人教版（2019） 高中化学选择性必修1 3.2.2溶液的酸碱性与PH提升练（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版（2019） 高中化学选择性必修1 3.2.2溶液的酸碱性与PH提升练（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 641.8KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-22 13:03:45 | ||
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文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
3.2.2溶液的酸碱性与PH提升练-人教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量的溶液中： 、、、
B．在强碱溶液中： 、、、
C．在的溶液中： 、、、
D．在pH =1的溶液中： 、、、
2．常温下，某柠檬水溶液的pH是3，其中的是
A． B．
C． D．0.1
3．某温度下，饱和石灰水的溶解度为s g ，密度为ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入m g ，
充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是
A．最终得到沉淀的质量大于
B．该饱和溶液质量百分比浓度为：
C．最终所得溶液不变
D．该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：
4．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
A．常温下，的溶液中：、、、
B．加入能放出的溶液中：、、、
C．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：、、、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
5．向0.1mol·L-1稀盐酸中分别加入下列固体物质，溶液中c(H+)可能不变的是
A．CH3COONa B．AgNO3 C．KOH D．Zn
6．常温下，与0.01mol/LNaOH溶液的pH相同的溶液是
A．0.01mol/L盐酸 B．0.01mol/LBa(OH)2溶液 C．pH=12的NaCN溶液 D．0.01mol/L氨水
7．常温时某溶液中，测得由水电离出的c(H+)为10-11mol/L，则对此溶液的下列叙述中，正确的是( )
A．一定是酸溶液 B．可能是pH=3的酸溶液
C．一定是碱溶液 D．一定是pH=11的碱溶液
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明溶液中：Fe3＋、NH4+、Br－、CO32－
B．0.1 mol·L－1 KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
C．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO32－、AlO2－
D．水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－、HCO3－
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO
B．遇KSCN显红色的溶液：I-、K+、SO、Mg2+
C．=10-12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、AlO
D．中性溶液中：NH、Fe3+、SO、Cl-
10．下列叙述与图象对应符合的是
A．图1表示达到平衡状态的在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动
B．图2表示等体积，等pH值的盐酸和醋酸溶液分别与过量的反应
C．图3表示常温下，稀释、两种酸的稀溶液时，溶液随加水量的变化，则酸性强
D．对于反应，若，y可以表示Z的百分含量
二、填空题
11．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
(1)图中五点Kw间的关系是 。
(2)若从A点到D点，可采用的措施是 。
a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NH4Cl
(3)E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
12．25℃时，向20mL硫酸氢钠和盐酸的混合液中，逐滴加入0.05 mol L 1Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如图(忽略溶液混合时溶液体积的变化)，计算：
(1)原混合液中硫酸氢钠的物质的量浓度 。
(2)原混合液中HCl的物质的量浓度 。
(3)B点时溶液的pH 。
13．请根据所学知识回答下列问题：
(1)同温同压下，，在光照和点燃条件下的(化学计量数相同)分别为、， (填“>”“＜”或“=”)
(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中的大小： (填“>”“＜”或“=”)。
①(白磷，s)
②(红磷，s)
(3)已知：稀溶液中， ，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水，放出的热量 (填“>”“＜”或“=”)。
(4)已知：与水蒸气在、时，完全反应生成和的混合气体，吸收了热量，该反应的热化学方程式 。
(5)已知室温时，的某一元酸在水中有发生电离，回答下列各问题：
①该溶液的 。
②的电离平衡常数 。
③升高温度时，将 (填“增大”、“减小”或“不变”)，
14．（1）某温度下，纯水中c（H+）=2×10﹣7 mol/L， 则此温度下水的离子积为 ．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10﹣4 mol/L， 则此时c（OH﹣）= ．由水电离产生的c（H+）为 ，此时温度 （填“高于”、“低于”或“等于”）
（2）①25℃时，NaHSO3溶液呈 性，原因是 （用离子方程式结合文字回答）
②常温下，pH=9的NaOH与pH=13的NaOH等体积混合后溶液的pH= ；
（3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.7×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8
①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。
②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式： 。
15．下列物质 ①Cu；②液态SO2；③纯醋酸； ④NaHCO3；⑤Ba(OH)2溶液； ⑥酒精。
I．属于非电解质的是 ；（填序号）
Ⅱ.(1)NaHCO3是一种 （填“强”或“弱”）电解质；
(2)写出HCO3-水解的离子方程式： ；
(3)常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。
III.Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液。
(1)该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 ；
(2)溶液中由水电离出c(OH-)= ；
(3)与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1：9混合后，所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和)，该盐酸溶液的pH= 。
16．Ⅰ在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：
(1)“O”点导电能力为0，原因是 。
(2)a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为 。
(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是 。
Ⅱ如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是 ，与B图变化趋势一致的是 ，与C图变化趋势一致的是 。
a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量
b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
17．(1)某温度(t°C)时纯水的pH=6.5，则该温度(填大于、小于或等于) 25°C，其理由是 。将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a：b= 。
(2)下表1是常温下几种弱酸的电离常数(K)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
表1
酸 电离常数(K)
CH3COOH 1.8×10-5
HNO2 4.6×10-4
HCN 5×10-10
HClO 3×10-8
表2
难(微)溶物 溶度积常数(Ksp)
BaSO4 1×10-10
BaCO3 2.6×10-9
CaSO4 7×10-5
CaCO3 5×10-9
请回答下列问题：
①会使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是 。
A．升高温度 B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
②常温下，相同物质的量浓度的表1中四种酸的钠盐pH由大到小的顺序是 (填钠盐的化学式)。若将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ，此时溶液中的电荷守恒式为 。
18．的测定
(1)酸碱指示剂法
该法只能测其的大致范围，常见指示剂变色范围如下表：
指示剂 变色范围的
石蕊 <5.0红色 5.0~8.0紫色 >8.0蓝色
甲基橙 <3.1红色 3.1~4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 <8.2无色 8.2~10.0浅红色 >10.0红色
(2)试纸法
用镊子夹取一小块试纸放在洁净的 或 上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照。
19．在一定温度下，有 a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸(用 a、b、c 填空)：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 。
(2)若三者 pH相同时，中和等体积的该三种溶液所需 NaOH的物质的量由大到小的顺序是 。
(3)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是 。
(4)在25℃下，将a mol/L的醋酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的 pH=7，用含a的代数式表示25℃时 CH3COOH的电离常数 Ka=
20．任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为H2OH+＋OH-。请回答下列有关问题：
(1)现欲使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，可以选择的方法有 。
A．加热至100℃ B．加入NaHSO4(s) C．加入CH3COONa(s) D．加入NH4Cl(s)
(2)在t℃时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积为 ，此温度 25 ℃(选填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在25℃时，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的HCl溶液Vb L混合，请填写下列空白：
①若所得溶液呈中性，且a=11，b=3，则Va∶Vb= 。
②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb= 。
三、实验题
21．焦磷酸钙()在工业上主要用作牙膏磨料、食品添加剂，少量用作涂料、填料及电材荧光体。其相对分子质量为254，白色粉末状晶体，不溶于水和醇，可溶于稀盐酸和稀硝酸。实验室可通过如下反应进行制备：
已知：焦磷酸钠与氯化钙在90℃左右进行反应，若温度低，可能生成焦磷酸钙的四水物或二水物。
实验步骤：
I.的制备
取5mL 85%磷酸(密度1.7)于200mL烧杯中，加入70mL水，混合均匀。加热至60℃，缓缓加入10g无水碳酸钠，搅拌，调pH至7，然后在搅拌条件下逐滴加入
饱和溶液。使pH达到8.2～10.0。
II.制备
将pH达到8.2～10.0的料液，转移至蒸发皿中，加热蒸发并不断搅拌。干涸后，将蒸发皿移入马弗炉中，控制温度为200～240℃继续加热一段时间后，冷却称重。
III.焦磷酸钙的制备
将称重后的焦磷酸钠配制成10%的水溶液，加热至90℃，在搅拌下慢慢注入15%至沉淀完全。静置，倾析法倾去上层清液。沉淀物每次用100mL洗涤剂洗涤三次，洗涤液用倾析法除去，然后抽滤，烘干。冷却后称重得焦磷酸钙8.5g。
请回答下列问题：
(1)第I步中使pH达到8.2～10.0，可用酸碱指示剂上 (填名称)确定pH的大致范围，确定的方法是 。
(2)第I步中为使pH=9.9，可使用 (填标号)进行测定。
A．广泛pH试纸 B．pH计
(3)第II步中不断搅拌的理由是 。
(4)第III步洗涤时使用的洗涤剂是沸水，其原因是 。
(5)第III步中用到的实验装置有 (填标号)。
A B C D
22．Ⅰ.“碘钟”实验中，3I-+S2O=I+2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
c(I-)/mol·L- 0.040 0.080 0.080 0.160 0.020
c(S2O)/mol·L- 0.040 0.040 0.080 0.020 0.160
t /s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2
回答下列问题：
(1)该实验的目的是 。
(2)显色时间t2= .
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t的范围为 (填字母)
A．<22.0s B．22.0~44.0s C．>44.0s D．数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是 。
Ⅱ.常温下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：
实验序号 Ba(OH)2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
① 22.00 0.00 12
② 22.00 18.00 y
③ 22.00 22.00 7
(5)忽略溶液混合前后的体积微小变化，则x= ，y = 。
23．有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作 (填“正确”或“错误”)，其理由是 。
(2)该操作是否一定有误差？ 。
(3)若用此方法分别测定c(OH-)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是 ，原因是 。
参考答案：
1．B
2．C
3．B
4．D
5．B
6．C
7．B
8．B
9．C
10．B
11．(1)B>C>A=D=E;
(2)bc;
(3)10:1;
12．(1)0.05 mol L 1
(2)0.25 mol L 1
(3)1
13．(1)=
(2)<
(3)>
(4)
(5) 4 增大
14． 4×10﹣14 8×10﹣11mol/L 8×10﹣11mol/L 高于 酸 HSO3-H++SO32-，HSO3-+H2O H2SO3+OH-，电离程度大于水解程度 12.7 CH3COOH＞H2CO3＞HClO CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-
15． ②⑥ 强 HCO3-+H2OH2CO3+OH- c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-) 0.05 mol/L 1.0×10-13 mol/L 2
16． 在“0”点处醋酸未电离，无离子存在。 c17． 大于 升高温度促进水电离 10：1 B NaCN＞NaClO＞CH3COONa＞NaNO2 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
18． 玻璃片 表面皿
19． b＞a＞c c＞a=b a=b＞c
20． D 1×10-13 大于 1:1 101:99
21．(1) 酚酞 取少量试液于试管中，加入1滴酚酞试液，若变浅红即可
(2)B
(3)防止飞溅，降低产率
(4)防止温度过低，形成焦磷酸钙的四水物或二水物
(5)BC
22． 研究反应物I-与S2O的浓度对反应速率的影响 44.0s A 反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比) 2 11
23． 错误 该学生测得的是稀释后溶液的pH 否 NaOH溶液 稀释过程中，NH3 H2O继续电离出OH-，减弱了因稀释OH-浓度减小的程度
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3.2.2溶液的酸碱性与PH提升练-人教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量的溶液中： 、、、
B．在强碱溶液中： 、、、
C．在的溶液中： 、、、
D．在pH =1的溶液中： 、、、
2．常温下，某柠檬水溶液的pH是3，其中的是
A． B．
C． D．0.1
3．某温度下，饱和石灰水的溶解度为s g ，密度为ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入m g ，
充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是
A．最终得到沉淀的质量大于
B．该饱和溶液质量百分比浓度为：
C．最终所得溶液不变
D．该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：
4．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
A．常温下，的溶液中：、、、
B．加入能放出的溶液中：、、、
C．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：、、、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
5．向0.1mol·L-1稀盐酸中分别加入下列固体物质，溶液中c(H+)可能不变的是
A．CH3COONa B．AgNO3 C．KOH D．Zn
6．常温下，与0.01mol/LNaOH溶液的pH相同的溶液是
A．0.01mol/L盐酸 B．0.01mol/LBa(OH)2溶液 C．pH=12的NaCN溶液 D．0.01mol/L氨水
7．常温时某溶液中，测得由水电离出的c(H+)为10-11mol/L，则对此溶液的下列叙述中，正确的是( )
A．一定是酸溶液 B．可能是pH=3的酸溶液
C．一定是碱溶液 D．一定是pH=11的碱溶液
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明溶液中：Fe3＋、NH4+、Br－、CO32－
B．0.1 mol·L－1 KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
C．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO32－、AlO2－
D．水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－、HCO3－
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO
B．遇KSCN显红色的溶液：I-、K+、SO、Mg2+
C．=10-12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、AlO
D．中性溶液中：NH、Fe3+、SO、Cl-
10．下列叙述与图象对应符合的是
A．图1表示达到平衡状态的在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动
B．图2表示等体积，等pH值的盐酸和醋酸溶液分别与过量的反应
C．图3表示常温下，稀释、两种酸的稀溶液时，溶液随加水量的变化，则酸性强
D．对于反应，若，y可以表示Z的百分含量
二、填空题
11．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
(1)图中五点Kw间的关系是 。
(2)若从A点到D点，可采用的措施是 。
a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NH4Cl
(3)E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
12．25℃时，向20mL硫酸氢钠和盐酸的混合液中，逐滴加入0.05 mol L 1Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如图(忽略溶液混合时溶液体积的变化)，计算：
(1)原混合液中硫酸氢钠的物质的量浓度 。
(2)原混合液中HCl的物质的量浓度 。
(3)B点时溶液的pH 。
13．请根据所学知识回答下列问题：
(1)同温同压下，，在光照和点燃条件下的(化学计量数相同)分别为、， (填“>”“＜”或“=”)
(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中的大小： (填“>”“＜”或“=”)。
①(白磷，s)
②(红磷，s)
(3)已知：稀溶液中， ，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水，放出的热量 (填“>”“＜”或“=”)。
(4)已知：与水蒸气在、时，完全反应生成和的混合气体，吸收了热量，该反应的热化学方程式 。
(5)已知室温时，的某一元酸在水中有发生电离，回答下列各问题：
①该溶液的 。
②的电离平衡常数 。
③升高温度时，将 (填“增大”、“减小”或“不变”)，
14．（1）某温度下，纯水中c（H+）=2×10﹣7 mol/L， 则此温度下水的离子积为 ．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10﹣4 mol/L， 则此时c（OH﹣）= ．由水电离产生的c（H+）为 ，此时温度 （填“高于”、“低于”或“等于”）
（2）①25℃时，NaHSO3溶液呈 性，原因是 （用离子方程式结合文字回答）
②常温下，pH=9的NaOH与pH=13的NaOH等体积混合后溶液的pH= ；
（3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.7×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8
①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。
②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式： 。
15．下列物质 ①Cu；②液态SO2；③纯醋酸； ④NaHCO3；⑤Ba(OH)2溶液； ⑥酒精。
I．属于非电解质的是 ；（填序号）
Ⅱ.(1)NaHCO3是一种 （填“强”或“弱”）电解质；
(2)写出HCO3-水解的离子方程式： ；
(3)常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。
III.Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液。
(1)该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 ；
(2)溶液中由水电离出c(OH-)= ；
(3)与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1：9混合后，所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和)，该盐酸溶液的pH= 。
16．Ⅰ在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：
(1)“O”点导电能力为0，原因是 。
(2)a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为 。
(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是 。
Ⅱ如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是 ，与B图变化趋势一致的是 ，与C图变化趋势一致的是 。
a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量
b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
17．(1)某温度(t°C)时纯水的pH=6.5，则该温度(填大于、小于或等于) 25°C，其理由是 。将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a：b= 。
(2)下表1是常温下几种弱酸的电离常数(K)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
表1
酸 电离常数(K)
CH3COOH 1.8×10-5
HNO2 4.6×10-4
HCN 5×10-10
HClO 3×10-8
表2
难(微)溶物 溶度积常数(Ksp)
BaSO4 1×10-10
BaCO3 2.6×10-9
CaSO4 7×10-5
CaCO3 5×10-9
请回答下列问题：
①会使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是 。
A．升高温度 B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
②常温下，相同物质的量浓度的表1中四种酸的钠盐pH由大到小的顺序是 (填钠盐的化学式)。若将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ，此时溶液中的电荷守恒式为 。
18．的测定
(1)酸碱指示剂法
该法只能测其的大致范围，常见指示剂变色范围如下表：
指示剂 变色范围的
石蕊 <5.0红色 5.0~8.0紫色 >8.0蓝色
甲基橙 <3.1红色 3.1~4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 <8.2无色 8.2~10.0浅红色 >10.0红色
(2)试纸法
用镊子夹取一小块试纸放在洁净的 或 上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照。
19．在一定温度下，有 a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸(用 a、b、c 填空)：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 。
(2)若三者 pH相同时，中和等体积的该三种溶液所需 NaOH的物质的量由大到小的顺序是 。
(3)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是 。
(4)在25℃下，将a mol/L的醋酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的 pH=7，用含a的代数式表示25℃时 CH3COOH的电离常数 Ka=
20．任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为H2OH+＋OH-。请回答下列有关问题：
(1)现欲使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，可以选择的方法有 。
A．加热至100℃ B．加入NaHSO4(s) C．加入CH3COONa(s) D．加入NH4Cl(s)
(2)在t℃时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积为 ，此温度 25 ℃(选填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在25℃时，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的HCl溶液Vb L混合，请填写下列空白：
①若所得溶液呈中性，且a=11，b=3，则Va∶Vb= 。
②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb= 。
三、实验题
21．焦磷酸钙()在工业上主要用作牙膏磨料、食品添加剂，少量用作涂料、填料及电材荧光体。其相对分子质量为254，白色粉末状晶体，不溶于水和醇，可溶于稀盐酸和稀硝酸。实验室可通过如下反应进行制备：
已知：焦磷酸钠与氯化钙在90℃左右进行反应，若温度低，可能生成焦磷酸钙的四水物或二水物。
实验步骤：
I.的制备
取5mL 85%磷酸(密度1.7)于200mL烧杯中，加入70mL水，混合均匀。加热至60℃，缓缓加入10g无水碳酸钠，搅拌，调pH至7，然后在搅拌条件下逐滴加入
饱和溶液。使pH达到8.2～10.0。
II.制备
将pH达到8.2～10.0的料液，转移至蒸发皿中，加热蒸发并不断搅拌。干涸后，将蒸发皿移入马弗炉中，控制温度为200～240℃继续加热一段时间后，冷却称重。
III.焦磷酸钙的制备
将称重后的焦磷酸钠配制成10%的水溶液，加热至90℃，在搅拌下慢慢注入15%至沉淀完全。静置，倾析法倾去上层清液。沉淀物每次用100mL洗涤剂洗涤三次，洗涤液用倾析法除去，然后抽滤，烘干。冷却后称重得焦磷酸钙8.5g。
请回答下列问题：
(1)第I步中使pH达到8.2～10.0，可用酸碱指示剂上 (填名称)确定pH的大致范围，确定的方法是 。
(2)第I步中为使pH=9.9，可使用 (填标号)进行测定。
A．广泛pH试纸 B．pH计
(3)第II步中不断搅拌的理由是 。
(4)第III步洗涤时使用的洗涤剂是沸水，其原因是 。
(5)第III步中用到的实验装置有 (填标号)。
A B C D
22．Ⅰ.“碘钟”实验中，3I-+S2O=I+2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
c(I-)/mol·L- 0.040 0.080 0.080 0.160 0.020
c(S2O)/mol·L- 0.040 0.040 0.080 0.020 0.160
t /s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2
回答下列问题：
(1)该实验的目的是 。
(2)显色时间t2= .
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t的范围为 (填字母)
A．<22.0s B．22.0~44.0s C．>44.0s D．数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是 。
Ⅱ.常温下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：
实验序号 Ba(OH)2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
① 22.00 0.00 12
② 22.00 18.00 y
③ 22.00 22.00 7
(5)忽略溶液混合前后的体积微小变化，则x= ，y = 。
23．有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作 (填“正确”或“错误”)，其理由是 。
(2)该操作是否一定有误差？ 。
(3)若用此方法分别测定c(OH-)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是 ，原因是 。
参考答案：
1．B
2．C
3．B
4．D
5．B
6．C
7．B
8．B
9．C
10．B
11．(1)B>C>A=D=E;
(2)bc;
(3)10:1;
12．(1)0.05 mol L 1
(2)0.25 mol L 1
(3)1
13．(1)=
(2)<
(3)>
(4)
(5) 4 增大
14． 4×10﹣14 8×10﹣11mol/L 8×10﹣11mol/L 高于 酸 HSO3-H++SO32-，HSO3-+H2O H2SO3+OH-，电离程度大于水解程度 12.7 CH3COOH＞H2CO3＞HClO CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-
15． ②⑥ 强 HCO3-+H2OH2CO3+OH- c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-) 0.05 mol/L 1.0×10-13 mol/L 2
16． 在“0”点处醋酸未电离，无离子存在。 c
18． 玻璃片 表面皿
19． b＞a＞c c＞a=b a=b＞c
20． D 1×10-13 大于 1:1 101:99
21．(1) 酚酞 取少量试液于试管中，加入1滴酚酞试液，若变浅红即可
(2)B
(3)防止飞溅，降低产率
(4)防止温度过低，形成焦磷酸钙的四水物或二水物
(5)BC
22． 研究反应物I-与S2O的浓度对反应速率的影响 44.0s A 反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比) 2 11
23． 错误 该学生测得的是稀释后溶液的pH 否 NaOH溶液 稀释过程中，NH3 H2O继续电离出OH-，减弱了因稀释OH-浓度减小的程度
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