化学人教版九上知识点拨4.4 化学式与化合价课件（共51张PPT）

(共51张PPT)
第四单元 自然界的水
4.4 化学式与化合价
逐点
导讲练
课堂小结
学习目标
课时讲解
1
课时流程
2
化学式及其意义
化合价及其应用
根据化学式计算相对分子质量、元素质量比、元素质量分数
课时导入
感悟新知
1. 化学式的定义
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
知识点
1
化学式及其意义
知1－讲
误区警示：
1. 纯净物有固定的组成, 每种纯净物的化学式只有一种, 而且化学式中的原子个数比是固定不变的, 不能随意更改。
2. 化学式( 分子构成的物质) 中右下角的数字表示一个分子中原子的个数；写在化学式前面的数字表示分子的数量。
感悟新知
知1－讲
感悟新知
2. 化学式的意义
化学式的意义 以H2O 为例
宏观上 表示一种物质 表示水这种物质
表示物质的元素组成 表示水由氢、氧元素组成
知1－讲
感悟新知
化学式的意义 以H2O 为例
微观上 表示构成物质的一个分子 表示一个水分子
表示分子的构成 表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
化学式中原子( 或原子团) 个数比一般为最简整数比
知1－讲
感悟新知
色氨酸(C11H12N2O2) 是一种氨基酸, 在人体内含量太低会影响睡眠质量, 一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是( )
A. 色氨酸分子中含有4 种元素
B. 色氨酸中含有氮分子
C. 色氨酸中共含有27 个原子
D. 色氨酸分子中质子总数和电子总数相等
D
例1
考向 化学式的意义
知1－练
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解题秘方：根据化学式的意义从宏观和微观角度去分析, 注意表述的规范性。
解：由色氨酸的化学式可知：色氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成, 1 个色氨酸分子中含有11 个碳原子、12 个氢原子、2 个氮原子、2 个氧原子, A、B、C 均不正确；分子呈电中性, 所以色氨酸分子中质子数与电子数相等, D 正确。
知1－练
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特别提示：根据化学式描述物质的组成或构成时, 一定要注意化学用语的正确使用, 如从宏观角度讲, 物质由元素组成, 且元素只讲种类不讲个数；物质由分子、原子或离子构成, 分子由原子构成, 不能跳跃性地表述为物质由几个原子构成。
知1－练
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知识点
化学式的写法和读法
2
物质类型 化学式的写法 化学式的读法
单质 金属 用元素符号表示铁-Fe 汞-Hg
氦气-He 氖气-Ne 硫-S 红磷-P 元素名称：Fe- 铁
稀有气体 “某气”：He- 氦气
非金属 固态 元素名称：S- 硫
气态 在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的数字。如：氧气-O2、 氮气-N2 “某气”：O2- 氧气
Cl2- 氯气
知2－讲
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化
合
物 氧化物 氧元素符号在后, 另一元素符号在前。如：CO2、CuO 等 从后向前读作“氧化某”, 如CuO-氧化铜； 有时需读出原子个数, 如：Fe3O4- 四氧化三铁
由金属元素和非金属元素组成的化合物 非金属元素符号在后, 金属元素符号在前。如：ZnS、KCl等 从后向前读作“某化某”, 如：ZnS-硫化锌
知2－讲
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巧记：由两种元素组成的化合物的写法和读法可结合顺口溜来记忆：金前非后, 氧化物氧在后；先写的后读, 先读的后写；角码小写不能丢, 中间“化”字不可漏。
知2－讲
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下列物质的化学式书写正确的是( )
A. 氯化钾(KCL)
B. 四氧化三铁(O4Fe3)
C. 五氧化二氮(2N5O)
D. 碘化钾(KI)
D
例2
考向 化学式的读与写
知2－练
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解题秘方：可从元素符号(如按正确顺序规范书写) 和数字两个方面去判断化学式的正误。
解：A 项, 氯元素的元素符号书写不规范, 应“一大二小”(Cl)；B 项, 元素符号的位置书写不正确, 应金属元素在前, 氧元素在后, 写为Fe3O4；C 项, 分子中的原子个数应写在元素符号右下角, 如N2O5。
知2－练
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1. 化合价的理解
化合物均有固定的组成, 即形成化合物的元素的原子有固定的个数比。元素化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。化合价有正价和负价之分。
知识点
3
化合价
知3－讲
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2. 化合价的写法
在元素符号或原子团正上方用+n 或-n 表示, 注意“+”“-”号写在前面, 数字写在后面, 化合价数值为“1”时不能省略不写, 如 H、Mg 、O。
+1
+2
-2
知3－讲
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技巧提示：
同种元素或原子团的化合价数目与它的离子所带的电荷数之间存在一定的联系，如钠元素显+1 价，一个钠离子带一个单位的正电荷，它们都与原子的最外层电子数关系密切，因此可根据原子的最外层电子数推断元素的化合价。
知3－讲
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3. 常见元素化合价的规律
(1) 化合价是元素的原子在形成化合物的过程中表现出来的性质, 因此在单质中元素化合价为0。
(2) 化合物中各元素正负化合价的代数和为0。
知3－讲
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(3) 元素化合价口诀。
+1 价钾钠银氢， +2 价钙钡镁锌, 三铝四硅五价磷；
二、三铁, 二、四碳, 硫、氯正价有多种, 负价只有二和一，铜、汞二价最常见；
莫忘单质价为零。
说明：上述未指明正负的化合价均为正价。
知3－讲
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(4) 原子团中元素正负化合价的代数和等于原子团的化合价。
常见原子团化合价见下表：
根的名称 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 铵根
符号 OH- NO3- SO42- CO32- PO43- NH4+
化合价 -1 -1 -2 -2 -3 +1
知3－讲
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下列化学符号中数字表示的意义正确的是( )
A. CO2: “2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子
B. 2Na: “2”表示两个钠元素
C. Mg : “+2”表示镁离子带有两个单位正电荷
D. S2-: “2-”表示硫元素的化合价为负二价
A
例3
考向 考查化合价的书写及应用
类型1：化合价的书写
+2
知3－练
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解题秘方：根据化学符号中数字所处的位置来分析其意义。
解：CO2 中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子；2Na 中的“2”表示两个钠原子；Mg 中的“+2”表示镁元素显+2 价；S2- 中的“2-”表示一个硫离子带两个单位负电荷。
+2
知3－练
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方法规律：化合价与离子符号的区别与联系：
化合价 离子符号
位置 标在元素符号正上方 离子所带电荷标在元素符号右上角
正负号与数字的位置 正负号在前, 数字在后 数字在前, 正负号在后
数字为1时 不能省略 省略不写
知3－练
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化合价 离子符号
实例 Na 、Mg 、Cl Na+、Mg2+、Cl-
联系 同种元素的化合价与离子所带的电荷, 通常数字相同, 正负号相同, 只是书写顺序、位置不同
+1
+2
-1
知3－练
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下列有关化合价的说法中, 正确的是( )
A. 在NaCl 和Cl2 里, 氯元素均为-1 价
B. 一种元素只能显一种化合价
C. 在化合物里, 元素正负化合价的代数和为0
D. 在化合物里, 非金属元素只能显负价
C
例4
类型2：化合价的一般规律
知3－练
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解：(1) 化合价是元素的原子在形成化合物过程中表现出来的性质, 所以在单质中元素的化合价为0, 如Cl2 中氯元素化合价为0；(2) 化合物中元素正负化合价的代数和为0；(3) 化合物中有的元素只有一种化合价, 如镁、铝等, 有的元素有多种化合价, 如碳、硫等元素；(4) 化合物中非金属元素可能显负价 , 也可能显正价, 如二氧化碳、二氧化硫中碳元素、硫元素显正价, 氧元素显负价。
知3－练
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我国科学家尝试用Na2SeO3 清除人体内的活性氧, Na2SeO3 中的Se(硒) 元素的化合价是( )
A. +2 B. +4 C. +6 D. -2
B
例5
类型3：根据化学式求化合价
知3－练
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解题秘方：根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0 来解题。
解：设Se 的化合价为x, (+1) ×2+x+(-2) ×3=0, 可算出x=+4。
知3－练
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根据化合价写化学式的常用方法：
1. 最小公倍数法
(1) 按顺序正确书写组成物质的元素符号, 正价在左, 负价在右, 即左正右负；
(2) 求出正负化合价绝对值的最小公倍数；
知识点
4
根据化合价写化学式
知4－讲
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(3) 求出各元素的原子个数：原子个数= , 并将原子个数标在元素符号的右下角。若含有原子团, 且其个数不为1 时, 要先添上括号, 再在括号外的右下角标明数字。
(4) 检查。检查化合物中元素正负化合价代数和是否为0。
知4－讲
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易错提示：
根据化合价写化学式时，需注意：
1. 正确规范书写元素、原子团的符号。
2. 熟记元素、原子团的化合价，化合价记错，会导致写出错误的化学式。
知4－讲
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2. 十字交叉法
按照左正右负的原则写出其组成元素的元素符号, 并标明化合价, 将化合价先约分后交叉, 即可写出化学式。
先排序，后标价，约最简，再交叉
知4－讲
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下列化学式书写正确的是( )
①氦气He2 ②氯化钾KCl2 ③氧化镁MgO2
④氧化铁FeO ⑤氧化铝Al2O3 ⑥高锰酸钾K2MnO4
⑦氢氧化钙Ca(OH)2 ⑧碳酸钠NaCO3 ⑨硫酸铜CuSO4
A. ①③④⑤⑦⑨ B. ④⑤⑦⑧⑨
C. ⑤⑦⑨ D. 全部
C
例6
考向 判断化学式的书写是否正确
知4－练
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解题秘方：可根据化合物中元素正负化合价代数和是否为0 来判断化学式正误。
解：①氦气的化学式为He；化合物中元素正负化合价代数和为0, ②、③、④的化学式应分别为KCl、MgO、Fe2O3；⑤Al 2 O3 中元素正负化合价代数和为0, 正确；
-2
+3
知4－练
感悟新知
⑥高锰酸钾的化学式为KMnO4, K2MnO4 是锰酸钾；⑦ Ca (OH)2 中元素正负化合价代数和为0, 正确；⑧碳酸钠的化学式为Na2CO3；⑨硫酸铜中Cu 、SO4, 其化学式为CuSO4, 正确。
+2
-1
+2
-2
知4－练
感悟新知
利用化学式可进行以下基本计算：
1. 计算物质的相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和, 就是相对分子质量(符号为Mr) 。
知识点
5
利用化学式的计算
一定要准确计算各元素的原子个数，否则会导致结果错误
知5－讲
知识拓展：
根据化学式计算时，需注意以下几点：
1. 相对分子质量是分子中所有原子的相对原子质量之和，计算时先查出相对原子质量，然后结合分子结构数清各原子的数量。
2. 化合物中元素质量比不是相对原子质量之比，也不是原子个数之比，而是各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比。
3. 计算化合物中元素质量分数时，不能漏乘分子中该元素的原子个数，且结果不能用分数表示。
感悟新知
知5－讲
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2. 计算物质中各元素的质量比
物质中各元素的质量比等于元素的相对原子质量与相应原子个数乘积之比。
知5－讲
感悟新知
3. 计算物质中某元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数=
×100%
知5－讲
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现以化合物AxBy(A、B 两种元素的相对原子质量分别为a、b) 为例, 将有关化学式计算的常用关系式总结如下：
1. Mr=ax+by；
2. A、B 两种元素的质量比为ax ∶ by；
3. A 元素的质量分数=ax/ax+by ×100%；
4. A 元素的质量=AxBy 的质量×A 元素的质量分数；
5. AxBy 的质量= 。
知5－讲
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口罩是抗击新冠肺炎的“必备武器”。医用口罩生产过程中采用环氧乙烷(CxH4O) 消毒灭菌。
(1) 已知环氧乙烷的相对分子质量为44, 则CxH4O 中x= ___________。
(2) 环氧乙烷中氢、氧元素质量比为 _________。
2
例7
考向 利用化学式进行的计算
类型1：计算相对分子质量
1 ∶ 4
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解题秘方：本题利用公式法, 根据相对分子质量和元素质量比的计算方法来解答。
解：(1) 相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量之和。CxH4O 的相对分子质量为：12x+1×4+16=44, 则x=2；(2) 化合物中不同元素质量比等于相对原子质量与原子个数乘积之比。C2H4O 中氢、氧元素质量比为：(1×4) ∶ 16=1 ∶ 4。
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误区警示：根据化学式求元素质量比时应注意：
1. 格式规范, 先标明所求元素, 再求其质量比, 不要只呈现简单的数字, 另外注意书写要规范, 如求NH4NO3中N、H、O 元素质量比时, 不要写成2N ∶ 4H ∶ 3O 或N2 ∶ H4 ∶ O3；
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2. 方法正确, 元素质量比等于相对原子质量与原子个数乘积之比, 原子个数应统计一个分子中该元素的所有原子, 计算时不能直接用原子个数比或相对原子质量比来反映元素质量比。
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小强的妈妈在厨房烧鱼的时候, 为了使烧出的鱼味道更鲜美, 她向锅里加了少量的白酒和食醋, 生成了一种具有芳香味的物质——乙酸乙酯(化学式为C4H8O2) , 请计算：
例8
类型2：元素质量分数的计算与应用
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(1) 乙酸乙酯中碳元素的质量分数。
(2) 88 g 乙酸乙酯中含有的碳元素质量。
(3) 多少克乙酸乙酯中含有的碳元素质量与14 g CO中所含碳元素质量相等？
知5－练
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解：(1) ×100% ≈ 54.5%；
(2) 88 g× ×100%=48 g；
(3) 设乙酸乙酯质量为x, 则有x· ×100%=14 g ×
×100%, x=11 g。
答：(1) 乙酸乙酯中碳元素质量分数为54.5%；
(2) 88 g 乙酸乙酯中含48 g 碳元素；(3) 11 g 乙酸乙酯中含碳元素质量与14 g CO 中所含碳元素质量相等。
知5－练
感悟新知
解题秘方：1. 化合物中元素质量分数
= ×100%；
2. 化合物中某元素质量= 物质质量× 元素的质量分数。
知5－练
感悟新知
技巧点拨：计算化合物中元素质量分数时要注意：比较同一物质中不同元素质量分数大小, 只需比较“原子个数与相对原子质量乘积”的大小。如CO2 中碳元素质量分数(12×1) 小于氧元素质量分数(16×2) 。
知5－练
课堂小结
化合价
写
化学式
写法
意义
计算
求