【高考真题】2023年海南省高考真题化学试题
一、单选题
1．（2023·海南）化学的迅速发展为满足人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。下列说法不合理的是（ ）
A．为增强药效，多种处方药可随意叠加使用
B．现代化肥种类丰富，施用方法其依据对象营养状况而定
C．规范使用防腐制可以减缓食物变质速度，保持食品营养所值
D．在种植业中，植物浸取试剂类医药也应慎重选用
2．（2023·海南）化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述错误的是（ ）
A．土豆片遇到碘溶液，呈蓝色
B．蛋白质遇到浓硫酸，呈黄色
C．溶液()中滴加乙醇，呈绿色
D．苯酚溶液()中滴加溶液()，呈紫色
3．（2023·海南）下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是（ ）
A．：饱和溶液 B．：碱石灰
C．：酸性溶液 D．：
4．（2023·海南）下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是（ ）
A．分子呈正四面体，键角为
B．NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关
C．Cu基态原子核外电子排布符合构造原理
D．是由极性键构成的极性分子
5．（2023·海南）《齐民要术》中记载了酒曲的处理，“乃平量一斗，舀中捣碎。若浸曲，一斗，与五升水。浸曲三日，如鱼眼汤沸……”。下列说法错误的是（ ）
A．“捣碎”目的是促进混合完全
B．“曲”中含有复杂的催化剂
C．“斗”和“升”都是容量单位
D．“鱼眼”是水蒸气气泡的拟像化
6．（2023·海南）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为
D．完全溶于所得溶液，微粒数目为
7．（2023·海南）各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是（ ）
物质
A．
B．
C．
D．
8．（2023·海南）利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．b电极为电池正极
B．电池工作时，海水中的向a电极移动
C．电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性
D．每消耗1kgAl，电池最多向外提供37mol电子的电量
9．（2023·海南）下列实验操作不能达到实验的是（ ）
选项 A B C D
目的 检验1-氯丁烷中氯元素 检验是否沉淀完全 制备检验醛基用的 制备晶体
操作
A．A B．B C．C D．D
10．（2023·海南）闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸说法正确的是（ ）
A．分子中含有平面环状结构
B．分子中含有5个手性碳原子
C．其钠盐在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度
D．其在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物
11．（2023·海南）25℃下，水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．时，溶液中
B．水解程度随其浓度增大而减小
C．在水中的
D．的溶液和的溶液等体积混合，得到的溶液
二、多选题
12．（2023·海南）实践中一些反应器内壁的污垢，可选用针对性的试剂溶解除去。下表中污垢处理试剂的选用，符合安全环保理念的是（ ）
选项 A B C D
污垢 银镜反应的银垢 石化设备内的硫垢 锅炉内的石膏垢 制氧的垢
试剂 溶液 溶液；溶液 饱和溶液；5%柠檬酸溶液 浓HCl溶液
A．A B．B C．C D．D
13．（2023·海南）近年来，我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法错误的是（ ）
A．我国科学家由嫦娥五号待回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物属于离子晶体
B．某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起
C．“嫦娥石”是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的Fe位于周期表中的ds区
D．航天员出舱服中应用了碳纤维增强复合材料。碳纤维中碳原子杂化轨道类型是
14．（2023·海南）工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线①表示的是逆反应的关系
B．时刻体系处于平衡状态
C．反应进行到时，(为浓度商)
D．催化剂存在时，、都增大
三、工业流程题
15．（2023·海南）铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为(，还含有一定量的FeO和)生产BeO的一种工艺流程如下。
回答问题：
（1）中Be的化合价为 。
（2）粉碎的目的是 ；残渣主要成分是 (填化学式)。
（3）该流程中能循环使用的物质是 (填化学式)。
（4）无水可用作聚合反应的催化剂。BeO、与足量C在600~800℃制备的化学方程式为 。
（5）沉铍时，将pH从8.0提高到8.5，则铍的损失降低至原来的 %。
四、原理综合题
16．（2023·海南）磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用。某研究小组用质量分数为85%的磷酸与反应制备，反应方程式为一定条件下的实验结果如图1所示。
回答问题：
（1）该条件下，反应至1h时KCl的转化率为 。
（2）该制备反应的随温度变化关系如图2所示。该条件下反应为 反就(填“吸热”或“放热”)，且反应热随温度升高而 。
（3）该小组为提高转化率采用的措施中有：使用浓磷酸作反应物、向系统中不断通入水蒸气等。它们能提高转化率的原因是：不使用稀磷酸 ；通入水蒸气 。
（4）298K时，的平衡常数 。(已知的)
五、实验题
17．（2023·海南）某小组开展“木耳中铁元素的检测”活动。检测方案的主要步骤有：粉碎、称量、灰化、氧化、稀释、过滤、滴定等。回答问题：
（1）实验方案中出现的图标 和 ，前者提示实验中会用到温度较高的设备，后者要求实验者 (填防护措施)。
（2）灰化：干燥样品应装入 中(填标号)，置高温炉内，控制炉温850℃，在充足空气氛中燃烧成灰渣。
a．不锈钢培养皿 b．玻璃烧杯 c．石英坩埚
（3）向灰渣中滴加32%的硝酸，直至没有气泡产生。灰化容器中出现的红棕色气体主要成分是 (填化学式)，因而本实验应在实验室的 中进行(填设施名称)。若将漏斗直接置于容量瓶上过滤收集滤液(如图所示)，存在安全风险，原因是 。
（4）测定铁含量基本流程：将滤液在200mL容量瓶中定容，移取25.00mL，驱尽并将全部还原为。用5mL微量滴定管盛装标准溶液进行滴定。
①选用微量滴定管的原因是 。
②三次平行测定的数据如下表。针对该滴定数据，应采取的措施是 。
序号 1 2 3
标准溶液用量/mL 2.715 2.905 2.725
③本实验中，使测定结果偏小的是 (填标号)。
a．样品未完全干燥 b．微量滴定管未用标准溶液润洗 c．灰渣中有少量炭黑
六、有机推断题
18．（2023·海南）局部麻醉药福莫卡因的一种合成路线如下：
回答问题：
（1）A的结构简式： ，其化学名称 。
（2）B中所有官能团名称： 。
（3）B存在顺反异构现象，较稳定异构体的构型为 式(填“顺”或“反”)。
（4）B→C的反应类型为 。
（5）与E互为同分异构体之——X，满足条件①含有苯环②核磁共振氢谱只有1组吸收峰，则X的简式为： (任写一种)
（6）E→F的反应方程式为 。
（7）结合下图合成路线的相关信息。以苯甲醛和一两个碳的有机物为原料，设计路线合成 。
七、结构与性质
19．（2023·海南）我国科学家发现一种钡配合物Ⅰ可以充当固氮反应的催化剂，反应过程中经历的中间体包括Ⅱ和Ⅲ。
(代表单键、双键或叁键)
回答问题：
（1）配合物Ⅰ中钒的配位原子有4种，它们是 。
（2）配合物Ⅰ中，R′代表芳基，空间结构呈角形，原因是 。
（3）配合物Ⅱ中，第一电离能最大的配位原子是 。
（4）配合物Ⅱ和Ⅲ中，钒的化合价分别为和，配合物Ⅱ、Ⅲ和三者中，两个氮原子间键长最长的是 。
（5）近年来，研究人员发现含钒的锑化物在超导方面表现出潜在的应用前景。晶胞如图1所示，晶体中包含由V和Sb组成的二维平面(见图2)。
①晶胞中有4个面的面心由钒原子占据，这些钒原子各自周围紧邻的锑原子数为 。锑和磷同族，锑原子基态的价层电子排布式为 。
②晶体中少部分钒原子被其它元素(包括Ti、Nb、Cr、Sn)原子取代，可得到改性材料。下列有关替代原子说法正确的是 。
a．有或价态形式 b．均属于第四周期元素
c．均属于过渡元素 d．替代原子与原离子的离子半径相近
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化肥、农药及其合理利用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效
【解析】【解答】A．处方药需要按照医生要求服用，不可随意使用，故A错误；
B．化肥的施用方法需依据对象营养状况针对性的选择不同的化肥，故B正确；
C．规范使用防腐制可以减缓食物变质速度，保持食品营养所值，提高食品的口感，不可过度使用故C正确；
D．在种植业中，植物浸取试剂类医药也应慎重选用，D正确。
故答案为：A。
【分析】对于处方药，必须按照医生或者说明书使用，不可随意使用，
2．【答案】B
【知识点】芳香烃；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验
【解析】【解答】】A．土豆中含有大量淀粉，淀粉遇到碘单质会变蓝，A正确；
B．蛋白质与浓硫酸不会显色，会发生脱水反应，B错误；
C．溶会被乙醇还原为三价铬，呈绿色，C正确；
D．苯酚遇到氯化铁会有显色反应，生成紫色的配合物，D正确；
故答案为：B。
【分析】B.并不是所以蛋白质都可以与浓硝酸显色，带有苯环才可以，同时蛋白质与浓硫酸是不会显色的。
3．【答案】B
【知识点】物质的分离与提纯；除杂
【解析】【解答】A．二氧化碳也会和碳酸钠溶液反应，应该选择饱和碳酸氢钠溶液，A不符合题意；
B．碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气，B符合题意；
C．酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以氧化乙炔，C不符合题意；
D．P4O10、二氧化硫均为酸性氧化物，不反应，不能除去二氧化硫，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】除杂原则：1.不引入新的杂质；2.目标物质不能被反应；3.除杂剂一般要过量，且多余的容易被除去。
4．【答案】D
【知识点】原子结构的构造原理；原子核外电子的跃迁及应用；键能、键长、键角及其应用；极性分子和非极性分子
【解析】【解答】A．P4分子呈正四面体，磷原子在正四面体的四个顶点处，键角为60°，A错误；
B．NaCl焰色试验为黄色，与Na电子跃迁有关，B错误；
C．Cu基态原子核外电子排布不符合构造原理，其需要满足全满规则会更加稳定，价电子排布式为3d104s1，C错误；
D. 的构型是V形，因此是由极性键构成的极性分子，D正确；
故答案为：D。
【分析】易错分析：B.颜色反应呈黄色是钠原子核外电子跃迁导致的；
C.铜原子的核外电子排布式不符合构造原理，要考虑的全满规则，更加稳定，能量更低。
5．【答案】B
【知识点】化学的主要特点与意义；物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】A．“捣碎”可以增大接触面积，加快反应速率，也能促进混合完全，A正确；
B．“曲”中含有多种酶、细菌和真菌，属于生物催化剂，B错误；
C．“斗”和“升”都是容量单位，C正确；
D．浸曲三日，如鱼眼汤沸是让酒曲充分发酵，放置到如鱼眼大小的气泡产生，D正确；
故答案为：B。
【分析】结合题目中的诗句，提取题目中的信息，转化为化学操作或者化学反应等，进行解答即可。
6．【答案】A
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A.2.4g镁条为0.1mol，在空气中充分燃烧，一个镁失去2个电子，故转移的电子数目为0.2NA，故A正确；
B.5.6g铁粉为0.1mol，盐酸的物质的量为0.01mol，根据反应方程式可知，盐酸不足，根据盐酸计算，产生的氢气的分子数目为0.05NA，故B错误；
C．标准状况下，与充分反应，该反应为可逆反应，反应无法进行彻底，故生成的三氧化硫分子数目无法计算，故C错误；
D.完全溶于所得溶液，生成的一水合氨微粒数目小于0.1NA，故D错误。
【分析】B.通过计算可知，盐酸少量，铁粉过量，计算氢气按照盐酸计算；
C.该反应为可逆反应，无法计算产物的量；
D.氨气与水反应生成一水合氨也是可逆反应，无法计算一水合氨的量。
7．【答案】D
【知识点】热化学方程式；盖斯定律及其应用
【解析】【解答】A．根据燃烧热定义，必须生成为稳定的物质，H2O应该为液态，A错误；
B.，B项错误；
C.氢气的燃烧热为285.8kJ/mol， 反应颠倒后可得，，C项错误；
D.根据燃烧热定义可知，D项正确；
故答案为：D。
【分析】1mol纯物质完全燃烧生成指定的物质放出的热量称为燃烧热，水必须为液态。
8．【答案】A
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】】A．一般活泼金属做负极，a为负极，b电极为电池正极，A正确；
B．电池工作时，阳离子向正极移动，B错误；
C．电池工作时，a电极反应为铝失去电子生成铝离子，铝离子为弱碱离子，水解显酸性，C错误；
D．由C分析可知，每消耗1kgAl，物质的量为mol，电池最多向外提供电子的电量，D错误；
故答案为：A。
【分析】铝为活泼金属，发生氧化反应为负极，则石墨为正极，根据原电池原理解答即可。
9．【答案】A
【知识点】有机物（官能团）的检验；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A．检验卤代烃中的氯原子，先加入氢氧化钠溶液，使其水解，然后加入稀硝酸酸化，若产生白色沉淀，则含有氯元素，故A错误；
B．向上层清液中加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明硫酸根已经沉淀完全，故B正确；
C．向2mL10%的氢氧化钠溶液中滴加5滴5%的硫酸铜溶液，制得新制氢氧化铜，检验醛基时需要加热，产生砖红色沉淀，故C正确；
D．硫酸四氨合铜在乙醇溶液中溶解度小，加入乙醇，析出硫酸四氨合铜晶体，故D正确。
答案为：A。
【分析】检验氯离子方法：先加稀硝酸进行酸化，排除干扰离子，然后再加入硝酸银，若产生白色沉淀，则有氯离子。
10．【答案】D
【知识点】配合物的成键情况；“手性分子”在生命科学等方面的应用；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A. 由结构可知，该物质不含苯环、双键等结构，不存在平面结构，故A错误；
B. 分子中含有手性碳原子如图标注所示： ，共9个，故B错误；
C. 其钠盐是离子化合物，在水中的溶解度大于在甲苯中的溶解度，故C错误；
D. 羟基中氧原子含有孤对电子，在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物，故D正确；
答案为：D。
【分析】首先弄清楚该有机物中含有些官能团，官能团决定有机物的性质，给有机物中含有羟基、羧基、酯基等，可以发生消去、加成、取代、氧化等反应；手性碳原子判断：1、要判断一个碳原子是否为手性碳，首先要满足的条件是该碳原子必须为饱和碳，即连接有4个基团；2、其次，若一个碳原子为手性碳原子，那么该碳原子上所连的4个基团必须不一样。
11．【答案】B
【知识点】盐类水解的原理；电离平衡常数
【解析】【解答】A．由图像可以， 时，pH>12.0，根据水的溶度积可得，溶液中 ，故A错误；
B．根据盐水解原理，越稀越水解，故B正确；
C．当碳酸钠浓度为0.5mol/L时，pH=12，Ka2=， 故C错误；
D.的溶液和的溶液等体积混合，由图可知，pH>10-11.6，得到的溶液 溶液
故答案为：B。
【分析】1.弄清楚横纵坐标含有，图像变化趋势以及含义，2.充分利用图像的特殊点位进行计算，如起点、交点、终点，3.结合电荷守恒、物料守恒等进行比较离子浓度大小。
12．【答案】B,C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硝酸的化学性质
【解析】【解答】A．银和硝酸反应生成NO气体，有毒，污染空气，不符合环保理念，A不符合题意；
B．过氧化氢具有强氧化性，为绿色氧化剂，不生成污染性物质，B符合题意；
C．利用难溶物转化，生成更难溶的沉淀，石膏垢中硫酸钙和饱和碳酸钠转化为碳酸钙，碳酸钙和柠檬酸反应生成柠檬酸钙和二氧化碳，无污染性物质生成，C符合题意；
D．浓盐酸具有挥发性，和二氧化锰生成有毒的氯气和其挥发出氯化氢气体，D不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】易错分析：A.银镜反应生成的银，虽然可以与硝酸反应，但是会产生污染性气体，不符合环保理念；A项错误；
B.单质硫可以与过氧化氢溶液反应生成硫酸钠和水，符合环保理念，B项错误；
C.硫酸钙为微溶物，可以与碳酸钠反应生更难溶的碳酸钙，C项正确；
D.浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，污染环境，D项错误。
13．【答案】A,C
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；硅和二氧化硅；无机非金属材料
【解析】【解答】A．天然玻璃纤维中主要氧化物二氧化硅，属于共价晶体，故A错误；
B．液氧为分子晶体，分子间靠范德华力凝聚在一起。故B正确；
C．Fe位于周期表中的d区，故C错误；
D．碳纤维要满足高强度，其空间构型应该为立体网状结构，碳原子杂化轨道类型是sp3，D正确；
故答案为：AC。
【分析】易错分析：A.二氧化硅为空间立体网状结构，属于共价晶体或者原子晶体；A项错误；
C.根据核外电子排布式可知，最后填入的能级为d能级，所以属于d区。
14．【答案】B,D
【知识点】化学反应速率；化学平衡移动原理；化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】A．开始反应物浓度最大，正反应速率最大，生成物浓度为0，逆反应速率最小，随着反应进行，正反速率减小，逆反应速率增大，所以曲线①表示的是正反应的关系，曲线表示的是逆反应的的关系，故A错误；
B．t2时，正逆反应速率相等，体系处于平衡状态，故B正确；
C．反应进行到t1时，反应正向进行，故Q＜K，故C错误；
D．催化剂能降低反应的活化能，使反应的速率都增大，故D正确；
故选BD。
【分析】：对应化学反应速率图像和化学平衡图像，应该注意下列几点：1、横轴坐标和纵坐标含义；2、曲线斜率或者趋势；3、曲线上特殊点，如起点、终点、交点和拐点等
15．【答案】（1）+2
（2）增大反应物的接触面积加快反应速率，提高浸取率；SiO2
（3）(NH4)2SO4
（4）BeO+Cl2+CCO+BeCl2
（5）10
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；化学反应速率的影响因素；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；化合价与化学式
【解析】【解答】（1）根据化合物中化合价代数和为0可得。Be的化合价为+2价；
（2）粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快浸取速率，提高浸取率；二氧化硅不容易酸，残渣为二氧化硅；
（3）最后的滤液中的硫酸铵可以在除铝步骤中循环利用；
（4）BeO、氯气与足量C在600~800℃生成BeCl2同时生成CO，根据氧化还原反应规律配平反应方程式即可； BeO+Cl2+CCO+BeCl2
（5）设Be(OH)2的溶度积常数为Ksp=c(Be2+)×c2(OH-)，c(Be2+)=，当pH=8.0时，c(OH-)=10-6mol/L，铍损失浓度为c(Be2+)=mol/L，当pH=8.5时，c(OH-)=10-5.5mol/L，铍损失浓度为c(Be2+)=mol/L，损失降低至原来的10%
【分析】绿柱石煅烧生成氧化物，浓硫酸浸取，SiO2不溶于硫酸，残渣是SiO2，加硫酸铵调节pH=1.5除去铝离子，加入氨水调节pH=5.1除去铁离子，再加入氨水到pH=8.0生成Be(OH)2沉淀，滤液硫酸铵循环利用。
16．【答案】（1）70%
（2）吸热；降低
（3）使用浓磷酸作反应物可以提高磷酸的浓度，促使反应正向进行；使得气体中氯化氢的分压减小，促使反应正向进行
（4）
【知识点】化学平衡常数；化学平衡移动原理；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）由图可知，反应至1h时KCl的转化率为70%；
（2）根据，由图可知，焓变为图像与纵坐标的交点，焓变为正值，则该条件下反应为吸热反应，且反应热随温度升高而降低；
（3）增加磷酸浓度，促使反应正向进行；向系统中不断通入水蒸气，使得气体中氯化氢的分压减小，促使反应正向进行；都可以促进氯化钾的转化率的提高；
（4） 298K时， 的离子反应为，其平衡常数为
【分析】（1）弄清楚图像横纵坐标含义，即可判断转化率；
（2）根据可知， 为正值，反应热与温度升高而降低；
（3）根据压强和浓度对化学平衡移动的影响进行解答即可；
（4）首先写出离子方程式，结合电离常数进行转化即可。
17．【答案】（1）佩戴护目镜
（2）c
（3）NO2；通风橱；液体无法顺利流下
（4）滴定更准确，节约试剂；舍去第二次数据；a
【知识点】常用仪器及其使用；化学实验安全及事故处理；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定
【解析】【解答】（1）根据标识结构可知， 该标识提醒实验者需佩戴护目镜。
（2）灼烧固体需要的仪器：坩埚、三脚架、泥三角等；所以答案为：c。
（3）滴加32%的硝酸，灰化容器中出现的红棕色气体主要成分是NO2，由于NO2有毒，需在通风橱进行；将漏斗直接置于容量瓶上过滤收集滤液，加入溶液时，容量瓶中形成压强差，可能导致溶液无法顺利流下。
（4）①木耳中铁含量较少，选用微量滴定管使实验微型化，滴定更准确；
②三次平行滴定中，第二组数据偏差较大，应舍去。
③ a．铁元素的含量=，样品未完全干燥，使测定结果偏低，故选a；
b．微量滴定管未用标准溶液润洗，标准溶液被稀释，使测定结果偏高，故不选b；
c． 灰渣中有少量炭黑，对测定结果无影响，故不选c。
答案为：滴定更准确，节约试剂；舍去第二组数据；a。
【分析】（1）注意常见化学标识的认识，第一个为物质具有挥发性，第二个是佩戴护目镜；
（2）灰化即为固体灼烧，在坩埚中进行；
（3）加入硝酸，产生红棕色气体只有二氧化氮，其有毒，必须在通风橱中进行；
（4）该实验即为氧化还原反应滴定，需要多次测量，求平均值，若数值相差很大，要进行舍去。
18．【答案】（1）；苯甲醛
（2）碳碳双键、酯基
（3）反
（4）还原反应
（5）
（6）
（7）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；取代反应
【解析】【解答】（1）由题可知，A的结构简式： ，其化学名称苯甲醛；
（2）由题可知，B中所有官能团名称碳碳双键、酯基；
（3顺式结构中，两个结构比较大的支链位于同侧，空间比较拥挤，范德华力较大，不稳定，反式较顺式稳定
（4）结合上述分析，B→C的反应类型为还原反应
（5）E的结构为 ，同分异构体满足①含有苯环②核磁共振氢谱只有1组吸收峰，说明结构高度对称，只有一种氢原子，所以可得则X的一种结构简式为
（6）根据题目可得，E→F的反应方程式为
（7）根据逆合成可知，合成路线为
【分析】1.解题思路 ：原题→审题、综合分析，隐含条件明显条件→找出解题突破口 (结构、反应、性质、现象特征)， 顺推可逆推→ 结论←检验 。
2.解题关键： ⑴根据有机物的物理性质，有机物特定的反应条件寻找突破口。 ⑵根据有机物之间的相互衍变系寻找突破口。 ⑶根据有机物结构上的变化，及某些特征现象上寻找突破口。 ⑷根据某些特定量的变化寻找突破口。
19．【答案】（1）C、O、P、Cl
（2）根据VSEPR模型，氧原子的价层电子对数为4，其中孤电子对数为2，成键电子对之间呈角形
（3）N
（4）配合物Ⅱ
（5）6；；ad
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】（1）根据题干配合物Ⅰ的结构图，根据每个原子含有单电子数目。可以形成共价键数目，多出的化学键即为配位键，中心原子钒的配位原子有C、O、P、Cl；
（2）根据VSEPR模型，中心原子氧原子的价层电子对数为4，其中孤电子对数为2，空间结构呈角形；
（3）配合物Ⅱ中，第一电离能最大的配位原子是N；
（4）一般来说，三键键长大于双键键长大于单键键长，钒的化合价分别为+4和+3，配合物Ⅱ中氮原子间是氮氮单键，配合物Ⅲ中未氮氮双键， 氮气中为氮氮三键，故配合物Ⅱ中两个氮原子间键长最长；
（5）①晶胞中有4个面的面心由钒原子占据，这些钒原子填充在锑原子构成的八面体空隙中，周围紧邻的锑原子数为6；锑和磷同族，锑原子位于第五周期VA，其基态的价层电子排布式；
②a．中V带的总的正电荷为+9，当替代原子为Sn时，化合价可能为+4或+5价态形式，故a正确；
b．Ti、Cr、Sn属于第四周期元素，Nb属于第五周期，故b错误；
c．Sn是VA族元素，不属于过渡元素，故c错误；
d．钒原子填充在锑原子形成的八面体空隙中，替代原子与原离子的离子半径相近，才能填充进去，故d正确；
答案为：ad。
【分析】（1）根据题目中物质结构，要形成配位键，必须要有孤对电子，所以形成配位键原子有碳、氮、磷、氯。
（2）根据VSEPR模型，计算出价层电子对即可，以及孤对电子即可判断；
（3）氮原子的电子排布处于半满结构，比较稳定电离能比相邻原子要大；
（4）配合物Ⅱ中氮原子间是氮氮单键，配合物Ⅲ中未氮氮双键， 氮气中为氮氮三键，故配合物Ⅱ中两个氮原子间键长最长。
1 / 1【高考真题】2023年海南省高考真题化学试题
一、单选题
1．（2023·海南）化学的迅速发展为满足人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。下列说法不合理的是（ ）
A．为增强药效，多种处方药可随意叠加使用
B．现代化肥种类丰富，施用方法其依据对象营养状况而定
C．规范使用防腐制可以减缓食物变质速度，保持食品营养所值
D．在种植业中，植物浸取试剂类医药也应慎重选用
【答案】A
【知识点】化肥、农药及其合理利用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效
【解析】【解答】A．处方药需要按照医生要求服用，不可随意使用，故A错误；
B．化肥的施用方法需依据对象营养状况针对性的选择不同的化肥，故B正确；
C．规范使用防腐制可以减缓食物变质速度，保持食品营养所值，提高食品的口感，不可过度使用故C正确；
D．在种植业中，植物浸取试剂类医药也应慎重选用，D正确。
故答案为：A。
【分析】对于处方药，必须按照医生或者说明书使用，不可随意使用，
2．（2023·海南）化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述错误的是（ ）
A．土豆片遇到碘溶液，呈蓝色
B．蛋白质遇到浓硫酸，呈黄色
C．溶液()中滴加乙醇，呈绿色
D．苯酚溶液()中滴加溶液()，呈紫色
【答案】B
【知识点】芳香烃；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验
【解析】【解答】】A．土豆中含有大量淀粉，淀粉遇到碘单质会变蓝，A正确；
B．蛋白质与浓硫酸不会显色，会发生脱水反应，B错误；
C．溶会被乙醇还原为三价铬，呈绿色，C正确；
D．苯酚遇到氯化铁会有显色反应，生成紫色的配合物，D正确；
故答案为：B。
【分析】B.并不是所以蛋白质都可以与浓硝酸显色，带有苯环才可以，同时蛋白质与浓硫酸是不会显色的。
3．（2023·海南）下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是（ ）
A．：饱和溶液 B．：碱石灰
C．：酸性溶液 D．：
【答案】B
【知识点】物质的分离与提纯；除杂
【解析】【解答】A．二氧化碳也会和碳酸钠溶液反应，应该选择饱和碳酸氢钠溶液，A不符合题意；
B．碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气，B符合题意；
C．酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以氧化乙炔，C不符合题意；
D．P4O10、二氧化硫均为酸性氧化物，不反应，不能除去二氧化硫，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】除杂原则：1.不引入新的杂质；2.目标物质不能被反应；3.除杂剂一般要过量，且多余的容易被除去。
4．（2023·海南）下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是（ ）
A．分子呈正四面体，键角为
B．NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关
C．Cu基态原子核外电子排布符合构造原理
D．是由极性键构成的极性分子
【答案】D
【知识点】原子结构的构造原理；原子核外电子的跃迁及应用；键能、键长、键角及其应用；极性分子和非极性分子
【解析】【解答】A．P4分子呈正四面体，磷原子在正四面体的四个顶点处，键角为60°，A错误；
B．NaCl焰色试验为黄色，与Na电子跃迁有关，B错误；
C．Cu基态原子核外电子排布不符合构造原理，其需要满足全满规则会更加稳定，价电子排布式为3d104s1，C错误；
D. 的构型是V形，因此是由极性键构成的极性分子，D正确；
故答案为：D。
【分析】易错分析：B.颜色反应呈黄色是钠原子核外电子跃迁导致的；
C.铜原子的核外电子排布式不符合构造原理，要考虑的全满规则，更加稳定，能量更低。
5．（2023·海南）《齐民要术》中记载了酒曲的处理，“乃平量一斗，舀中捣碎。若浸曲，一斗，与五升水。浸曲三日，如鱼眼汤沸……”。下列说法错误的是（ ）
A．“捣碎”目的是促进混合完全
B．“曲”中含有复杂的催化剂
C．“斗”和“升”都是容量单位
D．“鱼眼”是水蒸气气泡的拟像化
【答案】B
【知识点】化学的主要特点与意义；物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】A．“捣碎”可以增大接触面积，加快反应速率，也能促进混合完全，A正确；
B．“曲”中含有多种酶、细菌和真菌，属于生物催化剂，B错误；
C．“斗”和“升”都是容量单位，C正确；
D．浸曲三日，如鱼眼汤沸是让酒曲充分发酵，放置到如鱼眼大小的气泡产生，D正确；
故答案为：B。
【分析】结合题目中的诗句，提取题目中的信息，转化为化学操作或者化学反应等，进行解答即可。
6．（2023·海南）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为
D．完全溶于所得溶液，微粒数目为
【答案】A
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A.2.4g镁条为0.1mol，在空气中充分燃烧，一个镁失去2个电子，故转移的电子数目为0.2NA，故A正确；
B.5.6g铁粉为0.1mol，盐酸的物质的量为0.01mol，根据反应方程式可知，盐酸不足，根据盐酸计算，产生的氢气的分子数目为0.05NA，故B错误；
C．标准状况下，与充分反应，该反应为可逆反应，反应无法进行彻底，故生成的三氧化硫分子数目无法计算，故C错误；
D.完全溶于所得溶液，生成的一水合氨微粒数目小于0.1NA，故D错误。
【分析】B.通过计算可知，盐酸少量，铁粉过量，计算氢气按照盐酸计算；
C.该反应为可逆反应，无法计算产物的量；
D.氨气与水反应生成一水合氨也是可逆反应，无法计算一水合氨的量。
7．（2023·海南）各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是（ ）
物质
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【知识点】热化学方程式；盖斯定律及其应用
【解析】【解答】A．根据燃烧热定义，必须生成为稳定的物质，H2O应该为液态，A错误；
B.，B项错误；
C.氢气的燃烧热为285.8kJ/mol， 反应颠倒后可得，，C项错误；
D.根据燃烧热定义可知，D项正确；
故答案为：D。
【分析】1mol纯物质完全燃烧生成指定的物质放出的热量称为燃烧热，水必须为液态。
8．（2023·海南）利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．b电极为电池正极
B．电池工作时，海水中的向a电极移动
C．电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性
D．每消耗1kgAl，电池最多向外提供37mol电子的电量
【答案】A
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】】A．一般活泼金属做负极，a为负极，b电极为电池正极，A正确；
B．电池工作时，阳离子向正极移动，B错误；
C．电池工作时，a电极反应为铝失去电子生成铝离子，铝离子为弱碱离子，水解显酸性，C错误；
D．由C分析可知，每消耗1kgAl，物质的量为mol，电池最多向外提供电子的电量，D错误；
故答案为：A。
【分析】铝为活泼金属，发生氧化反应为负极，则石墨为正极，根据原电池原理解答即可。
9．（2023·海南）下列实验操作不能达到实验的是（ ）
选项 A B C D
目的 检验1-氯丁烷中氯元素 检验是否沉淀完全 制备检验醛基用的 制备晶体
操作
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】有机物（官能团）的检验；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A．检验卤代烃中的氯原子，先加入氢氧化钠溶液，使其水解，然后加入稀硝酸酸化，若产生白色沉淀，则含有氯元素，故A错误；
B．向上层清液中加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明硫酸根已经沉淀完全，故B正确；
C．向2mL10%的氢氧化钠溶液中滴加5滴5%的硫酸铜溶液，制得新制氢氧化铜，检验醛基时需要加热，产生砖红色沉淀，故C正确；
D．硫酸四氨合铜在乙醇溶液中溶解度小，加入乙醇，析出硫酸四氨合铜晶体，故D正确。
答案为：A。
【分析】检验氯离子方法：先加稀硝酸进行酸化，排除干扰离子，然后再加入硝酸银，若产生白色沉淀，则有氯离子。
10．（2023·海南）闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸说法正确的是（ ）
A．分子中含有平面环状结构
B．分子中含有5个手性碳原子
C．其钠盐在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度
D．其在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物
【答案】D
【知识点】配合物的成键情况；“手性分子”在生命科学等方面的应用；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A. 由结构可知，该物质不含苯环、双键等结构，不存在平面结构，故A错误；
B. 分子中含有手性碳原子如图标注所示： ，共9个，故B错误；
C. 其钠盐是离子化合物，在水中的溶解度大于在甲苯中的溶解度，故C错误；
D. 羟基中氧原子含有孤对电子，在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物，故D正确；
答案为：D。
【分析】首先弄清楚该有机物中含有些官能团，官能团决定有机物的性质，给有机物中含有羟基、羧基、酯基等，可以发生消去、加成、取代、氧化等反应；手性碳原子判断：1、要判断一个碳原子是否为手性碳，首先要满足的条件是该碳原子必须为饱和碳，即连接有4个基团；2、其次，若一个碳原子为手性碳原子，那么该碳原子上所连的4个基团必须不一样。
11．（2023·海南）25℃下，水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．时，溶液中
B．水解程度随其浓度增大而减小
C．在水中的
D．的溶液和的溶液等体积混合，得到的溶液
【答案】B
【知识点】盐类水解的原理；电离平衡常数
【解析】【解答】A．由图像可以， 时，pH>12.0，根据水的溶度积可得，溶液中 ，故A错误；
B．根据盐水解原理，越稀越水解，故B正确；
C．当碳酸钠浓度为0.5mol/L时，pH=12，Ka2=， 故C错误；
D.的溶液和的溶液等体积混合，由图可知，pH>10-11.6，得到的溶液 溶液
故答案为：B。
【分析】1.弄清楚横纵坐标含有，图像变化趋势以及含义，2.充分利用图像的特殊点位进行计算，如起点、交点、终点，3.结合电荷守恒、物料守恒等进行比较离子浓度大小。
二、多选题
12．（2023·海南）实践中一些反应器内壁的污垢，可选用针对性的试剂溶解除去。下表中污垢处理试剂的选用，符合安全环保理念的是（ ）
选项 A B C D
污垢 银镜反应的银垢 石化设备内的硫垢 锅炉内的石膏垢 制氧的垢
试剂 溶液 溶液；溶液 饱和溶液；5%柠檬酸溶液 浓HCl溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B,C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硝酸的化学性质
【解析】【解答】A．银和硝酸反应生成NO气体，有毒，污染空气，不符合环保理念，A不符合题意；
B．过氧化氢具有强氧化性，为绿色氧化剂，不生成污染性物质，B符合题意；
C．利用难溶物转化，生成更难溶的沉淀，石膏垢中硫酸钙和饱和碳酸钠转化为碳酸钙，碳酸钙和柠檬酸反应生成柠檬酸钙和二氧化碳，无污染性物质生成，C符合题意；
D．浓盐酸具有挥发性，和二氧化锰生成有毒的氯气和其挥发出氯化氢气体，D不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】易错分析：A.银镜反应生成的银，虽然可以与硝酸反应，但是会产生污染性气体，不符合环保理念；A项错误；
B.单质硫可以与过氧化氢溶液反应生成硫酸钠和水，符合环保理念，B项错误；
C.硫酸钙为微溶物，可以与碳酸钠反应生更难溶的碳酸钙，C项正确；
D.浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，污染环境，D项错误。
13．（2023·海南）近年来，我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法错误的是（ ）
A．我国科学家由嫦娥五号待回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物属于离子晶体
B．某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起
C．“嫦娥石”是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的Fe位于周期表中的ds区
D．航天员出舱服中应用了碳纤维增强复合材料。碳纤维中碳原子杂化轨道类型是
【答案】A,C
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；硅和二氧化硅；无机非金属材料
【解析】【解答】A．天然玻璃纤维中主要氧化物二氧化硅，属于共价晶体，故A错误；
B．液氧为分子晶体，分子间靠范德华力凝聚在一起。故B正确；
C．Fe位于周期表中的d区，故C错误；
D．碳纤维要满足高强度，其空间构型应该为立体网状结构，碳原子杂化轨道类型是sp3，D正确；
故答案为：AC。
【分析】易错分析：A.二氧化硅为空间立体网状结构，属于共价晶体或者原子晶体；A项错误；
C.根据核外电子排布式可知，最后填入的能级为d能级，所以属于d区。
14．（2023·海南）工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线①表示的是逆反应的关系
B．时刻体系处于平衡状态
C．反应进行到时，(为浓度商)
D．催化剂存在时，、都增大
【答案】B,D
【知识点】化学反应速率；化学平衡移动原理；化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】A．开始反应物浓度最大，正反应速率最大，生成物浓度为0，逆反应速率最小，随着反应进行，正反速率减小，逆反应速率增大，所以曲线①表示的是正反应的关系，曲线表示的是逆反应的的关系，故A错误；
B．t2时，正逆反应速率相等，体系处于平衡状态，故B正确；
C．反应进行到t1时，反应正向进行，故Q＜K，故C错误；
D．催化剂能降低反应的活化能，使反应的速率都增大，故D正确；
故选BD。
【分析】：对应化学反应速率图像和化学平衡图像，应该注意下列几点：1、横轴坐标和纵坐标含义；2、曲线斜率或者趋势；3、曲线上特殊点，如起点、终点、交点和拐点等
三、工业流程题
15．（2023·海南）铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为(，还含有一定量的FeO和)生产BeO的一种工艺流程如下。
回答问题：
（1）中Be的化合价为 。
（2）粉碎的目的是 ；残渣主要成分是 (填化学式)。
（3）该流程中能循环使用的物质是 (填化学式)。
（4）无水可用作聚合反应的催化剂。BeO、与足量C在600~800℃制备的化学方程式为 。
（5）沉铍时，将pH从8.0提高到8.5，则铍的损失降低至原来的 %。
【答案】（1）+2
（2）增大反应物的接触面积加快反应速率，提高浸取率；SiO2
（3）(NH4)2SO4
（4）BeO+Cl2+CCO+BeCl2
（5）10
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；化学反应速率的影响因素；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；化合价与化学式
【解析】【解答】（1）根据化合物中化合价代数和为0可得。Be的化合价为+2价；
（2）粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快浸取速率，提高浸取率；二氧化硅不容易酸，残渣为二氧化硅；
（3）最后的滤液中的硫酸铵可以在除铝步骤中循环利用；
（4）BeO、氯气与足量C在600~800℃生成BeCl2同时生成CO，根据氧化还原反应规律配平反应方程式即可； BeO+Cl2+CCO+BeCl2
（5）设Be(OH)2的溶度积常数为Ksp=c(Be2+)×c2(OH-)，c(Be2+)=，当pH=8.0时，c(OH-)=10-6mol/L，铍损失浓度为c(Be2+)=mol/L，当pH=8.5时，c(OH-)=10-5.5mol/L，铍损失浓度为c(Be2+)=mol/L，损失降低至原来的10%
【分析】绿柱石煅烧生成氧化物，浓硫酸浸取，SiO2不溶于硫酸，残渣是SiO2，加硫酸铵调节pH=1.5除去铝离子，加入氨水调节pH=5.1除去铁离子，再加入氨水到pH=8.0生成Be(OH)2沉淀，滤液硫酸铵循环利用。
四、原理综合题
16．（2023·海南）磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用。某研究小组用质量分数为85%的磷酸与反应制备，反应方程式为一定条件下的实验结果如图1所示。
回答问题：
（1）该条件下，反应至1h时KCl的转化率为 。
（2）该制备反应的随温度变化关系如图2所示。该条件下反应为 反就(填“吸热”或“放热”)，且反应热随温度升高而 。
（3）该小组为提高转化率采用的措施中有：使用浓磷酸作反应物、向系统中不断通入水蒸气等。它们能提高转化率的原因是：不使用稀磷酸 ；通入水蒸气 。
（4）298K时，的平衡常数 。(已知的)
【答案】（1）70%
（2）吸热；降低
（3）使用浓磷酸作反应物可以提高磷酸的浓度，促使反应正向进行；使得气体中氯化氢的分压减小，促使反应正向进行
（4）
【知识点】化学平衡常数；化学平衡移动原理；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）由图可知，反应至1h时KCl的转化率为70%；
（2）根据，由图可知，焓变为图像与纵坐标的交点，焓变为正值，则该条件下反应为吸热反应，且反应热随温度升高而降低；
（3）增加磷酸浓度，促使反应正向进行；向系统中不断通入水蒸气，使得气体中氯化氢的分压减小，促使反应正向进行；都可以促进氯化钾的转化率的提高；
（4） 298K时， 的离子反应为，其平衡常数为
【分析】（1）弄清楚图像横纵坐标含义，即可判断转化率；
（2）根据可知， 为正值，反应热与温度升高而降低；
（3）根据压强和浓度对化学平衡移动的影响进行解答即可；
（4）首先写出离子方程式，结合电离常数进行转化即可。
五、实验题
17．（2023·海南）某小组开展“木耳中铁元素的检测”活动。检测方案的主要步骤有：粉碎、称量、灰化、氧化、稀释、过滤、滴定等。回答问题：
（1）实验方案中出现的图标 和 ，前者提示实验中会用到温度较高的设备，后者要求实验者 (填防护措施)。
（2）灰化：干燥样品应装入 中(填标号)，置高温炉内，控制炉温850℃，在充足空气氛中燃烧成灰渣。
a．不锈钢培养皿 b．玻璃烧杯 c．石英坩埚
（3）向灰渣中滴加32%的硝酸，直至没有气泡产生。灰化容器中出现的红棕色气体主要成分是 (填化学式)，因而本实验应在实验室的 中进行(填设施名称)。若将漏斗直接置于容量瓶上过滤收集滤液(如图所示)，存在安全风险，原因是 。
（4）测定铁含量基本流程：将滤液在200mL容量瓶中定容，移取25.00mL，驱尽并将全部还原为。用5mL微量滴定管盛装标准溶液进行滴定。
①选用微量滴定管的原因是 。
②三次平行测定的数据如下表。针对该滴定数据，应采取的措施是 。
序号 1 2 3
标准溶液用量/mL 2.715 2.905 2.725
③本实验中，使测定结果偏小的是 (填标号)。
a．样品未完全干燥 b．微量滴定管未用标准溶液润洗 c．灰渣中有少量炭黑
【答案】（1）佩戴护目镜
（2）c
（3）NO2；通风橱；液体无法顺利流下
（4）滴定更准确，节约试剂；舍去第二次数据；a
【知识点】常用仪器及其使用；化学实验安全及事故处理；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定
【解析】【解答】（1）根据标识结构可知， 该标识提醒实验者需佩戴护目镜。
（2）灼烧固体需要的仪器：坩埚、三脚架、泥三角等；所以答案为：c。
（3）滴加32%的硝酸，灰化容器中出现的红棕色气体主要成分是NO2，由于NO2有毒，需在通风橱进行；将漏斗直接置于容量瓶上过滤收集滤液，加入溶液时，容量瓶中形成压强差，可能导致溶液无法顺利流下。
（4）①木耳中铁含量较少，选用微量滴定管使实验微型化，滴定更准确；
②三次平行滴定中，第二组数据偏差较大，应舍去。
③ a．铁元素的含量=，样品未完全干燥，使测定结果偏低，故选a；
b．微量滴定管未用标准溶液润洗，标准溶液被稀释，使测定结果偏高，故不选b；
c． 灰渣中有少量炭黑，对测定结果无影响，故不选c。
答案为：滴定更准确，节约试剂；舍去第二组数据；a。
【分析】（1）注意常见化学标识的认识，第一个为物质具有挥发性，第二个是佩戴护目镜；
（2）灰化即为固体灼烧，在坩埚中进行；
（3）加入硝酸，产生红棕色气体只有二氧化氮，其有毒，必须在通风橱中进行；
（4）该实验即为氧化还原反应滴定，需要多次测量，求平均值，若数值相差很大，要进行舍去。
六、有机推断题
18．（2023·海南）局部麻醉药福莫卡因的一种合成路线如下：
回答问题：
（1）A的结构简式： ，其化学名称 。
（2）B中所有官能团名称： 。
（3）B存在顺反异构现象，较稳定异构体的构型为 式(填“顺”或“反”)。
（4）B→C的反应类型为 。
（5）与E互为同分异构体之——X，满足条件①含有苯环②核磁共振氢谱只有1组吸收峰，则X的简式为： (任写一种)
（6）E→F的反应方程式为 。
（7）结合下图合成路线的相关信息。以苯甲醛和一两个碳的有机物为原料，设计路线合成 。
【答案】（1）；苯甲醛
（2）碳碳双键、酯基
（3）反
（4）还原反应
（5）
（6）
（7）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；取代反应
【解析】【解答】（1）由题可知，A的结构简式： ，其化学名称苯甲醛；
（2）由题可知，B中所有官能团名称碳碳双键、酯基；
（3顺式结构中，两个结构比较大的支链位于同侧，空间比较拥挤，范德华力较大，不稳定，反式较顺式稳定
（4）结合上述分析，B→C的反应类型为还原反应
（5）E的结构为 ，同分异构体满足①含有苯环②核磁共振氢谱只有1组吸收峰，说明结构高度对称，只有一种氢原子，所以可得则X的一种结构简式为
（6）根据题目可得，E→F的反应方程式为
（7）根据逆合成可知，合成路线为
【分析】1.解题思路 ：原题→审题、综合分析，隐含条件明显条件→找出解题突破口 (结构、反应、性质、现象特征)， 顺推可逆推→ 结论←检验 。
2.解题关键： ⑴根据有机物的物理性质，有机物特定的反应条件寻找突破口。 ⑵根据有机物之间的相互衍变系寻找突破口。 ⑶根据有机物结构上的变化，及某些特征现象上寻找突破口。 ⑷根据某些特定量的变化寻找突破口。
七、结构与性质
19．（2023·海南）我国科学家发现一种钡配合物Ⅰ可以充当固氮反应的催化剂，反应过程中经历的中间体包括Ⅱ和Ⅲ。
(代表单键、双键或叁键)
回答问题：
（1）配合物Ⅰ中钒的配位原子有4种，它们是 。
（2）配合物Ⅰ中，R′代表芳基，空间结构呈角形，原因是 。
（3）配合物Ⅱ中，第一电离能最大的配位原子是 。
（4）配合物Ⅱ和Ⅲ中，钒的化合价分别为和，配合物Ⅱ、Ⅲ和三者中，两个氮原子间键长最长的是 。
（5）近年来，研究人员发现含钒的锑化物在超导方面表现出潜在的应用前景。晶胞如图1所示，晶体中包含由V和Sb组成的二维平面(见图2)。
①晶胞中有4个面的面心由钒原子占据，这些钒原子各自周围紧邻的锑原子数为 。锑和磷同族，锑原子基态的价层电子排布式为 。
②晶体中少部分钒原子被其它元素(包括Ti、Nb、Cr、Sn)原子取代，可得到改性材料。下列有关替代原子说法正确的是 。
a．有或价态形式 b．均属于第四周期元素
c．均属于过渡元素 d．替代原子与原离子的离子半径相近
【答案】（1）C、O、P、Cl
（2）根据VSEPR模型，氧原子的价层电子对数为4，其中孤电子对数为2，成键电子对之间呈角形
（3）N
（4）配合物Ⅱ
（5）6；；ad
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】（1）根据题干配合物Ⅰ的结构图，根据每个原子含有单电子数目。可以形成共价键数目，多出的化学键即为配位键，中心原子钒的配位原子有C、O、P、Cl；
（2）根据VSEPR模型，中心原子氧原子的价层电子对数为4，其中孤电子对数为2，空间结构呈角形；
（3）配合物Ⅱ中，第一电离能最大的配位原子是N；
（4）一般来说，三键键长大于双键键长大于单键键长，钒的化合价分别为+4和+3，配合物Ⅱ中氮原子间是氮氮单键，配合物Ⅲ中未氮氮双键， 氮气中为氮氮三键，故配合物Ⅱ中两个氮原子间键长最长；
（5）①晶胞中有4个面的面心由钒原子占据，这些钒原子填充在锑原子构成的八面体空隙中，周围紧邻的锑原子数为6；锑和磷同族，锑原子位于第五周期VA，其基态的价层电子排布式；
②a．中V带的总的正电荷为+9，当替代原子为Sn时，化合价可能为+4或+5价态形式，故a正确；
b．Ti、Cr、Sn属于第四周期元素，Nb属于第五周期，故b错误；
c．Sn是VA族元素，不属于过渡元素，故c错误；
d．钒原子填充在锑原子形成的八面体空隙中，替代原子与原离子的离子半径相近，才能填充进去，故d正确；
答案为：ad。
【分析】（1）根据题目中物质结构，要形成配位键，必须要有孤对电子，所以形成配位键原子有碳、氮、磷、氯。
（2）根据VSEPR模型，计算出价层电子对即可，以及孤对电子即可判断；
（3）氮原子的电子排布处于半满结构，比较稳定电离能比相邻原子要大；
（4）配合物Ⅱ中氮原子间是氮氮单键，配合物Ⅲ中未氮氮双键， 氮气中为氮氮三键，故配合物Ⅱ中两个氮原子间键长最长。
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