"高效课堂"1.4.2 Ca(OH)2的性质(基础版)--2023-2024学年浙教版科学九年级上册
1．（2022九上·杭州月考）一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ ）
A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗
C．用盐酸洗 D．先用盐酸，再用水洗
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据石灰水瓶内壁附有的白膜为碳酸钙，碳酸钙难溶于水能溶于酸分析。
【解答】 一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，该白膜为氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不与碱溶液反应，但可溶于酸，所以要洗去这层白膜最好的方法是先用盐酸，再用水洗；
故选D。
2．（2021九上·金华月考）下列常用来改良酸性土壤的物质是（ ）
A．熟石灰 B．硫酸 C．纯碱 D．食盐
【答案】A
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钙的用途分析。
【解答】农业上常用熟石灰改良酸性土壤；
故选A。
3．（2018九上·嘉兴月考）下列各组内物质名称表示同一种物质是（ ）
A．氢氧化钠 烧碱 苛性钠 B．氢氧化钙 消石灰 生石灰
C．盐酸 氯化氢 食盐 D．冰 干冰 水
【答案】A
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据常见酸碱的俗称分析。
【解答】A.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，符合题意；
B.氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，生石灰为氧化钙，不符合题意；
C.盐酸是氯化氢的水溶液，食盐为氯化钠，不符合题意；
D.冰是固态的水，干冰是固态二氧化碳，不符合题意；
故答案为：A。
4．下列关于氢氧化钙的描述中错误的是（ ）
A．微溶于水，能导电
B．水溶液能使紫色石蕊试液变红色
C．对皮肤、衣服等有腐蚀作用
D．将氢氧化钙与粘土、沙子混合，用做建筑材料
【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钙微溶于水电离出钙离子和氢氧根离子，具有碱的通性：①能使紫色石蕊试液变蓝，②与酸性氧化物反应，③与酸发生中和反应，④能和某些盐发生复分解反应。
【解答】A、氢氧化钙微溶于水，电离出自由移动的离子，能导电；
B、氢氧化钙属于碱，具有碱的通性，能使紫色石蕊试液变蓝，可以用这一现象检验OH-；
C、氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应注意安全；
D、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸，利用这一性质，将氢氧化钙、黏土和沙子混合，用来做建筑材料。
故答案为：B
5．（2023九上·杭州期末）氢氧化钡(Ba(OH)2)与氢氧化钙的化学性质相似。实验小组为了验证氢氧化钡的某些化学性质，设计如图所示实验，其中不能达到实验目的的是（ ）
A．利用实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．利用实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．利用实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．利用实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质分析判断。
【解答】A.无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，故A正确不合题意；
B.氢氧化钡与稀盐酸反应，生成氯化钡和水，但是没有明显的现象，故B错误符合题意；
C.氢氧化钡与硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故C正确不合题意；
D.氢氧化钡和二氧化碳反应，生成碳酸钡沉淀和水，故D正确不合题意。
故选B。
6．（2022九上·杭州月考）如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论加入多少量的饱和石灰水，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸、硫酸、碳酸钠、氯化铁与氢氧化钙反应的生成物分析，由此确定反应后溶液的酸、碱性。
【解答】 ①中加入石灰水后，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，若加入石灰水少量，则溶液呈酸性或中性，②中加入石灰水后，硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，若加入石灰水少量，则溶液呈酸性或中性，③中加入石灰水后，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无论加石灰水量多量少，反应后溶液中都会有呈碱性的氢氧化钠生成，④中加入石灰水后，氯化铁与氢氧化钙反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钙，若加入石灰水少量，则反应后溶液呈中性；
故选C。
7．（2023九上·杭州期中）从用石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验，由此所得出的结论中正确的是（ ）
实验步骤 实验现象
①将固体研磨成粉末状，加水搅拌 固体没有全部溶解
②取上层清液，滴加酚酞试液 溶液呈红色
③取不溶物，滴加稀盐酸 有气泡产生
A．一定含有CaCO3和Ca(OH)2
B．一定含有Ca(OH)2，可能含有CaCO3
C．一定没有CaCO3和Ca(OH)2
D．一定含有CaCO3，可能含有Ca(OH)2
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据石灰浆成分为氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，碳酸钙可与盐酸反应产生二氧化碳分析。
【解答】A、石灰浆成分为氢氧化钙，氢氧化钙结合空气中二氧化碳反应会生成碳酸钙，抹墙掉下的物质加水搅拌，没有全部溶解，说明有难溶物，上层清液使酚酞变红，说明呈碱性，则固体中一定有氢氧化钙，不溶物加盐酸，有气泡产生，说明还一定有碳酸钙；
故选A。
8．（2022九上·余姚期中）图是科学园地中一张表示物质间反应关系的卡片(“—”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应)，其中A、B、C三处的卡片尚未粘贴。下列说法中不正确的是（ ）
A．A处贴上的卡片可以是CuSO4或H2SO4
B．B处贴上的卡片是Ca(OH)2
C．C处卡片上的物质一定能与BaCl2发生反应
D．可用Fe2O3替换Fe的位置
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据铁能与硫酸、硫酸铜反应，硫酸、硫酸铜能与氢氧化钙反应分析。
【解答】A、A处物质能与铁反应，则可以是CuSO4或H2SO4 ，不符合题意；
B、A处为硫酸铜或硫，则B处贴上的卡片是Ca(OH)2 ，不符合题意；
C、C处卡片上的物质为硫酸铜或硫酸的一种，一定能与BaCl2发生反应 ，不符合题意；
D、Fe2O3只能与硫酸反应，不能与硫酸铜反应，不能用氧化铁替换铁，符合题意；
故选D。
9．（2021九上·杭州期中）小陈探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳 酸钠溶液，溶液 pH的变化如图乙所示，下列分析正确的是（ ）
A．图甲中仪器的使用操作无误
B．图乙中 d~m 段反应过程中有沉淀产生
C．图乙中 m~n 段反应过程中溶液质量变小
D．图乙中 n 点之后溶液中的溶质有 Na2CO3 和 NaCl
【答案】D
【知识点】pH值的测量及方法；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，当盐酸过量时，加入碳酸钠溶液，溶液pH会从小于7增加，至等于7，碳酸钠过量则在于7，碳酸钠与盐酸反应有气泡产生，与氯化钙反应有沉淀生成分析。
【解答】A.胶头滴管在使用的过程中，不能伸入试管，故错误；
B.由溶液pH的变化图，m~npH不变， 碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中没有气泡产生，故错误；
C.由溶液pH的变化图，d~mpH增大，发生的是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，d-m段反应过程中有气泡产生，故错误；
D.图乙中n点之后溶液pH>7， 溶液中是氯化钠和碳酸钠的混合溶液， 溶质有Na2CO3 和 NaCl，故正确。
故选D。
10．（2020九上·拱墅期末）下列关于Ca（OH)2的说法，错误的是（ ）
A．微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红
B．能与酸反应，可用于降低土壤的酸性
C．可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应
D．其澄清溶液可用来检验CO2，与CO2反应后溶液质量增加
【答案】D
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙的性质及用途分析，其中二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，总质量增加，但溶液质量减小。
【解答】A、氢氧化钙微溶于水，水溶液呈碱性，能使酚酞变红，不符合题意；
B、氢氧化钙呈碱性， 能与酸反应，可用于降低土壤的酸性 ，不符合题意；
C、氢氧化钙能与硫酸铜反应，是波尔多液的成分之一 ，不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液质量减小 ，符合题意；
故选D。
11．氢氧化钙俗称 或 ，化学式为Ca(OH)2，水溶液是 ，具有 性。
【答案】熟石灰；消石灰；石灰水；腐蚀
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙的俗名与性质，以及水溶液的俗名回答。
【解答】氢氧化钙是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰，微溶于水，其水溶液就是通常所说的石灰水，具有腐蚀性。
故答案为：熟石灰 消石灰 石灰水 腐蚀
12．（2022九上·杭州期中）在学习酸碱的化学性质时常构建如图思维导图梳理知识，A、B、C、D是不同类别的化合物，“一”表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：
（1）反应③⑥同属于中和反应，该反应的实质是 。
（2）写出一种符合要求的：A物质的化学式： ，物质C的化学式： 。
【答案】（1）H++OH-=H2O
（2）Fe2O3；Na2CO3
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据中和反应是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析；
（2）根据酸和碱的化学性质分析。
【解答】（1） 中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子；
（2）A为金属氧化物或碱，C为盐类物质，再复分解反应条件写出一种物质即可；
故答案为：（1）H++OH-=H2O ；（2）Fe2O3；Na2CO3。
13．（2022九上·瑞安期中）小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。
（1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验 。(填写图中的序号)
（2）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是 。
（3）实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是 。
【答案】（1）①
（2）Ca2+
（3）实验②后，试管中存在过量的稀盐酸
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据各反应的现象及实质分析，结合酸的化学性质解答。
【解答】（1）①中氢氧化钙与碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀，②中氢氧化钙与盐酸反应无明显现象，③中氯化铁与氢氧化钙反应产生红褐色氢氧化铁沉淀；
（2）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★为反应前试管中的离子，且反应后保持不变，③反应实质是铁离子与氢氧根离子生成氢氧化钠，则★为钙离子；
（3） 实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，说明②中盐酸过量，氢氧化铁与盐酸发生反应生成氯化铁和水，使沉淀消失。
故答案为：（1）①；（2）Ca2+ ；（3）实验②后，试管中存在过量的稀盐酸 。
14．（2022九上·长兴月考）对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小科总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图)。即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小科将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 色。
（2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式： 。
【答案】（1）红
（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱性溶液能使酚酞变红分析；
（2）根据除杂原则分析，则除杂时所加物质只与杂质反应，且不引入新杂质分析。
【解答】（1）氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变成红色；
（2）除去氢氧化钠溶液中少量氢氧化钙杂质，可加入适量碳酸钠然后过滤，反应方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 。
故答案为：（1）红；（2） Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 。
15．（2023九上·宁海期末）为验证稀HCl的化学性质，小科做了如图所示实验。
（1）能产生气泡的试管是 （填字母，可多选）。
（2）为了检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl，可以往试管中再加入适量的_____（填字母，可多选）检验。
A．AgNO3溶液 B．Ca（OH）2溶液
C．CaCO3 D．CO2
（3）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，溶质可能为（除酚酞外）_________（填字母，可多选）。
A．NaCl B．NaCl、HCl
C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、HCl、CaCl2
【答案】（1）ABC
（2）C
（3）A；C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸与活泼金属、碳酸盐反应会产生气体，由碱和酸的化学性质，通过加入物质验证盐酸和氢氧化钠是否存在判断反应是否发生，碳酸钙与氯化钙反应可产生碳酸钙沉淀，确定混合试管中原有成分，由此判断混合后溶质组成分析。
【解答】（1）A中铁与盐酸反应产生氢气，有气泡产生，B中碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，有气泡产生，C中碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，有气泡产生，D中氢氧化钙与盐酸反应，溶液由红色变无色，E中反应无明显现象；
（2）硝酸银溶液与盐酸和氯化钠都会反应产生氯化银沉淀，无法证明反应是否发生，A错误；氢氧化钙与盐酸、氢氧化钠混合都无明显现象，无法验证反应的发生，B错误；碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，若加入碳酸钙无气体产生，则说明盐酸发生了反应，C正确；二氧化碳能与氢氧化钠反应但无明显现象，不能证明氢氧化钠是否反应，D错误；
（3） 五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，后出现白色沉淀，则为B或D与C混合，反应后溶液中一定有氯化钠，氯化钙或碳酸钠可能剩余一种，因有白色沉淀，一定不含盐酸，故选AC。
答案为：（1）ABC；（2）C；（3）AC。
16．（2023九上·余姚期末）花匠用熟石灰来降低校园苗圃中土壤的酸性，但效果不明显．化学老师发现是熟石灰已经部分变质，他觉得这是一个很好的实际例子，就取回一包熟石灰样品，要求学生设计实验证明该样品确实部分变质．请填写有关实验仪器和药品，完成实验报告．
[实验目的]证明熟石灰样品部分变质．
[实验仪器]玻璃棒、胶头滴管、 ．
[实验药品]水、酚酞试液、 ．
实验步骤 实验现象 实验结论
样品中有氢氧 化钙存在
样品中有碳酸 钙存在
【答案】烧杯；稀盐酸；在一洁净的试管中加入少量的样品，加水，搅拌，滴几滴无色酚酞试液；酚酞变红；另取少量样品于一洁净试管中，滴加少量的稀盐酸；固体溶解，有气泡产生
【知识点】实验方案设计与评价；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙的碱性，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，配制溶液所需仪器等分析。
【解答】 [实验仪器]进行实验时需有反应容器，该实验涉及到样品的溶解，所以除玻璃棒、滴管外，还需要烧杯。
[实验药品] 要证明熟石灰部分变质，需利用碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳、氢氧化钙溶液使酚酞变红的性质完成，需实验药品为水、酚酞试液、稀盐酸。
得出样品中含有氢氧化钙，实验步骤为在一洁净的试管中加入少量的样品，加水，搅拌，滴几滴无色酚酞试液，观察到酚酞变红的现象，得出结论。
得出样品中有碳酸钙存在，操作步骤为另取少量样品于一洁净试管中，滴加少量的稀盐酸，观察到固体溶解，有气泡产生，得出结论。
故答案为：烧杯；稀盐酸；在一洁净的试管中加入少量的样品，加水，搅拌，滴几滴无色酚酞试液；酚酞变红；另取少量样品于一洁净试管中，滴加少量的稀盐酸；固体溶解，有气泡产生。
17．（2022九上·瑞安月考）实验室中有一瓶久置的Ca(OH)2固体，同学们对该固体的成分进行了探究。
【猜想与假设】猜想1：白色固体是Ca(OH)2
猜想2：白色固体是CaCO3猜想3：白色固体是
【实验探究】同学们设计了不同的方法验证猜想。
甲同学：取少量样品加水，充分振荡，发现溶液中大量固体不溶解，则证明CaCO3的存在。
乙同学：取少量样品加水，充分振荡，静置后加入无色酚酞试液，试液变红，证明Ca(OH)2的存在。丙同学：取少量样品加入足量稀盐酸，观察到气泡产生，证明CaCO3存在。
请指出以上方法中不合理的是哪位同学，并说明理由 。
【进一步探究】丁同学取1克样品与足量的稀盐酸反应，实验装置如图1所示，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油）如图2所示。已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g/L，计算样品中Ca(OH)2的质量分数为 。
【答案】Ca(OH)2和CaCO3；甲同学不合理。因为氢氧化钙微溶于水，也会出现大量固体不溶解；25%
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据白色固体可能是氢氧化钙、碳酸钙的一种或两种，氢氧化钙微溶于水，由量筒内水的体积计算产生二氧化碳体积，从而计算出二氧化碳质量，再利用方程式中物质质量关系计算出碳酸钙质量，由此计算氢氧化钙质量分数分析。
【解答】由所给猜想可知，白色固体可能是氢氧化钙、碳酸钙的一种或两种，所以猜想3为白色固体是 Ca(OH)2和CaCO3 ；
因为氢氧化钙微溶于水，也会出现大量固体不溶解，所以甲同学实验不合理；
由实验装置特点可知，量筒内进入水的体积即为产生的二氧化碳体积，则实验时产生二氧化碳质量为0.165L×2g/L ＝0.33g
设 样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.33g
100：44=x：0.33g
x=0.75g
样品中Ca(OH)2的质量分数为=25%
故答案为： Ca(OH)2和CaCO3 ；甲同学不合理；因为氢氧化钙微溶于水，也会出现大量固体不溶解；25%.
18．（2022九上·义乌月考）某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验．
（1）实验中有沉淀生成的试管是 ，发生中和反应的试管是 。
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 。
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 。
【答案】（1）GH；F
（2）2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
（3）NaOH、Na2CO3
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据各试管中反应情况确定反应现象，结合中和反应为酸和碱的反应分析；
（2）根据氢氧化钙与盐酸反应但无明显现象分析；
（3）根据加盐酸先无明显现象，然后有气泡产生确定试管中物质成分分析。
【解答】（1）实验中A溶液变红，B产生气泡 ，C溶液变黄，D产生气泡，E溶液变红，F无明显现象，G产生沉淀，H产生沉淀，其中F中为酸和碱的中和反应；
（2） 实验中F无明显现象产生，发生的化学方程式为2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O ；
（3） 实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出， 说明盐酸先与其它物质反应无明显现象，然后再与另一物质反应产生气体，则为G试管，滤液中溶质为 NaOH、Na2CO3 ；
故答案为：（1）GH；F；（2） 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O ；（3） NaOH、Na2CO3 。
1 / 1"高效课堂"1.4.2 Ca(OH)2的性质(基础版)--2023-2024学年浙教版科学九年级上册
1．（2022九上·杭州月考）一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ ）
A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗
C．用盐酸洗 D．先用盐酸，再用水洗
2．（2021九上·金华月考）下列常用来改良酸性土壤的物质是（ ）
A．熟石灰 B．硫酸 C．纯碱 D．食盐
3．（2018九上·嘉兴月考）下列各组内物质名称表示同一种物质是（ ）
A．氢氧化钠 烧碱 苛性钠 B．氢氧化钙 消石灰 生石灰
C．盐酸 氯化氢 食盐 D．冰 干冰 水
4．下列关于氢氧化钙的描述中错误的是（ ）
A．微溶于水，能导电
B．水溶液能使紫色石蕊试液变红色
C．对皮肤、衣服等有腐蚀作用
D．将氢氧化钙与粘土、沙子混合，用做建筑材料
5．（2023九上·杭州期末）氢氧化钡(Ba(OH)2)与氢氧化钙的化学性质相似。实验小组为了验证氢氧化钡的某些化学性质，设计如图所示实验，其中不能达到实验目的的是（ ）
A．利用实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．利用实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．利用实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．利用实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
6．（2022九上·杭州月考）如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论加入多少量的饱和石灰水，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
7．（2023九上·杭州期中）从用石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验，由此所得出的结论中正确的是（ ）
实验步骤 实验现象
①将固体研磨成粉末状，加水搅拌 固体没有全部溶解
②取上层清液，滴加酚酞试液 溶液呈红色
③取不溶物，滴加稀盐酸 有气泡产生
A．一定含有CaCO3和Ca(OH)2
B．一定含有Ca(OH)2，可能含有CaCO3
C．一定没有CaCO3和Ca(OH)2
D．一定含有CaCO3，可能含有Ca(OH)2
8．（2022九上·余姚期中）图是科学园地中一张表示物质间反应关系的卡片(“—”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应)，其中A、B、C三处的卡片尚未粘贴。下列说法中不正确的是（ ）
A．A处贴上的卡片可以是CuSO4或H2SO4
B．B处贴上的卡片是Ca(OH)2
C．C处卡片上的物质一定能与BaCl2发生反应
D．可用Fe2O3替换Fe的位置
9．（2021九上·杭州期中）小陈探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳 酸钠溶液，溶液 pH的变化如图乙所示，下列分析正确的是（ ）
A．图甲中仪器的使用操作无误
B．图乙中 d~m 段反应过程中有沉淀产生
C．图乙中 m~n 段反应过程中溶液质量变小
D．图乙中 n 点之后溶液中的溶质有 Na2CO3 和 NaCl
10．（2020九上·拱墅期末）下列关于Ca（OH)2的说法，错误的是（ ）
A．微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红
B．能与酸反应，可用于降低土壤的酸性
C．可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应
D．其澄清溶液可用来检验CO2，与CO2反应后溶液质量增加
11．氢氧化钙俗称 或 ，化学式为Ca(OH)2，水溶液是 ，具有 性。
12．（2022九上·杭州期中）在学习酸碱的化学性质时常构建如图思维导图梳理知识，A、B、C、D是不同类别的化合物，“一”表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：
（1）反应③⑥同属于中和反应，该反应的实质是 。
（2）写出一种符合要求的：A物质的化学式： ，物质C的化学式： 。
13．（2022九上·瑞安期中）小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。
（1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验 。(填写图中的序号)
（2）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是 。
（3）实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是 。
14．（2022九上·长兴月考）对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小科总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图)。即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小科将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 色。
（2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式： 。
15．（2023九上·宁海期末）为验证稀HCl的化学性质，小科做了如图所示实验。
（1）能产生气泡的试管是 （填字母，可多选）。
（2）为了检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl，可以往试管中再加入适量的_____（填字母，可多选）检验。
A．AgNO3溶液 B．Ca（OH）2溶液
C．CaCO3 D．CO2
（3）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，溶质可能为（除酚酞外）_________（填字母，可多选）。
A．NaCl B．NaCl、HCl
C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、HCl、CaCl2
16．（2023九上·余姚期末）花匠用熟石灰来降低校园苗圃中土壤的酸性，但效果不明显．化学老师发现是熟石灰已经部分变质，他觉得这是一个很好的实际例子，就取回一包熟石灰样品，要求学生设计实验证明该样品确实部分变质．请填写有关实验仪器和药品，完成实验报告．
[实验目的]证明熟石灰样品部分变质．
[实验仪器]玻璃棒、胶头滴管、 ．
[实验药品]水、酚酞试液、 ．
实验步骤 实验现象 实验结论
样品中有氢氧 化钙存在
样品中有碳酸 钙存在
17．（2022九上·瑞安月考）实验室中有一瓶久置的Ca(OH)2固体，同学们对该固体的成分进行了探究。
【猜想与假设】猜想1：白色固体是Ca(OH)2
猜想2：白色固体是CaCO3猜想3：白色固体是
【实验探究】同学们设计了不同的方法验证猜想。
甲同学：取少量样品加水，充分振荡，发现溶液中大量固体不溶解，则证明CaCO3的存在。
乙同学：取少量样品加水，充分振荡，静置后加入无色酚酞试液，试液变红，证明Ca(OH)2的存在。丙同学：取少量样品加入足量稀盐酸，观察到气泡产生，证明CaCO3存在。
请指出以上方法中不合理的是哪位同学，并说明理由 。
【进一步探究】丁同学取1克样品与足量的稀盐酸反应，实验装置如图1所示，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油）如图2所示。已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g/L，计算样品中Ca(OH)2的质量分数为 。
18．（2022九上·义乌月考）某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验．
（1）实验中有沉淀生成的试管是 ，发生中和反应的试管是 。
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 。
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据石灰水瓶内壁附有的白膜为碳酸钙，碳酸钙难溶于水能溶于酸分析。
【解答】 一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，该白膜为氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不与碱溶液反应，但可溶于酸，所以要洗去这层白膜最好的方法是先用盐酸，再用水洗；
故选D。
2．【答案】A
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钙的用途分析。
【解答】农业上常用熟石灰改良酸性土壤；
故选A。
3．【答案】A
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据常见酸碱的俗称分析。
【解答】A.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，符合题意；
B.氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，生石灰为氧化钙，不符合题意；
C.盐酸是氯化氢的水溶液，食盐为氯化钠，不符合题意；
D.冰是固态的水，干冰是固态二氧化碳，不符合题意；
故答案为：A。
4．【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钙微溶于水电离出钙离子和氢氧根离子，具有碱的通性：①能使紫色石蕊试液变蓝，②与酸性氧化物反应，③与酸发生中和反应，④能和某些盐发生复分解反应。
【解答】A、氢氧化钙微溶于水，电离出自由移动的离子，能导电；
B、氢氧化钙属于碱，具有碱的通性，能使紫色石蕊试液变蓝，可以用这一现象检验OH-；
C、氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应注意安全；
D、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸，利用这一性质，将氢氧化钙、黏土和沙子混合，用来做建筑材料。
故答案为：B
5．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质分析判断。
【解答】A.无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，故A正确不合题意；
B.氢氧化钡与稀盐酸反应，生成氯化钡和水，但是没有明显的现象，故B错误符合题意；
C.氢氧化钡与硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故C正确不合题意；
D.氢氧化钡和二氧化碳反应，生成碳酸钡沉淀和水，故D正确不合题意。
故选B。
6．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸、硫酸、碳酸钠、氯化铁与氢氧化钙反应的生成物分析，由此确定反应后溶液的酸、碱性。
【解答】 ①中加入石灰水后，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，若加入石灰水少量，则溶液呈酸性或中性，②中加入石灰水后，硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，若加入石灰水少量，则溶液呈酸性或中性，③中加入石灰水后，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无论加石灰水量多量少，反应后溶液中都会有呈碱性的氢氧化钠生成，④中加入石灰水后，氯化铁与氢氧化钙反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钙，若加入石灰水少量，则反应后溶液呈中性；
故选C。
7．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据石灰浆成分为氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，碳酸钙可与盐酸反应产生二氧化碳分析。
【解答】A、石灰浆成分为氢氧化钙，氢氧化钙结合空气中二氧化碳反应会生成碳酸钙，抹墙掉下的物质加水搅拌，没有全部溶解，说明有难溶物，上层清液使酚酞变红，说明呈碱性，则固体中一定有氢氧化钙，不溶物加盐酸，有气泡产生，说明还一定有碳酸钙；
故选A。
8．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据铁能与硫酸、硫酸铜反应，硫酸、硫酸铜能与氢氧化钙反应分析。
【解答】A、A处物质能与铁反应，则可以是CuSO4或H2SO4 ，不符合题意；
B、A处为硫酸铜或硫，则B处贴上的卡片是Ca(OH)2 ，不符合题意；
C、C处卡片上的物质为硫酸铜或硫酸的一种，一定能与BaCl2发生反应 ，不符合题意；
D、Fe2O3只能与硫酸反应，不能与硫酸铜反应，不能用氧化铁替换铁，符合题意；
故选D。
9．【答案】D
【知识点】pH值的测量及方法；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，当盐酸过量时，加入碳酸钠溶液，溶液pH会从小于7增加，至等于7，碳酸钠过量则在于7，碳酸钠与盐酸反应有气泡产生，与氯化钙反应有沉淀生成分析。
【解答】A.胶头滴管在使用的过程中，不能伸入试管，故错误；
B.由溶液pH的变化图，m~npH不变， 碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中没有气泡产生，故错误；
C.由溶液pH的变化图，d~mpH增大，发生的是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，d-m段反应过程中有气泡产生，故错误；
D.图乙中n点之后溶液pH>7， 溶液中是氯化钠和碳酸钠的混合溶液， 溶质有Na2CO3 和 NaCl，故正确。
故选D。
10．【答案】D
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙的性质及用途分析，其中二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，总质量增加，但溶液质量减小。
【解答】A、氢氧化钙微溶于水，水溶液呈碱性，能使酚酞变红，不符合题意；
B、氢氧化钙呈碱性， 能与酸反应，可用于降低土壤的酸性 ，不符合题意；
C、氢氧化钙能与硫酸铜反应，是波尔多液的成分之一 ，不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液质量减小 ，符合题意；
故选D。
11．【答案】熟石灰；消石灰；石灰水；腐蚀
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙的俗名与性质，以及水溶液的俗名回答。
【解答】氢氧化钙是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰，微溶于水，其水溶液就是通常所说的石灰水，具有腐蚀性。
故答案为：熟石灰 消石灰 石灰水 腐蚀
12．【答案】（1）H++OH-=H2O
（2）Fe2O3；Na2CO3
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据中和反应是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析；
（2）根据酸和碱的化学性质分析。
【解答】（1） 中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子；
（2）A为金属氧化物或碱，C为盐类物质，再复分解反应条件写出一种物质即可；
故答案为：（1）H++OH-=H2O ；（2）Fe2O3；Na2CO3。
13．【答案】（1）①
（2）Ca2+
（3）实验②后，试管中存在过量的稀盐酸
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据各反应的现象及实质分析，结合酸的化学性质解答。
【解答】（1）①中氢氧化钙与碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀，②中氢氧化钙与盐酸反应无明显现象，③中氯化铁与氢氧化钙反应产生红褐色氢氧化铁沉淀；
（2）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★为反应前试管中的离子，且反应后保持不变，③反应实质是铁离子与氢氧根离子生成氢氧化钠，则★为钙离子；
（3） 实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，说明②中盐酸过量，氢氧化铁与盐酸发生反应生成氯化铁和水，使沉淀消失。
故答案为：（1）①；（2）Ca2+ ；（3）实验②后，试管中存在过量的稀盐酸 。
14．【答案】（1）红
（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱性溶液能使酚酞变红分析；
（2）根据除杂原则分析，则除杂时所加物质只与杂质反应，且不引入新杂质分析。
【解答】（1）氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变成红色；
（2）除去氢氧化钠溶液中少量氢氧化钙杂质，可加入适量碳酸钠然后过滤，反应方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 。
故答案为：（1）红；（2） Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 。
15．【答案】（1）ABC
（2）C
（3）A；C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸与活泼金属、碳酸盐反应会产生气体，由碱和酸的化学性质，通过加入物质验证盐酸和氢氧化钠是否存在判断反应是否发生，碳酸钙与氯化钙反应可产生碳酸钙沉淀，确定混合试管中原有成分，由此判断混合后溶质组成分析。
【解答】（1）A中铁与盐酸反应产生氢气，有气泡产生，B中碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，有气泡产生，C中碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，有气泡产生，D中氢氧化钙与盐酸反应，溶液由红色变无色，E中反应无明显现象；
（2）硝酸银溶液与盐酸和氯化钠都会反应产生氯化银沉淀，无法证明反应是否发生，A错误；氢氧化钙与盐酸、氢氧化钠混合都无明显现象，无法验证反应的发生，B错误；碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，若加入碳酸钙无气体产生，则说明盐酸发生了反应，C正确；二氧化碳能与氢氧化钠反应但无明显现象，不能证明氢氧化钠是否反应，D错误；
（3） 五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，后出现白色沉淀，则为B或D与C混合，反应后溶液中一定有氯化钠，氯化钙或碳酸钠可能剩余一种，因有白色沉淀，一定不含盐酸，故选AC。
答案为：（1）ABC；（2）C；（3）AC。
16．【答案】烧杯；稀盐酸；在一洁净的试管中加入少量的样品，加水，搅拌，滴几滴无色酚酞试液；酚酞变红；另取少量样品于一洁净试管中，滴加少量的稀盐酸；固体溶解，有气泡产生
【知识点】实验方案设计与评价；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙的碱性，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，配制溶液所需仪器等分析。
【解答】 [实验仪器]进行实验时需有反应容器，该实验涉及到样品的溶解，所以除玻璃棒、滴管外，还需要烧杯。
[实验药品] 要证明熟石灰部分变质，需利用碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳、氢氧化钙溶液使酚酞变红的性质完成，需实验药品为水、酚酞试液、稀盐酸。
得出样品中含有氢氧化钙，实验步骤为在一洁净的试管中加入少量的样品，加水，搅拌，滴几滴无色酚酞试液，观察到酚酞变红的现象，得出结论。
得出样品中有碳酸钙存在，操作步骤为另取少量样品于一洁净试管中，滴加少量的稀盐酸，观察到固体溶解，有气泡产生，得出结论。
故答案为：烧杯；稀盐酸；在一洁净的试管中加入少量的样品，加水，搅拌，滴几滴无色酚酞试液；酚酞变红；另取少量样品于一洁净试管中，滴加少量的稀盐酸；固体溶解，有气泡产生。
17．【答案】Ca(OH)2和CaCO3；甲同学不合理。因为氢氧化钙微溶于水，也会出现大量固体不溶解；25%
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据白色固体可能是氢氧化钙、碳酸钙的一种或两种，氢氧化钙微溶于水，由量筒内水的体积计算产生二氧化碳体积，从而计算出二氧化碳质量，再利用方程式中物质质量关系计算出碳酸钙质量，由此计算氢氧化钙质量分数分析。
【解答】由所给猜想可知，白色固体可能是氢氧化钙、碳酸钙的一种或两种，所以猜想3为白色固体是 Ca(OH)2和CaCO3 ；
因为氢氧化钙微溶于水，也会出现大量固体不溶解，所以甲同学实验不合理；
由实验装置特点可知，量筒内进入水的体积即为产生的二氧化碳体积，则实验时产生二氧化碳质量为0.165L×2g/L ＝0.33g
设 样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.33g
100：44=x：0.33g
x=0.75g
样品中Ca(OH)2的质量分数为=25%
故答案为： Ca(OH)2和CaCO3 ；甲同学不合理；因为氢氧化钙微溶于水，也会出现大量固体不溶解；25%.
18．【答案】（1）GH；F
（2）2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
（3）NaOH、Na2CO3
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据各试管中反应情况确定反应现象，结合中和反应为酸和碱的反应分析；
（2）根据氢氧化钙与盐酸反应但无明显现象分析；
（3）根据加盐酸先无明显现象，然后有气泡产生确定试管中物质成分分析。
【解答】（1）实验中A溶液变红，B产生气泡 ，C溶液变黄，D产生气泡，E溶液变红，F无明显现象，G产生沉淀，H产生沉淀，其中F中为酸和碱的中和反应；
（2） 实验中F无明显现象产生，发生的化学方程式为2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O ；
（3） 实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出， 说明盐酸先与其它物质反应无明显现象，然后再与另一物质反应产生气体，则为G试管，滤液中溶质为 NaOH、Na2CO3 ；
故答案为：（1）GH；F；（2） 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O ；（3） NaOH、Na2CO3 。
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