第三单元物质构成的奥秘复习课（39张ppt）

课件39张PPT。物质构成的奥秘复习 伊春市嘉荫县第三中学
徐春琴物质构成的奥秘复习 第三单元
物质构成的奥秘复习一、构成物质的粒子：分子、原子、离子二、组成物质的基本成分：元素（微观）（宏观）概念：分子
原子
离子概念：元素是保持物质化学性质的最小粒子。是化学变化中的最小粒子。是带电的原子或原子团。是具有相同核电荷数(即核内质子数)
的一类原子的总称。
比较：分子原子原子离子原子元素下列概念有何区别和联系？（1）分子与原子的区别和联系本质区别： 相互联系: 在化学变化中分子可以再分，原子不可再分 在化学变化中分子可以分为成原子，
原子可以重新组合成新分子。电解水反应化学变化的实质是分子分裂成原子，原子又重新结合成
新的分子。
在这个变化前后分子的种类发生了改变，
原子的种类和数目都没有发生改变。1、原子的构成原子原子核核外电子质子中子（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）(带正电)(带负电)原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数 相对原子质量＝质子数＋中子数
（原子的质量主要集中在原子核上）回顾：（不显电性）1991年，我国化学家张青莲教授与别人合作，重新测定了铟元素的相对原子质量。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子核外电子数 ，核内质子数为 ，中子数为 。
494966练习：1、原子的构成原子原子核核外电子质子中子（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）(带正电)(带负电)原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数 相对原子质量＝质子数＋中子数
（原子的质量主要集中在原子核上）回顾：（不显电性）2、原子结构示意图⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2 (2)最外层不超过 个电子。8 8 8个（He为2个）比较稳定一般少于4个易失电子一般大于或等于4个易得电子离子的形成回顾：原子：离子：原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数>电子数（带正电）
阴离子中：质子数<电子数（带负电）（2）原子和离子的区别和联系下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？属于原子的是　　　　，依据是　　　　　　　　　　。
属于离子的是　　　　，依据是　　　　　　　　　　；
其中属于阳离子的是　　　　，因为：　　　　　　　　　。
其中属于阴离子的是　　　　，因为：　　　　　　　　　。Ａ、ＣＢ、Ｄ质子数＝电子数质子数≠电子数ＤＢ质子数>电子数质子数<电子数能力提升：等为原子不等离，质大为阳电大阴。核电荷数=质子数=电子数（分子、原子）
核电荷数=质子数≠电子数（离子）
相对原子质量≈质子数+中子数元素种类由_________决定，
元素化学性质主要由_____________决定，
元素的相对原子质量由_____________决定。原子的质子数原子的最外层电子数质子数、中子数的和小结：（3）元素与原子的区别和联系 区别：联系： 元素用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数
原子用于描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数1、元素概念建立在原子基础上;
2、原子的核电荷数（即核内质子数）决定了元素的种类，
原子的最外层电子数决定了元素的化学性质 物质组成、构成的说法：2. 物质是由 ________ 构成的
3. 分子是由_____构成的
4. 一个分子是由________构成的 分子、原子、离子元素原子若干原子 1. 物质是由_____组成的交流：例如：
水由（ ）构成；水由（ ）组成；水分子由（ ）构成水分子氢元素、氧元素氢原子和氧原子下列关于分子、原子、离子说法不正确的是( )
A.分子是保持物质化学性质的最小粒子 B.原子是不能再分的最小粒子 C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子 D.分子、原子、离子都是在不停运动B物质与其构成粒子之间的关系物 质元
素 构成 组成分子
原子
离子原子核(+)
核外电子(-)质子(+)
中子(不带电) 构 成得 失电 子知识拓展一：总结：1.下列粒子的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空： 元素种类_____________； 元素分类______________； 相对原子质量_____________； 元素的化学性质___________； 离子所带电荷数___________； 质子数最外层电子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数当堂检测：2.下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的
信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
(1)氯原子的核电荷数是 ；
钠原子与氯原子的最本质区别是 。
(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是
原子；Na+的结构示意图是（ ）17核电荷数(或质子数)不同氯(或Cl)A3个化学性质18S2-3、某微粒的结构示意图如右表示：
1）该微粒有 电子层。X决定元素的
y与微粒的 关系非常密切。
2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x= 。
3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，
则该微粒符号为 。种类碳元素和氧元素
4、二氧化碳由 组成，
二氧化碳由 构成，
二氧化碳分子由 构成，
一个二氧化碳分子由 构成。
二氧化碳分子碳原子和氧原子一个碳原子和两个氧原子用元素符号表示初中化学的“化学之最”(1)空气中含量最多的元素__________;
(2)地壳中含量最多的元素__________;
(3)地壳中含量最多的金属元素__________;
(4)海洋中含量最多的元素__________;
(5)人体中含量最多的元素__________.思维创新　氮元素氧元素氧元素氧元素铝元素3个化学性质18S2-3、某微粒的结构示意图如右表示：
1）该微粒有 电子层。X决定元素的
y与微粒的 关系非常密切。
2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x= 。
3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，
则该微粒符号为 。种类5、下列符号既能表示一种元素，又能表示一个
原子，还能表示一种单质的是 （ ）
A.O2 B.Mg C.H D.NB1、不同种元素的本质区别 。
2、地壳中排在前四位的元素 。
3、空气中含量最多的元素 。
4、二氧化碳由 组成，二氧化碳由 构成，二氧化碳分子
由 构成，一个二氧化碳分子由 构成。
4. 离子符号里的数字的意义：2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷3. 离子符号的意义：离子符号表示一种离子表示一个离子
2 元素符号的意义 （1）表示一种元素
（2）表示该元素的一个原子H 氢元素 一个氢原子Fe 铁元素 一个铁原子 （此外还可表示铁）在元素符号前面加上系数后，就只能表示若干原子，不再表示某元素。如3H只表示三个氢原子　三、化学符号周围数字表示的意义
表示粒子个数一个离子所带电荷的数值、正负△2H表示２个氢原子Fe2+表示每个亚铁离子带２个单位的正电荷表示２个亚铁离子2Fe2+213快乐砸金蛋下列符号中，数字“2”的意义：2O2OO2-能力提升2-四、 元素周期表的规律：横行（周期）、纵列（族）、分区1、用化学符号表示：
2个氮原子 2个氮分子
2个铁离子 2个亚铁离子
2个铁原子
2N2N22Fe 3+2Fe 2+2Fe2、保持氢气化学性质的最小微粒是（ ）
A.H2 B.H C.H+ D.H2O
A课堂演练：3.下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的
信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
(1)氯原子的核电荷数是 ；
钠原子与氯原子的最本质区别是 。
(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是
原子；Na+的结构示意图是（ ）17核电荷数(或质子数)不同氯(或Cl)A3个化学性质18S2-4、某微粒的结构示意图如右表示：
1）该微粒有 电子层。X决定元素的
y与微粒的 关系非常密切。
2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x= 。
3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，
则该微粒符号为 。种类5、下列符号既能表示一种元素，又能表示一个
原子，还能表示一种单质的是 （ ）
A.O2 B.Mg C.H D.NB作业 : 练习卷