山东省私立青岛育贤中学2014-2015学年高二上学期期中检测化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分.考试时间60分钟．
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（每题2分，共40分）
1．下列设备工作时,将化学能转化为电能的是(　 )
2．美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。下列说法不正确的是 (　 　)
A．CO2属于温室气体 B．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
C．太阳能属于新能源 D．乙醇属不可再生能源，乙醇燃烧不会产生温室气体
3.下列物质间的反应，属于放热反应的是(　 　)
A．碳酸钙的分解 B．碳与氧化铜加热条件下的反应
C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D．H2与O2在点燃条件下的反应
4．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g) 其能量变化如图所示，则下列说法正确的是 （ ）
A．该反应为放热反应 B． 该反应为吸热反应
C．反应物总能量大于生成物 D． 该反应的 H小于0
5.25℃、101 kPa下，1mol氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D．H2(g)+O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
6.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：（ ）
H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2 (g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－89.3kJ/mol
相同物质的量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）
A． H2(g) B． CO(g)
C． C8H18(l) D． CH4(g)
7.．下列过程需要通电才能进行的是(　　)
①电离　②电镀　③电解　④电化学腐蚀　⑤电泳
A．①②　　 B．②③⑤ C．②③ D．全部
8.右图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电一段时间后，在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。则下列有关说法中正确的是(　　)
A．a电极为阴极 B．b电极为阴极
C．a极产生氧气 D．b极附近溶液变红
9．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做(　　)
A．正极　　 　 B．负极 C．阴极 D．阳极
10.用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足量），向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是(　　)
A．Cu(NO3) 2 B．K2SO4 C．HCl D．NaOH
11．某同学欲在铜钥匙上镀锌，有关说法正确的是(　　)
A．用铜钥匙做阳极，碳棒做阴极，CuSO4溶液做电解质溶液
B．Zn与铜钥匙用导线相连插入ZnSO4溶液中
C．Zn做阳极，铜钥匙做阴极，ZnSO4溶液做电镀液电解
D．在电镀过程中溶液中的Zn2＋浓度减小，Cu2＋浓度增大
12. 用石墨电极电解CuCl2溶液(如图所示)。下列分析正确的是(　　)
A．a端是直流电源的负极
B．通电使CuCl2发生电离
C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===Cu
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
13．下列各图表示的装置，能构成原电池的是（ ）
14.关于原电池的叙述正确的是(　　)
A. 原电池中失去电子的电极为正极 B. 原电池的负极发生氧化反应
C. 原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成
D.原电池中外电路电子的转移是从正极移向负极
15．如图由锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有0.2 mol电子通过时，理论上两极的变化是（ ）
A．铜片增重6.4g B．锌片增重6.5 g
C．铜片上析出0.1 mol O2 D．锌片溶解了6.5 g
16．金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀．下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是（　　）
　
A．
铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈
　
B．
马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈
　
C．
铜器皿在高温环境中迅速变黑
　
D．
电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象
17.下列有利于反应自发进行的是( )
①反应吸热 ②反应放热 ③反应后熵增加 ④反应后熵减小
A.①③ B.②③ C.②④ D.①④
18.在高温下，反应2NO2（红棕色）N2O4（无色）(正反应为放热反应)达平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是( )
A．减小压强 B．缩小体积
C．降低温度 D．增大压强
19.对于3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为(　　)
A．K＝ B．K＝
C．K＝ D．K＝
20.对于反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H＞0，下列有关说法正确的是（　　）
A．平衡常数表达式为K=
B．反应达平衡后，增大体系压强,平衡正向移动
C．反应达平衡后，升高体系温度，平衡正向移动
D．增加C（s）的量，平衡正向移动
第Ⅱ卷（非选择题 共90分）
二、填空题（每空2分，共44分）
21.（2分）已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO(s)，ΔH＝－348.3kJ/mol
（2）2Ag(s)＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)，ΔH＝－31.0kJ/mol
则Zn（s）＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于
22．（8分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象
二价金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是
________________________________________________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是
________________________________________________________________________。
(3)装置丙中溶液的pH__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是__________。
23.（8分）在按如图所示装置进行电解的过程中，通电一段时间后发现乙烧杯中铁电极的质量增加。
(1)乙烧杯中，两极发生的电极反应是
阴极：
________________________________________________________________________。
阳极：
________________________________________________________________________。
(2)甲烧杯中两极发生反应的化学方程式是
阴极：
________________________________________________________________________。
阳极：
________________________________________________________________________。
24.（16分）在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH>0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化？
(1)增加C，平衡__________，[CO]__________。
(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡__________，[CO2]__________。
(3)保持密闭容器体积和温度不变，通入N2，则平衡__________，[CO2]__________。
（4）保持密闭容器体积和温度不变，升高温度，则平衡__________，[CO]__________。
25.（10分）高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH>0，其平衡常数表达式为K＝，已知1 100 ℃时，K＝0.263。
(1)温度升高，化学平衡发生移动后达到新的平衡状态，高炉内CO2和CO的体积比值__________，平衡常数K的值__________。(均填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)1 100 ℃时，测得高炉中[CO2]＝0.025 mol·L－1，[CO]＝0.1 mol·L－1，在这种情况下该反应是否处于平衡状态？________(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是v正__________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是
________________________________________________________________________
三、计算题（共16分）
26.（8分）PCl5的热分解反应为PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)。
(1)写出反应的平衡常数表达式；（3分）
(2)已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol·L－1。计算该温度下的平衡常数。（5分）
27.（8分）化学反应：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH(298 K)＝178.2 kJ·mol－1，ΔS(298 K)＝169.6 J·mol－1·K－1
(1)通过计算说明常温下该反应能否自发进行？（4分）
(2)CaCO3分解反应要自发进行，温度T应高于多少K？（4分）

一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
D
B
D
D
B
A
C
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
C
B
D
C
B
A
D
C
21. -317.3kJ/mol
22. A-2e-=A2+
Cu2++2e-=Cu
变大 D>A>B>C
23. Ag++e-=Ag

24. 不移动 不变 逆向移动 增大
不移动 不变 正向移动 增大
25. 增大 增大 右 V正>V逆
Q26. （1）解　PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)
＝＝0.45 mol·L－1。
答案：(1)K＝　(2)0.45 mol·L－1
27.解析：（1）298 K,ΔH-TΔS=-113.0 kJ·mol-1-298 K×(-145.3×10-3?kJ·mol-1·K-1)=-69.7 kJ·mol-1＜0，因此常温下反应能自发进行。?
(2)298 K时，ΔH-TΔS=178.2 kJ·mol-1-298 K×169.6×10-3?kJ·mol-1·K-1=128 kJ·mol-1＞0，故常温下反应不能自发进行。当ΔH-TΔS=0时，T==1 051 K，故当T＞1 051 K时，ΔH-TΔS＜0,反应才能自发进行。?