第1章 水和水的溶液液——溶解度、质量分数、溶液的配置（提升版）（含解析）

八上科学第一章水和水的溶液——溶解度、质量分数、溶液的配置（提升版）
考点一、物质的溶解性
例1、（2023八上期末）下列影响固体物质溶解性大小的因素是（　　）
①溶质的多少 ②溶质的性质 ③溶剂的多少 ④溶剂的性质
⑤溶液是否饱和 ⑥是否搅拌 ⑦温度
A．全部 B．②④⑦ C．②④⑤⑦ D．②③④⑤⑥
例2：（2023八上·嘉兴期末）向图甲装有水的小试管中加入一定量的氢氧化钠固体，出现如图乙现象，则此时瓶内气压　 　（选填“大于”、“等于”或“小于”）外界大气压，说明氢氧化钠溶于水　 　（选填“吸热”或“放热”）。
例3：（2022八上·杭州月考）我们会接触到各种各样的“液体”，下列对这些“液体”的认识，正确的是（　　）
A．盐溶解在水中形成盐水，盐水是均一、稳定、透明的纯净物
B．用汽油去除油污，汽油相当于溶剂，油污相当于溶质
C．汽水倒入杯中会有大量气泡逸出，说明气体不能溶于水
D．一杯盐水敞开放置较长时间会有晶体析出，可判断它原先是饱和溶液
例4：小明设计了一个比较物质溶解能力大小的实验方案，实验结果如下：
温度 溶质 溶剂 实验结果
20℃ 碘2g 酒精10g 全部溶解
20℃ 碘2g 水10g 部分溶解
从表格分析可知，影响物质溶解能力大小的因素是（　　）
A．温度 B．溶质的性质 C．溶剂的性质 D．溶液的质量
例5、小科发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，她想：影响同种物质溶解速度的因素有哪些呢？小科根据生活经验以冰糖为例，提出了她的一些猜想：A与水的温度有关，B与冰糖颗粒的大小有关，C与是否搅拌有关。为了验证猜想是否正确，她设计了实验方案（实验中的烧杯完全相同），并进行了探究。下表是她在探究过程中记录的实验数据。
颗粒大小 水及温度 是否搅拌 溶解快慢
① 5克块状冰糖 100毫升、10℃的水 是 缓慢
② 5克块状冰糖 100毫升、80℃的水 是 较快
③ 5克粉末状冰糖 100毫升、80℃的水 是 快速
④ 5克粉末状冰糖 100毫升、80℃的水 否 较慢
（1）通过对比实验①和实验②的实验现象，可验证猜想 （填字母）。
（2）通过对比实验②和实验③的实验现象，得到的结论是：当水温等其他条件一定时， 。
（3）为了验证猜想C，应选择 进行比较。
（4）通过该实验得出物质的溶解快慢与 有关。
变式1．（2022八上·衢州期中）在配制食盐溶液的过程中，下列操作既能改变食盐的溶解速度又能改变其溶解性的是（　　）
A．搅拌 B．加水 C．加食盐 D．酒精灯加热
变式2．（2022八上·长兴月考）下列措施中，能够增强蔗糖在水中溶解性的是（　　）
A．增加水量 B．搅拌 C．加热 D．将蔗糖研碎
变式3．（2022八上·余杭月考）要将一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是（　　）
①蒸发水分 ②加入氢氧化钙 ③降低温度 ④升高温度
A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④
变式4．（2023八上·杭州期末）如图所示，一定温度下，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，然后向烧杯水中加入某固体物质后，试管中有固体析出，判断加入的某物质可能是（ ）
A．硝酸铵固体 B．氢氧化钠固体
C．氯化钠固体 D．蔗糖固体
（4） （5）
变式5：（2023八上·台州期末）如图所示，锥形瓶中装有物质×，胶头滴管中装有一定量的水，U型管内a、b液面相平。当挤压滴管的胶头，使水进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。
（1）根据该实验现象推断锥形瓶中所装的物质×可能是 。
A．食盐 B．氢氧化钠 C．酒精 D．硝酸铵
（2）请用所学知识解释-段时间后U型管内a液面高于b液面的原因 。
考点二、饱和溶液与不饱和溶液
例1：（2023八上·嘉兴期末）许多科学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．纯净物和混合物属于交叉关系
B．混合物和溶液属于包含关系
C．饱和溶液和不饱和溶液属于交叉关系
D．饱和溶液和浓溶液属于并列关系
例2、如图为小温探究a物质溶解性的实验过程，下图各烧杯中的液体一定属于饱和溶液的是（　　）
A．乙 B．丙 C．乙、丙 D．丙、丁
例3、20℃时，将硝酸钾饱和溶液100克和200克，分别加热蒸发掉20克水后，冷却到原来的温度，各析出了晶体a克和b克，则a和b的关系是（　　）
A．a＜b B．2a＝b C．2b＝a D．a＝b
例4.同学们在学习《物质的溶解》知识时，进行了如下实验。
（1）小组同学配制了一杯如图所示的食盐溶液，同学们认为该溶液为食盐的饱和溶液。他们的证据是 。
（2）关于上述食盐溶液是否能溶解蔗糖展开了讨论，根据你所学过的知识，你认为该溶液 （选填“能”或“不能”）继续溶解蔗糖。
（4） （5）
例5.[2022·金华期中] 已知蔗糖的溶解度随温度的升高而增大。配制好蔗糖饱和溶液,取一定量于烧杯中,并将其放于水槽内,刚好漂浮于水面,如图所示。
(1)在配制时,判断蔗糖溶液已经饱和的方法是　　　　　　　　　　　　。
(2)向水槽中加入一定量的硝酸铵固体,烧杯中蔗糖溶液会发生什么变化 并进行简要解释。 　　　　 　　　　　　　　。
(3)经上述操作后,烧杯浸入水中的体积V将　　 　　(填“变大”“变小”或“不变”)。
变式1．（2022八上·鹿城月考）在炎热的夏天，小华从4℃冰箱冷藏室里拿出一杯蔗糖溶液A，发现杯底有少量蔗糖未溶解，在室温下放置一段时间后晶体消失，得到B溶液，则（　　）
A．4℃时，A溶液一定是饱和溶液 B．室温下，B溶液一定是饱和溶液
C．A溶液和B溶液质量相等 D．A溶液和B溶液溶质质量相等
变式2．（2022八上·杭州期中）下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（　　）
A．饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多
B．不饱和溶液降温后变成饱和溶液，溶质的质量分数可能不变
C．饱和溶液温度降低后一定还是饱和溶液
D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
变式3．如图，这是市面上常见的感冒药，食用前需要将药粉倒入水中充分溶解。下面几个选项中能作为判断溶解后的感冒药溶液是饱和溶液的依据是（　　）
A．该溶液颜色很深 B．该溶液味道很苦
C．感冒药溶解的很快 D．感冒药固体有剩余
（变式3） （变式4）
变式4．（2023八上·德清期末）小德在做蔗糖的溶解实验时，他发现室温下烧杯中的蔗糖怎么也溶解不了，如图甲所示，于是他加入了一定量的热水后，如图乙所示。则所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（　　）
A．所得溶液是饱和溶液 B．溶质的质量增加
C．溶质的质量分数减小 D．溶质的溶解度不变
变式5.一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，某一条件改变时，木块排开液体的体积随时间发生了如图所示的变化，下列条件可以达到目的是（　　）
①增加溶质②蒸发溶剂③增加溶剂④升高温度⑤降低温度
②④ B．①④
C．②③ D．③⑤
变式6：（2022八上·婺城期末）用氯化镁溶液喷洒路面可融雪、防尘。已知20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g，在该温度下按下表数据配制溶液。
序号 ① ② ③ ④
氯化镁的质量/g 30 40 50 60
水的质量/g 100 100 100 100
（1）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是　 　；（选填序号，下同）
（2）所得溶液中，属于饱和溶液的是　 　；
（3）求序号为①所得溶液中溶质的质量分数 。（结果保留到0.1%）
变式7．（2022八上·衢江期末）20℃时100g某硝酸钾溶液恒温经过如图所示的变化，请判断：最终丁烧杯中析出晶体的质量一定等于3g，这句话对吗？　 　 (填 “对”或“不对”)。甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是　 　。
变式8．你见过冬天能自发热，夏天能自制冷的罐装饮料吗，如图是“玛吉克牌”一摇冰功能饮料，根据所给资料回答：
（1）“一摇冰”饮料在炎热的夏天解渴，其罐底的固体可能是 。
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠
（2）我们在喝碳酸饮料（含有二氧化碳气体）后，常出现打嗝现象，是由于气体的溶解度随温度升高而　 　。
（3）已知罐体底部水溶液的溶质质量分数为60%，若要将100克该溶液稀释为20%的稀溶液，则需加水多少克？
考点三、物质的溶解度和质量分数
例1．（2023八上·温州期末）20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（　　）
A．B．C．D．
例2.有M、N两种物质，20℃时20克水最多溶解5克M，60℃时100克水里最多溶解10克N。则M、N的溶解度大小是（ ）
A.M>N B.M例3．在室温下，小乐完成了如下实验，若固体 A（不含结晶水）溶于水既不吸热，也不放热，且实验过程中。不考虑水的蒸发。则下列说法正确的是（　　）
A．在室温下，溶液①为饱和溶液 B．在 t℃时，A 的溶解度可能为 50 克
C．溶液③和溶液④的溶液质量相同D．溶液②和溶液④的溶质质量分数相同
例4、小明在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，向一定量的氯化钠颗粒中按如图方式加水，并充分搅拌。下列关于该过程中，溶液溶质质量分数与加入水的质量的关系图可能合理的是（　　）
A．B．C．D．
例5、向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（　）
资料：A的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在
例6、室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（　　）
A．溶质质量相同 B．溶质质量分数相同
C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同
例7.配制一定质量的硝酸钾溶液，将一木块漂浮于50℃时的硝酸钾的饱和溶液中（如图a所示），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积V排随时间t发生了如图b所示的变化。
（1） 由此推测出温度的改变是___________（填“升温”或“降温”）。
（2） 同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体___________（填“增多”或“减少”）。
（3） 木块受到的浮力___________（填“增大”或“减小”或“不变”）。
例7 例8
例8、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（ ）
A.当温度为t3℃时，物质溶解度关系是A＞B＞C
B.将A，B，C的饱和溶液从t3℃降到t2℃，溶液中均有固体析出
C.若要将N点A溶液变为M点A溶液，可恒温下加入A物质
D.t1℃时65gC的饱和溶液中含有C物质15g
例9．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请你根据此图完成下列问题：
（1）A、C两种物质溶解度相等时的温度是　 　．
（2）30℃时，等质量的A，B，C三种物质的饱和溶液中，溶质质量最少的是　 　．
（3）把等质量的A，B，C三种物质的饱和溶液同时从30℃降温到20℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是　 　物质的溶液．
变式1：（2022·浙江宁波·中考真题）20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：下列解析正确的是（　　）
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 9 18 27 36 45
溶液质量/g 109 118 127 136 136
A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大
B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水
D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和
变式2．（2023八上·台州期末）20℃时，四个实验小组分别取不同质量的食盐，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量溶液的质量，记录数据如下表：
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量克 50 50 50 50
食盐的质量/克 15 20 25 30
溶液质量/克 65 68 m 68
下列说法错误的是（　　）
A． 表格中m值为68
B．20℃时，50克水中最多可落18克食盐
C．相同温度下，把水的质量增加到100克，食盐在水里的溶解度增大
D．用蒸发溶剂结晶的方法可以重新获得溶解了的食盐
变式3．（2022八上·富阳期中）食盐在20℃时溶解度为36克，下列操作可以实现目的是（　　）
A．将100克15%的食盐溶液蒸发掉50克水，使溶液中食盐的质量分数达到30%
B．向50克5%的食盐溶液中加入5克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到10%
C．向100克15%的食盐溶液中加入10克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到25%
D．将50克5%的食盐溶液蒸发掉25克水，使溶液中食盐的质量分数达到10%
变式4．如图，20℃时对一定量的甲的水溶液进行连续恒温蒸发。以下分析正确的是（　　）
A．图中a、b、c、d溶液的溶质质量分数相等
B．图d中n的值为10
C．由图可知b、c、d溶液的溶质质量分数均为%
D．对图中的a溶液进行适当降温或者添加一定量的溶质都一定可以使之达到饱和
变式5．t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30gNaNO3固体，则此时烧杯中（　　）
A．溶液质量是230g B．溶质质量是50g
C．溶剂质量是170g D．溶质质量是45g
变式6．在室温下，小乐完成了如下实验，若固体A（不含结晶水）溶于水既不吸热，也不放热，且实验过程中。不考虑水的蒸发。则下列说法正确的是（　　）
A．在室温下，溶液①为饱和溶液 B．在t℃时，A的溶解度可能为50克
C．溶液③和溶液④的溶液质量相同 D．溶液②和溶液④的溶质质量分数不相同
变式7：（2022·浙江绍兴·中考真题）某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
（1）①中未溶解的硝酸钾质量为___________克。
（2）②中硝酸钾溶液为___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）计算②中溶液的溶质质量分数。___________
变式8．小科在室温为32℃的条件下，利用晶体和溶质质量分数为20%的溶液配制一定溶质质量分数的溶液。取晶体置于烧杯中，并依次加入溶质质量分数为20%的溶液并充分搅拌溶解，其过程如图所示。
（1）在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有___________。（填烧杯序号）
（2）已知晶体的溶解度随温度的升高而增大。在不考虑水分蒸发的情况下，在配制过程中，下列操作中会导致④号烧杯中溶液溶质质量分数偏大的有___________。
A．所用晶体混有少量泥沙 B．加入溶液时有部分溶液溅出
C．配制过程中环境温度升高
变式9．下表示食盐和硝酸钾在不同温度时的溶解度根据此表回答：
温度℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/克 食盐 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
解度/克 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）50℃时，硝酸钾的溶解度是___________
（2）由表可知，食盐和硝酸钾在某一温度时具有相同的溶解度，则该温度的范围是___________
（3）60℃时，100克水中加入120克硝酸钾，充分搅拌后所得溶液的质量是___________克
变式10．（2022·宁波期中）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。
（1）Q点的含义是 ；
（2）若使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是___________（任写一种方法）；
（3）甲中含少量乙时，可通过 的方法提纯甲；
（4）t2℃时，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后，所形成溶液的质量为 g；
（5）将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数关系正确的是 （填选项字母）。
A．甲=丙＜乙 B．甲=乙>丙 C．乙>甲>丙
变式11．（2023八上·椒江期末）不同温度下饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数和密度如表。
温度（℃） 0 20 40 60 80
质量分数 11.7% 24% 39.0% 52.4% 62.8%
密度（g/cm3） 1.03 1.06 1.10 1.12 1.20
（1）现将100毫升40℃的硝酸钾溶液稀释成30%，需加水多少克？
（2）如图甲所示，有一重2.2牛的木块漂浮于40℃的硝酸钾饱和溶液中，请计算40℃时，木块受到的浮力大小和木块排开液体的体积。
（3）当温度改变时，图甲中木块排开液体体积V排随时间变化情况如图乙所示。由此推断温度在　 　（选填“升高”、“降低”或“不变”）。
考点四、溶液的配制
例1.配制10%的氯化钠溶液时，下列会引起溶液中溶质的质量分数偏小的是（　　）
A．用量筒量取水时俯视读数
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．用天平称量氯化钠时，指针左偏，其他操作均正常
D．转移已配好的溶液时，有少量的溶液溅出
例2、农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，如图所示为实验室配制该溶液的过程。下列分析错误的是（ ）
A．正确的实验操作顺序为④②①⑤③
B．③中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解
C．在称量氯化钠的过程中，若天平指针左偏，应向右移游码
D．再用量筒量取水时仰视读数，会使得溶液的质量分数偏小
例3、下图是配制50克质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程。请回答：
（1）实验所需氯化钠的质量为 克。
（2）称量时，若天平指针偏右，则下一步的操作是 。
例4.如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：
（1）B操作，在称量中发现指针偏向左边，接下来的操作是 ；
（2）E操作中玻璃棒的作用是 。
（3）如果配制过程中出现以下情况，可能导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是 。
A．所用氯化钠药品不纯 B．配完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些
C．量取水时仰视读数 D．将量好的水从量筒里倒入烧杯时，洒出一些水
例5．小明要用100g质量分数为10%的NaOH溶夜老制作叶脉书签．如图是配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图
（1）称量氢氧化钠固体　 　g，量筒取水　 　mL，
（2）量取水应选择　 　（填10mL，50mL，100mL）的量筒
（3）指出图中的两处操作错误：　 　
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：　 　。
（5）反思：所配制的溶液质量分数会　 　（填偏大或偏小或影响）。
（6）②中使用玻璃棒的作用：　 　。
（7）配制时，除如图提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 （填一种仪器名称）
例6、医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图回答下列问题：（1）从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为 。
（2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖 g。
（3）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少g（精确到0.1）（写出计算过程）。
八上科学第一章第5节 物质的溶解——溶解度、质量分数溶液的配置（提升版）
考点一、物质的溶解性
例1、下列影响固体物质溶解性大小的因素是（　　）
①溶质的多少 ②溶质的性质 ③溶剂的多少 ④溶剂的性质
⑤溶液是否饱和 ⑥是否搅拌 ⑦温度
A．全部 B．②④⑦ C．②④⑤⑦ D．②③④⑤⑥
例2、【答案】大于；放热
【解析】封闭气体的质量和体积不变时，温度越高，则气压越大，据此分析解答。
【解答】向图甲装有水的小试管中加入一定量的氢氧化钠固体，则U形管内液面左低右高，说明瓶子内气压增大，即此时瓶内气压大于外界大气压，说明氢氧化钠溶于水放热。
例3：（2022八上·杭州月考）我们会接触到各种各样的“液体”，下列对这些“液体”的认识，正确的是（　　）
A．盐溶解在水中形成盐水，盐水是均一、稳定、透明的纯净物
B．用汽油去除油污，汽油相当于溶剂，油污相当于溶质
C．汽水倒入杯中会有大量气泡逸出，说明气体不能溶于水
D．一杯盐水敞开放置较长时间会有晶体析出，可判断它原先是饱和溶液
例3【答案】B
【解析】如果溶液中存在未溶的晶体，那么溶液肯定饱和；如果没有未溶的晶体，那么无法判断是否饱和。
【解答】A.盐溶解在水中形成盐水，盐水是均一、稳定、透明的混合物，故A错误；
B.用汽油去除油污，汽油相当于溶剂，油污相当于溶质，故B正确；
C.汽水倒入杯中会有大量气泡逸出，说明气体可以溶于水，故C错误；
D.一杯盐水敞开放置较长时间会有晶体析出，可判断它现在为饱和溶液，但是不能判断原来是否饱和，故D错误。
例4：小明设计了一个比较物质溶解能力大小的实验方案，实验结果如下：
温度 溶质 溶剂 实验结果
20℃ 碘2g 酒精10g 全部溶解
20℃ 碘2g 水10g 部分溶解
从表格分析可知，影响物质溶解能力大小的因素是（　　）
A．温度 B．溶质的性质 C．溶剂的性质 D．溶液的质量
例4：.C
【解答】解：除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，从表格分析可知，除了溶剂的种类不同外，其它条件均相同，影响物质溶解能力大小的因素是溶剂的种类，即溶剂的性质。
故选：C。
例5、小科发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，她想：影响同种物质溶解速度的因素有哪些呢？小科根据生活经验以冰糖为例，提出了她的一些猜想：A与水的温度有关，B与冰糖颗粒的大小有关，C与是否搅拌有关。为了验证猜想是否正确，她设计了实验方案（实验中的烧杯完全相同），并进行了探究。下表是她在探究过程中记录的实验数据。
颗粒大小 水及温度 是否搅拌 溶解快慢
① 5克块状冰糖 100毫升、10℃的水 是 缓慢
② 5克块状冰糖 100毫升、80℃的水 是 较快
③ 5克粉末状冰糖 100毫升、80℃的水 是 快速
④ 5克粉末状冰糖 100毫升、80℃的水 否 较慢
（1）通过对比实验①和实验②的实验现象，可验证猜想 （填字母）。
（2）通过对比实验②和实验③的实验现象，得到的结论是：当水温等其他条件一定时， 。
（3）为了验证猜想C，应选择 进行比较。
（4）通过该实验得出物质的溶解快慢与 有关。
例5.（1）研究影响物质溶解性的因素，表中最后一行的第1个空格中填写需要记录的项目溶解时间；根据溶解时间的长短，判断溶解速率的快慢；
（2）根据表格数据，水的质量相同，温度不同，溶质种类不同，故准备研究的影响因素为温度、溶质种类；
（3）1号和2号两支试管中实验温度、水的质量相同，溶质是白糖和冰糖，故两支试管的数据可以为“白糖和冰糖是不是同一种物质这个问题提供证据”。
故答案为：（1）溶解时间；（2）温度、溶质种类；（3）1号和2号。
变式1．（2022八上·衢州期中）在配制食盐溶液的过程中，下列操作既能改变食盐的溶解速度又能改变其溶解性的是（　　）
A．搅拌 B．加水 C．加食盐 D．酒精灯加热
【答案】D
【知识点】影响溶解快慢的因素；溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据溶解速率的影响因素和溶解性的影响因素判断。
【解答】搅拌只能加速溶解，不能增大溶解性，故A不合题意；
加水或加食盐，既不能增大溶解速度，也不能增大溶解性，故B、C不合题意；
用酒精灯加热，可以提高溶液温度，从而提高溶解速度，增大溶解度，故D符合题意。
故选D。
变式2．（2022八上·长兴月考）下列措施中，能够增强蔗糖在水中溶解性的是（　　）
A．增加水量 B．搅拌 C．加热 D．将蔗糖研碎
【答案】C
【知识点】溶解现象与溶解原理
【解析】【分析】根据固体物体在水中的溶解性的影响因素判断。
【解答】水量、是否搅拌和蔗糖的颗粒大小，只会影响溶解的快慢，不会影响溶解能力大小，故A、B、D不合题意；
而加热可以增强蔗糖在水中的溶解性，故C正确。
故选C。
变式3．（2022八上·余杭月考）要将一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是（　　）
①蒸发水分 ②加入氢氧化钙 ③降低温度 ④升高温度
A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变
【解析】【分析】根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法分析。
【解答】要将一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液，方法有：
①蒸发水分，即减少溶剂；
②加入氢氧化钙，即增加溶质；
④氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此升高温度，即减小溶解度。
故选D。
变式4．（2023八上·杭州期末）如图所示，一定温度下，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，然后向烧杯水中加入某固体物质后，试管中有固体析出，判断加入的某物质可能是（ ）
A．硝酸铵固体 B．氢氧化钠固体
C．氯化钠固体 D．蔗糖固体
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】 一定温度下，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，然后向烧杯水中加入某固体物质后，试管中有固体析出 ，说明水中加入物质后溶液温度升高，使氢氧化钙溶解度减小；
A.硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，不符合题意；
B.氢氧化钠固体溶解放热，溶液温度升高，符合题意；
C.氯化钠固体溶解时温度无明显变化，不符合题意；
D.蔗糖固体溶解时温度无明显现象，不符合题意；
故答案为：B。
变式5：（2023八上·台州期末）如图所示，锥形瓶中装有物质×，胶头滴管中装有一定量的水，U型管内a、b液面相平。当挤压滴管的胶头，使水进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。
（1）根据该实验现象推断锥形瓶中所装的物质×可能是______。
A．食盐 B．氢氧化钠 C．酒精 D．硝酸铵
（2）请用所学知识解释-段时间后U型管内a液面高于b液面的原因。
【答案】（1）D
（2）锥形瓶内的硝酸铵遇水溶解会吸热，使瓶内气体温度降低导致体积减小压强变小，在大气压的作用下，将U管中的水柱往瓶内压，使b液面低于a液面
【解析】物质在水中溶解时，有些时放热的，如固体的氢氧化钠，浓硫酸等；有些时吸热的，如硝酸铵；有些物质在水中溶解时，温度几乎变化不大，如食盐；
【解答】（1）锥形瓶中装有物质×，胶头滴管中装有一定量的水，U型管内a、b液面相平。当挤压滴管的胶头，使水进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。说明锥形瓶内的气压变小，所以该物质溶解在水中时吸热的，使得内部的气压变小，所以根据该实验现象推断锥形瓶中所装的物质×可能是D；A和C在水中溶解时，温度几乎不变，B在水中溶解时，温度会升高；
（2）解释如下：锥形瓶内的硝酸铵遇水溶解会吸热，使瓶内气体温度降低导致体积减小压强变小，在大气压的作用下，将U管中的水柱往瓶内压，使b液面低于a液面
考点二、饱和溶液与不饱和溶液
例1：（2023八上·嘉兴期末）许多科学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．纯净物和混合物属于交叉关系
B．混合物和溶液属于包含关系
C．饱和溶液和不饱和溶液属于交叉关系
D．饱和溶液和浓溶液属于并列关系
【答案】B
【解析】纯净物是只有一种物质；混合物是由多种物质混合在一起；溶液是一种均一稳定的混合物；饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液 ：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
【解答】A. 纯净物和混合物属于并列关系，错误；
B.混合物和溶液属于包含关系，混合物中包含了溶液，正确；
C. 饱和溶液和不饱和溶液属于并列关系，错误；
D. 饱和溶液和浓溶液属于交叉关系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，错误；
例2、如图为小温探究a物质溶解性的实验过程，下图各烧杯中的液体一定属于饱和溶液的是（　　）
A．乙 B．丙 C．乙、丙 D．丙、丁
例2、D
【解答】解：甲中溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液；加热后温度升高，得到溶液乙，乙一定是不饱和溶液；冷却后，有晶体析出，则丙一定是饱和溶液；过滤后得到溶液丁，溶液丁一定是饱和溶液；则一定属于饱和溶液的是丙、丁。
故选：D。
例3、20℃时，将硝酸钾饱和溶液100克和200克，分别加热蒸发掉20克水后，冷却到原来的温度，各析出了晶体a克和b克，则a和b的关系是（　　）
A．a＜b B．2a＝b C．2b＝a D．a＝b
例3、D
【解答】解：根据题意“20℃时，分别将200克硝酸钾饱和溶液与100克硝酸钾饱和溶液各蒸发掉20克水后，再降温到20℃，分别析出硝酸钾晶体a克与b克”，所析出晶体的质量均为20℃时20g水所溶解硝酸钾的最大质量，因此析出晶体质量相等，即a＝b．所以，A、B、C错误。D正确。
故选：D。
例4.同学们在学习《物质的溶解》知识时，进行了如下实验。
（1）小组同学配制了一杯如图所示的食盐溶液，同学们认为该溶液为食盐的饱和溶液。他们的证据是 。
（2）关于上述食盐溶液是否能溶解蔗糖展开了讨论，根据你所学过的知识，你认为该溶液 （选填“能”或“不能”）继续溶解蔗糖。
3.解：（1）小组同学配制了一杯如图所示的食盐溶液，同学们认为该溶液为食盐的饱和溶液。他们的证据是烧杯底部还有未溶解的固体，故答案为：烧杯底部还有未溶解的固体。
（2）上述食盐溶液只是食盐的饱和溶液，无法继续溶解食盐，该溶液还能继续溶解蔗糖，故答案为：能。
例5.[2022·金华期中] 已知蔗糖的溶解度随温度的升高而增大。配制好蔗糖饱和溶液,取一定量于烧杯中,并将其放于水槽内,刚好漂浮于水面,如图所示。
(1)在配制时,判断蔗糖溶液已经饱和的方法是　　　　　　　　　　　　。
(2)向水槽中加入一定量的硝酸铵固体,烧杯中蔗糖溶液会发生什么变化 并进行简要解释。 　　　　 　　　　　　　　。
(3)经上述操作后,烧杯浸入水中的体积V将　　 　　(填“变大”“变小”或“不变”)。
例5.(1)烧杯底部有固体剩余
(2)会析出晶体,因为硝酸铵溶于水,溶液温度降低,蔗糖的溶解度减小
(3)变小
(3)由于硝酸铵溶解,水槽内液体的密度变大,烧杯中虽然有晶体析出,但总质量不变,重力不变,所以浮力不变,由F浮=ρ液gV排可知,经上述操作后,烧杯浸入水中的体积V将变小。
变式1．（2022八上·鹿城月考）在炎热的夏天，小华从4℃冰箱冷藏室里拿出一杯蔗糖溶液A，发现杯底有少量蔗糖未溶解，在室温下放置一段时间后晶体消失，得到B溶液，则（　　）
A．4℃时，A溶液一定是饱和溶液 B．室温下，B溶液一定是饱和溶液
C．A溶液和B溶液质量相等 D．A溶液和B溶液溶质质量相等
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】（1）（2）如果溶液中存在未溶的固体颗粒，那么溶液肯定饱和；如果溶液中没有未溶的固体，那么无法判断是否饱和；
（3）（4）溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
【解答】A.4℃时，蔗糖溶液中存在未溶的晶体，则A溶液为饱和溶液，故A正确；
B.室温下，溶液中没有未溶的晶体，则无法判断B溶液是否饱和，故B错误；
CD.A溶液中有未溶的晶体，而B溶液中全部溶解，则A的溶质质量小于B，则A的溶液质量小于B，故C、D错误。
故选A。
变式2．（2022八上·杭州期中）下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（　　）
A．饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多
B．不饱和溶液降温后变成饱和溶液，溶质的质量分数可能不变
C．饱和溶液温度降低后一定还是饱和溶液
D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】根据对饱和溶液和不饱和溶液的认识判断。
【解答】A.溶质的多少与溶液的质量、溶质质量分数有关。在相同温度下质量相同的溶液中，同种物质饱和溶液的溶质质量分数大，则溶质更多，故A错误；
B.不饱和溶液降温后变成饱和溶液时，如果是通过改变温度从而改变溶解度的方式，那么溶质和溶液的质量保持不变，那么溶质的质量分数可能不变 ，故B正确；
C.饱和溶液温度降低后，如果溶质的溶解度变大了，那么可能变成不饱和溶液，故C错误；
D.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故D错误。
故选B。
变式3．如图，这是市面上常见的感冒药，食用前需要将药粉倒入水中充分溶解。下面几个选项中能作为判断溶解后的感冒药溶液是饱和溶液的依据是（　　）
A．该溶液颜色很深 B．该溶液味道很苦
C．感冒药溶解的很快 D．感冒药固体有剩余
【答案】．D
【解析】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中溶解，某种物质，当溶质不能继续溶解时形成的溶液是该温度下的饱和溶液，故判断溶解后的感冒药溶液是饱和溶液的依据是感冒药固体有剩余。故选D。
变式4．（2023八上·德清期末）小德在做蔗糖的溶解实验时，他发现室温下烧杯中的蔗糖怎么也溶解不了，如图甲所示，于是他加入了一定量的热水后，如图乙所示。则所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（　　）
A．所得溶液是饱和溶液 B．溶质的质量增加
C．溶质的质量分数减小 D．溶质的溶解度不变
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】观察图甲，烧杯底部有结晶体，故图甲烧杯中的溶液一定是饱和溶液；向图甲烧杯中加入一定量的热水，形成图乙，观察到结晶体完全消失，由于温度和溶剂质量都发生了改变，故此时图乙中的溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液。
【解答】A：图乙中没有晶体剩余，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。故A不符合题意。
B：根据图甲和图乙中的变化可知，图甲中的结晶体完全溶解形成了图乙中的溶液，溶质的质量一定增加，故B符合题意。
C：由于温度改变，溶质、溶剂质量均改变了。则溶质的质量分数无法判断。故C不符合题意。
D：温度改变时，同种物质的溶解度改变，故D不符合题意。
所以选：B。
变式5.一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，某一条件改变时，木块排开液体的体积随时间发生了如图所示的变化，下列条件可以达到目的是（　　）
①增加溶质②蒸发溶剂③增加溶剂④升高温度⑤降低温度
A．②④ B．①④ C．②③ D．③⑤
【答案】.D
【解答】解：观察图象可知，木块排开液体的体积增大，由F＝ρgV排，则液体的密度减小。
①增加溶质，不能继续溶解，溶液的密度不变，不符合要求。
②蒸发溶剂，有硝酸钾晶体析出，溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶液的密度不变，不符合要求。
③增加溶剂，溶液的密度变小，符合要求。
④升高温度，硝酸钾的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，不符合要求。
⑤硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，温度降低，有硝酸钾晶体析出，溶液的密度变小，可采用降低温度的方法。
故③⑤符合题意。
故选：D。
变式6：（2022八上·婺城期末）用氯化镁溶液喷洒路面可融雪、防尘。已知20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g，在该温度下按下表数据配制溶液。
序号 ① ② ③ ④
氯化镁的质量/g 30 40 50 60
水的质量/g 100 100 100 100
（1）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是　 　；（选填序号，下同）
（2）所得溶液中，属于饱和溶液的是　 　；
（3）求序号为①所得溶液中溶质的质量分数 。（结果保留到0.1%）
【答案】（1）③ （2）④
（3）序号为①的溶液中溶质质量分数为：。
【解析】（1）将每次加入氯化镁的质量与20℃时它的溶解度进行比较，从而确定溶质质量，然后再计算出溶质与溶剂的质量之比；
（2）当溶液中存在未溶的固体时，溶液肯定是饱和的；
（3）溶质质量分数=。
【解答】（1）20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g，前三组实验中加入氯化镁的质量都小于54.6g，因此它们都能被溶解，则溶质与溶剂的质量之比依次为：3：10，4：10，1：2，故选③。
（2）第4次实验中加入氯化镁的质量为60g>54.6g，因此肯定存在未溶的氯化镁，那么属于饱和溶液的是④。
变式7．（2022八上·衢江期末）20℃时100g某硝酸钾溶液恒温经过如图所示的变化，请判断：最终丁烧杯中析出晶体的质量一定等于3g，这句话对吗？　 　 (填 “对”或“不对”)。甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是　 　。
【答案】不对；丙、丁
【解析】（1）如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和；
（2）在相同温度下，同种物质的溶解度相等，即饱和溶液的溶质质量分数相等，据此分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，20℃时100g某硝酸钾溶液甲恒温蒸发10g水成为乙，乙中没有晶体，可判断出甲的溶液一定是不饱和溶液，乙的溶液是否饱和不能 确定。乙的溶液恒温蒸发10g水析出了3g晶体，则丙的溶液一定是该温度下的饱和溶液。将丙的溶液过滤恒温蒸发10g析出晶体的质量不一定等于3g，若乙的溶液是饱和溶液，则丁烧杯中析出晶体的质量一定等于3g，若乙的溶液是不饱和溶液，则丁烧杯中析出晶体的质量一定大于3g.
（2）同温同种溶质的饱和溶液中溶质的质量分数相同，则甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是丙、丁。
变式8．你见过冬天能自发热，夏天能自制冷的罐装饮料吗，如图是“玛吉克牌”一摇冰功能饮料，根据所给资料回答：
（1）“一摇冰”饮料在炎热的夏天解渴，其罐底的固体可能是 。
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠
（2）我们在喝碳酸饮料（含有二氧化碳气体）后，常出现打嗝现象，是由于气体的溶解度随温度升高而　 　。
（3）已知罐体底部水溶液的溶质质量分数为60%，若要将100克该溶液稀释为20%的稀溶液，则需加水多少克？
【答案】（1）B
（2）减小
（3）解：设需加水质量为x，
所以需要加入水的质量为200g
【解析】（1）根据物质溶于水时吸热还是放热判断；
（2）打嗝说明有气体溢出，根据气体的溶解度随温度的变化规律解答；
（3）稀释前后，溶质的质量保持不变，根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程计算即可。【解答】（1）“一摇冰”饮料在炎热的夏天解渴，说明它进入人体内能够吸热。
氢氧化钠溶于水时放热，氯化钠溶于水时没有明显的现象，故A、C不合题意；
硝酸铵溶于水时吸热，故B符合题意。
故选B。
（2）我们在喝碳酸饮料（含有二氧化碳气体）后，常出现打嗝现象，是由于气体的溶解度随温度升高而减小。
考点三、物质的溶解度和质量分数
例1．（2023八上·温州期末）20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（　　）
A．B．C．D．
【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据溶解度的定义判断。
【解答】20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下100g水中达到饱和时最多溶解氯化钠的质量为36g，故A正确，B、C、D错误。
故选A。
例2.有M、N两种物质，20℃时20克水最多溶解5克M，60℃时100克水里最多溶解10克N。则M、N的溶解度大小是（ ）
A.M>N B.M例3．在室温下，小乐完成了如下实验，若固体 A（不含结晶水）溶于水既不吸热，也不放热，且实验过程中。不考虑水的蒸发。则下列说法正确的是（　　）
A．在室温下，溶液①为饱和溶液
B．在 t℃时，A 的溶解度可能为 50 克
C．溶液③和溶液④的溶液质量相同
D．溶液②和溶液④的溶质质量分数相同
例4、小明在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，向一定量的氯化钠颗粒中按如图方式加水，并充分搅拌。下列关于该过程中，溶液溶质质量分数与加入水的质量的关系图可能合理的是（　　）
A．B．C．D．
例5、向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（　）
资料：A的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在
例6、室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（　　）
A．溶质质量相同 B．溶质质量分数相同
C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同
例7.配制一定质量的硝酸钾溶液，将一木块漂浮于50℃时的硝酸钾的饱和溶液中（如图a所示），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积V排随时间t发生了如图b所示的变化。
（1） 由此推测出温度的改变是___________（填“升温”或“降温”）。
（2） 同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体___________（填“增多”或“减少”）。
（3） 木块受到的浮力___________（填“增大”或“减小”或“不变”）。
例7 例8
例8、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（ ）
A.当温度为t3℃时，物质溶解度关系是A＞B＞C
B.将A，B，C的饱和溶液从t3℃降到t2℃，溶液中均有固体析出
C.若要将N点A溶液变为M点A溶液，可恒温下加入A物质
D.t1℃时65gC的饱和溶液中含有C物质15g
例9．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请你根据此图完成下列问题：
（1）A、C两种物质溶解度相等时的温度是　 　．
（2）30℃时，等质量的A，B，C三种物质的饱和溶液中，溶质质量最少的是　 　．
（3）把等质量的A，B，C三种物质的饱和溶液同时从30℃降温到20℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是　 　物质的溶液．
例2.【答案】D
【解析】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，根据溶解度的定义分析。
谈到溶解度，就必须指明温度，而比较不同物质溶解度的大小时，必须控制温度相同，否则比较就没有意义，故D正确，而A、B、C错误。
例3．【答案】D
例4.【答案】D解：A、加入75克水后烧杯中已无固体，再加25克水，溶质质量不变，溶剂质量加大，溶质的质量分数应该降低，故A错误；
B、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为不饱和溶液，如图B所示加水75克时接近饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数应稍降低，图B显示溶质的质量分数降低了约50%，故B错误；
C、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为饱和溶液，如图C所示加水75克时为饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数应稍降低，图C显示溶质的质量分数降低了约50%，故C错误；
D、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为饱和溶液，如图D所示加水75克时为饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数稍降低，故D正确；
故应选：D。
例5、D解：A、由表格数据可知，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，30℃时A的溶解度为41.4g，则25℃时A的溶解度小于41.4g；则②中A固体不能全部溶解；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g＝50.4g；50℃时A的溶解度为50.4g，所得溶液恰好饱和；则④⑤中A的质量分数最大，故选项说法错误。
B、③⑤中溶剂的质量相等，⑤中溶解的A固体多，③⑤中A的质量分数不相等，故选项说法错误。
C、根据A选项的分析，②⑤的溶液为饱和溶液；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g＝50.4g，为不饱和溶液，故选项说法错误。
D、20℃时A的溶解度为37.2g，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，则①中固体能全部溶解；根据A选项的分析，③④⑤中没有固体存在，即①③④⑤中没有固体存在，故选项说法正确。
故选：D。
例6、A解：A、由于溶液有均一性，在将甲转移溶液50mL时，甲、乙溶液中溶质质量相同。故A正确；
B、由题意可知，甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，溶质质量分数不同。故B错误；
C、由题可知，甲溶液是饱和溶液，乙是不饱和溶液。故C错误；
D、由题意可知，甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，故D错误。
故选：A。
例7.【答案】 降温 增多 不变
【详解】（1）（2）由函数图象看出木块排开水的体积增大，说明溶液的密度减小，密度减小的原因是溶液中的溶质减少，当温度降低时，硝酸钾饱和溶液会析出溶质，同时溶液中的固体增多，所以由此推测出温度的改变是降温。
（3）木块漂浮时受到的浮力等于重力，所以在V排不断增加的这段时间内物体受到的浮力不变。
例8、【答案】B
【解析】A.当温度为t3℃时，物质溶解度关系是A＞B＞C，故A正确不合题意；
B.根据图像可知，A、B的溶解度随温度的降低而减小，它们的饱和溶液降低温度后肯定有晶体析出；C的溶解度随温度的降低而增大，则C的饱和溶液从t3℃降到t2℃，溶液中没有有固体析出，故C错误符合题意；
C.M点为A的饱和溶液，N点为A的不饱和溶液，若要将N点A溶液变为M点A溶液，可恒温下加入A物质，故C正确不合题意；
D.t1℃时，C的溶解度为30g，设65gC的饱和溶液中含有C物质质量为x，
解得：x=15g；故D正确不合题意。
例9．（1）20℃
（2）C
（3）C
变式1：（2022·浙江宁波·中考真题）20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：下列解析正确的是（　　）
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 9 18 27 36 45
溶液质量/g 109 118 127 136 136
A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大
B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水
D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和
【答案】C
【解析】A、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，则实验③所得溶液的溶质质量分数并不最大，而是实验④和⑤中溶质的质量分数最大，故选项错误；
B、实验④和⑤可知，该温度下的100g水中最多能溶解36g氯化钠，因此实验④所得溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液，故选项错误；
C、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，即20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，故选项正确；
D、因为20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水，则该温度下的50g水中最多能溶解18g氯化钠，因此将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达不到饱和，故选项错误。故选C。
变式2．（2023八上·台州期末）20℃时，四个实验小组分别取不同质量的食盐，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量溶液的质量，记录数据如下表：
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量克 50 50 50 50
食盐的质量/克 15 20 25 30
溶液质量/克 65 68 m 68
下列说法错误的是（　　）
A． 表格中m值为68
B．20℃时，50克水中最多可落18克食盐
C．相同温度下，把水的质量增加到100克，食盐在水里的溶解度增大
D．用蒸发溶剂结晶的方法可以重新获得溶解了的食盐
【答案】C
【解析】溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的克数。溶解度与温度，溶质的种类和溶剂的种类有关；
【解答】A.从第二组中可以看出，50克水中最多溶解的食盐质量是28克，所以第三组中m值是68克，A正确；
B. 20℃，50克水中最多可落18克食盐，B正确；
C. 溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的克数。 相同温度下，把水的质量增加到100克，食盐在水里的溶解度不变；C错误；
D. 食盐的溶解度随着温度的增加而增加，但是变化不大，所以用蒸发溶剂结晶的方法可以重新获得溶解了的食盐，D正确；
变式3．（2022八上·富阳期中）食盐在20℃时溶解度为36克，下列操作可以实现目的是（　　）
A．将100克15%的食盐溶液蒸发掉50克水，使溶液中食盐的质量分数达到30%
B．向50克5%的食盐溶液中加入5克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到10%
C．向100克15%的食盐溶液中加入10克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到25%
D．将50克5%的食盐溶液蒸发掉25克水，使溶液中食盐的质量分数达到10%
【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】饱和溶液的质量分数=溶解度/(溶解度+100）；所有的溶液都适用的；溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量；
【解答】A.20℃时食盐饱和溶液的质量分数==26.5%，此质量分数是20℃时最大的，所以A中质量分数为30%是不可能达到的；
B. 向50克5%的食盐溶液中加入5克食盐，使溶液中食盐的质量分数==13.64%，B错误；
C. 向50克5%的食盐溶液中加入5克食盐，使溶液中食盐的质量分数==22.73%.C错误；
D.将50克5%的食盐溶液蒸发掉25克水，使溶液中食盐的质量分数达==10%，D正确；
故答案为：D.
变式4．如图，20℃时对一定量的甲的水溶液进行连续恒温蒸发。以下分析正确的是（　　）
A．图中a、b、c、d溶液的溶质质量分数相等
B．图d中n的值为10
C．由图可知b、c、d溶液的溶质质量分数均为%
D．对图中的a溶液进行适当降温或者添加一定量的溶质都一定可以使之达到饱和
【答案】．C
【分析】
第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸发10g水，析出5g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液。
【详解】
A、其中a是该温度下的不饱和溶液，b、c、d中均有固体残留，是该温度下的饱和溶液，所以a、b、c、d溶液的溶质质量分数不相等，故A错误。
B、由bc可知，该物质的饱和溶液蒸发10g水析出6g-1g=5g晶体，则第三次蒸发10g水，也析出5g晶体，则n=6+5=11，故B错误。
C、该物质的饱和溶液蒸发10g水，析出5g晶体，可知5g晶体刚好能使10g水达到饱和，b、c、d溶液都是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数相同，为，故C正确。
D、不能确定甲物质的溶解度和温度的关系，所以对图中的a溶液进行适当不一定能使其达到饱和，故D错误。
故选C。
变式5．t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30gNaNO3固体，则此时烧杯中（　　）
A．溶液质量是230g B．溶质质量是50g
C．溶剂质量是170g D．溶质质量是45g
【答案】．D
【详解】
t℃时原NaNO3溶液中m（NaNO3）＝200g×10%＝20g，m溶剂＝200g×90%＝180g。设溶液达到饱和时，需加入NaNO3的质量为x，＝，解得x＝25g。此时NaNO3饱和溶液中溶质的质量为20g+25g=45g，溶剂的质量仍为180g，溶液总质量为225g。
故选D。
变式6．在室温下，小乐完成了如下实验，若固体A（不含结晶水）溶于水既不吸热，也不放热，且实验过程中。不考虑水的蒸发。则下列说法正确的是（　　）
A．在室温下，溶液①为饱和溶液 B．在t℃时，A的溶解度可能为50克
C．溶液③和溶液④的溶液质量相同 D．溶液②和溶液④的溶质质量分数不相同
【答案】．B
【详解】
A.由题意可知，在室温下，溶液①溶质已经全部溶解，并不能说明该溶液一定是饱和溶液，不符合题意；
B.由题意可知，在t℃时，10g物质A全部溶解到20g水中，但不能说明该溶液一定是饱和溶液，因此在t℃时，A的溶解度可能为50克，符合题意；
C.由图示可知，溶液③是在t℃时，10g物质A全部溶解到20g水中；溶液④是由t℃冷却到室温时，由溶液②可知会有晶体析出的，故溶液③和溶液④的溶液质量不相同，不符合题意；
D.由图示可知，溶液②和溶液④都是室温下的饱和溶液，溶质质量分数相同，不符合题意。
故选B。
变式7：（2022·浙江绍兴·中考真题）某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
（1）①中未溶解的硝酸钾质量为___________克。
（2）②中硝酸钾溶液为___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）计算②中溶液的溶质质量分数。___________
【答案】8.4 不饱和 ②中溶液为硝酸钾的不饱和溶液，所以其溶质质量分数为：
【解析】（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态，则①中未溶解的硝酸钾质量为40g-31.6g=8.4g。
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，溶液达到饱和状态；升温至60℃，蒸发60g水，则最多能溶解的质量为，则②中溶解的硝酸钾的质量为40g，硝酸钾溶液为不饱和溶液。
（3）解析见答案。
变式8．小科在室温为32℃的条件下，利用晶体和溶质质量分数为20%的溶液配制一定溶质质量分数的溶液。取晶体置于烧杯中，并依次加入溶质质量分数为20%的溶液并充分搅拌溶解，其过程如图所示。
（1）在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有___________。（填烧杯序号）
（2）已知晶体的溶解度随温度的升高而增大。在不考虑水分蒸发的情况下，在配制过程中，下列操作中会导致④号烧杯中溶液溶质质量分数偏大的有___________。
A．所用晶体混有少量泥沙 B．加入溶液时有部分溶液溅出
C．配制过程中环境温度升高
【答案】．②③ B
【详解】
（1）由图可知往①烧杯中加入100g 20%KNO3溶液后，烧杯内剩余20gKNO3晶体可知：100g 20%的 KNO3溶液溶解20gKNO3 晶体恰好达到饱和状态，因此在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有②③；
（2）A、所用KNO3晶体中混有泥沙，会使得KNO3的实际质量偏小，使得溶质质量分数偏小，故A不符合题意；
B、加入KNO3溶液时有部分溶液溅出，水的量变少，溶剂变少，使得溶质的质量分数偏大，故B符合题意；
C、配制过程温度升高，不考虑水分的蒸发，溶质、溶剂质量不变，对溶质质量分数无影响，故C不符合题意。
故选：B。
变式9．下表示食盐和硝酸钾在不同温度时的溶解度根据此表回答：
温度℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/克 食盐 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
解度/克 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）50℃时，硝酸钾的溶解度是___________
（2）由表可知，食盐和硝酸钾在某一温度时具有相同的溶解度，则该温度的范围是___________
（3）60℃时，100克水中加入120克硝酸钾，充分搅拌后所得溶液的质量是___________克
【答案】．85.5g 20～30℃ 210
【详解】
（1）由表中数据可知，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g。
（2）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能。
（3）60℃时硝酸钾的溶解度是110g，也就是100g溶剂中会溶解110g溶质，故100g水中加入120g硝酸钾，只能溶解110g，溶液的质量是100g+110g=210g。
变式10．（2022·浙江宁波·七年级期中）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。
（1）Q点的含义是___________；
（2）若使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是___________（任写一种方法）；
（3）甲中含少量乙时，可通过___________的方法提纯甲；
（4）t2℃时，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后，所形成溶液的质量为___________g；
（5）将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数关系正确的是___________（填选项字母）。
A．甲=丙＜乙 B．甲=乙>丙 C．乙>甲>丙
【答案】t1℃时，甲、丙的溶解度相等 蒸发溶剂（或升温） 降温（或冷却热饱和溶液） 80 C
【解析】（1）由溶解度曲线可知：Q点表示t1℃时，甲和丙的溶解度相等；
（2）若使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是：升高温度、增加溶质、蒸发溶剂；
（3）甲中含少量乙时，可通过降温结晶的方法提纯甲，因为甲的溶解度随温度变化比乙大；
（4）t2℃时，甲的溶解度是60g，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后，所形成溶液的质量=30g+50g=80g；
（5）将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数关系正确的是乙＞甲＞丙，因为甲析出的固体比乙多，丙由饱和变为不饱和，故答案为C。
变式11．（2023八上·椒江期末）不同温度下饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数和密度如表。
温度（℃） 0 20 40 60 80
质量分数 11.7% 24% 39.0% 52.4% 62.8%
密度（g/cm3） 1.03 1.06 1.10 1.12 1.20
（1）现将100毫升40℃的硝酸钾溶液稀释成30%，需加水多少克？
（2）如图甲所示，有一重2.2牛的木块漂浮于40℃的硝酸钾饱和溶液中，请计算40℃时，木块受到的浮力大小和木块排开液体的体积。
（3）当温度改变时，图甲中木块排开液体体积V排随时间变化情况如图乙所示。由此推断温度在　 　（选填“升高”、“降低”或“不变”）。
【答案】（1）设需加水的质量为m，100cm3×1.10g/cm3×39.0%＝（100cm3×1.10g/cm3+m）×30%，
解得：m＝33g
（2）如图甲所示，有一重2.2牛的木块漂浮于40℃的硝酸钾饱和溶液中，则木块受到的浮力大小为：
F浮＝G木＝2.2N；
根据F浮＝ρ液gV排可知，木块排开液体的体积为：
V排＝ ＝2×10﹣4m3
（3）升高
【解析】（1）首先根据表格确定硝酸钾溶液的密度，再根据公式m=ρV计算出硝酸钾溶液的质量。稀释前后溶质的质量不变，根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程计算加水的质量即可。
（2）根据漂浮条件计算木块受到的浮力。根据阿基米德原理的变形式 计算木块排开液体的体积。
（3）根据阿基米德原理分析溶液密度变化，确定溶解度的变化，进而判断溶液的温度变化。
【解答】（3）根据图像可知，木块排开液体的体积逐渐减小，根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排可知，溶液的密度增大。因为硝酸的溶解度随温度的升高而增大，所以此时溶液的温度升高。
考点四、溶液的配制
例1.配制10%的氯化钠溶液时，下列会引起溶液中溶质的质量分数偏小的是（　　）
A．用量筒量取水时俯视读数
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．用天平称量氯化钠时，指针左偏，其他操作均正常
D．转移已配好的溶液时，有少量的溶液溅出
【答案】.B
【解答】解：A、用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。
B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
C、用天平称量氯化钠时，指针左偏，其他操作均正常，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。
D、转移已配好的溶液时，有少量的溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。
故选：B。
例2、农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，如图所示为实验室配制该溶液的过程。下列分析错误的是（ ）
A．正确的实验操作顺序为④②①⑤③
B．③中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解
C．在称量氯化钠的过程中，若天平指针左偏，应向右移游码
D．再用量筒量取水时仰视读数，会使得溶液的质量分数偏小
例2、【答案】C
【解析】A、配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶，分析图示可知，实验操作顺序为④②①⑤③，故说法正确；
B、用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率，故说法正确；
C、配制100g 16%氯化钠溶液，称取氯化钠的质量为100g×16%=16g，是定值，②中称量氯化钠的过程中，若天平指针左偏，说明氯化钠多了，需减少氯化钠使天平平衡，故说法错误；
D、量筒的读数“仰小俯大”，用量筒量取水时仰视读数，量取水的体积偏大，则所得溶液的溶质质量分数偏小，故说法正确。
故选C。
例3、下图是配制50克质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程。请回答：
（1）实验所需氯化钠的质量为 克。
（2）称量时，若天平指针偏右，则下一步的操作是 。
例3、解：（1）由溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数可知，配制50克质量分数为10%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为50g×10%＝5g；
（2）天平称量正确的操作是左物右码，称量时，指针偏右说明所加左盘的氯化钠质量偏小，则下一步的操作是增加氯化钠的质量直至天平平衡。
【答案】为：（1）5；
（2）增加氯化钠的质量直至天平平衡。
例4.如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：
（1）B操作，在称量中发现指针偏向左边，接下来的操作是___________；
（2）E操作中玻璃棒的作用是___________。
（3）如果配制过程中出现以下情况，可能导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是___________。
A．所用氯化钠药品不纯 B．配完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些
C．量取水时仰视读数 D．将量好的水从量筒里倒入烧杯时，洒出一些水
【答案】.（1）从左盘中取出一些氯化钠，直至托盘天平平衡 （2）加快固体的溶解 （3）AC/CA
【解析】（1）B操作是使用托盘天平称量一定质量的氯化钠，在称量中发现指针偏向左边，说明左盘中氯化钠的质量多余要求的质量，接下来的操作是从左盘中取出一些氯化钠，直至托盘天平平衡，故填从左盘中取出一些氯化钠，直至托盘天平平衡。
（2）E操作为溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，加快固体的溶解，故填加快固体的溶解。
（3）A 所用氯化钠药品不纯，即称取的氯化钠的质量偏小，则所配溶液的溶质质量分数偏小，选项正确；
B 溶液具有均一性，配完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些，不影响溶液的溶质质量分数，至少试剂瓶中的溶液的质量少一些，选项错误；
C 量取水时仰视读数，读数小于水的实际体积，即量取的水的体积偏大，所配溶液的溶质质量分数偏小，选项正确；
D 将量好的水从量筒里倒入烧杯时，洒出一些水，烧杯中的水的质量偏小，所配溶液的溶质质量分数偏大，选项错误；
变式4：（2022·浙江台州·八年级期末）在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如图，请回答下列问题：
（1）图③中玻璃棒的作用是 。
（2）配制溶液的正确操作顺序为 （用序号和箭头表示）。
（3）操作②有错误，正确的操作是： 。
（4）若不改正操作②的错误，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数将___________（填“偏大”、“偏小”或“不变"）。
【答案】搅拌，加速溶解 ④→②→ ①→⑤ →③ 称量时药品放在左盘，砝码放在右盘 偏小
【解析】（1）图③操作为溶解，其中玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解；
（2）配制溶液的过程：
④从试剂瓶中取出氯化钠；
②用天平称量规定质量的氯化钠；
①将称出的食盐倒入烧杯备用；
⑤用量筒量取规定体积的水，倒入烧杯；
③用玻璃棒不断搅拌，直到食盐全部溶解。
则正确操作顺序：④→②→①→⑤→③。
（3）根据天平的使用方法可知，操作②的错误：砝码和食盐放反了，正确操作为：称量时药品放在左盘，砝码放在右盘；
（4）如果食盐放在右盘，砝码放在作品，那么食盐的质量=砝码-游码，即测出食盐的质量偏小，根据“溶质质量分数=”可知，所得溶液的溶质质量分数将偏小。
例5．小明要用100g质量分数为10%的NaOH溶夜老制作叶脉书签．如图是配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图
（1）称量氢氧化钠固体　 　g，量筒取水　 　mL，
（2）量取水应选择　 　（填10mL，50mL，100mL）的量筒
（3）指出图中的两处操作错误：　 　
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：　 　。
（5）反思：所配制的溶液质量分数会　 　（填偏大或偏小或影响）。
（6）②中使用玻璃棒的作用：　 　。
（7）配制时，除如图提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 （填一种仪器名称）
例5．【答案】（1）10；90
（2）100mL
（3）没有左物右码， 视线没有与液体的凹液面最低处保持水平
（4）④①③⑤②
（5）偏小
（6）搅拌，加速溶解
（7）胶头滴管
例6、医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图回答下列问题：
（1）从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为 。
（2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖 g。
（3）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少g（精确到0.1）（写出计算过程）。
例6、【答案】解：（1）溶液具有均一性，从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数仍为5%。
（2）500ml含葡萄糖25g，某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖的质量为25g75g。
（3）设需要蒸馏水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则100g×98%＝（100g+x）×20% x＝390.0g。
答：需要蒸馏水390.0g。
故答案为：（1）5%；（2）75；（3）390.0。