2024鲁科版新教材高中化学必修第一册同步练习--第1课时 硫及其氧化物（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024鲁科版新教材高中化学必修第一册同步练习--第1课时 硫及其氧化物（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 386.7KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-22 08:48:19 | ||
图片预览
文档简介
2024鲁科版新教材高中化学必修第一册
第2节 硫的转化
第1课时 硫及其氧化物
基础过关练
题组一 自然界中不同价态硫元素之间的转化
1.硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中,不正确的是( )
A.火山喷发、森林火灾会产生SO2
B.氢、氧两种元素没有参与硫的循环
C.工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放
D.硫在自然界的循环过程涉及氧化还原反应
2.硫的价—类二维图如图所示,用正确的化学用语表示。
(1)H2SO4的电离方程式为 。
(2)①的离子方程式为 。
(3)②的化学方程式为 。
(4)③的离子方程式为 。
(5)④的化学方程式为 。
题组二 硫
3.(2021河北张家口一中月考)下列关于硫的说法不正确的是( )
A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B.游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里
C.单质硫与氢气反应体现了单质硫的氧化性
D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
4.《本草纲目》中记载:“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者。”黑火药爆炸时反应的化学方程式为2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法正确的是( )
A.黑火药属于纯净物
B.生成2.24 L CO2时被氧化的碳元素的质量为1.2 g
C.该反应中被还原的元素只有硫元素
D.生成5.6 g氮气时转移电子的物质的量为2.4 mol
5.汞蒸气有毒,人在汞蒸气浓度为10-5 kg·m-3的空气中停留1~2天就会出现汞中毒症状。某同学不慎将温度计打碎了,散落了好多汞珠,他首先将大个的汞珠收集起来,然后在碎汞上面撒了一层硫粉。请回答下列问题:
(1)该同学应用了硫单质的 (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)写出所发生反应的化学方程式: 。
(3)写出两种除汞以外的金属单质与硫反应的化学方程式: 。
题组三 硫的氧化物
6.(2022福建宁德期末)将SO2通入品红溶液,品红溶液褪色,说明SO2具有的性质是( )
A.氧化性 B.还原性
C.漂白性 D.酸性
7.(2022北京怀柔期末)SO2在生产生活中用途广泛,下列关于SO2的说法错误的是( )
A.SO2不属于电解质
B.SO2做氧化剂时,理论上可被还原为S
C.SO2只具有还原性
D.SO2的水溶液在空气中放置,易被氧化
8.(2022江苏连云港期末)下列描述不正确的是 ( )
A.SO2水溶液可使石蕊试液先变红后褪色
B.可在葡萄酒中添加少量SO2做抗氧化剂
C.向H2S溶液中通入SO2,可产生淡黄色沉淀
D.向BaCl2溶液通入SO2,再滴加过氧化氢溶液,产生白色沉淀
9.下列有关三氧化硫的说法中,正确的是( )
A.三氧化硫与水反应生成H2SO4
B.标准状况下,1 mol SO3的体积约为22.4 L
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D.三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠
10.(2021湖南长沙雅礼中学月考)氯水和SO2都具有漂白作用,能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是( )
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
11.某小组同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如表所示3组,第2组中物质X的化学式是 。
第1组 第2组 第3组
S(单质) SO2、X、Na2SO3、 NaHSO3 SO3、H2SO4、 Na2SO4、NaHSO4
(2)利用如图所示的装置研究SO2的性质:
(熔点:SO2 -75.5 ℃,SO3 16.8 ℃;沸点:SO2 -10 ℃,SO3 45 ℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化反应,该反应的化学方程式是 。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置,装置Ⅱ的作用是 ;装置Ⅳ的作用是 。
③装置Ⅲ中溶液逐渐褪色,说明SO2具有 性。
题组四 二氧化硫和二氧化碳的鉴别与分离
12.(2022山东枣庄期末)下列不能用于鉴别SO2和CO2的是( )
A.澄清石灰水 B.品红溶液
C.酸性高锰酸钾溶液 D.闻气味
13.(2021湖南邵东三中月考)检验CO2中是否混有SO2气体,可采用的方法是( )
A.先通入氢氧化钠溶液,再通过品红溶液,若品红溶液褪色,则说明混有SO2气体
B.通过澄清石灰水,若变浑浊,则说明混有SO2气体
C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水,若变浑浊,则说明混有SO2气体
D.通过酸性KMnO4溶液,溶液褪色,则说明混有SO2气体
能力提升练
题组 二氧化硫性质的实验探究
1.(2021山东青岛期末)某化学兴趣小组制取SO2并探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如图所示。下列说法错误的是( )
A.甲中浓硫酸浓度不宜过大,以防止氧化亚硫酸钠
B.乙中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1
C.为尽快观察到乙中的实验现象,可增大FeCl3溶液浓度或加热
D.丙装置的作用是吸收剩余的SO2,防止污染空气
2.(2021山东菏泽期末)下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
实验
记 录 A 无色 黄色 无现象 无色溶液
B 红色 浅绿色 白色沉淀 白色沉淀
C 红色 黄色 无色溶液 白色沉淀
D 无色 浅绿色 无色溶液 无色溶液
3.(2022山东济南期末)某微型实验装置(夹持仪器已省略)如图所示,其中a棉球蘸有品红溶液,b棉球蘸有含酚酞的NaOH溶液,c棉球蘸有I2与淀粉的混合溶液。实验时将70% H2SO4溶液滴入装有Na2SO3固体的培养皿中。下列说法错误的是( )
A.a棉球会变白,微热后变红
B.b棉球变为白色,离子反应为SO2+2OH- S+H2O
C.c棉球变为白色,说明SO2具有漂白性
D.若将试剂改为浓盐酸和Ca(ClO)2固体,a、b处棉球也会变为白色
4.(2022江苏扬州期末)为探究SO2的性质,采用如图所示实验装置制取少量SO2并进行相应的实验探究。
(1)装置A中烧瓶内发生的反应的化学方程式是 。装置B、C可分别验证SO2具有的性质是 。
(2)装置D中倒置漏斗的作用是 。
(3)装置D中NaOH溶液吸收足量SO2时,可得NaHSO3溶液,可由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3固体。已知:0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10。
请将下列实验方案补充完整:取适量NaHSO3溶液, ,加热浓缩溶液至有大量晶体析出,在高于34 ℃下趁热过滤、洗涤、干燥得Na2SO3固体。(可选择的试剂有稀硫酸、NaOH溶液)
答案全解全析
基础过关练
1.B 3.D 4.D 6.C 7.C 8.A 9.A 10.C
12.A 13.D
1.B A项,由图分析可知火山喷发、森林火灾都会产生SO2,正确;B项,动物、植物和微生物残体的腐败会产生H2S,H2S可转化为SO2,因此氢、氧两种元素参与了硫的循环,错误;C项,工厂产生的烟气中含SO2、SO3,应经脱硫处理后再排放,正确;D项,由图可知:H2S SO2,有元素化合价变化,属于氧化还原反应,因此硫在自然界的循环过程涉及氧化还原反应,正确。
2.答案 (1)H2SO4 2H++S
(2)H2SO3+2OH- S+2H2O
(3)SO2+2H2S 3S+2H2O
(4)SO2+Cl2+2H2O S+4H++2Cl-
(5)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
解析 (1)硫酸是二元强酸,能完全电离。(2)反应①中H2SO3和NaOH反应生成Na2SO3和H2O。(3)反应②中SO2和H2S反应生成S和H2O。(4)③中SO2和Cl2在水溶液中反应生成H2SO4和HCl。(5)铜和浓硫酸在加热条件下反应生成CuSO4、SO2和H2O。
3.D 由于硫不溶于水,易溶于二硫化碳,所以试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去,A正确;在自然界中,游离态的硫主要存在于火山口附近或地壳的岩层里,B正确;单质硫与氢气反应生成硫化氢,硫元素化合价降低得到电子,体现了单质硫的氧化性,C正确;硫在过量纯氧中的燃烧产物是二氧化硫,D不正确。
4.D A项,黑火药由多种物质组成,属于混合物,错误;B项,没有给出气体所处状况,因此无法进行准确计算,错误;C项,反应过程中S的化合价由0价变为-2价,N的化合价由+5价变为0价,因此被还原的元素为S和N,错误;D项,5.6 g氮气的物质的量为0.2 mol,题给反应生成0.2 mol氮气的同时生成0.6 mol二氧化碳,每生成1 mol二氧化碳转移4 mol电子,因此生成5.6 g氮气时转移2.4 mol电子,正确。
5.答案 (1)氧化性
(2)Hg+S HgS
(3)Fe+S FeS,2Cu+S Cu2S(答案合理即可)
解析 当向碎汞上撒上一层硫粉时,发生反应Hg+S HgS,从氧化还原反应的角度考虑,此方法应用了硫单质的氧化性。除汞与S反应外,其他金属单质如Fe、Cu、Al、Zn等都可与S发生反应。
6.C SO2能使品红溶液褪色,说明SO2具有漂白性,故选C。
7.C SO2中硫元素的化合价为+4价,处于中间价态,既具有氧化性,又具有还原性,故C错误。
8.A SO2水溶液呈酸性可使石蕊试液变红,但不褪色,故A错误;二氧化硫具有还原性,可在葡萄酒中添加少量SO2做抗氧化剂,故B正确;向H2S溶液中通入SO2,SO2与H2S会发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀S,故C正确;SO2具有还原性,过氧化氢具有氧化性,溶液中H2O2能将SO2氧化为硫酸根离子,硫酸根离子与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀,故D正确。
9.A 三氧化硫为酸性氧化物,与水反应生成H2SO4,故A正确;标准状况下,三氧化硫不是气体,故B错误;硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2,故C错误;三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠,故D错误。
10.C 等物质的量的SO2和Cl2混合后在溶液中发生反应SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4,生成的HCl和H2SO4都不具有漂白性,所以不能使品红溶液褪色,生成的H2SO4与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,故②③正确。
11.答案 (1)H2SO3
(2)①2SO2+O2 2SO3 ②使SO3凝结成固体与SO2分离 吸收多余的硫氧化物,避免污染空气 ③还原
解析 (1)根据表格中的信息可知,将相关的含硫物质依据硫元素的化合价分组,则可判断X为H2SO3。(2)①工业生产中SO2催化氧化反应的化学方程式为2SO2+O2 2SO3。②装置Ⅱ是冷却装置,通过装置Ⅱ可使SO3凝结成固体与SO2分离;装置Ⅳ的作用是吸收多余的硫氧化物,避免污染空气。③装置Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色,是由于高锰酸钾氧化二氧化硫生成硫酸,体现了SO2的还原性。
12.A A项,SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,不能鉴别;B项,SO2能使品红溶液褪色,而CO2不能,能鉴别;C项,SO2有还原性,能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液褪色,而CO2不能,能鉴别;D项,SO2有刺激性气味,而CO2为无色无味气体,能鉴别。
13.D A项,SO2和CO2都能与NaOH反应,不能检验;B项,SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,不能检验;C项,SO2和CO2都能与NaOH反应,SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,不能检验;D项,CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色,SO2具有还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色,若溶液褪色,说明CO2中混有SO2气体,能检验;故选D。
能力提升练
1.A 2.B 3.C
1.A 浓硫酸不能氧化亚硫酸钠,A错误;SO2+2Fe3++2H2O S+2Fe2++4H+,反应中二氧化硫为还原剂,铁离子为氧化剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1,B正确;增大FeCl3溶液浓度或加热能够加快反应速率,从而可以尽快观察到实验现象,C正确;二氧化硫污染空气,可用NaOH溶液吸收以避免污染环境,D正确。
2.B SO2饱和溶液显酸性,在石蕊溶液中滴加SO2饱和溶液,溶液会变红色;SO2具有还原性,能被Fe3+氧化,Fe3+被还原为Fe2+,溶液由黄色变为浅绿色;SO2与酸化的硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡;SO2能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠,S与Ba2+结合生成白色沉淀亚硫酸钡,故选B。
3.C SO2可使品红溶液褪色,加热又恢复红色,则a棉球会变白,微热后变红,故A正确;NaOH溶液显碱性,能使酚酞溶液变红,SO2能和NaOH反应,使溶液的碱性减弱,导致红色褪去,离子反应为SO2+2OH- S+H2O,故B正确;淀粉遇碘单质变为蓝色,SO2能将碘单质还原为碘离子,导致蓝色褪去,c棉球变为白色,说明SO2具有还原性,故C错误;若将试剂改为浓盐酸和Ca(ClO)2固体,两者反应生成氯气,潮湿的氯气具有漂白性,氯气也能与NaOH溶液反应,所以a、b处棉球也会变为白色,故D正确。
4.答案 (1)Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+SO2↑ 漂白性、还原性
(2)防倒吸
(3)边搅拌边向NaHSO3溶液中加入NaOH溶液,测量溶液的pH,当pH约为10时,停止滴加NaOH溶液
解析 (1)装置A是用70%H2SO4溶液与Na2SO3反应制备SO2的装置,发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+SO2↑;SO2有漂白性,可以使品红溶液褪色,SO2有还原性,将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,酸性高锰酸钾溶液褪色,所以装置B、C可分别验证SO2具有的性质是漂白性、还原性。(2)SO2能与氢氧化钠反应,容易发生倒吸,所以倒置漏斗的作用是防倒吸。
12
第2节 硫的转化
第1课时 硫及其氧化物
基础过关练
题组一 自然界中不同价态硫元素之间的转化
1.硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中,不正确的是( )
A.火山喷发、森林火灾会产生SO2
B.氢、氧两种元素没有参与硫的循环
C.工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放
D.硫在自然界的循环过程涉及氧化还原反应
2.硫的价—类二维图如图所示,用正确的化学用语表示。
(1)H2SO4的电离方程式为 。
(2)①的离子方程式为 。
(3)②的化学方程式为 。
(4)③的离子方程式为 。
(5)④的化学方程式为 。
题组二 硫
3.(2021河北张家口一中月考)下列关于硫的说法不正确的是( )
A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B.游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里
C.单质硫与氢气反应体现了单质硫的氧化性
D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
4.《本草纲目》中记载:“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者。”黑火药爆炸时反应的化学方程式为2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法正确的是( )
A.黑火药属于纯净物
B.生成2.24 L CO2时被氧化的碳元素的质量为1.2 g
C.该反应中被还原的元素只有硫元素
D.生成5.6 g氮气时转移电子的物质的量为2.4 mol
5.汞蒸气有毒,人在汞蒸气浓度为10-5 kg·m-3的空气中停留1~2天就会出现汞中毒症状。某同学不慎将温度计打碎了,散落了好多汞珠,他首先将大个的汞珠收集起来,然后在碎汞上面撒了一层硫粉。请回答下列问题:
(1)该同学应用了硫单质的 (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)写出所发生反应的化学方程式: 。
(3)写出两种除汞以外的金属单质与硫反应的化学方程式: 。
题组三 硫的氧化物
6.(2022福建宁德期末)将SO2通入品红溶液,品红溶液褪色,说明SO2具有的性质是( )
A.氧化性 B.还原性
C.漂白性 D.酸性
7.(2022北京怀柔期末)SO2在生产生活中用途广泛,下列关于SO2的说法错误的是( )
A.SO2不属于电解质
B.SO2做氧化剂时,理论上可被还原为S
C.SO2只具有还原性
D.SO2的水溶液在空气中放置,易被氧化
8.(2022江苏连云港期末)下列描述不正确的是 ( )
A.SO2水溶液可使石蕊试液先变红后褪色
B.可在葡萄酒中添加少量SO2做抗氧化剂
C.向H2S溶液中通入SO2,可产生淡黄色沉淀
D.向BaCl2溶液通入SO2,再滴加过氧化氢溶液,产生白色沉淀
9.下列有关三氧化硫的说法中,正确的是( )
A.三氧化硫与水反应生成H2SO4
B.标准状况下,1 mol SO3的体积约为22.4 L
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D.三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠
10.(2021湖南长沙雅礼中学月考)氯水和SO2都具有漂白作用,能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是( )
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
11.某小组同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如表所示3组,第2组中物质X的化学式是 。
第1组 第2组 第3组
S(单质) SO2、X、Na2SO3、 NaHSO3 SO3、H2SO4、 Na2SO4、NaHSO4
(2)利用如图所示的装置研究SO2的性质:
(熔点:SO2 -75.5 ℃,SO3 16.8 ℃;沸点:SO2 -10 ℃,SO3 45 ℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化反应,该反应的化学方程式是 。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置,装置Ⅱ的作用是 ;装置Ⅳ的作用是 。
③装置Ⅲ中溶液逐渐褪色,说明SO2具有 性。
题组四 二氧化硫和二氧化碳的鉴别与分离
12.(2022山东枣庄期末)下列不能用于鉴别SO2和CO2的是( )
A.澄清石灰水 B.品红溶液
C.酸性高锰酸钾溶液 D.闻气味
13.(2021湖南邵东三中月考)检验CO2中是否混有SO2气体,可采用的方法是( )
A.先通入氢氧化钠溶液,再通过品红溶液,若品红溶液褪色,则说明混有SO2气体
B.通过澄清石灰水,若变浑浊,则说明混有SO2气体
C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水,若变浑浊,则说明混有SO2气体
D.通过酸性KMnO4溶液,溶液褪色,则说明混有SO2气体
能力提升练
题组 二氧化硫性质的实验探究
1.(2021山东青岛期末)某化学兴趣小组制取SO2并探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如图所示。下列说法错误的是( )
A.甲中浓硫酸浓度不宜过大,以防止氧化亚硫酸钠
B.乙中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1
C.为尽快观察到乙中的实验现象,可增大FeCl3溶液浓度或加热
D.丙装置的作用是吸收剩余的SO2,防止污染空气
2.(2021山东菏泽期末)下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
实验
记 录 A 无色 黄色 无现象 无色溶液
B 红色 浅绿色 白色沉淀 白色沉淀
C 红色 黄色 无色溶液 白色沉淀
D 无色 浅绿色 无色溶液 无色溶液
3.(2022山东济南期末)某微型实验装置(夹持仪器已省略)如图所示,其中a棉球蘸有品红溶液,b棉球蘸有含酚酞的NaOH溶液,c棉球蘸有I2与淀粉的混合溶液。实验时将70% H2SO4溶液滴入装有Na2SO3固体的培养皿中。下列说法错误的是( )
A.a棉球会变白,微热后变红
B.b棉球变为白色,离子反应为SO2+2OH- S+H2O
C.c棉球变为白色,说明SO2具有漂白性
D.若将试剂改为浓盐酸和Ca(ClO)2固体,a、b处棉球也会变为白色
4.(2022江苏扬州期末)为探究SO2的性质,采用如图所示实验装置制取少量SO2并进行相应的实验探究。
(1)装置A中烧瓶内发生的反应的化学方程式是 。装置B、C可分别验证SO2具有的性质是 。
(2)装置D中倒置漏斗的作用是 。
(3)装置D中NaOH溶液吸收足量SO2时,可得NaHSO3溶液,可由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3固体。已知:0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10。
请将下列实验方案补充完整:取适量NaHSO3溶液, ,加热浓缩溶液至有大量晶体析出,在高于34 ℃下趁热过滤、洗涤、干燥得Na2SO3固体。(可选择的试剂有稀硫酸、NaOH溶液)
答案全解全析
基础过关练
1.B 3.D 4.D 6.C 7.C 8.A 9.A 10.C
12.A 13.D
1.B A项,由图分析可知火山喷发、森林火灾都会产生SO2,正确;B项,动物、植物和微生物残体的腐败会产生H2S,H2S可转化为SO2,因此氢、氧两种元素参与了硫的循环,错误;C项,工厂产生的烟气中含SO2、SO3,应经脱硫处理后再排放,正确;D项,由图可知:H2S SO2,有元素化合价变化,属于氧化还原反应,因此硫在自然界的循环过程涉及氧化还原反应,正确。
2.答案 (1)H2SO4 2H++S
(2)H2SO3+2OH- S+2H2O
(3)SO2+2H2S 3S+2H2O
(4)SO2+Cl2+2H2O S+4H++2Cl-
(5)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
解析 (1)硫酸是二元强酸,能完全电离。(2)反应①中H2SO3和NaOH反应生成Na2SO3和H2O。(3)反应②中SO2和H2S反应生成S和H2O。(4)③中SO2和Cl2在水溶液中反应生成H2SO4和HCl。(5)铜和浓硫酸在加热条件下反应生成CuSO4、SO2和H2O。
3.D 由于硫不溶于水,易溶于二硫化碳,所以试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去,A正确;在自然界中,游离态的硫主要存在于火山口附近或地壳的岩层里,B正确;单质硫与氢气反应生成硫化氢,硫元素化合价降低得到电子,体现了单质硫的氧化性,C正确;硫在过量纯氧中的燃烧产物是二氧化硫,D不正确。
4.D A项,黑火药由多种物质组成,属于混合物,错误;B项,没有给出气体所处状况,因此无法进行准确计算,错误;C项,反应过程中S的化合价由0价变为-2价,N的化合价由+5价变为0价,因此被还原的元素为S和N,错误;D项,5.6 g氮气的物质的量为0.2 mol,题给反应生成0.2 mol氮气的同时生成0.6 mol二氧化碳,每生成1 mol二氧化碳转移4 mol电子,因此生成5.6 g氮气时转移2.4 mol电子,正确。
5.答案 (1)氧化性
(2)Hg+S HgS
(3)Fe+S FeS,2Cu+S Cu2S(答案合理即可)
解析 当向碎汞上撒上一层硫粉时,发生反应Hg+S HgS,从氧化还原反应的角度考虑,此方法应用了硫单质的氧化性。除汞与S反应外,其他金属单质如Fe、Cu、Al、Zn等都可与S发生反应。
6.C SO2能使品红溶液褪色,说明SO2具有漂白性,故选C。
7.C SO2中硫元素的化合价为+4价,处于中间价态,既具有氧化性,又具有还原性,故C错误。
8.A SO2水溶液呈酸性可使石蕊试液变红,但不褪色,故A错误;二氧化硫具有还原性,可在葡萄酒中添加少量SO2做抗氧化剂,故B正确;向H2S溶液中通入SO2,SO2与H2S会发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀S,故C正确;SO2具有还原性,过氧化氢具有氧化性,溶液中H2O2能将SO2氧化为硫酸根离子,硫酸根离子与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀,故D正确。
9.A 三氧化硫为酸性氧化物,与水反应生成H2SO4,故A正确;标准状况下,三氧化硫不是气体,故B错误;硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2,故C错误;三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠,故D错误。
10.C 等物质的量的SO2和Cl2混合后在溶液中发生反应SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4,生成的HCl和H2SO4都不具有漂白性,所以不能使品红溶液褪色,生成的H2SO4与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,故②③正确。
11.答案 (1)H2SO3
(2)①2SO2+O2 2SO3 ②使SO3凝结成固体与SO2分离 吸收多余的硫氧化物,避免污染空气 ③还原
解析 (1)根据表格中的信息可知,将相关的含硫物质依据硫元素的化合价分组,则可判断X为H2SO3。(2)①工业生产中SO2催化氧化反应的化学方程式为2SO2+O2 2SO3。②装置Ⅱ是冷却装置,通过装置Ⅱ可使SO3凝结成固体与SO2分离;装置Ⅳ的作用是吸收多余的硫氧化物,避免污染空气。③装置Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色,是由于高锰酸钾氧化二氧化硫生成硫酸,体现了SO2的还原性。
12.A A项,SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,不能鉴别;B项,SO2能使品红溶液褪色,而CO2不能,能鉴别;C项,SO2有还原性,能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液褪色,而CO2不能,能鉴别;D项,SO2有刺激性气味,而CO2为无色无味气体,能鉴别。
13.D A项,SO2和CO2都能与NaOH反应,不能检验;B项,SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,不能检验;C项,SO2和CO2都能与NaOH反应,SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,不能检验;D项,CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色,SO2具有还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色,若溶液褪色,说明CO2中混有SO2气体,能检验;故选D。
能力提升练
1.A 2.B 3.C
1.A 浓硫酸不能氧化亚硫酸钠,A错误;SO2+2Fe3++2H2O S+2Fe2++4H+,反应中二氧化硫为还原剂,铁离子为氧化剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1,B正确;增大FeCl3溶液浓度或加热能够加快反应速率,从而可以尽快观察到实验现象,C正确;二氧化硫污染空气,可用NaOH溶液吸收以避免污染环境,D正确。
2.B SO2饱和溶液显酸性,在石蕊溶液中滴加SO2饱和溶液,溶液会变红色;SO2具有还原性,能被Fe3+氧化,Fe3+被还原为Fe2+,溶液由黄色变为浅绿色;SO2与酸化的硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡;SO2能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠,S与Ba2+结合生成白色沉淀亚硫酸钡,故选B。
3.C SO2可使品红溶液褪色,加热又恢复红色,则a棉球会变白,微热后变红,故A正确;NaOH溶液显碱性,能使酚酞溶液变红,SO2能和NaOH反应,使溶液的碱性减弱,导致红色褪去,离子反应为SO2+2OH- S+H2O,故B正确;淀粉遇碘单质变为蓝色,SO2能将碘单质还原为碘离子,导致蓝色褪去,c棉球变为白色,说明SO2具有还原性,故C错误;若将试剂改为浓盐酸和Ca(ClO)2固体,两者反应生成氯气,潮湿的氯气具有漂白性,氯气也能与NaOH溶液反应,所以a、b处棉球也会变为白色,故D正确。
4.答案 (1)Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+SO2↑ 漂白性、还原性
(2)防倒吸
(3)边搅拌边向NaHSO3溶液中加入NaOH溶液,测量溶液的pH,当pH约为10时,停止滴加NaOH溶液
解析 (1)装置A是用70%H2SO4溶液与Na2SO3反应制备SO2的装置,发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+SO2↑;SO2有漂白性,可以使品红溶液褪色,SO2有还原性,将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,酸性高锰酸钾溶液褪色,所以装置B、C可分别验证SO2具有的性质是漂白性、还原性。(2)SO2能与氢氧化钠反应,容易发生倒吸,所以倒置漏斗的作用是防倒吸。
12