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第四章 单元评估A卷
限时：90分钟总分：100分
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
选择题(共48分，每小题3分)
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A．用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率
B．发展新能源汽车的主要目的是减少PM2.5的排放
C．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料
D．“雾霾天气”、“光化学烟雾”的形成都与汽车尾气排放的不合格有关
2．下列不属于海水化学资源利用的是( )
A．海水淡化 B．海水提盐 C．海水提溴 D．海水提碘
3．下列属于物理变化的是( )
A．石油的分馏 B．淀粉水解 C．蛋白质水解 D．煤的干馏
4．“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100%，下列反应类型最符合这一要求的是( )
A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．置换反应
5．下列说法中不正确的是( )
A．石油化学工业是以石油为原料，既生产石油产品又生产化学用品的石油加工业
B．石油裂化既能提高汽油产量，又能提高汽油的质量
C．石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不一样
D．烷烃在裂解过程中既可发生断链裂解又可发生脱氢裂解
6.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导 ( http: / / www.21cnjy.com )方向。其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列不符合“化学反应的绿色化”的是( )
A．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3
B．消除制硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
C．制取CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．制取CuSO4：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O
7．合成常见塑料聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯的化学反应原理如下：
nCH2===CH2?CH2—CH2?(聚乙烯)
( http: / / www.21cnjy.com )
下列说法正确的是( )
A．上述三种合成塑料的单体都是烯烃 B．上述合成反应的实质是缩聚反应
C．上述三种塑料的单体都能使溴水褪色 D．聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯都是纯净物
8．我国古代有“女娲补天”的传说，今天人类也面临“补天”的问题，下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是( )
A．研究新型催化剂，消除汽车尾气的污染
B．禁止使用含氟电冰箱
C．倡导使用无磷洗衣粉
D．硝酸厂的尾气按国家相关规定处理
答案
1．D 废旧皮革生产的胶囊有毒，A项错误； ( http: / / www.21cnjy.com )发展新能源汽车主要是为了减少对化石燃料的消耗，B项错误；分馏不能使“地沟油”变成生物柴油，C项错误。21cnjy.com
2．A 海水淡化是海水水资源的利用，而海水提盐、海水提溴、海水提碘均是海水化学资源的利用。
3．A 石油的分馏是利用各组分沸点的不同把石油分成多个馏分，属于物理变化。
4．B 取代反应、氧化反应和置换反应的原子利用率一定不是100%，加成反应的原子利用率一定是100%。 21*cnjy*com
5．A 石油化学工业的原料是石油和天然气， ( http: / / www.21cnjy.com )A项不正确；石油裂化既能提高汽油的产量又能提高汽油的质量，裂解是深度裂化，以获取化工原料乙烯、丙烯、丁烯为生产目的，B、C项均正确；烷烃裂解方式有两种，即断链和脱氢，D项正确。【来源：21cnj*y.co*m】
6．C “绿色化学”的理念是提高原子利用率、从源头上消除污染。C项中产生的SO2是环境污染物，不符合绿色化学的理念。
7．C 乙烯和丙烯是烯烃， ( http: / / www.21cnjy.com )而氯乙烯中含有碳、氢、氯元素，属于烯烃的衍生物，A项错误；上述合成高分子化合物的反应都是加聚反应，产物只有一种，B项错误；上述三种塑料的单体都含有碳碳双键，能使溴水褪色，C项正确；聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯都是由聚合度不同的高分子聚合而成，属于混合物，D项错误。
8．C 今天所说的“补天”是指弥补臭氧 ( http: / / www.21cnjy.com )层遭到破坏所造成的臭氧层变薄和臭氧层空洞。氮氧化物、氟氯烃等都能破坏臭氧层，能杜绝或减少这些物质排放的措施都可以称为“补天”。
9．在实验室制备物质时，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )21教育名师原创作品
A．CCOCO2Na2CO3
B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2
C．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液
D．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液
10．“细菌冶金”是利用某些细菌的 ( http: / / www.21cnjy.com )特殊代谢功能开采矿石。例如，在氧化亚铁杆菌存在下，黄铁矿在潮湿空气中被氧化为Fe2(SO4)3，使环境的酸性增强，其反应为4FeS2＋15O2＋2H2O2Fe2(SO4)3＋2H2SO4。下列不属于“细菌冶金”特点的是( )
A．对贫矿、尾矿的开采利用更有价值
B．反应须在高温下方能进行
C．可以获得一些重要的副产物
D．该方法能大大降低能源消耗、减少污染
11．煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中( )【出处：21教育名师】
A．只含有碳、氢两种元素
B．所含的有机物是CH4、CnHm、CO
C．CO体积分数小于CH4体积分数
D．氢气体积分数最大
12．下列关于化石燃料加工的说法正确的是( )
A．石油裂化主要得到乙烯
B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
13．为了消除对大气的污染，有科学家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想(示意图如右)。下列物质可做此循环中的燃料的是( )21*cnjy*com
A．CO2 B．CH3OH
C．H2 D．煤
14.工业制取CuSO4不是直接用Cu与浓硫酸反应，而是将铜丝浸在稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是( )
①不产生污染大气的SO2 ②提高硫酸的利用率 ③节约能源 ④提高铜的利用率
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
15．在绿色化学工艺中，理想状态是 ( http: / / www.21cnjy.com )反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2===C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有( )
A．CO2和H2O B．CO和CH3OH
C．CH3OH和H2 D．H2和CO2
16．随着材料科学的发展，金属钒(V)及其化 ( http: / / www.21cnjy.com )合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。测定矿石中钒含量的方法是先把V2O5转化为VO，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定。反应的离子方程式如下：VO＋H2C2O4===VO＋＋2CO2↑＋H2O。若反应消耗0.9 g H2C2O4，则参加反应的钒元素的质量为( )
A．1.53 g B．1.02 g C．0.51 g D．0.255 g
答题卡
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
答案
9.D A项和B项中使用N ( http: / / www.21cnjy.com )aOH、AgNO3造价高，不经济；C项Fe点燃生成的是Fe3O4，理论上错误；D项原理正确，所用化学试剂较经济，且操作简单，符合设计要求。2-1-c-n-j-y
10．B 根据题给信息，“细菌冶金”使反应在常温下进行，能大大降低能源消耗、减少污染。答案为B项。
11．C 由图知，该煤气 ( http: / / www.21cnjy.com )中含有CH4、H2、CnHm、CO。A项、B项错误；CH4的体积分数始终大于CO的体积分数，C项正确；温度较低时，氢气的体积分数不是最大的，D项错误。【版权所有：21教育】
12．C 石油裂化的目的是得到液体轻质燃料；石油的分馏是物理变化；煤的气化是化学变化。
13．B CO2不属于燃料，CH3OH ( http: / / www.21cnjy.com )燃烧的产物为CO2和H2O。利用太阳能可进一步合成乙醇。H2燃烧生成H2O，H2O利用太阳能可分解，但不是合成为氢气。煤燃烧的产物不可能再合成煤。答案为B项。
14．D 利用此方法制取CuSO4的化 ( http: / / www.21cnjy.com )学方程式为：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O，而用浓硫酸时反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑，相对比可知生成等量的CuSO4时，前一种方法用的硫酸少且不产生有害气体，但所消耗铜的量并没有减少，而是一样多，故正确答案为D项。
15．B 由于在“绿色化学”工艺中 ( http: / / www.21cnjy.com )，原子利用率为100%，故生成的产品CH2===C(CH3)COOCH3与原料之间元素种类和原子数目都完全相同，即原子守恒。将生成物分子的原子个数减去已知反应物分子中各原子个数得到所需各原子个数。在通过化学转化获取新物质的过程中已充分利用了各种原子，因目标产物和已知反应物的差值为C2H4O2，对照各选项，反应物分子中原子数之和为C2H4O2的只有B。
16．C 根据反应的离子方程式：VO＋H2C2O4===VO＋＋2CO2↑＋H2O，可得n(V)＝n(VO)＝n(H2C2O4)＝＝0.01 mol，m(V)＝0.01 mol×51 g·mol－1＝0.51 g。
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
本部分包括5个小题，共52分
17．(12分)Ⅰ.下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的？
A．溶解 B．裂解 C．分馏 D．裂化 E．干馏 F．蒸馏
G．电解 H．过滤 I．萃取
请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。
(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等________。
(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等________。
(3)将海水淡化________。
(4)除去粗盐溶液中的泥沙________。
(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁________。
(6)从海水提溴获得的溴水中，提取溴单质________。
Ⅱ.将下列环境问题所对应的原因(A～F)填在相应空格中。
主要产生原因：
A．CO2浓度不断上升 B．大量使用塑料包装袋
C．工业上大量排放SO2 D．大量使用农药和化肥
E．乱砍滥伐森林 F．大量使用氟利昂制品
环境问题：
(1)酸雨________。
(2)水土流失________。
(3)温室效应________。
(4)臭氧层被破坏________。
(5)白色污染________。
(6)土壤污染________。
18.(10分)Ⅰ.铝热剂并不单指F ( http: / / www.21cnjy.com )e2O3与铝粉的混合物，实际上铝粉可以与许多金属氧化物配成铝热剂。如铝粉与Fe3O4、V2O5、MnO2等均可发生铝热反应。21教育网
(1)写出上述铝热反应的化学方程式：① ( http: / / www.21cnjy.com )__________________；②________________________；③________________________。
(2)据上述反应可总结出铝热反 ( http: / / www.21cnjy.com )应的特点：①铝热反应实际上属于四大基本反应类型中的________，其中铝表现了其________性，作________剂；②铝热反应常用于冶炼金属性比铝________(填“强”或“弱”)的金属。【来源：21·世纪·教育·网】
Ⅱ.乙烯是来自石油的重要化工原料，其产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，请回答。
(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是____________
__________________________________________________________；
其反应的化学方程式为_________________________。
(2)此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
( http: / / www.21cnjy.com )
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原 ( http: / / www.21cnjy.com )子经济性好的反应，工艺二的原子利用率为________。因此，在实际生产中，应采用工艺________更环保、更经济。21·世纪*教育网
19．(12分)某化学学习小组对连云港市的能源利用及污染问题进行了调查研究。请你参与并按要求完成下列研究报告。
[研究目的]连云港市的能源利用及污染问题。
[资料获悉]能源可分为一次能源和二次能源， ( http: / / www.21cnjy.com )直接从自然界取得的能源为一次能源，一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源。在石油、煤、天然气、氢气中属于二次能源的是________。
[实地调查]该小组深入工厂和家庭进行了调查。
(1)海州电厂一直使用“石灰石—石膏”法对燃煤烟气进行脱硫处理，请用有关化学方程式表示此方法的反应原理：_____________。
答案
17．Ⅰ.(1)E (2)C (3)F (4)H (5)G (6)I
Ⅱ.(1)C (2)E (3)A (4)F (5)B (6)D
18．Ⅰ.(1)①8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe
②10Al＋3V2O55Al2O3＋6V
③4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn
(2)①置换反应 还原 还原 ②弱
Ⅱ.(1)溶液褪色 CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
(2)100% 二
解析：Ⅱ.(1)乙烯与Br2 ( http: / / www.21cnjy.com )会发生加成反应，而使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式为CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br。
(2)工艺二中反应物中的原子全部转化到 ( http: / / www.21cnjy.com )目标产物中，所以原子利用率为100%，而工艺一中反应物中的原子只有部分转化到目标产物中，所以工艺二比工艺一更经济、更环保。
19．[资料获悉]氢气
[实地调查](1)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O,2CaSO3＋O2===2CaSO42·1·c·n·j·y
(2)水煤气的主要成分是________，水煤气经过催化反应可以得到液态烃或含氧有机物，请用化学方程式表示出其中的一例：________。
[交流讨论]某居民小区正在进行改用天然气作燃料的改造，原有的液化气灶需经怎样的改造才能使用天然气呢？
答：________。(填字母)
A．增大进燃料气，减小进空气
B．增大进空气，减小进燃料气
C．增大进燃料气，增大进空气
D．减小进燃料气，减小进空气
[拓展延伸]农村污染也是该小组研究的内 ( http: / / www.21cnjy.com )容之一，某种农家废料经发酵得到的一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体2.016 L(标准状况)，该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。
(1)原混合气体中甲烷的物质的量是________。
(2)原混合气体中氮气的体积分数为________。
20.(9分)2013年初，我国北方大部 ( http: / / www.21cnjy.com )地区出现严重空气污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。提高利用率，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，已成为人类面临的重大挑战。
(1)氢气是人类理想的能源。为了有效发展民用 ( http: / / www.21cnjy.com )氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发且比较经济的制氢气的方法是________(填序号)。
①电解水 ②锌与稀硫酸反应 ③光解海水
制得氢气后还需要解决的问题是________(写出其中一个)。
(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2
葡萄糖
b．CO2＋3H2CH3OH＋H2O
c．CO2＋CH4CH3COOH
d．2CO2＋6H2CH2===CH2＋4H2O
以上反应中，最节能的是________，原子利用率最高的是______。
(3)煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定条件下与CO、H2作用生成有机物A，A发生加聚反应可生成高分子 ( http: / / www.21cnjy.com )，写出A的结构简式____________。www.21-cn-jy.com
21．(9分)某研究性学习小组对铝热 ( http: / / www.21cnjy.com )反应实验进行探究。查阅有关资料得知，“铝热反应”的现象为“反应放出大量的热，并发出耀眼的白光”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点和沸点数据如下：
物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔点/℃ 60 2 054 1 535 1 462
沸点/℃ 2 467 2 980 2 750 —
(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融 ( http: / / www.21cnjy.com )物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释________(填“合理”或“不合理”)。21世纪教育网版权所有
(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用的试剂是________，反应的离子方程式为_____。
(3)实验室中溶解该熔融物，最适合选用的试剂是________(填字母)。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
答案
(2)CO、H2 CO＋2H2CH3OH
[交流讨论]A
[拓展延伸](1)0.075 mol (2)5.56%
解析：[拓展延伸]混合气体总的物质的量为：
＝0.09 mol
(1)设原混合气体中甲烷物质的量为x，生成CO2的物质的量为y
CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu Δm(质量减少)
1 mol 1 mol 64 g
x y 4.8 g
x＝0.075 mol，y＝0.075 mol
(2)原混合气体中CO2的物质的量为：
(－0.075 mol)＝0.01 mol
原混合气体中含有N2的物质的量为：
0．09 mol－0.075 mol－0.01 mol＝0.005 mol
原混合气体中氮气的体积分数为：×100%＝5.56%
20．(1)③ 贮存和运输(写出一个即可)
(2)a c (3) ( http: / / www.21cnjy.com )
解析：(1)①②都不符合经济原则，③既可开发又较经济。制得氢气后需要解决的问题是贮存和运输。
(2)节能中的“能”指人类提供的能量。利 ( http: / / www.21cnjy.com )用太阳能是最节能措施之一，而光合作用就是充分利用太阳能；原子利用率最高的化学反应是产物只有一种的化合反应、加成反应、加聚反应等。a利用太阳能，最节能；c中无副产物，原子利用率最高。21·cn·jy·com
(3)由高分子可推知A的结构简式为CH2CHOCOCH3。
21．(1)合理 (2)NaOH溶液 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (3)Bwww-2-1-cnjy-com
解析：(1)放出的热量能使铁熔化， ( http: / / www.21cnjy.com )而铝的熔点比铁的低，故得到的液态物质可能是铁和铝熔合成的合金。(2)尽管铁、铝都是活泼金属，但铝可以和NaOH溶液反应而铁不能，根据这一性质设计实验检验即可。(3)实验室溶解铁铝合金时，选用的试剂既要和两种金属在常温下都能反应，又要使反应尽可能不产生污染大气的物质，故用稀硫酸。
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第四章 单元评估B卷
限时：90分钟总分：100分
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
选择题(共48分，每小题3分)
1．表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是( )
环境问题 措施
A 臭氧层空洞 限制氟氯烃类物质的生产和消耗
B 酸雨 改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放
C 白色污染 回收利用废旧塑料，开发可降解塑料制品
D 水体富营养化 禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥
2.某混合气体通入溴水，溴水褪色；通过 ( http: / / www.21cnjy.com )灼热的CuO粉末，黑色粉末变为红色；最后将剩余气体点燃，火焰为淡蓝色，且生成二氧化碳和水。则原混合气体是( )21教育网
A．水煤气 B．液化石油气 C．石油裂解气 D．焦炉气
3．下列说法不正确的是( )
A．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径
B．煤的干馏过程属于物理变化，通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品
C．煤主要含有碳及少量的其他元素，工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因
D．煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物
4．“煤制油”的关键技术 ( http: / / www.21cnjy.com )是煤的气化，目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，该反应是吸热反应，反应所需能量由间歇进行的碳的燃烧(氧气用空气代替)来提供：C＋O2CO2，下列关于该过程的说法不正确的是( )
A．煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染
B．第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失
C．煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高
D．上述两个反应后的混合气体中除去CO、CO2后主要是合成氨的两种原料气
5.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A．实验室从海带中提取单质碘的方法是取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
D．和CO2反应生成可降解聚合物 ( http: / / www.21cnjy.com )，该反应符合绿色化学的原则
6．下列有关叙述中，不正确的是( )
A．高分子化合物的特点之一是组成元素简单，相对分子质量大
B．聚乙烯是由?CH2—CH2?分子组成的化合物，有固定熔点
C．同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后产生二氧化碳的质量相等
D．油脂不是天然高分子化合物
7．化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是( )
A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放
B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生
C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用
D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
8．下列说法正确的是 ( )
A．石油是混合物，汽油是纯净物
B．沸点：汽油>煤油>柴油>重油
C．直馏汽油和裂化汽油成分相同
D．蒸馏汽油的实验装置也可用来制取蒸馏水
9．2011年，瑞士洛桑联邦工学院 ( http: / / www.21cnjy.com )物理学家发现用一种辉钼(MoS2)单分子层材料制造半导体，比传统硅材料和富勒烯更有优势。工业上用辉钼矿冶炼钼的化学原理：21cnjy.com
答案
1．D 氟氯烃是造成臭氧 ( http: / / www.21cnjy.com )层空洞的主要原因；减少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的产生；对废旧塑料进行回收利用及开发可降解塑料制品均有利于减少白色污染；禁止施用氮肥不符合农业现状，D项不正确。21·世纪*教育网
2．D 能使溴水褪色，证明混合气体 ( http: / / www.21cnjy.com )中有不饱和烃，排除A项；能使CuO粉末由黑色变为红色，证明混合气体中含有还原性气体，则排除B项和C项；焦炉气的主要成分是H2、CH4、C2H4、CO等，D项正确。 21*cnjy*com
3．B 煤的干馏发生了复杂的物理 ( http: / / www.21cnjy.com )、化学变化，干馏可得到煤焦油等物质。煤是由有机物和少量无机物组成的混合物，其组成以碳元素为主，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素，直接燃烧煤炭会产生大量二氧化硫，是形成酸雨的主要原因。
4．B 虽然在煤的气化过程中，煤的 ( http: / / www.21cnjy.com )一部分潜在能量会损失，但得到的气态燃料的热利用率高，且较清洁，故从总体来看，煤气化或液化后使用是较合理的，B项错误，A、C项正确；因反应C＋O2CO2中的氧气用空气代替，故反应后混合气体的成分为N2、CO、CO2和H2等，除去CO、CO2后主要是合成氨的原料N2、H2，D项正确。
5．D A项，实验室从海带 ( http: / / www.21cnjy.com )中提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液；B项，从海水中获取NaCl不需要化学变化(蒸发结晶)；C项，食品添加剂是用于改善食品的外观、风味、组织结构或贮存性质的非营养物质，使用的量必须严格控制；D项，甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害的物质，所以此反应符合绿色化学的原则。
6．B 聚乙烯中因为n值不同，所得物质是混合物，没有固定的熔、沸点。
7．D 海水淡化可以解决淡水供应危机，但向海水中加入明矾不能使海水淡化。
8．D 石油、汽油都是混合物， ( http: / / www.21cnjy.com )A不正确。石油分馏时，首先馏出的是汽油，其次是煤油，再次是柴油，它们都是常压分馏的产物，而重油是减压分馏的产物，故沸点：汽油<煤油<柴油<重油，B不正确。直馏汽油中不含烯烃，裂化汽油中含有烯烃，二者组成成分不完全相同，C不正确。蒸馏装置不仅可以制取蒸馏水、分馏石油，还可以分离其他混合物，如从Br2的CCl4溶液中分离出Br2和CCl4等，D正确。21*cnjy*com
①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2 ②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O
③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl ④H2MoO4===MoO3＋H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼
下列说法正确的是( )
A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排到空气中
B．MoO3不溶于氢氧化钠溶液
C．H2MoO4是一种强酸
D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2
10．高分子材料是由① ( http: / / www.21cnjy.com )，②CH3—CH===CH—CN两种单体聚合而成的，以下与此高分子材料相关的说法正确的是( )
A．该高分子材料属于纯净物，合成它的反应是加聚反应
B．形成高分子材料的单体 ( http: / / www.21cnjy.com )中的所有原子有可能都处于同一平面上
C．①和②两种有机物互为同系物
D．两种单体都可以使溴水褪色，但只有①能使酸性高锰酸钾溶液褪色
11．我国古代制得的“药金”外观与金相似，常 ( http: / / www.21cnjy.com )被误认为是金子。其冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)以及木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪烁着金子般光泽的“药金”。下列有关叙述正确的是 ( )
①“药金”是铜锌合金 ②冶炼过程中炉 ( http: / / www.21cnjy.com )甘石直接被木炭还原，有锌生成 ③用火焰灼烧法可区分黄金和“药金” ④用稀HNO3能区别黄金和“药金” ⑤表面有黑色氧化物的是“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能显示出铜红色
A．①② B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
12．“绿色化学”又称环境无公害化学。下列叙述符合“绿色化学”理念的是( )
A．绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理
B．用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用
C．研制新型杀虫剂，使其只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害
D．现代石油化工采用银作催化剂，将乙烯直接氧化生产环氧乙烷符合“原子经济”
13．下列有关化学与自然的开发利用描述中错误的是( )
A．冶炼金属铁通常用热还原法
B．要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法
C．用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境
D．煤的干馏属于物理变化
14.溴、碘主要存在于海 ( http: / / www.21cnjy.com )水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下图所示：
干海带海带灰水溶液―→碘单质，则下列有关叙述正确的是( )
A．碘元素在海水中也有游离态存在
B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2
C．操作是结晶或重结晶
D．操作是提纯，常用蒸馏或分馏
15．下列化工生产原理错误的是( )
①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
③电解法冶炼铝时，原料用氯化铝 ④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④
16．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
答案
9.D MoS2煅烧会产 ( http: / / www.21cnjy.com )生SO2，尾气不可直接排到空气中；MoO3能溶于氨水，故也能溶于NaOH溶液；H2MoO4可由盐酸制得，故H2MoO4有可能为弱酸。www-2-1-cnjy-com
10．B 高分子材料分子中的n是不同 ( http: / / www.21cnjy.com )的，所以是混合物，A错误；由苯环和乙烯的结构知所有原子可能在同一平面上，B正确；①中含碳碳双键和苯环，②中含碳碳双键和CN—，所以①和②两种有机物不是同系物，C错；两种单体中都含有不饱和碳碳双键，所以既可以和溴水发生加成反应，也可以被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色，D错误。21教育名师原创作品
11．B ZnCO3ZnO＋CO2↑，故②错误；因为“药金”是铜锌合金，故灼烧时生成CuO、ZnO且溶于稀HNO3。
12．D 绿色化学的核心是利用化学原理 ( http: / / www.21cnjy.com )从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，A项错误；用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等会造成白色污染，B项错误；新型杀虫剂的使用仍然会造成食品、水等污染，C项错误；D项正确。
13．D 高炉炼铁、铝热法炼铁均属热还原 ( http: / / www.21cnjy.com )法，A项正确。海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，B项正确。H2作为燃料，燃烧产物为水不污染环境，C项正确。煤隔绝空气加强热使其分解得到煤焦油，焦炭等产物，属于化学变化，D项错误。
14．B 碘在海水中只以化合态(I－) ( http: / / www.21cnjy.com )存在，没有游离态，A项错误。操作A是萃取，操作B是分液，然后才是利用蒸馏等操作来得到单质碘，A、C、D都是错误的。
15．D 冶炼金属镁通常采用电解熔融MgCl ( http: / / www.21cnjy.com )2的方法；若钠加入到氯化镁饱和溶液中，钠先与水反应生成NaOH放出H2，NaOH再与MgCl2发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀，得不到单质镁，②错误；氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，电解法冶炼铝应用氧化铝为原料，③错误；高炉炼铁时发生的反应有：2C＋O22CO Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，④错误。①正确。答案为D项。
16．C 海水中钾元素以K＋形 ( http: / / www.21cnjy.com )式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A项错误。蒸发制海盐发生的是物理变化，B项错误。潮汐发电是将动能转化为电能，D项错误。
答题卡
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
本部分包括5个小题，共52分
17．(6分)根据下图所示流程图回答下列问题。
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)写出A、E、G的结构简式：A__________________，E______________，G______________。【来源：21cnj*y.co*m】
(2)反应①的化学方程式是______________________，
反应③的化学方程式是_________________________。
(3)写出反应①、⑤的反应类型：①________________ ，⑤________________ 。【版权所有：21教育】
18.(14分)海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。
试回答下列问题：
(1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋ ( http: / / www.21cnjy.com )、SO等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中发生的化学反应的离子方程式：
①粗盐溶液中加入过量的Na2CO3溶液：____________。
②滤液中加入盐酸至溶液呈中性：__________________。
(2)写出对精制饱和食盐水进行电解的化学方程式：________。
(3)母液中含有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子，从以上流程可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考，在母 ( http: / / www.21cnjy.com )液中加入石灰乳所起的作用是________________；石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，生产生石灰的主要原料是________；若加入石灰乳后所制取的产品中还混杂着熟石灰，那么将熟石灰从该产品中除去的方法是________________。
②电解无水氯化镁的化学方程式是________________。
③电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是______(填字母序号)。
A．H2 B．CO2 C．O2 D．水蒸气
(4)在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经 ( http: / / www.21cnjy.com )过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新的母液中加入一种常见的气态氧化剂，又抽取了重要的化工原料溴单质。
①生成溴单质的化学反应的离子方程式是___ ( http: / / www.21cnjy.com )___________；生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是________，这种方法的成功应用是基于溴单质具有________性。
②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是________(填字母序号)。
A．从外地购买 B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环 D．从本厂生产镁单质处循环
( http: / / www.21cnjy.com )
(3)加成反应 缩聚反应
解析：根据框图中D、F的分子式知，D分子中含 ( http: / / www.21cnjy.com )有碳碳双键，结构简式为CH2===CHCl；F的结构简式应为HOCH2CH2OH，逆推得C的结构简式为CH2ClCH2Cl，则B为氯气。D发生加聚反应生成E，E为聚氯乙烯。F与G在浓硫酸作用下加热发生缩聚反应，产物水解生成HOCH2CH2OH和HOOCCH2CH2CH2CH2COOH(己二酸)，故G为己二酸。21·cn·jy·com
18．(1)①Ca2＋＋CO===CaCO3↓，Ba2＋＋CO===BaCO3↓ ②CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，OH－＋H＋===H2O (2)2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH (3)①使Mg2＋变为Mg(OH)2沉淀 贝壳 加入MgCl2溶液后搅拌，过滤 ②MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ ③A (4)①2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 空气吹出法 挥发 ②CD ③生产盐酸
解析：(1)①加入Na2CO3溶液的目的是为 ( http: / / www.21cnjy.com )了除去Ca2＋和过量的Ba2＋，所以先加BaCl2溶液后加Na2CO3溶液。②加入盐酸的目的是中和过量的NaOH，除去过量的Na2CO3。(3)①贝壳的主要成分为CaCO3，煅烧贝壳可以制得CaO；除杂的原则是不能引入新的杂质，所以再加入MgCl2溶液。③Mg能和H2O、O2、CO2反应，但与H2不反应，所以可在H2中冷却。(4)①根据教材的讲解，很快作出解答。②电解饱和食盐水和MgCl2都产生Cl2，所以选择C、D两项。③整个生产中既有H2又有Cl2产生，所以可以生产盐酸。
③从多种经营、综合开发、打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是________。2-1-c-n-j-y
19．(10分)海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下图所示实验：
请回答下列问题：
(1)实验时灼烧海带应在________(填仪器名称)内进行。
(2)步骤④中反应的离子方程式是______________________。
(3)步骤⑤中应选用的一种溶剂X可以是________(填试剂名称)。
(4)上述流程中的实验操作包括下图中的________(按操作顺序选填代号)。
(5)请设计一个简单的实验 ( http: / / www.21cnjy.com )方案，检验提取碘后的溶液中是否还含有单质碘：____________________________________________。
20．(8分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B与溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；2·1·c·n·j·y
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
(1)①中引发铝热反应的实验操作是____________________，产物中的单质B是________。
(2)②中所发生反应的化学方程式是_______________________。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是___________________。
(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中Mg2＋的物质的量浓度为________，Fe2＋的物质的量浓度为________。
答案
21.(14分)把两张圆形 ( http: / / www.21cnjy.com )滤纸分别叠成漏斗状套在一起，取出内层滤纸，在其底部剪一小孔后用水润湿，再套回原处，并架在铁圈上，下面放置一盛有沙子的蒸发皿；将5 g干燥的氧化铁粉末和2 g铝粉均匀混合后放入纸漏斗中，在混合物上面加入少量氯酸钾固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁带；用燃着的小木条点燃镁带，观察现象。
根据上述实验回答下列问题：
(1)该实验中，镁带的作用是____ ( http: / / www.21cnjy.com )____________________，氯酸钾的作用是________________________。www.21-cn-jy.com
(2)可能观察到的实验现象是________________________，
写出发生反应的化学方程式_________________________。
(3)为了探究反应后的固体成分，某同学设计以下实验：
序号 操作过程 现象与结论
Ⅰ 取少量反应后的固体研成粉末，加入足量浓氢氧化钠溶液中，微热 固体部分溶解，但没有气泡产生，由此得出结论：_________
Ⅱ 取少量反应后的固体研成粉末，用磁铁接近固体粉末 观察到________，证明固体中有铁生成
Ⅲ 取少量反应后的固体溶于___，滴加KSCN溶液 溶液不变红色，不能得出反应后的固体中没有＋3价铁元素
①补充完整上述信息：Ⅰ________________；Ⅱ_____________；Ⅲ________________。【出处：21教育名师】
②写出实验Ⅰ中发生反应的离子方程式___ ( http: / / www.21cnjy.com )____________；用离子方程式表示实验Ⅲ结论正确的理由_________________________。
③从氧化还原反应原理角度分析：铝不足时，氧化铁与铝反应的还原产物可能有________________。
答案
19.(1)坩埚 (2)2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O
(3)苯或四氯化碳 (4)ADC
(5)取少量溶液于试管中，滴入2～3滴淀粉溶液，如果溶液变蓝，说明溶液中还有单质碘；如果溶液不变蓝，说明溶液中没有单质碘
解析：(1)固体物质的灼烧应在坩埚 ( http: / / www.21cnjy.com )内进行；(2)步骤④是利用H2O2将I－氧化成I2的过程；(3)步骤⑤是将生成的I2萃取分离出来，可用的有机溶剂是苯或四氯化碳；(4)流程图中的操作包括过滤、萃取分液、蒸馏(分离萃取液中的有机溶剂和碘)；(5)淀粉遇I2变蓝色，这一显色特征常用于二者的相互检验。
20．(1)加少量KClO3，插上镁条并将其点燃
(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
(3)Fe＋H＋===Fe2＋＋H2↑，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
(4)0.67 mol·L－1 2.33 mol·L－1
解析：(4)设MgO与Fe2O3的物质的量均为x，
根据题意有：40 g·mol－1x＋160 g·mol－1x＝20 g，
x＝0.1 mol，
溶液D中有Mg2＋ 0.1 mol。
Fe2O3～2Fe3＋～3Fe2＋
0．1 mol 0.3 mol
Fe＋2H＋===Fe2＋ ＋ H2↑
0.05 mol 0.05 mol
溶液D中有Fe2＋：0.3 mol＋0.05 mol＝0.35 mol，则溶液D中c(Mg2＋)＝＝0.67 mol·L－1，21世纪教育网版权所有
c(Fe2＋)＝＝2.33 mol·L－1。
21．(1)引燃剂 助燃剂
(2)混合物剧烈燃烧，熔融物落入盛有沙子的蒸发皿中 Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
(3)①固体中不含铝粉 磁铁上吸附了粉末 稀硫酸(或稀盐酸)
②Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
③FeO、Fe3O4
解析：(1)铝热反应实验需要高温， ( http: / / www.21cnjy.com )引燃方式特殊。用镁带作引燃剂，氯酸钾分解产生氧气，作助燃剂。(3)磁铁能吸附铁粉，用于检验是否有铁生成；如果反应后的固体中有氧化铁、四氧化三铁时，其溶于稀硫酸(或稀盐酸)生成Fe3＋，但生成的铁粉能还原Fe3＋。注意不能用硝酸溶解固体，因为实验Ⅲ中的现象为“溶液不变红色”。根据氧化还原反应原理，＋3价铁元素可以降低到＋2价、＋价、0价，即生成氧化亚铁、四氧化三铁、铁，当铝粉过量时生成铁；铝粉不足时生成氧化亚铁和四氧化三铁。【来源：21·世纪·教育·网】
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