第1章 物质及其变化 综合练习（含解析）

九年级上物质及其变化综合练习
一、单选题
1．下图是某些物品的近似pH,其中酸性最强的（　　）
A．猴桃pH=3.0B．牛奶pH=6.5C．醋pH=3.8 D．小苏打pH=9.1
2．在一定条件下跟酸、碱、盐都能反应的物质是（　　）
A．K2O B．CaCO3 C．Na2CO3 D．CO2
3．小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（　　）
A．①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞 B．③中反应的实质是H+和OH﹣结合生成水
C．⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水 D．⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗
4．(NH4)2SO4是一种酸性化学肥料，则下列说法中，正确的是（　　）
A．(NH4)2SO4属于由两种原子团构成的复合肥料
B．(NH4)2SO4在水中会电离出H＋，溶液 pH<7
C．往(NH4)2SO4溶液中滴加NaOH溶液后，溶液的pH＝7
D．工业上常用硫酸和氨气发生化合反应制取(NH4)2SO4
5．M是一种活动性比铁强的金属，M2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表：
　 O2- OH- CO32- Cl- SO42- NO3-
M2+ 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶
根据以上信息判断下列各反应：①M+HCl；②M(NO3)2+BaCl2；③MO+HCl；④M(OH)2+NaCl；⑤M(OH)2+HCl；⑥M(NO3)2+HCl；⑦MCO3+HCl；⑧MSO4+BaCl2，上述反应能进行，且反应产物有水生成的是（　　）
A．①②④⑦ B．③⑤⑦ C．②④⑥ D．①③⑤⑧
6．如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是（　　）
A．甲：水，①：食盐； 乙：水，②：蔗糖
B．甲：水，①：氢氧化钠； 乙：稀硫酸，②：锌
C．甲：水，①：硝酸铵； 乙：稀盐酸，②：铁
D．甲：水，①：浓硫酸； 乙：稀盐酸，②：氢氧化钠
7．向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）
A．b点时所加试剂一定是稀盐酸
B．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
C．c点时溶液中的溶质都是盐
D．a点时溶液中一定不存在Cu2＋
8．分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（假设溶液中的水分不蒸发），则两瓶溶液（　　）
A．质量都变大了 B．溶质的质量分数都变大了
C．溶质的质量分数都变小了 D．溶质质量分数都不变
9．向混有少量稀H2SO4的MgSO4混合液中逐滴加Ba(OH)2溶液，则沉淀质量为（　　）
A．B．C． D．
10．有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的 （　　）
A．Ag+和CO32– B．Ag+ C．SO42– D．Ag+或SO42–
11．下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（　　）
A．B．C． D．
12．下列变化需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（　　）
A．B．C． D．
13．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题，下列说法正确的是（　　）
A．小刚同学说：“酸的溶液呈酸性，碱的溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。
B．小丽同学从某一农田里取回一份土壤样品，小丽通过滴加无色酚酞，观察到溶液变红，得出该土壤样品浸出液的酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加熟石灰。
C．小明为了除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸，放入过量的碳酸钡固体再过滤，理由是碳酸钡固体不溶于水，碳酸钡固体与盐酸反应完全后，剩余的碳酸钡固体可以通过过滤除去。
D．不能先用水将pH试纸润湿再进行测定。因为将待测溶液滴到用水润湿后的pH试纸上，如果是酸性物质，它的pH将增大。
14．下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是（　　）
A．盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体
B．用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体
C．装氧化銅粉末后留下的黑色固体
D．用澄清石灰石检验CO2后留下的白色固体
15．某地种植的植株矮小，必须施用含有氮元素和磷元素的复合肥。下列化肥中最适合的是（　　）
A．(NH4)2HPO4 B．Ca3(PO4)2 C．KNO3 D．CO(NH2)2
16．我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，现将一定质量分数的NaOH溶液逐滴加入到混合液中直至过量（忽略CuCl2溶液的弱酸性即CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（　　）
A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲 D．甲、丙
17．将36.5克的稀盐酸和40克10％的氢氧化钠溶液混合，充分反应，则所得溶液的pH (　　)
A．一定等于7 B．可能等于7 C．一定大于7 D．一定小于7
18．为研究稀硫酸的化学性质，某小组如图所示进行实验，充分反应后，只有试管甲中无固体剩余。下列说法不正确的是（　　）
A．甲中发生的反应是CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
B．试管乙反应后中有黑色固体剩余
C．乙和丙可证明铁的金属活动性比铜强
D．实验结束后，将三支试管中的剩余物倒入废液缸中，充分混合后过滤，取少量滤渣，向其中滴加稀硫酸，有气泡产生。则过滤后得到的滤渣的成分是铁
19．如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
20．物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　）
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
21．有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的，这些花里含的色素叫做花青素．花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……（仇春霖：《万紫千红的花》）
小红在阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色．她又将另一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色．请你根据以上实验现象回答：
（1）肥皂水的pH 　 　 7（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）小红选用的调味品可能是 　 　。
（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的一种指示剂 　 　 性质相似。
22．小明通过如图所示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应，推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）打开止水夹后观察到的现象是　 　 。
（2）实验中不能用澄清石灰水来替代CaCl2溶液，原因是　 　。
23． （1）某无色溶液中可能有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-、SO42-等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11。由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有　 　，一定不存在的离子有　 　。
（2）有失去标签的碳酸钠溶液，氯化钡溶液和盐酸溶液，要求用一种试剂鉴别它们．学生甲选用一种酸溶液，学生乙选的是含钾的盐溶液，学生丙在得知氯化钡溶液的pH=7后，选用了一种有色溶液．这三位学生都成功了，请写出乙、丙学生选用试剂的名称．乙：　 　 丙：　 　．
24．某溶液中只含有Na2CO3、Na2SO4和NaCl三种溶质，欲证明CO32－、SO42－及Cl_确实存在，选用的方案是：先取少量的原溶液滴入过量的　 　，发现有气泡生成，再加入　 　溶液，出现白色沉淀，过滤后，在滤液中滴加AgNO3溶液，又出现白色沉淀，则可证明三种酸根离子都存在。
25．如图是包含物质A、B、C、D和盐酸的“化学拼图”卡片，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应
（1）盐酸与D反应的实质是　 　。
（2）C与D之间的反应属于　 　（填化学反应基本类型）
26．镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。主要步骤如下：
（1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可选用　 　。
（2）试剂②可以选用　 　。
（3）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，其化学方程式　 　。
27．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种.某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验:
Ⅰ.取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示;
Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色;
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示.
请回答下列问题:
（1）BC段可观察到的现象是 　 　;
（2）原白色固体的组成有　 　种可能;
（3）D点时,溶液中一定含有的溶质是
　 　;
（4）为进一步探究该白色固体的成分,该组同学取少量原固体样品于试管中,加足量水溶解，　 　,观察现象.
28． 现有在敞口容器中放置的氢氧化钠固体，分析得知含水6.62%、碳酸钠2.38%、氢氧化钠91%．将此样品1g放入烧杯中，然后向其中加入46克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，过量的稀盐酸用溶质质量分数为4.43%的氢氧化钠溶液恰好中和，用去氢氧化钠的溶液20.5g．蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为　　 　 g．
29．经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H+ (用n(H+)表示)和一定数量的OH－(用n(OH－)表示)，n(H+)与n(OH－)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：
n(H+)与n(OH－)的相对大小 溶液的酸碱性
n(H+)＞n(OH－) 酸性
n(H+)＝n(OH－) 中性
n(H+)＜n(OH－) 碱性
据此分析
（1）常温下测得水中pH＝7，可知水中n(H+)　 　 n(OH－)(填“＞”或“＝”或“＜”，下同)。
（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是　 　，原因是该溶液中 n(H+)　 　n(OH－)。
（3）往上述试管中再滴人适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n(H+)　 　 n(OH－)。
30．用下列物质前的序号填空。
①食盐 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④小苏打 ⑤甲烷
（1）工业上通常用来除铁锈的是　 　
（2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是　 　
（3）农业上可用来改良酸性土壤的是　 　
三、实验探究题
31．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中含有一种杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业“烧碱”样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算工业“烧碱”样品纯度。
【实验方案】根据以上思路，小科设计的方案是：利用如图甲的装置(固定装置省略)，通过测定反应前后整套装置和药品的总质量的减少量确定CO2质量。
（1）小科按该方案进行测定，加入足量稀硫酸充分反应后，发现最终测得碳酸钠的质量明显偏低。你认为导致测得的“碳酸钠”的质量明显偏低的原因是　 　；
（2）【方案改进】为减少误差，小组同学经讨论，对小科方案进行改进，设计了如图乙的实验方案(固定装置省略)。通过测定反应前后D质量的变化。
图乙B装置中样品在与足量稀硫酸反应前和停止反应后，都要鼓入足量的空气，在反应前通空气时，a、b、c三个弹簧夹的控制方法是　 　 ；
（3）若撤去图乙中的A和E装置，则测得工业“烧碱”的纯度将　 　(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)；
（4）按改进后的图乙实验方案进行实验，发现测得的工业“烧碱”的纯度明显偏高，从实验操作上分析产生上述结果的原因是 　 　(写出一种即可)。
32．足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行如下探究。
【查阅资料】
①嗅盐是由一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。
②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应。
【提出问题】嗅盐中盐类物质是什么？
【实验探究】填写表中空格。
实验 小军的实验 小明的实验
方案 嗅盐与　 　（填一种物质）混合研磨
现象 闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝 　 　 　 　
结论 嗅盐中含有NH4+ 嗅盐中含CO32﹣ 确认了小军的实验结论
证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵
【质疑】小红认为小军的实验结论不严谨。小明通过补做一个实验（方案见上表），进 而确认了小军的结论。小明的实验目的是排除嗅盐中含有　 　离子的可能性。
33．某学习小组在探究“酸碱反应"时，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加盐酸并振荡，观察到红色消失。他们认为“红色消失”可能有2种原因：①可能氢氧化钠和盐酸反应了；②可能酚酞和盐酸反应了。所以不能根据“红色消失"得出“氢氧化钠和盐酸能反应"的结论。
于是，他们继续进行探究：检验反应后的溶液中是否存在氢氧化钠、酚酞。
[实验过程]
实验步骤 具体操作 实验现象 分析并得出结论
第一步 将反应后的A溶液分成B和C两等份 / A溶液中不存在　 　，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应
第二步 在B中滴加酚酞，振荡 溶液不变红
第三步 在C中滴加氢氧化钠溶液，振荡 溶液变红
[交流反思]小科认为要得出“酸和碱能反应”的普遍规律，还需进行的实验是　 　。
小科按自己的想法继续实验后得出“酸和碱能反应”。小科通过进一步
学习，知道酸和碱反应有水生成。那怎么验证酸和碱反应有水生成呢？
[资料补充]①硅胶固体遇水会变色。②冰醋酸为纯净物。
[实验设计]
[实验分析]实验中出现　 　现象，说明冰醋酸和氢氧化钠反应有水生成。
四、解答题
34．小科向6g石灰石(含杂质且杂质不和酸反应)中加入60g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图所示。
（1）小科对制取的CO2进行收集之后，将燃烧着的木条　 　(选填“伸至集气瓶口”或“伸入集气瓶”)，发现木条熄灭，证明CO2已集满。
（2）加入盐酸质量为60g时，溶液中的溶质为　 　(填化学式)。
（3）小科使用的稀盐酸由36.5%的浓盐酸配制，则配制60g稀盐酸需蒸馏水　 　 g。
（4）求石灰石中碳酸钙的质量分数(计算结果保留1位小数)。
35．在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小科突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？小科又进行了如下实验：
①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣；
②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象；
③将滤渣干燥后称量，质量为0.5g；
④向滤液中加入10%的Na2CO3溶液，获得的相关的数据，并绘制成如右图所示的图像。
根据小科的实验过程回答下列问题。（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）
（1）根据图像及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？（要求列式计算）
（2）第①步中如果在过滤时没有多次用蒸馏水洗涤，则测得的碳酸钙的含量将　 　。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
36．举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果。某种“镁粉”中只含有MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：
分别取4.2克MgO、Mg(OH)2、MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。
物质 MgO Mg(OH)2 MgCO3 “镁粉”
消耗稀盐酸的质量/克 121.8 m 58.0 61.9
（1）烧杯③中产生的气体是　 　。
（2）“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是　 　。
（3）表格中m的值为多少？（请写出计算过程）
（4）为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升。由此可知该种“镁粉”的成分是　 　。
五、综合说理题
37．电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。小明同学将适量Ba(OH)2溶液置于烧杯中并插入电导率传感器(如图1)，往其中持续滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图2所示。请判断甲乙两条曲线变化中哪条符合上述实验过程并作出合理解释。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【分析】pH越大，酸性越强。pH越小，碱性越强，据此分析判断。
【解答】将选项中的猕猴桃、牛奶、醋和小苏打进行比较可知，猕猴桃的pH=3最小，其酸性最强，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
2．【答案】C
【解析】【分析】依据对酸碱盐之间的反应可知，只有盐类物质才有可能与酸碱盐均能反应，据此结合选项中物质的性质分析解答即可；
【解答】解：A、氧化钾能与酸反应，但不能与碱、盐反应，故错误；
B、碳酸钙可以与酸反应，但不能与碱、盐反应，故错误；
C、碳酸钠可以与酸反应生成二氧化碳，也可以与碱反应如氢氧化钙等，还可以与盐反应如氯化钡等，故正确；
D、二氧化碳只能和碱反应，不能与酸及盐反应，故错误；
故选C
3．【答案】B
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分反应进行分析；
（2）根据中和反应的实质进行分析；
（3）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析；
（4）根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断。【解答】A.氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分反应，①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲应使用橡皮塞，不能使用玻璃塞，故A错误；
B.氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，③中反应的实质是H+和OH-结合生成水，故B正确；
C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是浓硫酸，故C错误；
D.滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故D错误。
故选B。
4．【答案】D
【解析】【分析】（1）如果含有氮、磷、钾三种营养素中的两种或三种，那么这种肥料就是复合肥；
（2） (NH4)2SO4 不能电离出氢离子；
（3）溶液的pH大小取决于滴加氢氧化钠的多少；
（4）硫酸和氨气反应生成硫酸铵。
据此解答即可。
【解答】A.(NH4)2SO4中只含有氮元素，因此是氮肥而不是复合肥，故A错误；
B.(NH4)2SO4在水中不会电离出H＋，而是铵根离子和水反应水解产生H+，所以溶液 pH<7 ，故B错误；
C.往(NH4)2SO4溶液中滴加NaOH溶液后，溶液的pH≥7，故C错误；
D.工业上常用硫酸和氨气发生化合反应制取(NH4)2SO4，故D正确。
故选D。
5．【答案】B
【解析】【分析】利用表格提供的信息，根据金属活动性顺序和复分解反应发生的条件进行分析解答。【解答】①M+HCl 中，金属M在铁的前边，可以和盐酸反应生成氯化物和氢气，但没有水生成，故①不合题意；
②M(NO3)2+BaCl2中，M（NO3）2与BaCl2二者交换成分后，生成物都易溶于水，且没有气体和水生成，不符合复分解反应条件，因此不能反应，故②不合题意；
③MO+HCl 中，金属氧化物与盐酸反应生成氯化物和水，故③符合题意；
④M(OH)2+NaCl 中，M（OH）2难溶于水，不能与盐反应，故④不合题意；
⑤M(OH)2+HCl 中，酸和碱反应生成盐和水，所以M（OH）2与HCl能反应生成盐和水，故⑤符合题意；
⑥M(NO3)2+HCl 中，M（NO3）2与HCl交换成分后的产物都易溶于水，且没有气体和水生成，不符合复分解反应条件，故⑥不合题意；
⑦MCO3+HCl 中，MCO3与HCl反应生成盐、水、二氧化碳，故⑦符合题意；
⑧MSO4+BaCl2 中，MSO4与BaCl2反应，生成硫酸钡沉淀和氯化物，没有水生成，故⑧不合题意。
因此反应能进行，且有水生成的是③⑤⑦。
故选B。
6．【答案】B
【解析】【分析】根据气球变鼓装置内压强增大，过段时间恢复，说明压强又变小，由此确定固体与液体接触是通过温度改变压强，过段时间气球不恢复，说明压强不变，由此确定固体与液体接触通过气体增加分析。
【解答】A、食盐、蔗糖溶解于水温度不会发生明显变化，不符合题意；
B、氢氧化钠溶解放热，锌与硫酸反应产生氢气，可实现题中的各现象，符合题意；
C、硝酸铵溶解吸热，不会使气球变大，不符合题意；
D、浓硫酸溶解放热，氢氧化钠和盐酸反应放热，气球都会先变大又恢复，不符合题意；
故选B。
7．【答案】D
【解析】【分析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水。
【解答】A、a点后，沉淀质量逐渐减少，所以b点时所加试剂一定是稀盐酸，A不符合题意；
B、加入试剂总体积为V1时，沉淀质量达到了最大值，所以溶液中不存在氢氧化钠，B不符合题意；
C、c点时，盐酸和氢氧化铜恰好完全反应，所以溶液中的溶质为硫酸钠和氯化铜，都是盐，C不符合题意；
D、硫酸铜过量的话，a点时溶液中存在Cu2+，a点沉淀达到了最大值，只能说明氢氧化钠完全反应，溶液可能存在硫酸铜，D符合题意。
故答案为：D
8．【答案】C
【解析】【分析】 （1）浓硫酸有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，常作干燥剂使用；（2）浓盐酸具有很强的挥发性。
【解答】因为浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气而使本身质量增加，使溶液中的溶质质量分数减小。浓盐酸具有挥发性，敞口放置会因挥发跑掉而使质量减小，使溶质质量分数减小。所以A、B、D、错误，C选项正确。
故选C
9．【答案】C
【解析】【分析】氢氧化钡与硫酸和硫酸镁都以产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，同时硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀。
【解答】向混有少量稀H2SO4的MgSO4混合液中逐滴加Ba(OH)2溶液 ，氢氧化钡与硫酸和硫酸镁都以产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，沉淀质量应从原点开始增加，当硫酸完全反应后，Ba(OH)2再与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，至硫酸镁完全反应后不再产生沉淀，C图象符合；
故选C。
10．【答案】D
【解析】【分析】（1）电解质在溶液中以离子形式存在，氯化钡溶液中有Ba2+和Cl-；（2）根据溶解性表可知Ag+与Cl-能结合成不溶于水和酸的白色沉淀，Ba2+和SO42—能结合成不溶于水和酸的白色沉淀.
【解答】A．Ag+和CO32– ，CO32-形成的沉淀BaCO3能溶于稀硝酸，不符合题意，A错误；
B．Ag+，Ag+能与Cl-反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，除了Ag+还可以是SO42-离子与Ba2+反应产生不溶于 稀硝酸的白色沉淀，所以B选项不完整，B错误；
C．SO42–，由B选项可知，还可能有Ag+，C错误；
D．Ag+或SO42–，由B选项解释可知，D正确.
故答案为：D
11．【答案】C
【解析】【分析】根据酸的溶液中阳离子全部是氢离子分析；
【解答】A、溶液中阳离子为钠离子不是酸溶液，不符合题意；
B、溶液中阳离子为钠离子和氢离子，不是酸溶液，不符合题意；
C、溶液中阳离子全部是氢离子，是酸的溶液，符合题意；
D、溶液中阳离子为钠离子，不是酸溶液，不符合题意；
故选C。
12．【答案】A
【解析】【分析】物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂，如酸碱的中和反应等．本题难度不大，掌握酸的化学性质、物质发生化学反应时的现象是正确解答此类题的关键．
【解答】解：A、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确．
B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误．
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成有大量气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误．
D、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应后瓶内压强减小，会观察到软塑料瓶变瘪了，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误．
故选：A．
13．【答案】D
【解析】【分析】（1）碳酸钠是盐，但是它的溶液呈弱碱性；
（2）无色酚酞遇酸不变色，遇碱变蓝色；
（3）除杂的基本要求是不能引入新的杂质；
（4）酸性物质稀释后浓度减小，pH值增大；碱性物质稀释后浓度变小，pH值变小。
【解答】A.盐溶液不一定成中性，有的盐溶液显弱酸性，有的盐溶液显弱碱性，故A错误；
B.无色酚酞变红，说明土壤浸出液显碱性，故B错误；
C.碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡，使原来的溶液中增加了杂质，故C错误；
D.将待测溶液滴到用水润湿后的pH试纸上，会如果是酸性物质，会使酸性物质的浓度下降，它的pH将增大，故D正确。
故选D。
14．【答案】B
【解析】【分析】根据稀盐酸的性质判断。
【解答】A.盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体为氧化铁，与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，可以除去，故A不合题意；
B. 用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体为硫酸钡，它不能与稀盐酸反应，故B符合题意；
C. 装氧化銅粉末后留下的黑色固体为氧化铜，与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，可以除去，故C不合题意；
D. 用澄清石灰石检验CO2后留下的白色固体为碳酸钙，与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，可以除去，故D不合题意。
故选B。
15．【答案】A
【解析】【分析】各个选项中的物质，哪种包含氮元素和磷元素，哪种就是正确选项。
【解答】A.(NH4)2HPO4中既有氮元素，又含有磷元素，故A符合题意；
B. Ca3(PO4)2 中只含有磷元素，故B不合题意；
C. KNO3 中只含有氮元素，故C不合题意；
D. CO(NH2)2 只含有氮元素，故D不合题意。
故选A。
16．【答案】C
【解析】【分析】根据向含有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，结合图像中各量的变化分析。
【解答】向含有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，沉淀质量需在加入氢氧化钠溶液一定质量之后开始增加，甲图像正确，溶液pH从小于7增加，至等于7，然后保持等于7，再到大于7，乙图像错误，因盐酸与氢氧化钠反应生成水，所以开始时水的质量增加，增加质量为生成水和加入氢氧化钠溶液中水的质量和，与盐酸反应后，不再有水生成，水的质量仍增加，增加质量只有加入氢氧化钠溶液中水的质量，丙图像错误；氯化铜质量需在加入氢氧化钠溶液一段时间后才开始减少，丁图像错误；
故选C。
17．【答案】B
【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。
【解答】
反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应。
由于不知36.5克稀盐酸和40克氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中溶质的质量，无法确定反应进行的情况；若两者可能恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7；若稀盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH小于7；若氢氧化钠溶液有剩余，溶液呈碱性，pH大于7。
故答案为：B
18．【答案】D
【解析】【分析】稀硫酸能与金属（金属活动性顺序中排在氢前面的金属）和金属氧化物反应；金属活动性顺序中排在前面的金属能把后面的金属从盐溶液中置换出来。充分反应后只有甲试管中无固体剩余，说明氧化铜全部反应。乙、丙有固体剩余的原因是铁能反应但过量，铜不能反应（铁排在氢前面，铜排在氢后面）
【解答】A.氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，正确。
B.根据题意，试管乙中有固体剩余，铁粉黑色，正确
C.铁能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，说明铁的金属活动性比铜强，正确
D.三支试管中的剩余物有稀硫酸，硫酸铜，硫酸亚铁，铁粉，铜粉，其中铁能与稀硫酸、硫酸铜反应，铜粉不能与其它物质反应；充分混合后过滤的滤渣中一定有铜粉，再滴入稀硫酸有气泡产生，则有铁粉剩余。所以滤渣中有铁和铜。不正确
19．【答案】C
【解析】【分析】根据反应产物分析即可。
【解答】①稀盐酸与石灰水反应，生成氯化钙和水。如果加入的石灰水太少，那么稀盐酸过量时，溶液呈酸性；
②稀硫酸与石灰水反应，生成硫酸钙和水。如果加入的石灰水太少，那么稀硫酸过量时，溶液呈酸性；
③碳酸钠和石灰水反应，生成碳酸钙和氢氧化钠。如果石灰水太少，那么碳酸钠过量，溶液呈碱性；如果二者完全反应，那么氢氧化钠呈碱性；如果石灰水太多，那么氢氧化钙呈碱性；
④氯化铁和石灰水反应，生成氢氧化铁和氯化钙。如果二者完全反应，那么溶液呈中性。
故选C。
20．【答案】D
【解析】【分析】根据酸和碱的化学性质，结合结构、性质和用途的关系进行分析判断。【解答】A.稀盐酸中含有氢离子，具有酸性，与检验溶液中是否含有银离子无关，故A错误；
B.稀盐酸中含有氯离子，可检验溶液中是否含有银离子，与具有酸性无关，故B错误；
C.氢氧化钠溶液中含有钠离子，与具有碱性无关，具有碱性是因为氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，故C错误；
D.氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，具有碱性，可用于吸收二氧化硫气体，故D正确。
故选D。
21．【答案】（1）＞
（2）白醋
（3）石蕊
【解析】【分析】（1）根据肥皂水呈碱性分析；
（2）根据红变红色溶液呈酸性分析；
（3）根据石蕊试液遇酸和碱性溶液颜色变化分析。
【解答】（1） 肥皂水呈碱性，pH大于7；
（2） 小红选用家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，即呈酸性，所以可能是白醋；
（3） 喇叭花汁液的性质与化学实验室中的石蕊性质相似；
故答案为：（1）>；（2）白醋；（3）石蕊。
22．【答案】（1）CaCl2溶液倒流进入左边集气瓶，并且有白色沉淀产生
（2）二氧化碳可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀
【解析】【分析】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使装置内压强减小，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，二氧化碳与氢氧化钙反应也会产生碳酸钙沉淀分析。
【解答】（1） CO2与NaOH发生反应生成碳酸钠和水，使装置内压强减小，打开止水夹后，CaCl2溶液倒流进入左边集气瓶，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，会观察到有白色沉淀产生；
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，干扰实验验证，所以实验中不能用澄清石灰水来替代氯化钙。
故答案为：（1）CaCl2溶液倒流进入左边集气瓶，并且有白色沉淀产生 ；（2） 二氧化碳可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀 。
23．【答案】（1）OH-；Mg2+、Fe3+
（2）碳酸钾；紫色石蕊试液
【解析】【分析】（1）如果溶液呈碱性，那么溶液中肯定存在氢氧根离子；如果溶液呈酸性，那么溶液中肯定存在氢离子。只要离子之间不能结合成气体、沉淀或水，那么离子就能共存。
（2）根据盐的性质、酸碱指示剂的用途等知识分析判断。
【解答】（1）溶液的pH=11，那么溶液呈碱性，即一定存在的阴离子为OH-。由于氢氧根离子与镁离子会结合成氢氧化镁沉淀、与铁离子结合成氢氧化铁沉淀，因此肯定不存在的离子是：Fe3+、Mg2+。
（2）甲：碳酸钠和稀硫酸反应，生成二氧化碳气体；氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；盐酸与稀硫酸不反应，据此分辨三者；
乙：碳酸钠和碳酸钾不反应，碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钾和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，据此分辨三者；
丙：碳酸钠溶液成呈碱性，使石蕊试液变蓝色；氯化钡溶液呈中性，石蕊试液不变色；盐酸溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，据此分辨三者。
那么乙、丙学生选用试剂的名称．乙：碳酸钾； 丙：紫色石蕊试液。
24．【答案】稀硝酸；硝酸钡
【解析】【分析】碳酸盐与酸能够生成二氧化碳气体，硫酸钡和氯化银为不溶于水的白色沉淀，在据此判断三种离子存在的过程中，不要引入硫酸根离子或氯离子，以免对它们的判断产生影响。
【解答】某溶液中只含有Na2CO3、Na2SO4和NaCl三种溶质，欲证明CO32－、SO42－及Cl-确实存在，选用的方案是：先取少量的原溶液滴入过量的稀硝酸，发现有气泡生成，说明碳酸钠存在；再加入硝酸钡溶液，出现白色沉淀，说明硫酸钠存在；过滤后，在滤液中滴加AgNO3溶液，又出现白色沉淀，说明氯化钠存在，则可证明三种酸根离子都存在。
25．【答案】（1）H+和OH-反应生成H2O
（2）复分解反应
【解析】【分析】（1）根据酸碱反应是 H+和OH-反应生成H2O 分析；
（2）根据酸、碱、盐间的反应属于复分解反应分析。
【解答】（1）酸和碱反应的实质是H+和OH-反应生成H2O ；
（2）盐和碱的反应属于复分解反应；
故答案为：（1） H+和OH-反应生成H2O ；（2）复分解反应。
26．【答案】（1）NaOH
（2）HCl
（3）MgCl2=Mg+Cl2↑（通电）
【解析】【分析】（1）氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液；
（2）氢氧化镁转化成氯化镁一般是采用盐酸进行中和反应；
（3）根据氯化镁在熔融的状态下通电分解生成镁和氯气.
【解答】（1）氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液以提供氢氧根，目的是让所取海水中的氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀，因此试剂①可选择过量的NaOH；
（2）把氢氧化镁转化成氯化镁需加入盐酸进行中和反应，那么试剂②可以选用HCl；
（3）氯化镁在熔融的状态下通电分解生成镁和氯气，化学方程式：。
27．【答案】（1）固体部分溶解,有气泡冒出
（2）2
（3）硝酸钠、硝酸钡、硝酸
（4）加入过量硝酸钡后过滤，在滤液中加入过量硝酸银，若有白色沉淀生成
【解析】【分析】五种物质都可溶于水，由图1可知，加入水后固体质量减小但没有全部溶解，说明上述物质间发生反应生成了沉淀；由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，那么一定存在硝酸钡；由图2可知，加入稀硝酸沉淀部分溶解，那么沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠。由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠，而溶液中是否具有氯化钾无法证实。（1）BC段固体质量减小，应该是沉淀在稀硝酸中溶解，由于碳酸钡与酸反应生成气体，应该在沉淀溶解的同时看到有气泡产生；
（2）根据实验现象可知，原来的白色固体中肯定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，但是否含有氯化钾无法确定；
（3）D点时，沉淀不再溶解，那么溶液中肯定含有剩余的硝酸，没有完全反应的硝酸钡和反应产物硝酸钠；
（4）要验证是否存在氯化钾，只需在溶液中加入硝酸银溶液即可。
【解答】（1）由上述分析可知，BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出；
（2）由上述分析可知，原白色固体的组成有2种可能；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸；
（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加足量的硝酸钡，过滤；再向滤液中加硝酸银，若有白色沉淀生成则证明含有氯化钾，否则则没有。
28．【答案】2.691
【解析】【解答】解：设生成氯化钠的质量为x，
由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH+HCl═NaCl+H2O可知，HCl～NaCl，
46g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸中氯化氢的质量为：46g×3.65%=1.679g，
HCl～NaCl，
36.5 58.5
1.679g x
，
x=2.691g，
故填：2.691．
【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氢氧化钠中的钠元素完全转化到氯化钠中，因此根据稀盐酸和碳酸钠、氢氧化钠反应的化学方程式即可计算氯化钠的质量．
29．【答案】（1）=
（2）酚酞变红；<
（3）>
【解析】【分析】n(H+)与n(OH－)的相对大小对应溶液的酸碱 ， n(H+)＞n(OH－) 表示 酸性，n(H+)【解答】(1)常温下测得水中pH=7，为中性物质，故水中 n(H+)=n(OH－) .
(2)因为碳酸钠溶液显碱性故(2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是溶液变红，原因是该溶液中 n(H+) < n(OH－) 。
(3)往上述试管中再滴人适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液呈酸性，则硫酸氢钠溶液中 n(H+)> n(OH－) 。
30．【答案】（1）③
（2）④
（3）②
【解析】【分析】性质决定用途，根据题目中各种物质的性质分析解答。
【解答】（1）铁锈为氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和水，则工业上通常用来除铁锈的是稀盐酸，故选③；
（2）小苏打又名碳酸氢钠，与胃酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，则医疗上可用于治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，故选④；
（3）熟石灰的主要成分为氢氧化钙，而氢氧化钙与酸反应生成盐和水，则农业上可用来改良酸性土壤的是熟石灰，故选②。
31．【答案】（1）还有部分CO2残留在锥形瓶中
（2）打开a和b，关闭c
（3）偏低
（4）加入稀硫酸的速度过快(停止反应后鼓入空气的速度过快)
【解析】【分析】（1）锥形瓶的体积较大，当二氧化碳不再从导管中排出时，瓶内仍然会残留一部分，使测定的二氧化碳的质量偏小，计算出的碳酸钠的质量偏小；
（2）反应前，瓶子内的空气中含有水蒸气和二氧化碳，如果不将其排出，那么会使D装置中测定的二氧化碳的质量偏大，导致计算出的碳酸钠的质量偏大，而“烧碱”的纯度变小。通过鼓入空气，经过A中氢氧化钠溶液吸收后的空气将原有的空气排出，就可以减小测量误差，因此应该打开a和b，关闭c；
（3）如果没有A和E，那么空气中的二氧化碳就会被D吸收，导致测量出的二氧化碳质量偏大，计算出的碳酸钠的质量偏大，而“烧碱”的纯度降低；
（4）“烧碱”的纯度偏高，说明测定的二氧化碳的质量偏少，据此分析可能原因。
【解答】（1）我认为导致测得的“碳酸钠”的质量明显偏低的原因是：还有部分CO2残留在锥形瓶中；
（2）在反应前通空气时，a、b、c三个弹簧夹的控制方法是打开ab，关闭c。
（3）若撤去图乙中的A和E装置，导致计算的碳酸钠质量偏大，进一步导致计算的氢氧化钠质量偏小，则测得工业“烧碱”的纯度将偏低；
（4）按改进后的图乙实验方案进行实验，发现测得的工业“烧碱”的纯度明显偏高，从实验操作上分析产生上述结果的原因是：加入稀硫酸的速度过快(停止反应后鼓入空气的速度过快)。
32．【答案】氢氧化钠或氢氧化钙（熟石灰）；澄清石灰水变浑浊；澄清溶液变浑浊；碳酸氢根
【解析】【分析】【实验探究】（1）氨气具有刺激性气味；铵盐与碱反应生成氨气；
（2）碳酸盐与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体能够使澄清的石灰水变浑浊；
（3）氯化钙和碳酸盐反应生成碳酸钙白色沉淀。
（4）碳酸氢铵与氯化钙不反应，如果有沉淀生成，说明嗅盐中不含有碳酸氢根离子。
【解答】【实验探究】（1）在小军的实验中，结论是含有铵根离子，而现象是生成了刺激性气体，即有氨气产生；因为碳酸铵只有与碱反应才会生成氨气，所以嗅盐应该与氢氧化钠或氢氧化钙混合；
（2）中间实验中结论有碳酸根离子存在，那么实验中肯定有二氧化碳气体产生，而二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（3）氯化钙与碳酸根离子反应生成碳酸钙白色沉淀，因此小明的实验中澄清的溶液肯定变浑浊；
【质疑】根据资料可知，如果含有碳酸氢根离子，那么它与氯化钙不反应，因此就不会出现浑浊，所以小明的实验目的是排除嗅盐中含有碳酸氢根离子的可能性。
33．【答案】NaOH (或氢氧化钠)；再用其他不同种类的酸与碱进行多次实验；甲、乙试管中硅胶固体不变色，丙试管中硅胶固体变色
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红， 硅胶固体遇水会变色及得出普遍规律需进行多次实验分析。
【解答】 [实验过程] B中滴加酚酞，溶液不变红色，因氢氧化钠溶液能使酚酞变红，说明A溶液中不存在氢氧化钠；
[交流反思]小科认为要得出“酸和碱能反应”的普遍规律，还需进行多次不同实验，即需再用其他不同种类的酸与碱进行多次实验 ；
[实验分析] 硅胶固体遇水会变色 ，氢氧化钠固体和冰醋酸中不含水，而实验中出现甲、乙试管中硅胶固体不变色，丙试管中硅胶固体变色 ，可说明冰醋酸和氢氧化钠反应有水生成。
故答案为：NaOH (或氢氧化钠)；再用其他不同种类的酸与碱进行多次实验；甲、乙试管中硅胶固体不变色，丙试管中硅胶固体变色 。
34．【答案】（1）伸至集气瓶口
（2）CaCl2、HCl
（3）48
（4）解：设6g石灰石中含CaCO3的质量为y
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
y 50g×7.3%
y=5g
CaCO3%= ×100%=83.3%
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳验满需在瓶口处检验分析；
（2）根据加入盐酸量为60g时溶液中除生成氯化钙外还有盐酸剩余分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（4）根据参加反应的盐酸的质量与方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量分析。
【解答】（1）验证二氧化碳是否集满，需将燃烧的木条伸至集气瓶口处，熄灭，则证明已满；
（2） 加入盐酸质量为60g时， 所加盐酸过量，溶液的溶质为CaCl2、HCl；
（3） 制60g稀盐酸需36.5%的 浓盐酸质量为60g×7.3%36.5%＝12g，则需蒸馏水60g-12g=48g；
故答案为：（1）伸至集气瓶口；（2）CaCl2、HCl；（3）48g；（4）83.3%。
35．【答案】（1）由图像可知，先加入5.3克碳酸钠溶液，没有产生沉淀，说明溶液中含有盐酸，这些碳酸钠与盐酸发生了反应，然后继续加碳酸钠，开始产生沉淀，即与氯化钙反应产生了碳酸钙，由此可知，与氯化钙反应的碳酸钠质量为（26.5－5.3）g×10%=2.12g
设石灰石中碳酸钙质量为x，由转化关系可知
CaCO3--CaCl2----Na2CO3
100 106
x 2.12g
100：106=x：2.12g
x=2g
则石灰石中碳酸钙质量分数为=80%；
（2）偏小
【解析】【分析】（1）由图像中加入碳酸钠溶液质量及产生沉淀的关系确定与氯化钙反应的碳酸钠质量，由方程式中物质间质量关系计算出碳酸钙质量，再由滤渣为石灰石中杂质计算出石灰石样品质量，从而计算碳酸钙质量分数分析；
（2）根据滤渣不洗涤会将溶液中溶质带出分析。
【解答】（1）由图像可知，先加入5.3克碳酸钠溶液，没有产生沉淀，说明溶液中含有盐酸，这些碳酸钠与盐酸发生了反应，然后继续加碳酸钠，开始产生沉淀，即与氯化钙反应产生了碳酸钙，由此可知，与氯化钙反应的碳酸钠质量为（26.5－5.3）g×10%=2.12g
设石灰石中碳酸钙质量为x，由转化关系可知
CaCO3--CaCl2----Na2CO3
100 106
x 2.12g
100：106=x：2.12g
x=2g
则石灰石中碳酸钙质量分数为=80%；
（2） 第①步中如果在过滤时没有多次用蒸馏水洗涤，则滤渣中会带有部分氯化钙溶液，致使测得的碳酸钙的含量将偏小。
故答案为：（1）80%；（2）偏小。
36．【答案】（1）CO2
（2）相等质量的“镁粉”和MgCO3消耗稀盐酸的质量不同
（3）解：设与MgCO3反应的HCl的质量为x，与Mg(OH)2反应的HCl的质量为y
MgCO3+ 2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O
84 73
4.2g x
Mg(OH)2+ 2HCl=MgCl2+2H2O
58 73
4.2g y
x=3.65克 ； y=5.286克
m=5.286克/6.29%=84克
（4）MgCO3和Mg(OH)2
【解析】【分析】（1）根据碳酸镁和稀盐酸的反应产物解答；
（2）将镁粉和碳酸镁完全反应时消耗的稀盐酸的质量进行比较，如果稀盐酸的质量相同，那么就只有碳酸镁，否则，肯定含有其它物质。
（3）写出碳酸镁和稀盐酸反应的化学方程式，根据碳酸镁的质量计算出参加反应的稀盐酸中溶质HCl的质量，并计算出稀盐酸的溶质质量分数。再根据氢氧化镁和稀盐酸反应的化学方程式，计算出此时参加反应的HCl的溶质质量，最后根据“”计算出m的数值即可。
（4）根据表格中的数据，进行设计实验，根据数据进行分析：“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质。
【解答】（1）碳酸镁和稀盐酸反应，生成氯化镁、水和二氧化碳，因此烧杯③中产生的气体是CO2；
（2）“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是：相等质量的“镁粉”和MgCO3消耗稀盐酸的质量不同。
（4）设MgCO3的质量为m，则；
解得：m=3.57g，
消耗盐酸的质量为；
“镁粉”中另一种物质的质量为：4.2g-3.57g=0.63g，
消耗稀盐酸的质量为：61.9g-49.3g=12.6g，
则设4.2g该物质消耗稀盐酸的质量为n，则；
解得：n=84g，
故“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质为Mg（OH）2。
37．【答案】甲曲线表小滴加的是稀硫酸
氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，使得溶液中自由移动离子浓度降低，导电率下降。M点时两者恰完全反应，此时溶液中无自由移动离子，导电率为零。氢氧化钡反应完全后，继续滴加稀硫酸，自由移动离子浓度增加，溶液导电率重新增大。
【解析】【分析】根据氢氧化钡溶液和稀硫酸中都含有自由移动的离子，但氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，使得溶液中自由移动离子浓度降低，导电率下降分析。
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