课后作业
限时：45分钟 总分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分，每小题有1－2个正确选项)
1．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
C．离子化合物一定能导电
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
2．下列说法正确的是( )
A．离子键就是阴阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
3．(多选)下列电子式有误的是( )
4．下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是( )
A．氯化铵分子中含有一个NH和一个Cl－
B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成
C．氯化铵晶体由NH和Cl－构成
D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1∶1
5.M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是( )
A．Z的熔点较高
B．Z可以表示为M2Y
C．Z一定溶于水
D．M形成＋2价的阳离子
6．(多选)下列说法中正确的是( )
A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强
B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强
C．活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键
D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小
7．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )
A．KCl B．Na2S
C．Na2O D．K2S
8．A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中正确的是( )
A．A一定形成＋1价的阳离子
B．B一定形成－2价单核阴离子
C．Z一定能与水反应产生B单质
D．Z一定是A2B型化合物
9．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是( )
10．X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是( )
A．NaF B．MgCl2
C．NaCl D．CaCl2
11．下列指定粒子的个数比为1∶2的是( )
A．Be2＋中的质子和电子
B.H中的质子和中子
C．NaHCO3中的阳离子和阴离子
D．Na2O2中的阴离子和阳离子
12．2010年1月4日，全球热播影片《阿凡达》在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成)( )
由以上信息可推断下列说法正确的是( )
答案
1．D A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融或溶于水才能导电。D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。
2．C 阴阳离子间既存在引力又存在斥力，A错；0族元素化学性质非常稳定，一般难形成化合物，金属元素与非金属元素也可形成共价化合物，B错；离子键仅存在于阴阳离子间，D错。
3．BC 本题考查微粒的电子式的书写，A是正确的；B中硫离子的最外层有8个电子，同时带两个单位的负电荷，应该加上方括号并标出负电荷；C中溴离子最外层应该有8个电子；D是正确的。
4．A 氯化铵是由离子构成的，没有分子存在，A错；B、C、D都是正确的。
5．B
6．CD 稀有气体的原子既难失电子，又难得电子，A错；易得电子的原子形成的简单阴离子难失电子，还原性较差，B错；C、D是正确的。
7．D 由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。
8．A 原子序数为11和8的元素分别为Na、O，二者化合可生成离子化合物Na2O和Na2O2，它们都能与水反应，但只有Na2O2能产生O2。
9．D A中氧原子的电子式错误，应写作 ；B中正确的表示为：；C中氟原子，氟离子不能合并，正确的表示为：。
10．D 依据题意，结合选项中化合物的化学式，可知X元素原子的结构示意图为，是Cl元素。而Y离子的电子层结构与Cl－相同，则元素Y是Ca。
11．D Be2＋中的质子和电子数分别是4、2，A项错误；H中的质子数和中子数分别是1、1，B项错误；NaHCO3中的阴阳离子数之比是1∶1，C项错误；Na2O2中的阴离子和阳离子数之比是1∶2。
A．宇航员在宇宙飞船活动仓内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成
B．活动仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质
C．c和f以原子个数1∶1组成的化合物中含有离子键
D．若潘多拉星球上存在b，地球上此元素主要以b形式存在，b比b少一个质子
二、填空题(共52分)
13．(8分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是________，该化合物由________键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。
(3)Na3N与水的反应属于____________反应(填基本反应类型)。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。
14．(9分)离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2中含54 mol电子，且有下列反应：
①H2＋B2C
②B2＋X―→Y＋AB2＋H2O
③Y＋C―→AB2＋Z，Z有漂白作用。
根据上述条件回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：AB2__________，X________，Y________，Z________。
(2)用电子式表示AB2的形成过程：________________________。
(3)写出反应②的化学方程式：_____________________________。
15.(13分)
请根据教材上的实验“钠与氯气反应”，完成下列问题。
(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点？
①__________________________________________________；
②__________________________________________________；
③________________。(至少填2条)
(2)某同学根据以上存在的缺点改进实验装置，如图所示：
实验步骤：
a．取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪器；
b．慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；
c．当玻璃管中充满黄绿色气体时，再加热钠，钠熔化并燃烧。
①观察到的实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中产生________色气体；钠剧烈燃烧，火焰呈________色且有________生成，反应结束后，管壁上观察到有________生成。
②改进后的实验优点：a.________，b.________，c.________(至少回答2条)。
③写出Na在Cl2中燃烧的化学方程式________________，并用电子式表示产物形成过程________________。
16．(12分)A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，D－的核外电子排布与Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：
(1)写出上述四种元素的名称：A__________，B__________，C__________，D__________。
(2)用电子式表示AD2：_______________________________。
(3)D单质与水反应的化学方程式为______________________。
17．(10分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：
(1)写出下列元素的元素符号：A__________，C________，D__________，E__________。
(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程：______________________。
(3)写出A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式__________________，__________________，___________ _______。
答案
12.C 由表格得，a为H，b为He，c为Na，d为C，e为N，f为O，g为Al。吸收CO2不能用氮的氧化物，A项错；仓内充入O2和N2，不能充入H2和O2，B项错；Na2O2为离子化合物，C项正确；He比He少一个中子，D项错误。
(3)复分解 (4)<
解析：Na3N为离子化合物，与水反应符合水解规律，实际上也是复分解反应，Na＋与N3－属电子层结构相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na＋)14．(1)CaCl2 Ca(OH)2 Ca(ClO)2 HClO
(2)
(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
解析：由题目信息可知：在离子化合物中A2＋、B－核外电子数均为18个，则元素A、B分别是Ca和Cl。
再由化学反应“H2＋Cl2―→C”推出C为HCl；因为反应②：Cl2＋X―→Y＋CaCl2＋H2O，可推知X中含有元素Ca、H、O。则X可能是Ca(OH)2，则反应②为：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。最后反应③为：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO。
15．(1)①Na预先在空气中加热，会生成氧化物，可能影响Na在Cl2中燃烧
②预先收集的Cl2在进行实验时可能不够或过量
③实验过程中会造成污染
(2)①黄绿 黄 白烟 白色固体
②a.整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应 b．安全可靠，污染少 c．可以避免钠在加热时生成Na2O2
③2Na＋Cl22NaCl
解析：上述两个实验的不同在于一静一动。可从操作便利、易控制反应快慢、环境污染等方面分析。
16．(1)镁 氢 氯 氟
(3)2F2＋2H2O===4HF＋O2
解析：由组成AD2可判断A、D所在族为ⅡA族、ⅦA族或ⅣA族、ⅥA族。由于D－结构与Al3＋相同，故D元素为F。由AD2中核外电子数为30，推知A为Mg。BC水溶液为强酸，且质子数之和为18，知B为H，C为Cl。
17．(1)Na Al Si P
(2)
(3)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O
NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O
Al(OH)3＋3HClO4===Al(ClO4)3＋3H2O
解析：A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，说明一定有铝、钠。三种元素的原子最外层电子数之和为11，故F为Cl，A为Na，C为Al，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，说明其次外层电子数为8，故D为Si，E的最内层电子数为2，最外层电子数为5，故E为P。
课件36张PPT。第一章
物质结构 元素周期律第三节
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