初四第一单元第二节溶液组成的定量表示最新中考题精选+带解析

初四第一单元第二节溶液组成的定量表示最新中考题精选
1、小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。去20.0g才此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下表：
加入稀盐酸的质量/g 9.6 9.8 9.9 10.0 10.1
溶液的pH 12.4 12.1 11.8 7.0 2.2
试回答：
⑴ 当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是____、____；
⑵ 计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
2、（1）（2分）已知氯化钾在40℃时的溶 ( http: / / www.21cnjy.com )解度为40g，则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是 （计算结果精确至0.1%）。
（2）、石灰石样品的主要成分是CaCO3（ ( http: / / www.21cnjy.com )已知其它杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：
次数 第1次 第2次 第3次
加入盐酸的质量/g 10 10 10
剩余固体的质量/g 16 12 8
( http: / / www.21cnjy.com )
请计算：
（1）石灰石样品中杂质的质量为 g。
（2）所加盐酸的溶质质量分数．
3、（2014 滨州）将20g生锈的铁片放入50g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4g，试求：
（1）铁片中单质铁的质量；
（2）铁片中铁锈的质量分数；
（3）最后所得溶液的质量．
4、（2014 菏泽）韩国“岁月号”沉船事故发生后，几百名潜水员参与了打捞工作，他们携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠（Na2O2），它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸．某同学想进一步探讨过氧化钠与水的反应（2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑），将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水（过量）的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生．请计算：
（1）反应生成的氧气质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
5、（2014 莱芜）向某 ( http: / / www.21cnjy.com )铁粉样品中，加入溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液80g，恰好完全反应（样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应），请结合图提供的数据计算：
（1）b的数值；
（2）向不饱和滤液中加入120.8g水，求所得溶液中溶质的质量分数．
参考答案
答案：
（1）NaCl、NaOH
（2）解：设20.0g此氢氧化钠溶液中溶质的质量为X。
PH=7.0时恰好反应。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5
X 7.3%×10g
解得X=0.8g 质量分数=0.8g÷20.0g×100%=4%
答：所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%。
2答案：
、28.6%
、①、4
②、解：设10g盐酸中溶质的质量为X。则
2HCl + CaCO3=CaCl2 + H2O + CO2↑
73 100
X 4g
73:100=X：4g
X=（73×4g）/100=2.92g
所加盐酸的溶质的质量分数为：2.92g/10g×100%=29.2%
答：所加盐酸的溶质质量分数是29.2%
3、分析： 由生成氢气的质量根据铁与盐 ( http: / / www.21cnjy.com )酸反应的化学方程式可以计算出铁的质量，从而求出铁片中铁锈的质量，再根据质量守恒定律求出所得溶液的质量．
解答：
（1）设铁的质量为x．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.4g
56∕x =2∕0.4g
x=11.2g
原铁片上铁锈的质量是20g﹣11.2g=8.8g
8.8g÷20g ×100％=44％
铁片中铁锈的质量分数=44%
（3）最后所得溶液的质量为20g+50g﹣0.4g=69.6g
4、分析： 根据反应的化学方程式、过氧化钠的质量可以计算反应生成氢氧化钠和氧气的质量，进一步可以计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
解答：（1）设反应生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
156 160 32
15.6g y x
= =，
x=3.2g，y=16g，
答：反应生成的氧气质量为3.2g．
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=10%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．
5、专题： 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析： （1）根据硫酸铜的质量求出参加反应铁的质量和生成铜的质量，从而求出a的数值进行解答；
（2）根据溶质质量分数公式进行解答．
解答： 解：
（1）设：样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z．
硫酸铜的质量=80g×20%=16g
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 160 152 64
x 16g z y
x=5.6g
z=15.2g
y=6.4g
b=5.6g+（7g﹣6.4g）=6.2g
（2）加入水后溶液的质量=80g+5.6g﹣6.4g+120.8g=200g
所得溶液中溶质的质量分数×100%=7.6%