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溶液1.4-1.5综合练习（二）
一．选择题（共15小题）
1．在日常生活的下列物质中，不属于溶液的是（ ）
A．碘酒 B．雪碧 C．纯牛奶 D．农夫山泉
【解答】解：A、碘酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、雪碧是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、纯牛奶是不均一、不稳定，属于乳浊液，故C正确；
D、农夫山泉是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选：C。
2．下列关于一瓶蓝色硫酸铜溶液的说法中，正确的是（ ）
A．瓶里溶液各部分的密度相同
B．瓶里溶液各部分的浓度不相同
C．瓶里上半部分溶液颜色较浅
D．外界条件不变，溶液放置一段时间，瓶底有蓝色沉淀
【解答】解：A、由于溶液是均一的，所以瓶里溶液各部分密度相同，故A正确；
B、因为溶液是均一的，所以瓶里溶液各部分浓度相同，故B错误；
C、由于溶液是均一的，瓶里上下部分溶液颜色应是一样的，故C错误；
D、由于溶液是稳定的，外界条件不改变，溶液放置一段时间，瓶底不应有蓝色沉淀出现，故D错误。
故选：A。
3．下列清洁操作中，发生乳化现象的是（ ）
A．用汽油洗去手上的油污
B．用醋洗去水壶上的水垢
C．用水洗去盘子上的水果渣
D．用洗洁精洗去餐具上的油污
【解答】解：A、用汽油洗去手上的油污，是油污溶解于汽油中，属于溶解现象，不是乳化现象；故选项错误；
B、用醋洗去水壶上的水垢发生了化学变化，不是乳化现象；故选项错误；
C、用水洗去盘子上的水果渣，是溶解作用，不是乳化现象；故选项错误；
D、用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化现象；故选项正确；
故选：D。
4．要想使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和，具体操作有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加水；⑤蒸发水。其中措施正确的是（ ）
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
【解答】解：①加入氢氧化钙，能使接近饱和的石灰水变为饱和。
②氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，能使接近饱和的石灰水变为饱和。
③氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。
④加水，所得溶液能继续溶解氢氧化钙，溶液仍为不饱和溶液。
⑤蒸发水，能使接近饱和的石灰水变为饱和。
故①②⑤措施正确。
故选：D。
5．现有50℃的恰好饱和的硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）
A．加入一定量的水 B．恒温蒸发部分水
C．升温到80℃ D．加入一定量的硝酸钾
【解答】解：A、加入一定量的水，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质质量分数变小，能改变其溶质质量分数，故选项正确。
B、50℃的恰好饱和的硝酸钾溶液，恒温蒸发部分水，有硝酸钾晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项错误。
C、升温到80℃，硝酸钾的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，但溶质和溶剂的质量均不变，溶质质量分数不变，故选项错误。
D、由于该溶液已经饱和，加入一定量的硝酸钾不再溶解，溶液的溶质和溶剂均不变，溶质质量分数不变，故选项错误。
故选：A。
6．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，它的含义是（ ）
A．20℃时，136g饱和食盐水中含有36g氯化钠
B．在100g水中最多溶解36g氯化钠
C．20℃时，饱和食盐水中含有36g氯化钠
D．20℃时，100g饱和食盐水中含有36g氯化钠
【解答】解：A、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，此时氯化钠溶液的质量为136g，故选项说法正确。
B、选项说法没有指明温度，故选项说法错误。
C、选项说法没有指明饱和食盐水的质量，故选项说法错误。
D、20℃时，100g饱和食盐水中含有氯化钠的质量为≈26.5g，故选项说法错误。
故选：A。
7．向如图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是（ ）
A．氢氧化钠 B．乙醇 C．硝酸铵 D．氯化钠
【解答】解：A、氢氧化钠溶解放热，故A错误；
B、乙醇溶于水温度基本不变，故B错误；
C、硝酸铵溶于水吸热，故C正确；
D、氯化钠溶于水温度基本不变，故D错误。
故选：C。
8．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到各盛有50g水的烧杯中，充分溶解（四种物质均不与水反应），溶解情况如表，下列说法中正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
A．丙溶液一定是不饱和溶液
B．升高温度后、剩余的乙固体一定会减少
C．溶液中溶质质量分数最大的是丁
D．四种溶液的质量：丙＞乙＞甲＞丁
【解答】解：A、丙物质未溶解固体的质量为0，则丙溶液可能恰好为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故选项说法错误。
B、由于无法确定乙物质溶解度受温度影响的变化趋势，则无法确定升高温度后乙溶液中溶质的质量的变化情况，故选项说法错误。
C、溶剂质量相同，均为50g，甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，则甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，溶液中溶质质量分数最大的是丙，故选项说法错误。
D、溶剂质量相同，均为50g，而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，则四种溶液的质量：丙＞乙＞甲＞丁，故选项说法正确。
故选：D。
9．20℃时，将50g硝酸钾分成几份依次加到盛有100g水的烧杯中，充分溶解，实验数据如下，下列说法正确的是（ ）
序号 ① ② ③ ④ ⑤
硝酸钾质量/g 5 15.6 25 31.6 50
溶液质量/g 105 115.6 125 131.6 131.6
A．②溶液为饱和溶液
B．③溶液的溶质质量分数最大
C．①溶液恒温蒸发80g水后得到饱和溶液
D．⑤溶液升高温度可能得到不饱和溶液
【解答】解：A、根据表中数据可知，②溶液能继续溶解硝酸钾，说明②为该温度下硝酸钾的不饱和溶液，故A不正确；
B、根据表中数据可知，20℃，100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为31.6g，则④或⑤的溶质质量分数最大，故B不正确；
C、由前面分析可知，20℃，硝酸钾的溶解度为31.6g，①溶液恒温蒸发80g水后，所得溶液中溶剂质量为100g﹣80g＝20g，而该温度下20g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，则所得溶液仍为不饱和溶液，故C不正确；
D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则升高温度，硝酸钾的溶解度增大，如没有固体继续溶解则一定变为不饱和溶液，因为⑤有固体剩余，则得到的溶液可能变为不饱和溶液，故D正确。
故选：D。
10．t2℃时，向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，甲的溶解度曲线如图所示。若不考虑水分蒸发，下列说法正确的是（ ）
A．甲溶于水的过程放热
B．溶解时进行搅拌可以增大甲物质的溶解度，使之更快溶解
C．甲的溶解度为98g或者是110g
D．保持温度不变的前提下，水越多，甲物质溶解能力越大
【解答】解：A、由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度升高而增大，t2℃时，向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，说明冷却到室温后溶解度减小，所以甲物质溶于水放出热量，溶解度增大，才全部溶解，故A正确；
B、搅拌可以增大甲物质的溶解速度，不能改变溶解度，故B错；
C、说物质的溶解度必须先说明温度，故C错；
D、甲物质溶解能力与溶解度有关，温度不变，溶解度不变，故D错。
故选：A。
11．如图是硝酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．溶质的质量分数：a＞b＞c
B．由b→c需加入一定量的水（湿度）
C．由c→a可加适量硝酸钠固体
D．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液
【解答】解：A.b点到c点，是由饱和溶液升温得到，溶质质量分数不变，溶解度：a＞b，故a点饱和溶液的溶质质量分数大于b点饱和溶液的溶质质量分数，所以溶质的质量分数：a＞b＝c，故A不正确；
B.由b→c需从t1℃升温到t2℃，故B不正确；
C.由c→a是由不饱和溶液变为饱和溶液，且温度不能变，所以需加入适量硝酸钠，故C正确；
D.a、b点对应的溶液均为饱和溶液，c点是硝酸钠的不饱和溶液，故D不正确。
故选：C。
12．下列关于溶解度图像分析（不考虑结晶水合物）正确的是（ ）
A．高于t1℃时甲溶液溶质质量分数一定更大
B．降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法
C．t1℃时50g乙投入水中一定能形成饱和溶液
D．t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大
【解答】解：A、高于t1℃时甲饱和溶液溶质质量分数一定大于乙的饱和溶液溶质质量分数，由于不确定溶液的状态，所以不能说明高于t1℃时甲溶液溶质质量分数一定更大，故A错误；
B、a处的甲溶液变成饱和溶液方法可以有降低温度、恒温蒸发溶剂、添加溶质，故B说法错误；
C、t1℃时乙的溶解度为50g，则此温度下100g水中最多可以溶解50g乙，由于不知道溶剂水的质量，所以无法判断t1℃时50g乙投入水中能否形成饱和溶液，故C说法错误；
D、根据溶解度曲线图得出t2℃时溶解度甲＞乙，则此温度下，相同质量的饱和溶液中，溶解度大的物质含有溶质多，含有溶剂少，溶质甲的质量大于乙，则溶液中溶剂的质量乙大于甲，故D说法正确。
故选：D。
13．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．A的溶解度比B的大
B．10℃时，B的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：5
C．A是易溶于水的物质
D．C的不饱和溶液降温能变为饱和溶液
【解答】解：（1）比较物质的溶解度大小，必须有温度的限制，故A错；
B、10℃时，B的溶解度是20g，10℃时，B的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：20g：120g＝1：6，故B错；
C、由溶解度曲线可知A在室温下，溶解度大于10g，属于易溶物质，故C正确；
D、C的不饱和溶液降温，溶解度变大，仍然是不饱和溶液，故D错。
故选：C。
14．如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%
B．将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，溶液变不饱和溶液
C．将要使b点的硼酸溶液析出晶体，应该升高温度
D．t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅体，所得溶液的质量为70g
【解答】解：A、a点是在溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，a点表示t1℃时，硼酸的溶解度是10g，故a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为，故A错误；
B、将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，故B正确；
C、硼酸的溶解度随温度升高而增大，将要使b点的硼酸溶液析出晶体，应该降低温度，故C错误；
D、t2℃时，硼酸的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30g硼酸，所以向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，最多溶解硼酸的质量为15g，故可得溶液的质量为50g+15g＝65g，故D错误；
故选：B。
15．T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入到等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．向B点处的乙溶液中加入少量乙，固体会溶解
B．向A点时的丙溶液中加入丙物质，其溶解度会增大
C．T℃时，甲物质的溶解度为20g
D．T℃时，用等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制其饱和溶液，则三种饱和溶液的质量：甲＞乙＞丙
【解答】解：A、由图可知，B点时，乙的溶质质量分数达到最大，故此时，乙溶液达到饱和，故向B点处的乙溶液中加入少量乙，固体不会溶解，故错误；
B、A点时，丙溶液是不饱和溶液，向A点时的丙溶液中加入丙物质，丙会继续溶解，但是温度不变，其溶解度不变，故错误；
C、T℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为20%，设该温度下，甲的溶解度为x，则，x＝25g，故错误；
D、由该温度下，由于三者饱和溶液的溶质质量分数关系为：丙＞乙＞甲，则说明溶解度关系：丙＞乙＞甲，则用等质量的甲、乙、丙三种固体溶解度分别配制其饱和溶液，所需溶剂的量为甲＞乙＞丙，故正确。
故选：D。
二．填空题（共5小题）
16．分别填写下列溶液中溶质和溶剂的名称：
（1）蔗糖溶液：溶质 蔗糖 ；溶剂 水 。
（2）碘酒（即碘的酒精溶液）：溶质 碘 ；溶剂 酒精 。
（3）乙醇的水溶液：溶质 乙醇 ；溶剂 水 。
（4）0.9%的生理盐水：溶质 氯化钠 ；溶剂 水 。
【解答】解：（1）蔗糖溶液中溶质是蔗糖，溶剂是水。
（2）碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精。
（3）乙醇的水溶液中溶质是乙醇，溶剂是水。
（4）0.9%的生理盐水中溶质是氯化钠，溶剂是水。
故答案为：（1）蔗糖；水；
（2）碘；酒精；
（3）乙醇；水；
（4）氯化钠；水。
17．水中的溶氧量大小对水生生物至关重要。
（1）夏季为鱼池水补氧，常用水泵将池水喷到空气中落下，其原理是 增大水和空气的接触面积，增加水中的溶氧量 。
（2）下列大致图像中，不能反映氧气在水中溶解度规律的是 B 。（填序号）
【解答】解：（1）夏季为鱼池水补养，常用水泵将池水喷到空气中落下，其为了增大水与空气的接触面，增加水的溶氧量，故答案为：增大水和空气的接触面积，增加水中的溶氧量；
（2）气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小，故答案为：B。
18．t2℃时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：
（1）固体甲对应的溶解度曲线是 a （填“a”或“b”）。
（2）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解”的原因是 甲物质溶于水时放热，温度升高，溶解度增大 。
（3）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是 c （填字母）。
a.甲溶液仍为饱和溶液
b.两溶液质量甲＜乙
c.两溶液中溶剂质量甲＝乙
d.两溶液溶质质量分数甲＞乙
【解答】解：（1）t2℃时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一所示，因此甲是a，乙是b；
（2）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出，我认为“全部溶解”的原因是：甲物质溶于水时放热，温度升高，溶解度增大；
（3）a、甲溶液仍为饱和溶液正确，因为a固体物质的溶解度，是随温度升高而增大；
b、两溶液质量：甲＜乙正确，因为甲有固体析出；
c、两溶液中溶剂质量：甲＝乙错误，甲小于乙，因为在该温度下，甲的溶解度大于乙，因此甲中的溶剂少；
d、两溶液溶质质量分数：甲＞乙正确，因为在该温度下，甲的溶解度大于乙；
故选：c。
故答案为：（1）a；
（2）甲物质溶于水时放热，温度升高，溶解度增大；
（3）c。
19．如图1是甲物质的溶解度曲线。请回答：
（1）为使图2试管中饱和甲溶液析出固体，可向烧杯中加入 NH4NO3 （填“NH4NO3”或“NaCl”）固体。
（2）60℃时取210g甲溶液进行如下图操作：
①溶液属于 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，其溶质质量分数为 50% 。40℃时甲的溶解度为 45.8 g。
【解答】解：（1）甲的溶解度随温度升高而增大，使图2试管中饱和甲溶液析出固体，将饱和的甲溶液降低温度即可，硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，即向烧杯中加入硝酸钾就能够实现图2试管中饱和甲溶液析出固体；
（2）60℃时，取210g甲溶液，然后恒温蒸发掉10g水，溶液中没有析出晶体，此时的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，则蒸发水前的溶液一定是不饱和溶液；当溶液的温度最终降至20℃时共析出68.4g晶体，此时的溶液为饱和溶液，且溶液的质量＝201g 10g 68.4g＝131.6g，由图可知，20℃时甲物质的溶解度为31.6g，所以此时溶液中水的质量为100g，溶质甲的质量为31.6g，则①溶液的质量＝210g 10g＝200g，其中水的质量也为100g，溶质甲的质量＝200g 100g＝100g，溶质质量分数＝×100%＝50%；降温至40℃时，溶液中水的质量为100g，溶液中溶质甲的质量＝100g 54.8g＝45.8g，溶液底部有晶体析出，为饱和溶液，由溶解度的概念可知，40℃时甲的溶解度为45.8g。
故答案为：（1）NH4NO3；
（2）不饱和；50%；45.8。
20．水和溶液在生活、生产中起着重要作用。
（1）生活中常用 煮沸 的方法降低水的硬度。
（2）用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是 C 。
A．乳化、乳化
B．乳化、溶解
C．溶解、乳化
D．溶解、溶解
（3）如图1，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进行搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是 B 。
A．氯化钠
B．硝酸铵
C．氢氧化钠
D．蔗糖
（4）如图2是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
①当温度为 t2 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
②t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各300g，分别蒸发等量的水，所得溶液质量最大的是 C 。
③t3℃时，将A、B、C三种物质各25g分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为 B＝C＞A （用A、B、C和“＞、＜、＝”表示）。
（5）t℃时，某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图3中的斜线。下列说法正确的是 D 。
A．由图可知，该物质的溶解度随温度的升高而升高
B．n点表示溶液中溶质的质量分数为25%
C．t℃，25g该物质放入80g的水中形成饱和溶液
D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：n＜m＜w＝z
【解答】解：（1）硬水中含有较多的钙、镁离子，生活中常用煮沸的方法可以降低水的硬度；
（2）汽油除油污的原理是溶解油污，洗涤剂除油污的原理是利用了乳化剂的乳化作用；
（3）在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进行搅拌，结果木块上的水结冰了，说明固体溶于水的过程中吸收热量，降低了温度；
A、氯化钠溶于水，既不放热、也不吸热，溶液温度几乎不变，故A错误；
B、硝酸铵溶于水，吸热，使溶液温度降低，故B正确；
C、氢氧化钠溶于水，放热，使溶液温度升高，故C错误；
D、蔗糖溶于水，既不放热、也不吸热，溶液温度几乎不变，故D错误；
（4）①当温度为t2℃时，A、B曲线有交点，表示A、B两种物质的溶解度相等；
②t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度关系是A＞B＞C，根据饱和溶液中溶质质量分数等于可知，A、B、C、的饱和溶液的溶质质量分数大小关系也是A＞B＞C，故等量的水中达到饱和状态时，溶解的溶质的质量关系为A＞B＞C；
将A、B、C三种物质的饱和溶液各300g，分别蒸发等量的水，析出溶质质量关系是A＞B＞C，故所得溶液质量最大的是析出溶质最少的C；
③t1℃时，B物质的溶解度大于50g，C物质的溶解度是50g，A物质的溶解度小于50g，所以t1℃时，将A、B、C三种物质各25g分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再降温到t1℃，B、C所得溶液不饱和，溶质质量分数相等，A溶液达到饱和状态且有物质剩余，溶质质量分数最小，故所得溶液溶质质量分数大小关系为B＝C＞A；
（5）A、图示表示的是t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，由图无法确定该物质的溶解度随温度的升高而升高，故A错误；
B、n点表示溶液中溶质为25g，溶剂为100g，溶质的质量分数为，故B错误；
C、t℃，80g水中最多能溶解某物质的质量大于25g，故25g该物质放入80g的水中形成不饱和溶液，故C错误；
D、w、z均是这一温度的饱和溶液，故此溶液溶质质量分数相等，m与n溶质的质量相同，溶剂的质量不同，则n＜m，由于温度相同时饱和溶液最浓，可知它们的关系是n＜m＜w＝z，故D正确；
故答案为：（1）煮沸；
（2）C；
（3）B；
（4）①t2；
②C；
③B＝C＞A；
（5）D。
三．实验题（共2小题）
21．下面是某小组同学进行的“哪些因素影响固体物质在水中的溶解性”的实验探究，请你完成探究报告。
【探究实验】哪些因素影响固体物质在水中的溶解性？
【假设1】 溶质的种类 可能会影响固体物质在水中的溶解性。
在实验中要改变的因素是溶质的种类；要保持不变的因素是 温度、溶剂的质量 。
【实验步骤】30℃时，用量筒各取5mL蒸馏水分别加入①②两支试管中，再分别加入硝酸钾、氢氧化钙各2g振荡，观察各物质溶解情况。
【实验现象】试管①中硝酸钾全部溶解。试管②中有较多氢氧化钙未溶。
【实验结论】在其他条件相同的情况下， 不同种类的物质 在水中的溶解性不同。
【解答】解：【假设1】在实验中要改变的因素是：溶质的种类，所以该实验是探究溶质的种类可能会影响固体物质在水中的溶解性；探究溶质的种类对溶解度的影响，即除了溶质的种类不同外，温度和溶剂的质量都必须相同，这样才能得出正确的结论；
【实验结论】试管①中硝酸钾全部溶解，试管②中有较多氢氧化钙未溶，说明在其他条件相同的情况下，不同种类的物质在水中的溶解性不同。
故答案为：溶质的种类；温度、溶剂的质量；不同种类的物质。
22．某化学兴趣小组探究氯化铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。
[药品]水、氯化铵、氯化钙、氯化钠。
[仪器]烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、胶头滴管。
[实验探究]三种物质各取一药匙于烧杯中，分别溶于水。另取一个仅盛有水的烧杯，测量液体温度，并记录有关数据如下：
序号 水的体积/mL 所加物质 液体温度/℃
① 50 氯化铵 15
② 50 氯化钙 28
③ x 氯化钠 21
④ 50 无 22
[数据分析]
（1）要完成本实验，还应补充的仪器是 温度计 。
（2）表中x为 50 。
（3）比较实验②与④，可获得的结论是 氯化钙溶于水，放出热量 。
（4）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是 氯化铵 。
[反思评价]
（5）经讨论，该小组认为本实验方案中存在缺陷，缺陷包括 ABD （填序号）。
A.实验操作过程没有采取较为严格的保温措施
B.加入物质的质量可能不相等
C.加入物质的种类不一样
D.所用水的温度可能不同
【解答】解：（1）实验中要测量液体的温度，因此还应该补充的仪器为温度计；
（2）根据实验目的是探究氯化铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化，根据控制变量唯一的原则，因此水的量要保持一致，所以x＝50；
（3）比较实验②与④，往水中加入氯化钙后，温度升高，因此可获得结论是氯化钙溶于水，放出热量；
（4）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，说明这种物质溶解时吸热，从表中可以看出上述三种物质中氯化铵溶解时吸热，所以最合适的是氯化铵；
（5）A．实验操作过程中若保温措施不行会影响实验效果，故A符合题意；
B．加入物质的质量必须相等，否则影响实验效果，故B符合题意；
C．探究的就是NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此加入物质的种类不会影响实验，故C不符合题意；
D．根据控制变量的原则，所用水的温度必须相同，否则会影响实验结果，故D符号题意。
故选：ABD。
故答案为：（1）温度计；
（2）50；
（3）氯化钙溶于水，放出热量；
（4）氯化铵；
（5）ABD。
四．计算题（共3小题）
23．你见过冬天能自发热，夏天能自制冷的罐装饮料吗？如图1是“玛吉克牌”一摇冰功能饮料。
根据所给资料，请仔细回答：
（1）“一摇冰”饮料在炎热的夏天解渴，其罐底的固体是 B （填固体）。
A．氢氧化钠
B．硝酸铵
C．氯化钠
（2）我们在喝饮料（含有CO2气体）后，常出现打嗝现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而 减小 （填“增大”或“减小”）。
（3）喝完饮料后。取出罐体底部的水溶液，加热蒸发掉2克水。冷却到20℃，有2克晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数为64.3%，则20℃时该物质的溶解度为 180 克。（计算结果保留整数）
（4）我市已全面推进生活垃圾分类工作，应将罐体放入 可回收垃圾 收集容器。
【解答】解：（1）“一摇冰”饮料需要固体溶于水吸热；
A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，故错误；
B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故正确；
C、氯化钠溶于水温度几乎不变，故错误；
故选：B。
（2）气体物质的溶解度随着温度的升高而降低，随着压强的增大而增大；故填：减小；
（3）设20℃时该物质的溶解度为x，则：
×100%＝64.3%
x＝180g；
故填：180；
（4）罐体属于可回收垃圾；故填：可回收垃圾。
24．已知30℃时100克水中溶解45.8克氯化铵恰好达到饱和，30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液。通过计算：
（1）溶液是否饱和？
（2）若不饱和，为了使其饱和可用下面的方法：
①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？
②加溶质法：需再加入多少克氯化铵固体才能成为饱和溶液？
【解答】解：（1）由于30℃时氯化铵的溶解度是45.8g，也就是100克水中最多可溶解45.8克的氯化铵，因此400克溶液中最多溶解的氯化铵的质量是125.7克。所以，在30℃时，把68.7g氯化铵配制成400克溶液，所得溶液是不饱和溶液；
（2）①由于30℃时氯化铵的溶解度是45.8g，也就是100克水中最多可溶解45.8克的氯化铵，则完全溶解68，7g氯化铵仅需150g水，所以需蒸发水的质量为400g﹣150g﹣68.7g＝181.3g；
②由于30℃时氯化铵的溶解度是45.8g，也就是100克水中最多可溶解45.8克的氯化铵，400g溶液含有水的质量为：400g﹣68.7g＝331.3g，该温度下的331.3g水中最多能溶解氯化铵的质量为：≈151.7g，还需要加入氯化铵的质量为：151.7g﹣68.7g＝83.0g，溶液才能达到饱和；
故答案为：（1）所得溶液是不饱和溶液；（2）①需蒸发181.3克水才能成为饱和溶液；②需再加入83.0克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液。
25．小强因感冒到医院看病，医生给他输液时，要用到生理盐水．如图所示是医生给他用的一瓶生理盐水标签，请根据标签给出的数据回答下列问题（设生理盐水的密度为1.0×103千克/米3）：
（1）生理盐水属于 混合物 （选填“纯净物”或“混合物”）
（2）若以每分钟100滴（20滴约为1毫升）的速率给小李静脉输液，则输完这瓶生理盐水约需 100 分钟．
（3）输液过程中，小李想到了如下的几个问题，请通过计算帮助解决：这瓶生理盐水的溶质质量分数为多少？如果用质量分数为10%的氯化钠溶液来配制这样一瓶生理盐水，需要10%的氯化钠溶液多少克？
【解答】解：（1）生理盐水中含有氯化钠和水，属于混合物．故填：混合物．
（2）需要的时间为：500mL÷＝100分钟，故填：100；
（3）1.0×103千克/米3＝1g/mL
由标签给出的数据可知这瓶生理盐水的溶质质量为4.5g，生理盐水的质量为500mL×1g/mL＝500g，
这瓶生理盐水的溶质质量分数为＝0.9%；
如果用质量分数为10%的氯化钠溶液来配制这样一瓶生理盐水，设需要10%的氯化钠溶液为x
10%×x＝4.5g
x＝45g
故填：0.9%；45g．
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溶液1.4-1.5综合练习（二）
一．选择题（共15小题）
1．在日常生活的下列物质中，不属于溶液的是（ ）
A．碘酒 B．雪碧 C．纯牛奶 D．农夫山泉
2．下列关于一瓶蓝色硫酸铜溶液的说法中，正确的是（ ）
A．瓶里溶液各部分的密度相同
B．瓶里溶液各部分的浓度不相同
C．瓶里上半部分溶液颜色较浅
D．外界条件不变，溶液放置一段时间，瓶底有蓝色沉淀
3．下列清洁操作中，发生乳化现象的是（ ）
A．用汽油洗去手上的油污
B．用醋洗去水壶上的水垢
C．用水洗去盘子上的水果渣
D．用洗洁精洗去餐具上的油污
4．要想使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和，具体操作有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加水；⑤蒸发水。其中措施正确的是（ ）
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
5．现有50℃的恰好饱和的硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）
A．加入一定量的水 B．恒温蒸发部分水
C．升温到80℃ D．加入一定量的硝酸钾
6．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，它的含义是（ ）
A．20℃时，136g饱和食盐水中含有36g氯化钠
B．在100g水中最多溶解36g氯化钠
C．20℃时，饱和食盐水中含有36g氯化钠
D．20℃时，100g饱和食盐水中含有36g氯化钠
7．向如图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是（ ）
A．氢氧化钠 B．乙醇 C．硝酸铵 D．氯化钠
8．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到各盛有50g水的烧杯中，充分溶解（四种物质均不与水反应），溶解情况如表，下列说法中正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
A．丙溶液一定是不饱和溶液
B．升高温度后、剩余的乙固体一定会减少
C．溶液中溶质质量分数最大的是丁
D．四种溶液的质量：丙＞乙＞甲＞丁
9．20℃时，将50g硝酸钾分成几份依次加到盛有100g水的烧杯中，充分溶解，实验数据如下，下列说法正确的是（ ）
序号 ① ② ③ ④ ⑤
硝酸钾质量/g 5 15.6 25 31.6 50
溶液质量/g 105 115.6 125 131.6 131.6
A．②溶液为饱和溶液
B．③溶液的溶质质量分数最大
C．①溶液恒温蒸发80g水后得到饱和溶液
D．⑤溶液升高温度可能得到不饱和溶液
10．t2℃时，向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，甲的溶解度曲线如图所示。若不考虑水分蒸发，下列说法正确的是（ ）
A．甲溶于水的过程放热
B．溶解时进行搅拌可以增大甲物质的溶解度，使之更快溶解
C．甲的溶解度为98g或者是110g
D．保持温度不变的前提下，水越多，甲物质溶解能力越大
11．如图是硝酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．溶质的质量分数：a＞b＞c
B．由b→c需加入一定量的水（湿度）
C．由c→a可加适量硝酸钠固体
D．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液
12．下列关于溶解度图像分析（不考虑结晶水合物）正确的是（ ）
A．高于t1℃时甲溶液溶质质量分数一定更大
B．降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法
C．t1℃时50g乙投入水中一定能形成饱和溶液
D．t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大
13．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．A的溶解度比B的大
B．10℃时，B的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：5
C．A是易溶于水的物质
D．C的不饱和溶液降温能变为饱和溶液
14．如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%
B．将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，溶液变不饱和溶液
C．将要使b点的硼酸溶液析出晶体，应该升高温度
D．t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅体，所得溶液的质量为70g
15．T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入到等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．向B点处的乙溶液中加入少量乙，固体会溶解
B．向A点时的丙溶液中加入丙物质，其溶解度会增大
C．T℃时，甲物质的溶解度为20g
D．T℃时，用等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制其饱和溶液，则三种饱和溶液的质量：甲＞乙＞丙
二．填空题（共5小题）
16．分别填写下列溶液中溶质和溶剂的名称：
（1）蔗糖溶液：溶质 ；溶剂 。
（2）碘酒（即碘的酒精溶液）：溶质 ；溶剂 。
（3）乙醇的水溶液：溶质 ；溶剂 。
（4）0.9%的生理盐水：溶质 ；溶剂 。
17．水中的溶氧量大小对水生生物至关重要。
（1）夏季为鱼池水补氧，常用水泵将池水喷到空气中落下，其原理是 。
（2）下列大致图像中，不能反映氧气在水中溶解度规律的是 。（填序号）
18．t2℃时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：
（1）固体甲对应的溶解度曲线是 （填“a”或“b”）。
（2）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解”的原因是 。
（3）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是 （填字母）。
a.甲溶液仍为饱和溶液
b.两溶液质量甲＜乙
c.两溶液中溶剂质量甲＝乙
d.两溶液溶质质量分数甲＞乙
19．如图1是甲物质的溶解度曲线。请回答：
（1）为使图2试管中饱和甲溶液析出固体，可向烧杯中加入 （填“NH4NO3”或“NaCl”）固体。
（2）60℃时取210g甲溶液进行如下图操作：
①溶液属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，其溶质质量分数为 。40℃时甲的溶解度为 g。
20．水和溶液在生活、生产中起着重要作用。
（1）生活中常用 的方法降低水的硬度。
（2）用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是 。
A．乳化、乳化
B．乳化、溶解
C．溶解、乳化
D．溶解、溶解
（3）如图1，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进行搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是 。
A．氯化钠
B．硝酸铵
C．氢氧化钠
D．蔗糖
（4）如图2是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
①当温度为 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
②t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各300g，分别蒸发等量的水，所得溶液质量最大的是 。
③t3℃时，将A、B、C三种物质各25g分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为 （用A、B、C和“＞、＜、＝”表示）。
（5）t℃时，某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图3中的斜线。下列说法正确的是 。
A．由图可知，该物质的溶解度随温度的升高而升高
B．n点表示溶液中溶质的质量分数为25%
C．t℃，25g该物质放入80g的水中形成饱和溶液
D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：n＜m＜w＝z
三．实验题（共2小题）
21．下面是某小组同学进行的“哪些因素影响固体物质在水中的溶解性”的实验探究，请你完成探究报告。
【探究实验】哪些因素影响固体物质在水中的溶解性？
【假设1】 可能会影响固体物质在水中的溶解性。
在实验中要改变的因素是溶质的种类；要保持不变的因素是 。
【实验步骤】30℃时，用量筒各取5mL蒸馏水分别加入①②两支试管中，再分别加入硝酸钾、氢氧化钙各2g振荡，观察各物质溶解情况。
【实验现象】试管①中硝酸钾全部溶解。试管②中有较多氢氧化钙未溶。
【实验结论】在其他条件相同的情况下， 在水中的溶解性不同。
22．某化学兴趣小组探究氯化铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。
[药品]水、氯化铵、氯化钙、氯化钠。
[仪器]烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、胶头滴管。
[实验探究]三种物质各取一药匙于烧杯中，分别溶于水。另取一个仅盛有水的烧杯，测量液体温度，并记录有关数据如下：
序号 水的体积/mL 所加物质 液体温度/℃
① 50 氯化铵 15
② 50 氯化钙 28
③ x 氯化钠 21
④ 50 无 22
[数据分析]
（1）要完成本实验，还应补充的仪器是 。
（2）表中x为 。
（3）比较实验②与④，可获得的结论是 。
（4）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是 。
[反思评价]
（5）经讨论，该小组认为本实验方案中存在缺陷，缺陷包括 （填序号）。
A.实验操作过程没有采取较为严格的保温措施
B.加入物质的质量可能不相等
C.加入物质的种类不一样
D.所用水的温度可能不同
四．计算题（共3小题）
23．你见过冬天能自发热，夏天能自制冷的罐装饮料吗？如图1是“玛吉克牌”一摇冰功能饮料。
根据所给资料，请仔细回答：
（1）“一摇冰”饮料在炎热的夏天解渴，其罐底的固体是 （填固体）。
A．氢氧化钠
B．硝酸铵
C．氯化钠
（2）我们在喝饮料（含有CO2气体）后，常出现打嗝现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。
（3）喝完饮料后。取出罐体底部的水溶液，加热蒸发掉2克水。冷却到20℃，有2克晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数为64.3%，则20℃时该物质的溶解度为 克。（计算结果保留整数）
（4）我市已全面推进生活垃圾分类工作，应将罐体放入 收集容器。
24．已知30℃时100克水中溶解45.8克氯化铵恰好达到饱和，30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液。通过计算：
（1）溶液是否饱和？
（2）若不饱和，为了使其饱和可用下面的方法：
①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？
②加溶质法：需再加入多少克氯化铵固体才能成为饱和溶液？
25．小强因感冒到医院看病，医生给他输液时，要用到生理盐水．如图所示是医生给他用的一瓶生理盐水标签，请根据标签给出的数据回答下列问题（设生理盐水的密度为1.0×103千克/米3）：
（1）生理盐水属于 （选填“纯净物”或“混合物”）
（2）若以每分钟100滴（20滴约为1毫升）的速率给小李静脉输液，则输完这瓶生理盐水约需 分钟．
（3）输液过程中，小李想到了如下的几个问题，请通过计算帮助解决：这瓶生理盐水的溶质质量分数为多少？如果用质量分数为10%的氯化钠溶液来配制这样一瓶生理盐水，需要10%的氯化钠溶液多少克？
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