中小学教育资源及组卷应用平台
第一章 物质及其变化 综合练习（四）
一、选择题
1．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．测定未知溶液的pH B．取用液体药品
C．气体发生装置 D．蒸发食盐水
2．龙泉青瓷的精湛技艺在《非遗里的中国》节目中广受好评。龙泉青瓷的制作主要有以下步骤：①拉胚（器件成型）②修胚③素烧④上釉。其中涉及化学变化的是（ ）
A．拉胚 B．修胚 C．素烧 D．上釉
3．溴百里酚蓝是一种碱指示剂，在酸性溶液中呈黄色。在碱性溶液中呈蓝色。下列溶液的pH如图所示，能使溴百里酚变蓝的是（ ）
A．柠檬汁 B．白醋 C．食盐水 D．苏打水
4．柠檬酸（C6H6O7）是一种在自然界中分布很广的有机酸，在柑橘树的水果中柠檬酸的含量较高。柠檬酸在水溶液中可以电离出来日从而呈硬酸性，主要用于食品工业和精细化工领域，下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．Mg B．Fe2O3 C．NaOH D．CO2
5．下列现象描述以及对现象的解释叙述不正确的是（ ）
A．浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发
B．浓硫酸敞口放置质量会变小，因为浓硫酸具有脱水性
C．固态氢氧化钠可以做氧气的干燥剂，因为它具有潮解吸水的性质
D．盛石灰水的试剂瓶存放时间久了内壁会附有白膜，因为氢氧化钙会与二氧化碳反应
6．在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系错误的是（ ）
A． B．
C． D．
7．在下表物质①中加入过量物质②，产生的气体或沉淀质量与加入的②质量间的关系一定与如图不相符的是（ ）
① ②
A 含H2SO4和CuSO4的溶液 NaOH溶液
B 含FeCl3和CuSO4的溶液 NaOH溶液
C 含NaOH和Na2CO3的溶液 稀盐酸
D 表面已完全生锈的铁钉 稀盐酸
8．下列关于化肥的说法正确的是（ ）
A．尿素和硝酸钾都属于复合肥
B．铵态氮肥与熟石灰混合使用能提高肥效
C．农作物倒伏可以施加适量钾肥
D．化肥过度使用会造成土壤酸化，可用火碱改良
9．下列实验事实与得出的结论不相符的是（ ）
选项 实验事实 结论
A 铁粉与硫磺按比例混合加热后产生的黑色固 体不能被磁铁吸引 铁（Fe）与硫（S）发生了化学反应
B 氢氧化钠固体放在表面皿上，表面逐渐潮湿；兔毛在氢氧化钠溶液中加热逐渐溶解 NaOH固体具有吸水性，溶液有腐蚀性
C 在蒸发皿中放入少量生石灰，加水搅拌，液体温度升高，滴入无色酚酞试液变红色 CaO是可溶性碱，且溶解时放热
D 鸡蛋壳放入稀盐酸中产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 鸡蛋壳中含有碳酸盐（），能与稀盐酸反应
10．大强搜集了一些日常生活用品并分析了其有效成分，如表所示。下列分析错误的是（ ）
物品名称 洁厕灵 炉具清洁剂 食品干燥剂 苏打粉
有效成分 盐酸 氢氧化钠 氧化钙 碳酸钠
A．生活中可用洁厕灵清除水垢[水垢主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]
B．若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中阴离子都是OH﹣
C．食品干燥剂在吸水过程中会放热
D．苏打粉溶于水后所得溶液呈碱性
11．下列各组物质溶于水，能得到无色透明溶液的是（ ）
A．NaNO3、KCl、AgNO3 B．BaCl2、KNO3、NaOH
C．Ba（OH）2、NaCl、K2SO4 D．Cu（NO3）2、KOH、Na2SO4
12.物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ）
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化碳气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
13.下列对各组成分的鉴别，根据现象得出的结论正确的是（ ）
鉴别 方法 现象 结论
A 鉴别固体中的成分（含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种） 取部分样品溶于水中 产生白色沉淀 一定有BaCl2、Na2SO4，可能有Na2CO3
B 鉴别溶液中的溶质（含有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种） 取部分溶液，先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液 产生气泡；产生白色沉淀 一定有Na2SO4、Na2CO3，可能有NaNO3
C 鉴别气体的成分（含有CO、CO2中的一种或几种） 将气体先后通入装有氧化铜的玻璃管中，再对玻璃管加热→无水硫酸铜→澄清石灰水 黑色的氧化铜变红；无水硫酸铜变蓝；澄清石灰水变浑浊 一定有CO2
D 鉴别生成的沉淀（含有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl中的一种或几种） 过滤得到的沉淀中加入足量的稀硝酸 沉淀部分溶解，产生气泡 一定有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl
14．向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba（OH）2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca（OH）2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有（ ）
A．a点溶液中溶质只有NaOH
B．c﹣d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种
D．d﹣e段有气泡产生
15．烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应溶液中只有1种溶质
B．b～c段发生2个反应
C．Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为13.7%
D．m＝37.85
二、填空
16.我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途．现有以下物质：
A．不锈钢； B．氧气； C．生石灰（氧化钙）； D．活性炭； E．二氧化碳；F．水； G．醋酸； H．熟石灰（氢氧化钙）； I．锌； J．盐酸．
请根据它们的用途，用字母代号填空（每种物质限选一次）：
（1） 是最常用的溶剂；
（2） 可用来降低土壤的酸性；
（3） 可用作温室气体肥料；
（4） 可用作某些食品的干燥剂；
（5） 可用作冰箱的除臭剂；
（6） 可用于金属表面除锈．
17．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到 色溶液。
（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 （填化学式）。
（3）若想实现④得到黄色溶液，可选用的两种物质分别是 和 （填化学式）。
18.用如图所示的装置进行实验可以使气球膨胀或缩小．
（1）关闭A、B的活塞，将广口瓶浸没在冰水中（室内温度为25℃），如果装置气密性良好，会出现 现象．
（2）让瓶内充满二氧化碳气体，先向瓶中滴加A中的溶液，振荡气球膨胀；再滴加B中的溶液，振荡气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小．则：A中可能是 溶液；B中可能是 溶液．写出上述滴加B中的溶液后发生反应的化学方程式： ．
19. 二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用NaOH溶液来吸收。
（1）写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式 。
（2）图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中“●”表示的微粒是_______。
20.某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3﹣混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下（所加试剂均过量）：
步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式： 。
（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是 （填物质名称或化学式）。
（3）滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是 。
探究题
21.实验室有3瓶失去标签的溶液，分别是硫酸、盐酸、氢氧化钡，通过下列实验，鉴别以贴上新标签。
（1）操作①中，观察到无色酚酞变红色，则该试剂瓶应标的化学式是 ；通过操作①把该物质鉴别出来，还可以选用的试剂是 。（用一种试剂）
（2）操作②中，推断得出该溶液是硫酸，则观察到现象③是 。
22.小徐同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B。
（1）上述实验中发生的化学反应有：①CaO+H2O═Ca（OH）2；②Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓。
（2）在探究固体A的成分时，小科同学通过分析提出了二个假设：
假设一：固体A中只有CaCO3；
假设二：固体A中含有CaCO3和Ca（OH）2；含有Ca（OH）2的理由是 。
在验证假设过程中，小科取少量固体A于试管中加入足量水，振荡、静置，向上层清液中滴硫酸铜溶液，出现 现象，假设二成立。
（3）在探究溶液B中的溶质成分时，小科同学通过对化学反应的分析又提出了三个假设：
假设一：溶液B中的溶质是NaOH；
假设二：溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3；
假设三：溶液B中的溶质是NaOH和 。
①请在假设三中补上另一种物质。
②在验证假设过程中，小科取出部分溶液B并向其中加入了足量的稀盐酸，小科这一实验操作的目的是为了验证哪一个假设？并说明理由 。
23.化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表（微溶物视为可溶物）：
实验 A+B A+C A+D B+C
现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀
（1）写出溶液A与D反应的化学方程式： 。
（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理如下：
NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+X；2NaHCO3CO3+H2O+CO2↑等。则
①X的化学式为 。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 （写最简比）。
分析计算
为测定某硫酸溶液中溶 质的质量分数，化学小组同学取1 0g该硫酸溶 液， 向其中加入21.2gBaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87g。请计算：
（提示H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl）
（1）反应后生成沉淀的质量是 g
（2）该硫酸溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
25.．某实验室的废水中含有H2SO4和CuSO4，化学兴趣小组的同学为处理废水，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液。实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
（1）曲线图中a点溶液中的溶质是
（2）求该NaOH溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
26、在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行如下实验。
根据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题：
（1）完全反应后生成气体的质量是 g。
（2）b点溶液中的溶质为 （填名称）。
（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数？（利用化学方程式进行计算，书写计算过程，结果精确到0.1%）。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
第一章 物质及其变化 综合练习（四）
1．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．测定未知溶液的pH B．取用液体药品
C．气体发生装置 D．蒸发食盐水
【解答】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。
C、图中装置，长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，会造成生成的气体从长颈漏斗中逸出，右边导管伸入锥形瓶内太长，刚刚露出塞子即可，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：D。
2．龙泉青瓷的精湛技艺在《非遗里的中国》节目中广受好评。龙泉青瓷的制作主要有以下步骤：①拉胚（器件成型）②修胚③素烧④上釉。其中涉及化学变化的是（ ）
A．拉胚 B．修胚 C．素烧 D．上釉
【解答】解：A、拉胚的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不合题意；
B、修胚的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不合题意；
C、素烧的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，符合题意；
D、上釉的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不合题意；
故选：C。
3．溴百里酚蓝是一种碱指示剂，在酸性溶液中呈黄色。在碱性溶液中呈蓝色。下列溶液的pH如图所示，能使溴百里酚变蓝的是（ ）
A．柠檬汁 B．白醋 C．食盐水 D．苏打水
【解答】解：溴百里酚蓝是一种碱指示剂，在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈蓝色.
A、柠檬汁pH小于7，显酸性，能使溴百里酚变黄，故选项错误。
B、白醋pH小于7，显酸性，能使溴百里酚变黄，故选项错误。
C、食盐水pH等于7，显中性，不能使溴百里酚变蓝，故选项错误。
D、苏打水pH大于7，显碱性，能使溴百里酚变蓝，故选项正确。
故选：D。
4．柠檬酸（C6H6O7）是一种在自然界中分布很广的有机酸，在柑橘树的水果中柠檬酸的含量较高。柠檬酸在水溶液中可以电离出来日从而呈硬酸性，主要用于食品工业和精细化工领域，下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．Mg B．Fe2O3 C．NaOH D．CO2
【解答】解：A、在金属活动性顺序中，镁的位置排在氢的前面，能与柠檬酸反应柠檬酸镁和氢气，故选项错误。
B、氧化铁属于金属氧化物，能与柠檬酸反应柠檬酸铁和水，故选项错误。
C、氢氧化钠属于碱，能与柠檬酸反应柠檬酸钠和水，故选项错误。
D、二氧化碳属于非金属氧化物，不能与柠檬酸反应，故选项正确。
故选：D。
5．下列现象描述以及对现象的解释叙述不正确的是（ ）
A．浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发
B．浓硫酸敞口放置质量会变小，因为浓硫酸具有脱水性
C．固态氢氧化钠可以做氧气的干燥剂，因为它具有潮解吸水的性质
D．盛石灰水的试剂瓶存放时间久了内壁会附有白膜，因为氢氧化钙会与二氧化碳反应
【解答】解：A、敞口放置质量会变小，是因为浓盐酸具有挥发性，易挥发，故选项说法正确。
B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水分，质量会变大，故选项说法错误。
C、固态氢氧化钠可以做氧气的干燥剂，因为它具有潮解吸水的性质，故选项说法正确。
D、盛石灰水的试剂瓶存放时间久了内壁会附有白膜，因为氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故选项说法正确。
故选：B。
6．在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系错误的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、随着反应进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量不断增大，该选项对应关系正确；
B、随着反应进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反应后氢氧化钠质量是0，该选项对应关系正确；
C、随着稀盐酸的加入，立即和氢氧化钠反应，一段时间内溶液中氯化氢质量是0，当完全反应后随着稀盐酸的不断加入，溶液中的氯化氢质量不断增大，该选项对应关系不正确；
D、随着反应进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，该选项对应关系正确；
故选：C。
7．在下表物质①中加入过量物质②，产生的气体或沉淀质量与加入的②质量间的关系一定与如图不相符的是（ ）
① ②
A 含H2SO4和CuSO4的溶液 NaOH溶液
B 含FeCl3和CuSO4的溶液 NaOH溶液
C 含NaOH和Na2CO3的溶液 稀盐酸
D 表面已完全生锈的铁钉 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、H2SO4先与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，CuSO4溶液再与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项符合该图象。
B、FeCl3、CuSO4均能与NaOH溶液反应，分别生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铜沉淀，一开始就产生沉淀，至完全反应不再发生改变，故选项不符合该图象。
C、氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠消耗完，Na2CO3与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项符合该图象。
D、铁锈的主要成分氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁反应完，铁再与稀盐酸反应生成氢气，气体的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项符合该图象。
故选：B。
8．下列关于化肥的说法正确的是（ ）
A．尿素和硝酸钾都属于复合肥
B．铵态氮肥与熟石灰混合使用能提高肥效
C．农作物倒伏可以施加适量钾肥
D．化肥过度使用会造成土壤酸化，可用火碱改良
【解答】解：A、尿素属于氮肥，选项说法错误；
B、铵态氮肥能与碱性物质混合产生有刺激性气味的氨气，降低肥效，选项说法错误；
C、农作物倒伏可以施加适量钾肥，选项说法正确；
D、化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良，选项说法错误；
故选：C。
9．下列实验事实与得出的结论不相符的是（ ）
选项 实验事实 结论
A 铁粉与硫磺按比例混合加热后产生的黑色固 体不能被磁铁吸引 铁（Fe）与硫（S）发生了化学反应
B 氢氧化钠固体放在表面皿上，表面逐渐潮湿；兔毛在氢氧化钠溶液中加热逐渐溶解 NaOH固体具有吸水性，溶液有腐蚀性
C 在蒸发皿中放入少量生石灰，加水搅拌，液体温度升高，滴入无色酚酞试液变红色 CaO是可溶性碱，且溶解时放热
D 鸡蛋壳放入稀盐酸中产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 鸡蛋壳中含有碳酸盐（），能与稀盐酸反应
10．大强搜集了一些日常生活用品并分析了其有效成分，如表所示。下列分析错误的是（ ）
物品名称 洁厕灵 炉具清洁剂 食品干燥剂 苏打粉
有效成分 盐酸 氢氧化钠 氧化钙 碳酸钠
A．生活中可用洁厕灵清除水垢[水垢主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]
B．若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中阴离子都是OH﹣
C．食品干燥剂在吸水过程中会放热
D．苏打粉溶于水后所得溶液呈碱性
【解答】解：A、由于洁厕灵的主要成分是稀盐酸，稀盐酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应，所以生活中可用洁厕灵清除水垢，故A说法正确；
B、由于洁厕灵的主要成分是稀盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，说明溶液中有阴离子OH﹣，同时含有Cl﹣，故B说法不正确；
C、食品干燥剂的主要成分是氧化钙，氧化钙能与水反应放出大量的热，故C说法正确；
D、苏打粉的主要成分是碳酸钠，碳酸钠的水溶液显碱性，故D说法正确。
故选：B。
11．下列各组物质溶于水，能得到无色透明溶液的是（ ）
A．NaNO3、KCl、AgNO3 B．BaCl2、KNO3、NaOH
C．Ba（OH）2、NaCl、K2SO4 D．Cu（NO3）2、KOH、Na2SO4
【解答】解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A、氯化钾和硝酸银发生反应生成氯化银难溶于水，溶液浑浊，故选项错误；
B、三种物质不反应，且没有带色的物质，符合无色透明的要求，故选项正确；
C、硫酸钾和氢氧化钡发生反应生成硫酸钡沉淀，难溶于水，溶液浑浊，故选项错误；
D、硝酸铜和氢氧化钾反应产生氢氧化铜沉淀，溶液浑浊，且硫酸铜溶液为蓝色，故选项错误；
故选：B。
12．物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ）
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化碳气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、稀盐酸中含有氢离子，具有酸性，与检验溶液中是否含有银离子无关，检验溶液中是否含有银离子与氯离子有关，故选项说法错误。
B、稀盐酸中含有氯离子，可检验溶液中是否含有银离子，与具有酸性无关，故选项说法错误。
C、氢氧化钠溶液中含有钠离子，与具有碱性无关，具有碱性是因为氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，故选项说法错误。
D、氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，具有碱性，可用于吸收二氧化硫气体，故选项说法正确。
故选：D。
13．下列对各组成分的鉴别，根据现象得出的结论正确的是（ ）
鉴别 方法 现象 结论
A 鉴别固体中的成分（含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种） 取部分样品溶于水中 产生白色沉淀 一定有BaCl2、Na2SO4，可能有Na2CO3
B 鉴别溶液中的溶质（含有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种） 取部分溶液，先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液 产生气泡；产生白色沉淀 一定有Na2SO4、Na2CO3，可能有NaNO3
C 鉴别气体的成分（含有CO、CO2中的一种或几种） 将气体先后通入装有氧化铜的玻璃管中，再对玻璃管加热→无水硫酸铜→澄清石灰水 黑色的氧化铜变红；无水硫酸铜变蓝；澄清石灰水变浑浊 一定有CO2
D 鉴别生成的沉淀（含有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl中的一种或几种） 过滤得到的沉淀中加入足量的稀硝酸 沉淀部分溶解，产生气泡 一定有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl
【解答】解：A、由于氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀、氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，因此取样品溶于水后，产生白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡和硫酸钡中的一种或两种，只能说明该固体中一定含有氯化钡，可能含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种，故选项错误；
B、由于盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体、氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，因此取溶液，先加入足量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，再加入氯化钡产生白色沉淀，说明溶液中一定含有硫酸钠，但无法确定是否含有硝酸钠，故选项正确；
D、由于氢氧化镁沉淀能与稀硝酸反应生成硝酸镁和水、碳酸钡能与稀硝酸反应生成二氧化碳气体、氯化银沉淀不溶于硝酸，因此向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生气泡，说明沉淀中一定含有碳酸钡和氯化银，无法确定是否含有氢氧化镁，故选项错误；
故选：B。
14．向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba（OH）2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca（OH）2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有（ ）
A．a点溶液中溶质只有NaOH
B．c﹣d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种
D．d﹣e段有气泡产生
【解答】解：A、碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，a点溶液中碳酸钠有剩余，溶质有Na2CO3、NaOH、故选项说法错误。
B、c﹣d段，沉淀的质量不变，发生反应是稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，故选项说法正确。
C、d﹣e段，溶液中的溶质种类最多含有氯化钠、氯化钡、氯化钙3种，故选项说法正确。
D、d﹣e段，稀盐酸和碳酸钡、碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，有气泡产生，故选项说法正确。
故选：A。
15．烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应溶液中只有1种溶质
B．b～c段发生2个反应
C．Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为13.7%
D．m＝37.85
【解答】解：o～a段生成的是硫酸钡沉淀，a～b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，b～c段生成的是氢氧化镁沉淀，所以
A、a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，故A错误；
B、b～c段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应1个反应，故B错误；
C、设氢氧化钡的质量分数为x
Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233
x×100g 23.3g
x＝17.1%，故C错误；
D、设硫酸钡质量为y，氢氧化镁质量为z。
Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233 58
50g×17.1% y z
y＝11.65g，z＝2.9g
所以m＝23.3g+11.65g+2.9g＝37.85g，故D正确。
故选：D。
二、填空
16.我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途．现有以下物质：
A．不锈钢； B．氧气； C．生石灰（氧化钙）； D．活性炭； E．二氧化碳；F．水； G．醋酸； H．熟石灰（氢氧化钙）； I．锌； J．盐酸．
请根据它们的用途，用字母代号填空（每种物质限选一次）：
（1） F 是最常用的溶剂；
（2） H 可用来降低土壤的酸性；
（3） E 可用作温室气体肥料；
（4） C 可用作某些食品的干燥剂；
（5） D 可用作冰箱的除臭剂；
（6） J 可用于金属表面除锈．
17．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到 蓝 色溶液。
（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 Fe （填化学式）。
（3）若想实现④得到黄色溶液，可选用的两种物质分别是 Fe2O3 和 Fe（OH）3 （填化学式）。
18.用如图所示的装置进行实验可以使气球膨胀或缩小．
（1）关闭A、B的活塞，将广口瓶浸没在冰水中（室内温度为25℃），如果装置气密性良好，会出现 气球会膨胀 现象．
（2）让瓶内充满二氧化碳气体，先向瓶中滴加A中的溶液，振荡气球膨胀；再滴加B中的溶液，振荡气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小．则：A中可能是 氢氧化钠（或碱性等） 溶液；B中可能是 盐酸（或酸性等） 溶液．写出上述滴加B中的溶液后发生反应的化学方程式： CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O等） ．
19. 二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用NaOH溶液来吸收。
（1）写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 。
（2）图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中“●”表示的微粒是 Na+
20.某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3﹣混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下（所加试剂均过量）：
步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式： NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓ 。
（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是 氢氧化铜或Cu（OH）2 （填物质名称或化学式）。
（3）滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是 NaCl、Na2SO4 。
探究题
21.实验室有3瓶失去标签的溶液，分别是硫酸、盐酸、氢氧化钡，通过下列实验，鉴别以贴上新标签。
（1）操作①中，观察到无色酚酞变红色，则该试剂瓶应标的化学式是 Ba（OH）2 ；通过操作①把该物质鉴别出来，还可以选用的试剂是 石蕊 。（用一种试剂）
（2）操作②中，推断得出该溶液是硫酸，则观察到现象③是 有白色沉淀生成 。
22.小徐同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B。
（1）上述实验中发生的化学反应有：①CaO+H2O═Ca（OH）2；②Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓。
（2）在探究固体A的成分时，小科同学通过分析提出了二个假设：
假设一：固体A中只有CaCO3；
假设二：固体A中含有CaCO3和Ca（OH）2；含有Ca（OH）2的理由是 Ca（OH）2微溶于水 。
在验证假设过程中，小科取少量固体A于试管中加入足量水，振荡、静置，向上层清液中滴硫酸铜溶液，出现 蓝色沉淀 现象，假设二成立。
（3）在探究溶液B中的溶质成分时，小科同学通过对化学反应的分析又提出了三个假设：
假设一：溶液B中的溶质是NaOH；
假设二：溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3；
假设三：溶液B中的溶质是NaOH和 Ca（OH）2 。
①请在假设三中补上另一种物质。
②在验证假设过程中，小科取出部分溶液B并向其中加入了足量的稀盐酸，小科这一实验操作的目的是为了验证哪一个假设？并说明理由 假设二，只有假设二中碳酸钠与盐酸反应会产生气泡，有明显现象 。
23.化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表（微溶物视为可溶物）：
实验 A+B A+C A+D B+C
现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀
（1）写出溶液A与D反应的化学方程式： Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 。
（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理如下：
NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+X；2NaHCO3CO3+H2O+CO2↑等。则
①X的化学式为 NH4Cl 。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 4：21 （写最简比）。
四、分析计算
24.为测定某硫酸溶液中溶 质的 质量分数，化学小组同学取1 0g该硫酸溶 液， 向其中加入21.2gBaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87g。请计算：
（提示H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl）
（1）反应后生成沉淀的质量是 2.33 g
（2）该硫酸溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
答案：9.8%
25.．某实验室的废水中含有H2SO4和CuSO4，化学兴趣小组的同学为处理废水，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液。实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
（1）曲线图中a点溶液中的溶质是 硫酸钠 硫酸铜
（2）求该NaOH溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
答案：10%
26、在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行如下实验。
根据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题：
（1）完全反应后生成气体的质量是 g。
（2）b点溶液中的溶质为 （填名称）。
（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数？（利用化学方程式进行计算，书写计算过程，结果精确到0.1%）。
答案：（1）2.64g （2）氯化钙和氢氧化钙 （3）11%
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
