人教版（2019） 高中化学选择性必修1 3.1.1强电解质与弱电解质提升练（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版（2019） 高中化学选择性必修1 3.1.1强电解质与弱电解质提升练（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 437.3KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-22 13:01:50 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
3.1.1强电解质与弱电解质提升练-人教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
2．在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．1mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)约为0.01mol·L-1
B．醋酸与活泼金属反应生成氢气
C．10mL1mol·L-1的醋酸恰好与10mL1mol·L-1的NaOH溶液完全反应
D．在相同浓度下，醋酸的导电性比二元强酸溶液的弱
3．下列说法正确的是
A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质
B．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
C．只有在电流作用下KHSO4才能电离成K+、H+和SO
D．BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质
4．已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO2和CO；可与酸性KMnO4溶液反应，其钠盐易溶于水，其钙盐难溶于水。下列说法正确的是
A．草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO
B．草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色固体变红色的现象，则说明产生的气体中一定有CO
C．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO2
D．将0.01 mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入110mL0.1 mol/L的NaOH溶液中充分反应，生成两种盐
5．常温下，下列实验一定能证明HA为弱电解质的是
A．0.1mol/LNaA溶液的pH>7
B．0.1mol/LHA溶液中滴入石蕊试液呈红色
C．蛋壳浸泡在0.1mol/LHA溶液中有气体放出
D．HA溶液的导电性很弱
6．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有
①0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞试液变红
②0.1mol/LMCl溶液呈酸性
③相同条件下0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱
④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应
A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④
7．下列实验事实不能证明CH3COOH是弱酸的是
A．0.1mol/L CH3COOH溶液的pH大于1
B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2
D．体积、pH均相同的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量Zn反应，前者生成的H2多
8．常温下，下列说法正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的氨水和氢氧化钠溶液，分别通入氯化氢气体至溶液呈中性，氨水消耗的氯化氢更少
B．浓度均为0.1mol L-1的氨水和盐酸等体积混合后，溶液中c(Cl-)=c(NH)
C．pH相等的盐酸和氯化铵溶液中，c(Cl-)相同
D．浓度均为0.1mol L-1的盐酸和醋酸溶液，导电能力相同
9．下列物质属于强电解质的是
A． B．溶液 C．KCl固体 D．(乙醇)
10．下列物质属于强电解质的是
A．CH3COOH B．Cl2 C．NaOH D．SO3
二、填空题
11．把下列物质的序号填在相应的横线上
①金属铜 ② ③熔融的 ④HCl ⑤盐酸 ⑥ ⑦酒精 ⑧
其中属于电解质 ，非电解质 ，强电解质 ，弱电解质 。
12．判断下列溶液的导电性强弱。
(1)①0.1mol·L—1盐酸溶液；②0.1mol·L—1醋酸溶液；③0.1mol·L—1CaCl2溶液
(2)①0.00001mol·L—1盐酸溶液；②0.1mol·L—1醋酸溶液；③BaSO4水溶液
13．I．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。
名称 醋酸 氢氟酸 草酸
化学式 HF
电离平衡常数
(1)三种酸的酸性由强到弱的顺序为 (填化学式)。
(2)将pH和体积均相同的溶液和HF溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
①稀释前 (填“>”“=”或“<”)。
②a、b两点： (填“>”“=”或“<”)。
(3)在NaF溶液中滴加少量的草酸溶液，发生反应的离子反应方程式为 。
II．分别取40mL的盐酸与40mL的溶液进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
某学生实验记录数据如下：
实验序号 起始温度 终止温度
盐酸 NaOH 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
(4)近似认为的NaOH溶液和的盐酸的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则中和热 (取小数点后一位)。
(5)用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热数值()会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
14．下列物质属于强电解质
A．氨水
B．液态HCl
C．CO2
D．固体BaSO4
E．醋酸
F．Na2O
G．KOH溶液
H．熔融NaCl
15．现有以下物质：
a．NaCl晶体 b． c．冰醋酸 d．汞
e．固体BaSO4 f．稀硫酸 g． h．熔融
请在下列横线上填上相应物质的标号。
（1）以上物质能导电的是 ，只能在水溶液中导电的电解质是 ；
（2）以上物质属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ；
（3）属于强电解质的是 ；
（4）属于弱电解质的是
16．Ⅰ.下列9种物质：①Na②稀硝酸③纯醋酸④NH3⑤空气⑥CO2⑦NaCl晶体⑧BaCO3⑨碘酒
(1)能导电的物质 。(用序号填空，下同)
(2)电解质，但熔融状态下并不导电 。
(3)强电解质 。
(4)非电解质 。
Ⅱ.按要求用化学用语作答
(5)中子数为14的铝原子，其微粒符号可表示为 。
(6)质量数为35，中子数为18的原子，其原子结构示意图可表示为 。
(7)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子，形成的单原子离子的符号为 。
(8)苏打的化学式为 。
(9)工业上利用氯碱工业中得到的氯气和氢氧化钠反应制取漂白剂，其有效成分为 。（填化学式）
17．现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态氯化氢④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是 。
（2）以上物质中属于电解质的是 。
（3）以上物质中属于非电解质的是 。
18．下面所列物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)，属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能够导电的是 ，除⑥⑩外溶于水后形成的水溶液能导电的是 ，只能在水溶液中导电的电解质是 。
①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤固体BaSO4⑥稀硫酸⑦乙醇⑧熔融的KNO3⑨NH4Cl晶体⑩NaOH溶液
19．下列物质中：
①溶液 ②铝 ③液态氯化氢 ④碱石灰 ⑤二氧化硫 ⑥氨气 ⑦氢氧化铝 ⑧碳酸氢钠 ⑨甲烷。
(1)属于强电解质的是 ﹔能导电的是 。
(2)标准状况下，将氨气溶于水形成氨水，其密度是，则此氨水的物质的量浓度为 。(保留两位有效数字)
(3)在反应中，氧化产物是 (填写化学式)，当有被氧化时，被还原的为 。
(4)向溶液中滴入溶液至中性的离子方程式 。
(5)有一种橘红色的硫化锑()胶体，装入型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫 现象，证明胶粒带 电荷。
20．0.1mol/L的CH3COOH、盐酸、H2SO4各100mL
（1）与足量锌反应，起始速率大小关系为 。
（2）与同浓度的NaOH反应，消耗NaOH的体积大小关系为 。
（3）与足量的锌反应，生成的H2体积大小关系为 。
三、实验题
21．为了证明NH3·H2O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。
①甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法 (填“正确”或“不正确”)，并说明理由： 。
②乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是 。
③丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变 (填“深”或“浅”)。你认为证明氨水是弱碱的原因是 。
④请你根据所提供的试剂，再提出一个合理简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质： 。
(2)25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝ 。
22．三氯化硼的熔点-107.3℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸(H3BO3)，可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为：B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。
(1)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。
①装置B的作用是 ，装置C中盛放的试剂是 。
②装宜A中发生反应的离子方程式为 。
(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反应中有CO生成。
①乙组同学的实验装置中依次连接的合理顺序为：
A→B→C→G→___→____→____→____→F→____→____→_____。
②能证明反应中有CO生成的现象是 。
③开始反应时，先后(选填下列序号) 。
a.点燃G处酒精灯b.打开A处分液漏斗活塞
④BCl3易水解，写出BCl3水解的化学方程式 。
⑤硼酸是一元弱酸，Ka=-5.8×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7，现提供饱和的硼酸溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液，设计实验证明硼酸酸性比碳酸弱。简述操作和现象 。
23．某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。该实验的主要操作步骤如下：
(1)a.配制浓度均为1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液；
b.用 量取10.00 mL1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为 g；
d.在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；
e.将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录 ；
f.反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
(2)用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法： 。
(3)本实验中应选用______(填序号)的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
(4)简述速率不等的原因 ，铜丝不与酸接触的原因是 。
参考答案：
1．B
2．A
3．B
4．D
5．A
6．B
7．C
8．A
9．C
10．C
11． ②③④⑥ ⑦⑧ ③④⑥ ②
12．(1)③＞①＞②
(2)②＞①＞③
13．(1)
(2) > >
(3)
(4)
(5)偏小
14．BDFH
15． dfh c aceh bg aeh c
16． ①② ③ ⑦⑧ ④⑥ O2- Na2CO3 NaClO
17． ④⑧ ①③⑤⑧ ②⑥⑦
18． ①③⑤⑧⑨ ①⑤⑧⑨ ②⑦ ④⑥⑧⑩ ①②③⑧⑨ ③⑨
19．(1) ③⑧ ①②
(2)25
(3) 1
(4)
(5) 电泳 负
20． H2SO4＞盐酸＞CH3COOH H2SO4＞盐酸=CH3COOH H2SO4＞盐酸=CH3COOH
21． 正确 若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12 a－2＜b＜a 浅 0.010 mol·L－1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后c(NH4+)增大，使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONH4+＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。可证明NH3·H2O是弱电解质 取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.01 mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH＜7(方案合理即可) 中 10－9/(a－0.01)
22． 除去Cl2中混有的HCl 浓硫酸 G、E、H、J、H 将BCl3冷凝为液体收集 装置F中黑色粉末变为红色，装置D中澄清石灰水变浑浊 ba C13+3H2O=H3BO3+3HCl 向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，不能观察到气泡逸出
23．(1) 酸式滴定管 0.12 反应时间 将量筒缓缓向下移动,使乙、丙中液面相平
(2)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气
(3)B
(4) 酸的浓度相同时c(H+)不同 防止形成原电池，干扰实验现象的观察
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
3.1.1强电解质与弱电解质提升练-人教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
2．在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．1mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)约为0.01mol·L-1
B．醋酸与活泼金属反应生成氢气
C．10mL1mol·L-1的醋酸恰好与10mL1mol·L-1的NaOH溶液完全反应
D．在相同浓度下，醋酸的导电性比二元强酸溶液的弱
3．下列说法正确的是
A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质
B．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
C．只有在电流作用下KHSO4才能电离成K+、H+和SO
D．BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质
4．已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO2和CO；可与酸性KMnO4溶液反应，其钠盐易溶于水，其钙盐难溶于水。下列说法正确的是
A．草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO
B．草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色固体变红色的现象，则说明产生的气体中一定有CO
C．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO2
D．将0.01 mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入110mL0.1 mol/L的NaOH溶液中充分反应，生成两种盐
5．常温下，下列实验一定能证明HA为弱电解质的是
A．0.1mol/LNaA溶液的pH>7
B．0.1mol/LHA溶液中滴入石蕊试液呈红色
C．蛋壳浸泡在0.1mol/LHA溶液中有气体放出
D．HA溶液的导电性很弱
6．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有
①0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞试液变红
②0.1mol/LMCl溶液呈酸性
③相同条件下0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱
④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应
A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④
7．下列实验事实不能证明CH3COOH是弱酸的是
A．0.1mol/L CH3COOH溶液的pH大于1
B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2
D．体积、pH均相同的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量Zn反应，前者生成的H2多
8．常温下，下列说法正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的氨水和氢氧化钠溶液，分别通入氯化氢气体至溶液呈中性，氨水消耗的氯化氢更少
B．浓度均为0.1mol L-1的氨水和盐酸等体积混合后，溶液中c(Cl-)=c(NH)
C．pH相等的盐酸和氯化铵溶液中，c(Cl-)相同
D．浓度均为0.1mol L-1的盐酸和醋酸溶液，导电能力相同
9．下列物质属于强电解质的是
A． B．溶液 C．KCl固体 D．(乙醇)
10．下列物质属于强电解质的是
A．CH3COOH B．Cl2 C．NaOH D．SO3
二、填空题
11．把下列物质的序号填在相应的横线上
①金属铜 ② ③熔融的 ④HCl ⑤盐酸 ⑥ ⑦酒精 ⑧
其中属于电解质 ，非电解质 ，强电解质 ，弱电解质 。
12．判断下列溶液的导电性强弱。
(1)①0.1mol·L—1盐酸溶液；②0.1mol·L—1醋酸溶液；③0.1mol·L—1CaCl2溶液
(2)①0.00001mol·L—1盐酸溶液；②0.1mol·L—1醋酸溶液；③BaSO4水溶液
13．I．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。
名称 醋酸 氢氟酸 草酸
化学式 HF
电离平衡常数
(1)三种酸的酸性由强到弱的顺序为 (填化学式)。
(2)将pH和体积均相同的溶液和HF溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
①稀释前 (填“>”“=”或“<”)。
②a、b两点： (填“>”“=”或“<”)。
(3)在NaF溶液中滴加少量的草酸溶液，发生反应的离子反应方程式为 。
II．分别取40mL的盐酸与40mL的溶液进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
某学生实验记录数据如下：
实验序号 起始温度 终止温度
盐酸 NaOH 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
(4)近似认为的NaOH溶液和的盐酸的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则中和热 (取小数点后一位)。
(5)用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热数值()会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
14．下列物质属于强电解质
A．氨水
B．液态HCl
C．CO2
D．固体BaSO4
E．醋酸
F．Na2O
G．KOH溶液
H．熔融NaCl
15．现有以下物质：
a．NaCl晶体 b． c．冰醋酸 d．汞
e．固体BaSO4 f．稀硫酸 g． h．熔融
请在下列横线上填上相应物质的标号。
（1）以上物质能导电的是 ，只能在水溶液中导电的电解质是 ；
（2）以上物质属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ；
（3）属于强电解质的是 ；
（4）属于弱电解质的是
16．Ⅰ.下列9种物质：①Na②稀硝酸③纯醋酸④NH3⑤空气⑥CO2⑦NaCl晶体⑧BaCO3⑨碘酒
(1)能导电的物质 。(用序号填空，下同)
(2)电解质，但熔融状态下并不导电 。
(3)强电解质 。
(4)非电解质 。
Ⅱ.按要求用化学用语作答
(5)中子数为14的铝原子，其微粒符号可表示为 。
(6)质量数为35，中子数为18的原子，其原子结构示意图可表示为 。
(7)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子，形成的单原子离子的符号为 。
(8)苏打的化学式为 。
(9)工业上利用氯碱工业中得到的氯气和氢氧化钠反应制取漂白剂，其有效成分为 。（填化学式）
17．现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态氯化氢④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是 。
（2）以上物质中属于电解质的是 。
（3）以上物质中属于非电解质的是 。
18．下面所列物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)，属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能够导电的是 ，除⑥⑩外溶于水后形成的水溶液能导电的是 ，只能在水溶液中导电的电解质是 。
①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤固体BaSO4⑥稀硫酸⑦乙醇⑧熔融的KNO3⑨NH4Cl晶体⑩NaOH溶液
19．下列物质中：
①溶液 ②铝 ③液态氯化氢 ④碱石灰 ⑤二氧化硫 ⑥氨气 ⑦氢氧化铝 ⑧碳酸氢钠 ⑨甲烷。
(1)属于强电解质的是 ﹔能导电的是 。
(2)标准状况下，将氨气溶于水形成氨水，其密度是，则此氨水的物质的量浓度为 。(保留两位有效数字)
(3)在反应中，氧化产物是 (填写化学式)，当有被氧化时，被还原的为 。
(4)向溶液中滴入溶液至中性的离子方程式 。
(5)有一种橘红色的硫化锑()胶体，装入型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫 现象，证明胶粒带 电荷。
20．0.1mol/L的CH3COOH、盐酸、H2SO4各100mL
（1）与足量锌反应，起始速率大小关系为 。
（2）与同浓度的NaOH反应，消耗NaOH的体积大小关系为 。
（3）与足量的锌反应，生成的H2体积大小关系为 。
三、实验题
21．为了证明NH3·H2O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。
①甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法 (填“正确”或“不正确”)，并说明理由： 。
②乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是 。
③丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变 (填“深”或“浅”)。你认为证明氨水是弱碱的原因是 。
④请你根据所提供的试剂，再提出一个合理简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质： 。
(2)25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝ 。
22．三氯化硼的熔点-107.3℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸(H3BO3)，可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为：B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。
(1)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。
①装置B的作用是 ，装置C中盛放的试剂是 。
②装宜A中发生反应的离子方程式为 。
(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反应中有CO生成。
①乙组同学的实验装置中依次连接的合理顺序为：
A→B→C→G→___→____→____→____→F→____→____→_____。
②能证明反应中有CO生成的现象是 。
③开始反应时，先后(选填下列序号) 。
a.点燃G处酒精灯b.打开A处分液漏斗活塞
④BCl3易水解，写出BCl3水解的化学方程式 。
⑤硼酸是一元弱酸，Ka=-5.8×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7，现提供饱和的硼酸溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液，设计实验证明硼酸酸性比碳酸弱。简述操作和现象 。
23．某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。该实验的主要操作步骤如下：
(1)a.配制浓度均为1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液；
b.用 量取10.00 mL1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为 g；
d.在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；
e.将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录 ；
f.反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
(2)用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法： 。
(3)本实验中应选用______(填序号)的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
(4)简述速率不等的原因 ，铜丝不与酸接触的原因是 。
参考答案：
1．B
2．A
3．B
4．D
5．A
6．B
7．C
8．A
9．C
10．C
11． ②③④⑥ ⑦⑧ ③④⑥ ②
12．(1)③＞①＞②
(2)②＞①＞③
13．(1)
(2) > >
(3)
(4)
(5)偏小
14．BDFH
15． dfh c aceh bg aeh c
16． ①② ③ ⑦⑧ ④⑥ O2- Na2CO3 NaClO
17． ④⑧ ①③⑤⑧ ②⑥⑦
18． ①③⑤⑧⑨ ①⑤⑧⑨ ②⑦ ④⑥⑧⑩ ①②③⑧⑨ ③⑨
19．(1) ③⑧ ①②
(2)25
(3) 1
(4)
(5) 电泳 负
20． H2SO4＞盐酸＞CH3COOH H2SO4＞盐酸=CH3COOH H2SO4＞盐酸=CH3COOH
21． 正确 若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12 a－2＜b＜a 浅 0.010 mol·L－1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后c(NH4+)增大，使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONH4+＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。可证明NH3·H2O是弱电解质 取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.01 mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH＜7(方案合理即可) 中 10－9/(a－0.01)
22． 除去Cl2中混有的HCl 浓硫酸 G、E、H、J、H 将BCl3冷凝为液体收集 装置F中黑色粉末变为红色，装置D中澄清石灰水变浑浊 ba C13+3H2O=H3BO3+3HCl 向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，不能观察到气泡逸出
23．(1) 酸式滴定管 0.12 反应时间 将量筒缓缓向下移动,使乙、丙中液面相平
(2)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气
(3)B
(4) 酸的浓度相同时c(H+)不同 防止形成原电池，干扰实验现象的观察
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)