2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修一第3章 物质在水溶液中的行为 基础题（含答案）

2023—2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修一第3章 物质在水溶液中的行为 基础题含答案
鲁科版（2019）第3章 物质在水溶液中的行为
一、选择题。
1、下列说法正确的是（ ）
A. 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质
B. SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物
C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
D. 纯碱的分子式是Na2CO3
2、一元弱酸HA溶液中存在电离平衡：HAA－＋H＋。将1.0 mol HA加入水中制得1.0 L溶液，下列图示中，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是(　　)
3、将0.2 mol·L-1 HCN溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后(体积变化忽略不计),溶液显碱性,下列关系式中正确的是(　　)
A.c(HCN)C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L-1
4、H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸，常温下，不同 pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．在 pH 为6.37及10.25时，溶液中 c（H2CO3）＝c（HCO）＝c（CO）
B．反应HCO CO＋H＋ 的电离常数为 10－6.37
C．0.1 mol·L－1 Na2C2O4 溶液中 c（HC2O）＋c（C2O）＋c（ H2C2O4）＝2c（Na＋）
D．往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：2CO ＋H2C2O4=2 HCO ＋C2O
5、已知在25℃时，AgCl的Ksp为1.8×10－10，Ag2S的Ksp为6.3×10－50 ， 将AgCl与Ag2S的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为( )
A. 只有Ag2S沉淀生成 B. AgCl和Ag2S等物质的量生成
C. AgCl沉淀多于Ag2S沉淀 D. Ag2S沉淀多于AgCl沉淀
6、两人分别用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH待测溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液置于锥形瓶中；乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液置于刚用水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。下列说法正确的是(　　)
A．甲操作正确
B．甲测定的数值一定比乙的大
C．甲测定的数值一定比乙的小
D．乙实际测得的数值较准确
7、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、四种离子，已知前三种离子的个数比为4：1：1，则溶液中Al3+和的离子个数比为（ ）
A．1：3 B．1：4 C．3：4 D．3：2
8、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）
A．强电解质在固态或液态时，可能不导电
B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
C．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同
D．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
9、下列关于溶液酸碱性的说法中正确的是（ ）
A. pH=7的溶液一定显中性
B. 中性溶液中，c(H+)一定是1.0×10 7mol·L 1
C. c(H+)= c(OH )的溶液显中性
D. 在100°C时，纯水的pH<7，因此显酸性
10、在的溶液中，下列关于微粒物质的量浓度的关系式不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．常温下向该溶液中滴加溶液至中性后：
11、将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（ ）
①20mL0.01mol/L KCl溶液 ②30mL0.02mol/L CaCl2溶液
③40mL0.03mol/L HCl溶液 ④10mL蒸馏水 ⑤50mL0.05mol/L AgNO3溶液
A. ①>②>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤
C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①
12、只用一种试剂就把KCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液鉴别开来，这种试剂是（ ）
A．稀盐酸 B．FeCl3溶液 C．Na2CO3溶液 D．Fe(NO3)3溶液
13、下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（ ）
A. 液态氯化氢 B. 蔗糖 C. 铝 D. 稀硝酸
14、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．在溶液中：
B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：
C．向溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：
D．常温下，将50mL的盐酸与100mL的氨水混合，所得溶液中：
15、下列叙述错误的是（ ）
A. BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐
B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C. 施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效
D. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去
16、下列离子方程式正确的是( )
A．澄清石灰水通入少量二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
B．铜与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C．碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液反应：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O
D．氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
17、常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )
①pH＝0的盐酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸
③0.01 mol·L－1的NaOH溶液 ④pH＝11的NaOH溶液
A. 1000∶100∶10∶1 B. 1∶10∶100∶1 000
C. 14∶13∶12∶11 D. 11∶12∶13∶14
18、下列物质能水解且水解产物有两种的是（ ）
A. 蔗糖 B. 麦芽糖 C. 淀粉 D. 纤维素
二、填空题。（4题）
19、（1）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是（填化学式）________向纯碱溶液中滴入几滴酚酞会变红，原因是（用离子方程式表示）________ 。
（2）牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着。它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2++3PO43-+OH-。进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是________。
（3）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2 ， 需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为________ 。
20、回答下列问题：
（1）向碳酸钠溶液中，逐滴滴入盐酸至过量的离子方程式：
___ 、___ 。
（2）在一定条件下，RO和可发生如下反应：RO+Cl2+2OH-=RO+2Cl-+H2O，由以上反应可知在上述过程中RO被___ (填“氧化”或“还原”)，RO中元素R的化合价是___ 。
（3）Mn2+、Bi3+、BiO、MnO、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO→Bi3+的反应过程。
①该反应中，被氧化的元素是___ 。
②将以上物质组成一个正确的离子方程式：___ 。
（4）在3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O2中，若有15个H2O分子参加反应，则被水还原的溴原子的个数为___ 。
（5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水，高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑，该反应中物质X的化学式为___，b与c的关系是___ 。
21、25℃，CH3COOH的电离常数Ka＝1.75×10－5。
（1）计算0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝__________________；
（2）0.1 mol·L－1的CH3COOH和0.1 mol·L－1的CH3COONa的混合溶液中，c(H＋)＝_____________；
（3）25°C，将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据情况（填“变大”、“变小”或“不变”）。
① ＝____________；
② ＝____________；
③ ＝____________；
④ ＝____________。
三、实验题。
22、硫脲的分子式为CS(NH2)2，其在生产生活中有重要的应用。科研人员在实验室利用Ca(HS)2与CaCN2可以合成硫脲，用下图仪器可制备Ca(HS)2，请回答下列问题。
已知：①CS(NH2)2易溶于水；②CS(NH2)2在150°C时生成NH4SCN；③CS(NH2)2易被强氧化剂氧化。
(1)装盐酸仪器的名称为_______ ，装置A中发生反应的离子方程式为：_______ ；
(2)实验结束后从左侧导管通入氮气的目的是_______ ；
(3)装置B中盛装的试剂是_______ ，其作用是_______ ；
(4)当C中出现_______ 现象时，停止反应；
(5)将得到的Ca(HS)2溶液与CaCN2溶液混合，加热一段时间即可生成硫脲，同时生成一种强碱为_______；
(6)实验室用KMnO4(H+)溶液滴定硫脲测定其含量，生成N2，等，则还原剂与氧化剂的物质的量之比_______，将硫脲粗产品0.8g，配成1000mL溶液，取100mL，用0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗酸性高锰酸钾溶液28.00mL，粗产品中硫脲的百分含量为_______(杂质不参加反应)。
23、硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：
已知：①NH3不溶于，密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂。③，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解。
回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式是_______ 。
(2)装置C的作用是_______ 。
(3)制备溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，其目的是_______ ，然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，写出装置D中生成的化学方程式：_______ 。
(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收时的离子方程式_______ 。
(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(6)测定晶体中的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。[已知：滴定时发生的反应：。]
①滴定过程的指示剂a为_______ ，
②晶体中的质量分数为_______。
2023—2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修一第3章 物质在水溶液中的行为 基础题含答案
鲁科版（2019）第3章 物质在水溶液中的行为
一、选择题。
1、下列说法正确的是（ ）
A. 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质
B. SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物
C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
D. 纯碱的分子式是Na2CO3
【答案】B
2、一元弱酸HA溶液中存在电离平衡：HAA－＋H＋。将1.0 mol HA加入水中制得1.0 L溶液，下列图示中，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是(　　)
【答案】C 　
3、将0.2 mol·L-1 HCN溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后(体积变化忽略不计),溶液显碱性,下列关系式中正确的是(　　)
A.c(HCN)C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L-1
【答案】D
4、H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸，常温下，不同 pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．在 pH 为6.37及10.25时，溶液中 c（H2CO3）＝c（HCO）＝c（CO）
B．反应HCO CO＋H＋ 的电离常数为 10－6.37
C．0.1 mol·L－1 Na2C2O4 溶液中 c（HC2O）＋c（C2O）＋c（ H2C2O4）＝2c（Na＋）
D．往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：2CO ＋H2C2O4=2 HCO ＋C2O
【答案】D
5、已知在25℃时，AgCl的Ksp为1.8×10－10，Ag2S的Ksp为6.3×10－50 ， 将AgCl与Ag2S的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为( )
A. 只有Ag2S沉淀生成 B. AgCl和Ag2S等物质的量生成
C. AgCl沉淀多于Ag2S沉淀 D. Ag2S沉淀多于AgCl沉淀
【答案】C
6、两人分别用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH待测溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液置于锥形瓶中；乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液置于刚用水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。下列说法正确的是(　　)
A．甲操作正确
B．甲测定的数值一定比乙的大
C．甲测定的数值一定比乙的小
D．乙实际测得的数值较准确
【答案】D　
7、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、四种离子，已知前三种离子的个数比为4：1：1，则溶液中Al3+和的离子个数比为（ ）
A．1：3 B．1：4 C．3：4 D．3：2
【答案】A
8、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）
A．强电解质在固态或液态时，可能不导电
B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
C．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同
D．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
【答案】B
9、下列关于溶液酸碱性的说法中正确的是（ ）
A. pH=7的溶液一定显中性
B. 中性溶液中，c(H+)一定是1.0×10 7mol·L 1
C. c(H+)= c(OH )的溶液显中性
D. 在100°C时，纯水的pH<7，因此显酸性
【答案】C
10、在的溶液中，下列关于微粒物质的量浓度的关系式不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．常温下向该溶液中滴加溶液至中性后：
【答案】C
11、将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（ ）
①20mL0.01mol/L KCl溶液 ②30mL0.02mol/L CaCl2溶液
③40mL0.03mol/L HCl溶液 ④10mL蒸馏水 ⑤50mL0.05mol/L AgNO3溶液
A. ①>②>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤
C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①
【答案】B
12、只用一种试剂就把KCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液鉴别开来，这种试剂是（ ）
A．稀盐酸 B．FeCl3溶液 C．Na2CO3溶液 D．Fe(NO3)3溶液
【答案】B
13、下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（ ）
A. 液态氯化氢 B. 蔗糖 C. 铝 D. 稀硝酸
【答案】A
14、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．在溶液中：
B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：
C．向溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：
D．常温下，将50mL的盐酸与100mL的氨水混合，所得溶液中：
【答案】D
15、下列叙述错误的是（ ）
A. BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐
B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C. 施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效
D. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去
【答案】A
16、下列离子方程式正确的是( )
A．澄清石灰水通入少量二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
B．铜与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C．碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液反应：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O
D．氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
【答案】C
17、常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )
①pH＝0的盐酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸
③0.01 mol·L－1的NaOH溶液 ④pH＝11的NaOH溶液
A. 1000∶100∶10∶1 B. 1∶10∶100∶1 000
C. 14∶13∶12∶11 D. 11∶12∶13∶14
【答案】B
18、下列物质能水解且水解产物有两种的是（ ）
A. 蔗糖 B. 麦芽糖 C. 淀粉 D. 纤维素
【答案】A
二、填空题。（4题）
19、（1）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是（填化学式）________向纯碱溶液中滴入几滴酚酞会变红，原因是（用离子方程式表示）________ 。
（2）牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着。它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2++3PO43-+OH-。进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是________。
（3）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2 ， 需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为________ 。
【答案】（1）Al2O3；CO32-+H2O HCO3-+OH-
（2）酸中和了OH- ， 促进溶解平衡右移
（3）C（s)+H2O（g)=CO（g)+H2（g)△H=+131.28kJ·mol-1
20、回答下列问题：
（1）向碳酸钠溶液中，逐滴滴入盐酸至过量的离子方程式：
___ 、___ 。
（2）在一定条件下，RO和可发生如下反应：RO+Cl2+2OH-=RO+2Cl-+H2O，由以上反应可知在上述过程中RO被___ (填“氧化”或“还原”)，RO中元素R的化合价是___ 。
（3）Mn2+、Bi3+、BiO、MnO、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO→Bi3+的反应过程。
①该反应中，被氧化的元素是___ 。
②将以上物质组成一个正确的离子方程式：___ 。
（4）在3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O2中，若有15个H2O分子参加反应，则被水还原的溴原子的个数为___ 。
（5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水，高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑，该反应中物质X的化学式为___，b与c的关系是___ 。
【答案】（1）
（2）氧化 +4
（3）Mn或锰 2Mn2++5 BiO+14 H+=2MnO+5Bi3++7H2O
（4）4 （5）Na2O b=2c
21、25℃，CH3COOH的电离常数Ka＝1.75×10－5。
（1）计算0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝__________________；
（2）0.1 mol·L－1的CH3COOH和0.1 mol·L－1的CH3COONa的混合溶液中，c(H＋)＝_____________；
（3）25°C，将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据情况（填“变大”、“变小”或“不变”）。
① ＝____________；
② ＝____________；
③ ＝____________；
④ ＝____________。
【答案】1.32×10－3 mol·L－1 1.75×10－5 mol·L－1
变小 不变 变大 不变
三、实验题。
22、硫脲的分子式为CS(NH2)2，其在生产生活中有重要的应用。科研人员在实验室利用Ca(HS)2与CaCN2可以合成硫脲，用下图仪器可制备Ca(HS)2，请回答下列问题。
已知：①CS(NH2)2易溶于水；②CS(NH2)2在150°C时生成NH4SCN；③CS(NH2)2易被强氧化剂氧化。
(1)装盐酸仪器的名称为_______ ，装置A中发生反应的离子方程式为：_______ ；
(2)实验结束后从左侧导管通入氮气的目的是_______ ；
(3)装置B中盛装的试剂是_______ ，其作用是_______ ；
(4)当C中出现_______ 现象时，停止反应；
(5)将得到的Ca(HS)2溶液与CaCN2溶液混合，加热一段时间即可生成硫脲，同时生成一种强碱为_______；
(6)实验室用KMnO4(H+)溶液滴定硫脲测定其含量，生成N2，等，则还原剂与氧化剂的物质的量之比_______，将硫脲粗产品0.8g，配成1000mL溶液，取100mL，用0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗酸性高锰酸钾溶液28.00mL，粗产品中硫脲的百分含量为_______(杂质不参加反应)。
【答案】(1) 分液漏斗 S2-＋2H＋=H2S↑
(2)将装置中的H2S气体都排到右侧石灰乳中，防止污染空气
(3) 饱和NaHS溶液 除掉混合气体中的HCl
(4)溶液变澄清 (5)Ca(OH)2 (6) 5∶14 95%
23、硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：
已知：①NH3不溶于，密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂。③，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解。
回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式是_______ 。
(2)装置C的作用是_______ 。
(3)制备溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，其目的是_______ ，然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，写出装置D中生成的化学方程式：_______ 。
(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收时的离子方程式_______ 。
(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(6)测定晶体中的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。[已知：滴定时发生的反应：。]
①滴定过程的指示剂a为_______ ，
②晶体中的质量分数为_______。
【答案】（1）
（2）观察气泡流速，控制装置A的加热温度
（3）让完全分解而除去 （4）
（5）蒸发浓缩 冷却结晶 （6）溶液 (或0.873)