第一章第一节反应热同步练习（含解析）2023——2024学年上学期高二化学（人教版）选择性必修第一册
文档属性
| 名称 | 第一章第一节反应热同步练习（含解析）2023——2024学年上学期高二化学（人教版）选择性必修第一册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 371.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-21 00:00:00 | ||
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文档简介
第一章第一节反应热同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列事实与对应的方程式不符合的是
A．自然界正常雨水pH=5.6是因为：，
B．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：
C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：
D．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
2．已知P(s，白磷)(s，红磷) ，下列叙说错误的是
A．红磷比白磷稳定
B．红磷和白磷互称同素异形体
C．白磷比红磷的能量低
D．在相同条件下，等量的红磷与白磷完全燃烧，白磷放出的热量更多
3．氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为：H2(g)+O2 (g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
CO(g)+O2 (g)=CO2 (g) △H=-283kJ/mol
C8H18(l)+O2 (g)=8CO2 (g)+9H2O(l) △H=-5518kJ/mol
CH4(g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是
A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)
4．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响
D．若用NaOH固体测定中和热，则测定的ΔH偏小
5．单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H3BO3)，硼酸是有重要用途的一元弱酸，能溶于水，可用作防腐剂；硼烷(B2H6，常温下为气态)是一种潜在的高能燃料，在O2中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，燃烧热为2165 kJ·mol-1，Al2O3熔点很高，是两性氧化物，可溶于强酸、强碱，下列化学反应表示错误的是
A．硼与热的浓硝酸反应：B+3HNO3 H3BO3+3NO2↑
B．硼酸与NaOH溶液反应：H++OH- = H2O
C．Al2O3和NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-+3H2O= 2
D．硼烷的燃烧热：B2H6(g)+3O2(g) =B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2165 kJ·mol-1
6．下列有关反应热的叙述中正确的是
①已知 ，则氢气的燃烧热为；
②单质A和单质B互为同素异形体，由单质A转化为单质B是吸热反应，由此可知单质B比单质A稳定；
③ ，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入X，上述反应的增大；
④反应可用于纯硅的制备，用表示键能，该反应
；
⑤根据盖斯定律可推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成时，放出的热量相等；
⑥25℃、时，稀硫酸与足量稀溶液完全反应的中和热。
A．①②③④ B．②④⑥ C．④⑥ D．⑥
7．在25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的摩尔燃烧焓依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ/mol
D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 400 kJ/mol
8．用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液测定中和反应反应热时，下列操作一定会降低实验准确性的是
A．用合适的量筒取所用药品
B．盐酸在倒入小烧杯时，有少量溅出
C．取用稍过量的NaOH溶液
D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后再用来测NaOH溶液的温度
9．在测定中和反应的反应热的实验中，下列说法正确的是
A．使用搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5 mol·L-1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和反应的反应热数值相同
D．在测定中和反应的反应热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、温度计
10．已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ(b>0)，则下列表示乙炔燃烧热的热化学方程式的是
A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-4bkJ·mol-1
B．C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-2bkJ·mol-1
C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=＋4bkJ·mol-1
D．C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)ΔH=-2bkJ·mol-1
11．乙炔(C2H2)是有机合成的重要原料之一，也是一种很好的燃料，其与氧气反应放出的热量很大，常用于切割金属。已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g) ΔH=-1256 kJ·mol-1，下列说法正确的是
A．乙炔(C2H2)的燃烧热为1256 kJ·mol-1
B．若转移10 mol电子，则消耗3 mol O2
C．若生成2 mol液态水，则ΔH=-2512 kJ·mol-1
D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为628 kJ
12．下列说法正确的是
A．乙烯完全燃烧时，放出的热量就是乙烯的燃烧热
B．在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C．由2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1可知，CO的燃烧热为283 kJ·mol-1
D．乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ·mol-1，则反应2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH=-2 599.2 kJ·mol-1
13．下列关于反应2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH=-5 800 kJ·mol-1的叙述错误的是
A．该反应的反应热ΔH=-5 800 kJ·mol-1，是放热反应
B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．该热化学方程式表示在25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量5 800 kJ
D．该反应表明2 分子 C4H10气体完全燃烧时放出5 800 kJ的热量
14．燃烧热指时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，如C转化为、转化为。已知丙烷的燃烧热，下列有关丙烷的说法正确的是
A．丙烷的燃烧反应中，反应物的焓小于生成物的焓
B．
C．
D．甲烷的燃烧热，等质量的甲烷、丙烷完全燃烧甲烷放出的热量多
15．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．灼热的碳与反应 B．与反应
C．铁与稀硫酸反应 D．甲烷在氧气中燃烧
二、实验题
16．将V1 mL 1.0 mol·L-1盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持V1+V2=50。
(1)下列叙述正确的是_______。
A．该实验表明化学能可转化为热能 B．做该实验时环境温度为22 ℃
C．NaOH溶液的浓度约为1.5 mol·L-1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
(2)中和反应的反应热的理论值ΔH=-57.3 kJ·mol-1，写出表示稀盐酸和NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式 。下列操作可能使测得的ΔH偏大的是 (填序号)。
①室温低于10 ℃时进行实验
②分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
③实验时用环形铜丝搅拌棒代替搅拌器
(3)在做测定中和反应的反应热实验时，应使用仪器的正确组合是_______。
①天平 ②量筒 ③烧杯 ④滴定管 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯
A．①②④ B．②③⑤ C．②③④⑦ D．全部
17．在一定温度下的稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O，这时的反应热就是中和反应的反应热。50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。试回答下列问题：
(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热数值将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。结合日常生活的实际该实验在 中进行效果更好。
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和反应的反应热 (填“相等”或“不相等”)，简述理由： 。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热的数值会 ；用50 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热的数值会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
三、原理综合题
18．化学反应中的热效应又称反应热，包括燃烧热、中和热等，其数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。
(1)若石墨完全燃烧放出的热量为，则石墨完全燃烧的热化学方程式为 。
(2)利用如图所示装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取溶液，测出溶液温度；③将溶液沿玻璃棒缓慢倒入内筒中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。装置中a的作用是 ，上述实验步骤中一处不合理的操作应改成 。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。测得溶液的温度依次为20.1℃、20.3℃、23.4℃，可计算出中和反应的反应热 (保留三位有效数字)。如果采用氨水代替氢氧化钠溶液，测得的中和反应的反应热 (“偏大”“偏小”或“相等”)。
(3)键能指气态分子解离为气态原子所需的能量。已知，其中H—H、O=O、O—H的键能依次为、、，又知 ，则氢气的燃烧热 。
四、工业流程题
19．以萤石(主要成分为CaF2)，铝土矿(主要成分是Al2O3，含MgO、Fe2O3等杂质)为原料制备冰晶石(Na3AlF6)、铝，易流程如图所示。
回答下列问题：
(1)萤石与浓硫酸共热制备的氢氟酸通常保存在 (填字母)。
A．玻璃容器 B．陶瓷容器 C．石英容器 D．塑料容器
该反应中浓硫酸表现出来的性质是 (填“强氧化性”或“难挥发性和酸性”)。
(2)提取包括用氢氧化钠溶液溶解、过滤、沉铝、过滤与洗涤等。“沉铝”时需通入过量的气体X，气体X是 (填化学式)，该反应的离子方程式为 。
(3)制备冰晶石的反应中，副产物为水和二氧化碳。写出该反应的化学方程式： 。
(4)在电解氧化铝制备铝中，冰晶石的作用是 。氯化铝的熔点远低于氧化铝，但是工业上不选择氯化铝制备铝的原因是 。
(5)13.5g铝粉完全燃烧时放出的热量为419kJ。写出表示铝粉燃烧热的热化学方程式： 。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．D
【详解】A．自然界正常雨水中含二氧化碳，二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸发生电离主要以第一步为主，上述方程式正确，故A正确；
B．醋酸溶于水发生电离为吸热反应，所以用醋酸和氢氧化钠发生反应来测定的热量数值偏小，则计算得出的中和热，故B正确；
C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸会发生归中反应生成硫单质、二氧化硫和水，离子方程式正确，故C正确；
D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定氧化物放出的热量，H元素指定氧化物为液态水，上述表示甲烷燃烧的热化学方程式与描述不符合，故D错误；
故选D。
2．C
【详解】A．能量越低越稳定，白磷转化为红磷为放热反应，则白磷比红磷的能量高，红磷比白磷稳定，A正确；
B．红磷和白磷均为磷元素组成的不同单质，互称同素异形，B正确；
C．白磷转化为红磷为放热反应，则白磷比红磷的能量高，C错误；
D．白磷比红磷的能量高，则在相同条件下，等量的红磷与白磷完全燃烧，白磷放出的热量更，D正确；
故选C。
3．A
【详解】H2、CO、C8H18、CH4的相对分子质量分别为2、28、114、16，假设均是114g，所以相同质量四种物质的物质的量之比就是57:4.07:1:7.125，燃烧放出热量之比为(57×285.8):(4.07×283.0):(1×5518):(7.125×890.3)≈16256:1152:5518:6343，所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是氢气；
故选A。
4．D
【详解】A．与氯化铵反应为吸热反应，故A错误；
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉，反应物用量相同，释放出的热量相同，故B错误；
C．铜质搅拌棒导热效果较好，会导致反应放出的热量有损失，故C错误；
D．若用NaOH固体测定中和热，NaOH固体在溶解过程中放出热量，导致放出热量偏多，ΔH偏小，故D正确；
答案选D。
5．B
【详解】A．硼溶于热的浓硝酸生成硼酸(H3BO3)，则硼与热的浓硝酸反应方程式为：B+3HNO3 H3BO3+3NO2↑，A正确；
B．硼酸为弱酸，用化学式表示，则硼酸与NaOH溶液反应: H3BO3+OH-=NaB ( OH ) 4，B错误；
C．Al2O3和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O= 2，C正确；
D．硼烷( B2H6，常温下为气态)是一种潜在的高能燃料，在O2中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，燃烧热为2165 kJ·mol-1，则硼烷的燃烧热为B2H6(g)+3O2(g) =B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2165 kJ·mol-1，D正确；
故选B。
6．D
【详解】①氢气的燃烧热要求产物H2O为液态水，故①错误；
②单质A转化为单质B是吸热反应，则单质A能量更低，物质能量越低越稳定，所以单质A比单质B稳定，故②错误；
③恒温恒压的条件下，达到平衡后加入X，不会变，故③错误；
④1molSi含2molSi-Si键，故④错误；
⑤金刚石和石墨的能量不同，所以金刚石或石墨燃烧生成时，放出的热量不相等，故⑤错误；
⑥中和热为在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，稀硫酸与足量稀溶液完全反应生成1molH2O，故⑥正确。
故答案选D。
7．B
【详解】A．生成物一氧化碳不是稳定氧化物，A错误；
B．甲烷的摩尔燃烧焓是1mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量，B正确；
C．氢气燃烧是放热反应，ΔH小于0，C错误；
D．生成物水蒸气不是稳定氧化物，D错误；
故选B。
8．B
【详解】A．用合适的量筒取所用药品，此为正确操作，对实验结果无影响，A不合题意；
B．盐酸在倒入小烧杯时，有少量溅出，实验中生成水的量较少，放出的热量减小，测得中和反应的反应热数值不准，降低实验准确性，B符合题意；
C．取用稍过量的NaOH溶液，使HCl能够完全反应，生的水的量更加准确，对实验结果无影响，C不合题意；
D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后再用来测NaOH溶液的温度，此为正确操作，对实验结果无影响，D不合题意；
故答案为：B。
9．A
【详解】A．在中和反应的反应热的测定中，使用搅拌器，目的是使反应物混合均匀，加快反应，减小误差，A正确；
B．温度计水银球不能接触烧杯底部，B错误；
C．CH3COOH为弱酸，电离时吸热，故测得的中和反应的反应热比用盐酸时数值小，C错误；
D．实验仪器中不需要天平，D错误；
故选A。
10．B
【详解】A．乙炔的化学计量数不为1，不可表示其燃烧热的热化学方程式，A项错误；
B．根据碳原子守恒，充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，需消耗0.5molC2H2，放出热量bkJ，则消耗1mol乙炔，放出的热量为2bkJ，结合燃烧热的定义，B项正确；
C．燃烧反应为放热反应，ΔH为负数，C项错误；
D．H2O的状态为液态并非气态，D项错误。
故选B。
11．D
【详解】A．1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时，所放出的热量称为该物质的燃烧热。由于热化学方程式中的水是气态，不是最稳定的状态，选项A不正确；
B．消耗1 mol O2转移电子4 mol，若转移10 mol电子，则n(O2)= mol=2.5 mol，选项B不正确；
C．生成2 mol气态水时，ΔH=-2512 kJ·mol-1，选项C不正确；
D．形成4 mol碳氧共用电子对，也就是生成1 mol CO2，放出的热量应为628 kJ，选项D正确；
答案选D。
12．C
【详解】A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，没指明乙烯为1mol，故A错误；
B．没指明碳完全燃烧生成指定产物CO2（g），故B错误；
C．2molCO完全燃烧放出热量566kJ，则1molCO完全燃烧生成CO2（g）放出热量为283kJ，所以其燃烧热为283 kJ·mol-1，故C正确；
D．热化学方程式中生成物水应为液态，故D错误；
答案选C。
13．D
【详解】A．由热化学方程式表示的意义可知，该反应的反应热ΔH=-5 800 kJ·mol-1，是放热反应，选项A正确；
B．由热化学方程式表示的意义可知，该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关，选项B正确；
C．在热化学方程式没有标明温度、压强的情况下，对应的温度、压强为常温、常压，选项C正确；
D．热化学方程式中化学计量数不代表分子个数，仅代表物质的量，选项D错误；
答案选D。
14．D
【分析】燃烧热为1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，室温条件下，液态水稳定。
【详解】A．燃烧为放热反应，焓变为负值，则丙烷的燃烧反应中，反应物的焓大于生成物的焓，A错误；
B．烷烃的标准燃烧热所指的稳定氧化物是指CO2气体和液态水，反应中为CO气体，B错误；
C．烷烃的标准燃烧热所指的稳定氧化物是指CO2气体和液态水，反应中为气态水，C错误；
D．在101kPa下，甲烷的热值是890.0kJ/mol÷16g/mol=55.625kJ/g，在101kPa下，丙烷的热值是2219.9kJ/mol÷44g/mol=50.452kJ/g，则等质量的甲烷、丙烷完全燃烧甲烷放出的热量多，D正确；
故选D。
15．A
【详解】A．灼热的碳与CO2反应是吸热反应，其反应方程式为C+CO22CO，该反应存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故A符合题意；
B．该反应虽然为吸热反应，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C．铁与稀硫酸反应属于氧化还原反应，属于放热反应，故C不符合题意；
D．甲烷的燃烧属于氧化还原反应，属于放热反应，故D不符合题意；
答案为A。
16．(1)AC
(2) HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 ①②③
(3)B
【分析】酸碱中和反应是放热反应，反应放出热量使溶液温度升高，当二者恰好反应时溶液温度最高，根据反应的酸、碱的物质的量的相对多少确定产生水的物质的量，并根据反应前溶液温度与溶液最高的温度差，，利用Q=c·m·△t确定反应放出的热量，最后根据中和热为△H=-计算中和热，在进行中和热测定时，若操作导致热量损失，则混合溶液温度升高较少，中和热偏大，反正就偏少。
【详解】（1）A．发生酸碱中和反应后，混合溶液温度升高，该实验表明化学能可转化为热能，A正确；
B．在V1=5 mL时溶液温度是22℃，由于V1+V2=50，说明此时已经发生了中和反应，反应放出了热量，溶液温度升高后为22℃，故做该实验时环境温度低于22℃，B错误；
C．根据图象可知在V1=30 mL，V2=20 mL时二者恰好发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，n(HCl)=n(NaOH)，30 mL×1.0 mol/L=20 mL×c(NaOH) mol/L，故c(NaOH)=1.5 mol/L，即NaOH溶液的浓度约为1.5 mol/L，C正确；
D．该实验只能说明酸、碱中和反应是放热反应，而不能说有水生成的反应都是放热反应，D错误；
故合理选项是AC；
（2）中和热是强酸与强碱在稀溶液中发生反应产生可溶性盐和1 mol的水时放出的热量，中和反应的反应热的理论值ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则表示稀盐酸和NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式为：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1；
①室温低于10 ℃时进行实验，导致热量损失较大，溶液温度升高较低，由此计算的热量较少，因此中和热将偏大，①符合题意；
②分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，导致反应放出的热量散失，混合溶液温度最高值偏低，由此计算的反应放出的热量较少，因此中和热将偏大，②符合题意；
③由于铜是热的良导体，实验时用环形铜丝搅拌棒代替搅拌器，导致热量散失较多，最后混合溶液温度最高值偏低，由此计算的热量较少，故使中和热偏大，③符合题意；
故合理选项是①②③；
（3）在做测定中和反应的反应热实验时，应使用量筒量取酸、碱溶液；酸、碱溶液在烧杯中进行中和反应，使用温度计测量反应前后溶液的温度，故应该使用的仪器序号为②③⑤，故合理选项是B。
17．(1)减少实验过程中的热量损失
(2) 偏小 保温杯
(3) 不相等 相等 因中和反应的反应热是指在稀溶液中1 mol H＋和1 mol OH-发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关
(4) 偏小 偏小
【详解】（1）测定中和反应的反应热实验要点就是做好保温措施，防止热量损失，所以大小烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会导致中和反应所放出的热量损失，求得反应热数值将偏小。在日常生活中防止热量损失常常用到保温杯，该实验若在保温杯中进行效果更好。
（3）实验若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反应，与50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反应相比较而言，随着反应物物质的量增大，放出的热量也会增大。中和反应的反应热是在稀溶液中，1molH+和1mol发生中和反应生成1mol水时放出的热量，所以计算所得的中和反应的反应热是相等的。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验时，因NH3·H2O是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应放出的热量偏小，测得的中和反应反应热的数值会偏小。
18．(1)C(石墨，s)
(2) 隔热，减少热量损失 将溶液迅速倒入内筒中 偏大
(3)
【详解】（1）1g石墨完全燃烧生成CO2时放出热量为akJ，1moC完全燃烧放热12akJ，热化学方程式为C(石墨，s) ；
（2）装置中a为保温装置，作用是隔热，减少热量损失；反应时为了减少热量损失，需要迅速使酸碱混合反应，上述实验步骤中不合理的操作应为③，改成将溶液迅速倒入内筒中；平均温度值为 ，50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的总质量m=100mL×1g/cm3=100g,c=4.18J/（g ℃），生成0.025mol的水放出热量Q=cm△T=4.18J/（g ℃）×100g×3.2℃=1337.6J=1.3376kJ，则该实验测得的中和热△H=；如果采用氨水代替氢氧化钠溶液，由于一水合氨的电离吸热，测得的中和反应的反应热偏大。
（3）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为2×+-4×-2×（）=-570kJ/mol，氢气的燃烧热为1moL氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则氢气的燃烧热。
19．(1) D 难挥发性和酸性
(2)
(3)
(4) 作助熔剂，降低混合物的熔点 氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电
(5)
【分析】萤石即CaF2和浓硫酸加热制得HF，HF与Al(OH)3、Na2CO3共热可制得Na3AlF6，铝土矿分离提出出Al(OH)3，Al(OH)3受热分解生成Al2O3，电解Al2O3和Na3AlF6熔融物即可制得Al，据此分析解题。
【详解】（1）陶瓷、玻璃、石英中含有SiO2可与HF反应，应将氢氟酸保存于塑料容器中，浓硫酸与CaF2生成CaSO4和HF，利用高沸点酸制备低沸点酸，故答案为：D；难挥发性和酸性；
（2）向溶液中通入，生成，该反应的离子方程式为；
（3）依题意，反应物为溶液、、HF，生成物为、、。根据原子守恒配平可得该反应的方程式为：；
（4）的熔点高，需要冰品石作助熔剂，降低混合物的熔点，节省能源。“电解”前提条件是物质必须导电，是共价化合物，在熔融状态下不能导电，故答案为：作助熔剂，降低混合物的熔点；氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电；
（5）13.5gAl粉相当于0.5molAl，1mol铝粉完全燃烧生成氧化铝时放出热量838kJ，则表示铝粉燃烧热的热化学方程式为： 。
答案第1页，共2页
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列事实与对应的方程式不符合的是
A．自然界正常雨水pH=5.6是因为：，
B．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：
C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：
D．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
2．已知P(s，白磷)(s，红磷) ，下列叙说错误的是
A．红磷比白磷稳定
B．红磷和白磷互称同素异形体
C．白磷比红磷的能量低
D．在相同条件下，等量的红磷与白磷完全燃烧，白磷放出的热量更多
3．氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为：H2(g)+O2 (g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
CO(g)+O2 (g)=CO2 (g) △H=-283kJ/mol
C8H18(l)+O2 (g)=8CO2 (g)+9H2O(l) △H=-5518kJ/mol
CH4(g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是
A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)
4．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响
D．若用NaOH固体测定中和热，则测定的ΔH偏小
5．单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H3BO3)，硼酸是有重要用途的一元弱酸，能溶于水，可用作防腐剂；硼烷(B2H6，常温下为气态)是一种潜在的高能燃料，在O2中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，燃烧热为2165 kJ·mol-1，Al2O3熔点很高，是两性氧化物，可溶于强酸、强碱，下列化学反应表示错误的是
A．硼与热的浓硝酸反应：B+3HNO3 H3BO3+3NO2↑
B．硼酸与NaOH溶液反应：H++OH- = H2O
C．Al2O3和NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-+3H2O= 2
D．硼烷的燃烧热：B2H6(g)+3O2(g) =B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2165 kJ·mol-1
6．下列有关反应热的叙述中正确的是
①已知 ，则氢气的燃烧热为；
②单质A和单质B互为同素异形体，由单质A转化为单质B是吸热反应，由此可知单质B比单质A稳定；
③ ，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入X，上述反应的增大；
④反应可用于纯硅的制备，用表示键能，该反应
；
⑤根据盖斯定律可推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成时，放出的热量相等；
⑥25℃、时，稀硫酸与足量稀溶液完全反应的中和热。
A．①②③④ B．②④⑥ C．④⑥ D．⑥
7．在25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的摩尔燃烧焓依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ/mol
D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 400 kJ/mol
8．用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液测定中和反应反应热时，下列操作一定会降低实验准确性的是
A．用合适的量筒取所用药品
B．盐酸在倒入小烧杯时，有少量溅出
C．取用稍过量的NaOH溶液
D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后再用来测NaOH溶液的温度
9．在测定中和反应的反应热的实验中，下列说法正确的是
A．使用搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5 mol·L-1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和反应的反应热数值相同
D．在测定中和反应的反应热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、温度计
10．已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ(b>0)，则下列表示乙炔燃烧热的热化学方程式的是
A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-4bkJ·mol-1
B．C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-2bkJ·mol-1
C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=＋4bkJ·mol-1
D．C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)ΔH=-2bkJ·mol-1
11．乙炔(C2H2)是有机合成的重要原料之一，也是一种很好的燃料，其与氧气反应放出的热量很大，常用于切割金属。已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g) ΔH=-1256 kJ·mol-1，下列说法正确的是
A．乙炔(C2H2)的燃烧热为1256 kJ·mol-1
B．若转移10 mol电子，则消耗3 mol O2
C．若生成2 mol液态水，则ΔH=-2512 kJ·mol-1
D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为628 kJ
12．下列说法正确的是
A．乙烯完全燃烧时，放出的热量就是乙烯的燃烧热
B．在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C．由2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1可知，CO的燃烧热为283 kJ·mol-1
D．乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ·mol-1，则反应2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH=-2 599.2 kJ·mol-1
13．下列关于反应2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH=-5 800 kJ·mol-1的叙述错误的是
A．该反应的反应热ΔH=-5 800 kJ·mol-1，是放热反应
B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．该热化学方程式表示在25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量5 800 kJ
D．该反应表明2 分子 C4H10气体完全燃烧时放出5 800 kJ的热量
14．燃烧热指时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，如C转化为、转化为。已知丙烷的燃烧热，下列有关丙烷的说法正确的是
A．丙烷的燃烧反应中，反应物的焓小于生成物的焓
B．
C．
D．甲烷的燃烧热，等质量的甲烷、丙烷完全燃烧甲烷放出的热量多
15．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．灼热的碳与反应 B．与反应
C．铁与稀硫酸反应 D．甲烷在氧气中燃烧
二、实验题
16．将V1 mL 1.0 mol·L-1盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持V1+V2=50。
(1)下列叙述正确的是_______。
A．该实验表明化学能可转化为热能 B．做该实验时环境温度为22 ℃
C．NaOH溶液的浓度约为1.5 mol·L-1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
(2)中和反应的反应热的理论值ΔH=-57.3 kJ·mol-1，写出表示稀盐酸和NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式 。下列操作可能使测得的ΔH偏大的是 (填序号)。
①室温低于10 ℃时进行实验
②分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
③实验时用环形铜丝搅拌棒代替搅拌器
(3)在做测定中和反应的反应热实验时，应使用仪器的正确组合是_______。
①天平 ②量筒 ③烧杯 ④滴定管 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯
A．①②④ B．②③⑤ C．②③④⑦ D．全部
17．在一定温度下的稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O，这时的反应热就是中和反应的反应热。50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。试回答下列问题：
(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热数值将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。结合日常生活的实际该实验在 中进行效果更好。
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和反应的反应热 (填“相等”或“不相等”)，简述理由： 。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热的数值会 ；用50 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热的数值会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
三、原理综合题
18．化学反应中的热效应又称反应热，包括燃烧热、中和热等，其数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。
(1)若石墨完全燃烧放出的热量为，则石墨完全燃烧的热化学方程式为 。
(2)利用如图所示装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取溶液，测出溶液温度；③将溶液沿玻璃棒缓慢倒入内筒中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。装置中a的作用是 ，上述实验步骤中一处不合理的操作应改成 。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。测得溶液的温度依次为20.1℃、20.3℃、23.4℃，可计算出中和反应的反应热 (保留三位有效数字)。如果采用氨水代替氢氧化钠溶液，测得的中和反应的反应热 (“偏大”“偏小”或“相等”)。
(3)键能指气态分子解离为气态原子所需的能量。已知，其中H—H、O=O、O—H的键能依次为、、，又知 ，则氢气的燃烧热 。
四、工业流程题
19．以萤石(主要成分为CaF2)，铝土矿(主要成分是Al2O3，含MgO、Fe2O3等杂质)为原料制备冰晶石(Na3AlF6)、铝，易流程如图所示。
回答下列问题：
(1)萤石与浓硫酸共热制备的氢氟酸通常保存在 (填字母)。
A．玻璃容器 B．陶瓷容器 C．石英容器 D．塑料容器
该反应中浓硫酸表现出来的性质是 (填“强氧化性”或“难挥发性和酸性”)。
(2)提取包括用氢氧化钠溶液溶解、过滤、沉铝、过滤与洗涤等。“沉铝”时需通入过量的气体X，气体X是 (填化学式)，该反应的离子方程式为 。
(3)制备冰晶石的反应中，副产物为水和二氧化碳。写出该反应的化学方程式： 。
(4)在电解氧化铝制备铝中，冰晶石的作用是 。氯化铝的熔点远低于氧化铝，但是工业上不选择氯化铝制备铝的原因是 。
(5)13.5g铝粉完全燃烧时放出的热量为419kJ。写出表示铝粉燃烧热的热化学方程式： 。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．D
【详解】A．自然界正常雨水中含二氧化碳，二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸发生电离主要以第一步为主，上述方程式正确，故A正确；
B．醋酸溶于水发生电离为吸热反应，所以用醋酸和氢氧化钠发生反应来测定的热量数值偏小，则计算得出的中和热，故B正确；
C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸会发生归中反应生成硫单质、二氧化硫和水，离子方程式正确，故C正确；
D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定氧化物放出的热量，H元素指定氧化物为液态水，上述表示甲烷燃烧的热化学方程式与描述不符合，故D错误；
故选D。
2．C
【详解】A．能量越低越稳定，白磷转化为红磷为放热反应，则白磷比红磷的能量高，红磷比白磷稳定，A正确；
B．红磷和白磷均为磷元素组成的不同单质，互称同素异形，B正确；
C．白磷转化为红磷为放热反应，则白磷比红磷的能量高，C错误；
D．白磷比红磷的能量高，则在相同条件下，等量的红磷与白磷完全燃烧，白磷放出的热量更，D正确；
故选C。
3．A
【详解】H2、CO、C8H18、CH4的相对分子质量分别为2、28、114、16，假设均是114g，所以相同质量四种物质的物质的量之比就是57:4.07:1:7.125，燃烧放出热量之比为(57×285.8):(4.07×283.0):(1×5518):(7.125×890.3)≈16256:1152:5518:6343，所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是氢气；
故选A。
4．D
【详解】A．与氯化铵反应为吸热反应，故A错误；
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉，反应物用量相同，释放出的热量相同，故B错误；
C．铜质搅拌棒导热效果较好，会导致反应放出的热量有损失，故C错误；
D．若用NaOH固体测定中和热，NaOH固体在溶解过程中放出热量，导致放出热量偏多，ΔH偏小，故D正确；
答案选D。
5．B
【详解】A．硼溶于热的浓硝酸生成硼酸(H3BO3)，则硼与热的浓硝酸反应方程式为：B+3HNO3 H3BO3+3NO2↑，A正确；
B．硼酸为弱酸，用化学式表示，则硼酸与NaOH溶液反应: H3BO3+OH-=NaB ( OH ) 4，B错误；
C．Al2O3和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O= 2，C正确；
D．硼烷( B2H6，常温下为气态)是一种潜在的高能燃料，在O2中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，燃烧热为2165 kJ·mol-1，则硼烷的燃烧热为B2H6(g)+3O2(g) =B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2165 kJ·mol-1，D正确；
故选B。
6．D
【详解】①氢气的燃烧热要求产物H2O为液态水，故①错误；
②单质A转化为单质B是吸热反应，则单质A能量更低，物质能量越低越稳定，所以单质A比单质B稳定，故②错误；
③恒温恒压的条件下，达到平衡后加入X，不会变，故③错误；
④1molSi含2molSi-Si键，故④错误；
⑤金刚石和石墨的能量不同，所以金刚石或石墨燃烧生成时，放出的热量不相等，故⑤错误；
⑥中和热为在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，稀硫酸与足量稀溶液完全反应生成1molH2O，故⑥正确。
故答案选D。
7．B
【详解】A．生成物一氧化碳不是稳定氧化物，A错误；
B．甲烷的摩尔燃烧焓是1mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量，B正确；
C．氢气燃烧是放热反应，ΔH小于0，C错误；
D．生成物水蒸气不是稳定氧化物，D错误；
故选B。
8．B
【详解】A．用合适的量筒取所用药品，此为正确操作，对实验结果无影响，A不合题意；
B．盐酸在倒入小烧杯时，有少量溅出，实验中生成水的量较少，放出的热量减小，测得中和反应的反应热数值不准，降低实验准确性，B符合题意；
C．取用稍过量的NaOH溶液，使HCl能够完全反应，生的水的量更加准确，对实验结果无影响，C不合题意；
D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后再用来测NaOH溶液的温度，此为正确操作，对实验结果无影响，D不合题意；
故答案为：B。
9．A
【详解】A．在中和反应的反应热的测定中，使用搅拌器，目的是使反应物混合均匀，加快反应，减小误差，A正确；
B．温度计水银球不能接触烧杯底部，B错误；
C．CH3COOH为弱酸，电离时吸热，故测得的中和反应的反应热比用盐酸时数值小，C错误；
D．实验仪器中不需要天平，D错误；
故选A。
10．B
【详解】A．乙炔的化学计量数不为1，不可表示其燃烧热的热化学方程式，A项错误；
B．根据碳原子守恒，充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，需消耗0.5molC2H2，放出热量bkJ，则消耗1mol乙炔，放出的热量为2bkJ，结合燃烧热的定义，B项正确；
C．燃烧反应为放热反应，ΔH为负数，C项错误；
D．H2O的状态为液态并非气态，D项错误。
故选B。
11．D
【详解】A．1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时，所放出的热量称为该物质的燃烧热。由于热化学方程式中的水是气态，不是最稳定的状态，选项A不正确；
B．消耗1 mol O2转移电子4 mol，若转移10 mol电子，则n(O2)= mol=2.5 mol，选项B不正确；
C．生成2 mol气态水时，ΔH=-2512 kJ·mol-1，选项C不正确；
D．形成4 mol碳氧共用电子对，也就是生成1 mol CO2，放出的热量应为628 kJ，选项D正确；
答案选D。
12．C
【详解】A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，没指明乙烯为1mol，故A错误；
B．没指明碳完全燃烧生成指定产物CO2（g），故B错误；
C．2molCO完全燃烧放出热量566kJ，则1molCO完全燃烧生成CO2（g）放出热量为283kJ，所以其燃烧热为283 kJ·mol-1，故C正确；
D．热化学方程式中生成物水应为液态，故D错误；
答案选C。
13．D
【详解】A．由热化学方程式表示的意义可知，该反应的反应热ΔH=-5 800 kJ·mol-1，是放热反应，选项A正确；
B．由热化学方程式表示的意义可知，该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关，选项B正确；
C．在热化学方程式没有标明温度、压强的情况下，对应的温度、压强为常温、常压，选项C正确；
D．热化学方程式中化学计量数不代表分子个数，仅代表物质的量，选项D错误；
答案选D。
14．D
【分析】燃烧热为1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，室温条件下，液态水稳定。
【详解】A．燃烧为放热反应，焓变为负值，则丙烷的燃烧反应中，反应物的焓大于生成物的焓，A错误；
B．烷烃的标准燃烧热所指的稳定氧化物是指CO2气体和液态水，反应中为CO气体，B错误；
C．烷烃的标准燃烧热所指的稳定氧化物是指CO2气体和液态水，反应中为气态水，C错误；
D．在101kPa下，甲烷的热值是890.0kJ/mol÷16g/mol=55.625kJ/g，在101kPa下，丙烷的热值是2219.9kJ/mol÷44g/mol=50.452kJ/g，则等质量的甲烷、丙烷完全燃烧甲烷放出的热量多，D正确；
故选D。
15．A
【详解】A．灼热的碳与CO2反应是吸热反应，其反应方程式为C+CO22CO，该反应存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故A符合题意；
B．该反应虽然为吸热反应，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C．铁与稀硫酸反应属于氧化还原反应，属于放热反应，故C不符合题意；
D．甲烷的燃烧属于氧化还原反应，属于放热反应，故D不符合题意；
答案为A。
16．(1)AC
(2) HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 ①②③
(3)B
【分析】酸碱中和反应是放热反应，反应放出热量使溶液温度升高，当二者恰好反应时溶液温度最高，根据反应的酸、碱的物质的量的相对多少确定产生水的物质的量，并根据反应前溶液温度与溶液最高的温度差，，利用Q=c·m·△t确定反应放出的热量，最后根据中和热为△H=-计算中和热，在进行中和热测定时，若操作导致热量损失，则混合溶液温度升高较少，中和热偏大，反正就偏少。
【详解】（1）A．发生酸碱中和反应后，混合溶液温度升高，该实验表明化学能可转化为热能，A正确；
B．在V1=5 mL时溶液温度是22℃，由于V1+V2=50，说明此时已经发生了中和反应，反应放出了热量，溶液温度升高后为22℃，故做该实验时环境温度低于22℃，B错误；
C．根据图象可知在V1=30 mL，V2=20 mL时二者恰好发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，n(HCl)=n(NaOH)，30 mL×1.0 mol/L=20 mL×c(NaOH) mol/L，故c(NaOH)=1.5 mol/L，即NaOH溶液的浓度约为1.5 mol/L，C正确；
D．该实验只能说明酸、碱中和反应是放热反应，而不能说有水生成的反应都是放热反应，D错误；
故合理选项是AC；
（2）中和热是强酸与强碱在稀溶液中发生反应产生可溶性盐和1 mol的水时放出的热量，中和反应的反应热的理论值ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则表示稀盐酸和NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式为：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1；
①室温低于10 ℃时进行实验，导致热量损失较大，溶液温度升高较低，由此计算的热量较少，因此中和热将偏大，①符合题意；
②分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，导致反应放出的热量散失，混合溶液温度最高值偏低，由此计算的反应放出的热量较少，因此中和热将偏大，②符合题意；
③由于铜是热的良导体，实验时用环形铜丝搅拌棒代替搅拌器，导致热量散失较多，最后混合溶液温度最高值偏低，由此计算的热量较少，故使中和热偏大，③符合题意；
故合理选项是①②③；
（3）在做测定中和反应的反应热实验时，应使用量筒量取酸、碱溶液；酸、碱溶液在烧杯中进行中和反应，使用温度计测量反应前后溶液的温度，故应该使用的仪器序号为②③⑤，故合理选项是B。
17．(1)减少实验过程中的热量损失
(2) 偏小 保温杯
(3) 不相等 相等 因中和反应的反应热是指在稀溶液中1 mol H＋和1 mol OH-发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关
(4) 偏小 偏小
【详解】（1）测定中和反应的反应热实验要点就是做好保温措施，防止热量损失，所以大小烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会导致中和反应所放出的热量损失，求得反应热数值将偏小。在日常生活中防止热量损失常常用到保温杯，该实验若在保温杯中进行效果更好。
（3）实验若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反应，与50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反应相比较而言，随着反应物物质的量增大，放出的热量也会增大。中和反应的反应热是在稀溶液中，1molH+和1mol发生中和反应生成1mol水时放出的热量，所以计算所得的中和反应的反应热是相等的。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验时，因NH3·H2O是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应放出的热量偏小，测得的中和反应反应热的数值会偏小。
18．(1)C(石墨，s)
(2) 隔热，减少热量损失 将溶液迅速倒入内筒中 偏大
(3)
【详解】（1）1g石墨完全燃烧生成CO2时放出热量为akJ，1moC完全燃烧放热12akJ，热化学方程式为C(石墨，s) ；
（2）装置中a为保温装置，作用是隔热，减少热量损失；反应时为了减少热量损失，需要迅速使酸碱混合反应，上述实验步骤中不合理的操作应为③，改成将溶液迅速倒入内筒中；平均温度值为 ，50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的总质量m=100mL×1g/cm3=100g,c=4.18J/（g ℃），生成0.025mol的水放出热量Q=cm△T=4.18J/（g ℃）×100g×3.2℃=1337.6J=1.3376kJ，则该实验测得的中和热△H=；如果采用氨水代替氢氧化钠溶液，由于一水合氨的电离吸热，测得的中和反应的反应热偏大。
（3）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为2×+-4×-2×（）=-570kJ/mol，氢气的燃烧热为1moL氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则氢气的燃烧热。
19．(1) D 难挥发性和酸性
(2)
(3)
(4) 作助熔剂，降低混合物的熔点 氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电
(5)
【分析】萤石即CaF2和浓硫酸加热制得HF，HF与Al(OH)3、Na2CO3共热可制得Na3AlF6，铝土矿分离提出出Al(OH)3，Al(OH)3受热分解生成Al2O3，电解Al2O3和Na3AlF6熔融物即可制得Al，据此分析解题。
【详解】（1）陶瓷、玻璃、石英中含有SiO2可与HF反应，应将氢氟酸保存于塑料容器中，浓硫酸与CaF2生成CaSO4和HF，利用高沸点酸制备低沸点酸，故答案为：D；难挥发性和酸性；
（2）向溶液中通入，生成，该反应的离子方程式为；
（3）依题意，反应物为溶液、、HF，生成物为、、。根据原子守恒配平可得该反应的方程式为：；
（4）的熔点高，需要冰品石作助熔剂，降低混合物的熔点，节省能源。“电解”前提条件是物质必须导电，是共价化合物，在熔融状态下不能导电，故答案为：作助熔剂，降低混合物的熔点；氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电；
（5）13.5gAl粉相当于0.5molAl，1mol铝粉完全燃烧生成氧化铝时放出热量838kJ，则表示铝粉燃烧热的热化学方程式为： 。
答案第1页，共2页
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