高中化学人教版（2019）必修 第二册第六章 化学反应与能量第二课时

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第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化
第二课时 化学反应与电能
学习目标
1、通过实验探究认识化学能与电能之间转化的实质。
2、理解原电池的概念及工作原理和构成条件。
3、形成绿色化学观念，构建保护环境思想
【探究一】原电池原理的探究
【思考1】电流是怎样产生的？
【思考2】什么反应中有电子的转移？
【探究实验1】
实验一 实验二 实验三
将锌片和铜片平行插入稀硫酸中 将锌片和铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中 将锌片和铜片用导线连接并串联电流表后平行插入稀硫酸中
实验一 将锌片和铜片平行插入稀硫酸中
实验现象
用离子方程式解释实验现象
实验二 将锌片和铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中
实验现象
用离子方程式解释实验现象
实验三 将锌片和铜片用导线连接并串联电流表后平行插入稀硫酸中
实验现象
实验结论
一、原电池
1.定义：
将化学能直接转变成电能的装置称为原电池
2.正负极：
正极：
负极：
3.工作原理：
正极反应：
负极反应：
总反应：
电子流向： 电流流向：
阴离子： 阳离子：
【原电池认知模型构建】
【探究二】探究原电池的形成条件
【思考3】根据铜锌原电池认知模型思考构成原电池的条件有哪些，如何设计实验证明？
【探究实验2】
猜想 提示 设计实验（控制唯一变量） 实验材料
自发进行的氧化还原反应 改变化学反应 Zn片、Cu片、碳棒、稀硫酸、酒精溶液、导线、电流表、等
两个导电的电极材料 改变电极材料
电解质溶液 改变溶液
形成闭合回路 改变回路
猜想 实验现象 结论
自发进行的氧化还原反应
两个导电的电极材料
电解质溶液
形成闭合回路
4、原电池形成条件
5、原电池实质
二、生活中的电池：
拓展：减 少 污 染 节 约 资 源
废电池对环境的危害
电池中含有汞、镉、铅等有毒金属。 能够使人患“痛痛病”、“水俣(yǔ)病”
一粒钮扣电池能污染60万升水（这是一个人一生的用水量）。
一节一号电池埋在地里，能使１平方米的土地失去使用价值 。
课堂练习：
1.下列装置中能够组成原电池的是_____(填序号)
2．由锌、铜、硫酸铜构成的原电池，所发生反应的离子方程式为(　　)
A．Zn－2e－===Zn2＋
B．Cu2＋＋2e－===Cu
C．2H＋＋2e－===H2↑
D．Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
【课后探究】原电池的设计与制作
【目的】根据原电池原理，根据Fe+2Fe3+===3Fe2+设计和制作简易电池，体会原电池的构成要素。
【用品】铜片、铁片、铝片等金属片，石墨棒，氯化铁溶液，稀硫酸溶液导线，小型用电器（发光二极管、电子音乐卡或小电动机等），电流表。
【课后反思】
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