人教版（2019） 高中化学选择性必修1 3.2.1水的电离提升练（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版（2019） 高中化学选择性必修1 3.2.1水的电离提升练（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 791.6KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-22 13:03:11 | ||
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文档简介
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3.2.1水的电离提升练-人教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是
A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN 、Cl
B．pH＝1的溶液中：Cl 、K+、S2O、SO
C．含有NO3 的溶液中：I 、SO、SO、H+
D．由水电离出的c(H+)＝1.0×10 13 mol·L 1的溶液中：Na+、K+、SO、Cl
2．下列说法正确的是
A．HCl溶液中无OH-，NaOH溶液中无H+
B．溴的四氯化碳溶液中有H+
C．NaCl溶液中既有OH-也有H+，且两者之积在任何条件下都不变
D．常温下，任何物质稀的水溶液中都有H+和OH―，且
3．常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是
A．pH=5的硫酸 B．pH=10 的NaOH溶液
C．pH=5的氯化铵溶液 D．pH=10的纯碱溶液
4．下列说法正确的是
A．H2S 水溶液中的电离：H2S 2H＋＋S2-
B．将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
C．c(OH-)=c(H＋)的溶液呈中性
D．在100 ℃时，纯水的pH<7，因此显酸性
5．在由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是
A．Fe2+、Na+、NO、Cl- B． Ba2+、Na+、NO、Cl- C．SO、SO、NH、Na+ D． Mg2+、Na+、Br-、ClO-
6．下列叙述正确的是（ ）
A．将一定体积醋酸溶液加水到原来体积的m倍，则pH增大m
B．在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
C．25℃，pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，由水电离出的c(OH-)不相等
D．25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在：c(H+)·c(OH-)=1×10-14
7．25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变
C．向水中加入少量固体Na，平衡正向移动，降低，增大
D．将水加热，增大，pH不变
8．常温下，用0.1mol·L-1的盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaCN溶液时，溶液中由水电离出的H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与滴加的盐酸体积[V(HCl)]的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A．常温下，Kh(CN-)的数量级为10-5
B．A点溶液呈中性
C．由A到B的过程，水的电离程度逐渐增大
D．B点对应溶液中存在：c(Cl-)=c(CN-)+c(HCN)
9．在某温度时，测得纯水中c（H+）=2.4×10-7 mol·L-1，则 c（OH-）为（ ）
A．2.4×10-7 mol·L-1 B．0.1×10-7 mol·L-1 C．1.2×10-7 D．c(OH-)无法确定
10．下列说法正确的是
A．1mol·L-1的稀硫酸中存在OH-
B．Kw随溶液c(H+)和c(OH-)的变化而改变
C．水的电离只受温度影响
D．Kw=10-14适用于任何温度、任何溶液
二、填空题
11．已知t℃时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH=11，0.1 mol/L的HA溶液中。请回答下列问题：
(1)该温度下，水的离子积Kw= 。
(2)该温度下，HA的电离平衡常数Ka= ；0.1 mol/L HA溶液的电离度为 ，由水电离出的c(H+)= mol/L。
(3)已知：t℃时，的两步电离平衡常数分别为，。
①向NaA溶液中通入少量的气体，反应的离子方程式为 ；
②同体积，同pH的HA溶液和溶液加水稀释过程中，溶液的pH随水体积的变化曲线如图所示。曲线Ⅰ对应的酸为 (填化学式)，b、c、d三点水的电离程度的关系为 。
12．回答下列问题
(1)室温下，c(H＋)=0.01 mol·L－1，则pH＝ ；若c(OH-)=0.01 mol·L－1，则pH＝ ；若pH＝4的溶液，则c(H＋)= 。
(2)某温度下纯水中c(H＋)=2×10-7 mol·L-1，则此时c(OH-)为 ；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)=5×10-4 mol·L-1，则溶液中c(OH-)为 ，由水电离产生的c(H＋)为 ，此时温度 (填“高于”“低于”或“等于”)25℃。
13．下列溶液中，离子一定能大量共存的有哪些 ？
(1)使酚酞溶液变红的溶液：
(2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：
(3)常温下，的溶液中：
(4)碳酸氢钠溶液：
(5)含大量的溶液中：
(6)强碱溶液中：
(7)常温下，的溶液中：
(8)加入铝粉有氢气产生的溶液中：
(9)由水电离出的的溶液：
(10)的溶液：
(11)澄清透明的溶液中：
14．按要求填空：
(1)①写出下列物质在水中的电离式NH4HSO3 ；H3PO4 ；
② HClO4、H2SO4、HCl、HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大，以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10-5 Ka1=6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
A．温度会影响这四种酸在冰酸中的电离常数
B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4 =2H++SO
D．这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质
(2)在水的电离平衡中，c(H+)和(OH-)的关系如图所示：
① 100℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol/L，则由水电离产生的c(H+)= 。
② 25℃时，若0.015mol/L H2SO4溶液与pH=12 NaOH溶液等积混合(混合后体积变化不计)，混合后的pH为 。若pH=a的100体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前a+b= 。
15．化学知识在生产和生活中处处都有体现，请用化学知识解释。
(1)冰箱能够在一定时间内保鲜食物，原因是 。
(2)乳酸饮料(含乳酸)显酸性的原因是 (用电离方程式表示)。
(3)工业上合成氨气时总是及时分离出反应器中的氨气，这样做的原因是 。
(4)燃气灶具进风口通入的空气总是适当过量，这是为了 。
(5)接近沸腾的纯净水pH<7，原因是 。
16．现有浓度均为0.01mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水。请回答下列问题:
（1）①、②、③、④四种溶液中,水电离出的c(H+)由大到小的顺序是 (填序号)。
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是 (填序号)。
（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）已知T℃时,③溶液的pH=11,该温度下,水的离子积Kw= ;该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和醋酸溶液等体积混合后，所得溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。T℃时,将aL pH=11的NaOH溶液与bL pH=1的H2SO4溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a:b= 。
17．下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积常数 1×10-14 Kw 1×10-12
试回答下列问题：
(1)若25”“<”或“=”=1×10-14，做出此判断的理由是 。
(2)在t1℃时，测得纯水中的c(H＋)=2.4×10-7mol·L-1，则c(OH-)为 。该温度下，测得某H2SO4溶液中c()=5×10-6mol·L-1，该溶液中c(OH-)= mol·L-1。
18．在-50 ℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3 NH+NH，两种离子的平衡浓度均为1.0×10-15mol·L-1。
(1)液氨中离子积为 ；
(2)向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积 ；向液氨中加入NH4Cl，c(NH)增大，离子积的数值 。
19．某温度下，Kw=10-12。
(1)若保持温度不变，向少量水中加入 g的NaOH固体，并加水至1 L，才能使溶液中水电离产生的H＋、OH-的浓度乘积即：c(H＋)水·c(OH-)水=10-26。
(2)若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H＋)/c(OH-)=1010，则此时水电离的c(OH-)= mol·L-1。
(3)若保持温度不变，某溶液中c(H＋)为1×10-7mol·L-1，则该溶液显 性(选填“酸”、“碱”或“中”)。
20．水的离子积常数
(1)水的电离平衡常数表达式为 ．
(2)水的离子积常数表达式为 ．
(3)及影响因素
①25℃时， ．
②水的电离是的可逆过程，故温度升高 ．
③水的离子积常数只受 的影响，与、的变化无关．
三、实验题
21．亚硝酸钠(NaNO2)是一种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂。
已知：HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2；能被常见强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I-氧化成I2。
为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液；②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol L-1KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有 。
(2)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液， 时到达滴定终点。
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是 ；测得该样品中NaNO2的质量分数为 。
(4)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果 。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
22．甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象；
乙：① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；
② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为1/25 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH 1(填“>”、“<”或“=”) ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：
A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
(2)乙同学设计的实验第 步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入 试剂(选填“A”“B”“C”“D”,下同)；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入 试剂。
A． NaA固体(可完全溶于水) B．1 mol·L-1 NaOH溶液
C． 1 mol·L-1 H2SO4 D．2 mol·L-1 HA
(3)pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有
A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小
23．CH3COOH是常见的弱酸，现有常温下0.1molL-1的CH3COOH溶液。
（1）若温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 （填字母序号，下同）；若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是 。
A c(H+)
B c(H+)c(OH-)
C
D
（2）某化学兴趣小组装好了如图所示的实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b胶头滴管的胶头，观察实验现象
①装置A、B中用红墨水而不用水的目的是 。
②实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升得比装置B中的要快。则胶头滴管a中盛的是 。 两装置反应结束时（无固体剩余）。静置后两装置中的长导管或面均有所下降，最终液面高度 （填“相等”。“A中的高”或“B中的高”）.
（3）实验表明，液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也是显著强于纯水。又知液态纯酸都能像水那样进行自身电离而建立平衡。且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答:
①25°C时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4) 1×10-14（填“＞”“＜”或“＝”）.
②在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是 。
（4）在某温度下的水溶液中，c(H+)=10xmolL-1，c(OH-)＝10ymolL-1，x与y的关系如图所示：
①该温度下，水的离子积为 。
②该温度下，0.01 molL-1 NaOH溶液中水电离出c(OH-)为 。
参考答案：
1．D
2．D
3．D
4．C
5．B
6．D
7．B
8．A
9．A
10．A
11．(1)
(2) 1%(或0.01)
(3) HA b12．(1) 2 12 10-4mol/L
(2) 2×10-7mol/L 8×10-11mol/L 8×10-11mol/L 高于
13．(6)、(9)、(11)
14．(1) NH4HSO3 =NH+HSO H3PO4H++H2PO、H2PO H++H PO 、 PO H++PO C
(2) 2×10-9mol/L 2 16
15． 降低温度，减小食物腐败的反应速率 CH3CH(OH)COOHCH3CH(OH)COO-+H+ 减小生成物的浓度，使反应正向进行 使燃气完全燃烧 升高温度，水的电离平衡正向移动
16． ④>②>③>① ⑥>④>⑤>⑦ c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 10-13 酸 9:2
17．(1) > 水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，c(H＋)增大，c(OH-)增大，Kw=c(H＋)·c(OH-)，Kw增大
(2) 2.4×10-7mol·L-1 5.76×10-9
18．(1)1.0×10-30
(2) 不变 不变
19． 400 10-11 碱
20． 吸热 增大
21．(1)烧杯、100mL容量瓶
(2) 酸式 锥形瓶中无色溶液变成浅紫(粉红)色，且半分钟内不褪色
(3) 5NO+2MnO+6H+=5NO+2Mn2++3H2O
(4)偏小
22． ＞ B ② A D AE
23． A ABCD 便于观察长导管中液面高度的变化； 盐酸 相同 > HSO4 1.0×10-15 1.0×10-13mol/L
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3.2.1水的电离提升练-人教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是
A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN 、Cl
B．pH＝1的溶液中：Cl 、K+、S2O、SO
C．含有NO3 的溶液中：I 、SO、SO、H+
D．由水电离出的c(H+)＝1.0×10 13 mol·L 1的溶液中：Na+、K+、SO、Cl
2．下列说法正确的是
A．HCl溶液中无OH-，NaOH溶液中无H+
B．溴的四氯化碳溶液中有H+
C．NaCl溶液中既有OH-也有H+，且两者之积在任何条件下都不变
D．常温下，任何物质稀的水溶液中都有H+和OH―，且
3．常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是
A．pH=5的硫酸 B．pH=10 的NaOH溶液
C．pH=5的氯化铵溶液 D．pH=10的纯碱溶液
4．下列说法正确的是
A．H2S 水溶液中的电离：H2S 2H＋＋S2-
B．将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
C．c(OH-)=c(H＋)的溶液呈中性
D．在100 ℃时，纯水的pH<7，因此显酸性
5．在由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是
A．Fe2+、Na+、NO、Cl- B． Ba2+、Na+、NO、Cl- C．SO、SO、NH、Na+ D． Mg2+、Na+、Br-、ClO-
6．下列叙述正确的是（ ）
A．将一定体积醋酸溶液加水到原来体积的m倍，则pH增大m
B．在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
C．25℃，pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，由水电离出的c(OH-)不相等
D．25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在：c(H+)·c(OH-)=1×10-14
7．25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变
C．向水中加入少量固体Na，平衡正向移动，降低，增大
D．将水加热，增大，pH不变
8．常温下，用0.1mol·L-1的盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaCN溶液时，溶液中由水电离出的H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与滴加的盐酸体积[V(HCl)]的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A．常温下，Kh(CN-)的数量级为10-5
B．A点溶液呈中性
C．由A到B的过程，水的电离程度逐渐增大
D．B点对应溶液中存在：c(Cl-)=c(CN-)+c(HCN)
9．在某温度时，测得纯水中c（H+）=2.4×10-7 mol·L-1，则 c（OH-）为（ ）
A．2.4×10-7 mol·L-1 B．0.1×10-7 mol·L-1 C．1.2×10-7 D．c(OH-)无法确定
10．下列说法正确的是
A．1mol·L-1的稀硫酸中存在OH-
B．Kw随溶液c(H+)和c(OH-)的变化而改变
C．水的电离只受温度影响
D．Kw=10-14适用于任何温度、任何溶液
二、填空题
11．已知t℃时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH=11，0.1 mol/L的HA溶液中。请回答下列问题：
(1)该温度下，水的离子积Kw= 。
(2)该温度下，HA的电离平衡常数Ka= ；0.1 mol/L HA溶液的电离度为 ，由水电离出的c(H+)= mol/L。
(3)已知：t℃时，的两步电离平衡常数分别为，。
①向NaA溶液中通入少量的气体，反应的离子方程式为 ；
②同体积，同pH的HA溶液和溶液加水稀释过程中，溶液的pH随水体积的变化曲线如图所示。曲线Ⅰ对应的酸为 (填化学式)，b、c、d三点水的电离程度的关系为 。
12．回答下列问题
(1)室温下，c(H＋)=0.01 mol·L－1，则pH＝ ；若c(OH-)=0.01 mol·L－1，则pH＝ ；若pH＝4的溶液，则c(H＋)= 。
(2)某温度下纯水中c(H＋)=2×10-7 mol·L-1，则此时c(OH-)为 ；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)=5×10-4 mol·L-1，则溶液中c(OH-)为 ，由水电离产生的c(H＋)为 ，此时温度 (填“高于”“低于”或“等于”)25℃。
13．下列溶液中，离子一定能大量共存的有哪些 ？
(1)使酚酞溶液变红的溶液：
(2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：
(3)常温下，的溶液中：
(4)碳酸氢钠溶液：
(5)含大量的溶液中：
(6)强碱溶液中：
(7)常温下，的溶液中：
(8)加入铝粉有氢气产生的溶液中：
(9)由水电离出的的溶液：
(10)的溶液：
(11)澄清透明的溶液中：
14．按要求填空：
(1)①写出下列物质在水中的电离式NH4HSO3 ；H3PO4 ；
② HClO4、H2SO4、HCl、HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大，以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10-5 Ka1=6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
A．温度会影响这四种酸在冰酸中的电离常数
B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4 =2H++SO
D．这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质
(2)在水的电离平衡中，c(H+)和(OH-)的关系如图所示：
① 100℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol/L，则由水电离产生的c(H+)= 。
② 25℃时，若0.015mol/L H2SO4溶液与pH=12 NaOH溶液等积混合(混合后体积变化不计)，混合后的pH为 。若pH=a的100体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前a+b= 。
15．化学知识在生产和生活中处处都有体现，请用化学知识解释。
(1)冰箱能够在一定时间内保鲜食物，原因是 。
(2)乳酸饮料(含乳酸)显酸性的原因是 (用电离方程式表示)。
(3)工业上合成氨气时总是及时分离出反应器中的氨气，这样做的原因是 。
(4)燃气灶具进风口通入的空气总是适当过量，这是为了 。
(5)接近沸腾的纯净水pH<7，原因是 。
16．现有浓度均为0.01mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水。请回答下列问题:
（1）①、②、③、④四种溶液中,水电离出的c(H+)由大到小的顺序是 (填序号)。
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是 (填序号)。
（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）已知T℃时,③溶液的pH=11,该温度下,水的离子积Kw= ;该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和醋酸溶液等体积混合后，所得溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。T℃时,将aL pH=11的NaOH溶液与bL pH=1的H2SO4溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a:b= 。
17．下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积常数 1×10-14 Kw 1×10-12
试回答下列问题：
(1)若25
(2)在t1℃时，测得纯水中的c(H＋)=2.4×10-7mol·L-1，则c(OH-)为 。该温度下，测得某H2SO4溶液中c()=5×10-6mol·L-1，该溶液中c(OH-)= mol·L-1。
18．在-50 ℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3 NH+NH，两种离子的平衡浓度均为1.0×10-15mol·L-1。
(1)液氨中离子积为 ；
(2)向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积 ；向液氨中加入NH4Cl，c(NH)增大，离子积的数值 。
19．某温度下，Kw=10-12。
(1)若保持温度不变，向少量水中加入 g的NaOH固体，并加水至1 L，才能使溶液中水电离产生的H＋、OH-的浓度乘积即：c(H＋)水·c(OH-)水=10-26。
(2)若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H＋)/c(OH-)=1010，则此时水电离的c(OH-)= mol·L-1。
(3)若保持温度不变，某溶液中c(H＋)为1×10-7mol·L-1，则该溶液显 性(选填“酸”、“碱”或“中”)。
20．水的离子积常数
(1)水的电离平衡常数表达式为 ．
(2)水的离子积常数表达式为 ．
(3)及影响因素
①25℃时， ．
②水的电离是的可逆过程，故温度升高 ．
③水的离子积常数只受 的影响，与、的变化无关．
三、实验题
21．亚硝酸钠(NaNO2)是一种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂。
已知：HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2；能被常见强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I-氧化成I2。
为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液；②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol L-1KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有 。
(2)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液， 时到达滴定终点。
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是 ；测得该样品中NaNO2的质量分数为 。
(4)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果 。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
22．甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象；
乙：① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；
② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为1/25 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH 1(填“>”、“<”或“=”) ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：
A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
(2)乙同学设计的实验第 步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入 试剂(选填“A”“B”“C”“D”,下同)；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入 试剂。
A． NaA固体(可完全溶于水) B．1 mol·L-1 NaOH溶液
C． 1 mol·L-1 H2SO4 D．2 mol·L-1 HA
(3)pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有
A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小
23．CH3COOH是常见的弱酸，现有常温下0.1molL-1的CH3COOH溶液。
（1）若温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 （填字母序号，下同）；若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是 。
A c(H+)
B c(H+)c(OH-)
C
D
（2）某化学兴趣小组装好了如图所示的实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b胶头滴管的胶头，观察实验现象
①装置A、B中用红墨水而不用水的目的是 。
②实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升得比装置B中的要快。则胶头滴管a中盛的是 。 两装置反应结束时（无固体剩余）。静置后两装置中的长导管或面均有所下降，最终液面高度 （填“相等”。“A中的高”或“B中的高”）.
（3）实验表明，液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也是显著强于纯水。又知液态纯酸都能像水那样进行自身电离而建立平衡。且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答:
①25°C时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4) 1×10-14（填“＞”“＜”或“＝”）.
②在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是 。
（4）在某温度下的水溶液中，c(H+)=10xmolL-1，c(OH-)＝10ymolL-1，x与y的关系如图所示：
①该温度下，水的离子积为 。
②该温度下，0.01 molL-1 NaOH溶液中水电离出c(OH-)为 。
参考答案：
1．D
2．D
3．D
4．C
5．B
6．D
7．B
8．A
9．A
10．A
11．(1)
(2) 1%(或0.01)
(3) HA b
(2) 2×10-7mol/L 8×10-11mol/L 8×10-11mol/L 高于
13．(6)、(9)、(11)
14．(1) NH4HSO3 =NH+HSO H3PO4H++H2PO、H2PO H++H PO 、 PO H++PO C
(2) 2×10-9mol/L 2 16
15． 降低温度，减小食物腐败的反应速率 CH3CH(OH)COOHCH3CH(OH)COO-+H+ 减小生成物的浓度，使反应正向进行 使燃气完全燃烧 升高温度，水的电离平衡正向移动
16． ④>②>③>① ⑥>④>⑤>⑦ c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 10-13 酸 9:2
17．(1) > 水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，c(H＋)增大，c(OH-)增大，Kw=c(H＋)·c(OH-)，Kw增大
(2) 2.4×10-7mol·L-1 5.76×10-9
18．(1)1.0×10-30
(2) 不变 不变
19． 400 10-11 碱
20． 吸热 增大
21．(1)烧杯、100mL容量瓶
(2) 酸式 锥形瓶中无色溶液变成浅紫(粉红)色，且半分钟内不褪色
(3) 5NO+2MnO+6H+=5NO+2Mn2++3H2O
(4)偏小
22． ＞ B ② A D AE
23． A ABCD 便于观察长导管中液面高度的变化； 盐酸 相同 > HSO4 1.0×10-15 1.0×10-13mol/L
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