化学人教版九上知识点拨课件：3.2 原子的结构(共47张PPT)

(共47张PPT)
第三单元 物质构成的奥秘
3.2 原子的结构
逐点
导讲练
课堂小结
学习目标
课时讲解
1
课时流程
2
原子的构成
核外电子的分层排布
离子
相对原子质量
课时导入
1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：
①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
③有极少数α粒子被弹了回来。
原子的构成 相对原子质量
课时导入
你想知道出现这种现象的原因吗？
感悟新知
1. 原子的构成。原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。如图1 所示：原子核一般由质子和中子构成。一个质子带一个单位正电荷，
中子不带电，一个电子
带一个单位负电荷。
知识点
1
原子的构成
知1－讲
图1
感悟新知
即：
原子
原子核
核外电子
质子
中子
不是所有的原子中都含有中子，如普通氢原子中无中子
知1－讲
易错提示：
1. 原子可以再分， 原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分。
2 . 质子带正电荷，电子带负电荷，原子呈电中性。
感悟新知
知1－讲
感悟新知
2. 原子的结构特点
(1) 原子中，原子核的体积很小，电子在核外相对较大的空间运动。
(2) 原子中，质子和中子的质量近似相等，电子的质量很小，约是质子质量的1/1836，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
知1－讲
感悟新知
原子的构成示意图如图2 所示，下列叙述正确的是( )
A. 原子是实心球体
B. 质子、中子、电子均匀地分布在原子中
C. 质子与电子质量相等
D. 整个原子的质量主要集中在原子核上
D
例1
考向 了解原子的结构
知1－练
感悟新知
解题秘方：看图识原子：一看原子结构——由原子核和核外电子构成，二看数字——原子核直径数量级是原子直径数量级的10-5~10-4，原子核的体积很小，原子不是实心球体。
知1－练
感悟新知
解：原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核的体积很小，电子在核外空间运动，A、B 错误；电子的质量约为质子质量的1/1 836，可忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上，C 错误，D 正确。
知1－练
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知识点
原子中各粒子间的数量关系
2
1. 在原子中，核电荷数= 质子数= 核外电子数。
2. 原子核所带正电荷数等于核外电子所带负电荷数，原子不显电性。
特别提醒：原子中，质子数与电子数一定相等，与中子数不一定相等。
知2－讲
感悟新知
紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为( )
A. 10 B. 34 C. 44 D. 78
B
例2
考向 原子中各粒子间的数量关系
知2－练
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解题秘方：利用原子中质子、电子间的数量关系，即质子数= 核电荷数= 核外电子数来解题。
知2－练
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1. 核外电子的分层排布
(1) 电子层：科学家们将电子经常出现的区域称为电子层。离核最近的称为第一电子层，依次有第二、三、四、五、六、七电子层，离核最远的又称为最外电子层。
知识点
3
原子核外电子的排布
知3－讲
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(2) 电子在原子核外是分层运动的，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动。核外电子的分层运动又称为分层排布。
知3－讲
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(3) 核外电子的排布规律(电子数不大于18 的) ：第一电子层上最多容纳2 个电子，第二电子层上最多排8 个电子，但最外层最多排8 个电子，即：各电子层上的电子数最多为2n2 个(n 为电子层数) 。
知3－讲
易错提示：
1. 一般来讲，金属原子的最外层电子数少于4个，但最外层电子数少于4的原子不一定是金属原子，如氦原子、氢原子。
2. 原子的化学性质与最外层电子数关系密切，但是最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如氦与镁；化学性质相似的原子最外层电子数也不一定相同，如氦与氖。
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知3－讲
感悟新知
2. 原子结构示意图
原子结构示意图可以直观地反映原子核外电子的排布情况，如：
知3－讲
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3. 相对稳定结构
有多个电子层的，最外层有8 个电子的结构(只有一个电子层的，最外层有2 个电子的结构) 称为相对稳定结构。
知3－讲
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4. 原子结构与原子化学性质之间的关系(注意特殊与一般的思想的应用)
原子的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
稀有气体原子 8 个(氦为2 个) 不易得失电子 稳定
金属原子 一般少于4 个 易失去最外层电子 不稳定
知3－讲
感悟新知
原子的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
非金属原子 一般不少于4 个 易得电子 不稳定
结论 原子的最外层电子数与原子的化学性质关系密切
知3－讲
感悟新知
如图4 为氯原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是( )
A. 氯原子的质子数为17
B. 氯原子在化学变化中易失电子
C. 氯原子的第二层电子数为8
D. 氯原子核外有3 个电子层
B
例3
考向 原子结构示意图的意义
知3－练
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解题秘方：根据原子结构示意图的意义来判断质子数及核外电子的分层排布情况，根据最外层电子数判断化学变化中电子的得失情况。
知3－练
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解：由氯原子结构示意图可知，氯原子的核内有17 个质子，选项A 正确；由氯原子结构示意图可知，氯原子的最外层有7 个电子，在化学反应中易得电子，选项B 错误；由氯原子结构示意图可知，氯原子的第二层电子数为8，选项C 正确；弧线表示电子层，由氯原子结构示意图可知，氯原子核外有3 个电子层，选项D 正确。
知3－练
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1. 定义
带电的原子(或原子团) 称为离子。带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
知识点
4
离子
知4－讲
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2. 离子的形成。
原子得失电子后形成离子。原子得到电子后形成阴离子，原子失去电子后形成阳离子。
3. 离子可以构成物质。
如氯化钠由氯离子和钠离子构成，氯化钾由氯离子和钾离子构成。
知4－讲
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易错提示：
离子的写法及意义:
1. 离子的写法：在元素符号右上角标明离子所带的电荷数及电性，数值在前，正、负号在后。
2. 离子的意义：离子符号前面的数字表示离子的个数；元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数。
知4－讲
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4. 原子和离子的区别与联系：
粒子种类 原子 阳离子 阴离子
区别 粒子结构 质子数= 电子数 质子数
> 电子数 质子数
< 电子数
粒子电性 不显电性 带正电荷 带负电荷
联系
知4－讲
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5. 分子、原子、离子及物质之间的联系：
知4－讲
感悟新知
下列粒子结构示意图，表示阴离子的是( )
C
例4
考向 考查离子的判断、写法及与物质间的关系
类型1：离子的辨别
知4－练
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解题秘方：比较粒子结构示意图中质子数与核外电子数的大小，可判断原子、阳离子和阴离子。
解：若质子数= 核外电子数，则呈电中性，为原子；若质子数> 核外电子数，则带正电荷，为阳离子；若质子数<核外电子数，则带负电荷，为阴离子。A 中质子数大于核外电子数，为阳离子；B、D 中质子数等于核外电子数，为原子；C 中质子数小于核外电子数，为阴离子。
知4－练
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(1) 已知某原子的结构示意图如下：
Ca： ， 它核外有 ________个电子层， 核
内有________个质子，在化学反应中易 ______ (填“得”或“失”) 电子，形成离子的符号为 ________ 。
例5
类型2：离子的写法及其中数字的意义
4
20
失
Ca2+
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(2) 符号“3Al 3+ ”中“3”的意义不同。前面的“3”表示________________________，右上角的“3”表示 _______________________________________ 。
(3) Fe2+ 中“2”表示 ___________________________。
3 个铝离子
1 个铝离子带3 个单位正电荷
1 个亚铁离子带2 个单位正电荷
知4－练
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解题秘方：(1) 读懂原子结构示意图，根据最外层电子数判断其得失电子情况。(2) 化学符号中不同位置的数字意义不同，结合符号的意义来分析数字的意义。
易错提示：铁离子与亚铁离子看起来相似，实则不同。1 个铁离子(Fe3+) 带3 个单位正电荷，而1 个亚铁离子(Fe2+) 带2 个单位正电荷。
知4－练
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下列物质由离子构成的是( )
A. 氧气 B. 汞
C. 氯化钠 D. 水
例6
类型3：离子与物质间的关系
C
知4－练
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解题秘方：分子、原子、离子都可构成物质，熟记常见物质的构成粒子。
解：氧气由氧分子构成，汞由汞原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，水由水分子构成。
知4－练
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教你一招：稀有气体、金属一般由原子构成，由离子构成的物质有以下特点：一方失电子(如金属原子) ，一方得电子(如非金属原子) ，双方通过得失电子形成稳定的离子，阴阳离子间通过静电作用形成稳定的物质。
知4－练
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1. 定义：相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比。符号为：Ar。
知识点
5
相对原子质量
知5－讲
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2. 相对原子质量的计算方法：
(1) 某种原子的相对原子质量
(2) 相对原子质量≈质子数+ 中子数。
知5－讲
感悟新知
特别提醒:
1. 相对原子质量的单位是“1”，常略去不写，所以看起来是一个数值，而原子质量的单位是“g”或“kg”。
2. 原子的实际质量越大，相对原子质量就越大。
知5－讲
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3. 相对原子质量与原子实际质量的对比
相对原子质量 原子实际质量
性质 比较出来的，相对的 测出来的，绝对的
数值 大于或等于1 非常小
单位 1 “g”或“kg”
联系
含有6 个质子和6 个中子的碳原子
知5－讲
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(1) 已知某原子的实际质量为a g, 一个碳12 原子的实际质量为b g。则该原子的相对原子质量为( )
A. a B. C. D.
例7
考向 考查对相对原子质量的理解及有关计算
B
知5－练
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(2) 最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大。镉(Cd) 的核电荷数为48，中子数为64，下列说法错误的是( )
A. 镉原子的质子数为48
B. 镉原子的相对原子质量为112 g
C. 镉原子的相对原子质量为112
D. 镉原子的核外电子数为48
B
知5－练
感悟新知
解题秘方：根据相对原子质量的计算方法来解题，如定义法。
知5－练
感悟新知
解: (1) 根据相对原子质量的概念, 可得该原子的相对原子质量= 。 (2) 在原子中，核电荷数=质子数= 核外电子数，相对原子质量≈质子数+ 中子数，镉原子中核电荷数为48，则质子数、核外电子数均为48，相对原子质量近似为48+64=112，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，B 错误。
知5－练
课堂小结
原子质量
原子核 原子 相对原子质量
核外电子 离子
原子结构示意图