人教版（2019） 高中化学选择性必修1 1.1.2热化学方程式提升练（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版（2019） 高中化学选择性必修1 1.1.2热化学方程式提升练（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 645.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-22 00:00:00 | ||
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文档简介
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1.1.2热化学方程式提升练-人教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列与热化学相关的说法正确的是
A．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应
B．反应焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
2．液态肼和液态过氧化氢混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热，若每生成1mol氮气，放出642kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
A．
B．
C．
D．
3．2021年我国首次实现以CO2为原料人工合成淀粉，该过程涉及CO2加氢(电解水得氢气)转化为甲醇(CH3OH)的过程，其能量变化如图所示。
下列叙述错误的是
A．CO2合成甲醇的反应中，反应物总能量比产物总能量高
B．CO2合成甲醇的反应中，破坏反应物化学键吸收的能量小于形成产物化学键释放的能量
C．CO2合成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) △H=—(Q1+Q2)kJ ·mol-1
D．上述过程中存在电能转化为化学能、化学能转化为热能的能量转化形式
4．下列热化学方程式书写正确的是
A．1mol液态肼()在氧气中燃烧，生成氮气和液态水，放出662kJ的热量：
B．6.4gCu(s)与适量(g)反应生成CuO(s)，放出15.7kJ的热量：
C．6g固体碳与适量水蒸气在高温下反应生成CO和，吸收65.25kJ的热量：
D．14g (g)与适量的(g)反应生成，放出46.1kJ的热量：
5．已知热化学方程式：
①
②
下列说法正确的是
A．①可以代表NaOH与醋酸反应的热化学方程式
B．凡是有水生成的反应都是放热反应
C．反应①②中，反应物的总能量都高于生成物的总能量
D．反应②中的系数表示分子个数
6．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，下列说法错误的是
A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收483.6kJ热量
B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于483.6kJ
C．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸气的能量
D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸气分子放出483.6k热量
7．下列说法中正确的是
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH<0
D．煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源
8．下列说法错误的是
A．氯化铵分解为吸热反应：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g) H>0
B．化学反应中能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来
C．C(s，金刚石)=C(s，石墨) H＜0，说明金刚石比石墨稳定
D．需要持续加热才能进行的化学反应可能是吸热反应
9．反应热ΔH的单位是
A．kJ·mol 1 B．kJ C．mol 1 D．kJ·mol
10．下列关于热化学方程式的说法中，正确的是
A．P(s，红磷)=P(s，黑磷)，△H=-39.3 kJ/mol；P(s，白磷)=P(s，红磷)，△H=-17.6 kJ/mol，由此推知，最稳定的是白磷
B．500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出19.3 kJ热量，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol
C．NaOH(s)+H2SO4(浓)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
D．2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2589.6 kJ/mol
二、填空题
11．已知由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量。
(1)写出该反应的热化学方程式 。
(2)若1g水蒸气转化成液态水放热2.494kJ，则反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH= kJ/mol。
(3)HCl和NaOH反应的中和热ΔH=－57.3 kJ/mol，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为 。
12．卫星发射时可用肼作燃料。1molN2H4在O2中燃烧生成N2(g)和H2O(l)时，放出534kJ热量，则其热化学方程式为 。
13．在298K，1.01×105pa时，2molH2(g)燃烧生成水蒸气放出热量484kJ的热量，写出热化学反应方程式 。
14．（1）乙醇常被用做饮料的添加剂，在一定的条件下能被氧化为乙醛，乙醇 （“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色；已知常温下，2.3g乙醇和一定量的氧气混合后点燃，恰好完全燃烧，放出68.35kJ热量，则该反应的热化学方程式为 。
（2）已知：
化学键 Si—Cl H—H H—Cl Si—Si
键能/kJ·mol－1 360 436 431 176
且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键，工业上制取高纯硅的反应方程式为：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热为 kJ·mol－1。
（3）已知水的比热容为4.18×10－3kJ·g-1·C-1。10g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500 g H2O的温度由18℃升至62.4℃，则硫黄的燃烧热为 ，热化学方程式为 。
15．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式 。
（2）13 g C2H2（g）完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出659 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。
（3）2.3 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7 g水和2.24 L CO2（标准状况），并放出68.35 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 。
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）= 2Fe（s）+3CO2（g） △H＝-24.8 kJ·mol-1
3Fe2O3（s）+ CO（g）=2Fe3O4（s）+ CO2（g） △H＝-47.2 kJ·mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） △H＝+640.5 kJ·mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： 。
16．研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。
(1)下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有 (填字母)。
a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
(2)为开发新能源，有关部门拟用甲醇(CH3OH)替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式 ，
用该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ。又知2H2(g)＋CO(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-594.1 kJ/mol。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式 。
17．某些共价键的键能数据如表（单位：kJ mol－1）：
共价键 H-H C1-C1 Br-Br H-C1 H-I I-I N≡N H-O H-N
键能 436 243 194 432 299 153 946 463 391
（1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要 （填“吸收”或“放出”）243kJ能量。
（2）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是 ；形成的化合物分子中最不稳定的是 。
（3）发射火箭时用气态肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知32gN2H4（g）完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是： 。
18．依据事实，书写下列热化学方程式：
（1）在25℃、101kPa时，1mol C与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2，吸热131.5kJ： 。此反应的反应类型 。
（2）根据如图写出热化学方程式 ；此反应为 反应（放热或吸热）；此反应的活化能 千焦。
（3）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应中和热的热化学方程式 。
（4）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol–1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0kJ·mol–1
请写出NO2与SO2反应生成SO3和NO的热化学方程式 。
19．写出下列反应的热化学方程式。
(1)6.0g石墨与适量的水蒸气反应生成二氧化碳气体和氢气，吸收56.7kJ热量。 。
(2)1mol甲烷在空气中燃烧，恢复常温，测得放出热量890kJ。 。
20．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g)，吸收68 kJ热量。 。
(2)1molCu(s)与适量O2 (g)起反应生成CuO(s)，放出157 kJ热量。 。
(3)卫星发射时可用(N2H4)作燃料，1mol N2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622 kJ热量 。
(4)汽油的重要成分是辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5 518 kJ热量。 。
(5)1molC(s)与适量H2O(g)起反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ热量。 。
三、实验题
21．分别取50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应体现中和热的热化学方程式 。
(2)如图装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为 ；若用铜棒代替该仪器，会导致计算结果 (偏低、偏高或无影响)，原因是 。
(3)某学生实验记录数据如下：(假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/，又知二者发生中和反应后所得溶液的比热容)依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为 。(保留小数点后1位)
实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃
盐酸 氢氧化钠 混合溶液
1 20.0 20.0 23.1
2 20.0 20.0 23.3
3 20.0 20.0 26.0
22．学习小组用50mL 0.50 mol/L NaOH溶液和30mL0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
(1)大小烧杯之间填满碎纸条的作用是 ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器 。
(2)写出该反应用中和热表示的热化学方程式 [中和热测得为57.3kJ/mol。
(3)实验中若用60mL 0.25mol/L溶液跟50mL 0.5 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”、“不相等”)，所求中和热 (填“相等”、“不相等”)；若用50mL 0.50 mol/L醋酸代替溶液进行上述实验，则反应热的绝对值 (填“偏大”、“偏小”、“不受影响)”。
23．某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热聚合物电解质膜的测定。
(1)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示，其中仪器a的名称为 ；
(2)写出该反应中和热的热化学方程式(中和热为) ；
(3)取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
温度 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值
平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 26.2 31.2
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热 (取小数点后一位)；
③上述实验数据结果与相比较偏小，产生偏差的原因不可能是(填字母) 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取溶液的体积时仰视读数
c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度
参考答案：
1．D
2．D
3．C
4．A
5．C
6．D
7．D
8．C
9．A
10．D
11． H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol [或2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ/mol] －286.7 H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
12．N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=﹣534kJ/mol
13．2H2(g)+O(g)=2H2O(g)=-484kJ/mol
14． 能 C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1367 kJ·mol 1 +236 297kJ·mol 1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297 kJ·mol 1
15． SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1427.2 kJ·mol-1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2636 kJ·mol-1 C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1367 kJ·mol-1 CO(g)+FeO(s)= Fe(s)+CO2(g) △H＝―218.0 kJ·mol-1
16．(1)acd
(2) CO＋2H2 CH3OH 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH=-1 452 kJ/mol
17． 吸收 N2 HI 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g） △H=﹣1136kJ mol﹣1
18． C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.5kJ/mol 置换反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= -92kJ/mol 放热 508 H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H= -57.3kJ/mol NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H= -41.8kJ/mol
19．(1)C(石墨，s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ/mol
(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH=-890kJ/mol
20．(1)N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) ΔH=+68 kJ/mol
(2)Cu(s)+1/2 O2(g)= CuO(s) ΔH=-157 kJ/mol
(3)N2H4(l)+O2(g)= N2(g)+2H2O(l) ΔH=-622 kJ/mol
(4)C8H18(l)+25/2O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5518 kJ/mol
(5)C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5 kJ/mol
21．(1)NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
(2) 环形玻璃搅拌棒 偏高 Cu具有导热性，会导致热量散失
(3)-53.5 kJ/mol
22．(1) 减少实验过程中的热量损失 环形玻璃搅拌棒
(2)H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=—57.3 kJ/mol
(3) 不相等 相等 偏小
23．(1)环形搅拌器
(2)
(3) 4.0℃ b
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1.1.2热化学方程式提升练-人教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列与热化学相关的说法正确的是
A．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应
B．反应焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
2．液态肼和液态过氧化氢混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热，若每生成1mol氮气，放出642kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
A．
B．
C．
D．
3．2021年我国首次实现以CO2为原料人工合成淀粉，该过程涉及CO2加氢(电解水得氢气)转化为甲醇(CH3OH)的过程，其能量变化如图所示。
下列叙述错误的是
A．CO2合成甲醇的反应中，反应物总能量比产物总能量高
B．CO2合成甲醇的反应中，破坏反应物化学键吸收的能量小于形成产物化学键释放的能量
C．CO2合成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) △H=—(Q1+Q2)kJ ·mol-1
D．上述过程中存在电能转化为化学能、化学能转化为热能的能量转化形式
4．下列热化学方程式书写正确的是
A．1mol液态肼()在氧气中燃烧，生成氮气和液态水，放出662kJ的热量：
B．6.4gCu(s)与适量(g)反应生成CuO(s)，放出15.7kJ的热量：
C．6g固体碳与适量水蒸气在高温下反应生成CO和，吸收65.25kJ的热量：
D．14g (g)与适量的(g)反应生成，放出46.1kJ的热量：
5．已知热化学方程式：
①
②
下列说法正确的是
A．①可以代表NaOH与醋酸反应的热化学方程式
B．凡是有水生成的反应都是放热反应
C．反应①②中，反应物的总能量都高于生成物的总能量
D．反应②中的系数表示分子个数
6．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，下列说法错误的是
A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收483.6kJ热量
B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于483.6kJ
C．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸气的能量
D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸气分子放出483.6k热量
7．下列说法中正确的是
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH<0
D．煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源
8．下列说法错误的是
A．氯化铵分解为吸热反应：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g) H>0
B．化学反应中能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来
C．C(s，金刚石)=C(s，石墨) H＜0，说明金刚石比石墨稳定
D．需要持续加热才能进行的化学反应可能是吸热反应
9．反应热ΔH的单位是
A．kJ·mol 1 B．kJ C．mol 1 D．kJ·mol
10．下列关于热化学方程式的说法中，正确的是
A．P(s，红磷)=P(s，黑磷)，△H=-39.3 kJ/mol；P(s，白磷)=P(s，红磷)，△H=-17.6 kJ/mol，由此推知，最稳定的是白磷
B．500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出19.3 kJ热量，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol
C．NaOH(s)+H2SO4(浓)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
D．2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2589.6 kJ/mol
二、填空题
11．已知由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量。
(1)写出该反应的热化学方程式 。
(2)若1g水蒸气转化成液态水放热2.494kJ，则反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH= kJ/mol。
(3)HCl和NaOH反应的中和热ΔH=－57.3 kJ/mol，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为 。
12．卫星发射时可用肼作燃料。1molN2H4在O2中燃烧生成N2(g)和H2O(l)时，放出534kJ热量，则其热化学方程式为 。
13．在298K，1.01×105pa时，2molH2(g)燃烧生成水蒸气放出热量484kJ的热量，写出热化学反应方程式 。
14．（1）乙醇常被用做饮料的添加剂，在一定的条件下能被氧化为乙醛，乙醇 （“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色；已知常温下，2.3g乙醇和一定量的氧气混合后点燃，恰好完全燃烧，放出68.35kJ热量，则该反应的热化学方程式为 。
（2）已知：
化学键 Si—Cl H—H H—Cl Si—Si
键能/kJ·mol－1 360 436 431 176
且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键，工业上制取高纯硅的反应方程式为：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热为 kJ·mol－1。
（3）已知水的比热容为4.18×10－3kJ·g-1·C-1。10g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500 g H2O的温度由18℃升至62.4℃，则硫黄的燃烧热为 ，热化学方程式为 。
15．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式 。
（2）13 g C2H2（g）完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出659 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。
（3）2.3 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7 g水和2.24 L CO2（标准状况），并放出68.35 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 。
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）= 2Fe（s）+3CO2（g） △H＝-24.8 kJ·mol-1
3Fe2O3（s）+ CO（g）=2Fe3O4（s）+ CO2（g） △H＝-47.2 kJ·mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） △H＝+640.5 kJ·mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： 。
16．研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。
(1)下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有 (填字母)。
a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
(2)为开发新能源，有关部门拟用甲醇(CH3OH)替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式 ，
用该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ。又知2H2(g)＋CO(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-594.1 kJ/mol。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式 。
17．某些共价键的键能数据如表（单位：kJ mol－1）：
共价键 H-H C1-C1 Br-Br H-C1 H-I I-I N≡N H-O H-N
键能 436 243 194 432 299 153 946 463 391
（1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要 （填“吸收”或“放出”）243kJ能量。
（2）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是 ；形成的化合物分子中最不稳定的是 。
（3）发射火箭时用气态肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知32gN2H4（g）完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是： 。
18．依据事实，书写下列热化学方程式：
（1）在25℃、101kPa时，1mol C与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2，吸热131.5kJ： 。此反应的反应类型 。
（2）根据如图写出热化学方程式 ；此反应为 反应（放热或吸热）；此反应的活化能 千焦。
（3）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应中和热的热化学方程式 。
（4）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol–1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0kJ·mol–1
请写出NO2与SO2反应生成SO3和NO的热化学方程式 。
19．写出下列反应的热化学方程式。
(1)6.0g石墨与适量的水蒸气反应生成二氧化碳气体和氢气，吸收56.7kJ热量。 。
(2)1mol甲烷在空气中燃烧，恢复常温，测得放出热量890kJ。 。
20．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g)，吸收68 kJ热量。 。
(2)1molCu(s)与适量O2 (g)起反应生成CuO(s)，放出157 kJ热量。 。
(3)卫星发射时可用(N2H4)作燃料，1mol N2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622 kJ热量 。
(4)汽油的重要成分是辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5 518 kJ热量。 。
(5)1molC(s)与适量H2O(g)起反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ热量。 。
三、实验题
21．分别取50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应体现中和热的热化学方程式 。
(2)如图装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为 ；若用铜棒代替该仪器，会导致计算结果 (偏低、偏高或无影响)，原因是 。
(3)某学生实验记录数据如下：(假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/，又知二者发生中和反应后所得溶液的比热容)依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为 。(保留小数点后1位)
实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃
盐酸 氢氧化钠 混合溶液
1 20.0 20.0 23.1
2 20.0 20.0 23.3
3 20.0 20.0 26.0
22．学习小组用50mL 0.50 mol/L NaOH溶液和30mL0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
(1)大小烧杯之间填满碎纸条的作用是 ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器 。
(2)写出该反应用中和热表示的热化学方程式 [中和热测得为57.3kJ/mol。
(3)实验中若用60mL 0.25mol/L溶液跟50mL 0.5 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”、“不相等”)，所求中和热 (填“相等”、“不相等”)；若用50mL 0.50 mol/L醋酸代替溶液进行上述实验，则反应热的绝对值 (填“偏大”、“偏小”、“不受影响)”。
23．某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热聚合物电解质膜的测定。
(1)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示，其中仪器a的名称为 ；
(2)写出该反应中和热的热化学方程式(中和热为) ；
(3)取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
温度 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值
平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 26.2 31.2
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热 (取小数点后一位)；
③上述实验数据结果与相比较偏小，产生偏差的原因不可能是(填字母) 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取溶液的体积时仰视读数
c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度
参考答案：
1．D
2．D
3．C
4．A
5．C
6．D
7．D
8．C
9．A
10．D
11． H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol [或2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ/mol] －286.7 H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
12．N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=﹣534kJ/mol
13．2H2(g)+O(g)=2H2O(g)=-484kJ/mol
14． 能 C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1367 kJ·mol 1 +236 297kJ·mol 1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297 kJ·mol 1
15． SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1427.2 kJ·mol-1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2636 kJ·mol-1 C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1367 kJ·mol-1 CO(g)+FeO(s)= Fe(s)+CO2(g) △H＝―218.0 kJ·mol-1
16．(1)acd
(2) CO＋2H2 CH3OH 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH=-1 452 kJ/mol
17． 吸收 N2 HI 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g） △H=﹣1136kJ mol﹣1
18． C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.5kJ/mol 置换反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= -92kJ/mol 放热 508 H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H= -57.3kJ/mol NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H= -41.8kJ/mol
19．(1)C(石墨，s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ/mol
(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH=-890kJ/mol
20．(1)N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) ΔH=+68 kJ/mol
(2)Cu(s)+1/2 O2(g)= CuO(s) ΔH=-157 kJ/mol
(3)N2H4(l)+O2(g)= N2(g)+2H2O(l) ΔH=-622 kJ/mol
(4)C8H18(l)+25/2O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5518 kJ/mol
(5)C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5 kJ/mol
21．(1)NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
(2) 环形玻璃搅拌棒 偏高 Cu具有导热性，会导致热量散失
(3)-53.5 kJ/mol
22．(1) 减少实验过程中的热量损失 环形玻璃搅拌棒
(2)H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=—57.3 kJ/mol
(3) 不相等 相等 偏小
23．(1)环形搅拌器
(2)
(3) 4.0℃ b
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