第一章　第一节　第3课时　物质的转化 （70张PPT）

(共70张PPT)
第一章　第一节　
第3课时　物质的转化
1.熟知酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。
2.认识同类物质具有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法。
核心素养
发展目标
一、酸、碱、盐的性质
二、物质的转化
课时对点练
内容索引
随堂演练　知识落实
酸、碱、盐的性质
一
1.酸的通性(以盐酸为例)
(1)盐酸可与下列物质反应：
(2)写出盐酸分别与右述物质
反应的化学方程式并注明反
应类型：
①铁： ，
；
②氧化铜： ， ；
③烧碱： ， ；
④硝酸银： ， 。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
置换反应
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
复分解反应
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
复分解反应
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
复分解反应
2.碱的性质(以氢氧化钙为例)
(1)指出表中各物质的类别：
物质 NaOH HNO3 CO2 P4 Na2CO3 CuCl2 MgO
类别 ____ ____ _______ _____ ____ ____ _______
碱
酸
氧化物
单质
盐
盐
氧化物
(2)写出上述物质中能与氢氧化钙反应的化学方程式并注明反应类型：
① ， ；
② ， ；
③ ， ；
④ ， 。
Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O
复分解反应
复分解反应
复分解反应
复分解反应
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
Ca(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2
3.盐的性质
(1)写出碳酸钠溶液与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型：
①氯化钙溶液： ， ；
②稀盐酸： ， ；
③氢氧化钡溶液： ，_______
。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
复分解反应
复分解反应
复分解
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH
反应
(2)写出硫酸铜溶液与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型：
①硝酸钡溶液： ，______
；
②氢氧化钠溶液： ，______
；
③单质铁： ， 。
基于以上酸、碱、盐的主要化学性质，从反应类型上来看，酸与金属单质、盐与金属单质的反应属于 ；酸、碱、盐之间的反应属于 。
CuSO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋Cu(NO3)2
复分解
置换反应
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
反应
复分解
反应
置换反应
复分解反应
【思考1】　为什么酸、碱、碳酸正盐都各自具有相似的化学性质？
提示　(1)酸的化学性质相似是因为不同的酸溶液中都含有H＋；
(2)碱的化学性质相似是因为不同的碱溶液中都含有OH－；
(3)不同的碳酸正盐具有相似的化学性质是因为其溶液中都含有
【思考2】　基于物质分类寻找具有相同或相似性质的物质：SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，回答下列问题：
(1)请写出SO2与生石灰反应的化学方程式： 。
(2)SO2的实验室制法与CO2的实验室制法具有许多相似之处，请写出H2SO4和Na2SO3反应制取SO2的化学方程式：____________________
。
(3)将足量的SO2通入澄清石灰水中的现象是 。
SO2＋CaO===CaSO3
H2SO4＋Na2SO3===
Na2SO4＋SO2↑＋H2O
溶液先变浑浊，后变澄清
应用体验
1.(2022·安阳五一中学高一月考)向下列物质的溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是
A.BaCl2 B.Ba(OH)2
C.Na2CO3 D.KOH
√
向BaCl2溶液中滴加氯化镁溶液不反应，没有沉淀生成，A错误；
向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡白色沉淀，滴加氯化镁溶液生成氢氧化镁白色沉淀，B正确；
向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钠、二氧化碳和水，没有沉淀生成，C错误；
向KOH溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钾和水，没有白色沉淀生成，D错误。
应用体验
2.在一定条件下，跟酸、碱、盐都能发生反应的物质是
A.CaO B.Na2CO3 C.CaCO3 D.CO2
√
CaO是碱性氧化物，与碱不发生反应；CO2是酸性氧化物，与酸不发生反应；Na2CO3和CaCO3都是盐，但CaCO3难溶于水，不与碱、盐发生反应，Na2CO3可分别与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等发生反应。
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物质的转化
二
1.物质转化的实例
通过 可以实现物质之间的转化， 是考虑如何实现物质之间转化的最基本的依据。
(1)以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系(如图)，并指明反应类型。
化学变化
元素守恒
① ， ；
② ， ；
③ ， ；
④ ， ；
⑤ ， ；
⑥ ， 。
2Ca＋O2===2CaO
CaO＋H2O===Ca(OH)2
CaO＋CO2===CaCO3
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
化合反应
化合反应
化合反应
复分解反应
复分解反应
复分解反应
(2)碳及其化合物间的转化关系如图所示。
写出图中序号所示转化所需反应物的化学式：
① ；② ；③ ；④ ；⑤ (答案合理即可)。
O2
H2O
Ca(OH)2
CaO
Ca(OH)2
【思考1】　对于上述转化关系，从物质分类的角度，你发现从单质到盐的转化关系有什么规律？
提示　单质到盐的转化关系：
2.物质转化的应用——物质制备方法的选择
(1)确定物质制备方法的依据
①物质的组成和性质；
②物质之间的转化关系。
(2)工业生产中最适当方法的选择
【思考2】　以工业上制取NaOH为例，思考讨论并回答下列问题：
(1)选用两种方法制取氢氧化钠，并写出相关反应的化学方程式。
提示　①碱性氧化物与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；
②盐与另一种碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(2)从原料来源、成本等角度考虑工业上能否用上述两种方法制取氢氧化钠？现在主要采用什么方法制取氢氧化钠？
提示　方法①不能用来制取氢氧化钠，因为Na2O作为原料，来源少、成本高；过去曾采用方法②。现在工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。
应用体验
1.以铁、氧化铜、硫酸三种物质为原料，用两种方法制取铜。
(1)写出反应的化学方程式。
方法②：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 。
(2)对比两种方法的优缺点，你认为哪一种方法更好？并指明原因。
提示　方法②好。方法①加热易爆炸，消耗能源多，且氢气很难与氧化铜充分反应，利用率低，产品不纯。
应用体验
2.氯化镁是一种盐，请按要求写出一个生成氯化镁的化学方程式。
(1)置换反应：_________________________；
(2)碱与酸反应：_______________________________；
(3)盐与酸反应：____________________________________；
(4)盐与盐反应：________________________________；
(5)碱性氧化物与酸反应：__________________________。
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2O
MgSO4＋BaCl2===MgCl2＋BaSO4↓
MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
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随堂演练　知识落实
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1.(2022·广东普宁高一开学考试)化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
C.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，石灰石煅烧成石灰发生分解
反应
D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程中一定发生了化学变化
√
随堂演练
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随堂演练
“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”指的是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故A正确；
雾霾所形成的气溶胶属于胶体，能产生丁达尔效应，故B正确；
碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故C正确；
“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”为用水浸取药物的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
2.(2022·山西长治一中高一期末)物质之间的相互转化，可以直接实现，也可以间接实现，下列转化可以一步实现的是
A.C―→CaCO3
B.CuO―→Cu(OH)2
C.CuSO4―→Cu
D.CaCO3―→CO
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随堂演练
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随堂演练
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碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳通入石灰水中生成碳酸钙，C不能直接转化为CaCO3，A不符合题意；
CuO难溶于水，与水也不发生反应，氧化铜不能直接转化为Cu(OH)2，B不符合题意；
Fe与CuSO4发生置换反应生成Cu和FeSO4，可以一步实现上述转化，C符合题意；
CaCO3高温煅烧生成CaO和CO2，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，碳酸钙不能直接转化为CO，D不符合题意。
3.以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系，其中涉及的基本反应类型依次为
A.置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应
B.置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应
C.化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应
D.化合反应、置换反应、复分解反应、分解反应
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随堂演练
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C和CuO发生置换反应生成Cu和CO2；CO2与H2O发生化合反应生成H2CO3；H2CO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaCO3和H2O；CaCO3发生分解反应生成CaO和CO2。
随堂演练
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4.“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。利用NaOH溶液“捕捉”CO2的基本过程如图(部分条件及物质已略去)；
随堂演练
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(1)反应、分离室中，发生反应的化学方程式分别为CaO＋H2O===Ca(OH)2
和______________________________________________________________
_____________________。
NaHCO3＋Ca(OH)2===NaOH＋CaCO3↓＋H2O[或Na2CO3＋Ca(OH)2
===2NaOH＋CaCO3↓]
由题干及图示知，捕捉室中氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠或碳酸氢钠，则反应、分离室中还存在的反应是Na2CO3＋Ca(OH)2===
2NaOH＋CaCO3↓或NaHCO3＋Ca(OH)2===NaOH＋CaCO3↓＋H2O。
随堂演练
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随堂演练
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(2)高温反应炉中，涉及反应的基本反应类型为__________。
分解反应
根据图示，高温反应炉中发生的反应是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，基本反应类型为分解反应。
随堂演练
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(3)整个过程中，可以循环利用的物质为_____________(填化学式)。
NaOH、CaO
参加反应且又生成的物质为可循环利用的物质，整个过程中，可以循环利用的物质为NaOH、CaO。
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课时对点练
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题组一　酸、碱、盐的性质
1.可用于治疗胃酸过多的物质是
A.碳酸氢钠 B.氯化钠
C.氯化钾 D.氢氧化钠
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对点训练
胃酸的主要成分为盐酸。碳酸氢钠消耗盐酸可用于治疗胃酸过多；氯化钠、氯化钾不与盐酸反应；氢氧化钠具有腐蚀性。
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对点训练
2.(2022·北京丰台区高一月考)我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是
A.H2SO4 B.CaO
C.H2O D.NaOH
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对点训练
H2SO4是酸，不能与酸性氧化物CO2发生反应，A符合题意；
CaO是碱性氧化物，能够与酸性氧化物CO2反应生成CaCO3，B不符合题意；
CO2能溶于水，与水反应生成H2CO3，C不符合题意；
酸性氧化物CO2与碱NaOH发生反应生成Na2CO3和H2O，D不符合题意。
2
3.如图是某同学学习《常见的碱》课题后，总结出氢氧化钙的化学性质。下列说法不正确的是
A.①中的酚酞溶液变红色
B.②中与盐酸反应的化学方程式
为Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
C.③中与硝酸钠溶液能发生反应
D.④可解释久置的澄清石灰水变质
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对点训练
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①中Ca(OH)2能使酚酞溶液变红，A正确；
③中NaNO3溶液与Ca(OH)2不反应，C错误；
④中久置的澄清石灰水变质的原因是Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，D正确。
4.试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是
A.盛石灰水后留下的白色固体
B.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
C.用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质
D.用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质
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对点训练
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A项，露置的石灰水会和空气中的CO2反应生成难溶物CaCO3，CaCO3能与稀盐酸反应而被除去：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；
B项，红褐色固体是难溶于水的Fe(OH)3，能与稀盐酸反应而被除去：Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O；
C项，生成的红色物质是铜，Cu不与稀盐酸反应；
D项，生成的黑色物质是铁，Fe的金属活动性较强，能与稀盐酸反应而被除去：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。
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对点训练
题组二　物质之间的转化关系
5.(2022·宁夏吴忠中学高一质检)中国古代诗词是先人留给我们的文化瑰宝，是宝贵的精神财富，值得我们继承、发扬。下列古诗词涉及的知识与化学变化无关的是
A.野火烧不尽，春风吹又生
B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C.床前明月光，疑是地上霜
D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
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对点训练
燃烧是化学反应，A不符合题意；
蜡炬燃烧成灰是化学反应，B不符合题意；
月光成影与化学反应无关，C符合题意；
爆竹燃放是火药燃烧，是化学变化，D不符合题意。
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6.下列物质间的转化不能一步实现的是
A.CaO―→Ca(OH)2―→CaSO4
B.Fe2O3―→FeCl3―→Fe(OH)3
C.C―→CO―→CaCO3
D.Cu―→CuO―→CuSO4
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对点训练
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CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与硫酸反应生成CaSO4，均能一步实现，故A不符合题意；
Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，FeCl3与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3，均能一步实现，故B不符合题意；
C和二氧化碳反应生成CO，CO―→CaCO3不能一步实现，故C符合题意；
Cu与氧气反应生成CuO，CuO与硫酸反应生成CuSO4，均能一步实现，故D不符合题意。
7.敞口放置的氢氧化钠溶液发生部分变质，要除去变质生成的Na2CO3可以选择适量的
A.Ca(OH)2溶液 B.稀盐酸
C.CaCl2溶液 D.Ca(NO3)2溶液
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Na2CO3与Ca(OH)2溶液发生反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，过滤除去CaCO3后可得NaOH溶液。
8.(2022·浙江平湖高一月考)某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型为
A.复分解反应 B.分解反应
C.化合反应 D.置换反应
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Fe与稀盐酸发生置换反应；稀盐酸与NaOH溶液发生复分解反应；CO2与C发生化合反应生成CO，所以没有涉及的基本反应类型为分解反应，B正确。
9.(2023·重庆调研)虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青[2CuCO3·Cu(OH)2]，以下说法不正确的是
A.该颜料难溶于水
B.石青与盐酸反应的化学方程式为
2CuCO3·Cu(OH)2＋8HCl===4CuCl2＋4H2O＋CO2↑
C.石青加热分解能得到一种黑色固体
D.石青颜料除了色彩鲜艳，在常温下较稳定，也是历史上名家大作喜爱
的原因
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该颜料中CuCO3和Cu(OH)2均难溶于水，故A正确；
石青与盐酸反应的化学方程式为2CuCO3·Cu(OH)2
＋6HCl===3CuCl2＋4H2O＋2CO2↑，故B错误；
CuCO3和Cu(OH)2受热分解均可得到黑色固体CuO，故石青加热分解能得到黑色固体，故C正确；
石青[2CuCO3·Cu(OH)2]在常温下较稳定，是历史上名家大作喜爱的原因，故D正确。
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综合强化
10.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙―→沉淀；甲＋丙―→沉淀；乙＋丙―→沉淀；丙＋丁―→沉淀；乙＋丁―→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是
A.BaCl2　Na2CO3　AgNO3　盐酸
B.BaCl2　Na2CO3　盐酸　AgNO3
C.Na2CO3　盐酸　AgNO3　BaCl2
D.AgNO3　盐酸　BaCl2　Na2CO3
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丙与甲、乙、丁三种物质都生成沉淀，则丙为AgNO3，能生成气体的是Na2CO3和盐酸，则甲是BaCl2，可推知乙为Na2CO3，丁为盐酸。
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综合强化
Na2CO3 AgNO3 BaCl2 盐酸
Na2CO3 — 沉淀 沉淀 气体
AgNO3 沉淀 — 沉淀 沉淀
BaCl2 沉淀 沉淀 — —
盐酸 气体 沉淀 — —
11.(2022·云阳高一月考)学习化学不是靠一味的背诵，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是
A.已知少量CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，少量CO2通入NaOH溶
液中溶液也会变浑浊
B.已知CO2能与CaO反应生成CaCO3，CO2也能与BaO反应生成BaCO3
C.已知CaO能与HCl反应生成CaCl2，CuO也能与HCl反应生成CuCl2
D.已知Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，
Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaOH
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少量CO2通入Ca(OH)2溶液中生成难溶于水的CaCO3，溶液变浑浊，少量CO2通入NaOH溶液中生成易溶于水的Na2CO3，A错误；
CaO和BaO都是碱性氧化物，二者性质相似，则CO2能与CaO反应生成CaCO3，也能与BaO反应生成BaCO3，B正确；
CaO能与HCl反应生成CaCl2，CuO也会与HCl反应生成CuCl2，C正确；
Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，氢氧化钡与氢氧化钙的性质相似，则Na2CO3溶液能与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀和NaOH，D正确。
下列说法正确的是
A.铜绿属于碱 B.乙为氧化铜
C.④为复分解反应 D.⑤为分解反应
12.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
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13.(2022·广州三校高一期中联考)甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是
A.甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3
B.甲为CuO，乙为CuCl2，丙为Cu(OH)2
C.甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3
D.甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4
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NaOH属于碱，NaCl和NaNO3属于盐，NaOH与对应的酸发生反应可使碱转化为盐，要使盐转化为另一种盐，需满足复分解反应发生的条件，即生成沉淀、放出气体或生成水，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和NaNO3，可以实现NaCl到NaNO3的转化，但是NaNO3不能与其他物质反应生成氯化钠，故A错误；
CuCl2可通过与碱反应转化为Cu(OH)2，
而CuO不能一步转化成Cu(OH)2，故B
错误；
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综合强化
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Na2CO3与稀盐酸反应可生成CO2，Na2CO3或CO2
与氢氧化钙反应可生成CaCO3，碳酸钙高温分解
生成CO2，能通过一步反应实现图示的转化，故
C正确；
Na2SO4可与BaCl2反应生成BaSO4，但BaSO4不能一步转化为Na2SO4，故D错误。
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综合强化
14.分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别写出其化学式。
甲：Na、H2、O2、Cl2；
乙：SO3、Na2O、CO2、SO2；
丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4；
丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。
(1)甲_______，乙_______，丙_______，丁_______。
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Na
Na2O
NaOH
NaCl
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综合强化
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甲组，钠为金属单质，其余为非金属单质；
乙组，氧化钠为金属氧化物，其余为非金属氧化物；
丙组，氢氧化钠为碱，其余为盐；
丁组，氯化钠为盐，其余为碱。
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综合强化
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(2)第(1)题中四种物质转化如图，写出序号所示反应的化学方程式：
①__________________；
②_____________________；
③_________________________。
4Na＋O2===2Na2O
Na2O＋H2O===2NaOH
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
根据物质类别、图示转化关系推测钠及其化合物的性质及有关转化的反应。
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综合强化
15.海洋蕴藏着丰富的自然资源。工业上可利用海水(含有MgCl2)来制取金属镁，其简化后的流程如下。
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回答下列问题：
(1)石灰乳与海水发生反应的化学方程式为__________________________
_________。
Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2
＋CaCl2
海水中的MgCl2与石灰乳发生复分解反应：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋CaCl2。
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综合强化
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(2)试剂X的名称是_________。
稀盐酸
由流程图可知，加试剂X的目的是实现“Mg(OH)2―→MgCl2”的转化，则试剂X是稀盐酸。
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综合强化
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(3)Mg(OH)2与X反应的化学方程式是_____________________________。
(4)烧碱溶液和石灰乳都能与海水发生反应生成氢氧化镁，而实际生产中用石灰乳不用烧碱溶液，其原因主要是____________________________
____________________。
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
工业上生产石灰乳的原料来源广、
成本低、设备要求低
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综合强化
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(5)如果在实验室中模拟该制取金属镁的流程，则操作1中常用的玻璃仪器是___________________。
漏斗、烧杯、玻璃棒
由流程图可知，操作1的任务是从“固—液混合物”中分离出Mg(OH)2固体，则该操作的名称是过滤。
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