污染必治理
D. “纳米酶”的提出，模糊了无机材料与有机生物界限，促进了纳米科学与医学的交融
2. 已知三氯甲硅烷，又名硅氯仿，为无色液体，遇水分解，生成硅氧烷聚合物和氯化氢。用于生产工业制备高纯硅，主要过程如下：
下列说法错误的是
A. 制备粗硅的反应方程式为
B. 1molSi含Si-Si键的数目约为46.021023
C. 原料气HCl和H2应充分去除水和氧气
D. 生成SiHCl3的反应为熵减过程
3. 科学家已经发现火星的沉积层内存在数量众多的硫酸镁水合盐()，从而证实了这个红色星球早期存在水。下列说法错误的是
A. 硫酸镁是离子化合物 B. 无水硫酸镁可作干燥剂
C. 硫酸镁既是镁盐也是硫酸盐 D. 水合盐中存在极性键和氢键等化学键
4. 桂皮中含有的肉桂醛( )是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中。工业上可通过苯甲醛与乙醛反应制得： +CH3CHO +H2O 。下列说法错误的是
A. 肉桂醛中碳原子的杂化方式仅有一种
B. 肉桂醛的合成中经历了加成和消去的过程
C. 为检验肉桂醛分子中的碳碳双键，加入溴水褪色则可说明分子中含有碳碳双键
D. 肉桂醛分子中含有的官能团：醛基、碳碳双键
5. 下列实验设计和操作合理的是
A. 用浓硫酸与氯化钠固体共热制备HCl气体
B. 用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的少量HCl气体
C. 用乙醇作萃取剂萃取溴水中的溴
D. 用NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙做指示剂
6. 设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是
A. 含有的共价键数目为
B. 完全分解，得到的分子数目为
C. 体积为的溶液中，数目为
D. 和的混合物中含，则混合物中质子数为
7. M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X原子2p能级上仅有2个电子，Y元素原子的价电子数是W的两倍，由五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。下列说法错误的是
A. 简单氢化物沸点：Z＞Y
B. 该化合物中必然存在配位键
C. 由M和Y形成的化合物中可能存在共价键
D. 基态X原子价电子排布式：2s22p2
8. 化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
A 常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入5.0mL饱和的溶液和溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，现象明显 能加速破坏铝片表面的氧化膜
B 常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃 氧化性：
C 向溶液中加入溶液(pH=1)，溶液呈棕黄色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 和的反应存在限度
D 将浓盐酸和亚硫酸钠反应产生的气体通入酸性溶液中，溶液紫红色褪去 具有还原性
A. A B. B C. C D. D
9. 氨化钙(Ca3N2)是高端荧光粉的主要成分之一，其极易与水剧烈反应生成氨气。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨不溶于煤油)。下列说法中正确的是
A. 往下移动水准瓶，量气管与水准瓶内液面不发生变化，说明气密性良好
B. 还可以利用该装置测定CaC2样品(假定杂质不与水反应)的纯度
C. Y形管内残留有反应产生的气体，造成结果偏低
D. 反应结束，冷却至室温后，未调整水准瓶的高度即读数，会造成结果偏低
10. 室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：S8+e-→S，S+e-→S，2Na++S+2(1-)e-→Na2Sx
下列叙述错误的是
A. 充电时Na+从钠电极向硫电极迁移
B. 放电时外电路电子流动的方向是a→b
C. 放电时正极反应为：2Na++S8+2e-→Na2Sx
D. 炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能
11. 实验室由叔丁醇与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷的路线如下：
下列说法错误是
A. 用5%溶液洗涤分液时，先将下层有机物从分液漏斗分离
B. 第二次水洗的目的是除去有机相中的钠盐
C. 无水可用无水代替
D. 蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系
12. 实验室制取HF的原理为，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：。的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为。下列说法错误的是
A. 简单氢化物的稳定性：
B. 、、三者的VSEPR模型均为四面体形
C. 晶体与Si晶体晶体类型相同，二者均为良好的半导体
D. 晶体中与之间的最近距离为
13. 恒温密闭容器中，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H＜0。若按照n(CO2)：n(H2)=1：3的投料比充入容器，测得平衡时n(H2)和n(H2O)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. L线表示平衡时n(H2O)随温度的变化
B. 由图可知、温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大
C. x=5.16mol
D. 在等温相同体积下，通入1molCO2、3molH2与通入2molCO2、6molH2达到平衡时，C2H4的体积分数一样
14. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C. 铜与稀硝酸：
D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
15. 下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是
A 由点可求得
B. 时的溶解度为
C. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离
D. 混合溶液中时二者不会同时沉淀
16. t℃时，向容积为2L的刚性容器中充入1mol 和一定量的发生反应；，HCHO的平衡分压与起始的关系如图所示。已知：初始加入2mol 时，容器内混合气体的总压强为1.2p kPa,为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。下列叙述正确的是
A. e点：
B. 随增大，HCHO的平衡分压不断增大
C. a点时反应的压强平衡常数
D. b点时再投入1mol 、1.5mol ，平衡时，的转化率减小
二、非选择题：本题共5小题，共52分。
17. 二氧化钛(TiO2)广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备乙酸、钛单质的原料。
（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到胶体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是_______。
（2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如图所示，二氧化钛电极电极反应式为_______。石墨极上石墨参与反应产生的气体是_______。
（3）H2A在水溶液中的电离如下：H2A=HA-+H+，HA- H++A2-，Ka=1.0×10-2(25℃)。
①向H2A溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为_______。
②已知H2CO3电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则KHCO3和KHA两溶液混合反应的离子方程式为_______。
（4）若要加热FeSO4·7H2O晶体得无水硫酸亚铁，除酒精灯、玻璃棒外，还要用到的两种主要硅酸盐质仪器是_______。
18. 硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：
本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：
离子 Fe3+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Mg2+
Ksp 4.010-38 6.710-17 2.210-20 8.010-16 1.81011
回答下列问题：
（1）Zn在元素周期表中的位置_______，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
（2）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。
（3）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。
（4）加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是_______ (填标号)。
A．NH3H2O B．Ca(OH)2 C．NaOH
滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。
（5）向80~90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为_______。
（6）滤液②中加入锌粉的目的是_______。
（7）滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。
19. 实验室利用和亚硫酰氯()制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
（1）实验开始先通。一段时间后，先加热装置_______(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为_______。装置c、d共同起到的作用是_______。
（2）现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验：
实验Ⅰ：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为，不反应)。
实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。
则_______；下列情况会导致n测量值偏小的是_______(填标号)。
A.样品中含少量杂质
B.样品与反应时失水不充分
C.实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解
D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
（3）用上述装置、根据反应制备。已知与分子结构相似，与互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对、混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧_______(填序号)，先馏出的物质为_______。
20. 化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下：
（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。
（2）B→C反应类型为_______。
（3）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①分子中含有4种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环且有2种含氧官能团，2种产物均能被银氨溶液氧化。
（4）F的分子式为，其结构简式为_______。
（5）已知：(R和R'表示烃基或氢，R''表示烃基)；
写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。
21. 异丙醇可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
（1）已知，则燃烧生成和的热化学方程式为_______。
（2）在下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表：
反应时间 0 4 8 12 t 20
浓度 0 2440 3200 3600 4000 4100
①内，_______；
②t_______16(填“>”“<”或“=”)。
（3）在恒温刚性密闭容器中，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据是_______(填标号)。
a.的分压不变 b.混合气体密度不变
c. d.
（4）在一定条件下，若反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为98%和40%，则丙烯的产率为_______。
（5）下图为反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡时与温度的关系曲线。
(已知：对于可逆反应，任意时刻，式中)表示物质×的分压)
①在恒压平衡体系中充入少量水蒸气时，反应Ⅰ的的状态最有可能对应图中的_______点(填“甲”“乙”或“丙”)，判断依据是_______。
②时，在密闭容器中加入一定量的，体系达到平衡后，测得的分压为，则水蒸气的分压为_______(用含x的代数式表示)。
南阳市重点中学校2023-2024学年高三上学期开学考试
化学学科试题 答案解析
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间90分钟，总分100分。
2.可能用到的相对原子量：H1 B11 C12 N14 O16 Fe56 Cl35.5 Ti48
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学起源于生活，同时促进社会的发展，下列叙述中，错误的是
A. 神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，Si3N4属于共价晶体
B. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理
C. 绿色化学的核心思想是凡污染必治理
D. “纳米酶”的提出，模糊了无机材料与有机生物界限，促进了纳米科学与医学的交融
【答案】C
【解析】
【详解】A．氮化硅熔点为1900℃、具有高强度、高韧性、耐高温的性质，由性质可知氮化硅为共价晶体，故A正确；
B．高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，能使蛋白质变性，产物可转化为氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮物形成沉淀，可用于饮用水的处理，故B正确；
C．绿色化学的核心思想是利用化学原理和技术手段，从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，不是污染后再治理，故C错误；
D．“纳米酶”具有纳米材料的特性，又有生物酶所特有的性质，所以“纳米酶”的提出，模糊了无机材料与有机生物界限，但促进了纳米科学与医学的交融，故D正确；
故选：C。
2. 已知三氯甲硅烷，又名硅氯仿，为无色液体，遇水分解，生成硅氧烷聚合物和氯化氢。用于生产工业制备高纯硅，主要过程如下：
下列说法错误的是
A. 制备粗硅的反应方程式为
B. 1molSi含Si-Si键的数目约为46.021023
C. 原料气HCl和H2应充分去除水和氧气
D. 生成SiHCl3的反应为熵减过程
【答案】B
【解析】
【分析】石英砂被焦炭还原生成粗硅，粗硅和氯化氢生成SiHCl3，SiHCl3被氢气还原得到高纯硅。
【详解】A．SiO2和C在高温下发生反应生成Si和CO，因此，制备粗硅的反应方程式为，A说法正确；
B．在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si形成2个共价键， 1mol Si含Si-Si键的数目约为2×6.02×1023，B说法错误；
C．HCl易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以将HCl氧化；H2在高温下遇到氧气能发生反应生成水，且其易燃易爆，其与SiHCl3在高温下反应生成硅和HCl，因此，原料气HCl和H2应充分去除水和氧气 ，C说法正确；
D．Si+3HClSiHCl3+H2，该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成SiHCl3的反应为熵减过程，D说法正确；
综上所述，本题选B。
3. 科学家已经发现火星的沉积层内存在数量众多的硫酸镁水合盐()，从而证实了这个红色星球早期存在水。下列说法错误的是
A. 硫酸镁是离子化合物 B. 无水硫酸镁可作干燥剂
C. 硫酸镁既是镁盐也是硫酸盐 D. 水合盐中存在极性键和氢键等化学键
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫酸镁含离子键，属于离子化合物，故A正确；
B．无水硫酸镁可吸收水形成水合盐，可作干燥剂，故B正确；
C．硫酸镁由硫酸根离子、镁离子构成，则硫酸镁既是镁盐也是硫酸盐，故C正确；
D．氢键不属于化学键，水合盐含离子键、极性共价键，故D错误；
故选：D。
4. 桂皮中含有的肉桂醛( )是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中。工业上可通过苯甲醛与乙醛反应制得： +CH3CHO +H2O 。下列说法错误的是
A. 肉桂醛中碳原子的杂化方式仅有一种
B. 肉桂醛的合成中经历了加成和消去的过程
C. 为检验肉桂醛分子中的碳碳双键，加入溴水褪色则可说明分子中含有碳碳双键
D. 肉桂醛分子中含有的官能团：醛基、碳碳双键
【答案】C
【解析】
【详解】A．肉桂醛中碳原子的杂化方式仅有一种，为sp2，A正确；
B．肉桂醛的合成过程可看作是苯甲醛中的碳氧双键发生加成反应得到 ，再消去得到肉桂醛，B正确；
C．醛基也可以使溴水褪色，故不能通过此反应判断肉桂醛中含有碳碳双键，C错误；
D．根据肉桂醛的结构式判断，其官能团有碳碳双键和醛基，D正确；
答案选C。
5. 下列实验设计和操作合理的是
A. 用浓硫酸与氯化钠固体共热制备HCl气体
B. 用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的少量HCl气体
C. 用乙醇作萃取剂萃取溴水中的溴
D. 用NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙做指示剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．由高沸点酸制取挥发性酸的原理可知，用浓硫酸与氯化钠固体共热反应能制备氯化氢气体，故A正确；
B．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢体，故B错误；
C．乙醇能与水互溶，所以不能用乙醇作萃取剂萃取溴水中的溴，故C错误；
D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解呈碱性，则用氢氧化钠标准液滴定未知浓度的醋酸溶液时，不能选择甲基橙做指示剂，否则误差太大导致滴定实验失败，应选用酚酞做指示剂，故D错误；
故选A。
6. 设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是
A. 含有的共价键数目为
B. 完全分解，得到的分子数目为
C. 体积为的溶液中，数目为
D. 和的混合物中含，则混合物中质子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．铵根中存在4个N-H共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B错误；
C．，会发生水解和电离，则1mol NaHCO3溶液中数目小于1NA，C错误；
D．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D正确；
故答案为：D。
7. M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X原子2p能级上仅有2个电子，Y元素原子的价电子数是W的两倍，由五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。下列说法错误的是
A. 简单氢化物沸点：Z＞Y
B. 该化合物中必然存在配位键
C. 由M和Y形成的化合物中可能存在共价键
D. 基态X原子的价电子排布式：2s22p2
【答案】A
【解析】
【分析】M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X原子2p能级上仅有2个电子，X原子核外电子排布式为1s22s22p2，则X为C元素；M形成+1价阳离子，其中原子序数小于碳，可知M为Li元素；五种元素组成的电极材料阴离子结构中，Y形成2条共价键，其价电子数为6，而Y元素原子的价电子数是W的两倍，W的价电子数为3，则W为B元素、Y为O元素；Z形成1条共价键，则Z为F元素。
【详解】由分析可知，M为Li元素、W为B元素、X为C元素、Y为O元素、Z为F元素；
A．Z、Y的的简单氢化物分别为HF、H2O，常温下HF是气体，而H2O是液体，则沸点：HF＜H2O，故A错误；
B．B原子最外层仅有3个电子，阴离子中B原子形成4条共价键中有1条是配位键，故B正确；
C．锂与氧可以形成Li2O2，该化合物中氧原子之间形成共价键，故C正确；
D．基态C原子的价电子排布式为2s22p2，故D正确；
故选：A。
8. 化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
A 常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入5.0mL饱和的溶液和溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，现象明显 能加速破坏铝片表面的氧化膜
B 常温下，向溶液中加入溶液，将带火星木条放在试管口，木条复燃 氧化性：
C 向溶液中加入溶液(pH=1)，溶液呈棕黄色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 和的反应存在限度
D 将浓盐酸和亚硫酸钠反应产生的气体通入酸性溶液中，溶液紫红色褪去 具有还原性
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．饱和的溶液和溶液的浓度不同，不符合控制变量法，所以不能得出题给结论，A项错误；
B．该反应中是分解的催化剂，而不是氧化了，B项错误；
C．该反应中的量不足，若完全反应，则溶液中不存在，但加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在，即和的反应存在限度，C项正确；
D．浓盐酸和亚硫酸钠反应产生，气体中还有挥发出来的HCl，HCl也能使酸性溶液褪色，不能说明具有还原性，D项错误；
答案选C。
9. 氨化钙(Ca3N2)是高端荧光粉的主要成分之一，其极易与水剧烈反应生成氨气。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨不溶于煤油)。下列说法中正确的是
A. 往下移动水准瓶，量气管与水准瓶内液面不发生变化，说明气密性良好
B. 还可以利用该装置测定CaC2样品(假定杂质不与水反应)的纯度
C. Y形管内残留有反应产生的气体，造成结果偏低
D. 反应结束，冷却至室温后，未调整水准瓶的高度即读数，会造成结果偏低
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．实验前连接好装置后，向u形管中注入煤油，使右侧液面高于左侧，若一段时间后仍旧右侧高于左侧，则气密性良好，故A错误；
B．碳化钙和水反应生成乙烯和氢氧化钙，乙烯不溶于水，但溶于煤油，所以该装置不可用来测定CaC2样品的纯度，故B错误；
C．Y形管中反应前存有一定量气体，反应后管内残留的气体体积与反应前存有的气体体积相同，故结果无影响，故C错误；
D．反应结束，冷却至室温后，未调整水准瓶的高度即读数，会导致量气管内煤油液面比右侧液面低，则测量出来的生成的气体体积偏低，故会造成结果偏低，故D正确；
答案选D
10. 室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：S8+e-→S，S+e-→S，2Na++S+2(1-)e-→Na2Sx
下列叙述错误的是
A. 充电时Na+从钠电极向硫电极迁移
B. 放电时外电路电子流动的方向是a→b
C. 放电时正极反应为：2Na++S8+2e-→Na2Sx
D. 炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能
【答案】A
【解析】
【分析】由题意可知放电时硫电极得电子，硫电极为原电池正极，钠电极为原电池负极。
【详解】A．充电时为电解池装置，阳离子移向阴极，即钠电极，故充电时，Na+由硫电极迁移至钠电极，A错误；
B．放电时Na在a电极失去电子，失去的电子经外电路流向b电极，硫黄粉在b电极上得电子与a电极释放出的Na+结合得到Na2Sx，电子在外电路的流向为a→b，B正确；
C．由题给的的一系列方程式相加可以得到放电时正极的反应式为2Na++S8+2e-→Na2Sx，C正确；
D．炭化纤维素纸中含有大量的炭，炭具有良好的导电性，可以增强硫电极的导电性能，D正确；
故答案选A。
11. 实验室由叔丁醇与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷的路线如下：
下列说法错误的是
A. 用5%溶液洗涤分液时，先将下层有机物从分液漏斗分离
B. 第二次水洗的目的是除去有机相中的钠盐
C. 无水可用无水代替
D. 蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系
【答案】A
【解析】
【分析】叔丁醇与浓盐酸反应生成2-甲基-2-氯丙烷，反应后分液分离出有机相，加入水洗涤分液后的有机相再加入碳酸钠溶液除去少量的盐酸，分液后用水洗涤有机相除去生成的钠盐，洗涤分液得到有机相加入干燥剂干燥后蒸馏分离出产品；
【详解】A．2-甲基-2-氯丙烷密度小于水，有机层位于上层，用5%溶液洗涤分液时，先将下层水层从分液漏斗分离，然后将有机相从上口放出，故A错误；
B．加入碳酸钠后和盐酸反应生成钠盐，故第二次水洗的目的是除去有机相中的钠盐，故B正确；
C．无水氯化钙为除去有机相中的残存水，故无水可用干燥剂无水代替，故C正确；
D．叔丁醇能形成氢键导致其沸点较高，2-甲基-2-氯丙烷沸点较低，故产物2-甲基-2-氯丙烷先蒸馏出体系，故D正确。
故选A。
12. 实验室制取HF的原理为，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：。的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为。下列说法错误的是
A. 简单氢化物的稳定性：
B. 、、三者的VSEPR模型均为四面体形
C. 晶体与Si晶体的晶体类型相同，二者均为良好的半导体
D. 晶体中与之间的最近距离为
【答案】C
【解析】
【详解】A．非金属性：，则简单氢化物的稳定性：，A正确；
B．、和的中心原子的价层电子对数均为4，故VSEPR模型均为四面体形，B正确；
C．二氧化硅晶体和硅晶体均为共价晶体，共同点为熔点高、硬度大，不同点是二氧化硅晶体不导电，硅晶体是良好的半导体材料，C错误；
D．晶体中为面心立方最密堆积，位于围成的正四面体的空隙中，与之间的最近距离为立方晶胞体对角线长的，即为，D正确；
故答案为：C。
13. 恒温密闭容器中，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H＜0。若按照n(CO2)：n(H2)=1：3的投料比充入容器，测得平衡时n(H2)和n(H2O)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. L线表示平衡时n(H2O)随温度的变化
B. 由图可知、温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大
C. x=5.16mol
D. 在等温相同体积下，通入1molCO2、3molH2与通入2molCO2、6molH2达到平衡时，C2H4的体积分数一样
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应正向放热，升高温度，平衡逆向移动，n(H2)增大，n(H2O)减小，故L线表示平衡时n(H2)随温度的变化，M线表示平衡时n(H2O)随温度的变化，故A错误；
B．温度升高，正逆反应速率均加快，故B错误；
C．393K时，n(H2)=4.2mol，n(H2O)=5.8mol，升高温度，平衡逆向移动，a点时n(H2)=n(H2O)，设由393K升高为460K时，水的反应量为k mol，由关系式可知6H2～4H2O，则4.2+1.5k=5.8-k，解得k=0.64mol，x=5.16mol，故C正确；
D．在等温相同体积下，通入2mol CO2、6mol H2达到平衡相当于对通入1mol CO2、3mol H2平衡时加压，反应正向气体分子数减小，加压，平衡正向移动C2H4的体积分数增大，故D错误；
故选C。
14. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C. 铜与稀硝酸：
D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
【答案】B
【解析】
【详解】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误；
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误；
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误；
答案为B。
15. 下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是
A. 由点可求得
B. 时的溶解度为
C. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离
D. 混合溶液中时二者不会同时沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．由点a(2，2.5)可知，此时pH=2，pOH=12，则===，故A错误；
B．由点(5，6)可知，此时pH=5，pOH=9，则===，时的溶解度为=10-3，故B错误；
C．由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH的方法分步沉淀和，故C正确；
D．由图可知，沉淀完全时，，pM5，此时pH约为4.7，在此pH下刚开始沉淀的浓度为，而题中>，则会同时沉淀，故D错误；
答案选C。
16. t℃时，向容积为2L的刚性容器中充入1mol 和一定量的发生反应；，HCHO的平衡分压与起始的关系如图所示。已知：初始加入2mol 时，容器内混合气体的总压强为1.2p kPa,为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。下列叙述正确的是
A. e点：
B. 随增大，HCHO的平衡分压不断增大
C. a点时反应的压强平衡常数
D. b点时再投入1mol 、1.5mol ，平衡时，的转化率减小
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知随着加入氢气量的增多平衡正向移动产物的分压增大，abc构成曲线上的点均为平衡点，e点不是平衡点，依此答题。
【详解】A．e点对应的平衡点是b点，所以此时生成物压强小于平衡压强，平衡需向正反应方向移动，所以，A错误；
B．随增大，相当于增加氢气的浓度，平衡向右移动，生成的HCHO越来越多，平衡分压不断增大，当时剩余的反应物越来越多所以HCHO的平衡分压会减小，B错误；
C．根据c点加入2mol氢气，=2则起始加入1mol二氧化碳，由三段式分析：，体积不变时压强之比等于物质的量之比所以，，甲醛的物质的量为0.5摩尔，分压是0.2p kPa，所以平衡状态中二氧化碳、氢气、甲醛、水蒸气的分压分别为：0.2p kPa、0.4p kPa、0.2p kPa、0.2p kPa，，，平衡常数只与温度有关所以a点时反应的压强平衡常数，C正确；
D．b点时再投入1mol 、1.5mol ，相当于对原平衡体系体积缩小一半，压强增大平衡右移，所以平衡时，的转化率增大，D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共5小题，共52分。
17. 二氧化钛(TiO2)广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备乙酸、钛单质的原料。
（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到胶体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是_______。
（2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如图所示，二氧化钛电极电极反应式为_______。石墨极上石墨参与反应产生的气体是_______。
（3）H2A在水溶液中的电离如下：H2A=HA-+H+，HA- H++A2-，Ka=1.0×10-2(25℃)。
①向H2A溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为_______。
②已知H2CO3电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则KHCO3和KHA两溶液混合反应的离子方程式为_______。
（4）若要加热FeSO4·7H2O晶体得无水硫酸亚铁，除酒精灯、玻璃棒外，还要用到的两种主要硅酸盐质仪器是_______。
【答案】（1）取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则表明沉淀已洗涤干净
（2） ①. ②. 二氧化碳
（3） ①. ②.
（4）坩埚、泥三角
【解析】
【小问1详解】
氯离子会和银离子生成不溶于酸的沉淀，故方法为：取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则表明沉淀已洗涤干净；
【小问2详解】
电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，二氧化钛在阴极得到电子发生还原反应生成钛单质，反应为；则石墨电极为阳极，阳极碳失去电子发生氧化反应生成二氧化碳气体，，石墨被消耗需要定期补充；
小问3详解】
①由题干可知，H2A第一步完全电离，第二步部分电离，则向H2A溶液中滴加少量氨水，反应为氢离子和一水合氨生成铵根离子和水，离子方程式为。
②由电离常数可知，HA-的酸性大于碳酸，则KHCO3和KHA两溶液混合反应生成二氧化碳和水、A2-，离子方程式为；
【小问4详解】
加热FeSO4·7H2O晶体得无水硫酸亚铁，操作为灼烧，需要酒精灯加热，需要坩埚盛放FeSO4·7H2O晶体，需要泥三角稳定坩埚，需要玻璃棒搅拌，需要坩埚钳转移坩埚，除酒精灯、玻璃棒外，还要用到的两种硅酸盐质仪器是坩埚、泥三角。
18. 硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：
本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：
离子 Fe3+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Mg2+
Ksp 4.010-38 6.710-17 2.210-20 8.010-16 1.81011
回答下列问题：
（1）Zn在元素周期表中的位置_______，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
（2）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。
（3）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。
（4）加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是_______ (填标号)。
A．NH3H2O B．Ca(OH)2 C．NaOH
滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。
（5）向80~90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为_______。
（6）滤液②中加入锌粉的目的是_______。
（7）滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。
【答案】（1） ①. 第4周期ⅡB族 ②. 哑铃形
（2）
（3） ①. 粉碎焙烧后的产物 ②. 适当增大硫酸的浓度
（4） ①. B ②. Fe(OH)3 ③. SiO2 ④. CaSO4
（5）3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+
（6）置换Cu2+为Cu从而除去
（7） ①. CaSO4 ②. MgSO4
【解析】
【分析】菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物，结合流程图分析，菱锌矿焙烧，主要发生反应ZnCO3ZnO+CO2↑，再加入H2SO4浸取，得到含Zn2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液，加入物质X调节pH=5，结合表格数据，过滤得到Fe(OH)3、CaSO4、SiO2的滤渣①，滤液①中主要含有Zn2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+、Fe2+，再向滤液①中加入KMnO4溶液氧化Fe2+，过滤得到Fe(OH)3和MnO2的滤渣②，滤液②中加入锌粉，发生反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，过滤后得到滤渣③为Cu，再向滤液③中加入HF脱钙镁，过滤得到滤渣④为CaF2、MgF2，滤液④为ZnSO4溶液，经一系列处理得到ZnSO4·7H2O，据此分析解答。
【小问1详解】
锌为30号元素，其在周期表中的位置为：第4周期ⅡB族；S是16号元素，其价层电子排布式为3s23p4，3p能级为其最高能级，其电子云轮廓图为哑铃形；
【小问2详解】
碳酸锌焙烧生成氧化锌和二氧化碳，方程式为：；
【小问3详解】
将固体粉碎、搅拌、适当升高温度、增大反应物浓度等；答案为粉碎焙烧后的产物、适当增大硫酸的浓度；
【小问4详解】
加入X的目的将Fe3+沉淀除去，而不引入更多杂质，选择Ca(OH)2更合适。故选B；
pH=5，则c(OH-)=10-9mol/L，Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2 (OH-)=2.0×10-20，c(Cu2+)=2.0×10-2mol/L，结合流程知，Cu2+还未进行沉淀，则Ksp更大的Mg2+、Fe2+未沉淀。所以滤渣①为Fe(OH)3、不溶的SiO2、CaSO4。
【小问5详解】
KMnO4将Fe2+氧化为Fe(OH)3而自身还原为MnO2，反应的离子方程式为3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+；
【小问6详解】
滤液②中加入锌粉，发生反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故加入锌粉的目的为置换Cu2+为Cu从而除去；
【小问7详解】
由分析，滤渣④为CaF2、MgF2，与浓硫酸反应可得到HF，同时得到的副产物为CaSO4、MgSO4。
19. 实验室利用和亚硫酰氯()制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
（1）实验开始先通。一段时间后，先加热装置_______(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为_______。装置c、d共同起到的作用是_______。
（2）现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验：
实验Ⅰ：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为，不反应)。
实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。
则_______；下列情况会导致n测量值偏小的是_______(填标号)。
A.样品中含少量杂质
B.样品与反应时失水不充分
C.实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解
D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
（3）用上述装置、根据反应制备。已知与分子结构相似，与互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对、混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧_______(填序号)，先馏出的物质为_______。
【答案】（1） ①. a ②. FeCl2 4H2O+4SOCl2(g)FeCl2+4SO2+8HCl ③. 冷凝回流SOCl2
（2） ①. ②. AB
（3） ①. ⑥⑩③⑤ ②. CCl4
【解析】
【分析】SOCl2与H2O反应生成两种酸性气体，FeCl2 4H2O与SOCl2制备无水FeCl2的反应原理为：SOCl2吸收FeCl2 4H2O受热失去的结晶水生成SO2和HCl，HCl可抑制FeCl2的水解，从而制得无水FeCl2。
【小问1详解】
实验开始时先通N2，排尽装置中的空气，一段时间后，先加热装置a，产生SOCl2气体充满b装置后再加热b装置，装置b中发生反应的化学方程式为FeCl2 4H2O+4SOCl2(g)FeCl2+4SO2+8HCl；装置c、d的共同作用是冷凝回流SOCl2；答案为：a；FeCl2 4H2O+4SOCl2(g)FeCl2+4SO2+8HCl；冷凝回流SOCl2。
【小问2详解】
滴定过程中将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成Cr3+，反应的离子方程式为6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，则m1g样品中n(FeCl2)=6n()=6cV×10-3mol；m1g样品中结晶水的质量为(m1-m2)g，结晶水物质的量为mol，n(FeCl2)：n(H2O)=1：n=(6cV×10-3mol)：mol，解得n=；
A．样品中含少量FeO杂质，溶于稀硫酸后生成Fe2+，导致消耗的K2Cr2O7溶液的体积V偏大，使n的测量值偏小，A项选；
B．样品与SOCl2反应时失水不充分，则m2偏大，使n的测量值偏小，B项选；
C．实验I称重后，样品发生了潮解，样品的质量不变，消耗的K2Cr2O7溶液的体积V不变，使n的测量值不变，C项不选；
D．滴定达到终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，导致消耗的K2Cr2O7溶液的体积V偏小，使n的测量值偏大，D项不选；
答案选AB。
【小问3详解】
组装蒸馏装置对TiCl4、CCl4混合物进行蒸馏提纯，按由下而上、从左到右的顺序组装，安装顺序为①⑨⑧，然后连接冷凝管，蒸馏装置中应选择直形冷凝管⑥、不选用球形冷凝管⑦，接着连接尾接管⑩，TiCl4极易水解，为防止外界水蒸气进入，最后连接③⑤，安装顺序为①⑨⑧⑥⑩③⑤；由于TiCl4、CCl4分子结构相似，TiCl4的相对分子质量大于CCl4，TiCl4分子间的范德华力较大，TiCl4的沸点高于CCl4，故先蒸出的物质为CCl4；答案为：⑥⑩③⑤；CCl4。
20. 化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下：
（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。
（2）B→C的反应类型为_______。
（3）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①分子中含有4种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环且有2种含氧官能团，2种产物均能被银氨溶液氧化。
（4）F的分子式为，其结构简式为_______。
（5）已知：(R和R'表示烃基或氢，R''表示烃基)；
写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。
【答案】（1）sp2和sp3
（2）取代反应 （3）
（4） （5）
【解析】
【分析】A（）和CH3I发生取代反应生成B（）；B和SOCl2发生取代反应生成C（）；C和CH3OH发生取代反应生成D（）；D和NH2OH发生反应生成E（）；E经过还原反应转化为F，F经酸性水解后再调节pH到7转化为G，该过程酯基发生水解，酯基转化为羧基，则F为。
【小问1详解】
A分子中，苯环上碳原子和双键上的碳原子为sp2杂化，亚甲基上的碳原子为sp3杂化，即A分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2和sp3。
【小问2详解】
B→C的反应中，B中的羟基被氯原子代替，该反应为取代反应。
【小问3详解】
D的分子式为C12H14O3，其一种同分异构体在碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环且有2种含氧官能团，2种产物均能被银氨溶液氧化，说明该同分异构体为酯，且水解产物都含有醛基，则水解产物中，有一种是甲酸，另外一种含有羟基和醛基，该同分异构体属于甲酸酯；同时，该同分异构体分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则该同分异构体的结构简式为。
【小问4详解】
由分析可知，F的结构简式为。
【小问5详解】
根据已知的第一个反应可知，与CH3MgBr反应生成，再被氧化为，根据已知的第二个反应可知，可以转化为，根据流程图中D→E的反应可知，和NH2OH反应生成；综上所述，的合成路线为：。
21. 异丙醇可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
（1）已知，则燃烧生成和的热化学方程式为_______。
（2）在下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表：
反应时间 0 4 8 12 t 20
浓度 0 2440 3200 3600 4000 4100
①内，_______；
②t_______16(填“>”“<”或“=”)。
（3）在恒温刚性密闭容器中，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据是_______(填标号)。
a.的分压不变 b.混合气体密度不变
c. d.
（4）在一定条件下，若反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为98%和40%，则丙烯的产率为_______。
（5）下图为反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡时与温度的关系曲线。
(已知：对于可逆反应，任意时刻，式中)表示物质×的分压)
①在恒压平衡体系中充入少量水蒸气时，反应Ⅰ的的状态最有可能对应图中的_______点(填“甲”“乙”或“丙”)，判断依据是_______。
②时，在密闭容器中加入一定量的，体系达到平衡后，测得的分压为，则水蒸气的分压为_______(用含x的代数式表示)。
【答案】（1）
（2） ①. 190 ②. >
（3）ad （4）58.8%
（5） ①. 甲 ②. 反应I平衡曲线N，恒压时充入水蒸气， ③.
【解析】
【小问1详解】
设Ⅲ ，根据盖斯定律Ⅲ-2×Ⅰ得。
【小问2详解】
①内，，则；
②、、，△c(H2O)逐渐减小，说明反应速率减小，内，Δc(H2O)=400ppm，内，Δc(H2O)=400ppm，则t-12>4，即t>16。
【小问3详解】
a．H2O的分压不变，则C3H6的分压也不变，反应1、Ⅱ各组分分压不变，反应1、Ⅱ均达到平衡，a正确；
b．反应物和生成物均为气体，混合气体的总质量不变，刚性密闭容器体积不变，则混合气体密度不变，不能作为反应I、Ⅱ均达到平衡的判据，b错误；
c．当时，反应不一定达到平衡，不能作为反应1、Ⅱ均达到平衡的判据，c错误；
d．，说明正逆反应速率相等，反应I达平衡，各组分分压不变，C3H6的分压不变，说明反应Ⅱ也达平衡，d正确；
故选ad。
【小问4详解】
设C3H8O的物质的量为1mol，若lmol C3H8O完全反应，理论上生成1mol C3H6，因为反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为98%和40%，反应I生成1mol×98%=0.98mol C3H6，反应Ⅱ消耗了40% C3H6，则达平衡时C3H6的物质的量为0.98mol×(1-40%)=0.588mol，所以丙烯的产率为=58.8%。
【小问5详解】
①反应I为气体体积增大的吸热反应，反应Ⅱ为气体体积减小的放热反应，则升高温度，反应I正向移动，逐渐增大，反应Ⅱ逆向移动，逐渐减小，即反应I为平衡曲线为N，反应Ⅱ平衡曲线为M；在350℃恒压平衡体系中充入少量水蒸气时，对于反应I而言，相当于增大生成物浓度，使得>，即lg增大，反应I的状态最有可能对应图中的甲；
②由图可知，350°C时达平衡后，=0，则350℃时==1，设水蒸气的平衡分压为a MPa，则反应II的C3H6起始分压为 a MPa，对反应Ⅱ列三段式有
，解得a=MPa。