人教版必修一第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第三课时物质的量浓度教学设计
文档属性
| 名称 | 人教版必修一第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第三课时物质的量浓度教学设计 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 417.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-21 19:14:09 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
物质的量浓度
一、教学设计总体思路
1.教学内容分析
化学反应有很多是在溶液中进行的，在工业生产和科学研究中要定量研究在溶液中发生的化学反应，通常用物质的量浓度进行计算比较方便，在高中化学计算中更是离不开物质的量浓度。
物质的量的浓度是在九年级学习了溶质的质量分数又一种新的浓度表示方法。物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数之间的不同点是：前者的溶质用物质的量表示，后者的溶质用质量表示。因为在生产和科学实验中很多化学反应是在溶液中进行的，称量液体的质量在实际操作中是比较麻烦的，而且化学反应中物质的粒子数目之间存在一定的比例关系，所以有必要引入物质的量浓度。
本节课为物质的量浓度新授课，为了帮助学生构建概念模型，从生活中常见的输液氯化钠溶液引入，引起学生的注意。作为第三节学习内容，同学们已经学习过物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积等概念。因此可以通过实验的操作，分析原因，归纳出关系式，最终得出物质的量浓度的概念及相关知识，使学生切身体会到物质的量浓度是一种使用更方便、更广泛的浓度的表示方法。学生通过学习，可以扩大对溶液组成的表示方法的认识，提高化学计算的能力和实验操作能力。
2.学习目标分析
必修模块学习要求
《课程标准》 《模块学习要求》
1.初步学会溶液配制等实验技能。2.能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。 1.了解物质的量浓度的涵义2. 了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，并能进行简单的化学计算。3. 体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。4. 能独立或与同学合作完成实验，感受获得成功的愉悦，学会合作与交流。2.2.
3.学情分析
⑴学生在初中化学中已经学过质量分数，知道溶液的浓度是表示溶液中溶质的含量。
⑵学生在前两节学习了物质的量的有关概念和简单计算。
二、教学目标
1．知识与技能
使学生理解物质的量浓度的概念，能进行简单计算。学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
2．过程与方法
通过两个对比实验，理解物质的量浓度的含义。能够根据实验要求设计实验方案，操作完成实验。
3．情感、态度、价值观
培养学生宏观与微观相结合的意识，调动学生参与知识形成的积极性和主动性，培养学生学习严谨求实的学习态度。培养学生合作学习的意识和能力。
三、教学方法
基础实验法、问题驱动、交流讨论法
四、教学重点、难点
重点：物质的量浓度的概念、计算。物质的量浓度的配制方法。
难点：有关物质的量浓度概念；物质的量浓度的配制方法。
五、教学过程：
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
引入 （课前让学生留意生活中溶液的商标或医院化验单对物质的含量的多少有哪些表示方法）提问：在生活中对溶液中溶质的含量有哪些表示方法？ 其含义是什么？ 学生回答：1、单位体积的溶液含溶质的质量2、单位体积的溶液所含溶质的体积 从生活实际出发，激发学生的兴趣；
设问 如何设计实验配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？取多少溶液？如何取？如何溶解？ 根据初中学习的知识，在老师的引导下进行小组讨论设计实验流程图 复习引入溶液的表示方法。
交流展示 以小组为单位，到黑板展示你们的设计思路，设计原理。 小组制定一位同学展示设计成果，互相点评设计的亮点与不足。 锻炼化学思维和化学用语的清晰表达。
过渡 体检指标中是如何表示一些常用物质的浓度的呢？追问：如何设计实验配置一定浓度的溶液呢？ 学生交流讨论 引入本节课的另一种溶液浓度表示
学生设计方案 ［投影］配制0.1LNaCl溶液，溶质为1.00mol［提问］根据老师PPT的提示请同学们设计配制该溶液的简单步骤［提问］这两个方案区别何在？［提问］方案1的溶液体积一定是100mL么？［追问］那如何操作才能使溶液体积一定为100mL［投影］容量瓶图片［实验操作］配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液［投影］具体的操作步骤图片 学生：［设计方案1］称量5.85gNaCl固体，放到100mL烧杯中，加蒸馏水到刻度线，充分搅拌［设计方案2］称量5.85gNaCl固体，加入100mL蒸馏水，充分搅拌［分析］方案2中溶剂的体积是100mL，溶液的体积不一定是100mL［观察］电子天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管［展示］各型号容量瓶［讲述］选用容量瓶的规则，只有一条刻度线，容量瓶上都标有温度和容积，容量瓶需要在室温时使用。液体的凹液面最低处与刻度线相切时，瓶内液体的体积则为瓶上标注的体积。动手实验 培养学生的概括能力和语言表达能力将新学知识与化学实验相结合让学生充分讨论交流，激发他们思维的碰撞，解决问题向学生介绍新的仪器，引起他们将新旧知识进行对比学习，更好的掌握新知识加深印象，培养学生实验操作能力
过度迁移应用课堂小结 ［设问］在定容操作中，当液面距离容量瓶颈部刻度线1~2cm时，如何操作呢？2.若判断凹液面与刻度线位置时俯视或仰视会造成什么结果？［小结］配制溶液的基本步骤［设问］结合配制过程，请同学们讨论可以怎样表示该溶液的组成？板书：物质的量浓度1、定义 符号：CB表达式：c(B)＝.单位：mol/L（或mol·L-1）练习：（1）将40g NaOH 配成2L溶液，其物质的量浓度为多少？（2）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的物质的量为多少mol ？怎么用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100 mL 1.84 mol·L-1的稀硫酸？回顾整节课所学 学生交流回答［置疑1］操作过程中四次使用到玻璃棒，为什么？［回答2］第一次使用玻璃棒，起到搅拌作用，使NaCl充分溶解；后三次，是为了防止将烧杯中的液体洒漏。［置疑2］第一次将溶液从烧杯转移到容量瓶中之后，加入蒸馏水，洗涤，再次转移到容量瓶中，重复两次，为什么？［回答2］将NaCl充分转移到容量瓶中，避免配制的溶液浓度偏低［置疑3］加蒸馏水超过刻度线，怎么办？［回答］重新配制学生交流讨论计算过程0.以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。(其中，B表示各种溶质)学生讨论，交流答案0.5mol/L1mol 学生交流想法，为下节内容铺垫。构建知识间的联系 强化实验细节，明晰实验原理。采用对比法引出物质的量浓度培养学生总结归纳能力深化学生对物质的量浓度概念的理解形成知识体系
六、板书设计
物质的量浓度
1．物质的量浓度
（1）符号：cB
（2）单位：mol·L－1
（3）定义：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量的物理量
（4）表达式：cB＝nB／V
2.一定物质的量浓度的溶液配制
仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、**mL容量瓶
步骤：（1）计算（2）称量（3）溶解（4）移液（5）洗涤（6）定容（7）摇匀（8）装瓶贴签
七、教学反思
物质的量浓度无论是新教材还是旧教材中都是一个非常重要的概念，在新课的教学中不再象过去那样，重点关注学生的计算能力和公式之间的转化关系，而应重点培养学生的实验能力及知识的应用能力，让学生根据生活实际理解物质的量浓度概念引入的必要性，让学生自己动手实验，在实验的过程中穿插一些基础计算来巩固基本概念。总之，本节课以实验为重点，通过小组实验、对比等方式来落实基本知识点，并以学生为主体，培养学生的动手能力、创造能力和分析问题、解决问题的能力。
不足之处：因为学生是第一次接触容量瓶，对实验的过程比较陌生，所以实验的步骤和实验的注意事项教师讲解较多。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)
物质的量浓度
一、教学设计总体思路
1.教学内容分析
化学反应有很多是在溶液中进行的，在工业生产和科学研究中要定量研究在溶液中发生的化学反应，通常用物质的量浓度进行计算比较方便，在高中化学计算中更是离不开物质的量浓度。
物质的量的浓度是在九年级学习了溶质的质量分数又一种新的浓度表示方法。物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数之间的不同点是：前者的溶质用物质的量表示，后者的溶质用质量表示。因为在生产和科学实验中很多化学反应是在溶液中进行的，称量液体的质量在实际操作中是比较麻烦的，而且化学反应中物质的粒子数目之间存在一定的比例关系，所以有必要引入物质的量浓度。
本节课为物质的量浓度新授课，为了帮助学生构建概念模型，从生活中常见的输液氯化钠溶液引入，引起学生的注意。作为第三节学习内容，同学们已经学习过物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积等概念。因此可以通过实验的操作，分析原因，归纳出关系式，最终得出物质的量浓度的概念及相关知识，使学生切身体会到物质的量浓度是一种使用更方便、更广泛的浓度的表示方法。学生通过学习，可以扩大对溶液组成的表示方法的认识，提高化学计算的能力和实验操作能力。
2.学习目标分析
必修模块学习要求
《课程标准》 《模块学习要求》
1.初步学会溶液配制等实验技能。2.能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。 1.了解物质的量浓度的涵义2. 了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，并能进行简单的化学计算。3. 体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。4. 能独立或与同学合作完成实验，感受获得成功的愉悦，学会合作与交流。2.2.
3.学情分析
⑴学生在初中化学中已经学过质量分数，知道溶液的浓度是表示溶液中溶质的含量。
⑵学生在前两节学习了物质的量的有关概念和简单计算。
二、教学目标
1．知识与技能
使学生理解物质的量浓度的概念，能进行简单计算。学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
2．过程与方法
通过两个对比实验，理解物质的量浓度的含义。能够根据实验要求设计实验方案，操作完成实验。
3．情感、态度、价值观
培养学生宏观与微观相结合的意识，调动学生参与知识形成的积极性和主动性，培养学生学习严谨求实的学习态度。培养学生合作学习的意识和能力。
三、教学方法
基础实验法、问题驱动、交流讨论法
四、教学重点、难点
重点：物质的量浓度的概念、计算。物质的量浓度的配制方法。
难点：有关物质的量浓度概念；物质的量浓度的配制方法。
五、教学过程：
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
引入 （课前让学生留意生活中溶液的商标或医院化验单对物质的含量的多少有哪些表示方法）提问：在生活中对溶液中溶质的含量有哪些表示方法？ 其含义是什么？ 学生回答：1、单位体积的溶液含溶质的质量2、单位体积的溶液所含溶质的体积 从生活实际出发，激发学生的兴趣；
设问 如何设计实验配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？取多少溶液？如何取？如何溶解？ 根据初中学习的知识，在老师的引导下进行小组讨论设计实验流程图 复习引入溶液的表示方法。
交流展示 以小组为单位，到黑板展示你们的设计思路，设计原理。 小组制定一位同学展示设计成果，互相点评设计的亮点与不足。 锻炼化学思维和化学用语的清晰表达。
过渡 体检指标中是如何表示一些常用物质的浓度的呢？追问：如何设计实验配置一定浓度的溶液呢？ 学生交流讨论 引入本节课的另一种溶液浓度表示
学生设计方案 ［投影］配制0.1LNaCl溶液，溶质为1.00mol［提问］根据老师PPT的提示请同学们设计配制该溶液的简单步骤［提问］这两个方案区别何在？［提问］方案1的溶液体积一定是100mL么？［追问］那如何操作才能使溶液体积一定为100mL［投影］容量瓶图片［实验操作］配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液［投影］具体的操作步骤图片 学生：［设计方案1］称量5.85gNaCl固体，放到100mL烧杯中，加蒸馏水到刻度线，充分搅拌［设计方案2］称量5.85gNaCl固体，加入100mL蒸馏水，充分搅拌［分析］方案2中溶剂的体积是100mL，溶液的体积不一定是100mL［观察］电子天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管［展示］各型号容量瓶［讲述］选用容量瓶的规则，只有一条刻度线，容量瓶上都标有温度和容积，容量瓶需要在室温时使用。液体的凹液面最低处与刻度线相切时，瓶内液体的体积则为瓶上标注的体积。动手实验 培养学生的概括能力和语言表达能力将新学知识与化学实验相结合让学生充分讨论交流，激发他们思维的碰撞，解决问题向学生介绍新的仪器，引起他们将新旧知识进行对比学习，更好的掌握新知识加深印象，培养学生实验操作能力
过度迁移应用课堂小结 ［设问］在定容操作中，当液面距离容量瓶颈部刻度线1~2cm时，如何操作呢？2.若判断凹液面与刻度线位置时俯视或仰视会造成什么结果？［小结］配制溶液的基本步骤［设问］结合配制过程，请同学们讨论可以怎样表示该溶液的组成？板书：物质的量浓度1、定义 符号：CB表达式：c(B)＝.单位：mol/L（或mol·L-1）练习：（1）将40g NaOH 配成2L溶液，其物质的量浓度为多少？（2）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的物质的量为多少mol ？怎么用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100 mL 1.84 mol·L-1的稀硫酸？回顾整节课所学 学生交流回答［置疑1］操作过程中四次使用到玻璃棒，为什么？［回答2］第一次使用玻璃棒，起到搅拌作用，使NaCl充分溶解；后三次，是为了防止将烧杯中的液体洒漏。［置疑2］第一次将溶液从烧杯转移到容量瓶中之后，加入蒸馏水，洗涤，再次转移到容量瓶中，重复两次，为什么？［回答2］将NaCl充分转移到容量瓶中，避免配制的溶液浓度偏低［置疑3］加蒸馏水超过刻度线，怎么办？［回答］重新配制学生交流讨论计算过程0.以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。(其中，B表示各种溶质)学生讨论，交流答案0.5mol/L1mol 学生交流想法，为下节内容铺垫。构建知识间的联系 强化实验细节，明晰实验原理。采用对比法引出物质的量浓度培养学生总结归纳能力深化学生对物质的量浓度概念的理解形成知识体系
六、板书设计
物质的量浓度
1．物质的量浓度
（1）符号：cB
（2）单位：mol·L－1
（3）定义：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量的物理量
（4）表达式：cB＝nB／V
2.一定物质的量浓度的溶液配制
仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、**mL容量瓶
步骤：（1）计算（2）称量（3）溶解（4）移液（5）洗涤（6）定容（7）摇匀（8）装瓶贴签
七、教学反思
物质的量浓度无论是新教材还是旧教材中都是一个非常重要的概念，在新课的教学中不再象过去那样，重点关注学生的计算能力和公式之间的转化关系，而应重点培养学生的实验能力及知识的应用能力，让学生根据生活实际理解物质的量浓度概念引入的必要性，让学生自己动手实验，在实验的过程中穿插一些基础计算来巩固基本概念。总之，本节课以实验为重点，通过小组实验、对比等方式来落实基本知识点，并以学生为主体，培养学生的动手能力、创造能力和分析问题、解决问题的能力。
不足之处：因为学生是第一次接触容量瓶，对实验的过程比较陌生，所以实验的步骤和实验的注意事项教师讲解较多。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)