第1章 物质及其变化 复习巩固卷（含解析）

九上科学第一章复习巩固
一、单选题
1．下表是几种常见物质的pH，其中显碱性的是（　　）
物质 食醋 葡萄汁 洁厕灵 草木灰水
pH 2.5 3.8 1.7 10.6
A．食醋 B．葡萄汁 C．洁厕灵 D．草木灰水
2．下列各组物质中，全都不溶于水的一组是（　　）
A．CaCO3 BaCO3 BaSO4 B．AgCl KNO3 BaCl2
C．CuSO4 AgNO3 Mg(OH)2 D．Na2CO3 NaCl NH4NO3
3．下列有关说法中，不正确的是（　　）
A．浓硫酸溅到白纸上，白纸变黑B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多
C．烧碱具有碱性，故可用于改良酸性土壤D．Na2CO3属于盐，但其水溶液的pH＞7
4．向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的组合是（　　）
序号 甲 乙
A 铜、锌的混合物 稀盐酸
B 表面部分生锈的铁钉 稀盐酸
C 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液
D 硫酸和硫酸铜的混合溶液 氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
5．下列各组物质相互反应后，不能生成氯化铁的是（　　）
①氧化铁和盐酸；②氢氧化铁和盐酸；③铁粉和盐酸；④硫酸铁和氯化钡；⑤氯化钾和氢氧化铁；⑥硝酸铁和氯化铜；⑦氢氧化铁和氯化镁。
A．①②④⑤ B．③⑤⑥⑦ C．③⑤⑥ D．②③⑤⑦
6．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是 （　　）
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．食盐 D．生石灰
7．向含有CuCl2和HCl的混合溶液100克中，逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液。参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。下列说法不正确的是（　　）
A．m1的数值为120
B．P点过后将出现蓝色沉淀
C．整个反应过程中，氯离子个数不变
D．P点所对应的溶液中溶质只有NaCl
8．下列关于酸和碱的说法正确的是（　　）
A．氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体
B．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化
C．氢氧化钙可用于配制波尔多液、改良酸性土壤
D．氢氧化钠和氢氧化钙溶于水都会放出大量的热
9．下列各组物质，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（　　）
A．石灰石与盐酸B．Fe2O3＋HClC．Ba(OH)2＋H2SO4 D．NaOH＋HCl
10．有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某个科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲，则白色固体中一定存在的物质是（　　）
A．碳酸钠 B．硫酸钠 C．硝酸钡 D．氢氧化钠
11．有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是（　　）
A．酸和碱一定含有氢元素 B．碱和氧化物一定含有氧元素
C．氧化物和盐一定含有金属元素 D．酸和盐一定含有非金属元素
12．某科学兴趣小组设计了如图所示的装置（夹持仪器已略去），引起同学们的兴趣。打开活塞 K 后，有四位同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是（　　）
A．装置①中会产生气泡，且黑色固体消失
B．装置②中试管内的液面会上升
C．装置②中会产生气泡
D．装置②中的液体会流入③中
13．下列实验设计不能达到实验目的是（　　）
A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
B．用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质
C．用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3
D．用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈
14．小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是（　　）
A．白醋里含有氢离子 B．生成的气体是二氧化碳
C．白醋能使紫色石蕊试液变红 D．白醋不能用于除铁锈
15．实验室有失去标签的四种化肥，已知可能是(NH4)2SO4、NH4Cl、CO(NH2)2、K2SO4。现各取少许进行鉴别，下列物质中能将上述肥料一次性区别开来的试剂是（　　）
A．蒸馏水B．Ba(OH)2溶液C．稀盐酸 D．Ba(NO3)2溶液
16．把盛有5 克16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10 克16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（　　）
A．产生蓝色沉淀0.98 克B．锥形瓶内物质总质量不变
C．所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%D．所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等
17．现有盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．滴至a克时，溶液中溶质为氯化钡
B．滴至b克时，溶液中含H+、Na+、Cl﹣三种离子
C．滴至c克时，溶液呈中性，溶液中溶质只有氯化钠
D．滴至d克时，溶液中溶质只有碳酸钠
18．右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是(　　)
A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子
19．如图所示甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响），则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（　　）
　 甲 乙
A 稀硫酸和铜片 水和硝酸铵固体
B 水和氢氧化钠固体 AgNO3溶液和稀盐酸
C 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2
D Na2CO3溶液和稀硫酸 水和浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
20．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答：若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（　　）
A．BaCl2 B．Na2CO3 C．CuSO4 D．H2SO4
二、填空题
21．某同学用稀硫酸在白纸上写了几个字，请你提供两种不同的方案将这些字显示出来。
方法一：　 　，利用的原理是　 　。
方法二：　 　，利用的原理是　 　。
22．某同学对酸的化学性质进行了归纳，如图所示。回答下列问题。
（1）性质3箭头上方的反应物质类别为　 　。
（2）根据性质5，硫酸可以与下列哪些物质发生反应　 　。
A、烧碱溶液 B、纯碱溶液 C、氯化钡溶液 D、食盐水溶液
23．在硫酸铜溶液中插入一根铁棒一段时间，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“ ”“ ”“ ”表示不同的离子。
（1）“ ”表示　 　（填写离子符号）。
（2）反应后所得溶液的质量　 　反应前溶液的质量（选填“大于”“小于”或“等于”）。
24．鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。
（1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液。取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液，鉴别出NaOH溶液的现象是　 　；
（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为　 　，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来；
（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是_______。
A．酚酞溶液 B．Mg C．CuO
D．Ba（OH）2溶液 E．AgNO3溶液
25．中和反应的实质是酸中的 　 　和碱中 　 　的反应生成 　 　。
26．如图是小明归纳的氢氧化钠的化学性质，回答下列问题：
（1）利用性质②，工业上用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，该反应的化学方程式是　 　。
（2）性质④中，能与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀的物质是　 　。（写一种）
（3）氢氧化钙和氢氧化钾也具有类似的化学性质，因为它们电离时　 　。
27．28．将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）请解释OA段的反应是　 　缘故。
（2）请写出AB段发生反应的化学方程式　 　。
（3）C点处溶液的pH　 　7（填“＞”、“=”或“＜”）。
28．常温下，一锥形瓶中 盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。请回答问题：
（1）本实验反应的化学方程式是　 　。
（2）pH=7时，锥形瓶中的溶液呈无色，此时溶液的溶质质量分数是　 　(结果精确到0.01%)。
（3）图中a点对应的溶液中溶质的化学式是　 　。
（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过　 　(填“甲”“乙”或“丙”)点。
29．如图是小科做稀盐酸与氢氧化钠溶液混合实验时，记录的溶液pH随时间的变化曲线。

（1）由图可知：实验操作过程是将 。
A．稀盐酸逐渐加到氢氧化钠溶液中
B．氢氧化钠溶液逐渐加到稀盐酸中
（2）当时间为60秒时，溶液中的溶质为　 　。
30．写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式：　 　；氢氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式：　 　。由此可归纳出碱具有的一条共性是　 　，同样也可推得氢氧化铜能与稀盐酸反应，该反应的化学方程式为　 　。
三、实验探究题
31．．我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（“灰水”）俗称浸泡糯米做成的粽子，这种粽子清香软糯，小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：
【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用。
②草木灰中富含钾盐，主要成分是 K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。
【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3，的质量分数。
（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈　 　可起到食用碱的作用。
（2）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-，小乐先往浸出液中加入足最的Ba(NO3)2溶液后过滤，这样操作的目的是　 　。
（3）小海用图示装置（图中夹持仪器已略去）测定草木灰中K2CO3，的质量分数，实验中通过测定装置质量的增加量来计算K2CO3的质量（草木灰中其他成分不与稀盐酸产生气体），实验过程中需持续缓缓通入空气，如果不往装置中持续缓慢通入空气，会导致测量结果偏小，其原因是　 　。
32．一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其
进行研究．
【收集资料】
通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
⑴该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；
⑵酒精的化学式为 C2H5OH； （3）氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性．
【提出问题】
⑶酒精的化学式与 NaOH
相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？
⑷固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
（1）【实验探究】
实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液　 　（填“显”或“不显”）碱性．
（2）实验二：她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到　 　，说明氢氧化钠已变质．请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式　 　．
（3）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质．老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠．你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为　 　（填化学式）溶液， 即可得到氢氧化钠部分变质的结论．
（4）【拓展应用】
除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是　 　（用化学方程式表示）.
33．学习了金属的化学性质后，科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究。实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好）
（1）实验前先将镁条需先打磨的原因是　 　。
（2）将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是　 　。
（3）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会　 　（填“吸收”或“放出”）热量。
（4）用pH试纸测出ab段溶液的pH　 　7（选填“>”“<”或“=”）。
四、解答题
34．为防止食品腐败，某些食品包装袋内常放入“除氧剂”，其主要成分是铁粉，其他物质不与酸反应。某兴小组在实验室发现了一包破损的“除氧剂”，他们取六份样品，分别加入不同质量的稀硫酸。测得部分数据如下表：
实验次数 1 2 3 4 5 6
样品质量/克 30 30 30 30 30 30
稀硫酸质量/克 30 60 90 120 150 180
产生气体质量/克 0 0.1 0.3 0.5 m 0.6
（1）第1次实验没有气体产生，其理由是：　 　；
（2）表格中m的数值为
　 　；
（3）请计算该实验中稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程结果保留至0.1%)
35．工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色，小亮为测定某工业盐质酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量的关系如右图所示；且当加入的NaOH溶液质量至一定质量时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：
加入NaOH溶液的质量/g 25 50 75 100
所得溶液的质量/g 75 100 125 m
（1）开始没有产生沉淀的原因是　 　。
（2）求该工业盐酸中HCl的质量分数(写出计算过程)。
（3）求表中m的值。
（4）当NaOH溶液加至86g时，溶液中溶质的质量分数为多少 (结果保留到0.01%)
36．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。提示：食醋的主要成分是醋酸(HAc)，醋酸和碳酸
钙反应的化学方程式为： 2HAc+CaCO3=CaAc2+H2O+CO2↑。该实验中浓硫酸的作用是吸收逸出的水蒸气， 鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
（1）该实验中仪器a的名称是　 　。
（2）计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
（3）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明。
五、综合说理题
37．敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中滴加入稀盐酸并振荡。（酸的浓度尽可能的低，滴入时尽量缓慢）请在下面坐标图中画出表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况并说明原因。（A代表起点，已画好）
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A、食醋的pH为2.5，小于7，显酸性，故选项错误；
B、葡萄汁的pH为3.8，小于7，显酸性，故选项错误；
C、洁厕灵的pH为1.7，小于7，显酸性，故选项错误；
D、草木灰水pH为10.6，大于7，显碱性，故选项正确；
故选：D．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断．
2．【答案】A
【解析】【分析】根据不同物质的溶解性分析判断。
【解答】A.碳酸钙、碳酸钡和硫酸钡都不溶于水，故A符合题意；
B.氯化银不溶于水，而硝酸钾和氯化钡溶于水，故B不合题意；
C.硫酸铜和硝酸银都溶于水，而氢氧化镁不溶于水，故C不合题意；
D.碳酸钠、氯化钠和硝酸铵都溶于水，故D不合题意。
故选A。
3．【答案】C
【解析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
【解答】解：A、浓硫酸具有脱水性，溅到白纸上，白纸变黑，正确；
B、碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，故可以用于治疗胃酸过多，正确；
C、烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，应用熟石灰，错误；
D、Na2CO3属于盐，但其水溶液显碱性，其pH＞7，正确．
故选C．
4．【答案】D
【解析】【分析】根据给出的物质的性质，分析反应过程中的现象，哪个与图像描述相同，那么它就是正确选项。
【解答】A.将稀盐酸加入铜和锌的混合物，锌马上和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气，而不是过一段时间才会产生，故A不合题意；
B.铁钉的表面部分生锈，其中裸露的铁会和稀盐酸反应，马上产生氢气，故B不合题意；
C.氯化钡和稀硫酸反应，马上就有沉淀生成，而不是过一段时间，故C不合题意；
D.氢氧化钠先和硫酸反应，生成硫酸钠和水，此段时间没有沉淀生成，然后再和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故D符合题意。
故选D。
5．【答案】B
【解析】【分析】（1）复分解反应发生的条件：有气体、沉淀或水生成；
（2）单质铁与酸只能生成二价铁离子，据此解答。【解答】①氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，所以可以得到氯化铁，故①不合题意；
②氢氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，所以可以得到氯化铁，故②不合题意；
③铁粉和盐酸生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故③符合题意；
④硫酸铁和氯化钡生成硫酸钡和氯化铁，能够生成氯化铁，故④不合题意；
⑤金属铁和氯化银，由于氯化银不溶于水，所以两者不反应，故⑤符合题意；
⑥硝酸铁和氯化铜，两者相互交换成分没有沉淀、气体或者水，所以不反应，故⑥符合题意；
⑦氢氧化铁和氯化镁，由于氢氧化铁不溶于水，所以两者不反应，故⑦符合题意。
不能生成氯化铁的是③⑤⑥⑦。
故选B。
6．【答案】A
【解析】【分析】根据各个选项中的物质溶于水时吸热还是放热分析即可。
【解答】A.硝酸铵溶于水时吸热，会导致饮料的温度降低，故A符合题意；
B.氢氧化钠固体溶于水时会放热，会导致饮料的温度升高，故B不合题意；
C.食盐溶于水温度几乎不变，故C不合题意；
D.生石灰溶于水时会放热，导致饮料的温度升高，故D不合题意。
故选A。
7．【答案】D
【解析】【分析】A、根据反应产生的沉淀质量计算氢氧化钠溶液的质量分析；
B、根据氢氧化钠与氯化铜反应的现象分析；
C、根据复分解反应的实质分析；
D、根据图像中各点对应的溶液的成分分析。
【解答】A、设与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为x
2NaOH＋CuCl2=2NaCl＋Cu(OH)2↓
80 98
10%x 9.8g
80：98=10%x：9.8g
x=80g，则m1＝40+80＝120，说法正确；
B、P点过后为氯化铜与氢氧化钠的反应，会出现蓝色沉淀，说法正确；
C、盐酸与氢氧化钠反应是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，氯化铜与氢氧化钠反应是铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜，所以整个过程中氯离子个数不变，说法正确；
D、P点所对应的溶液中溶质除NaCl外还有氯化铜，说法不正确；
故答案为：D。
8．【答案】C
【解析】【分析】根据氢氧化钠、氢氧化钙的性质及用途，胃液中的酸为盐酸分析。
【解答】A、 氢氧化钠能与二氧化碳反应，不可用于干燥二氧化碳气体 ，不符合题意；
B、 人体胃液中含有盐酸，不符合题意；
C、氢氧化钙和硫酸铜是配制波尔多液的原料，氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤，符合题意；
D、氢氧化钙溶解不放热，不符合题意；
故选C。
9．【答案】D
【解析】【分析】根据所给物质反应的现象分析，氢氧化钠和盐酸反应无明显变化，需指示剂判断反应是否发生。
【解答】A、石灰石与盐酸反应有气泡产生，不需指示剂，不符合题意；
B、 氧化铁与盐酸反应，固体消失，溶液由无色变成黄色，不符合题意；
C、氢氧化钡与硫酸反应会产生白色硫酸钡沉淀，不需指示剂，不符合题意；
D、氢氧化钠和盐酸反应无明显变化，需指示剂判断反应是否发生，符合题意；
故选D。
10．【答案】C
【解析】【分析】碳酸钡和硫酸钡沉都是白色沉淀，据此分析即可。【解答】碳酸钠和硝酸钡会生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡会生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以
烧杯内有固体残留可能是硫酸钡或者碳酸钡；但是无论是哪种，都说明一定含有硝酸钡，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
11．【答案】C
【解析】【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物．
【解答】解：A、酸电离时一定生成氢离子，碱电离时一定生成氢氧根离子，故酸和碱中都含有氢元素，故说法正确；
B、碱电离时一定生成氢氧根离子，氧化物中含有氧元素，故碱和氧化物中一定含有氧元素，故说法正确；
C、盐和氧化物中不一定含有金属元素，如氯化铵和二氧化碳，故说法错误；
D、酸中一定含有非金属元素氢，盐的酸根离子中一定含有非金属元素，故说法正确；
故选C．
12．【答案】D
【解析】【分析】根据过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用会下分解产生氧气，反应前后二氧化锰不变及有气体产生时装置内压强会增大分析。
【解答】A、 装置①中过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用会下分解产生氧气，所以会产生气泡，但二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，黑色固体不会消失 ，不符合题意；
B、装置①中产生气体，压强增大，使装置②中液体进入③，装置②试管内的液面会下降，不符合题意；
C、 装置②中不会产生气泡 ，不符合题意；
D、 装置②中的液体会流入③中 ，符合题意；
故选D。
13．【答案】C
【解析】【分析】A、根据氧气能支持燃烧，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，进行分析判断；
B、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质后生成的杂质是碳酸钠，因此检验是否变质只要检验是否存在碳酸钠；
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，据此进行分析判断．
【解答】解：A、氧气能支持燃烧，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，分别将燃着的木条伸入两种气体中，燃烧得更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，可以鉴别，故A选项实验设计能达到实验目的；
B、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质后生成的杂质是碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，根据有无气泡产生可以判断氢氧化钠溶液是否变质，故B选项实验设计能达到实验目的；
C、石灰水和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C选项实验设计不能达到实验目的；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈，故D选项实验设计能达到实验目的．
故选：C．
14．【答案】D
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析，酸能使石蕊试液变红，能与碳酸盐反应产生二氧化碳，能与金属氧化物反应。
【解答】A.酸酸属于酸，化学性质与盐酸相似，所以白醋里含有氢离子，不符合题意；
B.醋酸与盐酸的化学性质相似，所以能与碳酸盐反应产生二氧化碳，不符合题意；
C.醋酸与盐酸的化学性质相似，所以白醋能使石蕊试液变红，不符合题意；
D.醋酸与盐酸的化学性质相似，所以能与金属氧化物反应，能用于除锈，符合题意；
故答案为：D。
15．【答案】B
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、几种物质都是易溶且溶液颜色无色，水不能区别，不符合题意；
B、氢氧化钡溶液与硫酸铵既有沉淀有又气体生成，与氯化铵反应只有气体生成，与尿素不反应，与硫酸钾只有沉淀生成，能区分，符合题意；
C、稀盐酸与几种物质都不反应，不能区分，不符合题意；
D、硝酸钡溶液与硫酸铵和硫酸钾都能产生沉淀，与氯化铵和尿素都不反应，不能区分，不符合题意；
故答案为：B。
16．【答案】D
【解析】【分析】根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。
【解答】设5 克16%的NaOH溶液恰好完全反应消耗16%的硫酸铜溶液质量为x，生成氢氧化铜质量为y，生成硫酸钠质量为z
2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2
80 160 142 98
5g16% 16%x x y
80：160=5g16%：16x 80：98=5g16%：y 80：142=5g16%：z
x=10g y=0.98g z=1.42g
A.产生蓝色沉淀0.98 克，正确；
B.化学反应前后总质量不变，正确；
C.所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%，正确；
D.所得的Na2SO4溶液质量为14.02g，与原CuSO4溶液质量不相等，错误；
故答案为：D。
17．【答案】C
【解析】【分析】现有盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但稀盐酸反应完，碳酸钠溶液再与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，进行分析解答。
【解答】A.向盐酸和氯化钡的混合溶液中，逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至滴至a克时，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，则溶液中溶质为氯化钠、氯化钡，故A错误；
B.滴至b克时，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应正在发生，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡有剩余，则溶液为氯化钡和氯化钠的混合溶液，溶液中含Ba2+、Na+、Cl-三种离子，故B错误；
C.滴至c克时，碳酸钠溶液与氯化钡溶液恰好完全反应，溶液呈中性，溶液中溶质只有氯化钠，故C正确；
D.滴至d克时，碳酸钠溶液过量，溶液中溶质是碳酸钠、氯化钠，故D错误。
故选C。
18．【答案】C
【解析】【分析】根据中和反应的实质考虑，氢氧化钠溶液中含有Na+、OH-和H2O，盐酸中含有H+、Cl-和H2O，氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成了水分子。
【解答】A、酸碱中和生成盐和水，反应后溶液中的H+和OH-没有剩余，溶液呈中性，此项正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，此项正确；
C、反应后溶液中存在的粒子有Na+和Cl-和H2O，此项错误；
D、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，此项正确。
故答案为：C
19．【答案】C
【解析】【分析】甲中能使气球膨胀的条件是放热，或者有气体产生；乙中气球膨胀的条件是吸收热量或容器中气体被反应掉了；
【解答】A.甲中稀硫酸和铜片不反应，气球不会膨胀，B中水和硝酸铵固体，温度降低，容器内气压变小，气球会膨胀，A错误；
B. 水和氢氧化钠固体会放出热量，所以气球会膨胀；AgNO3溶液和稀盐酸反应产生氯化银沉淀，所以气球不会变化，B错误；
C. 双氧水和MnO2反应会产生氧气，所以气球会膨胀；NaOH溶液和CO2反应，容器中气压变小，所以气球会膨胀，C正确；
D. Na2CO3溶液和稀硫酸会产生二氧化碳气体，所以气球会膨胀；水和浓硫酸在一起，会释放出大量的热，使得容器中的气体膨胀，气球不会鼓起来，所以D错误；
故答案为：C
20．【答案】B
【解析】【分析】根据酸的化学性质：酸与指示剂的作用，酸与活泼金属的反应，酸与金属氧化物的反应，酸与碱反应，酸与盐反应，进行分析解答．
【解答】解：根据酸的化学性质：酸与指示剂的作用，酸与活泼金属的反应，酸与金属氧化物的反应，酸与碱反应，酸与盐反应，故推测Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故B符合题意．
故选：B．
21．【答案】用酒精灯加热；水分蒸发，稀硫酸变为浓硫酸，使纸炭化；喷紫色石蕊试液；紫色石蕊试液遇酸变红
【解析】【分析】根据浓硫酸的脱水性及酸性溶液能使石蕊变红分析。
【解答】稀硫酸在白纸上写字 ，可用酒精灯加热，使稀硫酸水分蒸发，变成浓硫酸，利用浓硫酸使纸炭化的性质将字显示出来，也可利用酸溶液能使石蕊试液变红，向纸上喷石蕊试液将字显示出来；
故答案为： 用酒精灯加热 ； 水分蒸发，稀硫酸变为浓硫酸，使纸炭化 ； 喷紫色石蕊试液 ； 紫色石蕊试液遇酸变红 。
22．【答案】（1）金属氧化物
（2）B C
【解析】【分析】该题主要考查酸的通性。
【解答】（1）由图可知，生成物是盐和水，根据通性可知，酸与碱能够生成盐和水，酸与金属氧化物也能生成盐和水；故答案为：金属氧化物；
（2）性质5是酸与盐生成新盐和新酸；
A、烧碱是NaOH，是碱；故A错误；
B、纯碱是Na2CO3,故B正确；
C、氯化钡是盐，；故C正确；
D、食盐水是NaCl，属于盐，但不能跟硫酸反应；故D错误；
故答案为：（1）金属氧化物；（2）BC。
23．【答案】（1）Cu2+
（2）小于
【解析】【分析】（1）根据反应物和生成物确定反应前后溶液中的离子种类，然后进行比较即可；
（2）将进入溶液的物质质量与析出的物质质量进行比较即可。
【解答】（1）铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，则反应前溶液中的离子为：Cu2+，SO42-；反应后溶液中的离子为Cu2+，Fe2+，SO42-。则“●”为Cu2+。
（2）铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和氢气，铁的原子量为56，铜的原子量为64，即进入溶液的铁的质量小于析出的铜的质量，因此反应所得溶液质量小于反应前溶液质量。
24．【答案】（1）产生蓝色沉淀
（2）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
（3）B；C
【解析】【分析】进行物质鉴别时，要根据物质的性质差异进行，不用其他试剂的情况下，首先考虑物质的颜色，然后将鉴别出的物质加入到其他试剂中，根据现象的不同逐步进行鉴别．在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后首先鉴别出有颜色的物质，再用该物质鉴别出其他的物质，然后再用鉴别出来的物质进行鉴别，依次进行．
【解答】解：（1）氢氧化钠能与硫酸铜反应产生蓝色的氢氧化铜沉淀，故填：产生蓝色沉淀；（2）氯化钡能与硫酸反应产生白色的硫酸钡沉淀和盐酸，故填：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；（3）过滤除去沉淀，得到无色滤液，说明不含有铜离子，即氢氧化铜全部被过滤出去，即滤液中不含有盐酸；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，说明不含有钡离子．溶液中不含有盐酸，故不能与镁或是氧化铜反应，没有现象，可能含有氢氧化钠，能使酚酞变红，不含有钡离子，与氢氧化钡反应没有现象，溶液中含有氯离子，加入硝酸银溶液会产生白色沉淀，故填：BC．
25．【答案】H+；OH-；H2O
【解析】【分析】根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应的实质是H++OH-=H2O，据此进行分析解答。
【解答】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应的实质是酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水分子的过程，即中和反应的实质是H++OH-=H2O。
故答案为：H+ OH- H2O
26．【答案】（1）2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O
（2）FeCl3
（3）产生的阴离子只有氢氧根离子。
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
（2）红褐色沉淀应该是氢氧化铁，根据氯化铁与氢氧化钠反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠分析解答。
（3）根据碱的性质分析解答。
【解答】（1）氢氧化钠和二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为： 2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O 。
（2）性质④中，能与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀的物质是氯化铁或硫酸铁，化学式为：FeCl3或Fe2（SO4）3；
（3）氢氧化钙和氢氧化钾也具有类似的化学性质，因为它们电离时产生的阴离子只有氢氧根离子。
27．答案】（1）盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应
（2）CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
（3）＞
【解析】【分析】根据将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，由各点对应氢氧化钠所加入量分析。
【解答】（1） 将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，OA段为盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应。
（2）AB段为氯化铜与氢氧化钠的反应，方程式为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl。
（3）C点处为氢氧化钠过量，溶液的pH大于7.
故答案为：（1）盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应 ；（2） CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl ；（3）>。
28．【答案】（1）NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
（2）4.25%
（3）HNO3、NaNO3
（4）甲
【解析】【分析】（1）氢氧化钠和稀硝酸反应，生成硝酸钠和水，据此写出反应的方程式；
（2）根据反应的方程式分别计算出参加反应的稀硝酸溶液的质量和生成硝酸钠的质量，最后根据计算即可；
（3）分析a点时反应是否结束，然后根据加入的稀硝酸是否过量和反应产物分析溶质的种类；
（4）反应需要的稀硝酸的溶质质量是一定的，如果稀硝酸的溶质质量分数增大，那么反应结束时需要稀硝酸的质量就会偏小，据此分析即可。
【解答】（1）氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，反应的化学方程式是：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。
（2）pH=7时，锥形瓶中的溶液显中性，无色酚酞试液不变色，仍然呈无色；
设反应生成硝酸钠质量为x，加入稀硝酸的质量为y，
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，
40 63 85
20g×4% 6.3%y x
，
解得：x=1.7g，y=20g；
此时溶液的溶质质量分数是：。
（3）图中a点对应的溶液中，溶液呈酸性，即稀硝酸过量，那么溶质为过量的硝酸和反应生成的硝酸钠，化学式是HNO3、NaNO3。
（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，恰好完全反应时需要硝酸质量减小，pH传感器测得的曲线可能经过甲点。
29．【答案】（1）B
（2）NaCl；NaOH
【解析】【分析】根据图示中pH的变化情况确定原始溶液及反应过程分析。
【解答】（1）由反应过程中溶液pH从小于7上升可知，该实验是将氢氧化钠加入到稀盐酸中，B正确；
（2）当时间为60秒时，溶液pH大于7，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠。
故答案为：（1）B；（2）NaCl；NaOH。
30．【答案】H2SO4+2NaOH=Na2SO2+2H2O；2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；碱能与酸反应；2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
【解析】【分析】根据碱与酸能反应生成盐和水分析。
【解答】 氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO2+2H2O ； 氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O ；因碱的溶液中都含有氢氧根离子，所以化学性质相似，由上述反应可知碱具有与酸反应的性质， 氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，方程式为 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 。
故答案为： H2SO4+2NaOH=Na2SO2+2H2O ； 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O ；碱能与酸反应； 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 。
31．【答案】（1）碱性（2）除去CO32-和SO42-（3）装置内残留的CO2不能被NaOH吸收
32．【答案】（1）不显
（2）有气泡冒出；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
（3）CaCl2（合理均可）
（4）Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH
【解析】【分析】根据氢氧化钠变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和碳酸钠都能与酸反应，但氢氧化钠与酸反应无明显现象，碳酸钠与酸反应产生二氧化碳气体，结合除杂原则进行解答。
【解答】（1）氢氧根离子与铜离子结合可生成氢氧化铜蓝色沉淀，酒精中滴加硫酸铜溶液未看到蓝色沉淀，说明酒精溶液不显碱性；
（2）氢氧化钠变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入盐酸时，碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，所以氢氧化钠变质，加入盐酸会观察到有气泡冒出，氢氧化钠与二氧化碳反应方程式为 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ；
（3）加入足量澄清石灰水，氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，从而干扰原溶液中氢氧化钠的验证，所以不能用加入澄清石灰水验证变质情况，应将石灰水改为氯化钙等溶液；
（4）要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可利用钙离子或钡离子可与碳酸钠反应，如碳酸钠与氢氧化钡的反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，方程式为 Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH 。
故答案为：（1）不显；（2）有气泡冒出； CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ；（3） CaCl2（合理均可） ；（4） Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH 。
33．【答案】（1）除去表面的氧化物
（2）盐酸占据一定体积，使容器中气体收缩，气压增大
（3）放出
（4）<
【解析】【分析】（1）根据镁表面有氧化膜分析；
（2）根据注射器中盐酸推进容器会占一定体积分析；
（3）根据反应时温度升高然后又恢复，证明反应放热分析；
（4）根据盐酸部分反应溶液仍呈酸性分析。
【解答】（1）镁表面有氧化膜，会影响实验，实验前先将镁条需先打磨以除去表面的氧化物；
（2）盐酸占据一定体积，使容器中气体收缩，气压增大，所以将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速；
（3）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会放出热量；
（4）ab段为部分稀盐酸与镁发生了反应，此时溶液中仍有盐酸剩余，用pH试纸测出ab段溶液的pH小于7.
故答案为：（1） 除去表面的氧化物 ；（2） 盐酸占据一定体积，使容器中气体收缩，气压增大 ；（3）放出；（4） < 。
34．【答案】（1）盐酸全部与含铁的化合物(或氧化铁)反应
（2）0.6
（3）设30克稀硫酸中溶质的质量为x，根据2、3次实验可知：30克硫酸完全反应生成0.2克的氢气。
Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2↑
　 98 2
　 x 0.2g
98：2=x：0.2g
解得x=9.8g
样品中硫酸的质量分数为 ×100%=32.7%
【解析】【分析】（1）根据酸少量则氧化铁将酸全部消耗，铁铁不能与酸发生反应分析；
（2）根据表中数据结合反应中各物质质量比为定值分析；
（3）根据产生氢气质量代入方程式中计算所用硫酸的质量分数分析。
【解答】（1） 第1次实验没有气体产生， 说明盐酸不足，全部与含铁的化合物(或氧化铁)反应 ；
（2）由实验2、3、4可知，加入30克酸完全反应产生气体0.2克，而第6次实验与实验4气体相差0.1克，说明实验5中30克样品全部反应，所以m为0.6；
故答案为：（1） 盐酸全部与含铁的化合物(或氧化铁)反应 ；（2）0.6；（3）32.7%。
35．【答案】（1）氢氧化钠与盐酸反应
（2）根据图可知，与盐酸反应的氢氧化钠的溶液的质量为80g，设该工业盐酸中HCl的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x=14.6g
HCl%= ×100%=29.2%
（3）设产生Fe(OH)3沉淀的质量为y
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
120 107
6g×20% y
y=1.07g
m=50g+100g-1.07g=148.93g
（4）设NaOH与HCl反应生成的NaCl质量为m，NaOH与FeCl3反应生成的NaCl质量为m2
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
80g×20% m1
m1=23.4g
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
120 175.5
6g×20% m2
m2=1.755g
mNaCl=m1+m2=23.4g+1.755g=25.155g
NaCl%= ×100%=18.64%
【解析】【分析】（1）当把氢氧化钠加入工业盐酸中时，它先和盐酸反应生成氯化钠和水，再和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，因此开始时没有沉淀产生；
（2）根据图像可知，没有沉淀生成的过程，其实就是稀盐酸与氢氧化钠反应的过程，这个过程消耗了80g氢氧化钠，根据氢氧化钠和稀盐酸反应的化学式列出比例式，计算出消耗稀盐酸的溶质质量，再根据稀盐酸的质量分数=计算即可；
（3）根据图像可知，加入100g氢氧化钠时，反应已经完全结束，因此溶液的质量=盐酸的质量+氢氧化钠的质量-沉淀质量。生成沉淀的过程消耗氢氧化钠（86g-80g=6g），根据氢氧化钠和氯化铁反应的化学方程式计算出生成氢氧化铁的质量，再计算溶液质量m即可；
（4）首先根据氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式计算出生成溶质氯化钠的质量，再根据氢氧化钠和氯化铁反应的化学方程式计算出生成氯化钠的质量，然后将二者相加就是溶质的总质量，接下来根据溶液质量=盐酸质量+氢氧化钠质量-沉淀质量计算出溶液质量，最后计算溶质氯化钠的质量分数即可。
36．【答案】（1）分液漏斗
（2）解：产生二氧化碳的质量：820克－819.89克＝0.11克
设20克鱼骨中碳酸钙的质量为m。
CaCO3+2HAc=CaAc2＋H2O＋ CO2↑
100 44
m 0.11克
m＝0.25克
碳酸钙的质量分数：
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%
（3）酸钙在鱼骨中含量很低，鱼骨较硬可能不仅仅是碳酸钙的原因（或“用醋去除鱼刺中的碳酸钙需要的时间很长，且醋在咽停留的时间很短”）
【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后电子秤的示数之差就是生成二氧化碳的质量。写出碳酸钙与醋酸反应的方程式，利用二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据“”计算即可。
（3）根据碳酸钙在鱼骨中的含量，分析鱼骨的硬度与碳酸钙的联系，也可从醋在口腔中停留时间的长短，分析它对鱼骨软化作用的影响大小即可。
【解答】（1）根据图片可知，该实验中仪器a的名称是分液漏斗。
（3）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。理由是：碳酸钙在鱼骨中含量很低，鱼骨较硬可能不仅仅是碳酸钙的原因（或“用醋去除鱼刺中的碳酸钙需要的时间很长，且醋在咽停留的时间很短”）。
37．【答案】稀盐酸与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，由于没有气体或沉淀生成，所以溶液质量的增加量就等于加入稀盐酸溶液的质量。
当氢氧化钠完全反应后，碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，由于有气体生成，因此溶液质量增加量小于加入稀盐酸的质量。
当碳酸钠完全反应后，反应结束，溶液质量的增加量等于加入稀盐酸的质量。
因此开始和结束时图线的倾斜角度相同，且较大，而中间图线的倾斜角度偏小，如下图所示：
【解析】【分析】氢氧化钠变质会生成碳酸钠，加入稀盐酸后，氢氧化钠先反应，碳酸钠后反应，根据反应产物分析溶液质量的增大趋势的变化，据此画出对应的图像即可。
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