人教版（2019） 高中化学选择性必修1 1.1.1焓变提升练（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版（2019） 高中化学选择性必修1 1.1.1焓变提升练（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 629.1KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-22 00:00:00 | ||
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文档简介
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1.1.1焓变提升练-人教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．中和热的测定实验中，将HCl溶液和NaOH溶液迅速混合读取混合溶液的温度为初始温度
B．用玻璃棒蘸取NaCl溶液进行焰色反应，观察到黄色火焰
C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚
D．酸或碱对乙酸乙酯的水解都有催化作用，等量的酯在其他条件一致的情况下，用酸或用碱做催化剂，其水解的效果是一样的
2．下列说法或表示法正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH＝－221.0 kJ/mol。则C(碳)的燃烧热为△H=—110.5 kJ/mol
C．在稀溶液中： H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
3．将温度为20.0℃、浓度为0.50mol·L-1的盐酸和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL(溶液密度均为1g·mL-1)在简易量热计中混合，生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1，轻轻搅动，测得混合溶液的终止温度是23.4℃。下列说法错误的是
A．实验中测得的终止温度应是混合溶液的最高温度
B．实验中测得的中和热ΔH=-56.8kJ·mol-1
C．如果用50mL0.025mol·L-1的浓硫酸代替盐酸进行实验，测得的中和热△H会增大
D．如果用等体积等浓度的醋酸代替盐酸，其他均不变，则测得混合溶液的终止温度低于23.4℃
4．科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图所示。下列说法中不正确的是
A．CO和O生成CO2是放热反应 B．该过程中，CO没有断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态I状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
5．下列说法不正确的是
A．核能、太阳能、氢能都是新能源
B．已知反应C(s，石墨)= C(s，金刚石) H＞0，可得结论：石墨比金刚石更稳定
C．“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
6．关于化学反应与能量的下列说法不正确的是
A．化学反应伴随能量变化 B．光合作用实现能量转化
C．铝和盐酸反应为放热反应 D．能量降低的反应为吸热反应
7．已知，其它相关数据如下表：
物质 H2 Cl2 HCl
分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ 436 a 431
下列说法正确的是
A． B．和的总能量小于
C．完全反应放出热量 D．生成的能量变化小于
8．下列说法正确的是（ ）
A．形成生成物中化学键所释放的总能量大于断开反应物中化学键所吸收的总能量时，△H<0
B．体系温度升高一定是反应放热造成的；体系温度降低一定是反应吸热造成的
C．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
D．反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关
9．在下列各说法中，正确的是
A．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．已知C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1，说明碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1
D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
10．下列有关氢原子（用H表示）与氢分子的说法中错误的是
A．化学能：2molH ＞1molH2 B．H原子间发生碰撞就能转化为H2
C．稳定性：H＜H2 D．H2→2H的过程是吸热过程
二、填空题
11．将20gBa(OH)2·8H2O晶体与10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，用手触摸烧杯底部感觉 ，同时闻到 气味。说明Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。该反应的化学方程式 。
12．（I）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ．
（3）
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝ ；（结果保留一位小数）
（4） （填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是 。
（II）（5）研究浓度对反应速率的影响，用酸性kMnO4和H2C2O4反应，请写出该反应的离子方程式： 。
13．从化学键的角度分析化学反应中能量变化
断裂化学键吸收的能量为E1 形成化学键释放的能量E2，反应释放能量(放热反应)
断裂化学键吸收的能量为E1 形成化学键释放的能量E2，反应吸收能量(吸热反应)
14．已知由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量。
(1)写出该反应的热化学方程式 。
(2)若1g水蒸气转化成液态水放热2.494kJ，则反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH= kJ/mol。
(3)HCl和NaOH反应的中和热ΔH=－57.3 kJ/mol，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为 。
15．已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1回答有关中和反应的问题：
已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1回答有关中和反应的问题：
(1)用0.1 mol NaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出___________热量。
(2)如图装置中缺少的仪器名称是___________。
(3)若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于-57.3 kJ·mol-1，其原因可能是___________。
(1)用0.1 mol NaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出 热量。
(2)如图装置中缺少的仪器名称是 。
(3)若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于-57.3 kJ·mol-1，其原因可能是 。
16．回答下列问题：
(1)一定压强下，0℃时 1.0 mol 的水和 0℃时 1.0 mol 的冰， 哪个系统的内能更大 。
(2)一定压强下，25℃时 1.0 mol 的水和 25℃时 10.0 mol 的水，哪个系统的内能更大 。
(3)等物质的量的下列物质中，内能最大的是_______。
A．水蒸气 B．液态水 C．冰 D．冰水混合物
17．反应热测定的方法和装置
测定反应热的仪器——量热计
下图是一种简易量热计示意图。
(1)测定方法：将反应物溶液加入到量热计内筒并 混合，搅拌，测量反应前后溶液温度的变化值。
(2)计算公式： 。其中C表示溶液及量热计的 ；T1、T2分别表示 。
18．盐酸和氢氧化钠是两种常见的酸和碱，在工业生产中起着非常重要的作用。盐酸是化学工业重要原料之一，还用于离子交换树脂的再生以及电镀、金属表面的清洗剂。氢氧化钠(NaOH)的用途极广，用于生产纸、肥皂、染料、人造丝、冶炼金属以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。现将V1 mL 1.00 mol·L-1盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2=50 mL)。
回答下列问题：
(1)做该实验时环境温度为 。
(2)此NaOH溶液的浓度约为 。
19．内能
内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的 等影响。
20．燃料燃烧和酸碱中和过程中放出的热量是不是反应热？
三、实验题
21．反应热测定的方法和装置
i.测定反应热的仪器——量热计
下图是一种简易量热计示意图，空白处内容分别为 、 、 。
ii.测定方法：将反应物溶液加入到量热计内筒并 混合，搅拌，测量反应前后溶液温度的变化值。
iii.计算公式： 。其中C表示溶液及量热计的 ；T1、T2分别表示 。
22．某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。
I.实验步骤：
①量取50mL溶液，倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mLNaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，测量混合液的最高温度。
II.实验数据如下：
实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃
溶液 NaOH溶液 平均值
1 25.0 25.2 28.5
2 24.9 25.1 28.4
3 25.5 26.5 31.8
请回答下列问题：
(1)仪器甲的名称为 ，进行该实验还缺少的仪器为 (填仪器名称)。仪器甲不能用铁制材料的原因是 。
(2)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol时，放出57.3kJ热量，该反应的热化学方程式为 。
(3)碎泡沫塑料的作用为 ，使用的NaOH溶液稍微过量的原因是 。
(4)设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，且酸、碱溶液和中和后的溶液的比热容。计算实验测出的中和反应的反应热 。［提示：］
23．某化学兴趣小组进行中和反应反应热的测定实验。
实验步骤：
①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，测量反应后体系的温度。
请回答下列问题；
(1)进行该实验需要用到的仪器有烧杯(大、小各1个)、碎泡沫塑料、含孔硬纸板、温度计、 。
(2)实验中大概需要使用溶液，配制该溶液需要用量筒量取浓硫酸(％，)的体积约为 。
(3)实验数据记录如下：
实验次数 反应物的温度/℃ 反应后体系的温度/℃
溶液 溶液 平均值
1 25.1 25.3 28.6
2 24.9 25.1 28.4
3 25.2 25.4 31.8
设实验所用的酸、碱溶液的密度均为1g/mL，且酸、碱溶液和中和后的溶液的比热容。计算实验测出的中和反应反应热 。
(4)实验过程中进行下列操作，评价该操作对反应物温度平均值与反应后体系温度的差值()造成的影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)：
选项 实验操作 评价
① 配制溶液时，量筒量取浓硫酸时俯视读数
② 向溶液中加碱时，分多次加入NaOH溶液
③ 实验时使用的酸、碱溶液体积均为100mL
④ 测完酸的温度计直接用来测量碱的温度
⑤ 用铜制搅拌器搅拌
(5)进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用的酸碱组合：①稀盐酸、NaOH溶液；②稀硫酸、溶液；③稀硫酸、氨水；④醋酸溶液、氨水；测得生成时的中和反应反应热由大到小的顺序为 (填标号)。
参考答案：
1．C
2．C
3．C
4．D
5．D
6．D
7．A
8．A
9．B
10．B
11． 烧杯底部很冷 刺激性气味 吸热
12． 环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 -51.8kJ/mol 不能 Ba(OH)2和硫酸反应除生成水外，还有硫酸钡生成，该反应中的生成热会影响反应的反应热 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
13． < >
14． H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol [或2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ/mol] －286.7 H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
15． 5.73 kJ 环形玻璃搅拌器 实验过程中难免有热量散失
16．(1)1.0 mol 的水
(2)10.0 mol 的水
(3)A
17．(1)迅速
(2) Q=-C(T2-T1) 热容 反应前和反应后体系的温度
18．(1)20 ℃
(2)1.5 mol·L-1
19．聚集状态
20．在化学反应过程中，吸收或放出的热量均称为反应热，包括燃烧、酸碱中和等放出的热量
21． 体系 保温 反应容器 温度 Q=-C(T2-T1) 热容 反应前和反应后体系的温度
22．(1) 玻璃搅拌器 温度计 铁会和硫酸反应，且铁导热性好，热量损失较大
(2)
(3) 保温、隔热 保证硫酸完全被碱中和，减小实验误差
(4)-56.848
23．(1)玻璃搅拌器、量筒
(2)3.4
(3)
(4) 偏小 偏小 无影响 偏小 偏小
(5)④>③>①>②
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1.1.1焓变提升练-人教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．中和热的测定实验中，将HCl溶液和NaOH溶液迅速混合读取混合溶液的温度为初始温度
B．用玻璃棒蘸取NaCl溶液进行焰色反应，观察到黄色火焰
C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚
D．酸或碱对乙酸乙酯的水解都有催化作用，等量的酯在其他条件一致的情况下，用酸或用碱做催化剂，其水解的效果是一样的
2．下列说法或表示法正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH＝－221.0 kJ/mol。则C(碳)的燃烧热为△H=—110.5 kJ/mol
C．在稀溶液中： H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
3．将温度为20.0℃、浓度为0.50mol·L-1的盐酸和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL(溶液密度均为1g·mL-1)在简易量热计中混合，生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1，轻轻搅动，测得混合溶液的终止温度是23.4℃。下列说法错误的是
A．实验中测得的终止温度应是混合溶液的最高温度
B．实验中测得的中和热ΔH=-56.8kJ·mol-1
C．如果用50mL0.025mol·L-1的浓硫酸代替盐酸进行实验，测得的中和热△H会增大
D．如果用等体积等浓度的醋酸代替盐酸，其他均不变，则测得混合溶液的终止温度低于23.4℃
4．科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图所示。下列说法中不正确的是
A．CO和O生成CO2是放热反应 B．该过程中，CO没有断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态I状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
5．下列说法不正确的是
A．核能、太阳能、氢能都是新能源
B．已知反应C(s，石墨)= C(s，金刚石) H＞0，可得结论：石墨比金刚石更稳定
C．“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
6．关于化学反应与能量的下列说法不正确的是
A．化学反应伴随能量变化 B．光合作用实现能量转化
C．铝和盐酸反应为放热反应 D．能量降低的反应为吸热反应
7．已知，其它相关数据如下表：
物质 H2 Cl2 HCl
分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ 436 a 431
下列说法正确的是
A． B．和的总能量小于
C．完全反应放出热量 D．生成的能量变化小于
8．下列说法正确的是（ ）
A．形成生成物中化学键所释放的总能量大于断开反应物中化学键所吸收的总能量时，△H<0
B．体系温度升高一定是反应放热造成的；体系温度降低一定是反应吸热造成的
C．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
D．反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关
9．在下列各说法中，正确的是
A．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．已知C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1，说明碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1
D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
10．下列有关氢原子（用H表示）与氢分子的说法中错误的是
A．化学能：2molH ＞1molH2 B．H原子间发生碰撞就能转化为H2
C．稳定性：H＜H2 D．H2→2H的过程是吸热过程
二、填空题
11．将20gBa(OH)2·8H2O晶体与10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，用手触摸烧杯底部感觉 ，同时闻到 气味。说明Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。该反应的化学方程式 。
12．（I）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ．
（3）
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝ ；（结果保留一位小数）
（4） （填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是 。
（II）（5）研究浓度对反应速率的影响，用酸性kMnO4和H2C2O4反应，请写出该反应的离子方程式： 。
13．从化学键的角度分析化学反应中能量变化
断裂化学键吸收的能量为E1 形成化学键释放的能量E2，反应释放能量(放热反应)
断裂化学键吸收的能量为E1 形成化学键释放的能量E2，反应吸收能量(吸热反应)
14．已知由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量。
(1)写出该反应的热化学方程式 。
(2)若1g水蒸气转化成液态水放热2.494kJ，则反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH= kJ/mol。
(3)HCl和NaOH反应的中和热ΔH=－57.3 kJ/mol，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为 。
15．已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1回答有关中和反应的问题：
已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1回答有关中和反应的问题：
(1)用0.1 mol NaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出___________热量。
(2)如图装置中缺少的仪器名称是___________。
(3)若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于-57.3 kJ·mol-1，其原因可能是___________。
(1)用0.1 mol NaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出 热量。
(2)如图装置中缺少的仪器名称是 。
(3)若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于-57.3 kJ·mol-1，其原因可能是 。
16．回答下列问题：
(1)一定压强下，0℃时 1.0 mol 的水和 0℃时 1.0 mol 的冰， 哪个系统的内能更大 。
(2)一定压强下，25℃时 1.0 mol 的水和 25℃时 10.0 mol 的水，哪个系统的内能更大 。
(3)等物质的量的下列物质中，内能最大的是_______。
A．水蒸气 B．液态水 C．冰 D．冰水混合物
17．反应热测定的方法和装置
测定反应热的仪器——量热计
下图是一种简易量热计示意图。
(1)测定方法：将反应物溶液加入到量热计内筒并 混合，搅拌，测量反应前后溶液温度的变化值。
(2)计算公式： 。其中C表示溶液及量热计的 ；T1、T2分别表示 。
18．盐酸和氢氧化钠是两种常见的酸和碱，在工业生产中起着非常重要的作用。盐酸是化学工业重要原料之一，还用于离子交换树脂的再生以及电镀、金属表面的清洗剂。氢氧化钠(NaOH)的用途极广，用于生产纸、肥皂、染料、人造丝、冶炼金属以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。现将V1 mL 1.00 mol·L-1盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2=50 mL)。
回答下列问题：
(1)做该实验时环境温度为 。
(2)此NaOH溶液的浓度约为 。
19．内能
内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的 等影响。
20．燃料燃烧和酸碱中和过程中放出的热量是不是反应热？
三、实验题
21．反应热测定的方法和装置
i.测定反应热的仪器——量热计
下图是一种简易量热计示意图，空白处内容分别为 、 、 。
ii.测定方法：将反应物溶液加入到量热计内筒并 混合，搅拌，测量反应前后溶液温度的变化值。
iii.计算公式： 。其中C表示溶液及量热计的 ；T1、T2分别表示 。
22．某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。
I.实验步骤：
①量取50mL溶液，倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mLNaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，测量混合液的最高温度。
II.实验数据如下：
实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃
溶液 NaOH溶液 平均值
1 25.0 25.2 28.5
2 24.9 25.1 28.4
3 25.5 26.5 31.8
请回答下列问题：
(1)仪器甲的名称为 ，进行该实验还缺少的仪器为 (填仪器名称)。仪器甲不能用铁制材料的原因是 。
(2)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol时，放出57.3kJ热量，该反应的热化学方程式为 。
(3)碎泡沫塑料的作用为 ，使用的NaOH溶液稍微过量的原因是 。
(4)设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，且酸、碱溶液和中和后的溶液的比热容。计算实验测出的中和反应的反应热 。［提示：］
23．某化学兴趣小组进行中和反应反应热的测定实验。
实验步骤：
①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，测量反应后体系的温度。
请回答下列问题；
(1)进行该实验需要用到的仪器有烧杯(大、小各1个)、碎泡沫塑料、含孔硬纸板、温度计、 。
(2)实验中大概需要使用溶液，配制该溶液需要用量筒量取浓硫酸(％，)的体积约为 。
(3)实验数据记录如下：
实验次数 反应物的温度/℃ 反应后体系的温度/℃
溶液 溶液 平均值
1 25.1 25.3 28.6
2 24.9 25.1 28.4
3 25.2 25.4 31.8
设实验所用的酸、碱溶液的密度均为1g/mL，且酸、碱溶液和中和后的溶液的比热容。计算实验测出的中和反应反应热 。
(4)实验过程中进行下列操作，评价该操作对反应物温度平均值与反应后体系温度的差值()造成的影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)：
选项 实验操作 评价
① 配制溶液时，量筒量取浓硫酸时俯视读数
② 向溶液中加碱时，分多次加入NaOH溶液
③ 实验时使用的酸、碱溶液体积均为100mL
④ 测完酸的温度计直接用来测量碱的温度
⑤ 用铜制搅拌器搅拌
(5)进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用的酸碱组合：①稀盐酸、NaOH溶液；②稀硫酸、溶液；③稀硫酸、氨水；④醋酸溶液、氨水；测得生成时的中和反应反应热由大到小的顺序为 (填标号)。
参考答案：
1．C
2．C
3．C
4．D
5．D
6．D
7．A
8．A
9．B
10．B
11． 烧杯底部很冷 刺激性气味 吸热
12． 环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 -51.8kJ/mol 不能 Ba(OH)2和硫酸反应除生成水外，还有硫酸钡生成，该反应中的生成热会影响反应的反应热 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
13． < >
14． H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol [或2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ/mol] －286.7 H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
15． 5.73 kJ 环形玻璃搅拌器 实验过程中难免有热量散失
16．(1)1.0 mol 的水
(2)10.0 mol 的水
(3)A
17．(1)迅速
(2) Q=-C(T2-T1) 热容 反应前和反应后体系的温度
18．(1)20 ℃
(2)1.5 mol·L-1
19．聚集状态
20．在化学反应过程中，吸收或放出的热量均称为反应热，包括燃烧、酸碱中和等放出的热量
21． 体系 保温 反应容器 温度 Q=-C(T2-T1) 热容 反应前和反应后体系的温度
22．(1) 玻璃搅拌器 温度计 铁会和硫酸反应，且铁导热性好，热量损失较大
(2)
(3) 保温、隔热 保证硫酸完全被碱中和，减小实验误差
(4)-56.848
23．(1)玻璃搅拌器、量筒
(2)3.4
(3)
(4) 偏小 偏小 无影响 偏小 偏小
(5)④>③>①>②
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