人教版（2019） 高中化学选择性必修1 1.1.3燃烧热提升练（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版（2019） 高中化学选择性必修1 1.1.3燃烧热提升练（含答案） |
|
|
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 717.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-22 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
1.1.3燃烧热提升练-人教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是（ ）
A．已知： H+ (aq) + OH-(aq) = H2O(1) ΔH = -57.3 kJ/mol。稀 Ba(OH)2 溶液与稀硫酸中和：H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + H2O (1) ΔH = -57.3 kJ/mol
B．在 25℃、 101 kPa 下， 1 g 辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.4 kJ 热量：C8H18(l) + O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(1) ΔH = -5517.6 kJ/mol
C．查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为 2800 kJ/mol，则葡萄糖固体燃烧可表示为：C6H12O6(s) + 3O2(g) = 3CO2(g) +3H2O(g) ΔH = -1400 kJ/mol
D．6.4 g 硫粉与 12.8 g 铜粉混合高温下充分反应， 放热 19.12 kJ：Cu(s) + S(s) = CuS(s) ΔH = -95.6 kJ/mol
2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol－1说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量
B．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
3．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）
A．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8kJ/mol
B．1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445kJ/mol
C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
D．HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
4．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是
A．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ mol-1，则1mol碳完全燃烧放出的热量小于110.5kJ
B．若CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-812.3kJ mol-1，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol
C．若2NO2(g)N2O4(g) △H=+56.9kJ mol-1，则2molNO2(g)置于密闭容器中充分反应吸收热量小于56.9kJ
D．若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ mol-1，含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ
5．已知 101kPa 时辛烷的燃烧热为 5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为 57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是
①2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-11036kJ
②2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) ΔH=-11036kJ/mol
③H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
④H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=+114.6kJ/mol
A．①③ B．②③ C．②④ D．③
6．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B．强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热
C．大多数化合反应发生时，断键时吸收的热量小于成键时放出的热量
D．在101kPa、25℃时，12gC完全燃烧生成CO，放出110.35kJ热量，则C的燃烧热为110.35kJ·mol-1
7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．在、时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
B．的燃烧热是，则
C．在稀溶液中：，若将含的稀硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于
D．已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定
8．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．已知和发生中和反应生成(l)时的反应热为，则和发生中和反应生成(l)时的反应热为
B．的燃烧热是，则反应的
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同
9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1，则中和热为a/2kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=﹣akJmol﹣1，则氢气燃烧热为akJmol﹣1
C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
D．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=﹣akJmol﹣1，则将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量
10．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ·mol-1，CH4的燃烧热为890 kJ·mol-1，由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为
A．2952 kJ B．2953 kJ C．3953 kJ D．3954 kJ
二、填空题
11．完成下列各题：
(1)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为 ；
(2)在25℃、101kPa时，2molH2在O2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ热量，用燃烧热表示H2燃烧的热化学方程式为： ；
(3)赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为： ；
(4)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式： 。
12．国实施的“西气东输”工程，就是将西部的天然气通过管道运输至东部以逐渐代替煤气、液化石油气等作为燃料。目前，在华东地区的某些城市，天然气已经进入家庭作为燃料。
（1）已知天然气的主要成分为，标准燃烧热为煤气的种类较多，多为氢气、一氧化碳等的混合物。已知氢气的标准燃烧热为，一氧化碳的标准燃烧热为假设某煤气中一氧化碳的体积分数为80%，其余为氢气，请比较燃烧相同体积的天然气和煤气，哪种气体放出的热量多。
（2）家用灶具有进气口及进风口（即进空气口），现用天然气代替煤气作为燃料，若保持进气口不变，则应如何调整进风口？
（3）甲烷除了直接用作燃料之外，还可以用于燃料电池。甲烷燃烧电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别通入和即可产生电流。请写出负极电极方程式 。
13．（1）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一。
①写出配平的该反应的化学方程式：
②被氧化的元素是 。
（2）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu.
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
①写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式： .
②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式： .
（3） 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
14．Ⅰ.（1）真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)＝3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
3AlCl(g)＝2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1
反应Al2O3(s)+3C(s)＝2Al(l)+3CO(g)的△H= kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)；
（2）已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)氧化为1molSO3放出99kJ的热量，请回答下列问题：
①图中A分别表示 ；
②E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响；
③该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 (填“升高”“降低”)。
Ⅱ.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中的主要能源物质。请回答下列问题：
（3）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：
ΔH＝＋88.6 kJ/mol
则M、N相比，较稳定的是 。
（4）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－akJ/mol，则a 238.6(填“＞”“＜”或“＝”)。
15．依据事实，写出下列反应的热化学方程式
(1)已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kJ，试写出相关的热化学方程式 ．
(2)在25℃、101kPa下，2g甲烷(CH4)燃烧生成CO2和液态水时放热25kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 ．
16．燃烧热
(1)概念：在101 kPa时， mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量．
(2)指定产物指物质中含有的碳元素转化为 ，氢元素转化为 ，硫元素转化为 ，氮元素转化为 ．
17．在 101kPa时， H 2在 1molO2中完全燃烧生成 2mol液态 H2O，放出 571.6kJ的热量。
(1)H2的燃烧热为 ，表示 H2燃烧热的热化学方程式为 。
(2)1L 1mol/L H2SO4溶液与 2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出 114.6kJ的热量，该反应的中和热为 ，表示其中和热的热化学方程式为 。
18．2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。
已知：丙烷的燃烧热△H1=-2220 kJ/mol；正丁烷的燃烧热△H2= -2878 kJ/mol，异丁烷的燃烧热△H3=-2869.6 kJ/mol。
(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式 。
(2)下列有关说法不正确的是 (填序号)。
A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能
B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C．正丁烷比异丁烷稳定
(3)已知A气体的燃烧热为300 kJ/mol，B气体的燃烧热为500 kJ/mol。现有6 mol由A和B组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是2000 kJ，则该混合气体中气体A和气体B的物质的量之比是 。
(4)1 molH2完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是 kJ/g。
19．已知下列热化学方程式：
① H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol
③ C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol
④ C(s)+O2(g)= CO2 (g) △H=-393.5kJ/mol
回答下列各问题：
(1)H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。
(2)燃烧10g H2生成液体水，放出的热量为 ．
(3)CO的燃烧热的热化学方程式为 ．
20．已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
(1)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H =
在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K．已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J/K，溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c＝4.184 J/(g·K)．
(2)CH3COOH的中和热ΔH＝ .
(3)CH3COOH的中和热的文献值为－56.1 kJ/mol，你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）
三、实验题
21．利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol)： 。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是： 。(从下列选项中选出)
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(3)A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是 ；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须 。
(4)另取50mL HCl(0.1mol L-1)溶液与50mL NaOH(0.1mol L-1)溶液在小烧杯中进行中和反应，通过实验并计算可得中和热为54.8kJ/mol，上述实验数值与57.3kJ/mol有偏差，产生此偏差的原因可能是 (填字母序号)。
a、实验装置保温、隔热效果差
b、用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度
c、一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)原因为 。
22．Ⅰ.当今社会，能源的发展已成为全世界共同关注的话题，乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料。如图1表示乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化。
请回答下列问题：
(1)a= 。
(2)乙烷的燃烧热为 。
(3)根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式： 。
Ⅱ.利用如图2装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
(4)大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是 。
(5)倒入NaOH溶液的正确操作是 (从下列选出)。
A．一次迅速倒入 B．分三次少量倒入 C．沿玻璃棒缓慢倒入
(6)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。
23．Ⅰ.（1）25℃ 101 kPa时，氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为 。
（2）若1g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的ΔH＝ ，由此可知氢气的燃烧热为 。(结果保留小数点后一位)
Ⅱ.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，回答下列有关中和反应的问题：
（1）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出 kJ的能量。
（2）如图所示装置中，仪器A的名称是 ，作用是 ；碎泡沫塑料的作用是 。
（3）通过实验测定的中和热的ΔH常常大于－57.3kJ/mol，其原因可能是 。
（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
参考答案：
1．B
2．C
3．B
4．C
5．D
6．C
7．C
8．B
9．A
10．B
11． Al2O3 2SiO2 2H2O H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ mol-1 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 2NaClO3+4HCl(浓)=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O
12． 天然气 增大进风口 CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
13． 12HCl + 3SnCl2 + 2H3AsO3 =3H2SnCl6 +2 As + 6H2O Sn 2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl CuH＋3H＋＋NO=Cu2＋＋2H2O＋NO↑ CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2O（l） ΔH＝–725．76kJ·mol－1
14． a+b 反应物总能量 无 降低 M ＜
15．(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.6 kJ/mol
(2)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣200KJ mol-1
16． 1 H2O(l) SO2(g) N2(g)
17．(1) 285.8kJ/mol
(2) 57.3kJ/mol
18． C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/mol BC 5:1 143
19．(1) △H=-285.8kJ/mol △H=-393.5kJ/mol
(2)1429 kJ
(3)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol
20．(1)－1185kJ/mol
(2)－53.3kJ/mol
(3)①量热计的保温瓶效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等
21．(1)NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
(2)C
(3) 减少热量散失 用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计或用蒸馏水清洗干净
(4)ab
(5) 偏小 氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ
22．(1)
(2)-1560kJ·mol-1
(3)CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1455kJ·mol-1
(4)保温隔热，减少热量的散失
(5)A
(6)用套在温度计上的环形玻璃棒上下搅动
23． H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol －571.6kJ/mol 285.8kJ/mol 11.46 环形玻璃搅拌棒 搅拌，使溶液充分混合 保温、隔热、减少实验过程中的热量损失 实验中不可避免有少量热量损失 偏小
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
1.1.3燃烧热提升练-人教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是（ ）
A．已知： H+ (aq) + OH-(aq) = H2O(1) ΔH = -57.3 kJ/mol。稀 Ba(OH)2 溶液与稀硫酸中和：H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + H2O (1) ΔH = -57.3 kJ/mol
B．在 25℃、 101 kPa 下， 1 g 辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.4 kJ 热量：C8H18(l) + O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(1) ΔH = -5517.6 kJ/mol
C．查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为 2800 kJ/mol，则葡萄糖固体燃烧可表示为：C6H12O6(s) + 3O2(g) = 3CO2(g) +3H2O(g) ΔH = -1400 kJ/mol
D．6.4 g 硫粉与 12.8 g 铜粉混合高温下充分反应， 放热 19.12 kJ：Cu(s) + S(s) = CuS(s) ΔH = -95.6 kJ/mol
2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol－1说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量
B．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
3．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）
A．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8kJ/mol
B．1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445kJ/mol
C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
D．HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
4．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是
A．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ mol-1，则1mol碳完全燃烧放出的热量小于110.5kJ
B．若CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-812.3kJ mol-1，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol
C．若2NO2(g)N2O4(g) △H=+56.9kJ mol-1，则2molNO2(g)置于密闭容器中充分反应吸收热量小于56.9kJ
D．若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ mol-1，含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ
5．已知 101kPa 时辛烷的燃烧热为 5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为 57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是
①2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-11036kJ
②2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) ΔH=-11036kJ/mol
③H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
④H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=+114.6kJ/mol
A．①③ B．②③ C．②④ D．③
6．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B．强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热
C．大多数化合反应发生时，断键时吸收的热量小于成键时放出的热量
D．在101kPa、25℃时，12gC完全燃烧生成CO，放出110.35kJ热量，则C的燃烧热为110.35kJ·mol-1
7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．在、时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
B．的燃烧热是，则
C．在稀溶液中：，若将含的稀硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于
D．已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定
8．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．已知和发生中和反应生成(l)时的反应热为，则和发生中和反应生成(l)时的反应热为
B．的燃烧热是，则反应的
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同
9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1，则中和热为a/2kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=﹣akJmol﹣1，则氢气燃烧热为akJmol﹣1
C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
D．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=﹣akJmol﹣1，则将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量
10．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ·mol-1，CH4的燃烧热为890 kJ·mol-1，由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为
A．2952 kJ B．2953 kJ C．3953 kJ D．3954 kJ
二、填空题
11．完成下列各题：
(1)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为 ；
(2)在25℃、101kPa时，2molH2在O2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ热量，用燃烧热表示H2燃烧的热化学方程式为： ；
(3)赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为： ；
(4)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式： 。
12．国实施的“西气东输”工程，就是将西部的天然气通过管道运输至东部以逐渐代替煤气、液化石油气等作为燃料。目前，在华东地区的某些城市，天然气已经进入家庭作为燃料。
（1）已知天然气的主要成分为，标准燃烧热为煤气的种类较多，多为氢气、一氧化碳等的混合物。已知氢气的标准燃烧热为，一氧化碳的标准燃烧热为假设某煤气中一氧化碳的体积分数为80%，其余为氢气，请比较燃烧相同体积的天然气和煤气，哪种气体放出的热量多。
（2）家用灶具有进气口及进风口（即进空气口），现用天然气代替煤气作为燃料，若保持进气口不变，则应如何调整进风口？
（3）甲烷除了直接用作燃料之外，还可以用于燃料电池。甲烷燃烧电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别通入和即可产生电流。请写出负极电极方程式 。
13．（1）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一。
①写出配平的该反应的化学方程式：
②被氧化的元素是 。
（2）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu.
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
①写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式： .
②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式： .
（3） 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
14．Ⅰ.（1）真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)＝3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
3AlCl(g)＝2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1
反应Al2O3(s)+3C(s)＝2Al(l)+3CO(g)的△H= kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)；
（2）已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)氧化为1molSO3放出99kJ的热量，请回答下列问题：
①图中A分别表示 ；
②E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响；
③该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 (填“升高”“降低”)。
Ⅱ.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中的主要能源物质。请回答下列问题：
（3）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：
ΔH＝＋88.6 kJ/mol
则M、N相比，较稳定的是 。
（4）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－akJ/mol，则a 238.6(填“＞”“＜”或“＝”)。
15．依据事实，写出下列反应的热化学方程式
(1)已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kJ，试写出相关的热化学方程式 ．
(2)在25℃、101kPa下，2g甲烷(CH4)燃烧生成CO2和液态水时放热25kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 ．
16．燃烧热
(1)概念：在101 kPa时， mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量．
(2)指定产物指物质中含有的碳元素转化为 ，氢元素转化为 ，硫元素转化为 ，氮元素转化为 ．
17．在 101kPa时， H 2在 1molO2中完全燃烧生成 2mol液态 H2O，放出 571.6kJ的热量。
(1)H2的燃烧热为 ，表示 H2燃烧热的热化学方程式为 。
(2)1L 1mol/L H2SO4溶液与 2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出 114.6kJ的热量，该反应的中和热为 ，表示其中和热的热化学方程式为 。
18．2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。
已知：丙烷的燃烧热△H1=-2220 kJ/mol；正丁烷的燃烧热△H2= -2878 kJ/mol，异丁烷的燃烧热△H3=-2869.6 kJ/mol。
(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式 。
(2)下列有关说法不正确的是 (填序号)。
A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能
B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C．正丁烷比异丁烷稳定
(3)已知A气体的燃烧热为300 kJ/mol，B气体的燃烧热为500 kJ/mol。现有6 mol由A和B组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是2000 kJ，则该混合气体中气体A和气体B的物质的量之比是 。
(4)1 molH2完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是 kJ/g。
19．已知下列热化学方程式：
① H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol
③ C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol
④ C(s)+O2(g)= CO2 (g) △H=-393.5kJ/mol
回答下列各问题：
(1)H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。
(2)燃烧10g H2生成液体水，放出的热量为 ．
(3)CO的燃烧热的热化学方程式为 ．
20．已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
(1)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H =
在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K．已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J/K，溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c＝4.184 J/(g·K)．
(2)CH3COOH的中和热ΔH＝ .
(3)CH3COOH的中和热的文献值为－56.1 kJ/mol，你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）
三、实验题
21．利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol)： 。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是： 。(从下列选项中选出)
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(3)A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是 ；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须 。
(4)另取50mL HCl(0.1mol L-1)溶液与50mL NaOH(0.1mol L-1)溶液在小烧杯中进行中和反应，通过实验并计算可得中和热为54.8kJ/mol，上述实验数值与57.3kJ/mol有偏差，产生此偏差的原因可能是 (填字母序号)。
a、实验装置保温、隔热效果差
b、用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度
c、一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)原因为 。
22．Ⅰ.当今社会，能源的发展已成为全世界共同关注的话题，乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料。如图1表示乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化。
请回答下列问题：
(1)a= 。
(2)乙烷的燃烧热为 。
(3)根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式： 。
Ⅱ.利用如图2装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
(4)大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是 。
(5)倒入NaOH溶液的正确操作是 (从下列选出)。
A．一次迅速倒入 B．分三次少量倒入 C．沿玻璃棒缓慢倒入
(6)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。
23．Ⅰ.（1）25℃ 101 kPa时，氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为 。
（2）若1g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的ΔH＝ ，由此可知氢气的燃烧热为 。(结果保留小数点后一位)
Ⅱ.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，回答下列有关中和反应的问题：
（1）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出 kJ的能量。
（2）如图所示装置中，仪器A的名称是 ，作用是 ；碎泡沫塑料的作用是 。
（3）通过实验测定的中和热的ΔH常常大于－57.3kJ/mol，其原因可能是 。
（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
参考答案：
1．B
2．C
3．B
4．C
5．D
6．C
7．C
8．B
9．A
10．B
11． Al2O3 2SiO2 2H2O H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ mol-1 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 2NaClO3+4HCl(浓)=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O
12． 天然气 增大进风口 CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
13． 12HCl + 3SnCl2 + 2H3AsO3 =3H2SnCl6 +2 As + 6H2O Sn 2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl CuH＋3H＋＋NO=Cu2＋＋2H2O＋NO↑ CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2O（l） ΔH＝–725．76kJ·mol－1
14． a+b 反应物总能量 无 降低 M ＜
15．(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.6 kJ/mol
(2)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣200KJ mol-1
16． 1 H2O(l) SO2(g) N2(g)
17．(1) 285.8kJ/mol
(2) 57.3kJ/mol
18． C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/mol BC 5:1 143
19．(1) △H=-285.8kJ/mol △H=-393.5kJ/mol
(2)1429 kJ
(3)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol
20．(1)－1185kJ/mol
(2)－53.3kJ/mol
(3)①量热计的保温瓶效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等
21．(1)NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
(2)C
(3) 减少热量散失 用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计或用蒸馏水清洗干净
(4)ab
(5) 偏小 氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ
22．(1)
(2)-1560kJ·mol-1
(3)CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1455kJ·mol-1
(4)保温隔热，减少热量的散失
(5)A
(6)用套在温度计上的环形玻璃棒上下搅动
23． H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol －571.6kJ/mol 285.8kJ/mol 11.46 环形玻璃搅拌棒 搅拌，使溶液充分混合 保温、隔热、减少实验过程中的热量损失 实验中不可避免有少量热量损失 偏小
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)