黑龙江省哈尔滨市南岗区哈尔滨市十七中2020-2021学年九年级上学期化学开学教学质量检测试题（五四制）
一、多选题
1．（2020九上·南岗开学考）国家主席习近平到黑龙江齐齐哈尔考察。他在铁路货车试验研究中心考察时观看了对C80型铝合金煤炭运输专用车所进行的疲劳与振动试验。下列有关说法正确的是（ ）
A．煤炭专用运输车车体材料为铝合金，铝是地壳中含量第三多的金属元素
B．煤炭专用运输车的轨道材料是不锈钢制成的，不锈钢属于金属材料
C．为了增强煤炭运输专用车的抗疲劳性，车体连接处可以采用韧性好、硬度大的生铁
D．煤炭燃烧过程中的能量转化是化学能转化成内能
二、单选题
2．（2020九上·南岗开学考）下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．电解水 B．金刚石打磨成钻石 C．氢气还原氧化铜 D．探究燃烧的条件
A．A B．B C．C D．D
3．（2020九上·南岗开学考）下列物质的用途错误的是（ ）
A．用石墨做墨汁绘画
B．用木炭吸附一些食品里色素
C．金刚石镶在钻探机钻头上
D．活性炭用作防毒面具
4．（2020九上·南岗开学考）下列实验操作错误的是（ ）
A．用木炭还原氧化铜
B．闻药品的气味
C．向试管中倾倒液体
D．取用粉末状药品
5．（2018九上·长宁期中）下列有关粒子结构示意图的说法，正确的是（）
A．①和②的化学性质相似
B．③④⑥对应的元素位于周期表的同一周期
C．①③④具有相对稳定结构
D．③和⑤可以形成A2B型化合物
6．（2020九上·南岗开学考）下列化学方程式符合题意，且书写及基本反应类型完全正确的是（ ）
A．一氧化碳还原氧化铜： 置换反应
B．用酒精（C2H5OH）作燃料： 化合反应
C．拉瓦锡只用定性的方法研究质量守恒定律： 化合反应
D．电解水测定水的组成： 分解反应
7．（2020九上·南岗开学考）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．电解水实验：两电极附近均有气泡产生，一段时间后正负极气体体积比约为1：2
B．红磷在空气中燃烧：产生黄白色火焰，产生大量的白色烟雾，放热
C．铁钉放入硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色的铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色
D．硫在空气中燃烧：产生蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
8．（2020九上·南岗开学考）下列有关资源、能源、环境的叙述正确的是（ ）
A．地球上的淡水资源有限，目前海水淡化已经广泛使用
B．空气中稀有气体含量低，但其有广泛用途，如生产化肥、用于飞艇、电光源等
C．石油炼制可得到汽油、煤焦油、航空煤油等
D．二氧化碳可用作气体肥料
9．（2020九上·南岗开学考）DHA（C22H32O2）是一种不饱和脂肪酸，俗称“脑黄金”，具有增强记忆与思维能力、提高智力等作用。下列关于DHA的说法不正确的是（ ）
A．DHA是由多原子分子构成的化合物
B．DHA分子中含有56个原子
C．DHA分子由碳、氢、氧三种元素的原子构成
D．DHA中氢、氧元素的质量比为1：1
10．（2020九上·南岗开学考）下列相关事实用微观粒子的观点解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 冰水混合物是纯净物 由同种分子构成
B 夏天的食物比冬天易变质 温度越高化学反应速率越快
C 一氧化碳可以燃烧，二氧化碳不能燃烧 构成分子的原子种类不同
D 金刚石硬，石墨很软 碳原子排列方式不同
A．A B．B C．C D．D
三、多选题
11．（2020九上·南岗开学考）下列做法或说法不正确的是（ ）
A．发现火险应立即拨打报警电话119
B．汽油或酒精着火均可用水基型灭火器扑灭
C．按目前测定，海水中含有80多种化学物质
D．目前使用最多的金属材料是钢铁
12．（2020九上·南岗开学考）区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
选项 需区分的物质 方法1 方法2
A 黄铜和18k黄金 取样，分别加热 取样，分别滴加稀盐酸
B 生铁和钢 用磁铁吸引 取样，分别加入硫酸铜溶液
C 甲烷和一氧化碳 分别点燃观察火焰颜色 分别点燃，分别在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象
D 木炭粉和铁粉 分别用磁铁吸引 取样在两攴试管中，分别加入稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
四、单选题
13．（2020九上·南岗开学考）如下图所示，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体，固体中氯元的质量随时间变化关系
B．向盛有MnO2的烧杯中不断加入5%的过氧化氢溶液，过氧化氢溶液与氧气的质量关系
C．向一定量的稀硫酸中加入一定量锌粒，剩余硫酸随时间的变化关系
D．用一定量石灰石工业制取二氧化碳，生成二氧化碳的质量与加热时间的变化关系
14．（2020九上·南岗开学考）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A 生石灰 石灰石 高温煅烧
B CuO C 在空气中灼烧
C CO2 CO 通过足量的Fe2O3
D KCl KClO3 加入适量二氧化锰，加热
A．A B．B C．C D．D
15．（2020九上·南岗开学考）将一氧化碳和氢气的混合气体20g通过600g灼热的氧化铜粉末，充分反应后（气体全部发生反应），称量剩余固体质量为492g，则原混合气体中氢气的质量分数为（ ）
A．15% B．30% C．50% D．65%
五、填空题
16．（2020九上·南岗开学考）请结合图示回答问题：
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能的原因 ；
（2）镁燃烧实验中，夹持镁条的仪器 ；
（3）实验中，酒精灯火焰加网罩的作用是 ；
（4）很多宝石绚丽多彩的原因是 。
17．（2018九上·哈尔滨期中）“太阳能光伏发电系统”在交通、通讯、海洋、气象、光伏电站、太阳能建筑等领域中，具有不同程度的应用。白天在光照条件下，太阳能电池方阵对蓄电池进行充电，将电能储存起来，晚上，将直流电转换成交流电，输送到配电柜进行供电。请回答下列各题：
（1）“太阳能光伏发电系统”在白天时工作过程中的全部能量转化是(用“→”表示转化)
（2）该系统组成中的边框，所用的材料是铝合金，用铝合金代替铁合金，因为铝和铁在物理性质上相比较具有（______）的优点。
A．耐腐蚀
B．密度小
C．硬度大
（3）太阳能电池一般为硅电池。工业上用焦炭在高温条件下还原石英砂（主要成分是二氧化硅）得到粗的单质硅，反应同时生成一种大气污染物，该反应的方程式为 ，反应前后硅元素的化合价变化为 。
18．（2020九上·南岗开学考）下图是氢气在氯气中燃烧的微观模拟图，请根据要求回答问题：
（1）请在图中补充相关粒子的图形 ，使其表示正确：其补充依据是 。
（2）请从微观的角度说出此变化属于化学变化的原因 。
（3）画出比一个C分子少两个质子的离子结构示意图 。
19．（2020九上·南岗开学考）归纳分类是学习化学的重要方法。
（1）初中化学有许多实验都用到了“水”，若按照水在实验中的作用进行分类，可将实验D与 归为一组，理由是 。
A．铁丝在氧气中燃烧 B．探究燃烧的条件 C．二氧化碳通入紫色石蕊试液 D．生石灰中滴加水
（2）若水体受到污染，处理不得当会对我们人类造成严重的危害。因此，自来水厂要将自然界的水经净化处理之后才能输送到千家万户。通入氯气便是一种常用的消毒方法。那么，通入氯气后发生了什么反应呢？已知溴元素和氯元素在周期表中位于“同一族”，最外层电子数相同。所以，Br2和Cl2的化学性质理论上应该 （“相似”或“不相似”）；若已知，则Cl2和水反应的化学方程式为 。
六、实验题
20．（2020九上·南岗开学考）实验室有下列仪器和高锰酸钾、氯酸钾、大理石、稀硫酸和澄清石灰水及升降台、火柴、棉花等实验用品。请回答问题：
（1）仪器③一般情况下的用途是 。
（2）若利用上述药品和仪器在实验室制得并检验二氧化碳，需要将上述药品中的 换成 。该过程中在检验的装置中，能看到的现象是 。
（3）若利用上述药品在实验室制取氧气，需要选择的仪器是 （填序号），确认装置不漏气后，拔下橡胶塞。向试管中装入 ，并在试管口放一团棉花，放棉花的目的是 。然后用带有导管的橡胶塞塞紧管口， 固定在铁架台上。
七、推断题
21．（2020九上·南岗开学考）如图是五种物质之间的转化关系。用“一”表示两种物质之间能发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，其中E是一种建筑材料的主要成分，且能用于制二氧化碳， B和C的元素组成相同。请回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A 、D 。
（2）C通过化合反应转化为B的实验现象 。
（3）B转化为E的化学方程式 。
（4）请在图中将没有表示出的反应关系（用“一”表示）或转化关系（用“→”表示）补充完整。在图中补充。
八、科学探究题
22．（2020九上·南岗开学考）烧杯中盛有含硝酸镁、硝酸铜的废液，同学们向其中加入一定量的铁粉搅拌，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到固体A和滤液B，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究：
（1）加入铁粉时一定发生反应的化学方程式为 。
【提出问题】滤液B的溶质成分是什么？固体A的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：滤液B的溶质成分为Fe（NO3）2、Mg（NO3）2，固体A为Fe、Cu
猜想二：滤液B的溶质成分为Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2，固体A为Fe、Cu
猜想三：滤液B的溶质成分为Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2，固体A为Cu
【反思与评价】上述猜想不合理的是 ，请你写出一个原因 。
请说出猜想一中滤渣成分的理由是 。
【继续探究】甲同学向滤渣A的样品中滴加过量稀盐酸，观察到明显的实验现象是 ，从而得出猜想一正确。
【总结与提升】由上述探究可知，通过实验确定固体中可能存在的固体后，就能推出滤液中 的物质一定不存在。
九、计算题
23．（2020九上·南岗开学考）为测定某含铁的混合物样品（杂质不溶于水，也不与其它反应）中铁的含量进行了如下实验：
（1）发生反应的化学方程式为 。
（2）列出求解生铁中铁的质量（x）的比例式为 。
（3）m的数值为 。
（4）此生铁样品中铁的含量为 。
（5）若用含杂质20%的赤铁矿100t，来冶炼上述样品，则可冶炼上述样品的质量为 。
答案解析部分
1．【答案】B,D
【知识点】合金与合金的性质；生铁和钢；地壳中元素的分布与含量；物质发生化学变化时的能量变化；物质的简单分类
【解析】【解答】A、地壳中元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，所以铝是地壳中含量第一多的金属元素，故A错误；
B、纯金属和合金属于金属材料，不锈钢是一种铁合金，属于金属材料，故B正确；
C、生铁脆，不能使用生铁作为车体的材料，故C错误；
D、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，放出热量，所以煤炭燃烧过程中的能量转化是化学能转化成内能，故D正确。
故选：BD。
【分析】A、根据地壳中元素的含量分析；
B、根据金属材料的分类分析；
C、根据生铁的性质分析；
D、根据化学反应过程中的能量变化分析。
2．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，故A错误；
B、金刚石打磨成钻石，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、氢气还原氧化铜生成铜和水，属于化学变化，故C错误；
D、探究燃烧的条件中白磷与氧气反应，生成五氧化二磷，属于化学变化，故D错误；
故选：B。
【分析】根据在变化过程中有没有生成其他物质来判断，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
3．【答案】A
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、常温下，碳的化学性质较稳定，所以可用炭黑制作的墨水来绘画，而不是用石墨，故A错误；
B、木炭具有吸附性，所以可用木炭吸附一些食品里的色素，故B正确；
C、金刚石是天然存在的硬度最大的物质，所以金刚石可镶在钻探机钻头上，故C正确；
D、活性炭具有很好的吸附性，所以活性炭可用作防毒面具，故D正确。
故选： A 。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途分析解答。
4．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、用木炭还原氧化铜，试管夹在距试管口三分之一处，故错误；
B、闻药品的气味要用受轻轻煽动，使少量的气体进入鼻子闻气味，故正确；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故正确；
D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故正确；
故选：A。
【分析】A、根据加热固体药品的方法分析；
B、根据闻药品气味用“扇闻法”分析；
C、根据倾倒液体时标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
D、根据取用粉末状药品“一斜二送三直立”的步骤分析。
5．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. ①中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；②的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故选项A不符合题意；
B. ③原子核外有3个电子层，在元素周期表中位于第3周期，④⑥原子核外有2个电子层，在元素周期表中位于第2周期，故选项B不符合题意；
C. ①原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；③④的最外层为电子数均为8，均属于相对稳定结构，故选项C符合题意；
D. ③是钠离子，⑤是硫原子，钠离子和硫原子不能形成A2B型化合物，故选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据原子的核外电子排布知识可知，原子的核外第一个电子层，最多排2个电子，就到达了稳定结构，因此，化学性质稳定。
B、原子核外的电子层数=元素的周期数。带电的粒子为离子。
C、根据原子的核外电子排布知识可知，原子的核外第一个电子层，最多排2个电子，就到达了稳定结构；原子的核有两个或多个电子层的，最外层为电子数均为8，均属于相对稳定结构。
D、根据③，⑤分别是什么粒子，判断是否能形成A2B型化合物。
6．【答案】D
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、该反应的反应条件是加热，且该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故错误；
B、该反应的生成物是两种，不符合"多变一"的形式，不属于化合反应，故错误；
C、拉瓦锡用了定量的方法研究质量守恒定律，该化学方程式氧气的后面没有标注↑，该反应符合"一变多"的形式，属于分解反应，故错误；
D 、该化学方程式书写完全正确，该反应符合"一变多"的形式，属于分解反应，故正确；
故选：D。
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：反应的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本反应类型。化合反应的特征为“多变一”，分解反应的特点为“一变多”，置换反应的特点为“单化单化”，复分解反应的特征为“双交换，价不变”。
7．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、电解水实验，两电极附近均有气泡产生，一段时间后正负极气体体积比约为1：2，故正确；
B、红磷在空气中燃烧，产生黄白色火焰，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故错误；
C、铁钉放入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液由蓝色变为浅绿色，银白色固体表面有紫红色的铜析出，是实验结论而不是实验现象，故正确；
D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，故正确；
故选： A 。
【分析】A、根据电解水“正氧负氢，氧一氢二”分析；
B、根据红磷在空气中燃烧的现象分析；
C、根据实验现象不能出现生成物名称分析；
D、根据硫在空气中燃烧的现象分析。
8．【答案】D
【知识点】氮气及稀有气体的用途；保护水资源；二氧化碳的用途；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、海水淡化技术和淡化工艺在目前由于条件的限制，还没有进行大规模的使用，故错误；
B、稀有气体不能用于制化肥，故错误；
C、煤焦油是煤干馏的产物，而不是石油产品，故错误；
D、二氧化碳是植物进行光合作用的原料，所以气态二氧化碳可用作气体肥料，故正确；
故选：D。
【分析】A、根据海水淡化技术还没有大规模使用分析；
B、根据稀有气体的性质和用途分析；
C、根据石油炼制的产品来分析；
D、根据二氧化碳的用途分析。
9．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、DHA是由DHA分子构成的，DHA分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，属于化合物，故正确；
B、没有指明DHA分子的个数，无法确定所含原子的个数，故错误；
C、DHA分子由碳、氢、氧三种原子构成的，故正确；
D、DHA中氢、氧元素的质量比为1×32：16×2=1：1，故正确；
故选：B。
【分析】A、根据 DHA 的微观构成分析；
B、根据化学符号右下角的数字表示一个该微粒中所含该原子的数目分析；
C、根据 DHA 分子的构成分析；
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比分析判断。
10．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】 A、冰水混合物只含水，由同种分子构成，是纯净物，故正确；
B、夏天的食物比冬天易变质，是由于夏天温度高，温度越高化学反应速率越快，故正确；
C、一氧化碳可以燃烧，二氧化碳不能燃烧，是由于一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，但构成分子的原子种类相同，故错误；
D、金刚石硬，石墨很软，是由于碳原子排列方式不同，故正确；
故选：C。
【分析】A、根据由同种分子构成的物质是纯净物分析；
B、根据升高温度可加快反应速率分析；
C、根据同种分子化学性质相同分析；
D、根据金刚石和石墨的结构分析。
11．【答案】B,C
【知识点】常见的意外事故的处理方法；生铁和钢；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、如果发现火险或遭遇火灾，火势较大或有蔓延趋势和可能，应立即拨打119火警电话，并采取必要的自救措施，若火势较小，可采用合适的方法自行扑灭，故A错误；
B、汽油燃烧造成火灾时，不能用水基型灭火器来灭火的原因是：汽油难溶于水，且密度比水小，能浮在水面上，水不能使汽油隔绝空气，油随水流动甚至还能扩大着火面积；酒精易溶于水，酒精着火不能用水基型灭火器来灭火，酒精随水流动能扩大着火面积，故B错误；
C、目前测定海水中含有的化学元素有80多种，不是化学物质，故C错误；
D、目前使用最多的金属材料是钢铁，故D正确。
故选：D。
【分析】A、根据意外事故的处理方法分析；
B、根据常见的灭火方法分析；
C、根据海水中含有的是80多种化学元素分析；
D、根据金属材料的使用现状分析。
12．【答案】A,D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、黄铜和18K黄金加热都会变黑，方法1不能区分两种物质，铜和金的金属活动性都排在氢之后，所以加入盐酸都不会看到气泡，方法2无法区分两种物质，故错误；
B、生铁和钢都是铁的合金，都能被磁铁吸引，方法1无法区分两种物质，都能与硫酸铜反应生成铜，方法2无法区分两种物质，故错误；
C、甲烷与一氧化碳在空气燃烧后火焰都是蓝色火焰，方法1无法区分两种物质，甲烷点燃后生成二氧化碳和水，一氧化碳点燃生成二氧化碳，甲烷火焰上方罩上冷而干燥的烧杯，看到水珠，一氧化碳火焰上方罩上冷而干燥的烧杯，看不到水珠，方法2可以区分两种物质，故错误；
D、木炭粉不能被磁铁吸引，而铁粉可以被磁体吸引，方法1可以区分两种物质，木炭粉不与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应生成氢气，产生气泡，方法2可以区分两种物质，故正确；
故选：D。
【分析】区分物质的方法：1.物理方法 “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。
2.化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
13．【答案】B
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，固体中氯元素质量不变，故错误；
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，随着过氧化氢溶液不断加入，不断产生氧气，故正确；
C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应进行，硫酸质量减小，故错误；
D、加热一段时间后，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，因此开始不能产生气体，故错误；
故选：B。
【分析】 本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
14．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A 、石灰石的主要成分碳酸钙高温时分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去碳酸钙但无法除去石灰石中的杂质，故错误；
B、C在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确；
C、通过足量的Fe2O3，常温下不反应，不能除去杂质，故错误；
D、KClO3在二氧化锰的催化作用下，加热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，故错误；
故选：B。
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
15．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】将一氧化碳和氢气的混合气体20g通过600g灼热的氧化铜粉末，充分反应后（气体全部发生反应），称量剩余固体质量为492g，则减少的氧元素的质量为：600g-492g=108g，设氢气的质量为x，一氧化碳的质量为y
x+y=20g
8x+=108g
x=13g
故氢气的质量分数为：
故选：D。
【分析】加热条件下，氧化铜和氢气反应生成铜和水，和一氧化碳反应生成二氧化碳和铜，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
16．【答案】（1）铝与空气中的氧气反应形成了致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
（2）坩埚钳
（3）集中火焰，提高温度
（4）它们所含不同的金属离子
【知识点】实验室常见的仪器及使用；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）铝与空气中的氧气反应形成了致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强；
（2）镁燃烧实验中，夹持镁条的仪器是坩埚钳；
（3）反应的条件是高温，故酒精灯火焰上罩一个网罩，就是为了使火焰集中，提高温度；
（4）有些宝石看起来绚丽多彩，是因为宝石中含有某些金属离子，而使宝石呈现出绚丽多彩的光泽。
【分析】（1）根据金属的化学性质分析；
（2）根据常见仪器的名称分析；
（3）根据反应的条件是高温分析；
（4）根据某些金属离子使宝石绚丽多彩分析。
17．【答案】（1）太阳能→电能→化学能
（2）B
（3）2C+SiO2 Si+2CO；+4（价）转化为0（价）
【知识点】合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）白天在光照条件下，太阳能电池方阵对蓄电池进行充电，将电能储存起来，故“太阳能光伏发电系统”在白天时工作过程中的全部能量转化是太阳能→电能→化学能；（2）用铝合金代替铁合金，因为铝和铁在物理性质上相比较具有密度小的优点，在体积相同条件下，铝合金的质量更小，
故答案为：B；（3）根据质量守恒定律可知，生成的大气污染物含有碳元素和氧元素，故该物质为一氧化碳，故反应的化学方程式为2C+SiO2 Si+2CO；反应前二氧化硅中硅元素化合价为+4价，反应后变为单质硅，化合价为0，故反应前后硅元素的化合价变化为+4（价）转化为0（价）。
故答案为：（1） 太阳能→电能→化学能 （2）B（3） 2C+SiO2 Si+2CO ； +4（价）转化为0（价）
【分析】（1）根据能量的转化分析解答
（2）根据金属的性质分析
（3）根据化学式的写法及物质的元素化合价的变化来分析
18．【答案】（1）；化学变化前后原子的种类数目不变（或质量守恒定律）
（2）反应前有氢分子和氯分子，反应后生成氯化氢分子
（3）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律，反应前后原子的种类及数目不变，且在化学反应中，分子分成原子可知，B图中需要补充两个氢原子，即：
（2）从微观角度，此变化属于化学变化的原因是反应前有氢分子和氯分子，反应后生成氯化氢分子；
（3）C分子是氯化氢分子，每个氯化氢分子中含有18个质子，比一个氯化氢分子少两个质子的原子是硫原子，硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而形成最外层有8个电子的硫离子，其质子数为16，核外有18个电子，排布情况为2、8、8，故填：
【分析】（1）根据化学反应的实质分析；
（2）根据化学反应的微观判断方法分析；
（3）根据原子的质子数=原子序数=核外电子数，和离子结构示意图的画法分析。
19．【答案】（1）C；都有水参加反应或水都是反应物之一（合理即可）
（2）相似；Cl2+H2O=HCl+HClO
【知识点】水的性质和应用；化学方程式的书写与配平；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）实验A中水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；实验B中水的作用是提高温度和隔绝氧气；实验C中二氧化碳与水反应生成碳酸，水作反应物；实验D中生石灰与水反应生成氢氧化钙，水作反应物，故可将实验D与C归为一组，理由是都有水参加反应或水都是反应物之一（合理即可）；
（2）根据溴元素和氯元素最外层电子数相同，则Br2和Cl2的化学性质理论上应该相似；由可知，Cl2和水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。
【分析】（1）根据各实验中水的性质和作用分析；
（2）根据最外层电子数相同的元素的原子化学性质相似分析。
20．【答案】（1）收集气体
（2）稀硫酸；稀盐酸；澄清的石灰水变浑浊
（3）②③⑦⑧⑨⑩；少量高锰酸钾；防止高锰酸钾粉末进入导管，造成堵塞；将试管口略向下倾斜，
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）③为集气瓶，常用于收集气体；
（2）稀硫酸与大理石反应后生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面不利于反应进行，因此需要将稀硫酸换为稀盐酸；收集气体为二氧化碳，用澄清石灰水检验，检验过程中能看到的现象是澄清石灰水变浑浊；
（3）给出药品中不论选择氯酸钾和二氧化锰还是高锰酸钾制取氧气，都是固体反应物，且需要加热，因此需要②⑦⑨⑩组成发生装置，选择⑦带导管的橡胶塞，需要利用排水法收集氧气，因此选择③和⑧收集氧气，故选②③⑦⑧⑨⑩制取氧气；试管口放一团棉花，因此选择高锰酸钾为反应物；放棉花的目的是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，造成堵塞；试管作为反应容器，需要固定，因此将试管固定在铁架台上；
【分析】（1）根据实验室常用仪器的作用分析；
（2）根据硫酸钙微溶于水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
（3）根据药品选择固体加热型发生装置，进而确定所需的仪器，高锰酸钾制氧气时试管口放一团棉花的作用，以及加热固体时的注意事项分析。
21．【答案】（1）H2O；Ca(OH)2
（2）产生蓝色火焰，放热
（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（4）E→A，B一D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】根据E是一种建筑材料的主要成分，且能用于制二氧化碳，可知E为碳酸钙，碳酸钙可与酸反应生成盐、水和二氧化碳，所以B从这三种物质选择，B又能生成碳酸钙，所以B为二氧化碳或者盐，而B与C组成元素相同，且可以相互转化，所以B为二氧化碳，C为一氧化碳，二氧化碳可与碱、水等反应，但是二氧化碳不能制备碱，所以A为水，水与D可以相互转化，同时D能生成碳酸钙，则D为碱类中的氢氧化钙，所以A为水， B为二氧化碳， C为一氧化碳，D为氢氧化钙，E为碳酸钙。
（1）A为水，化学式为H2O；D为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；
（2）C为一氧化碳，B 为二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，燃烧产生蓝色火焰，放出热量，且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；
（3）B二氧化碳与氢氧化钙反应生成E碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）E碳酸钙可以反应生成A水，B二氧化可与D氢氧化钙反应，因此需要增加这两种关系图，所以补全后图中信息为E→A，B一D。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
22．【答案】（1）；猜想二；Fe与Cu（NO3）2不能共存；铁与硝酸镁不反应，铁粉过量，全部的硝酸铜反应产生硝酸亚铁和铜，所以滤渣为Fe、Cu；固体表面有气泡冒出，固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色；与确定存在的物质发生反应
【知识点】金属活动性顺序及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，化学方程式为 ；
【反思评价】金属活动性Mg>Fe>Cu，Fe与Cu(NO3)2能反应不能共存，所以猜想二错误；猜想一中的滤渣为Fe和Cu，因为铁与硝酸镁不反应，铁粉过量时，硝酸铜完全反应生成硝酸亚铁和铜，所以滤渣为Fe、Cu；
【继续探究】猜想一和猜想三的固体A的差别为是否有铁，所以向滤渣A的样品中滴加过量稀盐酸，如果固体表面有气泡冒出，黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色，说明滤渣A中含有铁，则猜想一正确；
【总结与提升】通过实验确定固体中可能存在的物质存在后，就能推出滤液中与确定存在的物质发生反应的物质一定不存在。
【分析】（1）根据铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜分析；
【反思评价】根据金属活动性，能反应的物质不能共存，以及反应物的用量分析；
【继续探究】根据金属活动性中氢前金属与酸反应产生氢气，氢后金属不与酸反应分析；
【总结与提升】根据能反应的物质不能共存分析。
23．【答案】（1）
（2）
（3）3.2
（4）87.5%
（5）64t
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；
（2） 解：设铁和铜的质量为分别为x、y
故求解生铁中铁的质量（x）的比例式为 ；
（3）生铁中杂质的质量为3.6g-3.2g，则 m 的数值为2.8g+3.6g-3.2g=3.2g；
（4）此生铁样品中铁的含量为；
（5）化学反应前后铁元素质量守恒，则可冶炼生铁的质量为， 则可冶炼上述样品的质量为：。
【分析】（1）根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁分析；
（2）先设未知数，正确写出化学方程式，再找准有关物质，已知量是硫酸铜的质量，未知量是铁、铜的质量，列比例式计算；
（3）根据计算出的铜的质量求出样品中杂质的质量，进而确定混合物样品的质量；
（4）根据计算出的铁的质量计算铁的质量分数；
（5）根据化学反应前后铁元素质量守恒分析。
1 / 1黑龙江省哈尔滨市南岗区哈尔滨市十七中2020-2021学年九年级上学期化学开学教学质量检测试题（五四制）
一、多选题
1．（2020九上·南岗开学考）国家主席习近平到黑龙江齐齐哈尔考察。他在铁路货车试验研究中心考察时观看了对C80型铝合金煤炭运输专用车所进行的疲劳与振动试验。下列有关说法正确的是（ ）
A．煤炭专用运输车车体材料为铝合金，铝是地壳中含量第三多的金属元素
B．煤炭专用运输车的轨道材料是不锈钢制成的，不锈钢属于金属材料
C．为了增强煤炭运输专用车的抗疲劳性，车体连接处可以采用韧性好、硬度大的生铁
D．煤炭燃烧过程中的能量转化是化学能转化成内能
【答案】B,D
【知识点】合金与合金的性质；生铁和钢；地壳中元素的分布与含量；物质发生化学变化时的能量变化；物质的简单分类
【解析】【解答】A、地壳中元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，所以铝是地壳中含量第一多的金属元素，故A错误；
B、纯金属和合金属于金属材料，不锈钢是一种铁合金，属于金属材料，故B正确；
C、生铁脆，不能使用生铁作为车体的材料，故C错误；
D、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，放出热量，所以煤炭燃烧过程中的能量转化是化学能转化成内能，故D正确。
故选：BD。
【分析】A、根据地壳中元素的含量分析；
B、根据金属材料的分类分析；
C、根据生铁的性质分析；
D、根据化学反应过程中的能量变化分析。
二、单选题
2．（2020九上·南岗开学考）下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．电解水 B．金刚石打磨成钻石 C．氢气还原氧化铜 D．探究燃烧的条件
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，故A错误；
B、金刚石打磨成钻石，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、氢气还原氧化铜生成铜和水，属于化学变化，故C错误；
D、探究燃烧的条件中白磷与氧气反应，生成五氧化二磷，属于化学变化，故D错误；
故选：B。
【分析】根据在变化过程中有没有生成其他物质来判断，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
3．（2020九上·南岗开学考）下列物质的用途错误的是（ ）
A．用石墨做墨汁绘画
B．用木炭吸附一些食品里色素
C．金刚石镶在钻探机钻头上
D．活性炭用作防毒面具
【答案】A
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、常温下，碳的化学性质较稳定，所以可用炭黑制作的墨水来绘画，而不是用石墨，故A错误；
B、木炭具有吸附性，所以可用木炭吸附一些食品里的色素，故B正确；
C、金刚石是天然存在的硬度最大的物质，所以金刚石可镶在钻探机钻头上，故C正确；
D、活性炭具有很好的吸附性，所以活性炭可用作防毒面具，故D正确。
故选： A 。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途分析解答。
4．（2020九上·南岗开学考）下列实验操作错误的是（ ）
A．用木炭还原氧化铜
B．闻药品的气味
C．向试管中倾倒液体
D．取用粉末状药品
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、用木炭还原氧化铜，试管夹在距试管口三分之一处，故错误；
B、闻药品的气味要用受轻轻煽动，使少量的气体进入鼻子闻气味，故正确；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故正确；
D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故正确；
故选：A。
【分析】A、根据加热固体药品的方法分析；
B、根据闻药品气味用“扇闻法”分析；
C、根据倾倒液体时标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
D、根据取用粉末状药品“一斜二送三直立”的步骤分析。
5．（2018九上·长宁期中）下列有关粒子结构示意图的说法，正确的是（）
A．①和②的化学性质相似
B．③④⑥对应的元素位于周期表的同一周期
C．①③④具有相对稳定结构
D．③和⑤可以形成A2B型化合物
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. ①中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；②的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故选项A不符合题意；
B. ③原子核外有3个电子层，在元素周期表中位于第3周期，④⑥原子核外有2个电子层，在元素周期表中位于第2周期，故选项B不符合题意；
C. ①原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；③④的最外层为电子数均为8，均属于相对稳定结构，故选项C符合题意；
D. ③是钠离子，⑤是硫原子，钠离子和硫原子不能形成A2B型化合物，故选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据原子的核外电子排布知识可知，原子的核外第一个电子层，最多排2个电子，就到达了稳定结构，因此，化学性质稳定。
B、原子核外的电子层数=元素的周期数。带电的粒子为离子。
C、根据原子的核外电子排布知识可知，原子的核外第一个电子层，最多排2个电子，就到达了稳定结构；原子的核有两个或多个电子层的，最外层为电子数均为8，均属于相对稳定结构。
D、根据③，⑤分别是什么粒子，判断是否能形成A2B型化合物。
6．（2020九上·南岗开学考）下列化学方程式符合题意，且书写及基本反应类型完全正确的是（ ）
A．一氧化碳还原氧化铜： 置换反应
B．用酒精（C2H5OH）作燃料： 化合反应
C．拉瓦锡只用定性的方法研究质量守恒定律： 化合反应
D．电解水测定水的组成： 分解反应
【答案】D
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、该反应的反应条件是加热，且该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故错误；
B、该反应的生成物是两种，不符合"多变一"的形式，不属于化合反应，故错误；
C、拉瓦锡用了定量的方法研究质量守恒定律，该化学方程式氧气的后面没有标注↑，该反应符合"一变多"的形式，属于分解反应，故错误；
D 、该化学方程式书写完全正确，该反应符合"一变多"的形式，属于分解反应，故正确；
故选：D。
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：反应的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本反应类型。化合反应的特征为“多变一”，分解反应的特点为“一变多”，置换反应的特点为“单化单化”，复分解反应的特征为“双交换，价不变”。
7．（2020九上·南岗开学考）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．电解水实验：两电极附近均有气泡产生，一段时间后正负极气体体积比约为1：2
B．红磷在空气中燃烧：产生黄白色火焰，产生大量的白色烟雾，放热
C．铁钉放入硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色的铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色
D．硫在空气中燃烧：产生蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、电解水实验，两电极附近均有气泡产生，一段时间后正负极气体体积比约为1：2，故正确；
B、红磷在空气中燃烧，产生黄白色火焰，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故错误；
C、铁钉放入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液由蓝色变为浅绿色，银白色固体表面有紫红色的铜析出，是实验结论而不是实验现象，故正确；
D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，故正确；
故选： A 。
【分析】A、根据电解水“正氧负氢，氧一氢二”分析；
B、根据红磷在空气中燃烧的现象分析；
C、根据实验现象不能出现生成物名称分析；
D、根据硫在空气中燃烧的现象分析。
8．（2020九上·南岗开学考）下列有关资源、能源、环境的叙述正确的是（ ）
A．地球上的淡水资源有限，目前海水淡化已经广泛使用
B．空气中稀有气体含量低，但其有广泛用途，如生产化肥、用于飞艇、电光源等
C．石油炼制可得到汽油、煤焦油、航空煤油等
D．二氧化碳可用作气体肥料
【答案】D
【知识点】氮气及稀有气体的用途；保护水资源；二氧化碳的用途；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、海水淡化技术和淡化工艺在目前由于条件的限制，还没有进行大规模的使用，故错误；
B、稀有气体不能用于制化肥，故错误；
C、煤焦油是煤干馏的产物，而不是石油产品，故错误；
D、二氧化碳是植物进行光合作用的原料，所以气态二氧化碳可用作气体肥料，故正确；
故选：D。
【分析】A、根据海水淡化技术还没有大规模使用分析；
B、根据稀有气体的性质和用途分析；
C、根据石油炼制的产品来分析；
D、根据二氧化碳的用途分析。
9．（2020九上·南岗开学考）DHA（C22H32O2）是一种不饱和脂肪酸，俗称“脑黄金”，具有增强记忆与思维能力、提高智力等作用。下列关于DHA的说法不正确的是（ ）
A．DHA是由多原子分子构成的化合物
B．DHA分子中含有56个原子
C．DHA分子由碳、氢、氧三种元素的原子构成
D．DHA中氢、氧元素的质量比为1：1
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、DHA是由DHA分子构成的，DHA分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，属于化合物，故正确；
B、没有指明DHA分子的个数，无法确定所含原子的个数，故错误；
C、DHA分子由碳、氢、氧三种原子构成的，故正确；
D、DHA中氢、氧元素的质量比为1×32：16×2=1：1，故正确；
故选：B。
【分析】A、根据 DHA 的微观构成分析；
B、根据化学符号右下角的数字表示一个该微粒中所含该原子的数目分析；
C、根据 DHA 分子的构成分析；
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比分析判断。
10．（2020九上·南岗开学考）下列相关事实用微观粒子的观点解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 冰水混合物是纯净物 由同种分子构成
B 夏天的食物比冬天易变质 温度越高化学反应速率越快
C 一氧化碳可以燃烧，二氧化碳不能燃烧 构成分子的原子种类不同
D 金刚石硬，石墨很软 碳原子排列方式不同
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】 A、冰水混合物只含水，由同种分子构成，是纯净物，故正确；
B、夏天的食物比冬天易变质，是由于夏天温度高，温度越高化学反应速率越快，故正确；
C、一氧化碳可以燃烧，二氧化碳不能燃烧，是由于一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，但构成分子的原子种类相同，故错误；
D、金刚石硬，石墨很软，是由于碳原子排列方式不同，故正确；
故选：C。
【分析】A、根据由同种分子构成的物质是纯净物分析；
B、根据升高温度可加快反应速率分析；
C、根据同种分子化学性质相同分析；
D、根据金刚石和石墨的结构分析。
三、多选题
11．（2020九上·南岗开学考）下列做法或说法不正确的是（ ）
A．发现火险应立即拨打报警电话119
B．汽油或酒精着火均可用水基型灭火器扑灭
C．按目前测定，海水中含有80多种化学物质
D．目前使用最多的金属材料是钢铁
【答案】B,C
【知识点】常见的意外事故的处理方法；生铁和钢；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、如果发现火险或遭遇火灾，火势较大或有蔓延趋势和可能，应立即拨打119火警电话，并采取必要的自救措施，若火势较小，可采用合适的方法自行扑灭，故A错误；
B、汽油燃烧造成火灾时，不能用水基型灭火器来灭火的原因是：汽油难溶于水，且密度比水小，能浮在水面上，水不能使汽油隔绝空气，油随水流动甚至还能扩大着火面积；酒精易溶于水，酒精着火不能用水基型灭火器来灭火，酒精随水流动能扩大着火面积，故B错误；
C、目前测定海水中含有的化学元素有80多种，不是化学物质，故C错误；
D、目前使用最多的金属材料是钢铁，故D正确。
故选：D。
【分析】A、根据意外事故的处理方法分析；
B、根据常见的灭火方法分析；
C、根据海水中含有的是80多种化学元素分析；
D、根据金属材料的使用现状分析。
12．（2020九上·南岗开学考）区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
选项 需区分的物质 方法1 方法2
A 黄铜和18k黄金 取样，分别加热 取样，分别滴加稀盐酸
B 生铁和钢 用磁铁吸引 取样，分别加入硫酸铜溶液
C 甲烷和一氧化碳 分别点燃观察火焰颜色 分别点燃，分别在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象
D 木炭粉和铁粉 分别用磁铁吸引 取样在两攴试管中，分别加入稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、黄铜和18K黄金加热都会变黑，方法1不能区分两种物质，铜和金的金属活动性都排在氢之后，所以加入盐酸都不会看到气泡，方法2无法区分两种物质，故错误；
B、生铁和钢都是铁的合金，都能被磁铁吸引，方法1无法区分两种物质，都能与硫酸铜反应生成铜，方法2无法区分两种物质，故错误；
C、甲烷与一氧化碳在空气燃烧后火焰都是蓝色火焰，方法1无法区分两种物质，甲烷点燃后生成二氧化碳和水，一氧化碳点燃生成二氧化碳，甲烷火焰上方罩上冷而干燥的烧杯，看到水珠，一氧化碳火焰上方罩上冷而干燥的烧杯，看不到水珠，方法2可以区分两种物质，故错误；
D、木炭粉不能被磁铁吸引，而铁粉可以被磁体吸引，方法1可以区分两种物质，木炭粉不与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应生成氢气，产生气泡，方法2可以区分两种物质，故正确；
故选：D。
【分析】区分物质的方法：1.物理方法 “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。
2.化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
四、单选题
13．（2020九上·南岗开学考）如下图所示，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体，固体中氯元的质量随时间变化关系
B．向盛有MnO2的烧杯中不断加入5%的过氧化氢溶液，过氧化氢溶液与氧气的质量关系
C．向一定量的稀硫酸中加入一定量锌粒，剩余硫酸随时间的变化关系
D．用一定量石灰石工业制取二氧化碳，生成二氧化碳的质量与加热时间的变化关系
【答案】B
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，固体中氯元素质量不变，故错误；
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，随着过氧化氢溶液不断加入，不断产生氧气，故正确；
C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应进行，硫酸质量减小，故错误；
D、加热一段时间后，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，因此开始不能产生气体，故错误；
故选：B。
【分析】 本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
14．（2020九上·南岗开学考）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A 生石灰 石灰石 高温煅烧
B CuO C 在空气中灼烧
C CO2 CO 通过足量的Fe2O3
D KCl KClO3 加入适量二氧化锰，加热
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A 、石灰石的主要成分碳酸钙高温时分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去碳酸钙但无法除去石灰石中的杂质，故错误；
B、C在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确；
C、通过足量的Fe2O3，常温下不反应，不能除去杂质，故错误；
D、KClO3在二氧化锰的催化作用下，加热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，故错误；
故选：B。
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
15．（2020九上·南岗开学考）将一氧化碳和氢气的混合气体20g通过600g灼热的氧化铜粉末，充分反应后（气体全部发生反应），称量剩余固体质量为492g，则原混合气体中氢气的质量分数为（ ）
A．15% B．30% C．50% D．65%
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】将一氧化碳和氢气的混合气体20g通过600g灼热的氧化铜粉末，充分反应后（气体全部发生反应），称量剩余固体质量为492g，则减少的氧元素的质量为：600g-492g=108g，设氢气的质量为x，一氧化碳的质量为y
x+y=20g
8x+=108g
x=13g
故氢气的质量分数为：
故选：D。
【分析】加热条件下，氧化铜和氢气反应生成铜和水，和一氧化碳反应生成二氧化碳和铜，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
五、填空题
16．（2020九上·南岗开学考）请结合图示回答问题：
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能的原因 ；
（2）镁燃烧实验中，夹持镁条的仪器 ；
（3）实验中，酒精灯火焰加网罩的作用是 ；
（4）很多宝石绚丽多彩的原因是 。
【答案】（1）铝与空气中的氧气反应形成了致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
（2）坩埚钳
（3）集中火焰，提高温度
（4）它们所含不同的金属离子
【知识点】实验室常见的仪器及使用；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）铝与空气中的氧气反应形成了致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强；
（2）镁燃烧实验中，夹持镁条的仪器是坩埚钳；
（3）反应的条件是高温，故酒精灯火焰上罩一个网罩，就是为了使火焰集中，提高温度；
（4）有些宝石看起来绚丽多彩，是因为宝石中含有某些金属离子，而使宝石呈现出绚丽多彩的光泽。
【分析】（1）根据金属的化学性质分析；
（2）根据常见仪器的名称分析；
（3）根据反应的条件是高温分析；
（4）根据某些金属离子使宝石绚丽多彩分析。
17．（2018九上·哈尔滨期中）“太阳能光伏发电系统”在交通、通讯、海洋、气象、光伏电站、太阳能建筑等领域中，具有不同程度的应用。白天在光照条件下，太阳能电池方阵对蓄电池进行充电，将电能储存起来，晚上，将直流电转换成交流电，输送到配电柜进行供电。请回答下列各题：
（1）“太阳能光伏发电系统”在白天时工作过程中的全部能量转化是(用“→”表示转化)
（2）该系统组成中的边框，所用的材料是铝合金，用铝合金代替铁合金，因为铝和铁在物理性质上相比较具有（______）的优点。
A．耐腐蚀
B．密度小
C．硬度大
（3）太阳能电池一般为硅电池。工业上用焦炭在高温条件下还原石英砂（主要成分是二氧化硅）得到粗的单质硅，反应同时生成一种大气污染物，该反应的方程式为 ，反应前后硅元素的化合价变化为 。
【答案】（1）太阳能→电能→化学能
（2）B
（3）2C+SiO2 Si+2CO；+4（价）转化为0（价）
【知识点】合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）白天在光照条件下，太阳能电池方阵对蓄电池进行充电，将电能储存起来，故“太阳能光伏发电系统”在白天时工作过程中的全部能量转化是太阳能→电能→化学能；（2）用铝合金代替铁合金，因为铝和铁在物理性质上相比较具有密度小的优点，在体积相同条件下，铝合金的质量更小，
故答案为：B；（3）根据质量守恒定律可知，生成的大气污染物含有碳元素和氧元素，故该物质为一氧化碳，故反应的化学方程式为2C+SiO2 Si+2CO；反应前二氧化硅中硅元素化合价为+4价，反应后变为单质硅，化合价为0，故反应前后硅元素的化合价变化为+4（价）转化为0（价）。
故答案为：（1） 太阳能→电能→化学能 （2）B（3） 2C+SiO2 Si+2CO ； +4（价）转化为0（价）
【分析】（1）根据能量的转化分析解答
（2）根据金属的性质分析
（3）根据化学式的写法及物质的元素化合价的变化来分析
18．（2020九上·南岗开学考）下图是氢气在氯气中燃烧的微观模拟图，请根据要求回答问题：
（1）请在图中补充相关粒子的图形 ，使其表示正确：其补充依据是 。
（2）请从微观的角度说出此变化属于化学变化的原因 。
（3）画出比一个C分子少两个质子的离子结构示意图 。
【答案】（1）；化学变化前后原子的种类数目不变（或质量守恒定律）
（2）反应前有氢分子和氯分子，反应后生成氯化氢分子
（3）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律，反应前后原子的种类及数目不变，且在化学反应中，分子分成原子可知，B图中需要补充两个氢原子，即：
（2）从微观角度，此变化属于化学变化的原因是反应前有氢分子和氯分子，反应后生成氯化氢分子；
（3）C分子是氯化氢分子，每个氯化氢分子中含有18个质子，比一个氯化氢分子少两个质子的原子是硫原子，硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而形成最外层有8个电子的硫离子，其质子数为16，核外有18个电子，排布情况为2、8、8，故填：
【分析】（1）根据化学反应的实质分析；
（2）根据化学反应的微观判断方法分析；
（3）根据原子的质子数=原子序数=核外电子数，和离子结构示意图的画法分析。
19．（2020九上·南岗开学考）归纳分类是学习化学的重要方法。
（1）初中化学有许多实验都用到了“水”，若按照水在实验中的作用进行分类，可将实验D与 归为一组，理由是 。
A．铁丝在氧气中燃烧 B．探究燃烧的条件 C．二氧化碳通入紫色石蕊试液 D．生石灰中滴加水
（2）若水体受到污染，处理不得当会对我们人类造成严重的危害。因此，自来水厂要将自然界的水经净化处理之后才能输送到千家万户。通入氯气便是一种常用的消毒方法。那么，通入氯气后发生了什么反应呢？已知溴元素和氯元素在周期表中位于“同一族”，最外层电子数相同。所以，Br2和Cl2的化学性质理论上应该 （“相似”或“不相似”）；若已知，则Cl2和水反应的化学方程式为 。
【答案】（1）C；都有水参加反应或水都是反应物之一（合理即可）
（2）相似；Cl2+H2O=HCl+HClO
【知识点】水的性质和应用；化学方程式的书写与配平；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）实验A中水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；实验B中水的作用是提高温度和隔绝氧气；实验C中二氧化碳与水反应生成碳酸，水作反应物；实验D中生石灰与水反应生成氢氧化钙，水作反应物，故可将实验D与C归为一组，理由是都有水参加反应或水都是反应物之一（合理即可）；
（2）根据溴元素和氯元素最外层电子数相同，则Br2和Cl2的化学性质理论上应该相似；由可知，Cl2和水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。
【分析】（1）根据各实验中水的性质和作用分析；
（2）根据最外层电子数相同的元素的原子化学性质相似分析。
六、实验题
20．（2020九上·南岗开学考）实验室有下列仪器和高锰酸钾、氯酸钾、大理石、稀硫酸和澄清石灰水及升降台、火柴、棉花等实验用品。请回答问题：
（1）仪器③一般情况下的用途是 。
（2）若利用上述药品和仪器在实验室制得并检验二氧化碳，需要将上述药品中的 换成 。该过程中在检验的装置中，能看到的现象是 。
（3）若利用上述药品在实验室制取氧气，需要选择的仪器是 （填序号），确认装置不漏气后，拔下橡胶塞。向试管中装入 ，并在试管口放一团棉花，放棉花的目的是 。然后用带有导管的橡胶塞塞紧管口， 固定在铁架台上。
【答案】（1）收集气体
（2）稀硫酸；稀盐酸；澄清的石灰水变浑浊
（3）②③⑦⑧⑨⑩；少量高锰酸钾；防止高锰酸钾粉末进入导管，造成堵塞；将试管口略向下倾斜，
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）③为集气瓶，常用于收集气体；
（2）稀硫酸与大理石反应后生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面不利于反应进行，因此需要将稀硫酸换为稀盐酸；收集气体为二氧化碳，用澄清石灰水检验，检验过程中能看到的现象是澄清石灰水变浑浊；
（3）给出药品中不论选择氯酸钾和二氧化锰还是高锰酸钾制取氧气，都是固体反应物，且需要加热，因此需要②⑦⑨⑩组成发生装置，选择⑦带导管的橡胶塞，需要利用排水法收集氧气，因此选择③和⑧收集氧气，故选②③⑦⑧⑨⑩制取氧气；试管口放一团棉花，因此选择高锰酸钾为反应物；放棉花的目的是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，造成堵塞；试管作为反应容器，需要固定，因此将试管固定在铁架台上；
【分析】（1）根据实验室常用仪器的作用分析；
（2）根据硫酸钙微溶于水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
（3）根据药品选择固体加热型发生装置，进而确定所需的仪器，高锰酸钾制氧气时试管口放一团棉花的作用，以及加热固体时的注意事项分析。
七、推断题
21．（2020九上·南岗开学考）如图是五种物质之间的转化关系。用“一”表示两种物质之间能发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，其中E是一种建筑材料的主要成分，且能用于制二氧化碳， B和C的元素组成相同。请回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A 、D 。
（2）C通过化合反应转化为B的实验现象 。
（3）B转化为E的化学方程式 。
（4）请在图中将没有表示出的反应关系（用“一”表示）或转化关系（用“→”表示）补充完整。在图中补充。
【答案】（1）H2O；Ca(OH)2
（2）产生蓝色火焰，放热
（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（4）E→A，B一D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】根据E是一种建筑材料的主要成分，且能用于制二氧化碳，可知E为碳酸钙，碳酸钙可与酸反应生成盐、水和二氧化碳，所以B从这三种物质选择，B又能生成碳酸钙，所以B为二氧化碳或者盐，而B与C组成元素相同，且可以相互转化，所以B为二氧化碳，C为一氧化碳，二氧化碳可与碱、水等反应，但是二氧化碳不能制备碱，所以A为水，水与D可以相互转化，同时D能生成碳酸钙，则D为碱类中的氢氧化钙，所以A为水， B为二氧化碳， C为一氧化碳，D为氢氧化钙，E为碳酸钙。
（1）A为水，化学式为H2O；D为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；
（2）C为一氧化碳，B 为二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，燃烧产生蓝色火焰，放出热量，且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；
（3）B二氧化碳与氢氧化钙反应生成E碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）E碳酸钙可以反应生成A水，B二氧化可与D氢氧化钙反应，因此需要增加这两种关系图，所以补全后图中信息为E→A，B一D。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
八、科学探究题
22．（2020九上·南岗开学考）烧杯中盛有含硝酸镁、硝酸铜的废液，同学们向其中加入一定量的铁粉搅拌，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到固体A和滤液B，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究：
（1）加入铁粉时一定发生反应的化学方程式为 。
【提出问题】滤液B的溶质成分是什么？固体A的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：滤液B的溶质成分为Fe（NO3）2、Mg（NO3）2，固体A为Fe、Cu
猜想二：滤液B的溶质成分为Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2，固体A为Fe、Cu
猜想三：滤液B的溶质成分为Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2，固体A为Cu
【反思与评价】上述猜想不合理的是 ，请你写出一个原因 。
请说出猜想一中滤渣成分的理由是 。
【继续探究】甲同学向滤渣A的样品中滴加过量稀盐酸，观察到明显的实验现象是 ，从而得出猜想一正确。
【总结与提升】由上述探究可知，通过实验确定固体中可能存在的固体后，就能推出滤液中 的物质一定不存在。
【答案】（1）；猜想二；Fe与Cu（NO3）2不能共存；铁与硝酸镁不反应，铁粉过量，全部的硝酸铜反应产生硝酸亚铁和铜，所以滤渣为Fe、Cu；固体表面有气泡冒出，固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色；与确定存在的物质发生反应
【知识点】金属活动性顺序及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，化学方程式为 ；
【反思评价】金属活动性Mg>Fe>Cu，Fe与Cu(NO3)2能反应不能共存，所以猜想二错误；猜想一中的滤渣为Fe和Cu，因为铁与硝酸镁不反应，铁粉过量时，硝酸铜完全反应生成硝酸亚铁和铜，所以滤渣为Fe、Cu；
【继续探究】猜想一和猜想三的固体A的差别为是否有铁，所以向滤渣A的样品中滴加过量稀盐酸，如果固体表面有气泡冒出，黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色，说明滤渣A中含有铁，则猜想一正确；
【总结与提升】通过实验确定固体中可能存在的物质存在后，就能推出滤液中与确定存在的物质发生反应的物质一定不存在。
【分析】（1）根据铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜分析；
【反思评价】根据金属活动性，能反应的物质不能共存，以及反应物的用量分析；
【继续探究】根据金属活动性中氢前金属与酸反应产生氢气，氢后金属不与酸反应分析；
【总结与提升】根据能反应的物质不能共存分析。
九、计算题
23．（2020九上·南岗开学考）为测定某含铁的混合物样品（杂质不溶于水，也不与其它反应）中铁的含量进行了如下实验：
（1）发生反应的化学方程式为 。
（2）列出求解生铁中铁的质量（x）的比例式为 。
（3）m的数值为 。
（4）此生铁样品中铁的含量为 。
（5）若用含杂质20%的赤铁矿100t，来冶炼上述样品，则可冶炼上述样品的质量为 。
【答案】（1）
（2）
（3）3.2
（4）87.5%
（5）64t
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；
（2） 解：设铁和铜的质量为分别为x、y
故求解生铁中铁的质量（x）的比例式为 ；
（3）生铁中杂质的质量为3.6g-3.2g，则 m 的数值为2.8g+3.6g-3.2g=3.2g；
（4）此生铁样品中铁的含量为；
（5）化学反应前后铁元素质量守恒，则可冶炼生铁的质量为， 则可冶炼上述样品的质量为：。
【分析】（1）根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁分析；
（2）先设未知数，正确写出化学方程式，再找准有关物质，已知量是硫酸铜的质量，未知量是铁、铜的质量，列比例式计算；
（3）根据计算出的铜的质量求出样品中杂质的质量，进而确定混合物样品的质量；
（4）根据计算出的铁的质量计算铁的质量分数；
（5）根据化学反应前后铁元素质量守恒分析。
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