第1章 物质及其变化 提高卷（含解析）

九年级上科学第一章提高卷
一、单选题
1． 为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官的体液保持一定的酸碱度范围：
体液 血液 唾液 胃液
pH 7.35﹣7.45 6.6﹣7.2 0.9﹣1.5
根据上表可知，正常情况下，下列叙述中正确的是（　　）
A．人的血液一定呈碱性B．人的胃液一定能使紫色石蕊试液变成蓝色
C．人的唾液一定呈酸性D．用pH试纸能够精确测定以上体液的pH
2．小伟为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中只滴加3滴溶液。除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%。下列叙述正确的是（　　）
A．甲组和乙组实验能观察到相同现象
B．乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀
C．乙组实验产生的沉淀质量比丁组多
D．戊组实验产生的沉淀质量比丙组少
3．科学实验操作需要规范严谨。以下是小金同学的科学实验操作，操作规范的是（　　）
A．盛放 NaOH 液B．称量氯化钠质量
C．气密性检查D．稀释浓硫酸
4．向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，下列图象中能正确表示其变化的是（　　）
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
5．某试管废液中含有盐酸和氯化钙，科学兴趣小组的同学对此溶液进行进一步探究。在废液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，实验过程中观察到开始先产生气泡，过一会才产生白色沉淀。同学们画出了废液中离子数目随加入碳酸钠溶液质量（X）变化的图象，其中与实验过程不符的是（　　）
A．B．C． D．
6．用下图所示的密闭实验装置，能够使气球膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（　　）
A．固体：硝酸铵；液体：水 B．固体：生石灰；液体：水
C．固体：碳酸钠；液体：稀盐酸 D．固体：氯化钠；液体：水
7．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是( )
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
8．诺贝尔化学奖曾授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(-NH2,具有碱的性质)和羧基(-COOH，具有酸的性质).则绿色荧光蛋白具有的性质是（　　）
A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
9．《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”．哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”．后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安．“哑泉”和“安乐泉”中所含的化学物质可能是（　　）
A．NaCl、CaCl2 B．Na2SO4、KCl
C．BaCl2、NaNO3 D．CuSO4、Ca（OH）2
10．实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如图实验（此处箭头表示得出实验结论），根据实验，下列说法中不正确的是（　　）

A．三种化肥中，尿素的含氮量最高
B．B物质为碳酸氢铵
C．常温下如要鉴别 B、C两种样品，能采取闻气味的方法
D．如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，则会使检验结果不准确
11．小科在学习了“酸碱盐”之后在本子上记下了如下笔记，下列笔记有误的是（　　）
A．因为酸的阳离子一定全都是H+，所以KHSO4它不是酸
B．碱溶液一定是碱性溶液，而碱性溶液不一定是碱溶液
C．碳酸钠是一种盐，它的结晶水合物为Na2CO3·10H2O，该物质失水的过程是风化，为物理变化
D．Ca(H2PO4)2可以作为肥料盐且属于磷酸，而K3PO4这种盐作为肥料则属于复合肥
12．将40克质量分数为10%的氢氧化钡溶液与20克质量分数为20%的盐酸溶液混合后，再加入下列物质：①AgNO3②Cu（NO3）2③NaOH ④Na2SO4，一定能发生反应的是（　　）
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
13．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（　　）
A．该反应是NaOH溶液中滴入稀盐酸
B．a克是指加入NaOH溶液的质量
C．A点时，溶液的溶质为HCl、NaCl
D．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
14．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是（　　）
A．ab段对应的实验现象是有气泡生成
B．bc段对应的实验现象是有沉淀生成
C．从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大
D．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
15．室温下，向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2 溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液中溶质质量的关系如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）
A．a→b段溶液的质量在不断减小B．n点溶液中的溶质为硫酸铜
C．b点溶液的pH小于d点D．c点对应纵坐标的数值为5.64
16．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（如图甲），生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图乙的是（　　）
选项 烧杯中的物质 X溶液
A 稀盐酸和硫酸铜溶液 烧碱溶液
B 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液
C 镁铝合金 稀盐酸
D 氯化钠和碳酸氢钠溶液 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
17．某番茄无土栽培营养液的配方中含有下列物质，其中属于复合肥的是（　　)
A．MgSO4 B．Ca(NO3)2 C．NH4H2PO4 D．K2SO4
18．用一小块未打磨过的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如图所示。待实验结束后，发现试管底部出现了灰色沉淀。为了初步判断灰色沉淀的成分，往上述试管中继续滴加稀盐酸，观察到沉淀溶解并有气泡生成。下列推理正确的有（　　）
①0～t1阶段，铝的氧化物与稀盐酸反应
②t1～t2阶段，铝和稀盐酸反应生成气体
③t3～t4阶段，稀盐酸过量生成气体量减少
④实验结束后试管底部出现的灰色沉淀是铝
A．①②B．①②④C．①③④ D．②③④
二、填空题
19．有下列四种物质：a.盐酸 b.熟石灰 c.纯碱 ，请选择合适的标号填空.
（1）常用降低土壤酸性的是 　 　；
（2）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是 　 　；
（3）少量存于胃液中帮助消化的是 　 　。
20．某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象，如表所示。
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 石灰水 烧碱溶液
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析表格，并回答下列问题：
（1）该花汁　 　(选填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时注入蚁酸(具有酸的性质)，会使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
21．市场上有“问题藕”出售。“问题藕”貌似白嫩，但切开有一股难闻的酸味。用pH试纸测试，“普通藕”pH 是7。而“问题藕”在3—4之间，估计含有硫酸或盐酸中的一种。究竟是什么酸呢 市场管理人员榨取了“问题藕”的液汁，可以用　 　来鉴别。反应化学方程式　 　。
22．向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入一定量的黄铜（铜和锌的合金）粉末，充分反应后过滤、并对滤渣进行洗涤。
（1）稀盐酸和黄铜粉末反应前后，烧杯中溶液里的离子种类如图所示，“ ”表示的离子是　 　（填写离子符号）。
（2）若要检验滤渣是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴入适量　 　溶液和足量稀硝酸，观察是否有沉淀生成。
23． 观察如图并回答问题：
由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+ 和OH﹣ 之间的反应，此反应可表示为：H++0H﹣=H2O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO溶液反应：　 　 　．
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：　　 　 ．
【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成　 　的反应．
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是　 　 ．
a、Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ b、H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
c、Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣ d、H+、K+、Cl﹣、SO42﹣．
24．向稀盐酸中滴加一定量的 Ca(OH)2 溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加 Na2CO3 溶液，溶液 pH 的变化如图乙．已知：CaCl2 、NaCl 的水溶液均呈中性。回答问题：
（1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是　 　（填化学式)。
（2）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是________（填序号）。
A．CaOB．Ca(OH)2C．CaCO3
25．有一包固体粉末，可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为确定其组成，小金设计出实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：
（1）仅根据步骤①可确定该固体粉末中肯定没有的物质是：　 　；
（2）根据实验中的现象，该固体粉末的所有可能组成是：　 　。
26．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答下列问题
（1）c点的沉淀成分是　 　。
（2）确定m点的值是　 　 。
27．及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①—④），请归纳有关知识。
（1）在归纳性质①时，“盐”选取了硝酸银溶液，反应后溶液呈蓝色，则选择的金属是　 　（填金属名称）。
（2）在归纳性质②时，选取了碳酸钠和氢氧化钙两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是　 　。
（3）在性质③中，X代表　 　类物质。
（4）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸钡，写出能与硝酸钡反应的盐的化学式　 　（写一个）。
28．将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）请解释OA段的反应是　 　缘故。
（2）请写出AB段发生反应的化学方程式　 　。
（3）C点处溶液的pH　 　7（填“＞”、“=”或“＜”）。
29．以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐．
（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是　 　．
（2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的实验溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的顺序是
A．⑤③②①④ B．③⑤①④② C．③⑤①②④
（3）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是　 　．
三、实验探究题
30．草木灰中富含钾盐，主要成分是 K2CO3。小金用如图装置(图中夹持仪器已略去)测定草木灰中 K2CO3的质量分数。请回答：
（1）实验中通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)，请在答题卷的图中画出丙装置中导管的伸入状况。
（2）正确连接装置后，有人认为通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量，其结果会偏大，原因是　 　。有人设计了另一种测定方法：将丙装置中的溶液换成足量的Ba(OH)2溶液，则可以通过测量　 　来计算 K2CO3的质量。
31． 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．
（1）某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，请写出该反应的化学方程式　　 　 ．
探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．经检验滤渣的成分是碳酸钙．
（2）【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Ca（OH）2
猜想三：NaOH和　 　 　
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
经过讨论，大家认为猜想四不合理，用化学方程式说明原因　 　 ．
（3）【实验证明】
实验 现象 结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 Ⅰ：　 　 猜想二不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量　 　 Ⅱ：产生气泡 猜想　 　 成立
（4）【反思与拓展】
（1）向CaH2和足量水反应后的溶液加入NH4Cl溶液，产生的气体是　 　 ．
（2）登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是　 　 ．
四、解答题
32．实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小榕同学称取了10g氢氧化钠样品放入烧杯中，加入40g水完全溶解，将150g稀盐酸平均分6份依次加入烧杯中（烧杯质量为50g）。每次充分反应后都用电子天平进行称量（假设产生的气体完全逸出），实验数据如表所示。如图所示为产生气体的质量与加入稀盐酸溶液质量的关系。
实验次数 1 2 3 4 5 6
加入稀盐酸的质量（g） 25 25 25 25 25 25
电子天平的示数（g） 125 150 175 199.7 M 248.9
（1）当稀盐酸加入100g时，溶液中含有的溶质为　 　。
（2）分析表格数据和图像，判断表中M的值为　 　。
（3）第5次加入盐酸后产生CO2的总质量是　 　g。
（4）计算氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数。
33．在一定量的氢氧化钠稀溶液中， 逐渐滴加溶质质量分数 7.3％的稀盐酸， 反应过程中不断 搅拌， 并利用数字化传感器测量不同时刻溶液的温度与 pH，记录数据如下表：
反应时间(秒) 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀盐酸体积(毫升) 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
温度(℃) 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
（1）观察上表发现，当反应时间在　 　秒时开始，
溶液中 NaCl 的质量不会增加。
（2）在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低， 请分析其原因　 　。
（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与 pH 的变化数据， 请计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐 酸的密度取 1.0 克／毫升)
34．某科学兴趣小组对当地土壤成分及含量开展调查。将1000g土壤样品中的铝元素、铁元素均转化为AlCl3、FeCl3后，往它们的溶液中加入过量的质量分数为5%的NaOH溶液（假设其他杂质均不与酸、碱反应）。产生的沉淀与加入NaOH溶液的质量关系如图。请分析计算：
【提示：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl
Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O】
（1）A点沉淀为 　 　（填化学式）。
（2）该土壤样品中铝元素的质量为 　 　g。
（3）铁元素在该土壤样品中所占百分比？
（4）B点时，消耗的氢氧化钠溶液质量？（计算结果保留一位小数）
35．在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）加入稀盐酸后出现的现象是　 　。
（2）bc段发生反应的化学方程式有　 　。
（3）c点时，溶液中含有的溶质是　 　。
（4）通过计算得出d点坐标。
五、综合说理题
36．某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。
实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。
实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A、血液的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性，故选项正确；
B、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性，因此人体的胃液能使紫色石蕊试液变红，故选项错误；
C、人的唾液pH为46.6﹣7.2，可能显酸性、中性或碱性，故选项错误；
D、pH试纸测得的结果是整数，不精确，故选项错误；
故选：A．
【分析】A、根据当溶液的pH大于7时，呈碱性进行分析判断；
B、根据胃液的酸碱性以及紫色石蕊试液的变色情况判断；
C、根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性进行分析判断；
D、根据pH试纸测得的结果是整数判断．
2．【答案】D
【解析】【分析】根据各物质间反应的现象及所给物质的量结合方程式计算分析。
【解答】A、甲中碳酸钾与氢氧化钙产生白色碳酸钙沉淀，氯化铜与氢氧化钠反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，现象不同，不符合题意；
B、乙产生蓝色沉淀，丙产生红褐色沉淀，不符合题意；
C、因为都是稀溶液，密度相差较小，3mL溶液远大于3滴溶液的质量，生成沉淀的质量取决于3滴溶液的质量，3滴氯化铜溶液和3滴氢氧化钠溶液质量接近相等，所含溶质质量也相等，但所含溶质的物质的量氢氧化钠大于氯化铜的2倍，从反应方程式看：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl可知，滴加3滴氢氧化钠溶液产生沉淀多，不符合题意；
D、虽然氢氧化钙为饱和溶液，但氢氧化钙溶解度很小，故戊组生成沉淀很小，符合题意；
故答案为：D。
3．【答案】C
【解析】【分析】根据实验操作的规范判断。
【解答】A.氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，因此不能用玻璃塞，故A错误；
B.用天平称量氯化钠的质量时，砝码应该放在右盘，氯化钠放在左盘，故B错误；
C.先关闭止水夹，然后向长颈漏斗内加水，如果漏斗内液面下降一段距离后就不再下降，说明装置的气密性良好，故C正确；
D.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌，故D错误。
故选C。
4．【答案】B
【解析】【分析】向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，由于发生了反应：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O，溶液中溶质硫酸质量逐渐减少到零，最后转变成氢氧化钡溶液，溶液酸碱性的变化是酸性→中性→碱性，溶液的导电性变化是强→弱（水有微弱的导电性）→强．
【解答】解：向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，分析有关的量的变化趋势是：溶液的pH的变化是小于7→等于7→大于7；溶液中的溶质由硫酸逐渐减少到0又转化为氢氧化钡溶液；溶液的导电性变化强→弱（水有微弱的导电性）→强．①图象中溶液的pH的变化是小于7→等于7，不符合实际变化情况；②图象中溶液的pH的变化是小于7→等于7→大于7，符合实际变化情况；③图象中溶质的质量多→0→多，符合实际变化情况；④图象中溶液的溶液的导电性逐渐增强到定值，不符合实际变化情况．
故选B．
5．【答案】D
【解析】【分析】根据向盐酸和氯化钙混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，碳酸钠与盐酸反应时钠离子和氯离子不变，改变的是碳酸根离子和氢离子，碳酸钠与氯化钙反应时氯离子和钠离子不变，改变的是钙离子和碳酸根离子分析。
【解答】 A、向盐酸和氯化钙混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，碳酸钠与盐酸反应时钠离子和氯离子不变，改变的是碳酸根离子和氢离子，碳酸钠与氯化钙反应时氯离子和钠离子不变，改变的是钙离子和碳酸根离子，所以反应时氯离子数目保持不变，不符合题意；
B、随碳酸钠的加入，溶液中钠离子增加，不符合题意；
C、由上述分析可知，溶液中氢离子减少，当盐酸反应完全后，氢离子减少至0，不符合题意；
D、钙离子数目要在加入碳酸钠一段时间后开始减少，图像起点错误，符合题意；
故选D。
6．【答案】B
【解析】【分析】根据气球变大是由于装置内压强增大，温度升高和产生气体都会使压强增大，但产生气体压强不会再减小，温度升高待恢复后压强会再减小，结合所给各物质的性质分析。
【解答】A、硝酸铵溶解于水吸热，装置内压强减小，气球不会膨胀，不符合题意；
B、生石灰与水反应放热，会使装置内压强增大，气球变大，待温度恢复后，压强恢复，气球也恢复原状，符合题意；
C、碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，装置内压强变大，气球变大，但气球不会恢复原状，不符合题意；
D、氯化钠溶于水温度不变，且也无气体产生，气球保持不变，不符合题意；
故选B。
7．【答案】C
【解析】【分析】据氢氧化钠与盐酸恰好完全反应只生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质只有氯化钠分析。
【解答】
A、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成，如果盐酸过量也不会有沉淀的生成，故A错误。
B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故B错误。
C、测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1，当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1，故C正确。
D、滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀，只要滴入稀盐酸，Cl-都会和Ag+生成沉淀，不管是过量还是恰好完全反应，故D错误。
故选：C。
8．【答案】A
【解析】【分析】根据题中所给信息分析，结合酸和碱的判断选择。
【解答】 绿色荧光蛋白既具有碱的性质又具有酸的性质 ，所以 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 ，A符合题意；
故答案为：A。
9．【答案】D
【解析】【分析】A、氯化钠是一种无毒的物质，它是我们生活中不可缺少的物质；
B、硫酸钠这种化学物质，人若饮之，不会致死；
C、氯化钡是一种有毒的重金属盐，但硝酸钠并不能与它反应，转化成无毒的物质；
D、硫酸铜属于有毒的重金属盐，能与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀．
【解答】解：A、氯化钠是一种无毒的物质，它是我们生活中不可缺少的物质，人若饮之，不会致死，所以A错误；
B、硫酸钠这种化学物质，人若饮之，不会致死，而且氯化钾不与硫酸钠反应，所以B错误；
C、氯化钡是一种有毒的重金属盐，但硝酸钠并不能与它反应，转化成无毒的物质，所以不符合题意，所以C错误；
D、硫酸铜属于有毒的重金属盐，人若饮之，会中毒，但由于硫酸铜能与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀，所以饮了氢氧化钙能解毒，所以D正确．
故选D．
10．【答案】D
【解析】【分析】因为铵盐能够和熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，所以无刺激性气味的肯定是尿素 [CO(NH2)2] ，B和C就是碳酸氢铵(NH4HCO3)和氯化铵(NH4Cl)。在B和C总加入足量的稀盐酸后，由于碳酸氢铵与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以有气体放出B是碳酸氢铵，没有气体放出的C是氯化铵。
【解答】A. 碳酸氢铵(NH4HCO3) 中含氮量为：；
氯化铵(NH4Cl) 的含氮量为：；
尿素[CO(NH2)2]的含氮量为：.
三种化肥中，含氮量最高的是尿素，故A正确不合题意；
B.B物质为碳酸氢钠，故B正确不合题意；
C.碳酸氢铵在常温下会分解产生氨气，而氯化铵不会，因此可以采用闻气味的方法鉴别二者，故C正确不合题意；
D.由于碳酸氢铵和氯化铵不与熟石灰反应，而熟石灰和稀盐酸反应没有气体产生，因此不会对检验结果产生影响，故D错误符合题意。
故选D。
11．【答案】C
【解析】【分析】A、根据酸的定义分析；
B、根据碱溶液和碱性溶液的区别分析；
C、根据风化属于化学变化分析；
D、根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
【解答】A、 KHSO4 溶液中阳离子除氢离子外还有钾离子，不属于酸，不符合题意；
B、 碱溶液一定是碱性溶液，而碱性溶液不一定是碱溶液 ，如碳酸钠属于盐，其溶液呈碱性，不符合题意；
C、 碳酸钠是一种盐，它的结晶水合物为Na2CO3·10H2O，该物质失水的过程是风化，为化学变化 ，符合题意；
D、 Ca(H2PO4)2可以作为肥料盐且属于磷肥，而K3PO4这种盐作为肥料，因含有植物所需钾和磷元素，属于复合肥 ，不符合题意；
故选C。
12．【答案】D
【解析】【分析】氢氧化钡能与盐酸发生中和反应，要确定反应后溶液的溶质，需要知道氢氧化钡和盐酸反应的程度．
【解答】解：40克质量分数为10%的氢氧化钡溶液与20克质量分数为20%的盐酸溶液中所含氢氧化钡和HCl的质量相同；
Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
171 73
所以所给的盐酸有剩余，所得溶液中含有BaCl2和HCl．
①AgNO3 会与BaCl2发生反应；
②Cu（NO3）2会与两种物质都不发生反应；
③NaOH与HCl反应；
④Na2SO4会与BaCl2反应；
故选D
13．【答案】A
【解析】【分析】根据图像中pH的变化情况结合氢氧化钠溶液pH大于7，盐酸的pH小于7分析。
【解答】A、由图像可知，反应过程溶液pH减小，说明是向氢氧化钠溶液中加稀盐酸，符合题意；
B、 a克是指加稀盐酸的质量 ，不符合题意；
C、 A点时，碱过量，溶液的溶质为NaOH、NaCl ，不符合题意；
D、 B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，因没有给出盐酸和氢氧化钠的溶质质量分数，所以无法判断稀盐酸和加入的NaOH溶液质量是否一定相同 ，不符合题意；
故选A。
14．【答案】D
【解析】【分析】向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，这段时间内溶液质量的增大量为加入碳酸钠的质量与二氧化碳的质量之差；然后，碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这段时间内溶液质量的增大量为加入碳酸钠的质量与沉淀的质量之差；当二者完全反应后，溶液质量的增大量等于加入碳酸钠的质量，据此分钟判断。
【解答】A.ab段应该为碳酸钠先和稀盐酸反应，生成了二氧化碳气体，故A正确不合题意；
B.bc管应该为碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故B正确不合题意；
C.从a到c，一直有氯化钠不断生成，因此它的质量不断增大，故C正确不合题意；
D.从b到c点，碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于氯化钠呈中性，因此溶液的pH值保持不变，故D错误符合题意。
故选D。
15．【答案】A
【解析】【分析】根据 向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2 溶液， 氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，然后氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，结合反应时氢氧化钡质量及反应前后元素质量不变计算分析。
【解答】A、 向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2 溶液， 氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，然后氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀， a→b段为氢氧化钡与硫酸的反应，随氢氧化钡溶液的加入溶液的质量会增加，符合题意；
B、 n点溶液中部分硫酸铜发生反应，溶质为硫酸铜 ，不符合题意；
C、 b点溶液硫酸恰好完全反应，d点为氢氧化钡过量，即b点溶液pH小于d点 ，不符合题意；
D、 c点反应的氢氧化钡质量为3.42g，由钡元素质量守恒可知，产生硫酸钡的质量为，与硫酸铜反应的氢氧化钡质量为3.42g-1.71g=1.71g，则生成氢氧化铜质量为，c点对应纵坐标的数值为4.66+0.98＝5.64 ，不符合题意；
故选A。
16．【答案】A
【解析】【分析】根据向稀盐酸和硫酸铜溶液中加烧碱溶液，烧碱先与盐酸反应，然后再与硫酸铜反应，硫酸与氯化钡反应生成难溶于酸的硫酸钡沉淀，金属、碳酸氢钠与稀盐酸接触即开始反应产生气体分析。
【解答】A、向稀盐酸和硫酸铜溶液中加烧碱溶液，烧碱先与盐酸反应，然后再与硫酸铜反应，沉淀在加入烧碱一段时间后开始产生，符合题意；
B、向稀硫酸和稀盐酸中加氯化钡溶液，因硫酸钡不溶于酸，沉淀从原点起开始增加，不符合题意；
C、镁铝合金中加入盐酸，气体就会产生，气体质量从原点起增加，不符合题意；
D、向氯化钠和碳酸氢钠溶液中加稀盐酸，一开始就产生气体，不符合题意；
故选A。
17．【答案】C
【解析】【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
【解答】复合肥是含有氮、磷、钾三种元素中至少两种的物质，所给物质中NH4H2PO4 含有氮元素和磷元素，属于复合肥；
故选C。
18．【答案】B
【解析】【分析】铝片表面有致密的氧化铝的薄膜，故加入稀盐酸时，一开始先和氧化铝反应；当其反应完后再与里面的铝片反应，铝与稀盐酸反应产生氢气。
【解答】①0～t1阶段，铝的氧化物与稀盐酸反应 ，故正确；
②t1～t2阶段，稀盐酸与表面的氧化铝反应结束后，铝和稀盐酸反应生成气体 ；
③t3～t4阶段，稀盐酸过量生成气体量速率减慢；
④述试管中继续滴加稀盐酸，观察到沉淀溶解并有气泡生成 ，故灰色物质为铝。
故答案为：B
19．【答案】（1）b
（2）c
（3）a
【解析】【分析】性质决定用途，根据酸、碱、盐的化学性质进行选择。
【解答】（1）熟石灰中的氢氧化钙与酸发生中和反应生成盐和水，从而降低土壤的酸性，故选b；
（2）纯碱与酸反应生成二氧化碳气体，能够使馒头疏松多孔，故选c；
（3）胃液中的主要成分是稀盐酸，而食物能够和稀盐酸反应释放出能量，故选a。
20．【答案】（1）可以
（2）肥皂水
【解析】【分析】（1）该花汁遇到酸性溶液变红色，遇到碱性溶液变绿色，可以区分酸和碱；
（2）酸和碱反应，生成盐和水，再结合碱性的大小分析解答即可。
【解答】（1）该花汁遇到酸和碱时会呈现不同的颜色，可以作酸碱指示剂；
（2）蚁酸呈酸性，根据酸碱中和的知识可知，应该寻找一种碱就可以缓解症状。根据表格可知，石灰水和烧碱溶液的碱性太强，会对人造成二次伤害，因此应该在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水。
21．【答案】BaCl2；BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl（合理即可）
【解析】【分析】根据硫酸根离子能与钡离子产生硫酸钡沉淀分析。
【解答】硫酸和盐酸可利用加入含钡离子的溶液通过是否产生沉淀来验证；
故答案为：BaCl2；BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl（合理即可）。
22．【答案】（1）Zn2+
（2）硝酸银（或AgNO3）
【解析】【分析】（1）根据黄铜中铜不与盐酸反应，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气分析；
（2）根据氯离子与硝酸银反应产生氯化银沉淀分析。
【解答】（1） 黄铜中铜不与盐酸反应，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，稀盐酸和黄铜粉末反应前，溶液中含有氢离子和氯离子，反应后溶液中含有锌离子和氯离子，则“ ”表示的离子是 Zn2+ ；
（2） 若要检验滤渣是否洗涤干净，只需验证最后一次洗涤注中是否含氯离子即可，可向最后一次洗涤液中滴入适量硝酸银溶液和稀硝酸，观察是否有沉淀生成即可；
故答案为：（1） Zn2+ ；（2） 硝酸银（或AgNO3） 。
23．【答案】Ag++Cl﹣=AgCl↓；2H++CO32﹣=CO2↑+H2O；沉淀、气体或水；d
【解析】【解答】【练习】盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应实质是Ag+和Cl﹣反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓；硝酸与碳酸钠溶液反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，反应实质是H+和CO32﹣反应生成水和二氧化碳，反应的离子方程式为：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O．
【归纳】由复分解反应发生的条件，两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀、气体和水．
【应用】a．H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
b．Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
c．Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；
d．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．
故答案为：【练习】Ag++Cl﹣=AgCl↓；2H++CO32﹣=CO2↑+H2O；【归纳】沉淀、气体或水；[应用]d．
【分析】【练习】由题意，用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式，据此结合反应的实质进行分析解答；
【归纳】根据复分解反应发生的条件，两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，进行分析解答；
【应用】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
24．【答案】（1）HCl和CaCl2
（2）C
【解析】【分析】（1）根据图乙可知，甲反应后的溶液呈酸性，那么其中肯定有剩余的稀盐酸，还有稀盐酸和氢氧化钙的反应产物氯化钙；
（2）甲溶液呈酸性，那么可以加入碱或碱性氧化物与其反应，生成盐和水，从而达到中和的目的，但是由于没有指示剂，加入的碱多了，呈碱性，少了呈酸性，所以无法确定溶液呈中性的时间点，据此分析判断即可。
【解答】（1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是HCl和CaCl2；
（1）A.氧化钙与稀盐酸反应，生成氯化钙和水；如果氧化钙过量，那么溶液呈碱性，故A不合题意；
B.氢氧化钙和稀盐酸反应，也生成氯化钙和水；如果氢氧化钙过量，那么溶液也呈碱性，故B不合题意；
C.碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体。当溶液中没有气泡生成时，说明其中的稀盐酸已经完全反应，此时溶液呈中性，故C符合题意。
故选C。
25．【答案】（1）硫酸铜(或CuSO4)
（2）①Na2CO3 ；②Na2SO4、Na2CO3；③NaCl、Na2CO3⑤NaCl、Na2SO4、Na2CO3
【解析】【分析】本题考查了常见物质的鉴别。
解答这类题时需要记住常见酸碱盐的性质，能够根据常见物质的一些特殊的变化来进行鉴别。
【解答】
固体粉末溶于水后为无色溶液，则其中没有硫酸铜，碳酸钠与氧化钙不能同时存在，加入过量的氯化钡后有白色沉淀，说明里面有碳酸根或硫酸根，生成的白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，滴加足量的稀硫酸，产生气体，沉淀不消失，说明白色沉淀中肯定有碳酸钡，可能有硫酸钡，而无色滤液中加入硝酸银，产生白色沉淀，不能确定里面含有氯化钠，因此加入的氯化钡中引入了氯离子，因此，一定没有硫酸铜，一定含有氯化钠。
（1）根据步骤 ①可确定该固体粉末中肯定没有硫酸铜(或CuSO4) ；
（2）根据分析可知，里面肯定含有碳酸钠，除了硫酸铜外，其他物质可能含有，因此可能的组成是： ①Na2CO3 ；②Na2SO4、Na2CO3；③NaCl、Na2CO3⑤NaCl、Na2SO4、Na2CO3 。
故答案为：（1） 硫酸铜(或CuSO4) ；（2）①Na2CO3 ；②Na2SO4、Na2CO3；③NaCl、Na2CO3⑤NaCl、Na2SO4、Na2CO3 。
26．【答案】（1）BaSO4、BaCO3
（2）2.33g
【解析】【分析】（1）根据碳酸钡可溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸分析；
（2）根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。
【解答】（1）碳酸钠、硫酸钠与氯化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀和溶于酸的碳酸钡沉淀，C点为加入盐酸后沉淀部分反应的图像，所以成分为 BaSO4、BaCO3 ；
（2）m为碳酸钡全部与盐酸反应，所以只有硫酸钡，由图像可知，碳酸钡与盐酸反应最终产生二氧化碳气体8.8克，设碳酸钡质量为x
BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑
197 44
x 0.88g
197:44=x:0.88g
x=3.94g
则m＝6.27g-3.94g=2.33g。
故答案为：（1） BaSO4、BaCO3 ；（2）2.33g。
27．【答案】（1）铜
（2）产生白色沉淀
（3）酸
（4）Na2SO4（或K2SO4、Na2CO3合理即可）
【解析】【分析】（1）根据盐的化学性质，结合复分解反应条件分析。
【解答】（1） 性质① 为盐与金属的反应，盐选取硝酸银，反应后溶液呈蓝色，即形成铜离子的溶液，则金属应选择铜；
（2） 碳酸钠和氢氧化钙发生反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应现象为产生白色沉淀；
（3）性质3应为盐与酸的反应；
（4）硝酸钡与硫酸钠等硫酸盐可发生反应；
故答案为：（1）铜；（2）产生白色沉淀；（3）酸；（4）Na2SO4（或K2SO4、Na2CO3合理即可） 。
28．【答案】（1）盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应
（2）CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
（3）＞
【解析】【分析】根据将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，由各点对应氢氧化钠所加入量分析。
【解答】（1） 将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，OA段为盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应。
（2）AB段为氯化铜与氢氧化钠的反应，方程式为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl。
（3）C点处为氢氧化钠过量，溶液的pH大于7.
故答案为：（1）盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应 ；（2） CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl ；（3）>。
29．【答案】（1）引流
（2）C
（3）用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上，与标准比色卡对照
【解析】【分析】（1）根据过滤操作中玻璃棒的作用解答；
（2）在安排实验顺序时，即要注意通过沉淀的方式去掉溶液中原来的杂质，还要注意最后要中和掉外加的过量的试剂；
（3）根据溶液pH的检验方法解答。
【解答】（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是引流；
（2）所加试剂的操作步骤为：
③加过量的NaOH溶液，除去其中的氯化镁；
⑤加过量的BaCl2溶液，除去其中的硫酸钠；
①加过量的Na2CO3溶液，除去其中的氯化钙和过量的氯化钡；
②过滤，除去沉淀，得到含有氢氧化钠、碳酸钠的滤液；
④加适量的稀HCl，除去氢氧化钠和碳酸钠，最终得到中性溶液。
因此正确的顺序为③⑤①②④。
故选C。
（3）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是：用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上，与标准比色卡对照。
30．【答案】（1）
（2）乙中的水蒸气、氯化氢气体进入丙装置，也会引起丙装置质量的增加；生成BaCO3沉淀的质量
【解析】【分析】（1）草木灰和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体必须从长管进入氢氧化钠溶液，才能被充分吸收；
（2）稀盐酸会挥发出HCl气体，同时还有水蒸气也会同时进入丙装置中，使测定的二氧化碳质量偏大；碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，利用沉淀的质量利用方程式计算参加反应的碳酸钾的质量，这样比较准确。
【解答】（1）草木灰和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体必须从长管进入氢氧化钠溶液，才能被充分吸收，如下图：
（2）正确连接装置后，有人认为通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量，其结果会偏大，原因是乙中的水蒸气、氯化氢气体进入丙装置，也会引起丙装置质量的增加。有人设计了另一种测定方法：将丙装置中的溶液换成足量的Ba(OH)2溶液，则可以通过测量生成BaCO3沉淀的质量来计算 K2CO3的质
量。
31．【答案】（1）CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
（2）Na2CO3；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（3）没有产生沉淀；稀盐酸；三
（4）氧气、氨气；携带安全
【解析】【解答】【猜想与假设】
由题目的信息可知：氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，可写出该反应的化学方程式：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑；
由题目的信息可知：氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；如果碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，猜想三应是氢氧化钠和碳酸钠；
由题目的信息可知：猜想四是不合理的，因为碳酸钠与氢氧化钙不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
【实验证明】
实验一，取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，没有产生沉淀，说明没有氢氧化钙，即猜想二不成立；故答案为：稀盐酸；
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，观察到先无变化后产生气泡的现象时，说明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，即猜想三成立；故答案为：稀盐酸；三；
【反思与拓展】
（1）若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是氧气、氨气，因为氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氧气，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙和水和氨气；
（2）登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是携带安全；
故答案为：（1）氧气、氨气；（2）携带安全．
故本题答案为：
CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．
【猜想与假设】猜想三：Na2CO3；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
【实验证明】实验一：没有产生沉淀；实验二：稀盐酸；猜想三．
【反思与拓展】
（1）氧气、氨气．
（2）携带安全．
【分析】由题目的信息可知：氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式；由题目的信息可知：氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；如果碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，猜想三应是氢氧化钠和碳酸钠；另外由题目的信息可知：猜想四是不合理的，因为碳酸钠与氢氧化钙不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；
在实验一中，取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明没有氢氧化钙，即猜想二不成立；
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，观察到先无变化后产生气泡的现象时，说明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，即猜想三成立；若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是氧气、氨气，因为氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙和水和氨气；登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是携带安全．
32．【答案】（1）NaCl、Na2CO3
（2）223.9
（3）1.1
（4）解：氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O
106 44
10gx 1.1g
解得x=26.5%
【解析】【分析】（1）根据稀盐酸加入100g时，碳酸钠仍没有完全反应分析；
（2）根据加入125克盐酸时，盐酸过量，再结合表中数据计算M值分析；
（3）根据最终减少质量为产生二氧化碳质量分析；
（4）根据产生二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量分数分析。
【解答】（1）由表中数据可知， 当稀盐酸加入100g时，碳酸钠仍没有完全反应，溶液中含有的溶质为NaCl、Na2CO3；
（2）由图像可知，当加入125克盐酸时，盐酸过量，由表中数据可知，第5次加入盐酸后反应即停止，则M为248.9－25＝223.9g；
（3）由质量守恒定律可知， 第5次加入盐酸后产生CO2的总质量是150g+50g+50g-248.9g=1.1g；
故答案为：（1）NaCl、Na2CO3；（2）223.9 ；（3）1.1；（4） 26.5% 。
33．【答案】（1）125
（2）反应放热温度升高，反应停止热量散失温度下降
（3）解：两者恰好完全反应时，消耗盐酸溶质的质量=20mL×1.0g/ mL×7.3%=1.46g
设NaOH溶液中溶质的质量为x
NaOH+ HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 1.46g
=
x=1.6g
答：NaOH溶液中溶质的质量为1.6g
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时生成氯化钠和水，溶液pH＝7分析；
（2）根据酸和碱反应放热，反应结束时温度会恢复分析；
（3）根据参加反应的盐酸的质量（即稀盐酸中溶质质量）及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量分析。
【解答】（1）氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时生成氯化钠和水，溶液pH＝7，由表中数据可知，当反应时间在125秒时，恰好完全反应，溶液中氯化钠的质量不会增加；
（2）氢氧化钠与盐酸反应放热，会使温度升高，反应结束后随热传递，温度又会下降恢复原始；
故答案为：（1）125；（2） 反应放热温度升高，反应停止热量散失温度下降 ；（3） 1.6g 。
34．【答案】（1）Al（OH）3、Fe（OH）3
（2）18
（3）氢氧化铝和氢氧化铁沉淀的总质量为105.5g，加入过量氢氧化钠后，氢氧化铝会反应溶解，剩下的就是氢氧化铁沉淀，则氢氧化铁沉淀的质量为53.5g，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，该土壤样品中铁元素的质量为：53.5g× ×100%＝28g，则铁元素在该土壤样品中所占百分比为： ×100%＝28%。
答：铁元素在该土壤样品中所占百分比为28%。
（4）设生成53.5g氢氧化铁沉淀，消耗氢氧化钠溶液的质量为x，
FeCl3+ 3NaOH＝ Fe（OH）3↓+3NaCl
　 120 107
　 5%x 53.5g
x＝1200g
设生成52g氢氧化铝沉淀，消耗氢氧化钠溶液的质量为y，
AlCl3+ 3NaOH＝ Al（OH）3↓+3NaCl
　 120 78
　 5%y 52g
y＝1600g
设与52g氢氧化铝沉淀反应的氢氧化钠溶液的质量为z，
Al（OH）3+ NaOH＝NaAlO2+2H2O
78 40
52g 5%z
z≈533.3g
则B点时消耗的氢氧化钠溶液质量为：1200g+1600g+533.3g＝3333.3g。
答：B点时，消耗的氢氧化钠溶液质量为3333.3g
【解析】【分析】根据AlCl3、FeCl3 与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，氢氧化铝沉淀与氢氧化钠反应溶解，结合图像中沉淀的变化情况，确定产生氢氧化铝质量，再由铝元素质量守恒计算铝元素质量，由反应的氢氧化铝、氢氧化铁质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量分析。
【解答】（1） AlCl3、FeCl3 与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，A沉淀达到最高点，成分 Al（OH）3、Fe（OH）3 ；
（2）由图像可知，氢氧化铝的质量为105.5－53.5＝52g，由铝元素守恒可知，铝元素质量为；
故答案为：（1） Al（OH）3、Fe（OH）3 ；（2）18；（3） 28% ；（4） 3333.3g 。
35．【答案】（1）固体逐渐消失，溶液显蓝色
（2）HCI+ NaOH =NaCI+H2O
（3）NaCI、CuCl2
（4）d点的纵坐标为生成Cu(OH)2沉淀的质量，横坐标为加入稀盐酸的质量与最大沉淀量产生时所加入氢氧化钠溶液质量之和。设d点坐标为(P，Q)，ab段消耗盐酸溶液质量为x，生成氯化铜质量为y；bc段消耗氢氧化钠溶液质量为m，cd段消耗氢氧化钠溶液质量为n，生成沉淀质量为Q。
CuO+ 2HCl= CuCl2+H2O
80 73 135
12g x×7.3% y
x=150克
y=20.25克
HCI+ NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
50克×7.3% m×16%
m=25克
CuCl2+ 2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 98
20.25g n×16% Q
n=75克
Q=14.7克
P=m盐酸+m氢氧化钠=200克+25克+75克=300克
答：d的坐标为(300，14.7)
【解析】【分析】（1）根据氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水分析；
（2）根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析；
（3）根据加入盐酸过量，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应分析；
（4）根据反应的氧化铜质量先计算出与氧化铜反应的盐酸质量及生成氯化铜质量，再计算出与氢氧化钠反应的盐酸质量，由此计算与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量，然后利用氯化铜质量计算出与氯化铜反应的氢氧化钠质量及生成氢氧化铜质量，由此确定d点坐标分析。
【解答】（1） 加入稀盐酸后氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，出现的现象是固体逐渐消失，溶液显蓝色 ；
（2） bc段加入物质后烧杯内固体质量不变，说明加入盐酸过量，加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应，即bc段为氢氧化钠与盐酸的反应，反应的化学方程式为HCl+ NaOH =NaCl+H2O；
（3） c点时，盐酸刚好完全反应，溶液中溶质为溶液中含有的溶质是 NaCl、 CuCl2 ；
故答案为：（1） 固体逐渐消失，溶液显蓝色 ；（2）HCl+ NaOH =NaCl+H2O；（3）NaCl、 CuCl2 ；（4） (300，14.7) 。
36．【答案】实验现象：小气球“先膨胀，后变瘪”（或“先变大，后变小）
从NaOH吸收CO2，HCl与Na2CO3反应生成CO2及导致瓶内气压变化三方面进行
解答
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
②NaOH溶液吸收CO2，使瓶内气压减小，导致气球膨胀；
③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
④HCl与Na2CO3反应生成CO2，使瓶内气压增大，导致气球变瘪
【解析】【分析】
三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液 氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体减少，瓶内压强变小；
过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，滴入的盐酸会和生成的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；瓶内又有气体产生，使瓶内压强变大。
【解答】三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液 氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体减少，瓶内压强变小，外界大气压不变，故使气球的体积膨胀变大； 过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，滴入的盐酸会和生成的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；瓶内又有气体产生，使瓶内压强变大，外界气压不变，故使气体的体积缩小；
故答案为：
实验现象：小气球“先膨胀，后变瘪”（或“先变大，后变小） ；原因为：①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②NaOH溶液吸收CO2，使瓶内气压减小，导致气球膨胀；③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；④HCl与Na2CO3反应生成CO2，使瓶内气压增大，导致气球变瘪
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