第一章　第三节　第2课时　氧化剂和还原剂 （73张PPT）

(共73张PPT)
第一章　第三节　
第2课时　氧化剂和还原剂
1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产
物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系，促进“变
化观念”化学核心素养的发展。
2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建
立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。
核心素养
发展目标
一、氧化剂和还原剂
二、氧化性、还原性强弱比较
课时对点练
内容索引
随堂演练　知识落实
氧化剂和还原剂
一
1.氧化还原反应的相关概念
【思考1】　用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。
提示　
(1)氧化剂与还原剂
氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 ，即 电子(或电子对 )的物质。
还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 ，即 电子(或电子对 )的物质。
(2)氧化产物与还原产物
氧化产物：还原剂失去电子被 的产物。
还原产物：氧化剂得到电子被 的产物。
降低
得到
偏向
升高
失去
偏离
氧化
还原
(3)氧化性与还原性
氧化性： 剂具有的性质，即物质 的性质，越容易 电子，氧化性越强。
还原性： 剂具有的性质，即物质 的性质，越容易 电子，还原性越强。
得电子
得
氧化
失电子
失
还原
【思考2】　已知反应：5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4
＋5O2↑＋8H2O，回答下列问题。
(1)反应中H2O2→O2，氧元素的化合价由 到0价，因而H2O2 是 ，O2是 。
(2)反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素的化合价由 到＋2价，因而KMnO4 是 ，MnSO4是 。
－1价升高
还原剂
氧化产物
＋7价降低
氧化剂
还原产物
(3)该反应中H2SO4是氧化剂吗？是还原剂吗？分析其原因。
(4)该反应中，H2O是氧化产物吗？是还原产物吗？分析其原因。
提示　H2SO4中各元素的化合价在反应前后都不变化，因此H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂。
提示　生成物H2O中的各元素没有价态变化，所以既不是氧化产物也不是还原产物。
归纳总结
2.常见氧化剂、还原剂
(1)常见的氧化剂
①活泼性较强的非金属单质：如 等。
②变价元素的高价态化合物：如 等。
③过氧化物：如 等。
④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。
Cl2、O2
Na2O2、H2O2
KMnO4、FeCl3、HNO3
(2)常见的还原剂
①活泼性较强的金属单质：如 等。
②某些非金属单质：如 等。
③含有较低价态元素的化合物：如 等。
④其他：如浓盐酸、NH3等。
Al、Fe、Zn
CO、SO2
H2、S、C
3.氧化还原反应的应用
氧化还原反应广泛存在于生产生活中，其中金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用等是正面影响；易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等是负面影响。
【思考3】　汽车尾气系统中均安装了催化转化器，在催化转化器中，汽车尾气中的CO与NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。
(1)请写出上述反应的化学方程式。
(2)请分析上述反应是否为氧化还原反应，如果是，请指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
提示　上述反应是氧化还原反应，其中还原剂是CO，氧化剂是NO，氧化产物是CO2，还原产物是N2。
应用体验
1.下列物质属于常见氧化剂的一组是
A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4
B.O2、KMnO4、C、H2
C.Na、K、FeCl2、H2、CO
D.CuO、CO、Fe2O3、H2
√
常用作氧化剂的有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常用作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。
应用体验
2.分析下列反应并按要求填空：
(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
氧化剂是______，还原剂是______，还原产物是_____。
(2)8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O
氧化产物是_____，还原产物是_____。
(3)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
氧化剂是________；氧化产物是__________。
HNO3体现了______性和______性。
返回
NO2
NO2
NO
N2
N2
HNO3
Cu(NO3)2
氧化
酸
氧化性、还原性强弱比较
二
1.氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系
(1)氧化性：物质越易得电子，氧化性越强。
(2)还原性：物质越易失电子，还原性越强。
特别提醒　物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。
2.氧化性、还原性强弱比较的方法
(1)根据元素的活动性顺序比较
如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，金属还原性：Fe>Cu。在反应中Fe是
剂，Cu是 产物。
还原
还原
(2)根据氧化还原反应的化学方程式比较
氧化性：氧化剂 氧化产物
还原性：还原剂 还原产物
即比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
>
>
【思考】　根据化学方程式判断下列物质的氧化性强弱。
Cl2的氧化性______S，理由是__________________________________
__________。
②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
MnO2的氧化性______KMnO4，理由是__________________________
_________________________________。
大于
Fe被Cl2氧化成＋3价，而S只能把其氧
化成＋2价
小于
MnO2、KMnO4同样与浓盐酸
反应，前者需要加热，而后者不需要
应用体验
1.(2023·成都检测)根据反应O2＋2H2S===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O判断下列物质的氧化性强弱，正确的是
A.O2＞I2＞S B.H2S＞NaI＞H2O
C.S＞I2＞O2 D.H2O＞NaI＞H2S
√
在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，在反应O2＋2H2S
===2S↓＋2H2O中，氧化性：O2＞S；在反应Na2S＋I2===2NaI＋S↓中，氧化性：I2＞S；在反应4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O中，氧化性：O2＞I2，因此，氧化性：O2＞I2＞S。
应用体验
2.已知下列反应：
①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
②2KI＋Br2===2KBr＋I2
③Na2S＋I2===2NaI＋S↓
(1)Cl－、Br－、I－、S2－的还原性由强到弱的顺序是_______________。
S2－>I－>Br－>Cl－
根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br－>Cl－，由反应②知还原性：I－>Br－，由反应③知还原性：S2－>I－，即还原性：S2－>I－>Br－>Cl－。
应用体验
(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是_____________。
Cl2>Br2>I2>S
根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由①得氧化性：Cl2>Br2，由②得氧化性：Br2>I2，由③得氧化性：I2>S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S。
应用体验
(3)判断Cl2与Na2S能否反应？______(填“能”或“否”)。
能
由(2)知氧化性：Cl2>S，故Cl2与Na2S能发生反应：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓。
应用体验
(4)判断I2与NaBr能否共存？______(填“能”或“否”)。
能
由(2)知氧化性：Br2>I2，故I2与NaBr不能反应，则I2与NaBr能共存。
返回
随堂演练　知识落实
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1.(2022·连云港高一期中)下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是
A.Cl2→HClO B.H2S→SO2
C.N2O5→HNO3 D.HNO3→NO
√
随堂演练
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随堂演练
Cl2和H2O反应可生成HClO，氧化剂和还原剂都是Cl2，不需要加入氧化剂，故A不选；
H2S→SO2，S元素化合价升高，失电子，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，故B选；
N2O5→HNO3中N元素化合价都是＋5价，化合价不变，说明不发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不选；
HNO3→NO，N元素化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故D不选。
2.(2022·天津蓟州高一检测)下列对于NaH＋H2O===H2↑＋NaOH的说法正确的是
A.该反应属于置换反应
B.若该反应中有2个电子转移，则生成1个H2
C.水是氧化剂
D.H2只是氧化产物
√
随堂演练
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随堂演练
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该反应的反应物中无单质参加，因此该反应不属于置换反应，A错误；
该反应中每反应生成1个H2，转移1个电子，因此若该反应中有2个电子转移，则生成2个H2，B错误；
在该反应中，H元素化合价由反应前H2O中的＋1价降低到反应后H2中的0价，得到电子被还原，所以水是氧化剂，C正确；
在该反应中，H2既是还原产物又是氧化产物，D错误。
3.常温下，发生下列几种反应：
随堂演练
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②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
根据上述反应，判断下列结论错误的是
A.溶液中可发生：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
B.Cl2在①③反应中均为氧化剂
√
随堂演练
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根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可得氧化性： >Cl2>Br2>Fe3＋。若反应Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－可发生，则可得氧化性：Cl2>Fe3＋，符合上述规律，A、C正确；
在反应①中Cl2是氧化产物，而在反应③中Cl2做氧化剂，B错误；
反应①中， 做氧化剂，发生还原反应，Mn2＋为还原产物，D正确。
4.(1)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。
①铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，_____的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，______的氧化性较强。
随堂演练
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Fe
Ag＋
随堂演练
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铁钉浸入CuSO4溶液中，发生的反应是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，则还原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2＋>Fe2＋；铜丝浸入AgNO3溶液中发生的反应是Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，则还原性：Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋，从而可得还原性：Fe>Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe2＋。
②铁在氯气中燃烧生成棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。则在Cl2、Cl－、H＋中，__________具有氧化性，_______的氧化性较强。
随堂演练
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Cl2、H＋
Cl2
铁在氯气中燃烧发生的反应是2Fe＋3Cl2 2FeCl3，氧化剂是Cl2，铁和盐酸发生反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，氧化剂是H＋，故Cl2和H＋具有氧化性，氧化性较强的是Cl2。
(2)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O。
①该反应中，氧化剂是_______，氧化产物是______。
随堂演练
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KIO3
I2
分析元素化合价变化可知：KIO3是氧化剂，氧化产物是I2。
②用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：
_____________________________________。
随堂演练
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KIO3中I元素由＋5价降低到0价，KI中I元素由－1价升高到0价，结合得失电子守恒，用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。
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课时对点练
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题组一　氧化剂、还原剂等概念的考查
1.下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是
A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4　
B.Al、CO、O2、H2
C.Zn、C、H2、CO
D.KClO3、MnO2、C、Fe
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对点训练
A中的物质常作氧化剂；
B中的氧气，D中的KClO3、MnO2都常作氧化剂。
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对点训练
2.(2022·北京北师大实验中学高一期中)下列反应中，H2O作氧化剂的是
A.SO3＋H2O===H2SO4
B.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C.Cl2＋H2O===HCl＋HClO
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对点训练
该反应不是氧化还原反应，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，A不符合题意；
该反应H2O中的H和O元素化合价不变，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B不符合题意；
该反应H2O中的H和O元素化合价不变，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合题意；
该反应H2O中H元素化合价从＋1价降低到H2的0价，被还原，H2O作氧化剂，D符合题意。
2
A.只有K2MnO4 B.只有MnO2
C.K2MnO4和MnO2 D.O2
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对点训练
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还原产物指的是氧化剂被还原后得到的产物，该反应中锰元素化合价一部分从＋7价降低为＋6价，一部分从＋7价降低为＋4价，得到电子，被还原，所以还原产物是K2MnO4和MnO2。
4.在下列反应中硫元素只显氧化性的是
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对点训练
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2Al＋3S Al2S3反应中S元素化合价由0价降为－2价，显氧化性，故选A；
H2S H2＋S反应中S元素化合价由－2价升为0价，显还原性，故
不选B；
S＋2H2SO4(浓) 2H2O＋3SO2↑反应中，单质硫中S元素化合价由0价升至＋4价显还原性，H2SO4中S元素化合价由＋6价降至＋4价被还原，S既显氧化性又显还原性，故不选C；
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对点训练
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3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O反应中，S元素化合价部分
由0价升高为＋4价、部分由0价降低为－2价，S既显氧化性又显还原性，故不选D。
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对点训练
5.(2022·广东揭阳高一期末)下列转化过程中需加入还原剂才能实现的是
A.Fe3＋―→Fe(OH)3
B.Fe2O3―→Fe
C.Na―→Na2O
D.CO―→CO2
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对点训练
Fe3＋与OH－反应生成Fe(OH)3，不需要加入还原剂，A错误；
Fe2O3―→Fe，铁元素化合价由＋3价变成0价，Fe2O3是氧化剂，需要加入还原剂，B正确；
Na―→Na2O，钠元素化合价由0价变成＋1价，Na是还原剂，需要加入氧化剂，C错误；
CO―→CO2，碳元素化合价由＋2价变成＋4价，CO是还原剂，需要加入氧化剂，D错误。
2
题组二　氧化性、还原性强弱比较
6.(2023·郑州高一调研)有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：
①A2＋＋B===B2＋＋A　②A2＋＋C===C2＋＋A
③B2＋＋C===C2＋＋B　④C2＋＋D===D2＋＋C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是
A.氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋ B.氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋
C.还原性：A>B>C>D D.还原性：D>B>C>A
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对点训练
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对点训练
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根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物判断。由反应①得氧化性：A2＋>B2＋，还原性：B>A；
由反应②得氧化性：A2＋>C2＋，还原性：C>A；
由反应③得氧化性：B2＋>C2＋，还原性：C>B；
由反应④得氧化性：C2＋>D2＋，还原性：D>C；
综上所述，氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，还原性：D>C>B>A。
7.已知氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，则下列反应不能发生的是
A.Br2＋2I－===2Br－＋I2
B.Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋
C.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
D.2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2
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对点训练
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氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：Fe3＋＜Br2，故D项反应不能发生。
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对点训练
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9.制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是
A.氢元素被氧化，碳元素被还原
B.HCN被氧化，CaCO3被还原
C.HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂
D.CaCN2是氧化产物，H2为还原产物
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因HCN碳元素的化合价升高，氢元素的化合价降低，则氢元素被还原，碳元素被氧化，则HCN既是氧化剂又是还原剂，碳酸钙中没有元素化合价发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A、B、C错误；
HCN中碳元素的化合价由＋2价升高到＋4价，对应的氧化产物为CaCN2，HCN中氢元素的化合价由＋1价降低到0价，对应的还原产物为H2，D正确。
2
综合强化
10.(2022·广州高一调研)在45～50 ℃时，臭氧(O3)可以将碘氧化为碘酸碘[I(IO3)3]，反应的化学方程式为9O3＋2I2===I(IO3)3＋9O2。下列说法正确的是
A.O3既不是氧化剂也不是还原剂
B.I(IO3)3中碘元素的化合价均为＋5
C.氧化性：I(IO3)3＞I2
D.氧化性：I2＞ I(IO3)3
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从反应的化学方程式知，在反应中氧元素化合价降低，O3为氧化剂，A错误；
中碘元素化合价有＋3、＋5两种价态，B错误；
反应中，O3作氧化剂，I2作还原剂，I(IO3)3是氧化产物，则氧化性：I(IO3)3＞I2，C正确、D错误。
2
综合强化
11.(2022·浙江镇海中学高一检测)关于反应2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法不正确的是
A.FeSO4发生氧化反应
B.Na2O是还原产物
C.氧化剂与还原剂的个数之比为3∶1
D.生成1个O2分子时，转移10个电子
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综合强化
FeSO4中Fe元素化合价升高，发生氧化反应，故A正确；
Na2O2中氧元素化合价降低得到Na2O，Na2O是还原产物，故B正确；
该反应中，FeSO4中Fe元素化合价升高，FeSO4是还原剂；Na2O2中部分氧元素化合价由－1价降低为－2价、部分氧元素化合价由－1价升高为0价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
FeSO4中Fe元素化合价由＋2价升高为＋6价、Na2O2中氧元素化合价由－1价升高为0价生成氧气，反应生成1个氧气分子转移10个电子，故D正确。
12.(2022·石家庄二中高一期中)有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
②2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
下列说法正确的是
A.①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、CoCl2
B.氧化性：Co2O3C.根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2可能发生
D.在反应③中HCl作还原剂，在反应过程中全部被氧化
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①中Cl2为氧化剂，Fe2＋为还原剂，Fe3＋为氧化产物，Cl－为还原产物；②中Fe3＋为氧化剂，I－为还原剂，Fe2＋为还原产物，I2为氧化产物；③中Co2O3为氧化剂，HCl为还原剂，CoCl2为还原产物，Cl2为氧化产物，A错误；
根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋，B错误；
根据反应①②可知，氧化性：Cl2>Fe3＋>I2，因此反应Cl2＋2KI===
2KCl＋I2可以发生，C正确；
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综合强化
2
在反应③中，每6个HCl参加反应，有2个HCl作还原剂被氧化，4个HCl起到酸的作用，D错误。
13.《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”文中的“发烛”就是原始的火柴。K2Cr2O7在工业中用作制造火柴头的氧化剂。
已知反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
(1)_____(填元素名称)元素被氧化，_________(填化学式，下同)是氧化剂。
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综合强化
2
氯
K2Cr2O7
反应中部分氯元素的化合价由－1价升高到0价，被氧化；K2Cr2O7中铬元素的化合价由＋6价降低到＋3价，被还原，K2Cr2O7是氧化剂。
(2)_____是氧化产物，______发生氧化反应。
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综合强化
2
Cl2
HCl
HCl→Cl2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，Cl2为氧化产物。
(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸作用的HCl的质量比为________。
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综合强化
2
3∶4
14个HCl分子参加反应，有6个HCl分子被氧化，生成3个Cl2分子，另外8个HCl分子起酸的作用，所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸作用的HCl的质量比为3∶4。
(4)该反应中每生成3个Cl2转移______ 个电子。
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综合强化
2
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部分氯元素的化合价由－1价变到0价，故生成3个Cl2转移电子个数为3×2×[0－(－1)]＝6。
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综合强化
14.有下列反应：
①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl
②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
根据上述两个反应回答：
(1)氧化性强弱顺序为______________________，还原性强弱顺序为
___________________。
2
KMnO4>Cl2>H2SO4
SO2>HCl>MnCl2
由反应①知氧化性：Cl2>H2SO4，还原性：SO2>HCl，由反应②知氧化性：KMnO4>Cl2，还原性：HCl>MnCl2。
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综合强化
(2)反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为________。
2
98∶73
在反应①中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，其质量比为98∶73。
(3)反应②中浓盐酸表现出的性质是______(填字母)。
A.还原性　　　B.酸性　　　C.氧化性
AB
在反应②中HCl被氧化为Cl2，表现的是还原性，同时还生成了盐和水，表现的是酸性。
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综合强化
15.阅读下面科普信息，回答问题：
一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_______性。下列不能实现上述转化的物质是_____(填字母)。
A.Cl2 B.O2 C.FeCl3 D.KMnO4(H＋)
2
氧化
C
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综合强化
2
Fe2＋―→Fe3＋发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2＋不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。
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综合强化
(2)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有______性。
2
还原
缓解中毒，则应能使Fe3＋―→Fe2＋，所以维生素C具有还原性。
Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为63 g。
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综合强化
(3)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了_____性和______性，则56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为____g。
酸
2
返回
氧化
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本课结束