第1章 物质及其变化 单元测试卷（含解析）

九年级科学上册第一章测试卷
一、单选题
1．土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。已知某地区土壤显弱碱性，参照下表，从土壤酸碱性角度考虑，该地区适宜种植的作物是（　　）
作物 小麦 油菜 西瓜 甘草
最适宜的土壤pH范围 5.5~6.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5
A．小麦 B．油菜 C．西瓜 D．甘草
2．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中正确的是（　　）
A．CsOH 溶液的pH小于7 B．CsOH 和CuO能发生化学反应
C．CsOH 溶液能使酚酞试液变蓝 D．CsOH 中Cs元素化合价为+1价
3．规范的实验操作是实验成功的保障，下列实验操作规范的是（　　）
A．取固体药品B．稀释浓硫酸C．测定溶液pHD．向酒精灯中加酒精
　 x y
A KOH 稀HCl
B 稀H2SO4 BaCl2溶液（少量）
C Ca（OH）2 CO2（适量）
D Ca（OH）2 KNO3溶液（少量）
4．烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（　　）
A．A B．B C．C D．D
5．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列实验能证明两者恰好完全中和的是
A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C．滴入适量FeCl 溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
D．测得反应后溶液中Na 与Cl 的个数比为1：1
6．物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配不正确的是（　　）
选项 结构 性质， 用途
A 碳酸钙中含有碳酸根离子 与酸反应 制取二氧化碳
B 氢氧化钙溶液含有氢氧根离子 具有碱性 中和酸性土壤
C 一氧化碳含有碳元素 有可燃性 用于炼铁
D 硫酸中含有氢离子 具有酸性 金属除锈
A．A B．B C．C D．D
7．有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（　　）
A．试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液
8．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明酸过量的是（　　）
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比小于1∶1
C．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
9．Na2CO3这种盐的溶液能使无色酚酞变为红色，某同学想探究是Na+还是CO32-的作用使酚酞变红，他设计的下列实验中，能证明是CO32-的作用而不是Na+作用使酚酞变红色的是（　　）
A．向NaOH溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变红色
B．向K2CO3的溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变红色
C．向Na2CO3的溶液中滴入酚酞后，再加入适量的盐酸，观察红色是否消失
D．向Na2CO3的溶液中滴入酚酞，再加入适量的氢氧化钙，观察红色是否消失
10．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H＋、Cu2＋、K＋、NO3 、OH ．若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，且此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（　　）
A．Cu2＋和OH 来自同一工厂 B．Cu2＋和K＋来自同一工厂
C．K＋和H＋来自同一个工厂 D．两厂污水中都含有NO3
11．向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如右图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点溶液中，滴入紫色石蕊试液能呈现蓝色
B．b点滴入AgNO3溶液，不可验证盐酸是否存在
C．c点所对应x表示所加Na2CO3溶液的质量为106.0g
D．d点溶液中溶质有NaCl、HCl和Na2CO3三种
12．图像能直观体现化学中的各种变化关系，下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．将等质量的锌粉、铁粉分别放入盛有足量且相同浓度稀盐酸的容器中
B．向NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加H2SO4溶液
C．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间
D．向20g10%氢氧化钠溶液中逐滴滴入7.3%的稀盐酸（Q点表示恰好完全反应）
13．将CO2通入NaOH溶液，为验证NaOH是否已被完全反应，有以下几种验证方法：①滴加酚酞试剂，如果变红，表示NaOH未反应完；②滴加过量的稀盐酸，如果出现气泡，表示NaOH已反应完；③滴加过量CaCl2，过滤后在滤液中滴加酚酞，如果不变红，表示NaOH已反应完；④加入过量BaCl2，充分反应后取上层清液，滴加CuCl2，如有蓝色絮状沉淀生成，表示NaOH未反应完。其中正确的是（　　）
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
14．我们可以通过建立图像来表示化学反应过程中的量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（　　）
A．甲、乙、丙 B．甲、乙 C．乙、丙 D．甲、丙
15．如图甲某同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中发生反应，图乙是该反应的微观粒子示意图。下列关于酸和碱反应的说法中，合理的是（　　）
A．图中酸碱反应结束后，溶液pH＝0B．酸碱反应的实质是H++OH﹣＝H2O
C．酸和碱的质量需相等才能发生反应D．酸碱反应的实质是Na++Cl﹣＝NaCl
16．表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．d点时H2SO4反应完，且温度高于a点
B．整个反应过程，溶液中SO42-逐渐减少
C．当压强为115千帕时，溶液中的溶质只有FeSO4
D．cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热
17．一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．m-n=c-b
B．MP段发生的反应为：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
C．P点对应的溶液中溶质的种类有三种
D．生成Fe(OH)3的质量为(n-c+a)g
18．下列各组的溶液混合， 有化学反应发生， 并且一定能得到无色透明溶液的是（　　）
A．BaCl2、 HCl、 Na2CO3 B．K2CO3、 NaNO3、 KOH
C．MgCl2、 H2SO4、 NaOH D．NaOH、 H2SO4、 HCl
二、填空题
19．如图为实验室中常见的盛放硝酸银溶液的试剂瓶，瓶身为棕色，是因为硝酸银具有　 　的化学性质；滴管滴加了硝酸银溶液后，插回到滴瓶前　 　(填“需要”或“不需要”用水清洗)。
20．化学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题。
（1）①食盐、②熟石灰、③小苏打、④烧碱四种物质在生产、生活中用途广泛。其中可用作面点发酵剂的是　 　(填数字序号，下同)；常用于做干燥剂的是　 　。
（2）农业上，碳酸钾可用作　 　(填“磷”或“钾”)肥。已知草木灰中含碳酸钾，则草木灰　 　(填“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。
21．为除去食盐溶液中的SO42-、Ca2+、Mg2+，进行下列操作：①过滤；②加适量的稀盐酸；③加过量氢氧化钠溶液；④加过量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。
（1）加过量碳酸钠溶液的目的是　 　。
（2）加适量的稀盐酸的作用是　 　。
（3）合理的操作顺序是 (填选项)
A．⑤③④①② B．⑤④③①② C．③④⑤①②
22．向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入一定量的黄铜（铜和锌的合金）粉末，充分反应后过滤、并对滤渣进行洗涤。
（1）稀盐酸和黄铜粉末反应前后，烧杯中溶液里的离子种类如图所示，“ ”表示的离子是　 　（填写离子符号）。
（2）若要检验滤渣是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴入适量　 　溶液和足量稀硝酸，观察是否有沉淀生成。
23．小黄对酸碱盐的性质作了如下探究：
（1）在酸碱反应的实验中，操作如图甲所示，当他观察到红色刚好消失时，说明恰好完全反应，写出反应的化学方程式　 　。
（2）小黄对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液产生兴趣，他想探究该溶液是否完全变质，于是他做了如图乙所示的一系列实验，其中第一步中加入　 　，通过观察图中一系列现象，推断出该氢氧化钠溶液一定部分变质。
24．某科学兴趣小组的同学为防止实验后的废液污染环境，用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，欲将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和的废液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下(所加试剂均过量)：
步骤一：混合液中加入试剂A过滤得到沉淀1和滤液1。
步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2。
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
（1）经确认试剂A是NaCl溶液写出步骤一中反应的华学方程式：　 　。
（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是　 　（填化学式)。
（3）滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是　 　（填化学式)。
25．小明给硫酸、盐酸、氢氧化钠、氯化钠四种物质制作了一个二歧分类检索表如表：
1a能与铁反应．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
2
1b不能与铁反应．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．.3
2a加入氯化钡溶液，产生白色沉淀．．．．．．．．A
2b加入氯化钡溶液，无明显现象．．．．．．．．．．．B
3a滴加酚酞试剂，溶液变红．．．．．．．．．．．．．．．C
3b滴加酚酞试剂，溶液不变色．．．．．．．．．．．．．D
（1）C的俗称是　 　。
（2）写出D在生活中的一种用途　 　。
26．下列五种溶液：①Na2SO4溶液②Ba(OH)2溶液③Na2CO3溶液④混有少量硝酸的K2SO4溶液⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液
（1）指出其中属于碱性溶液的是　 　(选填序号)；
（2）若将Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba(OH)2的质量变化符合下列图象的是　 　(选填序号)。
27．粮食生产需要科学施肥。某化肥NH4NO3样品中可能混入了Fe2O3、（NH4）2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，现按下图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
（1）常温下，将气体A通入紫色石蕊试液，试液变 　 　色。
（2）产生沉淀F的化学方程式为 　 　。
（3）根据上述实验现象，在化肥样品里，所述三种物质中，肯定不存在的物质是 　 　（填写物质名称）。
28．我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。小柯对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：
【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；
②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。
【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。
（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变　 　色，则说明草木灰的浸出液呈碱性。
（2）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl ，请写出实验方法：　 　。
（3）小柯用图示装置测定草木灰中K2CO3的质量分数，通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)，实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以　 　。
（4）有同学认为通过丙装置质量增加量来计算K2CO3的质量结果会偏大，为了更精确的测量，该同学建议在乙丙之间增加两个吸收装置，你认为装置中从左到右按顺序应盛放的两种试剂是　 　。
A.NaOH溶液
B.浓H2SO4
C.NaHCO3饱和溶液
D.酸化的硝酸银溶液
三、实验探究题
29．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量的样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：BaCl2溶液呈中性)
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由：　 　。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为　 　。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
30．科学兴趣小组进行了如图所示实验，他们观察到U型管左侧产生白色沉淀，右侧产生气泡。实验后，充分振荡U形管，发现管内仍有白色固体残留，将U形管内的白色物质过滤后，他们对滤液成分进行了进一步探究。
（1）【问题】滤液中可能含有哪些溶质
【猜想】猜想一：溶质为NaCl；猜想二：溶质为NaCl和BaCl2；猜想三：溶质为NaCl、BaCl2、HCl；猜想四：溶质为　 　；
（2）【分析】根据已学知识，可判断猜想三是不合理的，理由是　 　；
（3）【实验】接着他们取部分滤液于试管中，向其中滴加少量的Na2SO4溶液，观察到无明显现象。为验证猜想，他们进一步实验，往试管中继续滴加稀HCl，若观察到　 　，则你的猜想是正确的。
【交流】在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。
31．电导率和pH 传感器可辅助探究复分解反应的实质。某兴趣小组运用电导率和 pH 传感器探究硫酸和氢氧化钡溶液的反应。实验装置如图甲所示，实验数据如图乙所示。注：电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力，单位以微西门子每厘米（μS/cm）表示。
根据以上信息回答下列问题：
（1）实验开始时，溶液电导率较高的原因是溶液含有大量自由移动的　 　离子（写离子符号）。
（2）如图乙，C点电导率最低的原因是　 　；
（3）将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图乙相似 ；
A．HCl B．CuSO4 C．MgSO4 D．NaNO3
32．某项目化小组对碳酸钠、碳酸氢纳和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢进行了探究。利用图甲所示装置开展以下实验．
①分别在注射器中加入相同体积、相同浓度且足量的稀盐酸，在相同的具支试管中分别加入相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体。(已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)
②两位同学同时迅速将注射器中的稀盐酸注入各自试管，并始终用手将活塞按压在底部不动。
③利用“数字化实验”测定试管内的气压变化，得到了如图乙所示的气压变化曲线。(忽略温度变化对试管内气压的影响)
（1）步骤②中始终用手将活水按压在底部不动的目的是　 　。
（2）根据图乙，得出结论　 　。
（3）在图乙气压变化曲线图中，气压p1大于p2的原因是　 　。
四、解答题
33．古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
小宁模仿古法，以实验室中的Na2CO3、Ca(OH)2固体为原料，制备400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液用于制作叶脉书签。
（1）制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的　 　性。
（2）400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为　 　g，水的质量为　 　g。
（3）需称取Na2CO3、Ca(OH)2的质量各为多少？
34．某学校科学兴趣小组在实验室制取二氧化碳后，对反应后的溶液W进行成分分析及测定：取反应后的溶液W（50g）放入洁净烧杯中，然后逐渐加入10.6%的Na2CO3溶液，测得杯中溶液质量与加入的Na2CO3溶液质量之间的关系图像，如图所示，请仔细分析反应及图像数据，试求：
（1）根据图像曲线变化及分析可知：W溶液含有的溶质是　 　（填化学式）；
（2）与AB段有关的反应方程式　 　；BC段对应的现象是　 　；
（3）分析计算：B点坐标中的y和C点坐标中的x分别是多少？
35．某校科学研究性学习小组的同学对一瓶因敞口放置可能已潮解、变质的NaOH固体产生了兴趣， 想通过实验测定其中Na2CO3和NaOH的质量分数。
该小组同学称取8g样品放入锥形瓶中，并称得锥形瓶及样品的总质量50g，再将100g 7。3%稀盐酸平均分成5份依次加入到样品中，每次充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的总质量，实验数据记录如下。
加入HCl的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
锥形瓶及所盛物质的总质量 70.0 90.0 109.56 129.12 149.12
（1）实验中产生的CO2质量为多少？
（2）样品中Na2CO3质量分数是多少？ (结果精确到0.1%)
（3）为了求得NaOH的质量分数，小科和小宁对实验数据进行了分析。小科认为：与NaOH反应的稀盐酸为第一、二次所加的40g；小宁认为：除了第一、二次所加的40g，第三次加入20g的稀盐酸中也有部分和NaOH反应。请你通过计算说明小科和小宁谁的说法是正确的，并求出NaOH的质量分数。
36．在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。
（1）酸与碱反应的实质是　 　。
（2）计算所得溶液的溶质质量分数。
（3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2~10.0之间。
若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图(乙图是反应前烧杯中的离子分布情况)。
五、综合说理题
37．在某次科学实验创新比赛中，小缙利用生活废品做了一个实验来模拟蒸汽机的工作原理。
先在油漆桶(如图甲)筒壁上沿同一倾斜方向均匀地戳了三个小孔，然后将90克发热包(如图乙)置于桶内，倒入200mL的冷水后迅速盖紧盖子，用绳子提起油桶，大约20s后，观察到静止的油漆桶小孔冒出大量“白汽”(模型如图丙)，并开始快速的旋转，再过10s，油漆桶旋转速度越来越慢直至停止。请用所学知识解释以上现象。【发热包主要成分：氧化钙、铝粉、碳酸钠；铝粉作用：在碱性热水中产生氢气，缓慢放热。】
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，溶液pH>7时，呈碱性，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】 某地区土壤显弱碱性， 小麦、油菜、西瓜适宜在酸性土壤中种植，甘草适宜在碱性土壤中种植，故选D。
2．【答案】D
【解析】【分析】根据碱的通性和“正负化合价代数和为零”分析计算。
【解答】A.CsOH 溶液呈碱性，则溶液的pH>7，故A错误；
B.CsOH 和酸性氧化物反应，不与碱性氧化物反应，而CuO为碱性氧化物，则二者不反应，故B错误；
C.CsOH 溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故C错误；
D.CsOH 中，氢氧根的化合价为-1价，根据“正负化合价代数和为零”得到：x+（-1）=0，解得：x=+1价，即Cs元素化合价为+1价，故D正确。
故选D。
3．【答案】C
【解析】【分析】A.取用固体药品时瓶塞要倒放，不符合题意；
B.稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌，不符合题意；
C.测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，符合题意；
D.向酒精灯中添加酒精时要用漏斗引流，不能直接倒入，不符合题意；
故答案为：C
【解答】A、根据取用药品时瓶塞要倒放分析；
B、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析；
C、根据pH试纸的使用方法分析；
D、根据酒精灯的使用要求分析。
4．【答案】C
【解析】【分析】根据图像中溶液pH的变化及所选项中所给物质的酸碱性分析。
【解答】A、氢氧化钾溶液呈碱性，pH大于7，随盐酸的加入，碱性减弱，至完全反应pH等于7，过量后pH小于7，不符合题意；
B、硫酸呈酸性，pH小于7，加入氯化钡溶液，pH仍小于7，不符合题意；
C、氢氧化钙呈碱性，pH大于7，通入二氧化碳，二者反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液碱性减弱，最终呈中性，符合题意；
D、氢氧化钙呈碱性，pH大于7，通入硝酸钾溶液，不会发生反应，因溶剂的增加，会使碱性稍变弱，但不会等于7，不符合题意；
故选C。
5．【答案】D
【解析】【分析】氢氧化钠和稀盐酸若两者恰好完全反应，则在反应后的溶质中只有氯化钠无其它溶质。
【解答】A.盐酸中的氯离子也会与硝酸银反应生成白色沉淀，故其不正确；
B. 氢氧化镁固体，固体全部溶解说明溶质中有盐酸；
C.若盐酸过量， 滴入适量FeCl 溶液，溶液变黄，也无沉淀生成；
D.溶液中钠离子和氯离子个数比为1：1，故只有氯化钠这一种溶质。
故答案为：D
6．【答案】C
【解析】【分析】性质决定用途，根据各种物质的性质分析判断。
【解答】A.碳酸盐与酸反应，生成新盐、水和二氧化碳气体，故A正确不合题意；
B.氢氧化钙与酸反应，生成盐和水，可以中和酸性土壤，故B正确不合题意；
C.炼铁利用的一氧化碳的还原性，故C错误符合题意；
D.硫酸与铁锈反应，生成硫酸铁和水，则硫酸可以除锈，故D正确不合题意。
故选C。
7．【答案】D
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、碳酸钠溶液呈碱性，pH>7，硫酸钠溶液呈中性，pH=7，用pH测pH值可以鉴别，不符合题意；
B、碳酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性，加酚酞试液观察颜色的变化可以鉴别，不符合题意；
C、碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，硫酸钠与硫酸不反应，加入稀硫酸可以鉴别，不符合题意；
D、碳酸钠和硫酸钠都能与硝酸钡反应产生白色沉淀，无法鉴别，符合题意；
故选D。
8．【答案】B
【解析】【分析】A、根据氯化铁不与盐酸反应分析；
B、根据氯化钠溶液中钠离子和氯离子个数分析；
C、根据盐酸不能使酚酞变色分析；
D、根据氯化钠和盐酸都能与硝酸银反应生成氯化银沉淀分析。
【解答】A、氯化铁溶液呈黄色，氢氧化钠与氯化铁反应会产生氢氧化铁沉淀，滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 ，只能证明氢氧化钠无剩余，不能证明盐酸过量，不符合题意；
B、氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1：1，盐酸过量时，溶液中钠离子和氯离子个数比小于1：1，测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比小于1∶1 ，可证明盐酸过量，符合题意；
C、盐酸不能使酚酞变色， 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 ，不能证明盐酸过量，不符合题意；
D、氯化钠和盐酸都能与硝酸银反应生成氯化银沉淀， 滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 ，不能证明盐酸过量，不符合题意；
故选B。
9．【答案】C
【解析】【分析】根据证明是CO32-的作用而不是Na+作用使酚酞变红色，需在不引入其它能使酚酞变红的离子的基础上再除去碳酸根离子，若红色消失则说明是碳酸根离子的作用分析。
【解答】A、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，不能排除氢氧根离子使酚酞变红 ，不符合题意；
B、碳酸钾溶液中含有钾离子和碳酸根离子，不能排除钾离子是否能使酚酞变红，不符合题意；
C、 向Na2CO3的溶液中滴入酚酞后，再加入适量的盐酸， 盐酸可将碳酸根离子除去，红色消失，则可证明是CO32-的作用而不是Na+作用使酚酞变红色 ，符合题意；
D、加入适量氢氧化钙，会引入氢氧根离子，不能排除氢氧根离子是否能使酚酞变红，不符合题意；
故选C。
10．【答案】D
【解析】【分析】根据两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，利用离子的共存来判断两厂废水的成分，因 OH 与 H＋ 、 Cu2＋ 不能共存，且每个工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种，则含 H＋ 、 Cu2＋的污水中的阴离子为 NO3 ，即其中一个厂污水中的离子为：H＋ 、 Cu2＋、NO3 ；则另一厂污水中离子为 K＋ 、 NO3 、OH 。
【解答】A.因 Cu2＋和OH 能结合生成沉淀，则不能来自同一工厂，故A错误；
B.根据分析， Cu2＋和K＋ 不可能来自同一工厂，故B错误；
C.根据分析， K＋和H＋ 不可能来自同一工厂，故C错误；
D.根据分析，两厂污水中的离子可知，两厂污水中都含有NO3 ，故D正确。
故选D。
11．【答案】B
【解析】【分析】考查酸碱盐的通性及其反应的先后顺序。加入的Na
2CO
3先与盐酸反应，开始没有沉淀，当其中的盐酸被消耗完了以后，Na
2CO
3才与CaCl2发生反应生成沉淀。
【解答】A、a点加入的Na2CO3还不足，盐酸还有剩余，故石蕊溶液加入后应为红色，不符合题意；
B、b点是已有沉淀，说明盐酸已反应完，加入
Na2CO3的跟CaCl2反应，加入石蕊溶液就可以检验是否有盐酸存在；
C、
解：设沉淀质量为x
106 100
x 5g
=
x=53g
答：碳酸钠质量为53g
D、d点时反应已结束，溶液中不能存在会相互反应的 HCl和Na2CO3
故答案为：B
12．【答案】C
【解析】【分析】
A.根据金属的活动性与化学方程式分析；
B.根据向NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加H2SO4溶液的反应生成的沉淀分析；
C.根据浓盐酸易挥发，浓硫酸能够吸收水蒸气分析；
D.根据氢氧化钠的质量计算所需元素的质量。
【解答】
A.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应，锌的活动性大于铁，锌的反应速率快，完全反应铁生成的氢气多，故A错误；
B.向NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加H2SO4溶液的反应，H2SO4与NaOH和BaCl2同时反应且生成硫酸钡沉淀，则产生沉淀应从0点开始，故B错误；
C.浓盐酸易挥发，浓盐酸敞口放置时，溶质质量分数变小；浓硫酸能够吸收水蒸气，敞口放置时，溶液质量不断增大，溶质质量分数变小，故C正确；
D.设恰好完全反应时消耗盐酸质量为x，
NaOH + HCl═NaCl+H2O
40 36.5
20g×10% x×7.3%
x=25g，故D错误。
故答案为：C。
13．【答案】B
【解析】【分析】根据碳酸钠和氢氧化钠的性质分析，由加入物质时反应的现象解答。
【解答】 ①碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，滴加酚酞试剂，不能验证NaOH是否反应完，错误；②滴加过量的稀盐酸，如果出现气泡，只能证明有碳酸钠，不能证明NaOH已反应完，错误；③滴加过量CaCl2，可除去碳酸钠，过滤后在滤液中滴加酚酞，如果不变红，表示NaOH已反应完，正确；④加入过量BaCl2，充分反应后取上层清液，滴加CuCl2，如有蓝色絮状沉淀生成，表示NaOH未反应完，正确；
故选B。
14．【答案】C
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】向含有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠至过量，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以溶液pH会从小于7上升，至等于7时，保持不变，然后再增加至大于7，甲错误；沉淀质量在加入一定质量的氢氧化钠之后开始增加，至氯化铜反应结束时保持不变，乙正确；氯化铜的质量在盐酸反应后开始减小，至完全反应，丙正确；
故选C。
15．【答案】B
【解析】【分析】根据酸碱恰好完全反应溶液呈中性，实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析。
【解答】A、 酸碱反应结束后，溶液pH＝7 ，不符合题意；
B、 酸碱反应的实质是H++OH﹣＝H2O ，符合题意；
C、 酸和碱的质量为任意值都会发生反应 ，不符合题意；
D、 酸碱反应的实质是H++OH﹣＝H2O ，不符合题意；
故选B。
16．【答案】D
【解析】【分析】根据表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中， 先氧化铁与硫酸反应，然后铁再与硫酸反应，结合图像中压强的变化确定反应进程分析。
【解答】A. 表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中， 先氧化铁与硫酸反应，然后铁再与硫酸反应， d点时反应结束，可能H2SO4反应完，也可能铁钉反应完或二者恰好完全反应，不符合题意；
B. 整个反应过程，溶液中SO2-不变，不符合题意；
C. 当压强为115千帕时，溶液中的溶质有FeSO4 、硫酸铁、硫酸，不符合题意；
D. cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热 ，且温度慢慢恢复，符合题意；
故答案为：D。
17．【答案】A
【解析】【分析】根据 向agFeCl3溶液中加入NaOH固体， 先氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，参加反应的氢氧化钠质量大于生成氢氧化铁质量，所以溶液质量增加，然后反应结束后氢氧化钠固体溶解，溶液质量增加，达到饱和后质量不再变化分析。
【解答】 A、开始加入氢氧化钠时，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，然后继续加氢氧化钠，反应不再发生，氢氧化钠溶解，至达到饱和时保持不变，所以m－n为溶解的氢氧化钠质量，等于此时溶液增加的质量，即c-b，符合题意；
B、MP段反应结束，溶液增加是由于氢氧化钠固体溶解，不符合题意；
C、P点对应的溶液中溶质的种类有氯化钠和氢氧化钠，不符合题意；
D、生成Fe(OH)3的质量为(n -b+a)g，不符合题意；
故选A。
18．【答案】D
【解析】【分析】根据所给各物质的性质结合复分解反应发生条件分析。
【解答】A、若盐酸少量，不能将碳酸钠完全反应时，碳酸钠会与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，不符合题意；
B、碳酸钾、硝酸钠、氢氧化钾三物质不能发生化学反应，不符合题意；
C、若硫酸不能将氢氧化钠完全反应，则氢氧化钠与氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，不符合题意；
D、氢氧化钠与硫酸和盐酸都能反应，且反应无明显现象，反应前后均为无色溶液，符合题意；
故选D。
19．【答案】见光分解；不需要
【解析】【分析】瓶子棕色是为了避免里面的液体接收到光；原试剂使用后不能用水洗。
【解答】 瓶身为棕色，是因为硝酸银具有 见光分解的性质；若用水，会使硝酸银的质量分数变小，故不需要要用水洗。
20．【答案】（1）③；④
（2）钾；不能
【解析】【分析】（1）性质决定用途，根据各种物质的性质分析解答；
（2）只含有钾元素的为钾肥，只含有氮元素的为氮肥，只含有磷元素的为磷肥。同时含有多种营养素的为复合肥。铵盐与碱反应会生成氨气，从而降低肥效，据此分析解答。
【解答】（1）①其中可用作面点发酵剂的碳酸氢钠，即小苏打，故选③。常用于做干燥剂的是烧碱，故选④。
（2）农业上，碳酸钾只含有钾元素，可用作钾肥。已知草木灰中含碳酸钾，则草木灰呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用。
21．【答案】（1）除去Ca2+和加入的过量氯化钡溶液中的Ba2+
（2）除去过量氢氧化钠和过量碳酸钠
（3）A；B
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与钙离子和钡离子反应产生沉淀分析；
（2）根据过滤后所得滤液中还含有氢氧化钠和碳酸钠杂质分析；
（3）硫酸根离子利用氯化钡除，钙离子利用碳酸钠除，镁离子利用氢氧化钠除，但所加试剂过量，过量的氢氧化钠、碳酸钠可用盐酸除去，而过量氯化钡只能用碳酸钠除去分析。
【解答】（1）碳酸钠可与钙离子和钡离子反应产生沉淀，加过量碳酸钠溶液的目的是除去Ca2+和加入的过量氯化钡溶液中的Ba2+；
（2）因过滤后所得滤液中还含有氢氧化钠和碳酸钠杂质，所以加入适量稀盐酸的作用是除去过量氢氧化钠和过量碳酸钠；
（3）硫酸根离子利用氯化钡除，钙离子利用碳酸钠除，镁离子利用氢氧化钠除，但所加试剂过量，过量的氢氧化钠、碳酸钠可用盐酸除去，而过量氯化钡只能用碳酸钠除去，所以操作中需加氯化钡在碳酸钠前，沉淀后先过滤，再向滤液中加入盐酸，合理顺序为A或B；
故答案为：（1） 除去Ca2+和加入的过量氯化钡溶液中的Ba2+ ；（2） 除去过量氢氧化钠和过量碳酸钠 ；（3）AB。
22．【答案】（1）Zn2+
（2）硝酸银（或AgNO3）
【解析】【分析】（1）根据黄铜中铜不与盐酸反应，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气分析；
（2）根据氯离子与硝酸银反应产生氯化银沉淀分析。
【解答】（1） 黄铜中铜不与盐酸反应，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，稀盐酸和黄铜粉末反应前，溶液中含有氢离子和氯离子，反应后溶液中含有锌离子和氯离子，则“ ”表示的离子是 Zn2+ ；
（2） 若要检验滤渣是否洗涤干净，只需验证最后一次洗涤注中是否含氯离子即可，可向最后一次洗涤液中滴入适量硝酸银溶液和稀硝酸，观察是否有沉淀生成即可；
故答案为：（1） Zn2+ ；（2） 硝酸银（或AgNO3） 。
23．【答案】（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O
（2）过量的CaCl2
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水分析；
（2）根据要验证氢氧化钠是否完全变质，需先加入过量氯化钙或氯化钡检验碳酸钠再除去碳酸钠，以防止干扰氢氧化钠验证分析。
【解答】（1）甲中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O 。
（2）要探究氢氧化钠部分变质，需先向溶液中加入过量氯化钙或氯化钡等验证碳酸钠，同时除去碳酸钠，然后再利用氢氧化钠能使酚酞变红证明氢氧化钠是否有剩余。
故答案为：（1） NaOH+HCl═NaCl+H2O ；（2） 过量的CaCl2 。
24．【答案】（1）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
（2）Cu(OH)2
（3）NaCl、Na2SO4
【解析】【分析】（1）根据氯化钠与硝酸银反应可生成氯化银沉淀和硝酸钠分析；
（2）根据银离子与氯化钠反应产生氯化银沉淀，钡离子与硫酸反应产生硫酸钡沉淀，氢氧化钠与铜离子反应产生氢氧化铜沉淀分析；
（3）根据各步所加试剂种类及用量确定各滤液中成分分析。
【解答】（1）氯化钠与硝酸银反应可生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应方程式为 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ；
（2）银离子与氯化钠反应产生氯化银沉淀，钡离子与硫酸反应产生硫酸钡沉淀，氢氧化钠与铜离子反应产生氢氧化铜沉淀，氯化银、硫酸钡沉淀不溶于盐酸，氢氧化铜溶于盐酸；
（3） 要逐一除去三种离子，需先加入氯化钠，然后硫酸，最后加氢氧化钠，因所加各溶液均过量，则滤液1中成分为硝酸钠和氯化钠，滤液2中成分为硝酸钠、氯化钠和硫酸，滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是氯化钠和硫酸钠。
故答案为：（1） NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ；（2） Cu(OH)2 ； NaCl、Na2SO4
25．【答案】（1）烧碱（或火碱，或苛性钠）
（2）作调味品（合理即可）
【解析】【分析】（1）根据描述确定物质种类即可；
（2）根据描述确定D的名称，根据它的性质说明它的用途。
【解答】（1）根据描述可知，C滴加酚酞试液不变成红色，则它呈碱性，应该为氢氧化钠，俗称烧碱（或火碱，或苛性钠）。
（2）根据描述可知，A中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，那么A为硫酸，B为稀盐酸。D滴加酚酞试液，溶液不变色，则D只能呈中性，即为氯化钠，用途为调味品。
26．【答案】（1）②③
（2）D
【解析】【分析】（1）根据碱的溶液、碳酸钠溶液呈碱性，含有酸的溶液呈酸性，硫酸钠溶液呈中性分析；
（2）根据氢氧化钡与硫酸钾反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀分析。
【解答】（1） ①Na2SO4溶液呈中性，②Ba(OH)2溶液、③Na2CO3溶液呈碱性，④混有少量硝酸的K2SO4溶液、⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液呈酸性。
（2） 将Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，因氢氧化钡与硫酸钾反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀质量从原点起增加，至硫酸钾反应结束后保持不变，故选D。
故答案为：（1） ②③ ；（2）D。
27．【答案】（1）蓝
（2）Ba（OH ）2+（NH4）2SO4＝BaSO4↓+2H2O+2NH3↑
（3）Fe2O3
【解析】【分析】（1）紫色石蕊试液遇酸呈红色，遇碱变蓝色；
（2）沉淀F不溶于稀酸，分析其样品可知该沉淀F为硫酸钡；
（3）若在沉淀B中存在氧化铁，最后的溶液E为黄色；
【解答】（1）气体A为氨气，故试液变蓝色；
（2）该沉淀F为硫酸钡，故方程式为： Ba（OH ）2+（NH4）2SO4＝BaSO4↓+2H2O+2NH3↑ ；
（3）若在沉淀B中存在氧化铁，最后的溶液E为黄色，则一定无 Fe2O3 。
28．【答案】（1）红
（2）向足量的浸出液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡，过滤后取滤液加入硝酸银，若有白色沉淀，证明有氯离子
（3）使反应产生的二氧化碳被全部吸收
（4）DB
【解析】【分析】氯离子与银离子结合会产生不溶于酸的白色沉淀，故检验氯离子的方法是加入硝酸酸化的硝酸银，加入硝酸的目的是为了排除CO32-的干扰（Ag2CO3也是白色沉淀，但它可以溶于酸）；
气体除杂时，如果用溶液除杂，气体通过溶液后会带出水蒸气，故如果杂质中有水蒸气，那么水蒸气需要放到最后除去
【解答】（1）酚酞遇酸性和中性时呈无色，遇碱性变红色，故观察到酚酞试液变红色，则说明草木灰的浸出液呈碱性
（2）由于草木灰中含有少量的K2SO4 ，Ag2SO4微溶于水，可能也会产生沉淀，为了排除SO42-和CO32-的干扰，故应先加入硝酸酸化的硝酸钡，过滤后再在滤液中加入硝酸银，如果出现沉淀，则说明有氯离子
（3）乙中产生的二氧化碳可能会残留在装置中，没有被丙中的氢氧化钠溶液吸收，故持续缓缓通入空气可以使反应产生的二氧化碳被全部吸收。
（4）由于盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体，且产生的二氧化碳从溶液中出来会带出部分水蒸气，故产生的二氧化碳中会含有水蒸气和HCl气体杂质，除HCl气体如果用NaOH溶液，会将产生的二氧化碳也吸收了，A错误；如果用NaHCO3饱和溶液，NaHCO3会与HCl反应产生二氧化碳，对测量二氧化碳的质量产生干扰，C错误，酸化的硝酸银可以将HCl吸收，水蒸气可以通过浓H2SO4吸收，故装置中从左到右按顺序应盛放的两种试剂是DB
故答案为（1）红 （2）向足量的浸出液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡，过滤后取滤液加入硝酸银，若有白色沉淀，证明有氯离子
（3） 使反应产生的二氧化碳被全部吸收 （4）DB
29．【答案】（1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色
（2）部分变质
（3）解：如图所示。
【解析】【分析】（1）氢氧化钠变质，其实就是与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。碳酸钠虽然是盐，但是它的溶液却呈碱性，也能使酚酞试液变成红色。
（2）碳酸钠和氯化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀；滴加酚酞后，溶液变成红色，说明溶液呈碱性，即溶液中还存在氢氧化钠，据此分析判断；
（3）根据稀盐酸与两种物质的反应分析即可。
【解答】（1）我认为小柯的观点不正确，理由：无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色。
（2）根据乙图实验的现象可知，样品中氢氧化钠和碳酸钠同时存在，可以确定样品的变质情况为部分变质。
（3）稀盐酸先与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，这段时间内没有二氧化碳气体生成；当氢氧化钠完全反应后，再与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体；当碳酸钠完全反应后，不再生成二氧化碳气体，二氧化碳的质量保持不变，如下图所示：
30．【答案】（1）NaCl、Na2CO3
（2）HCl能与白色残留固体反应
（3）有气泡产生
【解析】【分析】根据反应后溶液中溶质一定有最终生成物，反应物可能剩余，相互间反应的物质不能同时存在，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体分析。
【解答】（1）氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后溶液中一定有氯化钠，氯化钡、碳酸钠可能剩余，猜想四为： NaCl、Na2CO3 ；
（2）生成的白色沉淀碳酸钡，碳酸钡与盐酸能反应不能共存，所以有白色沉淀，溶液中一定不能 HCl ；
（3）碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，试管中国呚稀盐酸，观察到有气泡产生，则证明溶液中溶质为 NaCl、Na2CO3 。
31．【答案】（1）Ba2＋、OH-
（2）混合液中几乎没有自由离子（或“OH-和H＋，Ba2＋和SO42-完全反应”、“硫酸和氢氧化钡完全反应”）；
（3）B；C
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钡溶液中含有大量Ba2＋、OH-分析；
（2）根据硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，两物质都不导电分析；
（3）根据氢氧化钡与所给物质反应后的溶解性分析。
【解答】（1）因氢氧化钡溶液中含有大量Ba2＋、OH- ，所以溶液电导率很高；
（2）硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，当恰好完全反应时， 混合液中几乎没有自由离子，所以电导率降到最低；
（3）盐酸与氢氧化钡反应生成的氯化钡仍含有大量自由移动的离子，A错误；硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，恰好完全反应时，电导率几乎降至0，与图乙相似，B正确；硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀，恰好完全反应时，电导率几乎降至0，与图乙相似，C正确；硝酸钠与氢氧化钡不反应，电导率不会明显降低，D错误。
故答案为：（1） Ba2＋、OH- ；（2） 混合液中几乎没有自由离子（或“OH-和H＋，Ba2＋和SO42-完全反应”、“硫酸和氢氧化钡完全反应”）； （3）BC。
32．【答案】（1）保持装置内气体体积一定。防止气体体积变化对压强产生影响
（2）在相同条件下。碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳比碳酸钠较快
（3）相同质量的碳酸氢钠和碳酸钠，前者与足量盐酸反应产生的二氧化碳的质量更多
【解析】【分析】（1）其他条件相同时，气体体积大小与压强有关；
（2）通过气压增加的快慢判断产生二氧化碳的速率哪个更快；
（3）最终气压越大则说明生成的二氧化碳的质量也越大。
【解答】（1） 用手将活水按压在底部不动的目的是 ： 保持装置内气体体积一定，防止气体体积变化对压强产生影响。
（2）图乙中可通过气压增加的快慢来比较二氧化碳的产生速率，故结论为：在相同条件下，碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳比碳酸钠较快 。
（3）气压大的原因为产生二氧化碳更多造成的，故原因 ： 相同质量的碳酸氢钠和碳酸钠，前者与足量盐酸反应产生的二氧化碳的质量更多 。
33．【答案】（1）腐蚀
（2）40；360
（3）解：设反应需要Na2CO3的质量为x，Ca(OH)2的质量为y
Na2CO3+ Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓
106 74 80
x y 40g
x=53g y=37g
答：需称取Na2CO3的质量为53g，Ca(OH)2的质量为37g
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析；
（3）根据生成氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠和氢氧化钙质量分析。
【解答】（1） 制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的腐蚀性；
（2） 400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为400g×10%=40g，水的质量为400g-40g=360g；
故答案为：（1）腐蚀；（2）40；360；（3） Na2CO3的质量为53g，Ca(OH)2的质量为37g 。
34．【答案】（1）CaCl2、HCl
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；有白色沉淀产生
（3）40g碳酸钠溶液中含溶质的质量为40g×10.6%=4.24g
设碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体的质量为m
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
4.24g m
m=1.76g
B点时烧杯中溶液的质量为50g+40g -1.76g=88.24g，B点坐标中的y为88.24；
与氯化钙反应的碳酸钠的质量为（x-40g)×10.6%，根据质量守恒定律，反应产生碳酸钙沉淀的质量为x+50g-1.76g-196.24g=x-148g
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
106 100
（x-40g）×10.6% x-148g
x=160g
C点坐标中的x为160。
【解析】【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳利用碳酸钙与盐酸反应，结合盐酸、氯化钙分别与碳酸钠反应时的质量变化分析；
（2）根据盐酸和氯化钙混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应分析；
（3）根据反应的碳酸钠的质量利用方程式计算出生成二氧化碳质量，再由质量守恒定律计算y的值，由碳酸钠和碳酸钙的质量关系及所给溶液的质量计算x的值分析。
【解答】（1）实验室制取二氧化碳的溶液中一定有氯化钙，由加入碳酸钠后烧杯中溶液质量变化可知，溶液中盐酸有剩余，所以W溶液含有溶质是CaCl2、HCl ；
（2）AB段为碳酸钠与盐酸的反应，方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ，BC段为氯化钙与碳酸钠的反应，氯化钙与碳酸钠反应会产生白色沉淀；
故答案为：（1） CaCl2、HCl ；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ；有白色沉淀产生；（3） y为88.24 ；x为160。
35．【答案】（1）由质量守恒定律可知，实验中产生二氧化碳质量为50g+100g-149.12g＝0.88g；
（2）设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O
106 44
x 0.88g
解得：x=2.12g
Na2CO3%= ×100%=26.5%
答：样品中Na2CO3的质量分数为26.5%
（3）设第三次实验时，与碳酸钠反应的盐酸溶液质量为y
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O
　 73 44
　 y×7.3% 0.44g
解得y=10g
第三次实验中与NaOH反应的稀盐酸质量为20g -10g =10g。
所以小宁的说法正确，第三次实验中有10g 稀盐酸与NaOH反应
由上述分析可知，整个过程中与NaOH反应的盐酸为20g×3 - 10g = 50g。
设实验中总共的氢氧化钠质量为z
NaOH+ HCl=NaCl+H2O
40 36.5
z 50g×7.3%
解得z=4g
NaOH %= ×100%=50%
答：样品中NaOH的质量分数为50%
【解析】【分析】先由反应后装置内减少质量为生成二氧化碳质量，再由二氧化碳质量和方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量和与碳酸钠反应的盐酸质量，再由与氢氧化钠反应的盐酸质量计算氢氧化钠质量，从而计算各物质质量分数分析。
36．【答案】（1）H++OH-=H2O
（2）设所得溶液的溶质质量为x
2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2H2O
　 98 142
　 49g×20% x
x=14.2g
=5.7%
（3）
【解析】【分析】（1）酸碱反应的本质，其实就是氢离子和氢氧根离子结合生成水，据此分析解答；
（2）写出氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式，根据参加反应的稀硫酸的溶质质量，计算出反应生成硫酸钠的质量，而反应后溶液质量等于酸和碱的总质量，最后再计算所得溶液的溶质质量分数即可。
（3）根据反应的过程分析离子浓度的变化规律即可。
【解答】（1）酸与碱反应的实质是：H++OH-=H2O。
（3）根据图乙可知，在反应前，钠离子和氢氧根离子的数量相同，因此条形图高度相等。
当硫酸滴到溶液从红色刚好变成无色时，此时恰好完全反应。
根据NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O可知，
此时氢氧根离子数量几乎为零，而硫酸根离子的数量大约为钠离子数量的一半，如下图所示：
37．【答案】氧化钙和水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，而且碱性碳酸钠溶液吸收热量和铝粉反应产生氢气，致使油漆桶气压增大向外喷出白气(水蒸气液化成小水珠)，并给气体施加力，由于力的作用是相互的，气体给油漆桶施加反作用力，筒壁上三个小孔是沿同一倾斜方向，力可以改变物体的运动状态，所以油漆桶开始快速的旋转，反应完毕油漆桶旋转速度越来越慢直至停止。
【解析】【分析】本题首先应分析里面的化学物质的反应过程，在反应过程中生成气体，利用力的作用效果可以改变物体的运动状态来进行综合分析。
【解答】可围绕以下几方面进行解答：1.其中氧化钙和碳酸钠的反应2.相互作用力的相关知识3.力的作用效果之一可以使物体的运动状态发生改变。
故答案为： 应生成氢氧化钙并放出大量的热，而且碱性碳酸钠溶液吸收热量和铝粉反应产生氢气，致使油漆桶气压增大向外喷出白气(水蒸气液化成小水珠)，并给气体施加力，由于力的作用是相互的，气体给油漆桶施加反作用力，筒壁上三个小孔是沿同一倾斜方向，力可以改变物体的运动状态，所以油漆桶开始快速的旋转，反应完毕油漆桶旋转速度越来越慢直至停止。
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