2024鲁科版新教材高中化学必修第一册同步练习--第2章 元素与物质世界复习提升（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024鲁科版新教材高中化学必修第一册同步练习--第2章 元素与物质世界复习提升（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 71.4KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-22 08:57:27 | ||
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文档简介
2024鲁科版新教材高中化学必修第一册
本章复习提升
易混易错练
易错点1 对物质分类认识不准确
1.(2022天津三中期中)下列有关物质分类的叙述正确的是( )
A.CaCl2、NaOH、HCl、氨水四种物质都属于纯净物
B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C.溶液、浊液、胶体都属于混合物
D.CO2、CO均属于酸性氧化物
2.(2022吉林白城一中期中)下列说法错误的是 ( )
A.只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物
B.酸性氧化物均可跟碱反应
C.酸根离子中不一定含有氧元素
D.金属氧化物均是碱性氧化物
易错点2 判断离子共存时忽视条件
3.(2022山东青岛二中期中)下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是( )
A.加入铁片有大量氢气产生的溶液中:Mg2+、K+、S、Cl-
B.碱性无色溶液中:Na+、K+、Mn、N
C.在0.1 mol/L的盐酸中:Ca2+、Fe2+、Na+、ClO-
D.在强碱性溶液中:Ca2+、K+、N、Cl-
4.在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )
A.Zn2+、Al3+、S、Cl- B.Ag+、Na+、N、Cl-
C.Fe3+、K+、Cl-、N D.Ba2+、N、Cl-、HC
易错点3 对氧化还原反应理解不到位
5.(2022天津期中)下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )
A.当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原
B.氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就一定是还原剂
C.某元素从游离态变为化合态,该元素一定被氧化
D.反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
6.下列叙述正确的是 ( )
A.氧化还原反应的本质是化合价升降
B.还原剂是在反应中得电子的物质
C.氧化剂在反应中发生还原反应
D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
易错点4 忽视氧化还原反应发生的顺序、反应物用量和产物之间的关系
7.(2020湖北宜昌教学示范学校协作体期中联考)已知还原性S2->I->Fe2+>Br->Cl-,下列判断不正确的是( )
A.Fe3+与I-在水溶液中不能大量共存
B.氧化性:Cl2>Br2>I2
C.将足量Br2加入FeCl2溶液中,离子方程式为Br2+2Cl- 2Br-+Cl2↑
D.将Cl2通入FeBr2溶液中,Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-
8.已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2。向FeI2溶液中通入一定量的氯气,有关离子方程式错误的是( )
A.2I-+Cl2 I2+2Cl-
B.2Fe2++2I-+2Cl2 2Fe3++I2+4Cl-
C.2Fe2++4I-+3Cl2 2Fe3++2I2+6Cl-
D.2Fe2++6I-+4Cl2 2Fe3++3I2+8Cl-
思想方法练
守恒思想在氧化还原反应中的应用
方法概述
守恒是化学学科的基础,在化学的学习和计算中必须要首先建立起守恒的思想。守恒有多种形式,如质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。
(1)得失电子守恒:氧化剂和还原剂得失电子总数相等,化合价升高总数=化合价降低总数。
(2)质量守恒:反应前后原子的质量、种类和个数不变。
(3)电荷守恒:溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等。
1.(2022黑龙江大庆铁人中学期中)当溶液中[XO(OH)2]+和S的物质的量之比为2∶5时,恰好完全发生氧化还原反应,则X元素在还原产物中的化合价是( )
A.0 B.+1 C.+2 D.+3
2.(2022天津三中期中)已知A2可与B2-反应,B2-被氧化,产物为B单质,A2被还原,产物为A3+,且A2与B2-的化学计量数之比为1∶3,则n为( )
A.4 B.5 C.7 D.6
3.(2022山东青岛二中期中)羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原。25.00 mL 0.5 mol/L羟胺的酸性溶液能与50 mL 0.25 mol/L KMnO4酸性溶液完全作用(已知Mn被还原为Mn2+),则上述反应中羟胺的氧化产物是( )
A.N2 B.N2O C.NO D.NO2
4.(2022江西赣州赣县三中月考)亚硝酸钠易溶于水,水溶液显碱性,有氧化性,也有还原性。由于NaNO2有毒性,将含该物质的废水直接排放会造成水体严重污染,所以这种废水必须经过处理后才能排放。处理方法之一如下: NaNO2+ KI+ NO↑+ I2+ K2SO4+ Na2SO4+ 。
(1)请完成该化学方程式并配平。
(2)将上述化学方程式改写为离子方程式: 。
(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法,其原因是 。
从环保角度来讲,要处理NaNO2,所用的物质的 (填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更 (填“强”或“弱”)。
(4)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成水、氮气和氯化钠,写出该反应的化学方程式并用单线桥表示其电子转移的方向和数目: 。
5.(2021安徽池州一中月考)回答下列问题:
(1)已知CuO具有氧化性,能够在加热条件下和氨气反应生成两种单质,请写出该反应的化学方程式: 。
(2)在一定条件下,R和Cl2可发生反应:R+Cl2+2OH- R+2Cl-+H2O,在上述过程中R被 (填“氧化”或“还原”),R中R的化合价是 价。
(3)由Mn2+、Bi3+、Bi、Mn、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中,发生BiBi3+的反应。
①该反应中,被氧化的元素是 。
②将以上物质组成一个正确的离子方程式: 。
(4)在3BrF3+5H2O 9HF+Br2+HBrO3+O2↑中,若有15 mol H2O参加反应,则被H2O还原的BrF3的物质的量为 。
答案全解全析
易混易错练
1.C 2.D 3.A 4.A 5.D 6.C 7.C 8.B
1.C 氨水为混合物,故A错误;纯碱为碳酸钠,属于盐,不是碱,故B错误;溶液、浊液、胶体都是一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的混合物,故C正确;CO不能与碱反应生成盐和水,不是酸性氧化物,故D错误。
易错分析
碳酸钠俗称纯碱,但碳酸钠不是碱,属于盐;不是所有的非金属氧化物都属于酸性氧化物,如CO、NO等不能与碱反应生成盐和水,不属于酸性氧化物。
2.D 一种元素可能组成多种单质,如O2、O3,所以只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物,故A正确;酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水,故B正确;酸根离子中可能含有氧元素,如S,也可能不含氧元素,如Cl-,故C正确;多数金属氧化物属于碱性氧化物,少数金属氧化物如Na2O2、Mn2O7等不属于碱性氧化物,故D错误。
3.A A项,加入Fe生成大量氢气的溶液中含有大量H+,Mg2+、K+、S、Cl-相互之间不反应且均不和H+反应,能大量共存;B项,含Mn的溶液呈紫色;C项,酸性条件下,Fe2+、ClO-不能大量共存;D项,在强碱性溶液中含有大量OH-,N、OH-反应生成一水合氨而不能大量共存;故选A。
易错分析
注意题目中的限制条件,如“一定能”“一定不能”“可能”“无色溶液”“强碱性溶液”等。
4.A Zn2+、Al3+、S、Cl-相互之间不反应,且都不与氢离子反应,可在溶液中大量共存,故A正确;Ag+、Cl-反应生成氯化银沉淀,在溶液中不能大量共存,故B错误;含Fe3+的溶液呈黄色,故C错误;HC与H+反应生成H2O和CO2,在溶液中不能大量共存,故D错误。
5.D 在反应2H2S+SO2 3S↓+2H2O中,只有硫元素的化合价发生变化,故A错误;在反应Cl2+H2O HCl+HClO中,水既不是氧化剂又不是还原剂,故B错误;当元素由化合态变为游离态,化合价可能升高也可能降低,所以可能被氧化也可能被还原,故C错误;在氧化还原反应中,不一定所有元素的化合价都发生变化,故D正确。
易错分析
在氧化还原反应中,不是所有元素的化合价都发生变化,化合价发生变化的元素可能是一种也可能是几种。
6.C 氧化还原反应的本质是电子转移,故A错误;还原剂是反应中失电子的物质,故B错误;氧化剂在反应中得电子发生还原反应,故C正确;在化学反应中,越易得电子的氧化剂,其氧化性就越强,氧化性强弱与得电子数目的多少无关,故D错误。
7.C 根据还原性I->Fe2+可知,Fe3+与I-在水溶液中会发生反应生成I2和Fe2+,不能大量共存,A正确;已知还原性I->Br->Cl-,则氧化性Cl2>Br2>I2,B正确;将足量Br2加入FeCl2溶液中,由于还原性Fe2+>Br->Cl-,所以溴单质只是将亚铁离子氧化,不会氧化氯离子,C错误;将Cl2通入FeBr2溶液中,由于还原性Fe2+>Br-,Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-,D正确。
易错分析
(1)同一氧化剂与多种还原剂混合时,还原性强的先被氧化。例如,已知还原性:I->Fe2+>Br-,当把氯气通入FeBr2溶液时,因为还原性:Fe2+>Br-,所以氯气首先氧化Fe2+;把氯气通入FeI2溶液时,因为还原性:I->Fe2+,所以氯气首先氧化I-。
(2)同一还原剂与多种氧化剂混合时,氧化性强的先被还原。例如,在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉,因为氧化性:Fe3+>Cu2+>H+,所以铁粉先与Fe3+反应,然后依次与Cu2+、H+反应。
8.B 由氧化性Cl2>Fe3+>I2可知,还原性I->Fe2+>Cl-。通入氯气,碘离子先参加反应,2I-+Cl2 I2+2Cl-表示碘离子被氧化,而Fe2+未被氧化,A项正确;2 mol I-结合1 mol Fe2+才符合配比,2Fe2++2I-+2Cl2 2Fe3++I2+4Cl-表示碘离子未完全反应,Fe2+参加了反应,B项错误;2Fe2++4I-+3Cl2 2Fe3++2I2+6Cl-表示氯气足量时,Fe2+和I-均被完全氧化,C项正确;2Fe2++6I-+4Cl2 2Fe3++3I2+8Cl-表示I-被完全氧化后,一部分Fe2+被氧化,D项正确。
思想方法练
1.A 2.C 3.D
1.A [XO(OH)2]+和S发生氧化还原反应,S中S元素的化合价由+4价升高为+6价,[XO(OH)2]+中X元素化合价为+5价,设化合价降低为x,根据得失电子守恒可得5×2=2×(5-x),解得x=0,故选A。
方法点津
利用守恒思想进行氧化还原反应计算的方法:
(1)找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物、氧化产物。
(2)标出变价元素的化合价。
(3)找准氧化剂、还原剂中变价的原子个数。
(4)根据得失电子守恒列出等式并计算。
2.C B2-被氧化生成B单质,B元素化合价升高总数为[0-(-2)]×3=6,A2被还原为A3+,A元素化合价降低总数为(-3)×2=2n-8,根据化合价升降总数相等可得,2n-8=6,解得n=7,故选C。
方法点津
该题无需把完整的离子反应写出,根据题目信息把氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物找出来,根据得失电子守恒即可确定答案。
3.D 由25.00 mL 0.5 mol/L羟胺的酸性溶液与50 mL 0.25 mol/L KMnO4酸性溶液完全作用可知,NH2OH失去电子总数等于高锰酸钾得到电子总数,NH2OH中N元素的化合价为-1价,设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x,由得失电子守恒可知,25.00×10-3 L×0.5 mol/L×(x+1)=50.00×10-3 L×0.25 mol/L×(7-2),解得x=+4,则羟胺的氧化产物是NO2,故选D。
4.答案 (1)2 2 2H2SO4 2 1 1 1 2H2O
(2)2N+2I-+4H+ 2NO↑+I2+2H2O
(3)生成物中含有大气污染物NO 还原性 强
(4)
解析 (1)在该反应中,NaNO2中N元素化合价降低,NaNO2是氧化剂,KI中I元素化合价升高,KI是还原剂,根据得失电子守恒和原子守恒可得,化学方程式为2NaNO2+2KI+2H2SO4 2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O。(2)将化学方程式2NaNO2+2KI+2H2SO4 2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O改写后的离子方程式为2N+2I-+4H+ 2NO↑+I2+2H2O。(3)在题述反应中,生成物中含有大气污染物NO,所以用此法来处理NaNO2并不是最佳方法;从环保角度来讲,要处理NaNO2,所用的物质的还原性应该比KI更强。(4)亚硝酸钠与氯化铵反应生成水、氮气和氯化钠的化学方程式为NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O,用单线桥表示电子转移的方向和数目为N2↑+NaCl+2H2O。
5.答案 (1)3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O
(2)氧化 +4
(3)①Mn ②2Mn2++5Bi+14H+ 5Bi3++2Mn+7H2O
(4)4 mol
解析 (1)已知CuO具有氧化性,能够在加热条件下和氨气反应生成两种单质(应为Cu、N2),化学方程式为3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O。
(2)在一定条件下,R和Cl2可发生反应:R+Cl2+2OH- R+2Cl-+H2O,利用电荷守恒可确定n=2。R做还原剂,被氧化,R中R的化合价是+4价。
(3)由Mn2+、Bi3+、Bi、Mn、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中,发生BiBi3+的反应,则Mn2+Mn。①该反应中,Mn2+做还原剂,被氧化的元素是Mn。②由以上分析,可确定正确的离子方程式为2Mn2++5Bi+14H+ 5Bi3++2Mn+7H2O。
(4)在3BrF3+5H2O 9HF+Br2+HBrO3+O2↑中,有5 mol H2O参加反应,生成1 mol O2,失去4 mol电子,被H2O还原的BrF3为 mol,则若有15 mol H2O参加反应,被H2O还原的BrF3的物质的量为× mol=4 mol。
10
本章复习提升
易混易错练
易错点1 对物质分类认识不准确
1.(2022天津三中期中)下列有关物质分类的叙述正确的是( )
A.CaCl2、NaOH、HCl、氨水四种物质都属于纯净物
B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C.溶液、浊液、胶体都属于混合物
D.CO2、CO均属于酸性氧化物
2.(2022吉林白城一中期中)下列说法错误的是 ( )
A.只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物
B.酸性氧化物均可跟碱反应
C.酸根离子中不一定含有氧元素
D.金属氧化物均是碱性氧化物
易错点2 判断离子共存时忽视条件
3.(2022山东青岛二中期中)下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是( )
A.加入铁片有大量氢气产生的溶液中:Mg2+、K+、S、Cl-
B.碱性无色溶液中:Na+、K+、Mn、N
C.在0.1 mol/L的盐酸中:Ca2+、Fe2+、Na+、ClO-
D.在强碱性溶液中:Ca2+、K+、N、Cl-
4.在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )
A.Zn2+、Al3+、S、Cl- B.Ag+、Na+、N、Cl-
C.Fe3+、K+、Cl-、N D.Ba2+、N、Cl-、HC
易错点3 对氧化还原反应理解不到位
5.(2022天津期中)下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )
A.当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原
B.氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就一定是还原剂
C.某元素从游离态变为化合态,该元素一定被氧化
D.反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
6.下列叙述正确的是 ( )
A.氧化还原反应的本质是化合价升降
B.还原剂是在反应中得电子的物质
C.氧化剂在反应中发生还原反应
D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
易错点4 忽视氧化还原反应发生的顺序、反应物用量和产物之间的关系
7.(2020湖北宜昌教学示范学校协作体期中联考)已知还原性S2->I->Fe2+>Br->Cl-,下列判断不正确的是( )
A.Fe3+与I-在水溶液中不能大量共存
B.氧化性:Cl2>Br2>I2
C.将足量Br2加入FeCl2溶液中,离子方程式为Br2+2Cl- 2Br-+Cl2↑
D.将Cl2通入FeBr2溶液中,Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-
8.已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2。向FeI2溶液中通入一定量的氯气,有关离子方程式错误的是( )
A.2I-+Cl2 I2+2Cl-
B.2Fe2++2I-+2Cl2 2Fe3++I2+4Cl-
C.2Fe2++4I-+3Cl2 2Fe3++2I2+6Cl-
D.2Fe2++6I-+4Cl2 2Fe3++3I2+8Cl-
思想方法练
守恒思想在氧化还原反应中的应用
方法概述
守恒是化学学科的基础,在化学的学习和计算中必须要首先建立起守恒的思想。守恒有多种形式,如质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。
(1)得失电子守恒:氧化剂和还原剂得失电子总数相等,化合价升高总数=化合价降低总数。
(2)质量守恒:反应前后原子的质量、种类和个数不变。
(3)电荷守恒:溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等。
1.(2022黑龙江大庆铁人中学期中)当溶液中[XO(OH)2]+和S的物质的量之比为2∶5时,恰好完全发生氧化还原反应,则X元素在还原产物中的化合价是( )
A.0 B.+1 C.+2 D.+3
2.(2022天津三中期中)已知A2可与B2-反应,B2-被氧化,产物为B单质,A2被还原,产物为A3+,且A2与B2-的化学计量数之比为1∶3,则n为( )
A.4 B.5 C.7 D.6
3.(2022山东青岛二中期中)羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原。25.00 mL 0.5 mol/L羟胺的酸性溶液能与50 mL 0.25 mol/L KMnO4酸性溶液完全作用(已知Mn被还原为Mn2+),则上述反应中羟胺的氧化产物是( )
A.N2 B.N2O C.NO D.NO2
4.(2022江西赣州赣县三中月考)亚硝酸钠易溶于水,水溶液显碱性,有氧化性,也有还原性。由于NaNO2有毒性,将含该物质的废水直接排放会造成水体严重污染,所以这种废水必须经过处理后才能排放。处理方法之一如下: NaNO2+ KI+ NO↑+ I2+ K2SO4+ Na2SO4+ 。
(1)请完成该化学方程式并配平。
(2)将上述化学方程式改写为离子方程式: 。
(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法,其原因是 。
从环保角度来讲,要处理NaNO2,所用的物质的 (填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更 (填“强”或“弱”)。
(4)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成水、氮气和氯化钠,写出该反应的化学方程式并用单线桥表示其电子转移的方向和数目: 。
5.(2021安徽池州一中月考)回答下列问题:
(1)已知CuO具有氧化性,能够在加热条件下和氨气反应生成两种单质,请写出该反应的化学方程式: 。
(2)在一定条件下,R和Cl2可发生反应:R+Cl2+2OH- R+2Cl-+H2O,在上述过程中R被 (填“氧化”或“还原”),R中R的化合价是 价。
(3)由Mn2+、Bi3+、Bi、Mn、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中,发生BiBi3+的反应。
①该反应中,被氧化的元素是 。
②将以上物质组成一个正确的离子方程式: 。
(4)在3BrF3+5H2O 9HF+Br2+HBrO3+O2↑中,若有15 mol H2O参加反应,则被H2O还原的BrF3的物质的量为 。
答案全解全析
易混易错练
1.C 2.D 3.A 4.A 5.D 6.C 7.C 8.B
1.C 氨水为混合物,故A错误;纯碱为碳酸钠,属于盐,不是碱,故B错误;溶液、浊液、胶体都是一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的混合物,故C正确;CO不能与碱反应生成盐和水,不是酸性氧化物,故D错误。
易错分析
碳酸钠俗称纯碱,但碳酸钠不是碱,属于盐;不是所有的非金属氧化物都属于酸性氧化物,如CO、NO等不能与碱反应生成盐和水,不属于酸性氧化物。
2.D 一种元素可能组成多种单质,如O2、O3,所以只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物,故A正确;酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水,故B正确;酸根离子中可能含有氧元素,如S,也可能不含氧元素,如Cl-,故C正确;多数金属氧化物属于碱性氧化物,少数金属氧化物如Na2O2、Mn2O7等不属于碱性氧化物,故D错误。
3.A A项,加入Fe生成大量氢气的溶液中含有大量H+,Mg2+、K+、S、Cl-相互之间不反应且均不和H+反应,能大量共存;B项,含Mn的溶液呈紫色;C项,酸性条件下,Fe2+、ClO-不能大量共存;D项,在强碱性溶液中含有大量OH-,N、OH-反应生成一水合氨而不能大量共存;故选A。
易错分析
注意题目中的限制条件,如“一定能”“一定不能”“可能”“无色溶液”“强碱性溶液”等。
4.A Zn2+、Al3+、S、Cl-相互之间不反应,且都不与氢离子反应,可在溶液中大量共存,故A正确;Ag+、Cl-反应生成氯化银沉淀,在溶液中不能大量共存,故B错误;含Fe3+的溶液呈黄色,故C错误;HC与H+反应生成H2O和CO2,在溶液中不能大量共存,故D错误。
5.D 在反应2H2S+SO2 3S↓+2H2O中,只有硫元素的化合价发生变化,故A错误;在反应Cl2+H2O HCl+HClO中,水既不是氧化剂又不是还原剂,故B错误;当元素由化合态变为游离态,化合价可能升高也可能降低,所以可能被氧化也可能被还原,故C错误;在氧化还原反应中,不一定所有元素的化合价都发生变化,故D正确。
易错分析
在氧化还原反应中,不是所有元素的化合价都发生变化,化合价发生变化的元素可能是一种也可能是几种。
6.C 氧化还原反应的本质是电子转移,故A错误;还原剂是反应中失电子的物质,故B错误;氧化剂在反应中得电子发生还原反应,故C正确;在化学反应中,越易得电子的氧化剂,其氧化性就越强,氧化性强弱与得电子数目的多少无关,故D错误。
7.C 根据还原性I->Fe2+可知,Fe3+与I-在水溶液中会发生反应生成I2和Fe2+,不能大量共存,A正确;已知还原性I->Br->Cl-,则氧化性Cl2>Br2>I2,B正确;将足量Br2加入FeCl2溶液中,由于还原性Fe2+>Br->Cl-,所以溴单质只是将亚铁离子氧化,不会氧化氯离子,C错误;将Cl2通入FeBr2溶液中,由于还原性Fe2+>Br-,Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-,D正确。
易错分析
(1)同一氧化剂与多种还原剂混合时,还原性强的先被氧化。例如,已知还原性:I->Fe2+>Br-,当把氯气通入FeBr2溶液时,因为还原性:Fe2+>Br-,所以氯气首先氧化Fe2+;把氯气通入FeI2溶液时,因为还原性:I->Fe2+,所以氯气首先氧化I-。
(2)同一还原剂与多种氧化剂混合时,氧化性强的先被还原。例如,在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉,因为氧化性:Fe3+>Cu2+>H+,所以铁粉先与Fe3+反应,然后依次与Cu2+、H+反应。
8.B 由氧化性Cl2>Fe3+>I2可知,还原性I->Fe2+>Cl-。通入氯气,碘离子先参加反应,2I-+Cl2 I2+2Cl-表示碘离子被氧化,而Fe2+未被氧化,A项正确;2 mol I-结合1 mol Fe2+才符合配比,2Fe2++2I-+2Cl2 2Fe3++I2+4Cl-表示碘离子未完全反应,Fe2+参加了反应,B项错误;2Fe2++4I-+3Cl2 2Fe3++2I2+6Cl-表示氯气足量时,Fe2+和I-均被完全氧化,C项正确;2Fe2++6I-+4Cl2 2Fe3++3I2+8Cl-表示I-被完全氧化后,一部分Fe2+被氧化,D项正确。
思想方法练
1.A 2.C 3.D
1.A [XO(OH)2]+和S发生氧化还原反应,S中S元素的化合价由+4价升高为+6价,[XO(OH)2]+中X元素化合价为+5价,设化合价降低为x,根据得失电子守恒可得5×2=2×(5-x),解得x=0,故选A。
方法点津
利用守恒思想进行氧化还原反应计算的方法:
(1)找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物、氧化产物。
(2)标出变价元素的化合价。
(3)找准氧化剂、还原剂中变价的原子个数。
(4)根据得失电子守恒列出等式并计算。
2.C B2-被氧化生成B单质,B元素化合价升高总数为[0-(-2)]×3=6,A2被还原为A3+,A元素化合价降低总数为(-3)×2=2n-8,根据化合价升降总数相等可得,2n-8=6,解得n=7,故选C。
方法点津
该题无需把完整的离子反应写出,根据题目信息把氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物找出来,根据得失电子守恒即可确定答案。
3.D 由25.00 mL 0.5 mol/L羟胺的酸性溶液与50 mL 0.25 mol/L KMnO4酸性溶液完全作用可知,NH2OH失去电子总数等于高锰酸钾得到电子总数,NH2OH中N元素的化合价为-1价,设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x,由得失电子守恒可知,25.00×10-3 L×0.5 mol/L×(x+1)=50.00×10-3 L×0.25 mol/L×(7-2),解得x=+4,则羟胺的氧化产物是NO2,故选D。
4.答案 (1)2 2 2H2SO4 2 1 1 1 2H2O
(2)2N+2I-+4H+ 2NO↑+I2+2H2O
(3)生成物中含有大气污染物NO 还原性 强
(4)
解析 (1)在该反应中,NaNO2中N元素化合价降低,NaNO2是氧化剂,KI中I元素化合价升高,KI是还原剂,根据得失电子守恒和原子守恒可得,化学方程式为2NaNO2+2KI+2H2SO4 2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O。(2)将化学方程式2NaNO2+2KI+2H2SO4 2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O改写后的离子方程式为2N+2I-+4H+ 2NO↑+I2+2H2O。(3)在题述反应中,生成物中含有大气污染物NO,所以用此法来处理NaNO2并不是最佳方法;从环保角度来讲,要处理NaNO2,所用的物质的还原性应该比KI更强。(4)亚硝酸钠与氯化铵反应生成水、氮气和氯化钠的化学方程式为NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O,用单线桥表示电子转移的方向和数目为N2↑+NaCl+2H2O。
5.答案 (1)3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O
(2)氧化 +4
(3)①Mn ②2Mn2++5Bi+14H+ 5Bi3++2Mn+7H2O
(4)4 mol
解析 (1)已知CuO具有氧化性,能够在加热条件下和氨气反应生成两种单质(应为Cu、N2),化学方程式为3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O。
(2)在一定条件下,R和Cl2可发生反应:R+Cl2+2OH- R+2Cl-+H2O,利用电荷守恒可确定n=2。R做还原剂,被氧化,R中R的化合价是+4价。
(3)由Mn2+、Bi3+、Bi、Mn、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中,发生BiBi3+的反应,则Mn2+Mn。①该反应中,Mn2+做还原剂,被氧化的元素是Mn。②由以上分析,可确定正确的离子方程式为2Mn2++5Bi+14H+ 5Bi3++2Mn+7H2O。
(4)在3BrF3+5H2O 9HF+Br2+HBrO3+O2↑中,有5 mol H2O参加反应,生成1 mol O2,失去4 mol电子,被H2O还原的BrF3为 mol,则若有15 mol H2O参加反应,被H2O还原的BrF3的物质的量为× mol=4 mol。
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