化学人教版（2019）必修第一册1.2.4.离子共存、离子推断专题（共24张ppt）

(共24张PPT)
第4课时
离子共存、离子推断
第一章　第二节　离子反应
学习目标
1．掌握离子共存的本质，会判断溶液中离子能否大量共存
2．能根据四项基本原则进行离子推断
温故知新
【练一练】下列能发生离子反应的是并说明原因。
①NaCl溶液与AgNO3溶液 ②KNO3溶液与NaOH溶液
③稀硫酸与BaCl2溶液 ④盐酸与Na2CO3溶液
⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥Na2SO4溶液和CuCl2溶液
离子共存
一、离子共存本质：
离子能否大量共存，本质上是看离子之间能否发生反应。
若能反应，则不能大量共存；
若不反应，则能大量共存。
专题一：离子共存
离子共存
生成水
生成气体
生成沉淀（包括难溶盐、弱碱）
生成NH3·H20
生成弱酸
离子反应发生的条件：
离子共存
反应条件之一生成水：
H++OH-=
HCO3-+OH-=
HSO3-+OH-=
HS-+OH-=
H2O
H2O+CO32-
H2O+SO32-
H2O+S2-
离子共存
反应条件之二生成气体：
CO32-+2H+
HCO3-+H+
SO32-+2H+
HSO3-+H+
S2-+2H+
HS-+H+
=H2O+CO2↑
=H2O+CO2↑
=H2O+SO2↑
=H2O+SO2↑
=H2S↑
=H2S↑
离子共存
反应条件之三生成沉淀：
包括难溶盐和弱碱两类
反应条件之四生成NH3·H20 ：
NH4++0H-= NH3·H20
CaSO4微溶
Ca2+、SO4不能大量共存
离子共存
反应条件之五弱酸：
强酸制弱酸：
CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
NaClO+HCl=HClO+NaCl
CH3COO-+H+=CH3COOH
ClO-+H+=HClO
离子共存
D
【对点训练】
离子共存
2、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(　　)
C
离子共存
二、有隐含条件的离子共存问题
（1）无色透明溶液：
“无色透明”是指溶液中不含带有颜色的离子。
例如：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4-
“透明溶液” 并不意味着溶液无色。
澄清透明
无色透明
离子共存
（2）隐藏离子：
隐藏H＋的不同描述：
①酸性溶液
②常温下，pH<7的溶液
③使紫色石蕊试液变红的溶液
④使pH试纸变红的溶液
⑤与Zn、Fe等反应放出H2的溶液
隐藏OH－的不同描述：
①碱性溶液
②常温下，pH>7的溶液
③使紫色石蕊试液变蓝色的溶液
④使无色酚酞溶液变红的溶液
⑤使pH试纸变蓝的溶液
有隐藏离子时，考虑共存要将隐藏离子一并考虑进去。
巩固训练
1、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )
A．K＋、MnO4-、Cl－、SO42-
B．Na＋、CO32-、SO42-、Cl－
C．NO3-、Na＋、HCO3-、Ba2＋
D．Na＋、 NO3- 、H＋、 SO42-
B
巩固训练
2、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A．Fe3＋、K＋、Cl－、 NO3-
B．Ag＋、Na＋、 NO3- 、Cl－
C．Zn2＋、Al3＋、 SO42- 、Cl－
D．Ba2＋、NH4+、Cl－、 HCO3-
C
巩固训练
3、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是( )
A．常温下pH<7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO3-
B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋、 NH4+ 、Cl－、 NO3-
C．所含溶质为NaOH的溶液：K＋、 SO42- 、 NO3- 、H＋
D．碱性溶液：K＋、 HCO3- 、Br－、Ba2＋
A
巩固训练
4、以下各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A．含有大量SO42-的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、 NO3-
B．滴加酚酞变红的溶液中： SO42- 、Cu2＋、K＋、Cl－
C．NaHSO4溶液中：K＋、 CO32- 、 NO3- 、Na＋
D．常温下，加入Fe粉能生成H2的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、 HCO3-
A
巩固训练
5、如图是某矿物质饮用水的部分标签，则该饮用水中还可能大量存在的是( )
A．OH－ B．Ag＋ C．Na＋ D．Ca2＋
C
离子推断
专题二：离子推断
1、三种离子的检验方法
熟记两个不溶与酸的沉淀：BaSO4、AgCl
离子推断
2、离子推断的“四项基本原则”
(1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。
(2)互斥性原则：例如溶液中含有Ba2＋，则不存在CO32- 、 SO42- 。
(3)进出性原则：例如前面操作中滴加了BaCl2溶液，之后检测出有Cl－,则无法确定原溶液中有没有Cl－。
(4)电中性原则：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷数相等。
巩固训练
1、某无色透明的溶液中只含有Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、 SO42- 、 HCO3- 、OH－、 NO3-中的三种离子，若向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，则原溶液中存在的离子是(　　)
A．Ba2＋、OH－、 NO3- 　　 B．Ag＋、 HCO3- 、 NO3-
C．Mg2＋、Ag＋、 SO42- D．Mg2＋、 SO42- 、OH－
A
巩固训练
2、某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、 CO32- 、 SO42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作，下列对该溶液的说法正确的是(　　)
①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液变红
②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀
③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成
④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
A．一定含K＋、OH－、 CO32- 、 SO42- B．可能含Cl－、OH－
C．一定不含Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－ D．无法判断离子种类
A
巩固训练
3、有一瓶无色透明溶液，含Cl－、 CO32- 、 SO42- 、Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋中的某几种。
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液加入足量的BaCl2溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液加入足量的AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
(1)原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的阴离子是______________，可能含有的离子是______________。
(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”) ________，说明理由
________________________________________________________________。
(3)写出①中反应的离子方程式：____________________________________。
Cl－、Mg2＋
Na＋、K＋
CO32- 、 SO42-
是
根据电中性原则，原溶液中一定有Cl－
Mg2＋+2OH-=Mg(OH)2 ↓
巩固训练
4、有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、 SO42- 、 CO32- 、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、B、C、D的化学式：A．________，B.________，C．________，D．________
(2)写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应：_________________________________________________
C与硫酸反应：_________________________________________________
E(少量)与澄清石灰水反应：______________________________________
BaSO4
BaCO3
Ba(OH)2
K2CO3
2H＋＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋Ba2＋
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O