第一章　第二节　第2课时　离子反应 （70张PPT 一个视频）

(共70张PPT)
第一章　第二节　
第2课时　离子反应
1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。
2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断。
核心素养
发展目标
一、离子反应及发生的条件
二、离子方程式
课时对点练
内容索引
随堂演练　知识落实
离子反应及发生的条件
一
1.实验探究离子反应的实质
向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液。
实验现象 有白色沉淀生成 化学方程式 _________________________________ 电离方程式 BaCl2 ____________________
Na2SO4 _____________________
混合前溶液中的离子 BaCl2 __________
Na2SO4 __________
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
BaCl2===Ba2＋＋2Cl－
Ba2＋、Cl－
混合后溶液中的离子 离子数目减少， 离子数目不变
实验结论 两溶液混合， 都没有发生化学反应，______
发生了化学反应，生成BaSO4白色沉淀
Na＋、Cl－
Na＋、Cl－
Ba2＋
2.离子反应的概念
电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应，这样的反应属于离子反应。
离子
【思考】　下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的说出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的说出原因。
(1)氯化钠溶液与硝酸银溶液
(2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液
(3)盐酸与碳酸钠溶液
提示　能，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀。
提示　能，H＋与OH－生成H2O。
(4)CH3COONa溶液与稀盐酸
(5)硝酸钠溶液与氯化钾溶液
(6)锌与CuSO4溶液
提示　能，CH3COO－与H＋生成CH3COOH。
提示　不能，因为无沉淀、气体或难电离的物质生成。
提示　能，Zn与Cu2＋发生置换反应。
3.离子反应的实质
(1)从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中 的反应。
(2)离子反应使溶液中某些离子的浓度 。
相互交换离子
减小
归纳总结
离子反应发生的条件
特别提醒　离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的离子反应发生条件与复分解型不同。
应用体验
1.(2022·广西南宁英华学校高一月考)下列物质中，不能发生离子反应的是
A.Na2SO4和CuCl2 B.Ba(NO3)2和Na2CO3
C.CO2和KOH D.CaCO3和HCl
√
Na2SO4和CuCl2不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生离子反应；Ba(NO3)2和Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀；CO2和KOH反应生成碳酸钾和水；CaCO3和HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
应用体验
2.加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是
A.Cu2＋ B.Fe3＋ C. D.H＋
凡是能与OH－反应的离子，其数目均会减少，Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以与OH－反应；而 不与OH－反应，离子数目不会减少。
√
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离子方程式
二
1.离子方程式的概念
用实际参加反应的 符号来表示反应的式子。
2.离子方程式的书写步骤
以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例：
(1)写：写出反应的化学方程式(必须根据实验事实)：
。
(2)拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式：
。
离子
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：
。
(4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。
3.离子方程式中的“拆”与“不拆”的原则
【思考1】　(1)书写离子方程式时，哪些类别的物质要拆分写成离子的形式？
提示　易溶于水且易电离的电解质要写成离子的形式：
①强酸，如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等；
②强碱，如KOH、NaOH、Ba(OH)2等；
③大部分可溶性盐，如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。
(2)书写离子方程式时，哪些类别的物质要写成化学式？
提示　单质、气体、氧化物、难溶物质、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。
特别提醒　①盐的溶解性：钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银(熟记AgCl不拆)；硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱中只溶钾、钠、钡。
②对微溶物，如Ca(OH)2，如果反应物为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。
③物质“拆分”原则：物质在离子方程式中“拆”与“不拆”，关键看该物质在溶液中的存在形式。如CaCO3难溶于水，在溶液中以CaCO3固体的形式存在，故CaCO3写成化学式。
4.离子方程式的意义
【思考2】　写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
溶液中反应物 化学方程式 离子方程式
盐酸与氢氧化钠 ________________________ _________________
盐酸与氢氧化钾 ________________________ _________________
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
HCl＋KOH===KCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
硫酸与氢氧化钠 _________________________ _________ _________________
强酸、强碱发生中和反应的实质 强酸电离出的H＋和强碱电离出的OH－结合生成水 根据上表，分析说明离子方程式不仅可以表示 的化学反应，还可以表示 的离子反应。
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4
＋2H2O
H＋＋OH－===H2O
某个具体
同一类型
【思考3】　(1)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_____
；
NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式： 。
(2)判断正误
①酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O
②H＋＋OH－===H2O仅表示强酸与强碱的中和反应
2H＋＋
H＋＋OH－===H2O
×
×
应用体验
1.书写下列反应的离子方程式。
(1)氧化镁溶于稀盐酸：_________________________。
(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：________________________
______________。
(3)向盐酸中滴加碳酸钠溶液：__________________________。
(4)NaHCO3溶液与HNO3溶液反应：_________________________。
(5)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀：________________________
_______________。
(6)铁与稀硫酸反应生成氢气：_______________________。
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋
CO2↑＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2===
CaCO3↓＋H2O
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
应用体验
2.离子方程式Ba2＋＋ ===BaSO4↓可能表示
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应
A.①② B.①②④ C.②③ D.①②③
√
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋
===BaSO4↓＋2H2O，④不正确，①②③正确。
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随堂演练　知识落实
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1.依据现有知识分析判断，下列选项中不满足离子反应发生条件的是
A.NaOH＋KCl===NaCl＋KOH
B.AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
C.Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓
D.BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑
√
随堂演练
氢氧化钠和氯化钾不反应，因为无沉淀、气体或难电离的物质生成，故选A。
2.(2022·广东惠州高一上期末)下列离子方程式正确的是
A.用小苏打治疗胃酸过多： ＋2H＋===CO2↑＋H2O
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋ ===BaSO4↓
C.铜片插入硝酸银溶液：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D.稀盐酸与石灰石反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
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随堂演练
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随堂演练
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用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为 ＋H＋===CO2↑＋H2O，A错误；
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋
===BaSO4↓＋2H2O，B错误；
铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，C错误；
石灰石(碳酸钙)溶于稀盐酸的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，D正确。
3.(2022·湖南衡阳高一月考)下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液与稀硝酸；BaCO3溶液与稀硝酸
D.石灰石与稀硝酸；石灰石与稀盐酸
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随堂演练
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随堂演练
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A项，HCl可拆成离子形式，而H2CO3是弱酸，不能拆成离子，因此不能用同一离子方程式表示；
B项，BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，水不能拆，因此不能用同一离子方程式表示；
C项，Na2CO3能拆为碳酸根离子，而BaCO3不能拆，因此不能用同一离子方程式表示；
D项，石灰石与稀硝酸反应和石灰石与稀盐酸反应的离子方程式都是CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
4.写出与下列离子反应相对应的一个化学方程式。
(1)Cu 2＋＋2OH－=== Cu(OH)2↓
(2)2H＋＋ ===CO2↑＋H2O
(3)Cu 2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
随堂演练
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答案　(答案不唯一，合理即正确)
(1)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(2)H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
(3)CuSO4＋Fe===Cu ＋FeSO4
课时对点练
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题组一　离子反应及发生的条件
1.(2022·上海延安中学高一期末)下列反应中，属于离子反应的是
A.H2和O2的反应
B.锌片投入稀硫酸中
C.CO2与C在高温条件下生成CO
D.NaOH溶液与K2SO4溶液混合
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对点训练
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对点训练
氢气和氧气反应生成水，没有离子参与反应，不属于离子反应，故A不符合题意；
锌片投入稀硫酸中会和硫酸电离的氢离子反应生成氢气，属于离子反应，故B符合题意；
CO2与C在高温条件下生成CO，反应中没有离子参与，不属于离子反应，故C不符合题意；
NaOH溶液与K2SO4溶液混合不会发生反应，故D不符合题意。
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对点训练
2.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：
2
甲 MgCl2、Na2SO4、KOH 乙 K2CO3、Ba(OH)2、NaCl
丙 K2SO4、CuCl2、NaCl 丁 HCl、KCl、Na2CO3
其中记录合理的是
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
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对点训练
MgCl2与KOH反应生成Mg(OH)2沉淀，故A不符合题意；
K2CO3与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，故B不符合题意；
K2SO4、CuCl2、 NaCl之间互不反应，故C符合题意；
HCl和Na2CO3反应生成CO2、H2O和NaCl，故D不符合题意。
2
甲 MgCl2、Na2SO4、KOH 乙 K2CO3、Ba(OH)2、NaCl
丙 K2SO4、CuCl2、NaCl 丁 HCl、KCl、Na2CO3
3.对于离子反应，下列说法正确的是
A.参加离子反应的一定都是电解质
B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行
D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
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对点训练
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参加离子反应的不一定都是电解质，如Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑的反应中，Zn不是电解质，A错误；
离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu的反应中，Fe2＋的浓度是增大的，B错误；
复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质，而有些离子反应就不一定满足这些条件，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，故D错误。
题组二　离子方程式
4.将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
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对点训练
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选项 离子方程式 化学方程式
A H＋＋OH－===H2O CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O
B ＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O
C Ca2＋＋ ===CaCO3↓ Ca(NO3)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaNO3
D Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2
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对点训练
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CH3COOH与NaOH反应的离子方程式为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O，改写错误，A不符合题意；
BaCO3与HCl反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，改写错误，B不符合题意；
Ca(NO3)2与Na2CO3反应的离子方程式为Ca2＋＋ ===CaCO3↓，改写正确，C符合题意；
AgCl难溶于水，故离子方程式中Ag＋不能改写成AgCl，D不符合题意。
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对点训练
5.(2023·无锡质检)离子方程式与化学方程式的本质区别在于化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式还可以表示同一类型的离子反应。从这个角度讲，可用离子方程式 ===H2O＋CO2↑表示的反应是
A.碳酸盐与盐酸反应
B.可溶性碳酸盐与稀硫酸反应
C.二氧化碳与酸溶液反应
D.盐酸与可溶性银盐溶液反应
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对点训练
碳酸钙与盐酸反应，离子方程式为2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A不符合题意；
二氧化碳与酸溶液不能发生反应，C不符合题意；
盐酸与可溶性银盐溶液反应，离子方程式为Cl－＋Ag＋===AgCl↓，D不符合题意。
2
6. (2022·湖南衡阳高一期中)下列反应的离子方程式书写正确的是
A.向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：H＋＋OH－===H2O
B.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===H2↑＋Cu2＋
C.向氧化亚铁中滴加稀盐酸：FeO＋2H＋===H2O＋Fe2＋
D.Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应：2Fe3＋＋3OH－ ===2Fe(OH)3 ↓
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对点训练
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氢氧化铜难溶，应写化学式，加入稀硫酸反应的离子方程式：2H＋＋Cu(OH)2 ===2H2O＋Cu2＋，A错误；
稀硫酸与铜片不反应，B错误；
Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋3OH－ ===
Fe(OH)3 ↓，D错误。
7.下列反应可以用同一离子方程式表示的是
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对点训练
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选项 ① ②
A 盐酸＋Na2CO3溶液 盐酸＋NaHCO3溶液
B NaOH溶液＋盐酸 Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液
C BaCl2溶液＋H2SO4溶液 Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液
D CaCO3＋盐酸 Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
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对点训练
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8.下表中对离子方程式的评价合理的是
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对点训练
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选项 化学反应及其离子方程式 评价
A H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H＋＋ ＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 正确
B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： ＋2H＋=== CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式
C 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ 正确
D 向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：OH－＋Cu2＋=== Cu(OH)2↓ 正确
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对点训练
向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：MgCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Mg2＋，MgCO3不能拆成离子形式，故B正确；
制备的是Fe(OH)3胶体，不能标有“↓”符号，故C错误；
向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓，故D错误。
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9.(2022·吉林白城一中高一月考)下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
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综合强化
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③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
A.①③ B.②④ C.②③ D.没有
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①可以表示CO2与强碱溶液生成可溶性碳酸盐的反应，如CO2与NaOH溶液或KOH溶液的反应；
②可以表示Ba(OH)2与H2SO4或NaHSO4等物质的反应；
③可以表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸的反应，如AgNO3与NaCl、HCl的反应；
④可以表示Fe与可溶性铜盐的反应，如Fe与CuSO4、CuCl2的反应。
2
综合强化
10.如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是
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CO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，A正确；NaOH溶液和CuSO4溶液混合，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀，B正确；
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综合强化
11.某同学在实验室中进行如下实验：
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综合强化
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体产生
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综合强化
以下结论正确的是
①Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应　②Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2　③Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑　④Ⅲ中发生的反应属于离子反应
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
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综合强化
Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－===H2O，①错误；
Ⅱ中发生反应：Ba2＋＋ ===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，②错误；
Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，③④正确。
12.M、N两种溶液各含有如下离子中的三种(两者所含离子不重复)：K＋、Ba2＋、H＋、Cl－、 、OH－。若M溶液中含有Ba2＋，下列说法正确的是
A.N溶液中一定大量存在 和H＋
B.K＋一定存在于M溶液中
C.M、N两种溶液混合后，溶液中可能只大量存在两种离子
D.向M溶液中加入AgNO3溶液无明显现象
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综合强化
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由于M溶液中含有Ba2＋，则 一定存在于N溶液中，推知H＋一定大量存在于M溶液中，OH－大量存在于N溶液中，
根据溶液呈电中性原则，N溶液中一定存在K＋，则M溶液中的离子为Ba2＋、H＋、Cl－，N溶液中的离子为K＋、 、OH－。
M、N溶液混合，Ba2＋与 可能恰好完全反应，H＋与OH－也可能恰好完全反应，而K＋、Cl－不反应，所以混合后溶液中可能只大量存在K＋、Cl－；
由于M溶液中存在Cl－，所以加入AgNO3溶液会出现AgCl白色沉淀。
13.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式为__________________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体，离子方程式是____________________________________。
(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是____________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_______________________。
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综合强化
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CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_________________
_____________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为____________________________。
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CO2↑＋H2O
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
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综合强化
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在书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示，浊液(石灰乳)状态用化学式表示。
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综合强化
14.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、 )能使氧化铜溶解。请你和该同学一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)通过实验Ⅰ可以证明___________________。
(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需
要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化
铜溶解，则进一步确认实验操作在Ⅲ中先加
入_________________，再加入________。
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水不能使氧化铜溶解
可溶性硫酸盐溶液
稀硫酸
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(3)探究结果为_______________________________________________。
(4)反应的离子方程式为_________________________。
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CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
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在Ⅲ中应先加入可溶性硫酸盐溶液，固体不溶解，以证明CuO的溶解过程中 不起作用，然后再加入稀硫酸，固体溶解，从而证明CuO溶解是稀硫酸中的H＋起作用。
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15.某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充并完成该实验报告。
(1)[实验原理]溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察______________，据此判断溶液中自
由移动的离子浓度的变化，从而证明反
应是离子反应。
[实验装置]如图1所示。
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灯泡的明暗程度
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[实验过程与记录]
灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮
实验步骤 实验现象 实验结论
连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡 _____________________________________________(填写支持实验结论的证据) Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应
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溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电
荷数决定。离子浓度越大，电荷数越多，则
灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离
子浓度变化，从而证明发生了离子反应；
由现象分析：开始烧杯中只有电解质Ba(OH)2，
灯泡变亮，随着H2SO4溶液的加入，析出沉
淀，离子浓度下降，所以灯泡会逐渐变暗，当完全中和时，灯泡会熄灭，再加入H2SO4溶液，灯泡会逐渐变亮。
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(2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)
可近似地用图2中的____(填字母)曲线表示。
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c
根据现象可知，随着H2SO4的滴入，导电能力先降低后增加，但不会超过最初始的状态，故曲线c合理。
该过程中H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4和水，故离子方程式为2H＋＋ ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。
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(3)写出该反应过程的离子方程式：________________________________
________。
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返回
＋2H2O
本课结束