人教版（2019） 高中化学选择性必修1 3.1.2弱电解质的电离平衡提升练（含答案）

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3.1.2弱电解质的电离平衡提升练-人教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．某温度下，和的电离常数分别为5.0×10﹣4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．从c点到d点，溶液中增大 (其中、分别代表相应的酸和酸根离子)
B．a点溶液中，
C．曲线II代表溶液
D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同
2．一定温度下，将0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A．比值减小 B．OH－数目将减少
C．比值减小 D．NH浓度将减小
3．下列说法不正确的是(　　)
A．电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
B．足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，在相同条件下产生的氢气体积相同
C．pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c()>c(Na+)
D．同温下，强酸溶液的pH不一定小于弱酸溶液的pH
4．室温下：、、、。实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如下：
实验 实验操作和现象
1 测定溶液的pH约为8
2 测定HCN与NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>7
3 向NaClO溶液中通入少量的，测得pH降低
4 向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀
下列所得结论正确的是
A．实验1溶液中存在：
B．由实验2可得
C．实验3反应的离子方程式：
D．实验4所得上层清液中的
5．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O；2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl；复分解反应：KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3；热分解反应：4NaClO3NaCl+NaClO4下列说法不正确的是
A．氧化性：PbO2> Cl2 B．还原性：H2S > FeCl2
C．酸性（水溶液）：H2CO3> HCN D．热稳定性：NaClO > NaClO4
6．常温下，为证明NH3 H2O是弱电解质。下列方法不正确的是
A．测定0.1mol·L-1氨水溶液的pH
B．测定0.1mol·L-1 NH4Cl溶液的酸碱性
C．比较浓度均为0.1mol·L-1氢氧化钠溶液和氨水溶液的导电能力
D．比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别和氨水反应至中性时，耗酸的体积大小
7．已知电离常数：HCNKa=5×10-10，H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。下列有关离子方程式的书写正确的是
A．向NaH2PO4（aq）中滴入少量的Ba（OH）2（aq）：3Ba2++6OH—+3H2PO= Ba3（PO4）2↓+PO+6H2O
B．在含有1mol明矾[KAl（SO4）2 12H2O]的水溶液中，加入1mol的Ba（OH）2：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向浓度为1.25mol/L的NaOH（aq） 1 L中通入22.4 L（标准状况测定）的CO2气体：2OH-+ CO2 = CO+ H2O
D．向KCN（aq）中通入少量的CO2气体：CO2+H2O+2CN-= 2HCN+CO
8．已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25℃) 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7，K2=5.6×l0-11
下列有关说法正确的是
A．将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，则c(H+)/c(OH-)会减小
B．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性和pH、醋酸的电离程度均先增大后减小
C．向NaCN溶液中通入少量CO2：2CN-+CO2+H2O=2HCN+CO
D．测得50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液混合时放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的ΔH=-57.3kJ·mol-1
9．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是
A．两烧杯中参加反应的锌等量
B．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
C．乙烧杯中的酸过量
D．反应开始后乙烧杯中的始终比甲烧杯中的小
10．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释到100 mL后，下列说法正确的是（ ）
A．稀释后pH=4
B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
C．再加入10mLpH=11KOH溶液，混合液pH<7
D．溶液中增大
二、填空题
11．在一定温度下，有a.盐酸　b．醋酸两种酸：
(1)当两种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是 (用字母表示，下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的两种酸，中和NaOH的量由大到小的顺序是 。
(3)若两种酸pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。
(4)当两种酸pH相同且体积也相同时，分别放入锌，刚开始反应速率的关系为 。
(5)将pH相同的两种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序 。
(6)pH相同、体积相同的两种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应，恰好完全反应时消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。
12．弱酸HA的电离常数 K＝c(H+)c(A-)/c(HA)。25 ℃时，有关弱酸的电离常数如下：
弱酸化学式 ①HCOOH ②CH3COOH ③C6H5OH ④H2A
电离常数 1.8×10-4 1.8×10-5 1.3×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
（1）四种酸的酸性由强到弱的顺序是 （用序号填空）。
（2）分别向等体积、等pH的HCOOH溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应开始一定时间内，产生H2速率更快的是 ，最终产生H2更多的是 。
（3）向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH至溶液中c（CH3COOH）：c(CH3COO-)=5:9时，此时溶液的pH= 。
（4）当H2A与NaOH 溶液1:1混合溶液显 性。（选填 酸、中、碱）
13．请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(1)HClO ；
(2)Fe(OH)3 ；
(3)NaHSO4 。
14．（1）25℃时，a mol·L 1CH3COOH溶液中c(H＋)＝10 b mol·L 1，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka＝ 。
（2）已知25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝1.8×10 5，Ka(HSCN)＝0.13。现在该温度下将20 mL 0.1 mol·L 1 CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L 1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L 1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。

（3）表格是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4
1.8×10 5 K1＝4.2×10 7 K2＝5.6×10 11 K1＝9.1×10 8 K2＝1.1×10 12 K1＝7.1×10 3 K2＝6.2×10 8 K3＝4.5×10 13
①CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为 。
②多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的主要原因是 (从电离平衡角度考虑)。
③同浓度的CH3COO 、HCO3-、CO32-、S2 结合H＋的能力由强到弱的顺序为 。
15．I．现有下列物质①NH3 ②盐酸 ③氯气 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥硫酸钡 ⑦醋酸铵 ⑧熔融的NaCl。请用以上物质回答下列问题。(填序号)
(1)属于强电解质的是 ； 属于弱电解质的是_ ；
(2)在上述状态下能导电的是 ；
(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 。
II．一定温度下，现有a．硫酸，b． 盐酸，c．醋酸三种酸
(4)当三种酸物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是 (用a、b、 c表示)
(5)将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。(用a、b、c表示)
(6)当三种溶液pH=1且体积相同，分别放入足量的完全相同的锌，反应开始时反应速率的关系是 (用a、b、c表示)，溶液a完全反应产生H2需10min，υ(H2SO4)= 。
16．按要求回答下列问题：
(1)向CH3COOH水溶液中加入水，平衡CH3COOH H++CH3COO—将向 ((填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，达到新的平衡状态时，溶液中c(CH3COO-)与原平衡时相比 (填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH-) 与原平衡时相比 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
17．表中是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 CH3COOH HClO H2CO3
Ka Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.9×10-11
(1)CO2与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
(2)向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=10：9，此时溶液pH= 。(lg2=0.3)
(3)取10mLpH=2的CH3COOH溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入前后溶液温度与体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(CH3COOH)/c(H+)的比值将 (填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(4)向次氯酸钠溶液中滴加少量二氧化碳的离子方程式为 。
18．(1)是一种新型自来水消毒剂，具有强氧化性。其一种生产工艺如图甲所示：
①电解反应的化学方程式为 。
②具有强氧化性，制取反应的化学方程式为 。
③饮用水中残留的可用适量溶液去除，该反应的离子方程式为 。
(2)某制备高纯碳酸锰的核心工艺如图乙，该沉锰过程的离子方程式为 。
(3)在酸性条件下，黄铁矿催化氧化的流程如图丙，反应Ⅱ的离子方程式为： 。
19．现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水。回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号) ；
(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号) ；
(3)将③和④按体积比1：2混合后溶液显碱性，写出反应的化学方程式 ，所得混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 ；
(4)已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃(填“>”、“<”或“=”) 25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=2，则a：b= 。
20．现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，用A、B、C选择填空：A．①＞②；B．①＜②；C．①＝②。
(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度 。
(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。
(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为 。
(4)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。
(5)将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为 。
三、实验题
21．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置，请回答下列问题：

(1)该实验中没有涉及到的物质类别是_______。
A．酸 B．碱 C．盐 D．金属
(2)NaCl属于 化合物(选填“共价”“离子”)。
(3)写出氯气的电子式 ；半径大小N Cl(选填“>”、“＜”)。
(4)一水合氨是 电解质(选填“强”、“弱”)其电离方程式为 。
(5)装置D的作用是 。
(6)通入C装置的物质经过反应后不可能得到 。
A．N2 B．NH4Cl C． MnCl2
(7)装置A圆底烧瓶中固体可为生石灰，简述其作用 。
(8)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？ 。
22．某些物质的有关数据如下表，回答以下问题:
熔点(℃) 沸点(℃) 水溶性 Ka1 Ka2
乙醇 -114.1 78.3 易溶 乙醇 2.6×10-16
乙醛 -121 20.8 易溶 H2SO3 1.23×10-2 5.6×10-8
乙酸乙酯 -83 77.0 难容 H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11
实验一 乙醇 在 铜 的 催 化下转化为乙醛
将一束质量为w 的铜丝灼烧变黑后，迅速插入装有乙醇的试管a 中。
（1）铜丝上可观察到的现象是 ，解释该现象的化学反应方程式为 ；
实验二 乙醛的提纯
上述实验获得的乙醛含有较多乙醇，可以通过以下操作提纯。
已知:CH3CHO+NaHSO3↓(a-羟基乙磺酸钠)
（2） 写出Na2CO3溶液参与反应的化学方程式: ；
（3）某同学设计操作B的装置(夹持和加热装置已略去) 如图所示。
①冷凝管中的液体应从 口进。(填“D”或“E”)
②下列有关操作与装置的分析，正确的是 。(填字母)
a.烧杯中应装冰水 b.冷凝管应通温水 c.图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇
实验三 乙醛溶液浓度的测定
室温下利用反应Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH)SO3Na↓+NaOH 可以测定“实验一”中试管a内乙醛溶液浓度，操作如下:
取试管a 中溶液4mL，加入1mL 饱和Na2SO3溶液(过量)，再加入5mL 水，充分振荡后用pH 计测定溶液pH；另取试管b，加入4mL 乙醇做空白试验，实验结果如右表:
实验试管 pH
第一次 第二次 第三次
A 12.42 12.40 12.38
b 10.43 10.43 10.40
（4）试管a 中乙醛溶液的物质的量浓度为 mol/L。(列出计算式即可)
23．甲、乙两同学用实验确定某酸 HA 是弱电解质，其实验方案如下：
甲：①称取一定质量的 HA 配制0.1mol.L-1的溶液100mL；
②用pH 试纸测出该溶液的pH，即可证明 HA 是弱电解质。
乙：① 用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA 是弱电韶质。
回答下列问题：
(1)在甲方案的第① 步中，要用到的定量玻璃仪器是 。
(2)甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的pH (填“>”“<”或 “=”)1。
(3)乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是 (填字母)。
A．装盐酸的试管中放出 H2的速率快
B．装 HA 溶液的试管中放出 H2的速率快
C．两支试管中产生气体的速率一样快
(4)乙方案中难以实现之处和不妥之处分别是 、 。
参考答案：
1．C
2．D
3．B
4．D
5．D
6．D
7．B
8．A
9．D
10．C
11． a>b a=b b>a a=b a>b b>a
12． ①>②>④>③ CH3COOH CH3COOH 5 碱
13．(1)HClO H＋＋ClO-
(2)Fe(OH)3 Fe3+＋3OH-
(3)NaHSO4=Na＋＋H＋＋
14． 因Ka(CH3COOH)＜Ka(HSCN)，所以相同温度、相同物质的量浓度和体积的两溶液中，HSCN溶液的c(H＋)大于CH3COOH溶液的c(H＋)，故HSCN与NaHCO3反应速率大 H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S 一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用 S2 ＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO
15．(1) ⑥⑦⑧ ④
(2)②⑤⑧
(3)①
(4)c＞b＞a
(5)c＞a=b
(6) a=b=c
16． 正反应方向 减小 增大
17． c(K+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO) 4.7 增大 ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO
18． NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑ 6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+3NaCl+NH3↑+3NaOH 5Fe2++ClO2+4H+=Cl-+5Fe3++2H2O Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O 14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+
19． ④②③① ⑥④⑤⑦ NH3·H2O NH+OH- c(Cl-)>c(NH)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) > 9：2
20．(1)A
(2)A
(3)C
(4)A
(5)B
21．(1)D
(2)离子
(3) ＜
(4) 弱 NH3·H2O NH+OH—
(5)除去氯气中的水蒸气
(6)C
(7)与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，增大溶液中的OH—浓度，使氨水的电离平衡左移，反应放出的热量加快浓氨水的挥发
(8)用氢氧化钠溶液吸收
22． 铜丝变为红色 C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O Na2CO3+NaHSO3=NaHCO3+Na2SO3 E a 2.5×（10-1.60-10-3.58）
23． 100mL容量瓶 ＞ B 配制pH=1的 HA 溶液难以实现 加入的锌粒难以做到表面积相同
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