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第一章 单元评估B卷
限时：90分钟总分：100分
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
选择题(共48分，每小题3分)
1．有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1HO和2HO。下列有关说法正确的是( )
A．35Cl和37Cl互称为同素异形体
B．O2和O3是氧元素的两种同位素
C．35和37表示的是质量数
D．1HO和2HO的相对分子质量相同
2．下列说法正确的是( )
A．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属
B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D．X2＋的核外电子数目为18，则X位于第四周期第ⅡA族
3．现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a＋8＝b，则下列有关A、B的说法正确的是( )2-1-c-n-j-y
A．A和B一定在同主族
B．A和B一定在同周期
C．若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族
D．A、B可能既不同周期，又不同主族
4．主族元素R的原子的电子式可表示为：:·。该元素组成的以下物质，其化学式肯定错误的是( )
A．含氧酸化学式可能为H3RO4
B．含氧酸化学式可能为HRO3
C．气态氢化物化学式为RH5
D．最高价氧化物化学式为R2O5
5.X、Y、Z、W、R是5种短 ( http: / / www.21cnjy.com )周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )【版权所有：21教育】
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
D．元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
6．科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨He,100吨He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是( )
A.He的最外层电子数为2，具有较强的金属性
B.He位于周期表第二周期第ⅡA族
C．其原子核中质子数为2、中子数为1
D．核聚变是通过化学反应而释放出的能量
7．下列结论错误的是( )
①微粒半径：r(K＋)>r(Al3＋)>r(S2－)>r(Cl－) ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性：Be
A．① B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤
答案
1．C 35Cl和37Cl是质子数相同，中子 ( http: / / www.21cnjy.com )数不同的同一元素的不同核素，二者互为同位素，A项错误；O2和O3是氧元素的两种不同单质，二者互为同素异形体，B项错误；1HO和2HO的相对分子质量不同，前者为18，后者为22，D项错误，C项正确。
2．D 能稳定存在的最活泼金属是铯， ( http: / / www.21cnjy.com )F是最活泼非金属，A项错误；Mg的金属性比Ca弱，Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，B项错误；元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18纵行，C项错误；D项正确。
3．D 由题给信息知，A ( http: / / www.21cnjy.com )、B两元素的原子序数相差8，A和B不一定在同周期，若A和B在相邻周期，则二者可能同主族(如碳元素和硅元素、锂元素和钠元素)，也可能不是同主族(如氦和氖)，故答案为D项。
4．C 由元素R的原子结 ( http: / / www.21cnjy.com )构知它属于第ⅤA族元素，其最高正化合价为＋5价，最低负化合价为－3价，气态氢化物化学式为RH3，C项错误，其余均正确。
5．C X是周期表中原子半径最小的元 ( http: / / www.21cnjy.com )素，则X是氢元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y是氧元素；R与Y是处于同一族的短周期元素，R为硫元素；Z、W、R处于同一周期，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W分别为钠和铝。元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次减小，A项错误；氢元素与氧元素能形成化合物X2Y2(H2O2)，B项错误；O的非金属性比S强，其氢化物的稳定性H2O>H2S，C项正确；氢氧化铝是两性氢氧化物，硫酸是强酸，D项错误。21世纪教育网版权所有
6．C He的最外层电子数为2，位于 ( http: / / www.21cnjy.com )第一周期，属于零族元素，即稀有气体元素，A项、B项均错误；He的原子核中质子数为2、中子数为1，C项正确；核聚变过程并没有发生化学反应，D项错误。
7．B K＋、S2－、Cl－的电子层结构 ( http: / / www.21cnjy.com )均与氩原子的相同，原子序数越大的其离子半径越小，Al3＋比上述三种离子少一个电子层，其离子半径最小，它们的半径大小的正确顺序为：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Al3＋)，①错误；元素的原子得电子能力：SI－>Br－>Cl－，③错误，其余均正确。
8．下列说法正确的是( )
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果
9．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是( )
A．Y的阴离子(Y2－)的还原性强于X的阴离子(X－)
B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强
C．X的单质(X2)能将Y的阴离子(Y2－)氧化，并发生置换反应
D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价
10．若甲、丙为短周期、同一主族元素组 ( http: / / www.21cnjy.com )成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为( )21教育网
A．钠和氧气 B．硫和氧气
C．碳和硅 D．氯气和溴单质
11．下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是( )
A．原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素
B．16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍
C．11号元素与17号元素能形成XY2型化合物
D.C表示的碳原子核内有6个质子、7个中子
12．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数 ( http: / / www.21cnjy.com )依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( )【来源：21cnj*y.co*m】
A．原子半径：r(A)B．非金属性：A>C
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：DD．单质B常温下能溶于浓硝酸
13．下列说法一定正确的是( )
A．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价XB．任何物质中都必含有化学键
C．共价键必存在于共价化合物中，离子键必存在于离子化合物中
D．CaC2中既有离子键又有共价键
14.16O和18O是氧元素的两种核素，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )
A．在18 g 18O2中含有NA个氧原子
B．16O与18O核外电子排布方式相同
C．在标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子
D．18O2和16O2互为同位素
15．如图所示是从元素周期表中截取下来的，A、B、C为短周期主族元素，下列说法中正确的是( )
A．D一定是金属元素，其金属性比C强
B．C的最高价氧化物对应的水化物显强酸性
C．B的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键
D．E的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大
16．某种元素R的核外电子数等 ( http: / / www.21cnjy.com )于核内中子数，取该元素单质5.6 g与氧气充分反应，可得到12 g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是( )www.21-cn-jy.com
A．第二周期第ⅣA族 B．第三周期第ⅣA族
C．第三周期第ⅥA族 D．第二周期第ⅥA族
答案
8．D 形成离子键的阴阳离子间除存 ( http: / / www.21cnjy.com )在静电吸引力外，还存在静电斥力，A项错误。HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右依次减弱，还原性从左到右依次增强，B项错误。第三周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，C项错误。答案为D项。【来源：21·世纪·教育·网】
9．B 判断元素非金属性强弱 ( http: / / www.21cnjy.com )的实验事实依据有：(1)元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；(2)元素气态氢化物的稳定性强弱；(3)元素的单质与氢气化合的难易；(4)单质之间的置换反应；(5)单质的氧化性强弱及简单阴离子的还原性的强弱。A项、C项、D项均能说明非金属性X比Y强。答案为B项。21教育名师原创作品
10．C 甲和乙转化为丙和丁的反应为置换反应 ( http: / / www.21cnjy.com )，甲和丙为同主族元素的单质，排除A项；硫不能置换氧气，排除B项；溴为第四周期元素，不属于短周期元素，排除D项；碳和硅同主族且碳能置换出硅，故答案为C项。
11．D 原子最外电子层只有1个或2个电子 ( http: / / www.21cnjy.com )的元素可能是非金属(如H、He)，也可能是金属(如Na、Mg)，A项错误；16号硫元素原子的最外层电子是6个，4号铍元素原子最外层电子是2个，B项错误；11号钠元素与17号氯元素形成XY型化合物，C项错误，D项正确。
12．B A、C的原子序数的差为8，由于二者 ( http: / / www.21cnjy.com )均为主族元素，故它们为同主族，设B的最外层电子数为x，则A、C最外层电子数均为2x，则有2x＋x＋2x＝15，x＝3，整体分析可知A为氧元素(O)、B为铝元素(Al)、C为硫元素(S)、D为氯元素(Cl)。原子半径：B>C>D>A，A项错误；非金属性：O>S，B项正确；非金属性：Cl>S，最高价氧化物对应水化物的酸性：D>C，C项错误；常温下浓硝酸能使铝钝化，即铝不能溶于浓硝酸，D项错误。
13．D 若Y是氟元素就不符合，故A项不正确；稀有气体中无化学键，故B项不正确；共价键可以存在于离子化合物中，故C项不正确。
14．D 18 g 18O2的 ( http: / / www.21cnjy.com )物质的量为0.5 mol，含有氧原子的物质的量为1 mol，其个数为NA的数值，A项正确；16O与18O的质子数和核外电子数均相同，故二者核外电子排布方式相同，B项正确；在标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2的物质的量均为0.05 mol，故均含有0.1NA个氧原子，C项正确；18O2和16O2不是互为同位素，D项错误。21·世纪*教育网
15．C 由5种元素在周期表中的位置关系知， ( http: / / www.21cnjy.com )它们应是第ⅢA族～第ⅦA族的元素，D可能是金属，A项错误；C是第三周期的硅、磷或硫元素之一，非金属性不一定很强，故C的最高价氧化物对应的水化物不一定显强酸性，B项错误；B为N、O、F中的一种，其氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键，C项正确；由于五种元素不能准确确定，故E和A的原子序数关系不能确定，D项错误。
16．B 设R的原子序数为 ( http: / / www.21cnjy.com )x，其近似相对原子质量为2x，由题意知5.6 g R与6.4 g氧气充分反应，2x g应与32 g氧气充分反应，据2x∶5.6＝32∶6.4可得x＝14，R为硅元素，它位于周期表第三周期第ⅣA族，答案为B项。
答题卡
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
本部分包括5个小题，共52分
17．(12分)根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：
(1)第三周期中，最活泼的非金属元素是________(填元素名称)，其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。21cnjy.com
(2)若用M代表第ⅠA族元素，其最高价氧化物对应的水化物的电子式是________。
(3)某元素A与氟元素能形成离子化合物AF2。其中阴、阳离子的电子层结构相同，则A的元素符号是________。www-2-1-cnjy-com
(4)钾元素与镁元素位于不 ( http: / / www.21cnjy.com )同周期和不同主族，但可以通过另一种元素作参照，比较出钾与镁的金属性强弱，这种参照元素是________(填元素名称)。21*cnjy*com
(5)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。
(6)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
(7)周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行。
(8)所含元素超过18种的周期是第________、________周期。
18．(10分)结合元素周期表，完成下列问题：
(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为________。
A．a B．b C．c D．d
(2)G元素与E元素形成的化合物的化 ( http: / / www.21cnjy.com )学式是________、________，它们都是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。表格中用大写字母标出的几种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(用化合物的化学式表示，下同)，酸性最强的是________，属于两性氢氧化物的是________。
(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下， ( http: / / www.21cnjy.com )甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①乙元素在元素周期表中位于第________周期第________族。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________(填名称)，可以验证该结论的实验是________。(填编号)
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应
c．将这两种元素的单质粉末分别与热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
19.(10分)某化学兴趣小组的同 ( http: / / www.21cnjy.com )学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：(1)同一周期从左到右元素金属性的递变规律；(2)同一主族从上到下元素非金属性的递变规律。
(Ⅰ)实验方法 (Ⅱ)实验现象
1.钠与冷水反应 a.溶液变红色
2.向NaOH溶液中滴加酚酞 b.产生白烟
答案
17.(1)氯 HClO4 (2)M＋[：：H]－
(3)Mg
(4)钠 (5)O (6)Ⅷ (7)17 (8)六 七
18．(1)B
(2)Na2O2 Na2O 离子化合物 NaOH HClO4 Al(OH)3
(3)①三 ⅡA ②镁 bc
3.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 c.反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧
4.镁带在空气中燃烧 d.产生大量气泡、气体可以燃烧
5.NaI溶液中加入溴水和CCl4 e.下层溶液变橙色
6.镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞。镁与2 mol·L－1盐酸反应 f.浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动
7.分别蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近 g.下层溶液变紫色
8.NaBr溶液中加入氯水和CCl4 h.发出耀眼的强光，生成白色物质
9.铝片与2 mol·L－1盐酸反应 i.生成淡黄色沉淀
回答下列问题：
(1)从上表(Ⅰ)中选择实验方法，从(Ⅱ)中选择相应的实验现象，在空格中上下对应地填写符合要求的序号(有几个填几个，不一定把空格填满)。【出处：21教育名师】
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(2)实验结论(表示元素的强弱顺序)：
金属性：________________________。
非金属性：________________________。
(3)上表(Ⅰ)中实验方法9对应的 ( http: / / www.21cnjy.com )离子方程式为________________________________________________________________________。2·1·c·n·j·y
(4)上表(Ⅱ)中实验现象e ( http: / / www.21cnjy.com )对应的离子方程式为________________________________________________________________________。
20.(10分)安全气囊是行车安 ( http: / / www.21cnjy.com )全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。
(1)氧元素在元素周期表中的位置是_ ( http: / / www.21cnjy.com )___________，Na的原子结构示意图为____________，其中三种主族元素的简单离子的半径从大到小的顺序是____________________(用离子符号表示)。
(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是______________。
(3)水溶性实验表明，安全装置中的固 ( http: / / www.21cnjy.com )体粉末部分溶解，不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，写出反应的化学方程式________________________。
21．(10分)A、B、C、D四种 ( http: / / www.21cnjy.com )元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M层的电子数之和。
(1)A为________(填元素名称，下同)，C为________。
(2)A、B的化合物与E反应的化学方 ( http: / / www.21cnjy.com )程式为________________________________________________________________________。21·cn·jy·com
(3)A、B两种元素形成的化合物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液和A的单质反应的化学方程式为________________________。
答案
19.(1)
( http: / / www.21cnjy.com )
(2)金属性：Na>Mg>Cl 非金属性：Cl>Br>I
(3)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
(4)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
20．(1)第二周期第ⅥA族 r(N3－)>r(O2－)>r(Na＋)
(2)离子键、共价键 (3)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
解析：(1)Na、Fe、N、O四种 ( http: / / www.21cnjy.com )元素中，Na、N、O属于主族元素，其简单离子的电子层排布相同，故离子半径：r(N3－)>r(O2－)>r(Na＋)。(2)NH4NO3晶体中含有离子键和共价键。(3)红棕色固体为Fe2O3，溶于盐酸生成FeCl3和H2O。 21*cnjy*com
21．(1)碳 钠 (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (3)共价
(4)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
解析：B的阴离子与C的阳 ( http: / / www.21cnjy.com )离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应生成淡黄色固体E，则E为Na2O2，C为钠，B为氧；D的M层上排有电子，则其L层上排有8个电子，K层上排有2个电子，故M层上的电子数为8－2＝6，即D为硫；A的原子序数小于8，且最外层上有4个电子，则A为碳。
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第一章 单元评估A卷
限时：90分钟总分：100分
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
选择题(共48分，每小题3分)
1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”( )
A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族
C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族
2．主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为( )
A．b－a－4 B．b－a－8 C．b＋a＋8 D．b－a－12
3．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( )
A．H、D、T互为同素异形体
B．氨分子中的化学键为非极性共价键
( http: / / www.21cnjy.com )
D．S2－的结构示意图：
4．下列元素的原子在形成不同的化合物中，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是( )
A．K B．Ca C．I D．Ne
5．下列说法中正确的是( )
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
6．下列说法正确的是( )
A．SiH4比CH4稳定
B．O2－半径比F－的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
7．研究表明，26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是( )
A．比较这两种元素单质的硬度和熔点
B．在AlCl3和MgCl2溶液中分别滴加少量的NaOH溶液
C．将打磨过的镁带和铝片分别与热水作用，并向其中滴入酚酞溶液
D．将空气中放置已久的26Al、26Mg的单质分别与热水作用
答案
1．C 按目前元素周期表的编排原则，第七周期应有32种元素，则前七个周期共有118种元素，119号元素应位于第八周期第ⅠA族。
2．A 由题意可知，Y的质子数为a－2＋8－2＝a＋4，则Y原子核内中子数为b－a－4。
3．D H、D、T互为同位素，A错误；氨分子中的化学键为极性共价键，B错误；Cl－的电子式错误，C错误。2·1·c·n·j·y
4．C 活泼金属元素的原子成键时，一般只 ( http: / / www.21cnjy.com )形成离子键，所以K、Ca形成化合物时只能形成离子化合物；稀有气体元素Ne是单原子分子，不可能形成非极性键或极性键；符合题意的只有I，可形成离子键(如NaI)、极性键(如HI)、非极性键(如I2)。
5．A 非金属元素的最高正价与其最外层电子 ( http: / / www.21cnjy.com )数相等，故A正确，B错误。稀有气体元素He最外层为2个电子，锑元素是原子最外层为5个电子的金属元素。故C、D错误。21*cnjy*com
6．C 本题考查元素周期律的内容。同一主族 ( http: / / www.21cnjy.com )的元素随着原子序数的增大，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐减弱，故A、D项错误；同一主族的元素随着原子序数的增大，金属性逐渐增强，失电子能力增强，故C项正确；核外电子排布相同的微粒，质子数大的半径反而小，B项错误。
7．C 比较元素的金属性强 ( http: / / www.21cnjy.com )弱一般从金属单质与水(或非氧化性酸)反应的剧烈程度、最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱、金属单质之间的置换能力三个方面进行判断。
通过比较两单质分别与水(或非氧化性酸) ( http: / / www.21cnjy.com )反应的剧烈程度或比较Al(OH)3和Mg(OH)2与NaOH的反应情况来比较碱性强弱，进而判断Mg、Al的金属性强弱。A项，单质的硬度和熔沸点与元素的金属性强弱无关。B项，AlCl3和MgCl2分别与少量的NaOH溶液反应，生成Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，无法比较元素的金属性强弱。D项，在空气中久置，二者表面均附着氧化物，无法比较元素的金属性强弱。
8. 下列说法正确的是( )
①氘和氚是质量数不同、质子数相同的 ( http: / / www.21cnjy.com )氢的两种元素 ②氢元素是指1H ③1H、2H、3H是氢的三种同位素，是同一种元素的三种原子 ④1H和2H的化学性质几乎完全相同 ⑤H2、D2、T2的摩尔质量相等
A．②③ B．③④ C．①③④⑤ D．②③④⑤
9. 下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是( )
①卤素只以化合态存在于自然界中 ② ( http: / / www.21cnjy.com )随核电荷数增加，单质熔沸点降低 ③随核电荷数增加，单质氧化性增强 ④随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强 ⑤易形成－1价离子 ⑥从上到下原子半径逐渐减小 ⑦从上到下非金属性逐渐减弱
A．①③⑤ B．①⑤⑦ C．②⑥⑦ D．①②④
10．下列关于化学键的说法正确的是( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A．①②⑤ B．④⑤⑥ C．①③④ D．②③⑤
11. X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，X的非金属性比Y强。则下列叙述中正确的是( )
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应
D．X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强
12．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
13．在aXm＋和bYn－两种简单离子(X、Y都是短周期元素)中，已知Yn－比Xm＋多两个电子层，下列关系或说法正确的是( )
A．X只能是第二周期的元素 B．a一定比b小
C．b－a＋m＋n一定等于16 D．Y只能是第三周期的元素
14.A、B、C、D、E是同周期的五种主族元 ( http: / / www.21cnjy.com )素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性：B>A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性：C>D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A．AC．B15．质子数≤18的A和M两种元素，已知A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法正确的是( )
A．A和M原子的最外层电子数之差不一定为5
B．A和M原子的最外层电子数之和一定为7
C．A和M原子的电子数之差一定为11
D．A和M的原子序数之差不一定为5
16．现有A、B、C、D四 ( http: / / www.21cnjy.com )种短周期非金属元素，原子的最外层电子数之和为19。在化合物中，这四种元素的常见化合价均有多种，但有一种相同的化合价。其部分性质如下：www-2-1-cnjy-com
答案
8．B
9．B 因为卤族原子的最 ( http: / / www.21cnjy.com )外层电子数为7，容易得到一个电子，形成－1价离子，所以非金属性较强，在自然界中无单质，①⑤正确；从上到下随核电荷数增加，单质熔沸点升高、氧化性减弱、气态氢化物稳定性减弱、原子半径逐渐增大、非金属性逐渐减弱，所以⑦正确。
10．B 铵盐中无金属元素，但属于离子 ( http: / / www.21cnjy.com )化合物，③错；第ⅠA族中H元素和第ⅦA族原子化合时形成共价键，②错；活泼金属与非金属化合时，能形成离子键；含有离子键的化合物一定是离子化合物；离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，④⑤⑥正确。
11．C 同一主族，自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。不要混淆最高价含氧酸的酸性与氢化物水溶液的酸性，如酸性：HF12．B 本题考查原子结构、元素周期律 ( http: / / www.21cnjy.com )知识，意在考查考生元素推导和元素周期律知识的灵活运用能力。X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，符合的元素是K、S或Na、O，又X、Y同周期且X、Y、Z原子序数之和为36，故X、Y、Z是Na、Cl、O；由元素周期律知A、C、D正确，离子半径O2－>Na＋。
13．B 若aXm＋为H＋，则Y为 ( http: / / www.21cnjy.com )第二周期元素，若X为第二周期元素，Y为第三周期元素。所以A、D错误，B正确。若X为H，则a－m＝0，此时bYn－中b＋n＝10，则b＋n－(a－m)＝10－0＝10，则C错误。
14．C 由题意知，最高价氧化物对应的水 ( http: / / www.21cnjy.com )化物的碱性B>A，A、B为金属元素，则原子序数BD，C、D为非金属元素，则原子序数D15．B A2－带有2个单位负电荷， ( http: / / www.21cnjy.com )A必然是第ⅥA族元素，最外层电子数为6；M＋带1个单位正电荷，M必然是第ⅠA族元素，最外层电子数为1，A项错误，B项正确；假如A为氧元素，则M为锂元素，二者原子序数(即电子总数)之差为5；假设A为硫元素，则M为钠元素，二者原子序数之差为5；即二者原子序数(即电子总数)之差一定为5，C、D项错误。21教育名师原创作品
元素 A B C D
原子半径/nm 0.102 0.077 0.117 0.075
最高正化合价或最低负化合价 －4 ＋4
下列说法错误的是( )
A．四种元素在化合物中具有一种相同的化合价，即＋4
B．高温下，B可以从C的氧化物中置换出C的单质
C．四种元素的最高价含氧酸均为强酸
D．只由非金属元素组成且含D元素的化合物中可能含有离子键
答题卡
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
本部分包括5个小题，共52分
17．(8分)A、B、C、D四种元素的 ( http: / / www.21cnjy.com )核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半。21教育网
请回答下列问题：
(1)四种元素的元素符号依次是 ( http: / / www.21cnjy.com )A________，B________，C________，D________。它们的原子半径由大到小的顺序是____________________。21cnjy.com
(2)试写出四种元素的简单离子结构示意图。
A________，B________，C________，D________。它们的离子半径由大到小的顺序是________________________。
(3)它们最高价氧化物对应的水化物的化学式 ( http: / / www.21cnjy.com )分别是________________________，分别比较它们酸性和碱性的强弱______________________________。21·cn·jy·com
(4)写出能够生成的气态氢化 ( http: / / www.21cnjy.com )物的化学式______________，其稳定性顺序是______________，理由是_____________________________ ___________________________。www.21-cn-jy.com
18.(10分)元素周期表是学习化学的 ( http: / / www.21cnjy.com )重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：【来源：21·世纪·教育·网】
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋7、－1 －2
(1)用元素代号标出它们在如图所示部分元素周期表中的相应位置。
(2)B元素位于元素周期表中第________周期第________族。
(3)C、E两元素非金属性强弱的比较：C________(填“>”或“<”)E。
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的化合物是______________(填化学式)。21·世纪*教育网
答案
16．C 根据B、C的化合价及原子半径 ( http: / / www.21cnjy.com )可知其分别是C(碳)、Si。二者最外层电子数之和为8，则A与D原子的最外层电子数之和为11，分析可知其最外层电子数只能是5和6。根据化合价信息可知，四种元素都有＋4价，再结合原子半径可知A、D分别是S、N，A正确。C(碳)可以从SiO2中置换出Si，B正确。C(碳)、Si的最高价含氧酸都是弱酸，C错误。氮元素形成的铵盐中含有离子键，D正确。
17．(1)S Cl K Ca r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)
(2)S2－ Cl－ K＋
Ca2＋ r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)
(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2 酸性：HClO4>H2SO4，碱性：KOH>Ca(OH)22-1-c-n-j-y
(4)HCl、H2S HCl>H2S 非金属性：S解析：A原子的L层电子数与K、M层电子数 ( http: / / www.21cnjy.com )之和相等，所以A的核电荷数为2×8＝16，A为S。D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(2＋8)×2＝20，D为Ca。根据核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，可以判断出B为Cl，C为K。S、Cl分别位于第三周期第ⅥA、第ⅦA族，K、Ca分别位于第四周期第ⅠA、第ⅡA族，故r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)。其简单离子的核外电子排布相同，根据“序小径大”的原则可知，r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。根据元素周期律可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性和碱性的强弱及气态氢化物的稳定性强弱。 21*cnjy*com
18．(1)
(2)三 ⅢA (3)< (4)HClO4
解析：(1)由主要化合价和原子半径可推知，A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。
(2)B元素位于元素周期表中第三周期第ⅢA族。
(3)C为S，E为O，二者位于同一主族，非金属性：O>S。
(4)五种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4的酸性最强。
19.(10分)某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。
Ⅰ.(1)将物质的量均为1 mol的钠、钾、 ( http: / / www.21cnjy.com )镁、铝分别投入足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最慢。【来源：21cnj*y.co*m】
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )混合，反应生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性强于NH3·H2O的，继而可以验证Na的金属性强于N的，你认为此设计是否合理？并说明理由________________________________________________________________________。【出处：21教育名师】
Ⅱ.利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。
(3)仪器A的名称为________，仪器D的作用是________________________________________________________________________。
(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO ( http: / / www.21cnjy.com )4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫的：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________________。
(5)若要证明非金属性：C>Si， ( http: / / www.21cnjy.com )则A中应加入________，B中应加入Na2CO3，C中应加入____________溶液，观察到C中的现象为________________________。21世纪教育网版权所有
20．(12分)现有A、B、C、D、 ( http: / / www.21cnjy.com )E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素的原子核外共有56个电子，在元素周期表中的位置如右图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E的单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。【版权所有：21教育】
回答下列问题：
(1)写出下列元素的名称：A________，C________，E________。
(2)A离子的结构示意图为________。
(3)B单质在A单质中燃烧，反应现象是 ( http: / / www.21cnjy.com )________________________________，生成物的化学式为____________。
(4)A与E形成的化合物的化学式为________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于________________________。
(5)向D与E形成的化合物的 ( http: / / www.21cnjy.com )水溶液中滴入烧碱溶液至无明显现象发生，此过程中观察到的现象是________________________________________。
21．(12分)A、B、C ( http: / / www.21cnjy.com )、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E同主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0；A与C、D与C之间都能形成原子个数之比分别为2∶1和1∶1的两种化合物。
试回答下列有关问题：
(1)在A2C2分子中含有的化学键是________和________。
(2)C与D形成的化合物的电子式为________________________。
(3)实验室可用由B、C、D组成的化合物为 ( http: / / www.21cnjy.com )反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为________________________。
(4)写出E的单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式________________________。
答案
19.(1)钾 铝
(2)不合理，用碱性强弱来判断元素的金属性强 ( http: / / www.21cnjy.com )弱时，一定要用元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱进行判断，NH3·H2O不是N元素的最高价氧化物对应的水化物
(3)分液漏斗 防止倒吸
(4)浓盐酸 KMnO4 Na2S S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
(5)硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生
解析：由题中所给药品可知，可用Na2S与氯气 ( http: / / www.21cnjy.com )发生置换反应判断氯和硫的非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取氯气；由B中药品Na2CO3可知，可用元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断其非金属性的强弱，所以A中应加入硫酸，B、C装置中应加入相应的盐。
20．(1)氧 硫 铝 (2)
(3)产生大量白烟 P2O5 (4)Al2O3 两性氧化物
(5)先有白色胶状沉淀生成，后沉淀逐渐减少至完全消失
解析：设C的原子序数为x，则 ( http: / / www.21cnjy.com )B的原子序数为x－1，D的原子序数为x＋1，A的原子序数为x－8，则56＝x－1＋x＋x＋1＋x－8，得x＝16，所以A、B、C、D分别为O、P、S、Cl；1 mol E的单质与足量的酸反应，标准状况下产生1.5 mol H2，所以E反应后呈＋3价，由E的阳离子与A的阴离子电子层结构相同，推知E为Al。
21．(1)极性键 非极性键
(2)Na＋[::]2－Na＋、Na＋[:::]2－Na＋
(3)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(4)Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑
解析：据题意知：A为H，B为C，C为O，D为Na，E为Si；A与C、D与C形成的化合物分别为H2O和H2O2、Na2O和Na2O2。
(1)H2O2分子中含有极性键和非极性键。
(2)Na与O可形成Na2O和Na2O2两种化合物，电子式分别为Na＋[::]2－Na＋、Na＋[:::]2－Na＋。
(3)由Na2CO3制取NaOH的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(4)Si与NaOH反应的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑。
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