2023年重庆名校高 2024届高三入学考试
化学测试试题卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Ni-59 Nb-93
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A. 油脂、淀粉、纤维素、蛋白质均为天然高分子化合物
B. 国家速滑馆“冰丝带”采用了 CO2制冰技术，比氟利昂更加环保
C. 现代科技可拍到氢键的“照片”，证实了水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子
中的氧原子间形成的化学键
D. HB 铅笔芯的成分为二氧化铅
2. 2-丁烯加成反应：CH3CH=CHCH3+H2O CH3CHOHCH2CH3 ，下列说法错误的是一定条件
A. CH3CHOHCH2CH3的名称是：2-丁醇
B. H2O的 VSEPR模型：
C. 基态氧原子核外电子轨道表示式：
D. 反－2－丁烯的球棍模型为
3.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 常温下，c(H+)/c(OH )＝1×10 12的溶液：K+、AlO2 、HCO3 、NH4+
B. 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、SO42 、NO3-
C. 加入 Al能放出大量 H2的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、C1O
D. 水电离产生的 c(H+)=10 12mol/L 的溶液中：K+、NH4+、S2O32 、CrO42
试卷第 1页，共 8页
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4.下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体： Cu2+ +H2S＝CuS↓+2H+
B. 向过量的NaHSO 3溶液中滴加少量“84”消毒液：HSO3+ClO
SO 2 4 +H
++Cl
C. 3 过量氨水与硫酸铝溶液反应：4NH3 H2O Al AlO
2 4NH
4 2H2O
D. 向 CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++2NH3 H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.1mol羟基所含的电子的数目为 0.7NA
B. 1mol环戊二烯( )中含有 键的数目是 11NA， 键的数目为 2NA
C. 1mol K3 [Fe(CN)6] 中配位键的数目为 9NA
D. 0.1 mol 1·L CH3COOH 溶液中 CH3COOH 和 CH3COO 数目之和为 0. 1NA
6.用下列实验装置能达到相关实验目的的是
A B C D
实验
装置
实验 除去 Fe(OH)3胶体 提纯混有少量 探究苯酚和碳酸酸性
收集 SO2并吸收尾气
目的 中的 NaCl溶液 C2H4的 C2H6 相对强弱
7.2022 年卡塔尔世界杯期间对大量盆栽鲜花施用了 S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的
分子结构如图，下列关于该分子说法错误的是
A. S-诱抗素的分子式为 C14H18O5
B. 1 molS-诱抗素与 H2发生加成反应时，最多可消耗 3 mol H2
C. 1mol S-诱抗素最多消耗 2mol NaOH
D. S-诱抗素在一定条件下能发生取代反应、缩聚反应和氧化反应
8.某有机化合物的结构式如图所示， 其组成元素 Z、X、Y、Q、M、W 为原子序数依次增大的短周期主
族元素，Y原子核外有 3 个未成对电子，Q的最外层电子数是内层电子数的 3倍，M的最高化合价为最
低化合价绝对值的 3倍。下列说法正确的是
A. 最简单氢化物的沸点高低顺序为 Y>X>Q
B．MQW2和 XQW2空间构型为三角锥形
C．第一电离能由小到大的顺序为 X＜Q＜Y
D. Y 、Q 、M 的简单离子半径的大小关系为 Y＜Q＜M
试卷第 2页，共 8页
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9.下列实验操作和现象均正确，且能推出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
向浓度均为 0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2 先出现蓝色沉淀
A Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[ Cu(OH)2]
混合溶液中逐滴加入氨水
常温下，将Mg、Al与 NaOH溶液组成 电流计指针偏转，Mg 电
B Al金属活动性强于Mg
原电池 极上有气泡产生
pH Na SO Na SO pH HSO 2 室温下，用 计测得同浓度 2 3、 2 3溶液的 大于 3 结合质子的能力比SO3
C
NaHSO3溶液的 pH NaHSO3溶液的 pH 的强
D 向甲苯中加入溴水，充分振荡 溴水褪色 甲苯能与溴水反应
10.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)
法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是
A．反应①阶段，参加反应的 NaClO3和 SO2的物质的量之比为 2∶1
B．若反应①通过原电池原理来实现，则 ClO2是正极产物
C．反应②中的 H2O2可用 NaClO4代替
D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于 H2O2
11.电化学合成是种环境友好的化学合成方法 ，以对硝基苯甲酸( )为原料，采用
电解法合成对氨基苯甲酸( ) 的装置如图所示。下列说法正确的是
A. 电流由 b极经外电路流向 a极
B. 离子交换膜为阴离子交换膜
C. 每生成 0.2mol对氨基苯甲酸，阳极室电解液质量减少 10.8 g
D. 生成 的反应为：
试卷第 3页，共 8页
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12.工业上用 C6H5Cl和 H2S高温气相反应制备苯硫酚(CH5SH)，同时有副产物 C6H6生成：
Ⅰ.C6H5Cl(g)+H2S(g) C6H5SH(g)+HCl(g) ΔH1
1
Ⅱ. C6H5Cl(g)+H2S(g) C6H6(g)+HCl(g)+ S8(g) ΔH2=-45.8kJ/mol8
使 C6H5Cl和 H2S按物质的量 1：1进入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得到
C6H5SH或C6H6的物质的量
单程收率 C H Cl 与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是起始 6 5 的物质的量
A．ΔH1 < 0
B．其他条件不变，增加 H2S的量能提高 C6H5Cl的平衡转化率
C．645℃，延长反应时间，可以提高 C6H6的单程收率
1
D．645℃时， 反应 I的化学平衡常数 K＜
9
13. 某无色水样中只含有 K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO2-3 、SO
2- -
4 、Cl中的若干种离子，取 100 mL
水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加 0.5 mol L-1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所
示。下列说法正确的是
A c(CO2- ) c(SO2-．水样中 3 ∶ 4 )=1∶2
B．水样中一定存在 K+，且 c(K+)≥0.6mol L-1
C．水样中一定不存在Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、Cl-
D．bd段加入的是硝酸，且 bc段消耗硝酸的体积为 60 mL
14. H 2 草酸 2C2O4是一种二元弱酸。向草酸溶液中加 NaOH，H2C2O4、HC2O 4 和 C2O 4 的分布系数δ与溶液
c(C O2 )
pH 2 2 的变化关系如图所示。[比如 C2O 4 的分布系数： (C2O 2 44 ) ]c(C 2 2O4 ) c(HC O
2 4 ) c(H2C2O4 )
下列说法不正确的是
A．曲线②代表 HC2O 4
B．N点的横坐标为 4.2
C．水的电离程度：N＜P＜M
D．N点：c(Na+)＜3c(C 2 2O 4 )
试卷第 4页，共 8页
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二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15. (14 分) CeO2是一种稀土氧化物，在催化剂、电化学、光学等方面都有重要应用。CeO2是淡黄色固体
粉末，难溶于水，熔点为 2600℃。请回答下列问题：
(一) 制备 CeO2
I．取一定化学计量比的 Ce(NO3)3·6H2O和 NaOH分别溶解在 5mL和 35mL的去离子水中，如图将两种
液体混合，磁力搅拌 30min，形成白色絮状沉淀[Ce(OH)3]。将混合溶液加热(并通入 O2)，在一定温度下反
应一段时间。通过离心方法将 Ce(OH)4沉淀分离出来。
Ⅱ．先用水洗涤 Ce(OH)4沉淀 3次，再用无水乙醇洗涤 Ce(OH)4溶液沉淀 3次。
Ⅲ．将洗涤后的样品转入干燥炉中，在 60°C下干燥 24h，得到淡黄色粉末 CeO2。
（1）盛放 NaOH溶液的仪器名称为______________，无水乙醇的作用是____________________________。
（2）写出由 Ce(OH)3和 O2反应制备 Ce(OH)4的化学方程式：____________________________。
(二) 某样品中 CeO2[M(CeO2)=172.1 g/mol ]纯度的测定
称取 mg样品置于锥形瓶中，加入 50mL水及 20mL浓硫酸，分批加入 H2O2溶液，摇匀，低温加热，
直至样品完全溶解。加热除尽锥形瓶中过量的 H2O2，冷却后稀释至 250mL，加入适量催化剂，再加入过
量的过硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液，低温加热，将 Ce3+氧化成 Ce4+，当锥形瓶中无气泡冒出，再煮沸 2min。
待冷却后，加入 5滴邻二氮菲指示剂，用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗 cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2
标准溶液 VmL。已知邻二氮菲与 Fe2+可形成红色配合物，这种离子可示表为[Fe(phen)3]2+。
（3）实验中分批加入 H2O2溶液时，采取低温加热的原因是______________。
（4）加热煮沸过程中，(NH4)2S2O8在溶液中反应生成 NH4HSO4和 O2，反应的化学方程式为__________；
若滴定时锥形瓶中过量的(NH4)2S2O8未除尽，则测得的 CeO2纯度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：
判断滴定终点的方法是_________________________________________。
（5）样品中 CeO2的质量分数 w=______________(用含有 c、V、m的代数式表示)。
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16.钽(Ta )和铌( Nb )的性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。一种以钽铌伴生矿(主要成分为
SiO2、MnO2、Nb2O5、Ta 2O5 和少量的TiO2、FeO、CaO、MgO )为原料制取钽和铌的流程如下：
“浸取”后，浸出液中含有H2TaF7、H2NbF7 两种二元强酸和锰、钛等元素。
-11 -9
已知：①MIBK为甲基异丁基酮；②Ksp CaF2 =2.5 10 ,Ksp MgF2 =6.4 10
（1）“浸取”时通常在_______材料的反应器中进行(填标号)。
A．陶瓷 B．玻璃 C．铁 D．塑料
（2）浸渣的主要成分是 ，Ta 2O5 发生的离子方程式为 。
（3）“浸取”时，HF的浓度对铌、钽的浸出率的影响如下图所示，则HF的最佳浓度约为 mol L 1
图 16-1 图 16-2
（4）金属铌可用金属钠还原K2NbF7 制取，也可用电解熔融的K2NbF7 制取。
①流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为 。
②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为K2NbF7 -NaCl ，电解总化学反应方程式为 。
（5）铌( 41Nb )和镍合金的用途非常广泛，Nb、Ni互化物的晶胞结构如图所示：
①基态 Nb原子核外有 种能量不同的电子。
②Nb、Ni互化物晶体的密度为 g / m3 (列出计算式)。
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17.利用CO2催化加氢制二甲醚(CH3OCH3)过程中发生的化学反应为
反应Ⅰ：CO2 (g) H2 (g) CO(g) H2O(g) H1 0
反应Ⅱ：CO2 (g) 3H2 (g) CH3OH(g) H2O(g) H2 0
反应Ⅲ： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) H3 0
回答下列问题：
（1 3）反应Ⅱ的速率方程为 v正 k正 p CO2 p H2 ，v逆 k逆 p CH3OH p H2O ，其中 v正 、v逆为正、逆
反应速率， k 、k 为速率常数， p正 逆 为各组分的分压。在密闭容器中按一定比例充入H2和CO2，体系中各
v正
反应均达到化学平衡。向平衡体系中加入高效催化剂，v 将 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)；逆
k正
增大体系压强，k 的值将 。逆
（2）在一定条件下，保持体积恒定，向同一密闭容器中按
n H2 3
n COCO 投料进行上述反应， 2的平衡转化率及 CO、2
CH3OCH3、CH3OH的平衡体积分数随温度变化如图所示
图中表示 CO的平衡体积分数随温度变化的曲线为
(填“X”或“Y”)，温度从 553K上升至 573K，CO2的平衡转化率变化的原因是 ，能同时提高
CH3OCH3的平衡体积分数和CO2的平衡转化率的措施是 。
（3）一定温度下，向体积为 1L的恒容密闭容器中通入 1molCO2和 3molH2进行上述反应，反应经 10min
达平衡，CO2的平衡转化率为 30%，容器中CO g 为 0.05mol，CH3OH g 为 0.05mol。前 10minCH3OCH3 g
的反应速率为 mol/(L·min)。继续向容器中加入 0.05molCH3OH g 和 x molH2O g ，若此时反应Ⅲ
逆向进行，则 x的最小值为 。
（4）CO2催化加氢制二甲醚的副产物 CO和 CH3OH均可作为燃料电池的燃料，则两种燃料比能量的大小
之比为 （比能量：单位质量所能输出电能的多少）
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18.伪蕨素是一类抗炎镇痛类的天然产物，其吸引了很多合成化学家的注意，一种伪蕨素的全合成路线如图
所示
已知：①
②
③
回答下列问题：
（1）产物 K中的官能团名称为
（2）有机物 C上氧原子一端连接 TES （ ）基团而不是氢原子的原因是
（3）B的结构简式为 B＋C→D的反应类型为
（4）在反应 E→F中，已知 DMSO是一种稳定的有机溶剂，则 IBX是一种 (填标号)。
A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂
（5）H的结构简式为 ，I→J的化学方程式为
（6）F的同分异构体中，符合以下条件的有 种。
①有苯环且能发生水解反应和银镜反应
②含有五种化学环境的氢
（7）根据上述信息，写出以丙烯醛、1，3-丁二烯和 为原料合成 的合成路线（仅限三
步）其他试剂任选
命题人：王佳瑞 马 涛
审题人：唐晓雪
试卷第 8页，共 8页
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{#{QQABCQYEogCAQhAAAAhCAQVwCgCQkBEAAKoGgAAMMAAAQQNABCA=}#}化学答案
1-5 BDBAB 6-10 DBCAC 11-14 CDBC
15.(14分）
(1)恒压滴液漏斗（1分） 除去沉淀表面多余的水分，使沉淀快速干燥
(2)4Ce(OH)3+ O2 +2H2O= 4Ce(OH)4
(3)温度低，反应速率慢，温度高，H2O2会分解
(4)2(NH4)2S2O8 +2H2O 4NH4HSO4+O2↑ 偏高（1分） 滴加最后半滴(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液时，溶液颜色变为红色，且半分钟内不褪色
(5)
16.（14分）
D（1分）
CaF2、MgF2
0.5（1分）
（4）K2NbF7+5Na=Nb+5NaF+2KF 2K2NbF7+10NaCl 2Nb+10NaF+ 2KF+5Cl2
（5）10
17.（14分，每空2分）
（1）不变（1分） 不变（1分）
（2）Y 553K到573K，主要发生反应Ⅰ，反应Ⅰ正反应吸热，温度升高CO2的平衡转化率升高
增大压强或在553K以下降温
（3）0.01 1.2
（4）8/21（或21/8）
18.(16分，除标注外，每空2分)
（酚）羟基，（酮）羰基
防止其异构化（烯醇互变成酮）（1分）
加成反应
B（1分）
,
8（1分）
（3分）
