第一章　第三节　第4课时　氧化还原反应方程式的配平 （57张PPT）

(共57张PPT)
第一章　第三节　
第4课时　氧化还原反应方程式的配平
1.掌握氧化还原反应方程式配平的依据，学会配平氧化还原反应方程式的一般
步骤。
2.掌握配平氧化还原反应方程式的常用技巧。
核心素养
发展目标
一、正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤
二、配平氧化还原反应方程式的常用技巧
课时对点练
内容索引
随堂演练　知识落实
正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤
一
1.氧化还原反应方程式配平的依据
(1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价_____
＝化合价 。
(2)质量守恒：反应前后元素的 和原子的 不变。
(3)电荷守恒(离子方程式)：反应前后电荷总数不变。
升高
总数
降低总数
种类
个数
2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤
以H2O2＋H2CrO4——O2↑＋Cr(OH)3↓＋H2O为例
(1)标价态：标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。
(2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化，分析“1分子氧化剂→还原产物”化合价降低数值，“1分子还原剂→氧化产物”化合价升高数值。
(3)求总数：配出氧化剂、还原剂及氧化产物和还原产物的化学计量数。
计算化合价升高总数与降低总数的最小公倍数为6，使化合价升高和降低的总数相等，即得失电子守恒。“×”后面的数字就是反应物或生成物的化学计量数。
(4)根据原子守恒配平其他物质的化学计量数。
3H2O2＋2H2CrO4——3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O
(5)查守恒：原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。
3H2O2＋2H2CrO4===3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O
应用体验
配平下列化学方程式。
(1)____Mg＋____CO2 ____C＋____MgO
(2)____Na2SO3＋____KIO3＋____H2SO4===____Na2SO4＋____K2SO4＋____I2＋____H2O
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反应中各元素化合价的变化：S元素由Na2SO3中的＋4价升高为Na2SO4中的＋6价，共升高2价，I元素由KIO3中的＋5价降低为I2中的0价，共降低10价，化合价变化值的最小公倍数为10，故Na2SO3的化学计量数为5，I2的化学计量数为1。
应用体验
(3)____FeS＋____O2 ____Fe2O3＋____SO2
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FeS中两元素的化合价均升高，是还原剂，“1分子FeS”共升高7价，O2是氧化剂，“1分子O2”共降低4价，化合价变化的最小公倍数为28，因而FeS化学计量数为4，O2的化学计量数为7，再根据原子守恒配Fe2O3 和SO2，化学计量数分别为2和4。
应用体验
(4)____KClO3＋____HCl(浓)===____KCl＋____Cl2↑＋____H2O
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配平氧化还原反应方程式的常用技巧
二
1.逆向配平法
分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应，一般使用逆向配平的方法，即先从氧化产物和还原产物开始配平。
例1
____S＋____KOH ____K2S＋____K2SO3＋____H2O
分析：硫单质既是氧化剂又是还原剂，K2S是 产物，K2SO3是
产物。
(1)化合价的变化，生成“1个K2S”化合价 价，生成 “1个K2SO3”化合价 价，化合价变化的最小公倍数为 ，因而K2S化学计量数为 ，K2SO3的化学计量数为 。
(2)根据S原子守恒确定单质硫的化学计量数为 。
(3)再根据K原子守恒配出KOH 的化学计量数为 。
(4)最后定H2O的化学计量数为 。
还原
氧化
降低2
升高4
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2.离子方程式的配平
首先根据得失电子守恒和原子守恒配平氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，根据电荷守恒，配平离子方程式两边电荷数，最后根据原子守恒配平未变价元素的原子。
例2
分析
先根据得失电子守恒确定氧化剂 、还原剂H2O2、还原产物Mn2＋、氧化产物O2的化学计量数分别是 、 、 、 ；根据电荷守恒确定H＋的化学计量数为 ，根据H原子守恒确定H2O的化学计量数为
，最后用O原子守恒检验。
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3.缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水]
(1)先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一般加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一般加水，然后根据两边电荷数进行配平。
(2)当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
例3
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16H＋
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应用体验
配平下列氧化还原反应方程式。
(1)正向配平
①_____KI＋_____KIO3＋_____H2SO4===_____I2＋_____K2SO4＋_____H2O
②_____ ＋_____H＋＋_____Cl－===_____Mn2＋＋_____Cl2↑＋_____H2O
(2)逆向配平
①____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3↑
②____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O
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应用体验
(3)缺项配平
①___ClO－＋___Fe(OH)3＋_______===___Cl－＋___ ＋___H2O
②___Mn2＋＋___ ＋___H2O===___MnO2↓＋___Cl2↑＋_____
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4OH－
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8H＋
氧化还原反应方程式的配平技巧
(1)根据得失电子守恒配平氧化剂和还原剂(或还原产物和氧化产物)。
(2)根据原子守恒配平变价元素原子。
(3)根据电荷守恒和溶液的环境，常用H＋或OH－平衡电荷。
(4)根据原子守恒，配平未变价元素原子。
归纳总结
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随堂演练　知识落实
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1.配平下列离子方程式。
(1)____Fe3＋＋____SO2＋____H2O===____Fe2＋＋____ ＋____H＋
(2)____ ＋____ ＋_______===_____CO2↑＋____Mn2＋
＋____H2O
随堂演练
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2.配平下列化学方程式。
(1)____KClO3 ____KCl＋____O2↑
(2)____Cl2＋____NaOH ____NaCl＋____NaClO3＋____H2O
(3)____Fe＋____HNO3(浓) ____Fe(NO3)3＋____NO2↑＋____H2O
(4)____KMnO4＋____FeSO4＋____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____Fe2(SO4)3＋____H2O
(5)____Au2O3＋____Na2S2O3＋____NaOH===____Au2O＋____Na2SO4＋____H2O
随堂演练
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课时对点练
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题组一　配平氧化还原反应方程式的基础——判断化合价
1.NH4HP2O4可用作木材阻燃剂和森林灭火剂，其中P元素的化合价为
A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋5
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对点训练
2.(2022·吉林延边高一期末)“民以食为天，食以安为先”。人们如果误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)，会引起食物中毒。NaNO2中氮元素的化合价为
A.－1 B.＋1 C.＋3 D.＋5
√
2
NaNO2中Na为＋1价，O为－2价，设N元素的化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零，则有(＋1)＋x＋(－2)×2＝0，解得x＝＋3。
题组二　氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断
3.(2022·沈阳高一检测)宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O。下列关于该反应的说法正确的是
A.Ag是还原剂
B.H2S发生氧化反应，作还原剂
C.Ag2S既是氧化产物，也是还原产物
D.O2被氧化
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对点训练
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Ag元素化合价升高，被氧化，作还原剂，A正确；
H2S中H、 S元素化合价均没有发生变化，既没有发生氧化反应，也没有发生还原反应，既不是氧化剂，也不是还原剂，B错误；
Ag元素化合价升高，被氧化为Ag2S，Ag2S是氧化产物，但不是还原产物，C错误；
O元素化合价降低，O2被还原，D错误。
4.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是
A.KClO3在反应中得到电子
B.反应前后Cl元素化合价降低
C.H2C2O4发生氧化反应
D.1个KClO3参加反应有2个电子转移
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对点训练
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反应中Cl元素的化合价由＋5价降低到＋4价，则KClO3在反应中得到电子发生还原反应，A、B正确；
C元素的化合价由＋3价升高到＋4价，则H2C2O4在反应中被氧化，发生氧化反应，C正确；
1个KClO3参加反应转移的电子数为1×(5－4)＝1，D错误。
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对点训练
5.(2022·江苏常州高一期中)一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3 HNO3＋N2↑＋H2O，下列说法错误的是
A.配平后H2O的系数为6
B.NH4NO3既是氧化剂又是还原剂
C.该反应既是分解反应也是氧化还原反应
D.氧化产物和还原产物的质量之比为5∶3
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对点训练
利用化合价升降法，配平化学方程式为5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O。由配平后的化学方程式可知，H2O的化学计量数为9，A错误；
该反应中反应物只有一种，则属于分解反应，该反应中有元素化合价改变，则属于氧化还原反应，C正确；
2
题组三　氧化还原反应方程式配平的原则及方法
6.某反应的化学方程式为aFeCl2＋bKNO3＋cHCl===dFeCl3＋eKCl＋f X＋gH2O，若b＝1，d＝3，则X的化学式为
A.N2 B.NO
C.NO2 D.NH4Cl
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根据原子守恒：a＝d＝3、e＝b＝1，根据氯原子守恒得，c＝4，再由氢原子守恒得，g＝2，最后根据N、O原子守恒，推出X的化学式为NO。
7.已知aM2＋＋bO2＋4H＋===cM3＋＋dH2O，则化学计量数c的值为
A.1 B.2 C.3 D.4
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由电荷守恒可知，－2x－10＋16＝4，x＝1，故A错误；
设 中M的化合价为a，由化合价升降总数相等知，2×(a－2)＝5×
2，a＝＋7，又化合价代数和为0可得，1＋7＝2×y，y＝4，故B错误、C正确；
S2－中S元素的化合价从－2价变为0价，化合价升高被氧化，作还原剂，在反应中失去原子，故D错误。
2
9.(2022·呼和浩特高一检测)已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋，Cl2→Cl－， →Mn2＋，HNO3→NO，如果分别用相同数目的这些微粒氧化足量的KI，得到I2最多的是
A.Fe3＋ B.Cl2
C. D.HNO3
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设各微粒数目均为2个，A项，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，得到1个I2；
B项，Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，得到2个I2；
2
综合强化
10.在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为CuO＋NH4Cl Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是
A.反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N
B.配平后，CuO和NH4Cl的化学计量数之比为1∶2
C.反应中产生2个N2分子时，转移电子数为6
D.该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的
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部分Cu元素由＋2价降低到0价，N元素由－3价升高到0价，则Cu元素被还原，N元素被氧化，A错误；
结合得失电子守恒和原子守恒配平可得4CuO＋2NH4Cl 3Cu＋
CuCl2＋N2↑＋4H2O，则CuO和NH4Cl的化学计量数之比为2∶1，B错误；
N元素由－3价升高到0价，则产生2个N2分子时，转移电子数为12，C错误；
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根据配平后的化学方程式可知，4个CuO参与反应时，有3个CuO被还原为Cu，故被还原的CuO占参与反应的CuO的 ，D正确。
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综合强化
11.(2023·南昌质检)检验加“碘”盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：KIO3＋KI＋HCl―→I2＋KCl＋H2O(未配平)。下列有关说法正确的是
A.KI是氧化剂
B.KIO3被氧化
C.该反应配平后化学计量数依次为1,5,6,3,6,3
D.每生成3个I2分子，转移6个电子
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反应中，KIO3中I元素的化合价从＋5价降低到0价，KI中I元素的化合价从－1价升高到0价，配平化学方程式为KIO3＋5KI＋6HCl===3I2＋6KCl＋3H2O；KI为还原剂，KIO3为氧化剂被还原，反应中每生成3个I2分子，转移5个电子。
12.对于反应O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是
A.O2和H2O是还原产物
B.该反应能说明O2的氧化性大于I2
C.氧化产物和还原产物的个数之比为1∶1
D.配平后的化学方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋H2O
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此反应中氧化剂是O3，还原剂是I－，氧化产物是I2，还原产物是H2O，故A错、C正确；
由题意可知氧化性：O3>I2，不能说明氧化性：O2>I2，故B错；
D中电荷不守恒，应为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故D错。
13.(1)配平下列反应的化学方程式。
①______Cu＋______HNO3(浓)===______Cu(NO3)2＋______NO2↑＋______H2O。
②______Na＋______H2O===______NaOH＋______H2↑。
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(2)补全并配平下列化学方程式，并用单线桥标出此反应中电子转移的方向和数目：
_____H2O2＋_____Cr2(SO4)3＋_____KOH===_____K2CrO4＋_____K2SO4
＋______
反应中氧化剂是______，被氧化的元素是_____。
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8H2O
答案　 ＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O　
H2O2
Cr
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14.FeCl2、FeCl3和K2FeO4(高铁酸钾)都是铁的重要化合物。回答下列问题：
(1)K2FeO4所含铁元素的化合价是_______。
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＋6
K2FeO4中K和O的化合价分别是＋1和－2，设Fe的化合价是x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和等于零，得2×(＋1)＋x＋4×(－2)＝0，x＝＋6。
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(2)FeCl2、FeCl3和K2FeO4的氧化性强弱顺序是_______＞______＞______。
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K2FeO4
FeCl2、FeCl3和K2FeO4所含铁元素的化合价依次升高，则氧化性强弱的顺序是K2FeO4＞FeCl3＞FeCl2。
FeCl3
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(3)在酸性溶液中，Fe2＋和 发生反应生成Fe3＋，该反应的离子方程式是_________________________________。
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15.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
2
(1)根据Se与浓H2SO4的反应，写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式：______________________________________。
Se＋4HNO3(浓)===SeO2＋4NO2↑＋2H2O
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利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为＋4价的SeO2，反应中Se元素化合价升高4，浓HNO3被还原为NO2，反应中化合价降低1，化合价升降最小公倍数为4，由化合价升降法配平反应的化学方程式为Se＋4HNO3(浓)===SeO2＋4NO2↑＋2H2O。
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(2)Se与浓HNO3的反应中被还原的元素是______。
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N
反应中N元素化合价降低，被还原。
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(3)配平反应②，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
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反应②中，SO2被氧化为H2SO4，S元素化合价升高2，SeO2被还原为单质Se，Se元素化合价降低4，化合价升降最小公倍数为4，
由化合价升降法配平反应的离子方程式为2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋
＋4H＋，
用双线桥法标出电子转移的方向和数目： 。
本课结束