【高考真题】2023年江苏省高考真题化学试题
一、单选题
1．（2023·江苏）我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指（ ）
A．碳原子 B．二氧化碳 C．碳元素 D．含碳物质
【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】碳中和中的碳是指减少二氧化碳的排放以及利用二氧化碳转化为其他物质，故选B。
【分析】实现碳中和一方面要减少碳排放，另一方面是吸收二氧化碳。
2．（2023·江苏）反应应用于石油开采。下列说法正确的是（ ）
A．的电子式为 B．中N元素的化合价为+5
C．分子中存在键 D．为非极性分子
【答案】C
【知识点】化学键；极性分子和非极性分子；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A. 铵根的电子式为：[ ]+，A项错误；
B． NO2- 中N元素的化合价为+3，B错误；
C．氮气分子中存在氮氮三键键，C正确；
D. 水的空间构型为V型，为极性分子，D项错误；
故答案为：C。
【分析】A.电子式书写时要注意离子电子式书写要带上正负电荷；
D.根据分子的空间结构来判断分子的极性，若对称结构，则为非极性分子，若为非对称结构，则为极性分子。
3．（2023·江苏）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体
D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料
【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子晶体（共价晶体）；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径为： ，A项 错误；
B.同周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能：，B项错误；
C.碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C60为分子晶体，不是所以的单质碳都是共价晶体，C错误；
D．周期表中元素Si附近，处于金属与非金属分界线，可在其周围寻找半导体材料，D正确。
故答案为：D。
【分析】A.同主族从上往下，原子半径逐渐增大；
B.同主族从上往下，原子半径逐渐增大，失电子越来越溶液，电离能逐渐减小；
C.并非所以碳的单质都是共价键体。
4．（2023·江苏）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是（ ）
A．、、都属于氢元素
B．和的中心原子轨道杂化类型均为
C．分子中的化学键均为极性共价键
D．晶体中存在Ca与之间的强烈相互作用
【答案】A
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；元素、核素；同位素及其应用
【解析】【解答】A. 、、都是属于氢元素，互为同位素，A项正确；
B. 和的VSEPR模型都是四面体构型，都采用sp3杂化，B项错误；
C.过氧化氢中O-O键属于非极性共价键，C项错误；
D.CaH2属于离子化合物，没有氢气，应该为H-离子，D项错误；
【分析】B.计算出价层电子对，判断杂化类型即可；
C.过氧化氢中既有极性键也有非极性键；
D.CaH2属于离子化合物，Ca2+和H-离子形成离子键。
5．（2023·江苏）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列化学反应表示正确的是（ ）
A．水煤气法制氢：
B．催化加氢生成的反应：
C．电解水制氢的阳极反应：
D．与水反应：
【答案】B
【知识点】热化学方程式；电极反应和电池反应方程式
【解析】【解答】A．水煤气法制氢的反应为吸热反应，故A项错误；
B．由题意可知HCO3-在催化剂作用下与H2反应可得到HCOO-，离子方程式为， B正确；
C．电解水制氢的阳极反应为， C错误；
D.H原子不守恒，D项错误；
故答案为：B。
【分析】根据题目中提供的材料，提取对应的关键信息，进行解答即可。
6．（2023·江苏）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料
B．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C．分子之间形成氢键，的热稳定性比的高
D．中的N原子与形成配位键，具有还原性
【答案】A
【知识点】配合物的成键情况；含有氢键的物质
【解析】【解答】A．氢气具有还原性，可与氧气反应，作为氢氧燃料电池的燃料，A正确；
B．液氨可用作制冷剂主要原因是液氨汽化吸热，和氨极易溶于水无关，B错误；
C．气态水的热稳定性比硫化氢气体的高主要原因为氧氢键的键能高于硫氢键，和水分子之间形成氢键无关，氢键决定物质的熔沸点，C错误；
D．N2H4具有还原性在于N本身可以失电子，且N2H4中无配位键，D错误。
故答案为：A。
【分析】】根据题目中提供的材料，提取对应的关键信息，进行解答即可。
7．（2023·江苏）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ）
A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D．实验室制备少量的原理：
【答案】B
【知识点】氨的实验室制法；硝酸的化学性质；含氮物质的综合应用
【解析】【解答】A．Cu与稀硝酸的反应得到NO，NO与氧气发生反应生成NO2，A正确；
B．氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误；
C．汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为 ： ，C正确；
D.实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量氨气，反应为： ，D项正确；
故答案为：B。
【分析】易错分析：B.NO为不成盐氧化物，与酸碱盐和水都不反应，所以NO与水不反应。
8．（2023·江苏）化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A．X不能与溶液发生显色反应
B．Y中的含氧官能团分别是酯基、羧基
C．1molZ最多能与发生加成反应
D．X、Y、Z可用饱和溶液和2%银氨溶液进行鉴别
【答案】D
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质；加成反应
【解析】【解答】A．X中含有酚羟基，与氯化铁溶液发生显色反应，A错误；
B．Y中的含氧官能团分别是酯基、醚键，B错误；
C．Z中1mol苯环可以和3mol氢气发生加成反应，1mol醛基可以和3mol氢气发生加成反应，所以，1molZ最多能与3mol氢气发生加成反应，C错误；
D．X含有羧基，可与饱和碳酸氢钠溶液反应产生气泡，Z含有醛基，可以与2%银氨溶液反应产生银镜，Y无明显现象，D正确；
故答案为：D。
【分析】首先弄清楚该有机物中含有些官能团，官能团决定有机物的性质，给有机物中含有羟基、羧基和苯环结构，可以发生消去、加成、取代、氧化等反应，然后进行解答即可。
9．（2023·江苏）金属硫化物()催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的
B．该反应的平衡常数
C．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用
D．该反应中每消耗，转移电子的数目约为
【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应；化学平衡常数；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A.该反应为气体物质的量增大反应，为熵增大增大反应 ，A错误；
B．由方程形式知， ，B错误；
C．由题图知，经过步骤Ⅰ后，硫化氢中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间形成了作用力，C正确；
D．由方程式知，消耗1mol硫化氢同时生成2mol硫化氢，转移4mol电子，数目为4NA；
故答案为：C。
【分析】该过程为催化反应，总反应为： ，步骤一为甲烷吸附在催化剂表面，与硫化氢反应，步骤二为放出氢气，同时得到硫化氢。
10．（2023·江苏）室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究目的 实验方案
A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化
C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A．检验溶液中是否含有三价铁应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将二价铁氧化为三价铁干扰实验，A错误；
B．向2mL硫酸亚铁溶液中滴加几滴酸性酸性高锰酸钾溶液，若观察溶液紫色褪去，说明二价铁有还原性，B正确；
C．二价铁发生水解反应使溶液显酸性，应向原溶液中滴加2~3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误；
D．向过氧化氢溶液中滴加几滴氯化铁溶液，若产生气泡有可能是氧化生成的三价铁的催化作用，D错误；
故答案为：B。
【分析】易错分析：A.用KSCN溶液检验是否含有二价铁，先加入硫氰化钾，再加入氯水。
D.二价铁极易被过氧化氢氧化，生成三价铁，三价铁也可以氧化三价铁。
11．（2023·江苏）室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中：
B．“除镁”得到的上层清液中：
C．溶液中：
D．“沉锰”后的滤液中：
【答案】C
【知识点】盐类水解的原理；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A.在NaF溶液中，根据电荷守恒可得，阳离子所带正电荷之和等于阴离子所带负电荷之和：，A项错误；
B.“除镁”得到的上层清液中为氟化镁的饱和溶液，根据溶度积表达式可得， ，B项错误；
C.在碳酸氢钠溶液中存在质子守恒， 可得，移项即可得到 ；
D．“沉锰”后的滤液中还存在F-、SO42-等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D错误；
故答案为：C。
【分析】在溶液中，充分利用电荷守恒、物料守恒、质子守恒进行解答即可；同时可以利用溶度积进行解答。
12．（2023·江苏）二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是（ ）
A．反应的焓变
B．的平衡选择性随着温度的升高而增加
C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃
D．450℃时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率达到X点的值
【答案】D
【知识点】热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡移动原理
【解析】【解答】A.根据盖斯定律， 反应，A项错误；
B. 反应为为放热反应，升高温度平衡逆向移动，甲烷的含量降低，故甲烷的平衡选择性随着温度的升高而降低，B错误；
C.由图可知，温度范围约为450~550℃时二氧化碳实际转化率趋近于平衡转化率，此时为最适温度，温度继续增加，转化率会降低，可能与催化剂活性有关C错误；
D.450℃时，提高 的值可提高二氧化碳的平衡转化率，增大压强反应I平衡正向移动，可提高二氧化碳的平衡转化率，均能使二氧化碳平衡转化率达到X点的值，D正确；
故答案为：D。
【分析】平衡图像解题技巧：对应化学反应速率图像和化学平衡图像，应该注意下列几点：1、横轴坐标和纵坐标含义；2、曲线斜率或者趋势；3、曲线上特殊点，如起点、终点、交点和拐点等；4、根据需要运用辅助线，如等温线、等压线。
二、多选题
13．（2023·江苏）实验室制取的实验原理及装置均正确的是（ ）
A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的
A．A B．B C．C D．D
【答案】B,C
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法
【解析】【解答】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误；
B．除去氯气中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，利用氯气在饱和食盐水中溶解度小的原理，B正确；
C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气C正确；
D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误；
故答案为：BC。
【分析】实验室采用二氧化锰和浓盐酸反应制备，氯气中含有氯化氢和水蒸气，采用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，氯气密度比空气大，采用向上排空气法收集，尾气用氢氧化钠溶液吸收，但是要注意防止倒吸。
三、原理综合题
14．（2023·江苏）催化剂能催化脱除烟气中的NO，反应为 。
（1）催化剂的制备。将预先制备的一定量的粉末置于80℃的水中，在搅拌下加入一定量的溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状催化剂。在水溶液中水解为沉淀的离子方程式为 ；反应选用溶液而不选用溶液的原因是 。
（2）催化剂的应用。将一定物质的量浓度的NO、、(其余为)气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如题图所示。反应温度在320~360℃范围内，NO转化率随温度变化不明显的原因是 ；反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为进入反应器的NO被还原的量减少外，还有 (用化学方程式表示)。
（3）废催化剂的回收。回收废催化剂并制备的过程可表示为
①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有 。
②通过萃取可分离钒和钨，在得到的钒酸中含有。已知具有八元环结构，其结构式可表示为 。
③向pH=8的溶液中加入过量的溶液，生成沉淀。已知：，加过量溶液的目的是 。
【答案】（1）；发生双水解，有利于水解
（2）温度升高至一定范围催化剂失活；
（3）适当增加酸的浓度、升高温度、延长酸浸时间等；；增加铵根离子浓度，促进平衡向析出沉淀的方向移动，提高的含量
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；化学反应速率与化学平衡的综合应用；盐类水解的原理；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1） 根据题目可知，在水溶液中水解为沉淀的离子方程 ：
发生双水解，可以促进水解，所以不选用；
(2) 由图可知， 温度升高，转化率增大，但是升高一定程度后催化剂活性降低，转化率降低，氨气与氧气发生催化氧化，生成的NO再与氧气反应，反应为： ；
（3） ① 提高化学反应速率方法有：适当增加酸的浓度、升高温度、延长酸浸时间；② 已知具有八元环结构 ，可得结构为：
③根据生成 沉淀 ， 增加铵根离子浓度，促进平衡向析出沉淀的方向移动，提高的含量。
【分析】（1）充分利用盐类水解进行解答，发生双水解可以相互促进离子水解；
（2）温度过高、酸碱性等外界因素可以使催化剂失去活性，从而使转化率降低；
（3）一般可以通过升温、增加浓度等可以提高物质酸浸率。
15．（2023·江苏）空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。
（1）燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
“吸收”后所得的溶液与石灰乳反应的化学方程式为 ；载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的，其原因是 。
（2）合成尿素[]是利用的途径之一、尿素合成主要通过下列反应实现
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①密闭体系中反应Ⅰ的平衡常数(K)与温度的关系如图甲所示，反应Ⅰ的 (填“=0”或“>0”或“<0”)。
②反应体系中除发生反应Ⅰ、反应Ⅱ外，还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲[]和尿素转化为氰酸铵()等副反应。尿素生产中实际投入和的物质的量之比为，其实际投料比值远大于理论值的原因是 。
（3）催化电解吸收的KOH溶液可将转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率()随电解电压的变化如图乙所示。
其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
①当电解电压为时，电解过程中含碳还原产物的为0，阴极主要还原产物为 (填化学式)。
②当电解电压为时，阴极由生成的电极反应式为 。
③当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为 (写出计算过程)。
【答案】（1）；相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化碳
（2）<0；适当抑制副反应的发生，尿素中氮碳比小于副产物中缩二脲的氮碳比，氨气与二氧化碳的投料比越大，二氧化碳转化率越高
（3）H2；；每生成1mol转移12mole-，每生成1mol转移2mole-，故电解生成的和的物质的量之比为
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡常数；化学平衡的计算；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）由图可知“吸收”后所得的 溶液与石灰乳反应生成碳酸钙用于煅烧产生二氧化碳，产物KOH可回收利用，故化学方程式为 。载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的二氧化碳的原因为，LiOH的质量轻，相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化碳；
（2）由图可知升高温度反应Ⅰ的lgK减小，说明温度升高平衡逆向移动，故正反应为放热反应，其<0。实际投料比值远大于理论值的原因是，适当抑制副反应的发生该反应有副反应发生，尿素中氮碳比小于副产物中缩二脲的氮碳比，氨气与二氧化碳的投料比越大，二氧化碳转化率越高。
（3）由题意可知，当电解电压为 时，电解过程中含碳还原产物的 为0，说明二氧化碳为得的到电子，同时氢离子得电子变成氢气。当电解电压为 为时，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知碱性条件下阴 由生成的 的电极反应式为：。
【分析】浏览全题，确定该流程的目的，看懂生产流程图；了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；对应化学反应速率图像和化学平衡图像，应该注意下列几点：1、横轴坐标和纵坐标含义；2、曲线斜率或者趋势；3、曲线上特殊点，如起点、终点、交点和拐点等。
四、有机推断题
16．（2023·江苏）化合物I是鞘氨醇激酶抑制剂，其合成路线如下：
（1）化合物A的酸性比环己醇的 (填“强”或“弱”或“无差别”)。
（2）B的分子式为，可由乙酸与反应合成，B的结构简式为 。
（3）A→C中加入是为了结构反应中产生的 (填化学式)。
（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。
碱性条件水解后酸化生成两种产物，产物之一的分子中碳原子轨道杂化类型相同且室温下不能使2%酸性溶液褪色；加热条件下，铜催化另一产物与氧气反应，所得有机产物的核磁共振氢谱中只有1个峰。
（5）G的分子式为，F→H的反应类型为 。
（6）写出以、和为原料制备的合成路线流图 (须用NBS和AlBN，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
【答案】（1）强
（2）CH3COCl
（3）HCl
（4）
（5）取代反应
（6）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的推断；同分异构现象和同分异构体；取代反应
【解析】【解答】（1）由于受苯环的影响，酚羟基的活泼性强于醇羟基，更易电离出氢离子，故化合物A的酸性比环己醇的强；
（2）由分析可知B的结构简式为CH3COCl；
（3）A→C反生的为取代反应，化学方程式为+CH3COCl→+HCl，所以产生氯化氢；
（4）的同分异构体碱性条件水解后酸化生成两种产物，产物之一的分子中碳原子轨道杂化类型相同且室温下不能使2%酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环上链接有烃基，且该水解产物为苯甲酸；说明为苯甲酸某酯，另一水解产物为丙醇，且加热条件下，铜催化该产物与氧气反应，所得有机产物的核磁共振氢谱中只有1个峰，由此确定该醇为2-丙醇，由此确定的同分异构体为；
（5）由分析可知F→H的反应类型为取代反应；
（6）结合F→H可设计以下合成路线：
【分析】1.解题思路 ：原题→审题、综合分析，隐含条件明显条件→找出解题突破口 (结构、反应、性质、现象特征)， 顺推可逆推→ 结论←检验 。 2.解题关键： ⑴根据有机物的物理性质，有机物特定的反应条件寻找突破口。 ⑵根据有机物之间的相互衍变系寻找突破口。 ⑶根据有机物结构上的变化，及某些特征现象上寻找突破口。 ⑷根据某些特定量的变化寻找突破口。
五、工业流程题
17．（2023·江苏）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示为
（1）在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入气体，生成，反应为，其平衡常数K与、、、的代数关系式为 ；下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收效率的有 (填序号)。
A．水浴加热氧化镁浆料
B．加快搅拌速率
C．降低通入气体的速率
D．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通
（2）在催化剂作用下被氧化为。已知的溶解度为0.57g(20℃)，氧化溶液中的离子方程式为 ；在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中被氧化的速率随pH的变化如题图甲所示。在pH=6~8范围内，pH增大，浆料中的氧化速率增大，其主要原因是 。
（3）制取晶体。在如题图乙所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的浆料与溶液充分反应。浆料与溶液的加料方式是 ；补充完整制取晶体的实验方案：向含有少量、的溶液中， 。(已知：、在时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从饱和溶液中结晶出，在150~170℃下干燥得到，实验中需要使用MgO粉末)
【答案】（1）；BD
（2）；pH增大，抑制的水解，反应物的浓度增大，故可加快氧化速率
（3）用滴液漏斗向盛有MgSO3浆料的三颈烧瓶中缓慢滴加硫酸溶液；分批加入少量氧化镁粉末，搅拌，直至用pH试纸测得pH≥5，过滤；将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶，过滤，所得晶体在150~170℃干燥。
【知识点】影响盐类水解程度的主要因素；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电离平衡常数
【解析】【解答】（1）根据信息可得：写出相关反应的热化学方程式，
根据盖斯定律即可得到该反应平衡常数，为K=
A．加热可加快反应速率，但温度升高，SO2在水中溶解度降低，且会导致H2SO3受热分解，不一定能提高吸收SO2效率，A错误；
B．加快搅拌速率，使反应物充分接触，提高吸收SO2效率，B正确；
C．降低通入SO2气体的速率，SO2可与MgO浆料充分接触，但会降低反应速率，不一定能提高吸收SO2效率，C错误
D．多孔球泡可以让SO2与MgO浆料充分接触，能提高吸收SO2效率，D正确
故选BD
（2）根据题意，O2氧化溶液中的亚硫酸根，亚硫酸根被氧化为硫酸根，故反应为：；pH增大，抑制 的水解，反应物的浓度增大，故可加快氧化速率
（3）在进行含固体物质的反应物与液体反应的实验时，应将含固体物质的反应物放在三颈瓶中，通过滴液漏斗滴加液体，多次少量并且缓慢的加入H2SO4溶液，防止硫酸过量，产生杂质。
根据题目信息可知，室温下结晶只能得到 出 ，因此需要在150~170℃下干燥得到 出 ，操作细节为将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶，过滤，所得晶体在150~170℃干燥。
【分析】本实验的目的是为了制取 ，首先在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入二氧化硫气体，生成 ，然后使一定量的 浆料与硫酸溶液充分反应生成硫酸镁，在硫酸镁的溶液中加入氧化镁调节溶液的pH除去三价铁和三价铝，将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶，过滤，所得晶体在150~170℃干燥即可得到。
1 / 1【高考真题】2023年江苏省高考真题化学试题
一、单选题
1．（2023·江苏）我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指（ ）
A．碳原子 B．二氧化碳 C．碳元素 D．含碳物质
2．（2023·江苏）反应应用于石油开采。下列说法正确的是（ ）
A．的电子式为 B．中N元素的化合价为+5
C．分子中存在键 D．为非极性分子
3．（2023·江苏）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体
D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料
4．（2023·江苏）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是（ ）
A．、、都属于氢元素
B．和的中心原子轨道杂化类型均为
C．分子中的化学键均为极性共价键
D．晶体中存在Ca与之间的强烈相互作用
5．（2023·江苏）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列化学反应表示正确的是（ ）
A．水煤气法制氢：
B．催化加氢生成的反应：
C．电解水制氢的阳极反应：
D．与水反应：
6．（2023·江苏）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料
B．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C．分子之间形成氢键，的热稳定性比的高
D．中的N原子与形成配位键，具有还原性
7．（2023·江苏）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ）
A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D．实验室制备少量的原理：
8．（2023·江苏）化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A．X不能与溶液发生显色反应
B．Y中的含氧官能团分别是酯基、羧基
C．1molZ最多能与发生加成反应
D．X、Y、Z可用饱和溶液和2%银氨溶液进行鉴别
9．（2023·江苏）金属硫化物()催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的
B．该反应的平衡常数
C．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用
D．该反应中每消耗，转移电子的数目约为
10．（2023·江苏）室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究目的 实验方案
A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化
C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况
A．A B．B C．C D．D
11．（2023·江苏）室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中：
B．“除镁”得到的上层清液中：
C．溶液中：
D．“沉锰”后的滤液中：
12．（2023·江苏）二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是（ ）
A．反应的焓变
B．的平衡选择性随着温度的升高而增加
C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃
D．450℃时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率达到X点的值
二、多选题
13．（2023·江苏）实验室制取的实验原理及装置均正确的是（ ）
A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的
A．A B．B C．C D．D
三、原理综合题
14．（2023·江苏）催化剂能催化脱除烟气中的NO，反应为 。
（1）催化剂的制备。将预先制备的一定量的粉末置于80℃的水中，在搅拌下加入一定量的溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状催化剂。在水溶液中水解为沉淀的离子方程式为 ；反应选用溶液而不选用溶液的原因是 。
（2）催化剂的应用。将一定物质的量浓度的NO、、(其余为)气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如题图所示。反应温度在320~360℃范围内，NO转化率随温度变化不明显的原因是 ；反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为进入反应器的NO被还原的量减少外，还有 (用化学方程式表示)。
（3）废催化剂的回收。回收废催化剂并制备的过程可表示为
①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有 。
②通过萃取可分离钒和钨，在得到的钒酸中含有。已知具有八元环结构，其结构式可表示为 。
③向pH=8的溶液中加入过量的溶液，生成沉淀。已知：，加过量溶液的目的是 。
15．（2023·江苏）空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。
（1）燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
“吸收”后所得的溶液与石灰乳反应的化学方程式为 ；载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的，其原因是 。
（2）合成尿素[]是利用的途径之一、尿素合成主要通过下列反应实现
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①密闭体系中反应Ⅰ的平衡常数(K)与温度的关系如图甲所示，反应Ⅰ的 (填“=0”或“>0”或“<0”)。
②反应体系中除发生反应Ⅰ、反应Ⅱ外，还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲[]和尿素转化为氰酸铵()等副反应。尿素生产中实际投入和的物质的量之比为，其实际投料比值远大于理论值的原因是 。
（3）催化电解吸收的KOH溶液可将转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率()随电解电压的变化如图乙所示。
其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
①当电解电压为时，电解过程中含碳还原产物的为0，阴极主要还原产物为 (填化学式)。
②当电解电压为时，阴极由生成的电极反应式为 。
③当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为 (写出计算过程)。
四、有机推断题
16．（2023·江苏）化合物I是鞘氨醇激酶抑制剂，其合成路线如下：
（1）化合物A的酸性比环己醇的 (填“强”或“弱”或“无差别”)。
（2）B的分子式为，可由乙酸与反应合成，B的结构简式为 。
（3）A→C中加入是为了结构反应中产生的 (填化学式)。
（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。
碱性条件水解后酸化生成两种产物，产物之一的分子中碳原子轨道杂化类型相同且室温下不能使2%酸性溶液褪色；加热条件下，铜催化另一产物与氧气反应，所得有机产物的核磁共振氢谱中只有1个峰。
（5）G的分子式为，F→H的反应类型为 。
（6）写出以、和为原料制备的合成路线流图 (须用NBS和AlBN，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
五、工业流程题
17．（2023·江苏）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示为
（1）在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入气体，生成，反应为，其平衡常数K与、、、的代数关系式为 ；下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收效率的有 (填序号)。
A．水浴加热氧化镁浆料
B．加快搅拌速率
C．降低通入气体的速率
D．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通
（2）在催化剂作用下被氧化为。已知的溶解度为0.57g(20℃)，氧化溶液中的离子方程式为 ；在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中被氧化的速率随pH的变化如题图甲所示。在pH=6~8范围内，pH增大，浆料中的氧化速率增大，其主要原因是 。
（3）制取晶体。在如题图乙所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的浆料与溶液充分反应。浆料与溶液的加料方式是 ；补充完整制取晶体的实验方案：向含有少量、的溶液中， 。(已知：、在时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从饱和溶液中结晶出，在150~170℃下干燥得到，实验中需要使用MgO粉末)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】碳中和中的碳是指减少二氧化碳的排放以及利用二氧化碳转化为其他物质，故选B。
【分析】实现碳中和一方面要减少碳排放，另一方面是吸收二氧化碳。
2．【答案】C
【知识点】化学键；极性分子和非极性分子；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A. 铵根的电子式为：[ ]+，A项错误；
B． NO2- 中N元素的化合价为+3，B错误；
C．氮气分子中存在氮氮三键键，C正确；
D. 水的空间构型为V型，为极性分子，D项错误；
故答案为：C。
【分析】A.电子式书写时要注意离子电子式书写要带上正负电荷；
D.根据分子的空间结构来判断分子的极性，若对称结构，则为非极性分子，若为非对称结构，则为极性分子。
3．【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子晶体（共价晶体）；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径为： ，A项 错误；
B.同周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能：，B项错误；
C.碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C60为分子晶体，不是所以的单质碳都是共价晶体，C错误；
D．周期表中元素Si附近，处于金属与非金属分界线，可在其周围寻找半导体材料，D正确。
故答案为：D。
【分析】A.同主族从上往下，原子半径逐渐增大；
B.同主族从上往下，原子半径逐渐增大，失电子越来越溶液，电离能逐渐减小；
C.并非所以碳的单质都是共价键体。
4．【答案】A
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；元素、核素；同位素及其应用
【解析】【解答】A. 、、都是属于氢元素，互为同位素，A项正确；
B. 和的VSEPR模型都是四面体构型，都采用sp3杂化，B项错误；
C.过氧化氢中O-O键属于非极性共价键，C项错误；
D.CaH2属于离子化合物，没有氢气，应该为H-离子，D项错误；
【分析】B.计算出价层电子对，判断杂化类型即可；
C.过氧化氢中既有极性键也有非极性键；
D.CaH2属于离子化合物，Ca2+和H-离子形成离子键。
5．【答案】B
【知识点】热化学方程式；电极反应和电池反应方程式
【解析】【解答】A．水煤气法制氢的反应为吸热反应，故A项错误；
B．由题意可知HCO3-在催化剂作用下与H2反应可得到HCOO-，离子方程式为， B正确；
C．电解水制氢的阳极反应为， C错误；
D.H原子不守恒，D项错误；
故答案为：B。
【分析】根据题目中提供的材料，提取对应的关键信息，进行解答即可。
6．【答案】A
【知识点】配合物的成键情况；含有氢键的物质
【解析】【解答】A．氢气具有还原性，可与氧气反应，作为氢氧燃料电池的燃料，A正确；
B．液氨可用作制冷剂主要原因是液氨汽化吸热，和氨极易溶于水无关，B错误；
C．气态水的热稳定性比硫化氢气体的高主要原因为氧氢键的键能高于硫氢键，和水分子之间形成氢键无关，氢键决定物质的熔沸点，C错误；
D．N2H4具有还原性在于N本身可以失电子，且N2H4中无配位键，D错误。
故答案为：A。
【分析】】根据题目中提供的材料，提取对应的关键信息，进行解答即可。
7．【答案】B
【知识点】氨的实验室制法；硝酸的化学性质；含氮物质的综合应用
【解析】【解答】A．Cu与稀硝酸的反应得到NO，NO与氧气发生反应生成NO2，A正确；
B．氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误；
C．汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为 ： ，C正确；
D.实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量氨气，反应为： ，D项正确；
故答案为：B。
【分析】易错分析：B.NO为不成盐氧化物，与酸碱盐和水都不反应，所以NO与水不反应。
8．【答案】D
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质；加成反应
【解析】【解答】A．X中含有酚羟基，与氯化铁溶液发生显色反应，A错误；
B．Y中的含氧官能团分别是酯基、醚键，B错误；
C．Z中1mol苯环可以和3mol氢气发生加成反应，1mol醛基可以和3mol氢气发生加成反应，所以，1molZ最多能与3mol氢气发生加成反应，C错误；
D．X含有羧基，可与饱和碳酸氢钠溶液反应产生气泡，Z含有醛基，可以与2%银氨溶液反应产生银镜，Y无明显现象，D正确；
故答案为：D。
【分析】首先弄清楚该有机物中含有些官能团，官能团决定有机物的性质，给有机物中含有羟基、羧基和苯环结构，可以发生消去、加成、取代、氧化等反应，然后进行解答即可。
9．【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应；化学平衡常数；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A.该反应为气体物质的量增大反应，为熵增大增大反应 ，A错误；
B．由方程形式知， ，B错误；
C．由题图知，经过步骤Ⅰ后，硫化氢中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间形成了作用力，C正确；
D．由方程式知，消耗1mol硫化氢同时生成2mol硫化氢，转移4mol电子，数目为4NA；
故答案为：C。
【分析】该过程为催化反应，总反应为： ，步骤一为甲烷吸附在催化剂表面，与硫化氢反应，步骤二为放出氢气，同时得到硫化氢。
10．【答案】B
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A．检验溶液中是否含有三价铁应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将二价铁氧化为三价铁干扰实验，A错误；
B．向2mL硫酸亚铁溶液中滴加几滴酸性酸性高锰酸钾溶液，若观察溶液紫色褪去，说明二价铁有还原性，B正确；
C．二价铁发生水解反应使溶液显酸性，应向原溶液中滴加2~3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误；
D．向过氧化氢溶液中滴加几滴氯化铁溶液，若产生气泡有可能是氧化生成的三价铁的催化作用，D错误；
故答案为：B。
【分析】易错分析：A.用KSCN溶液检验是否含有二价铁，先加入硫氰化钾，再加入氯水。
D.二价铁极易被过氧化氢氧化，生成三价铁，三价铁也可以氧化三价铁。
11．【答案】C
【知识点】盐类水解的原理；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A.在NaF溶液中，根据电荷守恒可得，阳离子所带正电荷之和等于阴离子所带负电荷之和：，A项错误；
B.“除镁”得到的上层清液中为氟化镁的饱和溶液，根据溶度积表达式可得， ，B项错误；
C.在碳酸氢钠溶液中存在质子守恒， 可得，移项即可得到 ；
D．“沉锰”后的滤液中还存在F-、SO42-等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D错误；
故答案为：C。
【分析】在溶液中，充分利用电荷守恒、物料守恒、质子守恒进行解答即可；同时可以利用溶度积进行解答。
12．【答案】D
【知识点】热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡移动原理
【解析】【解答】A.根据盖斯定律， 反应，A项错误；
B. 反应为为放热反应，升高温度平衡逆向移动，甲烷的含量降低，故甲烷的平衡选择性随着温度的升高而降低，B错误；
C.由图可知，温度范围约为450~550℃时二氧化碳实际转化率趋近于平衡转化率，此时为最适温度，温度继续增加，转化率会降低，可能与催化剂活性有关C错误；
D.450℃时，提高 的值可提高二氧化碳的平衡转化率，增大压强反应I平衡正向移动，可提高二氧化碳的平衡转化率，均能使二氧化碳平衡转化率达到X点的值，D正确；
故答案为：D。
【分析】平衡图像解题技巧：对应化学反应速率图像和化学平衡图像，应该注意下列几点：1、横轴坐标和纵坐标含义；2、曲线斜率或者趋势；3、曲线上特殊点，如起点、终点、交点和拐点等；4、根据需要运用辅助线，如等温线、等压线。
13．【答案】B,C
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法
【解析】【解答】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误；
B．除去氯气中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，利用氯气在饱和食盐水中溶解度小的原理，B正确；
C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气C正确；
D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误；
故答案为：BC。
【分析】实验室采用二氧化锰和浓盐酸反应制备，氯气中含有氯化氢和水蒸气，采用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，氯气密度比空气大，采用向上排空气法收集，尾气用氢氧化钠溶液吸收，但是要注意防止倒吸。
14．【答案】（1）；发生双水解，有利于水解
（2）温度升高至一定范围催化剂失活；
（3）适当增加酸的浓度、升高温度、延长酸浸时间等；；增加铵根离子浓度，促进平衡向析出沉淀的方向移动，提高的含量
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；化学反应速率与化学平衡的综合应用；盐类水解的原理；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1） 根据题目可知，在水溶液中水解为沉淀的离子方程 ：
发生双水解，可以促进水解，所以不选用；
(2) 由图可知， 温度升高，转化率增大，但是升高一定程度后催化剂活性降低，转化率降低，氨气与氧气发生催化氧化，生成的NO再与氧气反应，反应为： ；
（3） ① 提高化学反应速率方法有：适当增加酸的浓度、升高温度、延长酸浸时间；② 已知具有八元环结构 ，可得结构为：
③根据生成 沉淀 ， 增加铵根离子浓度，促进平衡向析出沉淀的方向移动，提高的含量。
【分析】（1）充分利用盐类水解进行解答，发生双水解可以相互促进离子水解；
（2）温度过高、酸碱性等外界因素可以使催化剂失去活性，从而使转化率降低；
（3）一般可以通过升温、增加浓度等可以提高物质酸浸率。
15．【答案】（1）；相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化碳
（2）<0；适当抑制副反应的发生，尿素中氮碳比小于副产物中缩二脲的氮碳比，氨气与二氧化碳的投料比越大，二氧化碳转化率越高
（3）H2；；每生成1mol转移12mole-，每生成1mol转移2mole-，故电解生成的和的物质的量之比为
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡常数；化学平衡的计算；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）由图可知“吸收”后所得的 溶液与石灰乳反应生成碳酸钙用于煅烧产生二氧化碳，产物KOH可回收利用，故化学方程式为 。载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的二氧化碳的原因为，LiOH的质量轻，相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化碳；
（2）由图可知升高温度反应Ⅰ的lgK减小，说明温度升高平衡逆向移动，故正反应为放热反应，其<0。实际投料比值远大于理论值的原因是，适当抑制副反应的发生该反应有副反应发生，尿素中氮碳比小于副产物中缩二脲的氮碳比，氨气与二氧化碳的投料比越大，二氧化碳转化率越高。
（3）由题意可知，当电解电压为 时，电解过程中含碳还原产物的 为0，说明二氧化碳为得的到电子，同时氢离子得电子变成氢气。当电解电压为 为时，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知碱性条件下阴 由生成的 的电极反应式为：。
【分析】浏览全题，确定该流程的目的，看懂生产流程图；了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；对应化学反应速率图像和化学平衡图像，应该注意下列几点：1、横轴坐标和纵坐标含义；2、曲线斜率或者趋势；3、曲线上特殊点，如起点、终点、交点和拐点等。
16．【答案】（1）强
（2）CH3COCl
（3）HCl
（4）
（5）取代反应
（6）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的推断；同分异构现象和同分异构体；取代反应
【解析】【解答】（1）由于受苯环的影响，酚羟基的活泼性强于醇羟基，更易电离出氢离子，故化合物A的酸性比环己醇的强；
（2）由分析可知B的结构简式为CH3COCl；
（3）A→C反生的为取代反应，化学方程式为+CH3COCl→+HCl，所以产生氯化氢；
（4）的同分异构体碱性条件水解后酸化生成两种产物，产物之一的分子中碳原子轨道杂化类型相同且室温下不能使2%酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环上链接有烃基，且该水解产物为苯甲酸；说明为苯甲酸某酯，另一水解产物为丙醇，且加热条件下，铜催化该产物与氧气反应，所得有机产物的核磁共振氢谱中只有1个峰，由此确定该醇为2-丙醇，由此确定的同分异构体为；
（5）由分析可知F→H的反应类型为取代反应；
（6）结合F→H可设计以下合成路线：
【分析】1.解题思路 ：原题→审题、综合分析，隐含条件明显条件→找出解题突破口 (结构、反应、性质、现象特征)， 顺推可逆推→ 结论←检验 。 2.解题关键： ⑴根据有机物的物理性质，有机物特定的反应条件寻找突破口。 ⑵根据有机物之间的相互衍变系寻找突破口。 ⑶根据有机物结构上的变化，及某些特征现象上寻找突破口。 ⑷根据某些特定量的变化寻找突破口。
17．【答案】（1）；BD
（2）；pH增大，抑制的水解，反应物的浓度增大，故可加快氧化速率
（3）用滴液漏斗向盛有MgSO3浆料的三颈烧瓶中缓慢滴加硫酸溶液；分批加入少量氧化镁粉末，搅拌，直至用pH试纸测得pH≥5，过滤；将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶，过滤，所得晶体在150~170℃干燥。
【知识点】影响盐类水解程度的主要因素；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电离平衡常数
【解析】【解答】（1）根据信息可得：写出相关反应的热化学方程式，
根据盖斯定律即可得到该反应平衡常数，为K=
A．加热可加快反应速率，但温度升高，SO2在水中溶解度降低，且会导致H2SO3受热分解，不一定能提高吸收SO2效率，A错误；
B．加快搅拌速率，使反应物充分接触，提高吸收SO2效率，B正确；
C．降低通入SO2气体的速率，SO2可与MgO浆料充分接触，但会降低反应速率，不一定能提高吸收SO2效率，C错误
D．多孔球泡可以让SO2与MgO浆料充分接触，能提高吸收SO2效率，D正确
故选BD
（2）根据题意，O2氧化溶液中的亚硫酸根，亚硫酸根被氧化为硫酸根，故反应为：；pH增大，抑制 的水解，反应物的浓度增大，故可加快氧化速率
（3）在进行含固体物质的反应物与液体反应的实验时，应将含固体物质的反应物放在三颈瓶中，通过滴液漏斗滴加液体，多次少量并且缓慢的加入H2SO4溶液，防止硫酸过量，产生杂质。
根据题目信息可知，室温下结晶只能得到 出 ，因此需要在150~170℃下干燥得到 出 ，操作细节为将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶，过滤，所得晶体在150~170℃干燥。
【分析】本实验的目的是为了制取 ，首先在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入二氧化硫气体，生成 ，然后使一定量的 浆料与硫酸溶液充分反应生成硫酸镁，在硫酸镁的溶液中加入氧化镁调节溶液的pH除去三价铁和三价铝，将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶，过滤，所得晶体在150~170℃干燥即可得到。
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