人教版（2019） 高中化学选择性必修1 2.1.1化学反应速率提升练（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版（2019） 高中化学选择性必修1 2.1.1化学反应速率提升练（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-22 00:00:00 | ||
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文档简介
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2.1.1化学反应速率提升练-人教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．已知某反应aX(g)+bY(g)2Z(g)，按起始浓度c(X)=3.0mol/L，c(Y)=1.0mol/L投料进行反应，2s末测得c(X)=1.8mol/L，c(Y)=0.6mol/L，c(Z)=0.8mol/L，据此可推算出上述化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比是
A．3：1：2 B．3：2：1 C．2：1：3 D．9：3：4
2．反应，在四种不同情况下的反应速率分别为①、②、③、④，该反应在四种不同情况下进行的快慢顺序为
A． B．
C． D．
3．对于反应，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是
A． B．
C． D．
4．一定条件下，向2L密闭容器中加入2molA和10molB，发生反应，2min时测得剩余A为1mol，下列化学反应速率表示正确的是
A． B．
C． D．
5．下列数据表示化学反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)在四种不同条件下的反应速率，其中进行最快的是
A． B．
C． D．
6．2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是
A．v(A) = 0.7mol·L－1·min－1
B．v (B) = 0.3mol·L－1·min－1
C．v (C) = 0.9mol·L－1·min－1
D．v (D) = 1.1mol·L－1·min－1
7．在2L的密闭容器中N2+3H22NH3，自开始至2秒，氨的物质的量由0变为0.4mol，则以氨气表示的化学反应速率是
A．0.2mol/(L·s) B．0.1mol/(L·s) C．0.2mol/(L·s) D．0.4mol/(L·s)
8．对于反应，反应速率最快的是
A． B．
C． D．
9．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s内v(N2)＝0.15 mol·L－1·s－1，则3s末NH3的浓度为（ ）
A．0.4 mol·L－1 B．0.6 mol·L－1 C．0.9 mol·L－1 D．1.2 mol·L－1
10．对于反应A＋3B2C，以下表示化学反应速率最快的是
A．v(A)＝0.4 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.8 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(C)＝0.9 mol·L－1·min－1
二、填空题
11．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，
则
(1)在10S内Z的平均速率为
(2)该反应的化学方程式 。
12．常用方法
(1)测量在 下释放出来的体积的气体。
(2)用比色的方法测量溶液颜色的深浅，再根据溶液颜色的深浅与 的正比关系，确定反应物或生成物在不同时刻的浓度。
13．大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放，脱硝的方法有多种。
完成下列填空：
Ⅰ直接脱硝
（1）NO在催化剂作用下分解为氮气和氧气。在10L密闭容器中，NO经直接脱硝反应时，其物质的量变化如图1所示。则0～5min内氧气的平均反应速率为 mol/（L min）。
Ⅱ臭氧脱硝
（2）O3氧化NO结合水洗可完全转化为HNO3，此时O3与NO的物质的量之比为 。
Ⅲ氨气脱硝
（3）实验室制取纯净的氨气，除了氯化铵外，还需要 、 （填写试剂名称）。不使用碳酸铵的原因是 （用化学方程式表示）。
（4）吸收氨气时，常使用防倒吸装置，图2装置不能达到此目的是 。
NH3脱除烟气中NO的原理如图3：
（5）该脱硝原理中，NO最终转化为 （填化学式）和H2O。当消耗1molNH3和0.25molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为 L。
14．如图所示，800℃时，某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至时的变化图像。请回答下列问题。
(1)该反应的反应物是 。
(2)反应至时，C的浓度是B的浓度的 倍。
(3)该反应的化学方程式是 。
(4)反应开始至，用A的浓度变化来表示该反应的化学反应速率为 。
(5)若用不同物质表示其化学反应速率之比为： 。
15．通常化学反应速率用 符号来表示
16．化学反应是有历程的。研究反应机理对于认识反应和调控反应意义重大。
I：NO和H2可以反应生成N2和水蒸气，该反应的历程包含下列两步：
①(慢)
②(快)
(1)该反应速率由 (填①或②)决定。
(2)活化能 (填“＞或＜或=”)。
II：催化剂参与反应过程，能加快反应速率。
(3)的速率很慢，NO和都可以作为该反应的催化剂，发生两步基元反应，快速生成。请结合催化剂的特点，写出NO做催化剂时，这两步基元反应的方程式 、 。
(4)请在下图中画出加入催化剂时的能量变化过程(在图上画出)(已知该两步反应均为放热反应) 。
17．（1）在25℃、1.01×105Pa时，16g S粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5kJ的热量，则S的燃烧热的热化学方程式为： 。
（2）1L1mol/L稀盐酸跟1L1mol/LNaOH溶液起中和反应放出57.3kJ热量，其热化学方程式为： 。
（3）已知如图所示的可逆反应：
①A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；ΔH=QkJ/mol则Q 0（填“>”、“<”或“=”）
②反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1的变化是：E1 ，ΔH的变化是：ΔH （填“增大”“减小”“不变”）。
（4）发射卫星用N2H4作燃料，NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，
已知：N2(g)＋2O2（g）＝2NO2(g) △H1＝＋67.7kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H2＝－534kJ/mol
则1mol气体肼和NO2完全反应时的反应热△H= kJ/mol。
（5）已知反应A放出热量Q1kJ，焓变为△H1，反应B放出热量Q2kJ，焓变为△H2，若Q1＞Q2，则△H1 △H2
（6）1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol；
（7）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=0.15mol/(L s) ②v(B)=0.6mol/(L s)
③v(C)=0.4mol/(L s) ④v(D)=0.45mol(L s)
则该反应进行最快的为 （填序号）
18．回答下列问题：
(1)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为 。
反应开始至2min，Z的平均反应速率为 。
(2)甲烷作为能源燃烧放出大量的热，已知：
①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H1=-1214kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。
19．在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：CsH2Og COgH2g。
（1）若容积体积为2L，反应10s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为 。若增加炭的量，则正反应速率 （选填“增大”、“减小”、“不变”）。若增大压强，化学平衡向 移动。（选填“正向”、“逆向”或“不”）
（2）该反应达到平衡状态的标志是 （选填编号）
A．压强不变
B．v 正(H2)=v 正(H2O)
C． c(CO)不变
D．cH2OcCO
（3）若降低温度，平衡逆向移动，则正反应是 反应（选填“吸热”或“放热”）
20．(1)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，发生的反应为PbSO4＋2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是 (填“强”或“弱”)电解质。
(2)已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，则次磷酸是 元酸(填“一”、“二”或“三”)。
(3)工业上制玻璃和水泥需用到的共同原料是 (填化学式)。
(4)在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H2平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，则所经过的时间为 min
(5)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。
Fe(OH)3 + ClO－+ OH－= FeO42－＋ Cl－+
(6)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是 ；当有2mol H3PO4生成，转移的电子的物质的量为
三、实验题
21．某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应。
Ⅰ．中和热的测定
在25℃、101 kPa条件下，强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+ OH─(aq)= H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol 1。按照右图所示装置进行实验。
(1)仪器A的名称是 。
(2)碎泡沫塑料的作用是 。
(3)在25℃、101 kPa条件下，取50 mL 0.50 mol·L 1 CH3COOH溶液、50 mL 0.55 mol·L 1 NaOH溶液进行实验，测得的中和热△H -57.3kJ·mol 1（填“＞”“=”或“＜”）。
Ⅱ．某实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计方案如下(KMnO4溶液已酸化):
实验序号 A溶液 B溶液
① 30 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液 20 mL 0.01 mol.L-1 KMnO4溶液
② 30 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液 20 mL 0.01 mol.L-1 KMnO4溶液
(1)若反应均未结束，则相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 (填实验序号)。
(2)若实验①在2 min末注射器的活塞向右移动到了a mL的位置,则这段时间的反应速率可表示为v(CO2)= mL/min。若实验②在t min收集了4.48×10-3 L CO2(标准状况下)，则t min末c()= 。
(3)该小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是：① ；②反应放热使体系温度升高。
22．某实验探究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件如下：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010mol·L-1、0.001mol·L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验酸性KMnO4溶液的用量均为4mL，H2C2O4溶液(0.100mol·L-1)的用量均为2mL。
(1)写出反应的离子方程式： 。
(2)请完成实验设计表：
实验 编号 T/K 催化剂的用量/g 酸性KMnO4溶液的浓度/(mol·L-1) 实验目的
① 298 0.5 0.010 a.实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响； b.实验①和③探究 对该反应速率的影响； c.实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响
② 298 0.5 0.001
③ 323 0.5 0.010
④ 0
(3)该反应的催化剂应选择MnCl2还是MnSO4？ 。简述选择的理由： 。
(4)某同学对实验①和②分别进行了三次重复实验，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)：
实验编号 溶液褪色所需时间t/min
第1次 第2次 第3次
① 12.8 13.0 11.0
② 4.9 5.1 5.0
实验②中用KMnO4的浓度变化表示的平均反应速率为 (忽略混合前后溶液的体积变化，结果保留3位有效数字)。该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 (填“是”或“否”)。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色所需时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行 (填“是”或“否”)，若不可行(若认为可行则不填)，请设计可以直接通过观察褪色所需时间的长短来判断的改进方案： 。
23．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)，设计如下对比试验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
实验编号 实验目的 T/K pH c/10－3 mol·L－1
H2O2 Fe2＋
① 为以下实验作参照 298 3 6．0 0．30
② 探究温度对降解反应速率的影响
③ 298 10 6．0 0．30
[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如下图。
（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50-150s内的反应速率：v(p-CP)= 。
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时， 。
（5）根据题意：在一定条件下H2O2和Fe2+的离子反应式 。
参考答案：
1．A
2．D
3．B
4．C
5．A
6．A
7．B
8．A
9．C
10．A
11． 0.079mol/(L·s) X+Y 2Z
12． 一定温度和压强 有色物质浓度
13． 0.015 1：2 消（熟）石灰 碱石灰 （NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+2H2O d N2 22.4L
14．(1)A
(2)3
(3)2AB+3C
(4)0.2mol/(L·min)
(5)2：1：3
15．v
16．(1)①
(2)＞
(3)
(4)
17． S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=﹣297kJ/mol HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol ＜ 减小 不变 ﹣567.85kJ/mol ＜ +131.5 ④
18．(1) 3X+Y2Z 0.05mol L-1 min-1
(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890kJ mol-1
19． 0.01 不变 逆反应 AC 吸热
20． 弱 一 CaCO3 3 2 3 4 2 3 5H2O P、CuSO4 10mol
21． 环形玻璃搅拌棒 保温隔热、减少热量的损失 ＞ ②＞① 3.2×10-3 mol/L 产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂
22．(1)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
(2) 温度 298 0.010
(3) MnSO4 如果选择MnCl2，则酸性高锰酸钾溶液会和Cl-反应，而且引入Cl-，无法证明是Mn2+起了催化作用
(4) 否 否 在其他条件相同的情况下，取过量的体积相同、浓度不同的H2C2O4溶液，分别与体积相同、浓度相同的酸性KMnO4溶液反应
23． 313 3 6.0 0.30 探究pH对降解反应速率的影响 8．0×l0-6mol/(L·s) H2O2温度过高时分解 反应速率趋于0（或该降解反应趋于停止）
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2.1.1化学反应速率提升练-人教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．已知某反应aX(g)+bY(g)2Z(g)，按起始浓度c(X)=3.0mol/L，c(Y)=1.0mol/L投料进行反应，2s末测得c(X)=1.8mol/L，c(Y)=0.6mol/L，c(Z)=0.8mol/L，据此可推算出上述化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比是
A．3：1：2 B．3：2：1 C．2：1：3 D．9：3：4
2．反应，在四种不同情况下的反应速率分别为①、②、③、④，该反应在四种不同情况下进行的快慢顺序为
A． B．
C． D．
3．对于反应，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是
A． B．
C． D．
4．一定条件下，向2L密闭容器中加入2molA和10molB，发生反应，2min时测得剩余A为1mol，下列化学反应速率表示正确的是
A． B．
C． D．
5．下列数据表示化学反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)在四种不同条件下的反应速率，其中进行最快的是
A． B．
C． D．
6．2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是
A．v(A) = 0.7mol·L－1·min－1
B．v (B) = 0.3mol·L－1·min－1
C．v (C) = 0.9mol·L－1·min－1
D．v (D) = 1.1mol·L－1·min－1
7．在2L的密闭容器中N2+3H22NH3，自开始至2秒，氨的物质的量由0变为0.4mol，则以氨气表示的化学反应速率是
A．0.2mol/(L·s) B．0.1mol/(L·s) C．0.2mol/(L·s) D．0.4mol/(L·s)
8．对于反应，反应速率最快的是
A． B．
C． D．
9．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s内v(N2)＝0.15 mol·L－1·s－1，则3s末NH3的浓度为（ ）
A．0.4 mol·L－1 B．0.6 mol·L－1 C．0.9 mol·L－1 D．1.2 mol·L－1
10．对于反应A＋3B2C，以下表示化学反应速率最快的是
A．v(A)＝0.4 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.8 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(C)＝0.9 mol·L－1·min－1
二、填空题
11．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，
则
(1)在10S内Z的平均速率为
(2)该反应的化学方程式 。
12．常用方法
(1)测量在 下释放出来的体积的气体。
(2)用比色的方法测量溶液颜色的深浅，再根据溶液颜色的深浅与 的正比关系，确定反应物或生成物在不同时刻的浓度。
13．大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放，脱硝的方法有多种。
完成下列填空：
Ⅰ直接脱硝
（1）NO在催化剂作用下分解为氮气和氧气。在10L密闭容器中，NO经直接脱硝反应时，其物质的量变化如图1所示。则0～5min内氧气的平均反应速率为 mol/（L min）。
Ⅱ臭氧脱硝
（2）O3氧化NO结合水洗可完全转化为HNO3，此时O3与NO的物质的量之比为 。
Ⅲ氨气脱硝
（3）实验室制取纯净的氨气，除了氯化铵外，还需要 、 （填写试剂名称）。不使用碳酸铵的原因是 （用化学方程式表示）。
（4）吸收氨气时，常使用防倒吸装置，图2装置不能达到此目的是 。
NH3脱除烟气中NO的原理如图3：
（5）该脱硝原理中，NO最终转化为 （填化学式）和H2O。当消耗1molNH3和0.25molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为 L。
14．如图所示，800℃时，某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至时的变化图像。请回答下列问题。
(1)该反应的反应物是 。
(2)反应至时，C的浓度是B的浓度的 倍。
(3)该反应的化学方程式是 。
(4)反应开始至，用A的浓度变化来表示该反应的化学反应速率为 。
(5)若用不同物质表示其化学反应速率之比为： 。
15．通常化学反应速率用 符号来表示
16．化学反应是有历程的。研究反应机理对于认识反应和调控反应意义重大。
I：NO和H2可以反应生成N2和水蒸气，该反应的历程包含下列两步：
①(慢)
②(快)
(1)该反应速率由 (填①或②)决定。
(2)活化能 (填“＞或＜或=”)。
II：催化剂参与反应过程，能加快反应速率。
(3)的速率很慢，NO和都可以作为该反应的催化剂，发生两步基元反应，快速生成。请结合催化剂的特点，写出NO做催化剂时，这两步基元反应的方程式 、 。
(4)请在下图中画出加入催化剂时的能量变化过程(在图上画出)(已知该两步反应均为放热反应) 。
17．（1）在25℃、1.01×105Pa时，16g S粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5kJ的热量，则S的燃烧热的热化学方程式为： 。
（2）1L1mol/L稀盐酸跟1L1mol/LNaOH溶液起中和反应放出57.3kJ热量，其热化学方程式为： 。
（3）已知如图所示的可逆反应：
①A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；ΔH=QkJ/mol则Q 0（填“>”、“<”或“=”）
②反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1的变化是：E1 ，ΔH的变化是：ΔH （填“增大”“减小”“不变”）。
（4）发射卫星用N2H4作燃料，NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，
已知：N2(g)＋2O2（g）＝2NO2(g) △H1＝＋67.7kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H2＝－534kJ/mol
则1mol气体肼和NO2完全反应时的反应热△H= kJ/mol。
（5）已知反应A放出热量Q1kJ，焓变为△H1，反应B放出热量Q2kJ，焓变为△H2，若Q1＞Q2，则△H1 △H2
（6）1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol；
（7）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=0.15mol/(L s) ②v(B)=0.6mol/(L s)
③v(C)=0.4mol/(L s) ④v(D)=0.45mol(L s)
则该反应进行最快的为 （填序号）
18．回答下列问题：
(1)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为 。
反应开始至2min，Z的平均反应速率为 。
(2)甲烷作为能源燃烧放出大量的热，已知：
①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H1=-1214kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。
19．在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：CsH2Og COgH2g。
（1）若容积体积为2L，反应10s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为 。若增加炭的量，则正反应速率 （选填“增大”、“减小”、“不变”）。若增大压强，化学平衡向 移动。（选填“正向”、“逆向”或“不”）
（2）该反应达到平衡状态的标志是 （选填编号）
A．压强不变
B．v 正(H2)=v 正(H2O)
C． c(CO)不变
D．cH2OcCO
（3）若降低温度，平衡逆向移动，则正反应是 反应（选填“吸热”或“放热”）
20．(1)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，发生的反应为PbSO4＋2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是 (填“强”或“弱”)电解质。
(2)已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，则次磷酸是 元酸(填“一”、“二”或“三”)。
(3)工业上制玻璃和水泥需用到的共同原料是 (填化学式)。
(4)在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H2平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，则所经过的时间为 min
(5)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。
Fe(OH)3 + ClO－+ OH－= FeO42－＋ Cl－+
(6)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是 ；当有2mol H3PO4生成，转移的电子的物质的量为
三、实验题
21．某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应。
Ⅰ．中和热的测定
在25℃、101 kPa条件下，强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+ OH─(aq)= H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol 1。按照右图所示装置进行实验。
(1)仪器A的名称是 。
(2)碎泡沫塑料的作用是 。
(3)在25℃、101 kPa条件下，取50 mL 0.50 mol·L 1 CH3COOH溶液、50 mL 0.55 mol·L 1 NaOH溶液进行实验，测得的中和热△H -57.3kJ·mol 1（填“＞”“=”或“＜”）。
Ⅱ．某实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计方案如下(KMnO4溶液已酸化):
实验序号 A溶液 B溶液
① 30 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液 20 mL 0.01 mol.L-1 KMnO4溶液
② 30 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液 20 mL 0.01 mol.L-1 KMnO4溶液
(1)若反应均未结束，则相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 (填实验序号)。
(2)若实验①在2 min末注射器的活塞向右移动到了a mL的位置,则这段时间的反应速率可表示为v(CO2)= mL/min。若实验②在t min收集了4.48×10-3 L CO2(标准状况下)，则t min末c()= 。
(3)该小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是：① ；②反应放热使体系温度升高。
22．某实验探究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件如下：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010mol·L-1、0.001mol·L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验酸性KMnO4溶液的用量均为4mL，H2C2O4溶液(0.100mol·L-1)的用量均为2mL。
(1)写出反应的离子方程式： 。
(2)请完成实验设计表：
实验 编号 T/K 催化剂的用量/g 酸性KMnO4溶液的浓度/(mol·L-1) 实验目的
① 298 0.5 0.010 a.实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响； b.实验①和③探究 对该反应速率的影响； c.实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响
② 298 0.5 0.001
③ 323 0.5 0.010
④ 0
(3)该反应的催化剂应选择MnCl2还是MnSO4？ 。简述选择的理由： 。
(4)某同学对实验①和②分别进行了三次重复实验，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)：
实验编号 溶液褪色所需时间t/min
第1次 第2次 第3次
① 12.8 13.0 11.0
② 4.9 5.1 5.0
实验②中用KMnO4的浓度变化表示的平均反应速率为 (忽略混合前后溶液的体积变化，结果保留3位有效数字)。该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 (填“是”或“否”)。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色所需时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行 (填“是”或“否”)，若不可行(若认为可行则不填)，请设计可以直接通过观察褪色所需时间的长短来判断的改进方案： 。
23．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)，设计如下对比试验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
实验编号 实验目的 T/K pH c/10－3 mol·L－1
H2O2 Fe2＋
① 为以下实验作参照 298 3 6．0 0．30
② 探究温度对降解反应速率的影响
③ 298 10 6．0 0．30
[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如下图。
（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50-150s内的反应速率：v(p-CP)= 。
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时， 。
（5）根据题意：在一定条件下H2O2和Fe2+的离子反应式 。
参考答案：
1．A
2．D
3．B
4．C
5．A
6．A
7．B
8．A
9．C
10．A
11． 0.079mol/(L·s) X+Y 2Z
12． 一定温度和压强 有色物质浓度
13． 0.015 1：2 消（熟）石灰 碱石灰 （NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+2H2O d N2 22.4L
14．(1)A
(2)3
(3)2AB+3C
(4)0.2mol/(L·min)
(5)2：1：3
15．v
16．(1)①
(2)＞
(3)
(4)
17． S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=﹣297kJ/mol HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol ＜ 减小 不变 ﹣567.85kJ/mol ＜ +131.5 ④
18．(1) 3X+Y2Z 0.05mol L-1 min-1
(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890kJ mol-1
19． 0.01 不变 逆反应 AC 吸热
20． 弱 一 CaCO3 3 2 3 4 2 3 5H2O P、CuSO4 10mol
21． 环形玻璃搅拌棒 保温隔热、减少热量的损失 ＞ ②＞① 3.2×10-3 mol/L 产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂
22．(1)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
(2) 温度 298 0.010
(3) MnSO4 如果选择MnCl2，则酸性高锰酸钾溶液会和Cl-反应，而且引入Cl-，无法证明是Mn2+起了催化作用
(4) 否 否 在其他条件相同的情况下，取过量的体积相同、浓度不同的H2C2O4溶液，分别与体积相同、浓度相同的酸性KMnO4溶液反应
23． 313 3 6.0 0.30 探究pH对降解反应速率的影响 8．0×l0-6mol/(L·s) H2O2温度过高时分解 反应速率趋于0（或该降解反应趋于停止）
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