上交附高2023-2024学年高三上学期开学摸底考试
化学试卷
（满分100分，60分钟完成。答案一律写在答题纸上）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、高效净水剂—PAC
聚合氯化铝是一种高效絮凝剂，广泛用于城市给排水净化。工业上制备的一种方法：
1．上述反应所涉及的元素中，未成对电子数相等的元素有____________，能说明两者非金属性强弱的事实是____________．
2．分子中心原子的杂化方式为____________．常压、时，升华形成的二聚体的结构如图所示，试用“”标出其中的配位键。
3．美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——。已知这类超级原子最外层电子数为40时处于相对稳定状态，下列说法正确的是____________（单选）。
A．与盐酸反应的化学方程式可表示为：
B．和互为同位素
C．和都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
D．超原子中原子间通过离子键结合
市售PAC是由水解产生的一系列中间产物脱水聚合而成，其中稳定存在形态为聚十三铝，简称。含量的高低直接影响的净水效能。
4．溶液中，逐级水解能生成等单体。生成的离子方程式为________________________。用水解制备胶体，其电中性的胶团组成正确的是____________（单选）。
A． B．
C． D．
5．向溶液中缓慢滴加一定量溶液，若只生成，则理论上____________。提纯胶体可采取的措施是____________．
6．为了发挥PAC净水的最佳效能，一般要将水的调节在6.0～8.5。若在强酸或强碱环境下使用PAC，净水效果不佳，结合铝元素的存在形式分析原因________________________．
二、错放的资源——
生物制剂企业等制造业的尾气有多种回收利用方法。其中一种原电池回收法的原理如图所示，产物之一为固体硫。
7．当“负载”为电热丝时，每当处理废气，电路中通过电子____________，装置整体放热。请写出上述反应的热化学方程式________________________．
8．下列说法与事实不符的是____________（单选）。
A．电极乙是正极
B．电极甲发生反应：
C．体系中从电极乙经电解质膜迁移制电极甲
D．该装置可将废气的化学能转化为电能
9．甲电极生成的会填充电极的孔隙，降低电极对气体的吸附作用。下列试剂可用于洗脱的是____________（双选）。
A．水 B．四氯乙烯 C．氢氧化钠溶液 D．稀硫酸
另一种处理的工艺是利用反应：。向恒容密闭容器中充入和，平衡后各物质的量分数与温度关系如下图所示：
10．曲线表示的物质是____________。升高温度，值____________（选填“增大”、“减小”或“不变”），判断理由是________________________．
11．下列物理量不能用于判断反应是否达到平衡的是____________（双选）。
A．混合气密度不变
B．混合气平均摩尔质量不变
C．不变
D．断裂键的同时，断裂键
12．（曲线交点）达到平衡时，转化率为____________．
13．该反应经历两步基元反应，则该反应涉及的过渡态有____________组，中间体有____________组。
三、白醋中总酸目测定
滴定法是重要的化学定量分析方法，可将样品配成溶液，用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（总酸量单位：）
14．配制标准溶液
准确称取____________固体于烧杯中，加水溶解后转移至____________中，洗涤烧杯3次，定容，摇匀，装瓶，贴上标签，备用。
15．准备与滴定
（1）待测液的准备：用移液管吸取白醋样品，置于____________（填仪器名称）中。
（2）标准溶液的准备：用滴定管盛装标准溶液。
（3）滴定：向待测液中加入2滴____________试剂作为指示剂，将标准溶液逐滴滴入样品中，当最后半滴标准液滴入后，溶液________________________，即达到滴定终点。
16．数据处理与计算
（1）重复上述操作，四次测定数据如表：
实验序号 1 2 3 4
消耗标准溶液体积 20.01 19.97 17.27 20.02
（2）计算得出白醋的总酸度为____________。（假设白醋的溶质成分均为）
（3）下列哪些操作会使测得的白醋的总酸度偏小____________（双选）。
A．移液管洗净后没有用白醋润洗
B．装标准液的滴定管尖嘴处，滴定前有气泡，滴定结束后无气泡
C．用含有杂质的固体配制标准液
D．配制标准液时，定容时仰视刻度线
17．滴定曲线分析
（1）常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是____________。（填下列字母，单选）
A．点溶液中：
B．点溶液中：
C．点溶液中：
D．滴定过程中可能出现：
（2）向上图c点溶液中滴加少量的稀盐酸，溶液的比值____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
四、金属再利用——废料中的提取
某含镍废料中主要，有少量和杂质。可以通过下列过程提取金属镍。
已知常温下部分难溶电解质的如下：
难溶电解质
一些金属氢氧化物沉淀时的如下：
金属氢氧化物
开始沉淀的 2.3 6.8 3.5 7.1
完全沉淀的 3.2 8.3 4.6 9.0
请回答下列问题：
18．在“酸浸”过程中某反应生成了一种气体，其化学式为____________。该反应的____________0（选填“>”、“<”或“=”，下同），____________0。
19．在“酸浸”后分离出“固体1”的操作名称为____________，“固体1”的主要成分是____________（填化学式）。
20．在“固体2”中的成分主要为________________________（填化学式）。
21．通常认为一个反应的平衡常数，则可视为不可逆反应。通过计算说明若将用于除铜锌的改为，还能否达到效果：________________________
22．在“除铁铝”过程中，用作____________剂。加入后，体系的应至少大于____________。若逐步加入过量，则首先会发生如下反应（以离子方程式表示）：________________________．
23．在“电沉积”过程中粗镍主要在____________极上析出。电解后的废液有大量其它溶质，可以循环利用于____________步骤中（填步骤名称）。
五、一种抗肿瘤药物的合成
有机化合物G是抗炎症、抗肿瘤的药物。以有机化合物A和醛X为原料制备该药物的合成路线如下：
已知：Ⅰ．；
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
24．写出A的官能团的名称____________，醛的名称是____________．
25．到的反应类型为____________，G中的手性碳原子数为____________．
26．写出和水溶液反应的化学方程式________________________．
27．可以区分和的试剂是____________（双选）。
A．溶液 B．浓溴水 C．银氨溶液 D．金属钠
28．的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体（不考虑立体异构）有____________种，其核磁共振氢谱上有5个峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式是____________．
①属于芳香族化合物 ②苯环上的取代基数目小于3
③含 基 ④与溶液反应放出气体
29．写出以苯甲醇（）为原料制备的合成路线（其他无机试剂任选）。参考答案
一、
1.C,O,A、C:C0中O为负价，AIC中CI为负价
ci、
2 CIA CIA
CI
3B
4.A1++10LA10OH2+I;A
5.13:32:楼析
6AP+,0三A1〔OH23H,班酸性时，平衡逆向移动，铝元表兰要以4形式存在：证碱性时，￥衡正
白移动，A-转化为A〔OIh或[AIOI]。这两种情况下，都使A减少，净水效果变差
二
7.2:2I1$(g1O,(g)-Sxs)12II0(1)-2kJul
8.C
9.BC
10.HS:增大：升高温度，反物转化率增人，衡正移
1].AC
12.13
13.2:1
三、
14.2.000:500mL容量
15.潍形瓶：酚(：白无色变为浅红色且半分钟内不褪色
16.0.6:AE
17.D:交大
四、
18.H:<:9
19.过涉：S0z
0.Cus、Zns、S
21.不能有效除去溶液中混有的Zn+,原图是反应Zn(aq+NiSs)Naq+ZnSs)的平衡常数K=
器-10<10
22.年化剂：4.6：Fc+30H=FOH↓
23.阴：我浸
五
24.所羟基、醉益；甲的
25.以代及应：1
26.CH:BrOHCOtI NaBr
27.CD
CN
25.7coou
29.—.用→—wg
→
NaBH
cncoxctEtl
