1.2.2离子反应应用课件2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册(共42张PPT)
文档属性
| 名称 | 1.2.2离子反应应用课件2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册(共42张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 3.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-21 18:51:26 | ||
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文档简介
(共42张PPT)
①用盐酸除水垢 、醋酸除水垢
②实验室制氢气
③溶洞形成的原理
④制备氢氧化铁胶体
⑤铁盐净水原理
⑥明矾净水原理
⑦“胃舒平”治疗胃酸过多原理
⑧烧碱和小苏打反应
⑨硫酸铵溶液和烧碱浓溶液混合加热
⑩向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体
【练一练】下列不能发生离子反应的是_______________
①NaCl溶液与AgNO3溶液 ②KNO3溶液与NaOH溶液
③稀硫酸与BaCl2溶液 ④盐酸与Na2CO3溶液
⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH溶液与稀硝酸溶液
⑦ Na2SO4溶液和CuCl2溶液 ⑧稀硫酸和NaCl溶液
一、能否发生离子反应
②⑦⑧
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑ ＋H2O
CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑ ＋H2O
二、化学反应方程式和离子反应方程式互写
1、化→离
①除水垢
Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
②实验室制氢气
③溶洞形成的原理
④制备氢氧化铁胶体
⑤铁盐净水原理
⑥明矾净水原理
⑦“胃舒平”治疗胃酸过多原理
⑧烧碱和小苏打反应
⑨硫酸铵溶液和烧碱浓溶液混合加热
⑩向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体
二、化学反应方程式和离子反应方程式互写
2、离→化
离子反应式也可改写为化学方程式，即选定适当的试剂可实现某一类离子反应，请写出实现下列变化的化学方程式：
① Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓
② Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋ ＋3H2O
③ Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu
④ CO2＋2OH－＝CO32－＋ H2O
⑤CO32－＋2H＋＝CO2↑＋ H2O
三、离子反应方程式正误判断
判断以下反应的离子方程式书写是否正确
① 硫酸与氢氧化钠溶液： H＋＋OH－＝H2O
② 碳酸钠溶液和氯化钡溶液：
Na2CO3＋Ba2＋＝BaCO3↓＋2Na＋
③ 碳酸钠与氢氧化钙溶液反应：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓
④ 碳酸钡与盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
⑤硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：
Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
×
×
1、判断是否属于离子反应
三、离子反应方程式正误判断
a.铁片和稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
b.铜片和稀盐酸反应 Cu+2H+=Cu2++H2↑
c.NaCl溶液和KNO3溶液反应 K++Cl-=KCl
2、判断反应是否符合客观事实，不可主观臆造反应及产物
实验室制O2
2KClO3=2KCl+3O2↑ 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
固固加热的反应，不是离子反应
3、拆分是否正确
碳酸钙和稀硝酸反应:
CO32-+2H+=H2O+CO2 ↑
CaCO3+2H+=Ca2+ + H2O+CO2 ↑
碳酸钙和稀醋酸反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 ↑
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2 ↑+2CH3COO-
4、判断反应前后原子、电荷是否守恒
如：FeCl2 溶液与Cl2 反应
Fe2++Cl2 == Fe3++Cl-
2Fe2+ + Cl2==2Fe3+ +2Cl-
又如：Cu与硝酸银溶液反应
Ag++Cu == Ag+Cu2+
2Ag+ + Cu == 2Ag + Cu2+
5、各种符号使用是否正确
稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应
H++SO42-+Ba2+ +OH-==BaSO4↓+H2O
6、判断物质配比是否正确
2H++SO42-+Ba2++2OH- ==BaSO4↓+2H2O
7、判断是否漏写了离子反应
硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应
SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓
Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓+Cu(OH)2 ↓
8、判断反应物的“量”——过量、少量
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ H2O
CO2+OH-=HCO3—
CO2通入澄清石灰水：
少量CO2
过量CO2
总结：
1、是否是离子反应
2、客观事实
3、拆分
4、守恒
5、符号
6、配比
7、漏
8、量
1、下列离子方程式中错误的是( )
A．铁跟稀硫酸反应：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：
Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：
CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
D．碳酸镁跟稀硫酸溶液反应：
MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑
AB
D
2．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．氢氧化铁和稀盐酸的反应：
OH－＋H＋=H2O
B．铁与氯化铜溶液的反应：
Fe＋Cu2＋=Fe＋2＋Cu
C．醋酸与NaOH溶液的反应：
H＋＋OH－=H2O
D．钠与水的反应：
2Na＋2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑
四、离子共存
离子能否大量共存？
能反应则不能共存（复分解反应发生条件）
1、生成难溶物或微溶物
钾钠铵硝盐全溶，
盐酸不溶银亚汞(AgCl和Hg2Cl2不溶)
硫酸不溶钡和铅，
碳酸氢盐全溶完，
碳酸亚硫酸只溶钾钠铵。
3、生成难电离（弱电解质：弱酸、弱碱、少部分盐、水）
H+ 与CH3COO- 、 F-、ClO-、SiO32-等弱酸酸根生成相应的弱酸
OH- 与NH4+ 结合生成弱碱NH3 H2O
OH- 与H+、HCO3-、HS-、HSO3- 等弱酸的酸式酸根反应生成水
4、既不与H+共存又不能和OH-共存的有
HCO3- HSO3- HS- 等弱酸的酸式酸根
2、生成气体
H+ 与CO32-、HCO3- 、S2-、HS - 、SO32-、HSO3- 反应生成相应气体
OH-与 NH4+ 反应加热时生成NH3
5、注意题干隐含条件
(1)无色溶液中：
澄清透明
无色透明
(2)强酸性溶液:
pH＜7、能使石蕊溶液变红的溶液、加镁粉放出H2的溶液
(3)强碱性溶液:
pH＞7的溶液、能使石蕊溶液变蓝、使酚酞溶液变红的溶液
(4)看清题目要求：
“可以大量共存”、“不能大量共存”、
“一定大量共存”、“可能大量共存”。
对应训练
D
C
2、
1、常温下，下列各组离子能在指定条件下大量共存的是（ ）
A．透明的溶液中：K+、SO42－、Mg2+、OH-
B．滴加石蕊试液变红的溶液中：H+、Na+、Cl-、CO32-
C．无色溶液中：NH4+、MnO4-、K+、Cl-
D．使酚酞变红的溶液中：Ba2+、Na+、OH-、Cl-
3、下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中大量共存的是
A、Mg2＋ K+ CO32－ SO42-
B、Zn2+ Na＋ OH－ Cl－
C、K+ Ca2+ Cl－ SO42-
D、Na+ Al 3＋ NO3－ Cl－
4、下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共存的是
A、Ag＋、 Na＋ 、SO42－、Cl－
B、Na＋、Ba2＋、 CO32－ 、NO3－
C、Cu2+、K+、 Cl－ 、SO42－
D、K+、Na＋、Cl－、 CO32－
D
D
H+
OH-
总结：1、题干附加条件
2、组内离子是否反应
3、附加条件与组内离子是否反应
5、在加入铝粉放出氢气的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32-
B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3-
C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42-
D．Ba2+，K+，Cl-, NO3-
D
可能大量共存的离子组是
ABD
一定不能大量共存的离子组是
C
6、某无色溶液可溶解氧化铝，在该溶液中一定能大量共存的离子是
A.H+ Na+ MnO4- SO42-
B.Na+ CO32- Al3+ Cl-
C.K+ Na+ Cl- SO42-
D.K+ Cl- Ba2+ HCO3-
C
可能共存的离子组是
没有
1、原理：根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，从而检验出溶液中相应的离子。
知识梳理
2、方法：物理方法：①特殊颜色②焰色反应
化学方法：①沉淀法②气体法③络合法
五、离子检验
3、常见离子的检验
取样 试剂 现象 结论
（1）常见阳离子 H+ 、NH4+、Mg2+ 、 Al3+ 、 Fe3+、Na+ 、K+
3、常见离子的检验
取样 试剂 现象 结论
铵根（NH4+）
取少量待测液于试管，加入氢氧化钠浓溶液并加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明溶液中含有NH4+，反之，则无。
思考: 仅说产生刺激性气味气体能否说明含有NH4+？
不行，SO2、H2S等气体也含有刺激性气味
Fe3+
取样 试剂 现象 结论
取少量待测液于试管，加入氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀，则证明溶液中含有Fe3+，反之，则无。
取少量待测液于试管，加入硫氰化钾溶液，若溶液变为红色（血红色），则证明溶液中含有Fe3+，反之，则无。
①产生红褐色沉淀：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓（红褐色） ②溶液呈色：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3（红色）
焰色反应
用洁净铂丝蘸取待测溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则溶液中存在Na＋，反之,则无。
用洁净铂丝蘸取待测溶液进行焰色反应，若透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，则溶液中存在K＋，反之,则无。
取样 试剂 现象 结论
①OH- ②CO32-的检验：沉淀法：
排除SO32- 干扰
（2）常见阴离子
取少量待测液于试管，加入BaCl2（或CaCl2）溶液，若有白色沉淀生成，若沉淀溶于稀盐酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含有CO32- ，反之，则无。
③硫酸根离子（SO42-）
排除 CO32-、SO32- 、Ag+ 干扰
取少量待测液于试管，加入稀盐酸，无明显现象；再加入BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，则溶液中有SO42- ；反之，则无。
思考: 能否将稀盐酸改成稀硫酸或稀硝酸？
不能；
加入稀硫酸，引入了被检测的离子；
加入稀硝酸，能将亚硫酸根离子（SO32- ）氧化成SO42-
取样 试剂 现象 结论
④氯离子（Cl-）
排除 CO32- 干扰
取少量待测液于试管，加入稀硝酸，无明显现象；再加入AgNO3
溶液，若有白色沉淀产生，则溶液中有Cl- ；反之，则无。
取样 试剂 现象 结论
离子推断四原则
①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－。
②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化等)。
③电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
④进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
六、离子推断
《必刷》10页第12题
B
C
《必刷》11页第3题
七、离子除杂
《必刷答案》8页
应用一：海水净化 1、蒸馏法 2、离子交换法
离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是( )
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的NO3－、SO42－、Cl－通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O
离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na＋、Ca2＋、Mg2＋等阳离子及SO42－、Cl－、NO3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，交换水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋结合成水。
A
应用二：粗盐提纯
思考：1、加入什么试剂除杂？
2、除杂试剂的顺序
过滤
思考：3、玻璃棒的作用
为除去粗食盐水中Ca2+、Mg2+ 、 SO42 等离子，以制得精食盐水，某同学设计如下方案：
《必刷》10页第13题
A
①用盐酸除水垢 、醋酸除水垢
②实验室制氢气
③溶洞形成的原理
④制备氢氧化铁胶体
⑤铁盐净水原理
⑥明矾净水原理
⑦“胃舒平”治疗胃酸过多原理
⑧烧碱和小苏打反应
⑨硫酸铵溶液和烧碱浓溶液混合加热
⑩向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体
【练一练】下列不能发生离子反应的是_______________
①NaCl溶液与AgNO3溶液 ②KNO3溶液与NaOH溶液
③稀硫酸与BaCl2溶液 ④盐酸与Na2CO3溶液
⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH溶液与稀硝酸溶液
⑦ Na2SO4溶液和CuCl2溶液 ⑧稀硫酸和NaCl溶液
一、能否发生离子反应
②⑦⑧
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑ ＋H2O
CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑ ＋H2O
二、化学反应方程式和离子反应方程式互写
1、化→离
①除水垢
Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
②实验室制氢气
③溶洞形成的原理
④制备氢氧化铁胶体
⑤铁盐净水原理
⑥明矾净水原理
⑦“胃舒平”治疗胃酸过多原理
⑧烧碱和小苏打反应
⑨硫酸铵溶液和烧碱浓溶液混合加热
⑩向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体
二、化学反应方程式和离子反应方程式互写
2、离→化
离子反应式也可改写为化学方程式，即选定适当的试剂可实现某一类离子反应，请写出实现下列变化的化学方程式：
① Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓
② Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋ ＋3H2O
③ Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu
④ CO2＋2OH－＝CO32－＋ H2O
⑤CO32－＋2H＋＝CO2↑＋ H2O
三、离子反应方程式正误判断
判断以下反应的离子方程式书写是否正确
① 硫酸与氢氧化钠溶液： H＋＋OH－＝H2O
② 碳酸钠溶液和氯化钡溶液：
Na2CO3＋Ba2＋＝BaCO3↓＋2Na＋
③ 碳酸钠与氢氧化钙溶液反应：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓
④ 碳酸钡与盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
⑤硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：
Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
×
×
1、判断是否属于离子反应
三、离子反应方程式正误判断
a.铁片和稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
b.铜片和稀盐酸反应 Cu+2H+=Cu2++H2↑
c.NaCl溶液和KNO3溶液反应 K++Cl-=KCl
2、判断反应是否符合客观事实，不可主观臆造反应及产物
实验室制O2
2KClO3=2KCl+3O2↑ 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
固固加热的反应，不是离子反应
3、拆分是否正确
碳酸钙和稀硝酸反应:
CO32-+2H+=H2O+CO2 ↑
CaCO3+2H+=Ca2+ + H2O+CO2 ↑
碳酸钙和稀醋酸反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 ↑
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2 ↑+2CH3COO-
4、判断反应前后原子、电荷是否守恒
如：FeCl2 溶液与Cl2 反应
Fe2++Cl2 == Fe3++Cl-
2Fe2+ + Cl2==2Fe3+ +2Cl-
又如：Cu与硝酸银溶液反应
Ag++Cu == Ag+Cu2+
2Ag+ + Cu == 2Ag + Cu2+
5、各种符号使用是否正确
稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应
H++SO42-+Ba2+ +OH-==BaSO4↓+H2O
6、判断物质配比是否正确
2H++SO42-+Ba2++2OH- ==BaSO4↓+2H2O
7、判断是否漏写了离子反应
硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应
SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓
Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓+Cu(OH)2 ↓
8、判断反应物的“量”——过量、少量
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ H2O
CO2+OH-=HCO3—
CO2通入澄清石灰水：
少量CO2
过量CO2
总结：
1、是否是离子反应
2、客观事实
3、拆分
4、守恒
5、符号
6、配比
7、漏
8、量
1、下列离子方程式中错误的是( )
A．铁跟稀硫酸反应：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：
Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：
CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
D．碳酸镁跟稀硫酸溶液反应：
MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑
AB
D
2．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．氢氧化铁和稀盐酸的反应：
OH－＋H＋=H2O
B．铁与氯化铜溶液的反应：
Fe＋Cu2＋=Fe＋2＋Cu
C．醋酸与NaOH溶液的反应：
H＋＋OH－=H2O
D．钠与水的反应：
2Na＋2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑
四、离子共存
离子能否大量共存？
能反应则不能共存（复分解反应发生条件）
1、生成难溶物或微溶物
钾钠铵硝盐全溶，
盐酸不溶银亚汞(AgCl和Hg2Cl2不溶)
硫酸不溶钡和铅，
碳酸氢盐全溶完，
碳酸亚硫酸只溶钾钠铵。
3、生成难电离（弱电解质：弱酸、弱碱、少部分盐、水）
H+ 与CH3COO- 、 F-、ClO-、SiO32-等弱酸酸根生成相应的弱酸
OH- 与NH4+ 结合生成弱碱NH3 H2O
OH- 与H+、HCO3-、HS-、HSO3- 等弱酸的酸式酸根反应生成水
4、既不与H+共存又不能和OH-共存的有
HCO3- HSO3- HS- 等弱酸的酸式酸根
2、生成气体
H+ 与CO32-、HCO3- 、S2-、HS - 、SO32-、HSO3- 反应生成相应气体
OH-与 NH4+ 反应加热时生成NH3
5、注意题干隐含条件
(1)无色溶液中：
澄清透明
无色透明
(2)强酸性溶液:
pH＜7、能使石蕊溶液变红的溶液、加镁粉放出H2的溶液
(3)强碱性溶液:
pH＞7的溶液、能使石蕊溶液变蓝、使酚酞溶液变红的溶液
(4)看清题目要求：
“可以大量共存”、“不能大量共存”、
“一定大量共存”、“可能大量共存”。
对应训练
D
C
2、
1、常温下，下列各组离子能在指定条件下大量共存的是（ ）
A．透明的溶液中：K+、SO42－、Mg2+、OH-
B．滴加石蕊试液变红的溶液中：H+、Na+、Cl-、CO32-
C．无色溶液中：NH4+、MnO4-、K+、Cl-
D．使酚酞变红的溶液中：Ba2+、Na+、OH-、Cl-
3、下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中大量共存的是
A、Mg2＋ K+ CO32－ SO42-
B、Zn2+ Na＋ OH－ Cl－
C、K+ Ca2+ Cl－ SO42-
D、Na+ Al 3＋ NO3－ Cl－
4、下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共存的是
A、Ag＋、 Na＋ 、SO42－、Cl－
B、Na＋、Ba2＋、 CO32－ 、NO3－
C、Cu2+、K+、 Cl－ 、SO42－
D、K+、Na＋、Cl－、 CO32－
D
D
H+
OH-
总结：1、题干附加条件
2、组内离子是否反应
3、附加条件与组内离子是否反应
5、在加入铝粉放出氢气的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32-
B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3-
C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42-
D．Ba2+，K+，Cl-, NO3-
D
可能大量共存的离子组是
ABD
一定不能大量共存的离子组是
C
6、某无色溶液可溶解氧化铝，在该溶液中一定能大量共存的离子是
A.H+ Na+ MnO4- SO42-
B.Na+ CO32- Al3+ Cl-
C.K+ Na+ Cl- SO42-
D.K+ Cl- Ba2+ HCO3-
C
可能共存的离子组是
没有
1、原理：根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，从而检验出溶液中相应的离子。
知识梳理
2、方法：物理方法：①特殊颜色②焰色反应
化学方法：①沉淀法②气体法③络合法
五、离子检验
3、常见离子的检验
取样 试剂 现象 结论
（1）常见阳离子 H+ 、NH4+、Mg2+ 、 Al3+ 、 Fe3+、Na+ 、K+
3、常见离子的检验
取样 试剂 现象 结论
铵根（NH4+）
取少量待测液于试管，加入氢氧化钠浓溶液并加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明溶液中含有NH4+，反之，则无。
思考: 仅说产生刺激性气味气体能否说明含有NH4+？
不行，SO2、H2S等气体也含有刺激性气味
Fe3+
取样 试剂 现象 结论
取少量待测液于试管，加入氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀，则证明溶液中含有Fe3+，反之，则无。
取少量待测液于试管，加入硫氰化钾溶液，若溶液变为红色（血红色），则证明溶液中含有Fe3+，反之，则无。
①产生红褐色沉淀：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓（红褐色） ②溶液呈色：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3（红色）
焰色反应
用洁净铂丝蘸取待测溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则溶液中存在Na＋，反之,则无。
用洁净铂丝蘸取待测溶液进行焰色反应，若透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，则溶液中存在K＋，反之,则无。
取样 试剂 现象 结论
①OH- ②CO32-的检验：沉淀法：
排除SO32- 干扰
（2）常见阴离子
取少量待测液于试管，加入BaCl2（或CaCl2）溶液，若有白色沉淀生成，若沉淀溶于稀盐酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含有CO32- ，反之，则无。
③硫酸根离子（SO42-）
排除 CO32-、SO32- 、Ag+ 干扰
取少量待测液于试管，加入稀盐酸，无明显现象；再加入BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，则溶液中有SO42- ；反之，则无。
思考: 能否将稀盐酸改成稀硫酸或稀硝酸？
不能；
加入稀硫酸，引入了被检测的离子；
加入稀硝酸，能将亚硫酸根离子（SO32- ）氧化成SO42-
取样 试剂 现象 结论
④氯离子（Cl-）
排除 CO32- 干扰
取少量待测液于试管，加入稀硝酸，无明显现象；再加入AgNO3
溶液，若有白色沉淀产生，则溶液中有Cl- ；反之，则无。
取样 试剂 现象 结论
离子推断四原则
①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－。
②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化等)。
③电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
④进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
六、离子推断
《必刷》10页第12题
B
C
《必刷》11页第3题
七、离子除杂
《必刷答案》8页
应用一：海水净化 1、蒸馏法 2、离子交换法
离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是( )
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的NO3－、SO42－、Cl－通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O
离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na＋、Ca2＋、Mg2＋等阳离子及SO42－、Cl－、NO3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，交换水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋结合成水。
A
应用二：粗盐提纯
思考：1、加入什么试剂除杂？
2、除杂试剂的顺序
过滤
思考：3、玻璃棒的作用
为除去粗食盐水中Ca2+、Mg2+ 、 SO42 等离子，以制得精食盐水，某同学设计如下方案：
《必刷》10页第13题
A