2024鲁科版新教材高中化学必修第一册同步练习--第2课时 研究物质性质的基本程序（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024鲁科版新教材高中化学必修第一册同步练习--第2课时 研究物质性质的基本程序（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 401.1KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-22 08:54:45 | ||
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文档简介
2024鲁科版新教材高中化学必修第一册
第2课时 研究物质性质的基本程序
基础过关练
题组一 研究物质性质的基本程序
1.(2022山东潍坊四中月考)某同学想利用所学的知识去探究SO2的性质,设计了如下研究程序,合理的是( )
A.观察(得出SO2的物理性质)→分类(预测SO2的化学性质)→实验(观察实验现象、验证预测)→比较得出结论,对于异常现象再预测,再实验,再验证
B.分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→实验→比较并得出结论
C.观察(得出SO2的物理性质)→实验→分类(预测SO2的化学性质)→比较并得出结论
D.实验→分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→比较并得出结论
2.(2021山东师大附中质量检测)下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中,不正确的是( )
A.研究物质的性质时,常用到观察、实验、分类、比较等方法
B.研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质
C.可以用分类的方法预测物质的性质
D.观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法
题组二 氯气的性质
3.(2021安徽蚌埠二中月考)金属单质与氯气直接反应不能得到的物质是( )
A.氯化铜 B.氯化亚铁
C.氯化钠 D.氯化铝
4.(2022福建龙岩连城一中月考)下列有关实验现象的描述中正确的是( )
A.氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰,在瓶口出现白烟
B.钠在氯气中燃烧,产生白烟
C.铜丝在氯气中燃烧,生成CuCl2,产生蓝色的烟
D.红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧,生成黑色固体
5.某城市以“液氯泄漏”做应急预警演习,演习时下列防护措施合理的是( )
①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群
②及时戴上用浓烧碱溶液润湿过的口罩
③用高压水枪向泄漏口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏
④及时戴上用稀纯碱溶液润湿过的口罩
⑤就近向地下商场转移
A.②③⑤ B.①②④
C.①③④ D.①③④⑤
6.下列关于氯气的叙述正确的是( )
A.铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2
B.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,产生棕黄色的烟
C.氯气、液氯和氯水都是纯净物,都有漂白性
D.用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌
7.(2021浙江杭州学军中学期中)某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验,实验时先给钠预热,等钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠燃烧,生成大量白烟。以下叙述错误的是( )
A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉花球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气
C.钠熔点高,所以先预热再反应
D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液,可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
8.(2022山东菏泽郓城实验中学月考)某同学为探究Cl2是否有漂白性,设计了如图实验。
(1)A中浓硫酸的作用是 。
(2)通入Cl2一段时间后,观察到B中布条 (填“褪色”或“不褪色”),C中布条 (填“褪色”或“不褪色”)。说明干燥的Cl2 (填“有”或“无”)漂白性。
(3)甲同学查阅教材,得出结论: 有漂白性。乙同学认为甲的说法不严密。请你分析乙同学认为不严密的原因: 。为了使该实验更加严密,请设计出你的实验方案: 。
(4)从实验安全、环境保护的角度,你认为该实验还缺少 装置。
题组三 氯水的成分和性质
9.下列关于氯水的叙述中,正确的是( )
A.新制氯水中有3种分子,4种离子
B.新制氯水在光照的条件下,可以产生气体,该气体是氯气
C.向新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象
D.新制氯水不能使干燥的有色布条褪色
10.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内微粒)没有关系的是( )
A.将NaHCO3固体加入新制氯水中,有无色气泡冒出(H+)
B.新制氯水呈浅黄绿色(Cl2)
C.使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H+、Cl2)
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)
题组四 次氯酸、次氯酸盐的性质及用途
11.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是( )
A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D.漂白液的主要成分是Na2O2
12.消毒液在我们日常生活中必不可少,请结合相关知识回答下列问题。
(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中,发生反应的化学方程式为 。
(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液,现象是出现白色沉淀,说明消毒液中有 离子。
(3)消毒液稀释后喷洒在空气中,可生成具有漂白性的物质和NaHCO3,请写出此过程的化学方程式: ;该漂白性物质性质不稳定,请写出其分解的化学方程式: 。
能力提升练
题组一 氯气及含氯化合物的性质
1.(2022山东济南长清一中月考)下列说法正确的是( )
A.向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液,观察到溶液先变红后褪色
B.新制的氯水能使有色布条褪色,说明氯气有漂白性
C.为了提高漂白粉的漂白效果,使用时可以滴加少量的稀盐酸
D.将气体通入硝酸银溶液可检验Cl2中是否混有HCl气体
2.(2022山东济南商河三中月考)某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是( )
A.实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用
B.收集氯气
C.生成棕黄色的烟,加少量水溶解得到蓝绿色溶液
D.若气球干瘪,证明氯气可与NaOH溶液反应
3.(2021福建泉州期中)用饱和氯水与碳酸钙反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某兴趣小组进行了如下实验探究。
①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20 mL饱和氯水(如图所示),充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去。
②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现滤液比饱和氯水的漂白性更强。
③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:第一份滤液与澄清石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;第二份滤液与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;对第三份滤液进行加热,看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。依据上述实验可推知,滤液中的溶质除CaCl2、HClO外,还有( )
A.Ca(ClO)2 B.CaCO3
C.Ca(HCO3)2 D.CaO
4.某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质,设计如图所示的实验装置。
已知:该装置气密性良好;铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。
请回答下列问题:
(1)为防止铜与空气中的氧气反应,在加热之前应该进行的操作为 。
(2)当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时,点燃酒精灯加热。写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式: 。
(3)硬质玻璃管中的实验现象为 ,反应的化学方程式为 。
(4)装置中空试管的作用是 。
(5)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是 ,发生反应的化学方程式为 。
题组二 新制氯水成分的探究
5.(双选)(2021山东济南长清一中月考)某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水,现象如图所示,下列有关该实验的说法正确的是( )
A.该实验说明Cl2分子具有漂白性
B.该实验说明H+扩散速度比HClO分子快
C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热,试纸又恢复为原来的颜色
D.若用久置的氯水进行实验,不会产生相同的实验现象
6.实验是科学研究的基本方法之一。下列关于新制氯水相关性质的实验的说法正确的是 ( )
A.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上,与标准比色卡对照读取pH
B.某化学兴趣小组将氯水滴入饱和石灰水中,模拟工业制漂白粉
C.将氯水滴入FeCl2溶液中,溶液变为黄色,说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+
D.向新制氯水中加入NaOH溶液,氯水的浅黄绿色消失,说明有HClO存在
7.(2022山东烟台招远二中月考)为探究氯水的成分和性质,某研究性小组做如下实验:
实验一:
实验二:
实验三:
(1)新制氯水呈黄绿色,说明氯水中含有 (填化学式)。氯气与水反应的化学方程式是 。
(2)实验一的现象说明氯水具有酸性和 。
(3)用化学方程式解释实验二中红色不褪去的原因: 。
(4)某同学为证明实验三中“红色不褪去”的原因不是氯水被稀释。做了如下实验,请补充加入的试剂和现象。
加入: ,现象: 。
实验四:
答案全解全析
基础过关练
1.A 2.B 3.B 4.B 5.C 6.B 7.C 9.A
10.C 11.B
1.A 探究SO2性质的基本程序是先从色、味、态方面观察二氧化硫,得出SO2的物理性质,然后根据二氧化硫所属类别,预测SO2的化学性质,再做实验验证预测,观察实验并记录现象,再分析实验现象并用已知化学知识解释现象,最后得出结论,所以A符合。
2.B 观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的基本方法,故A正确;研究物质的基本程序是观察物质的外部特征、预测物质的性质、实验和观察、解释和结论,故B错误;相同类别的物质的性质相似,可用分类的方法预测物质的性质,故C正确;仔细观察客观事物或现象是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法,故D正确。
3.B A项,铜与氯气反应生成氯化铜;B项,氯气与铁反应会生成氯化铁;C项,氯气与钠反应生成氯化钠;D项,氯气与铝反应生成氯化铝;故选B。
4.B 氢气在氯气中燃烧生成HCl,发出苍白色火焰,HCl遇到空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴,所以瓶口处有白雾出现,故A错误;钠在氯气中燃烧生成氯化钠,产生白烟,故B正确;铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜,产生棕黄色的烟,故C错误;铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁,产生红棕色的烟,故D错误。
5.C 氯气密度比空气大,及时向上风口和地势较高处转移疏散人群,可避免氯气中毒,①正确;烧碱具有强腐蚀性,②错误;氯气可与碱反应,③正确;稀纯碱溶液呈弱碱性,可用于除去氯气,④正确;氯气密度比空气大,就近向地下商场转移,易导致中毒,⑤错误。故选C。
6.B 铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3,故A错误;红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,产生棕黄色的烟,故B正确;氯气、液氯是纯净物,没有漂白性,氯水是混合物,有漂白性,故C错误;用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气与水反应生成的次氯酸能杀灭细菌,故D错误。
7.C 钠熔点低,先预热是为了升高温度使氯气反应较完全,C错误。
8.答案 (1)干燥氯气
(2)不褪色 褪色 无
(3)HClO Cl2+H2O HClO+HCl,HCl可能具有漂白性 在一个红色布条上滴加盐酸,布条无变化,说明氯化氢无漂白性,则起漂白作用的物质是次氯酸
(4)尾气处理
解析 (1)浓硫酸是常用的干燥剂,A装置中的浓硫酸是用来干燥氯气的。(2)干燥的氯气没有漂白性,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,所以B中的红色布条不褪色,C中的红色布条褪色。(3)Cl2+H2O HCl+HClO,所以要设计一个实验验证HCl无漂白性,才能确定起漂白作用的物质是次氯酸。(4)氯气有毒,直接排入大气会造成大气污染,故从实验安全以及环境保护的角度分析,该实验还缺少尾气处理装置。
9.A 氯水中含有水分子、次氯酸分子、氯气分子、氢离子、氯离子、氢氧根离子、次氯酸根离子,故A正确;新制的氯水中有次氯酸,在光照的条件下次氯酸分解生成HCl和氧气,故B错误;新制氯水中含有Cl-,Cl-与硝酸银反应生成氯化银沉淀,故C错误;新制氯水中有次氯酸,次氯酸能使干燥的有色布条褪色,故D错误。
10.C 新制氯水中的氢离子与碳酸氢钠反应生成CO2气体,故A不符合题意;氯气呈黄绿色,新制氯水中因含有Cl2而呈浅黄绿色,故B不符合题意;新制氯水中含有H+、HClO,H+可使蓝色石蕊试纸变红,HClO具有漂白性,可使变色后的石蕊试纸褪色,故C符合题意;Cl-与Ag+反应生成AgCl沉淀,故D不符合题意。
11.B 漂白粉中含有氯化钙、次氯酸钙,漂白液中含有氯化钠、次氯酸钠,二者都属于混合物,故A错误;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,故B正确;工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,故C错误;漂白液的主要成分为次氯酸钠,故D错误。
12.答案 (1)Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
(2)氯 (3)NaClO+H2O+CO2 HClO+NaHCO3 2HClO 2HCl+O2↑
能力提升练
1.C 2.D 3.C 5.BD 6.C
1.C 久置氯水中含HCl,不含HClO,所以加入紫色石蕊试液后只变红,不褪色,故A错误;氯气没有漂白性,新制的氯水中含有HClO能使有色布条褪色,故B错误;漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,与稀盐酸反应生成HClO,增强漂白效果,故C正确;Cl2与水反应可生成HCl,所以不能用硝酸银溶液检验Cl2中是否混有HCl气体,故D错误。
2.D 氯气不能使干燥的有色布条褪色,能使湿润的有色布条褪色,说明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用,故A正确;氯气密度比空气大且有毒,可以用向上排空气法收集氯气并用碱溶液吸收多余的氯气,防止污染空气,故B正确;铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟,加少量水溶解得到蓝绿色溶液,故C正确;氯气与氢氧化钠反应使烧瓶中压强减小,气球变鼓,故D不正确。
3.C HClO不与碳酸钙反应,则不可能存在次氯酸钙;碳酸钙不溶于水,因此滤液中不可能含有碳酸钙;碳酸氢钙与氢氧化钙在溶液中反应能生成碳酸钙沉淀,碳酸氢钙与盐酸反应能生成二氧化碳,若滤液中含有碳酸氢钙,加热时会产生白色沉淀碳酸钙和无色气体二氧化碳;CaO和水反应生成氢氧化钙,滤液中不可能含有CaO。
4.答案 (1)通入氯气排尽装置中的空气
(2)Cl2+H2O HCl+HClO、HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3
(3)剧烈反应,产生棕黄色的烟 Cu+Cl2 CuCl2
(4)防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中,使硬质玻璃管炸裂
(5)吸收尾气中的氯气,防止污染空气 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
解析 (1)为防止铜与空气中的氧气反应,在加热之前应该进行的操作为通入氯气排尽装置中的空气。
(2)氯水中存在氯离子,能与银离子反应生成氯化银,故白色沉淀为氯化银,反应的化学方程式为Cl2+H2O HCl+HClO、HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3。
(3)干燥的氯气与铜粉在加热条件下剧烈反应生成氯化铜,化学方程式为Cu+Cl2 CuCl2。
(4)空试管的作用是防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中,使硬质玻璃管炸裂。
(5)氢氧化钠溶液用于吸收尾气中的氯气,防止污染空气,发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。
5.BD HClO具有漂白性,Cl2无漂白性,选项A错误;由实验可知,滴加氯水的区域变白色,而周围变成浅红色,可说明H+的扩散速度比HClO分子快,选项B正确;HClO的漂白持久、稳定,实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色,选项C错误;久置的氯水主要成分为HCl,无漂白性,故不会产生相同的实验现象,选项D正确。
6.C 氯水中存在HClO,由于HClO有漂白性,能使pH试纸变为无色,故不能用pH试纸测定氯水的pH,A项错误。工业上将Cl2通入石灰乳中制取漂白粉,Ca(OH)2微溶于水,饱和石灰水的浓度也很小,所以将氯水滴入饱和石灰水中,不能真实地模拟工业制漂白粉,B项错误。将氯水滴入FeCl2溶液中,发生反应Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+,溶液变为黄色,C项正确。向氯水中加入NaOH溶液,氯水的浅黄绿色消失,发生反应Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,说明有Cl2存在,D项错误。
7.答案 (1)Cl2 Cl2+H2O HCl+HClO
(2)漂白性
(3)2HClO 2HCl+O2↑
(4)1 mL蒸馏水 红色褪去
解析 (1)氯气与水反应生成HCl和次氯酸,反应的化学方程式为Cl2+H2O HCl+HClO,新制氯水呈黄绿色,说明氯水中含有Cl2。
(2)实验一,向新制氯水中加入紫色石蕊溶液,溶液变红,表明氯水具有酸性,一段时间后,溶液红色褪去,说明氯水具有漂白性。
(3)实验二中新制氯水在太阳光下放置较长时间,次氯酸分解生成HCl和氧气,反应的化学方程式为2HClO 2HCl+O2↑。
(4)由题意可知,实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释,所以实验操作应为加入1 mL蒸馏水,稀释后继续加入紫色石蕊溶液,溶液变红,一段时间后溶液红色褪去。
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第2课时 研究物质性质的基本程序
基础过关练
题组一 研究物质性质的基本程序
1.(2022山东潍坊四中月考)某同学想利用所学的知识去探究SO2的性质,设计了如下研究程序,合理的是( )
A.观察(得出SO2的物理性质)→分类(预测SO2的化学性质)→实验(观察实验现象、验证预测)→比较得出结论,对于异常现象再预测,再实验,再验证
B.分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→实验→比较并得出结论
C.观察(得出SO2的物理性质)→实验→分类(预测SO2的化学性质)→比较并得出结论
D.实验→分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→比较并得出结论
2.(2021山东师大附中质量检测)下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中,不正确的是( )
A.研究物质的性质时,常用到观察、实验、分类、比较等方法
B.研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质
C.可以用分类的方法预测物质的性质
D.观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法
题组二 氯气的性质
3.(2021安徽蚌埠二中月考)金属单质与氯气直接反应不能得到的物质是( )
A.氯化铜 B.氯化亚铁
C.氯化钠 D.氯化铝
4.(2022福建龙岩连城一中月考)下列有关实验现象的描述中正确的是( )
A.氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰,在瓶口出现白烟
B.钠在氯气中燃烧,产生白烟
C.铜丝在氯气中燃烧,生成CuCl2,产生蓝色的烟
D.红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧,生成黑色固体
5.某城市以“液氯泄漏”做应急预警演习,演习时下列防护措施合理的是( )
①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群
②及时戴上用浓烧碱溶液润湿过的口罩
③用高压水枪向泄漏口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏
④及时戴上用稀纯碱溶液润湿过的口罩
⑤就近向地下商场转移
A.②③⑤ B.①②④
C.①③④ D.①③④⑤
6.下列关于氯气的叙述正确的是( )
A.铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2
B.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,产生棕黄色的烟
C.氯气、液氯和氯水都是纯净物,都有漂白性
D.用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌
7.(2021浙江杭州学军中学期中)某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验,实验时先给钠预热,等钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠燃烧,生成大量白烟。以下叙述错误的是( )
A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉花球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气
C.钠熔点高,所以先预热再反应
D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液,可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
8.(2022山东菏泽郓城实验中学月考)某同学为探究Cl2是否有漂白性,设计了如图实验。
(1)A中浓硫酸的作用是 。
(2)通入Cl2一段时间后,观察到B中布条 (填“褪色”或“不褪色”),C中布条 (填“褪色”或“不褪色”)。说明干燥的Cl2 (填“有”或“无”)漂白性。
(3)甲同学查阅教材,得出结论: 有漂白性。乙同学认为甲的说法不严密。请你分析乙同学认为不严密的原因: 。为了使该实验更加严密,请设计出你的实验方案: 。
(4)从实验安全、环境保护的角度,你认为该实验还缺少 装置。
题组三 氯水的成分和性质
9.下列关于氯水的叙述中,正确的是( )
A.新制氯水中有3种分子,4种离子
B.新制氯水在光照的条件下,可以产生气体,该气体是氯气
C.向新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象
D.新制氯水不能使干燥的有色布条褪色
10.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内微粒)没有关系的是( )
A.将NaHCO3固体加入新制氯水中,有无色气泡冒出(H+)
B.新制氯水呈浅黄绿色(Cl2)
C.使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H+、Cl2)
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)
题组四 次氯酸、次氯酸盐的性质及用途
11.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是( )
A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D.漂白液的主要成分是Na2O2
12.消毒液在我们日常生活中必不可少,请结合相关知识回答下列问题。
(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中,发生反应的化学方程式为 。
(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液,现象是出现白色沉淀,说明消毒液中有 离子。
(3)消毒液稀释后喷洒在空气中,可生成具有漂白性的物质和NaHCO3,请写出此过程的化学方程式: ;该漂白性物质性质不稳定,请写出其分解的化学方程式: 。
能力提升练
题组一 氯气及含氯化合物的性质
1.(2022山东济南长清一中月考)下列说法正确的是( )
A.向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液,观察到溶液先变红后褪色
B.新制的氯水能使有色布条褪色,说明氯气有漂白性
C.为了提高漂白粉的漂白效果,使用时可以滴加少量的稀盐酸
D.将气体通入硝酸银溶液可检验Cl2中是否混有HCl气体
2.(2022山东济南商河三中月考)某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是( )
A.实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用
B.收集氯气
C.生成棕黄色的烟,加少量水溶解得到蓝绿色溶液
D.若气球干瘪,证明氯气可与NaOH溶液反应
3.(2021福建泉州期中)用饱和氯水与碳酸钙反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某兴趣小组进行了如下实验探究。
①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20 mL饱和氯水(如图所示),充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去。
②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现滤液比饱和氯水的漂白性更强。
③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:第一份滤液与澄清石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;第二份滤液与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;对第三份滤液进行加热,看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。依据上述实验可推知,滤液中的溶质除CaCl2、HClO外,还有( )
A.Ca(ClO)2 B.CaCO3
C.Ca(HCO3)2 D.CaO
4.某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质,设计如图所示的实验装置。
已知:该装置气密性良好;铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。
请回答下列问题:
(1)为防止铜与空气中的氧气反应,在加热之前应该进行的操作为 。
(2)当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时,点燃酒精灯加热。写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式: 。
(3)硬质玻璃管中的实验现象为 ,反应的化学方程式为 。
(4)装置中空试管的作用是 。
(5)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是 ,发生反应的化学方程式为 。
题组二 新制氯水成分的探究
5.(双选)(2021山东济南长清一中月考)某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水,现象如图所示,下列有关该实验的说法正确的是( )
A.该实验说明Cl2分子具有漂白性
B.该实验说明H+扩散速度比HClO分子快
C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热,试纸又恢复为原来的颜色
D.若用久置的氯水进行实验,不会产生相同的实验现象
6.实验是科学研究的基本方法之一。下列关于新制氯水相关性质的实验的说法正确的是 ( )
A.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上,与标准比色卡对照读取pH
B.某化学兴趣小组将氯水滴入饱和石灰水中,模拟工业制漂白粉
C.将氯水滴入FeCl2溶液中,溶液变为黄色,说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+
D.向新制氯水中加入NaOH溶液,氯水的浅黄绿色消失,说明有HClO存在
7.(2022山东烟台招远二中月考)为探究氯水的成分和性质,某研究性小组做如下实验:
实验一:
实验二:
实验三:
(1)新制氯水呈黄绿色,说明氯水中含有 (填化学式)。氯气与水反应的化学方程式是 。
(2)实验一的现象说明氯水具有酸性和 。
(3)用化学方程式解释实验二中红色不褪去的原因: 。
(4)某同学为证明实验三中“红色不褪去”的原因不是氯水被稀释。做了如下实验,请补充加入的试剂和现象。
加入: ,现象: 。
实验四:
答案全解全析
基础过关练
1.A 2.B 3.B 4.B 5.C 6.B 7.C 9.A
10.C 11.B
1.A 探究SO2性质的基本程序是先从色、味、态方面观察二氧化硫,得出SO2的物理性质,然后根据二氧化硫所属类别,预测SO2的化学性质,再做实验验证预测,观察实验并记录现象,再分析实验现象并用已知化学知识解释现象,最后得出结论,所以A符合。
2.B 观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的基本方法,故A正确;研究物质的基本程序是观察物质的外部特征、预测物质的性质、实验和观察、解释和结论,故B错误;相同类别的物质的性质相似,可用分类的方法预测物质的性质,故C正确;仔细观察客观事物或现象是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法,故D正确。
3.B A项,铜与氯气反应生成氯化铜;B项,氯气与铁反应会生成氯化铁;C项,氯气与钠反应生成氯化钠;D项,氯气与铝反应生成氯化铝;故选B。
4.B 氢气在氯气中燃烧生成HCl,发出苍白色火焰,HCl遇到空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴,所以瓶口处有白雾出现,故A错误;钠在氯气中燃烧生成氯化钠,产生白烟,故B正确;铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜,产生棕黄色的烟,故C错误;铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁,产生红棕色的烟,故D错误。
5.C 氯气密度比空气大,及时向上风口和地势较高处转移疏散人群,可避免氯气中毒,①正确;烧碱具有强腐蚀性,②错误;氯气可与碱反应,③正确;稀纯碱溶液呈弱碱性,可用于除去氯气,④正确;氯气密度比空气大,就近向地下商场转移,易导致中毒,⑤错误。故选C。
6.B 铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3,故A错误;红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,产生棕黄色的烟,故B正确;氯气、液氯是纯净物,没有漂白性,氯水是混合物,有漂白性,故C错误;用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气与水反应生成的次氯酸能杀灭细菌,故D错误。
7.C 钠熔点低,先预热是为了升高温度使氯气反应较完全,C错误。
8.答案 (1)干燥氯气
(2)不褪色 褪色 无
(3)HClO Cl2+H2O HClO+HCl,HCl可能具有漂白性 在一个红色布条上滴加盐酸,布条无变化,说明氯化氢无漂白性,则起漂白作用的物质是次氯酸
(4)尾气处理
解析 (1)浓硫酸是常用的干燥剂,A装置中的浓硫酸是用来干燥氯气的。(2)干燥的氯气没有漂白性,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,所以B中的红色布条不褪色,C中的红色布条褪色。(3)Cl2+H2O HCl+HClO,所以要设计一个实验验证HCl无漂白性,才能确定起漂白作用的物质是次氯酸。(4)氯气有毒,直接排入大气会造成大气污染,故从实验安全以及环境保护的角度分析,该实验还缺少尾气处理装置。
9.A 氯水中含有水分子、次氯酸分子、氯气分子、氢离子、氯离子、氢氧根离子、次氯酸根离子,故A正确;新制的氯水中有次氯酸,在光照的条件下次氯酸分解生成HCl和氧气,故B错误;新制氯水中含有Cl-,Cl-与硝酸银反应生成氯化银沉淀,故C错误;新制氯水中有次氯酸,次氯酸能使干燥的有色布条褪色,故D错误。
10.C 新制氯水中的氢离子与碳酸氢钠反应生成CO2气体,故A不符合题意;氯气呈黄绿色,新制氯水中因含有Cl2而呈浅黄绿色,故B不符合题意;新制氯水中含有H+、HClO,H+可使蓝色石蕊试纸变红,HClO具有漂白性,可使变色后的石蕊试纸褪色,故C符合题意;Cl-与Ag+反应生成AgCl沉淀,故D不符合题意。
11.B 漂白粉中含有氯化钙、次氯酸钙,漂白液中含有氯化钠、次氯酸钠,二者都属于混合物,故A错误;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,故B正确;工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,故C错误;漂白液的主要成分为次氯酸钠,故D错误。
12.答案 (1)Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
(2)氯 (3)NaClO+H2O+CO2 HClO+NaHCO3 2HClO 2HCl+O2↑
能力提升练
1.C 2.D 3.C 5.BD 6.C
1.C 久置氯水中含HCl,不含HClO,所以加入紫色石蕊试液后只变红,不褪色,故A错误;氯气没有漂白性,新制的氯水中含有HClO能使有色布条褪色,故B错误;漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,与稀盐酸反应生成HClO,增强漂白效果,故C正确;Cl2与水反应可生成HCl,所以不能用硝酸银溶液检验Cl2中是否混有HCl气体,故D错误。
2.D 氯气不能使干燥的有色布条褪色,能使湿润的有色布条褪色,说明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用,故A正确;氯气密度比空气大且有毒,可以用向上排空气法收集氯气并用碱溶液吸收多余的氯气,防止污染空气,故B正确;铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟,加少量水溶解得到蓝绿色溶液,故C正确;氯气与氢氧化钠反应使烧瓶中压强减小,气球变鼓,故D不正确。
3.C HClO不与碳酸钙反应,则不可能存在次氯酸钙;碳酸钙不溶于水,因此滤液中不可能含有碳酸钙;碳酸氢钙与氢氧化钙在溶液中反应能生成碳酸钙沉淀,碳酸氢钙与盐酸反应能生成二氧化碳,若滤液中含有碳酸氢钙,加热时会产生白色沉淀碳酸钙和无色气体二氧化碳;CaO和水反应生成氢氧化钙,滤液中不可能含有CaO。
4.答案 (1)通入氯气排尽装置中的空气
(2)Cl2+H2O HCl+HClO、HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3
(3)剧烈反应,产生棕黄色的烟 Cu+Cl2 CuCl2
(4)防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中,使硬质玻璃管炸裂
(5)吸收尾气中的氯气,防止污染空气 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
解析 (1)为防止铜与空气中的氧气反应,在加热之前应该进行的操作为通入氯气排尽装置中的空气。
(2)氯水中存在氯离子,能与银离子反应生成氯化银,故白色沉淀为氯化银,反应的化学方程式为Cl2+H2O HCl+HClO、HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3。
(3)干燥的氯气与铜粉在加热条件下剧烈反应生成氯化铜,化学方程式为Cu+Cl2 CuCl2。
(4)空试管的作用是防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中,使硬质玻璃管炸裂。
(5)氢氧化钠溶液用于吸收尾气中的氯气,防止污染空气,发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。
5.BD HClO具有漂白性,Cl2无漂白性,选项A错误;由实验可知,滴加氯水的区域变白色,而周围变成浅红色,可说明H+的扩散速度比HClO分子快,选项B正确;HClO的漂白持久、稳定,实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色,选项C错误;久置的氯水主要成分为HCl,无漂白性,故不会产生相同的实验现象,选项D正确。
6.C 氯水中存在HClO,由于HClO有漂白性,能使pH试纸变为无色,故不能用pH试纸测定氯水的pH,A项错误。工业上将Cl2通入石灰乳中制取漂白粉,Ca(OH)2微溶于水,饱和石灰水的浓度也很小,所以将氯水滴入饱和石灰水中,不能真实地模拟工业制漂白粉,B项错误。将氯水滴入FeCl2溶液中,发生反应Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+,溶液变为黄色,C项正确。向氯水中加入NaOH溶液,氯水的浅黄绿色消失,发生反应Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,说明有Cl2存在,D项错误。
7.答案 (1)Cl2 Cl2+H2O HCl+HClO
(2)漂白性
(3)2HClO 2HCl+O2↑
(4)1 mL蒸馏水 红色褪去
解析 (1)氯气与水反应生成HCl和次氯酸,反应的化学方程式为Cl2+H2O HCl+HClO,新制氯水呈黄绿色,说明氯水中含有Cl2。
(2)实验一,向新制氯水中加入紫色石蕊溶液,溶液变红,表明氯水具有酸性,一段时间后,溶液红色褪去,说明氯水具有漂白性。
(3)实验二中新制氯水在太阳光下放置较长时间,次氯酸分解生成HCl和氧气,反应的化学方程式为2HClO 2HCl+O2↑。
(4)由题意可知,实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释,所以实验操作应为加入1 mL蒸馏水,稀释后继续加入紫色石蕊溶液,溶液变红,一段时间后溶液红色褪去。
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