人教版（2019）高中化学选择性必修2 2.1共价键同步练习(含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）高中化学选择性必修2 2.1共价键同步练习(含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-24 11:05:25 | ||
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文档简介
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2.1共价键同步练习-人教版高中化学选择性必修2
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列化合物中，只含有一种化学键的是
A．Na2O2 B．CaCl2 C．CaC2 D．NaOH
2．下列示意图或图示正确的是
A．的分子模型示意图 B．键电子云模型
C．砷原子结构示意图 D．Na晶体堆积方式
3．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol/L的溶液中含个
B．46g 所含氧原子数为
C．1mol 中含键的个数为
D．22.4 L 的分子个数为
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．甲苯含碳碳双键的数目为3NA
B．甲醛溶液含O原子的数目为4.2NA
C．标准状况下，含有的分子数目为NA
D．中含有的σ键的数目为4NA
5．下列物质中只含有离子键的是
A．H2O B．NaCl C．NH4Cl D．CCl4
6．下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用I组中的命题加以解释的是
选项 I组 Ⅱ组
A 相对分子质量； 沸点：高于
B 键能： 沸点：高于
C 分子间作用力： 稳定性：高于
D 极性： 酸性：
A．A B．B C．C D．D
7．CO和 N2O是环境污染性气体，可在 Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理为 ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如图所示。下列说法不正确的是
A．
B．
C．该反应若使用更高效的催化剂，的值会减小
D．N2和CO2分子中的原子均达到8电子稳定结构
8．已知的结构中只含有键，的结构如图所示，键、键的键能分别为、。
下列说法正确的是
A．分子中每个原子的最外层都是8电子结构
B．在氧气中燃烧生成和
C．
D．(g)中键的共用电子对偏向硫
9．X、Y为第二周期主族元素，基态原子均有两个未成对电子，可形成化合物甲，(—代表化学键，但不确定是单键还是双键)，且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。下列叙述正确的是
A．固态化合物甲属于共价晶体
B．X的最高价氧化物对应水化物是二元弱酸
C．元素的第一电离能：
D．Y和氢原子形成的10电子分子与10电子阳离子比较，前者键角大于后者
10．某课题组通过以下过程实现了可再生能源和CO2的资源化利用。下列说法错误的是
A．H2和CH3OH在整个转化过程中是中间产物
B．整个过程涉及两种能量形式的转换
C．反应②和③均存在极性键的断裂和形成
D．若反应④的离子导体为NaOH溶液，则正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
二、填空题
11．如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：
(1)其中形成的化学键属于轴对称的有 。
(2)下列物质中，通过方式①化学键形成的是 ；通过方式②化学键形成的是 ；只通过方式③化学键形成的是 ；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是 。
A．Cl2 B．HCl C．N2 D．H2
(3)某有机物分子的结构简式为，该分子中有 个σ键，有 个π键，有 种极性键， (填“有”或“没有”)非极性键。
12．(1)195K，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应得到P4O18.画出P4O18分子的结构示意图 。
(2)CH2SF4是一种极性溶剂，其分子几何构型符合价层电子对互斥(VSEPR)模型。画出CH2SF4的分子结构示意图(体现合理的成键及角度关系) 。
(3)2018年足球世界杯比赛用球使用了生物基三元乙丙橡胶(EPDM)产品Keltan Eco。EPDM属三元共聚物，由乙烯、丙烯及第三单体经溶液共聚而成。
① EPDM具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。写出下列分子中不可用于制备EPDM的第三单体(可能多选，答案中含错误选项不得分) 。
②合成高分子主要分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与EPDM同为橡胶的是： 。
F.聚乙烯 G.聚丙烯腈 H.反式聚异戊二烯 I.聚异丁烯
13．化学键的键能是指气态基态原子间形成化学键时释放的最低能量。如：，即键的键能为，也可以理解为破坏键需要吸收的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。
下表是一些键能数据(单位：)：
H-H S-S C-Cl C-O Cl-Cl H-S C-I H-O H-Cl C-F H-F
键能 436 255 330 351 243 339 218 463 432 427 568
阅读上述信息，回答下列问题：
(1)根据表中数据判断的稳定性(填“大于”或“小于”)的稳定性 。试预测键的键能范围： 键键能<
(2)结合表中数据和热化学方程式，该反应是 反应(填“放热”或者“吸热”)则热化学方程式中的值为 。
(3)由表中数据能否得出这样的结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大) (填“能”或“不能”)。
14．化学键的键能是指气态基态原子间形成1 mol 化学键时释放的最低能量。如：H(g)＋I(g)→H—I(g)＋297 kJ，即H—I键的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破坏1 mol H—I键需要吸收297 kJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据(单位：kJ/mol)：
键能 键能 键能
H—H 436 Cl—Cl 243 H—Cl 432
S—S 255 H—S 339 C—F 427
C—Cl 330 C—I 218 H—F 568
C—O 351 H—O 463
阅读上述信息，回答下列问题：
(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性 (填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。试预测C—Br键的键能范围：(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-Q kJ/mol，则热化学方程式中Q的值为 。
(3)由表中数据能否得出这样的结论：
①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)。 (填“能”或“不能”)。
②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固。 (填“能”或“不能”)。从数据中找出一些规律，请写出一条： 。
15．与互为等电子体的分子为 。
16．下列过程中，共价键被破坏的是 (填序号)，理由是 。
A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C． 酒精溶于水 D．氯化氢气体溶于水
17．下列10种物质①Ar ②N2 ③Cu ④CO2 ⑤NaCl ⑥NaOH ⑦NH4Cl ⑧乙烷 ⑨乙炔 ⑩乙烯
（1）不含化学键的是 ；
（2）只含共价键的化合物是 ；
（3）只含离子键的是化合物是 ；
（4）既含离子键又含共价键的化合物是 ；
（5）含金属键的是 ；
（6）只含σ键的分子是 ；
（7）既含σ键又含π键的单质是 ；
（8）既含σ键又含π键的共价化合物是 。
18．I．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0族
第二周期 ① ② ③
第三周期 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
第四周期 ⑨ ⑩
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是： (填元素符号)，
(2)在最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物是 (填化学式)，在常温下该化合物和元素⑦的单质反应的离子方程式 。
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： 。
(4)表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 (填“极性”或“非极性”)键形成的。
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 (用化学式表示)。
II．①CaBr2；②H2O；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥Ca(OH)2；⑦HClO；⑧I2；⑨He
只含有离子键的是(用序号回答) ，即含离子键又含共价键是(用序号回答) ，其中含有非极性共价键的共价化合物是(用序号回答) ，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是(用序号回答) 。
19．氢气和氯气化合时，为什么只能生成而不能生成 ？
20．现有下列9种微粒：、、、、、、、、。按要求完成以下各题：
(1)互为同素异形体的微粒是 。
(2)的中子数为 ，核外电子数为 。
(3)形成上述9种微粒的核素有 种，元素有 种。
(4)写出下列物质的电子式：NH4Cl ，N2 ，HClO 。
(5)已知有下列物质：①HNO3②硫单质③NaOH④液氦⑤Na2O2⑥H2O2⑦CCl4⑧NH4Cl⑨KBr⑩O2，分别将正确的序号填入相应的位置。
以上物质中只含有离子键的是 ；只含有共价键的是 ；既含有离子键又含有共价键的是 ；含有非极性共价键的化合物是 ；不含化学键的是 ；属于电解质的是 ，属于非电解质的是
三、实验题
21．二氯异氰尿酸钠( ，简称DCCNa)是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冷水。实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)可以制取DCCNa。
已知：实验室常用高浓度的NaClO溶液和氰尿酸溶液在10℃时反应制备DCCNa，主要发生反应： (氰尿酸)
(1)和中大小： -NH2(填“>”“<”或“=”)。
(2)A装置中盛装X试剂的仪器名称是 ；D中软导管的作用是 。
(3)请选择合适的装置，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为 (填小写字母)。
(4)X试剂为饱和氢氧化钠溶液。当装置A内出现 现象时，打开装置A的活塞加入(氰尿酸)溶液，在反应过程中仍不断通入的目的是 。
(5)实验过程中A的温度必须保持为7℃～12℃，pH值控制在6.5～8.5的范围，则该实验的控温方式是 。若温度过高，pH过低，会生成和等，写出该反应的化学方程式 。
22．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，化学反应方程式如下：
①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
(1)反应①中含极性键的非极性分子的电子式为 。反应②中含极性键的离子化合物的电子式为 。
(2)常温下，CO2为气体但CS2却为液体，请用物质结构知识说明原因 。
(3)实验中，用大理石、稀盐酸制取所需CO2，装置如图。简述检验气密性的操作方法 ，将气体通过Na2O2前必须除去的杂质是 ，该除杂剂是 。
(4)确认实验中生成O2的操作方法是 。
23．某兴趣小组拟制备氯气及验证其性质并比较氯、溴、碘的非金属性强弱。
Ⅰ[查阅资料]①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似，也呈黄色。
②硫代硫酸钠溶液在工业上可作脱氯剂。
Ⅱ[性质验证]实验装置如图所示(夹持装置省略)
实验步骤；
(1)检查装置的气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是 ；
装置C中Ⅱ处加入的试剂可以是 (填字母)。
A．碱石灰 B．硅胶 C．浓硫酸 D．无水氯化钙
(2)装置B的作用为 。
(3)KI的电子式为 ；硫代硫酸钠中所含的化学键类型为 ；写出装置F中反应的离子方程式 (中的S元素被氧化成最高价)。
Ⅲ[探究与反思]
(4)上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是 。该组同学思考后将上述D、E、F装置改为下图装置，实验操作步骤如下：
①打开弹簧夹，缓缓通入氯气。
②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。
④……
(5)步骤④的操作是 。
参考答案：
1．B
2．D
3．C
4．B
5．B
6．D
7．C
8．C
9．B
10．B
11．(1)①②③
(2) D B A C
(3) 8 2 4 有
12． 或 C E I
13．(1) 小于
(2) 放热 -185
(3)能
14． 小于 218 kJ/mol 330 kJ/mol 185 不能 不能 与相同原子结合时，同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越牢固
15．CCl4、SiCl4、CF4
16． D 氯化氢溶于水电离成自由移动的氢离子和氯离子
17． ① ④⑧⑨⑩ ⑤ ⑥⑦ ③ ⑧ ② ④⑨⑩
18． Ar KOH Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 极性 S2->Cl->O2- ① ③⑤⑥ ④ ⑧
19．H原子和Cl原子各有1个未成对电子，共价键有饱和性，所以只能形成1对共用电子对，即形成1个共价键，结合成HCl分子
20． 、 30、24 24 7 5 ⑨ ①②⑥⑦⑩ ③⑤⑧ ⑤⑥ ④ ①③⑤⑧⑨ ⑥⑦
21．(1)>
(2) 三颈烧瓶 平衡气压，使液体能够顺利滴下
(3)fghab(ba)e
(4) 液面上方出现黄绿色气体 消耗生成的NaOH，促进的生成，提高原料利用率
(5) 冷水浴
22． 两者分子结构相似，CS2的相对分子质量较大，分子间作用力较大，沸点较高 关闭止水夹，从U形管右端注入水，直至左右形成液面差，静置一段时间，液面差无变化，说明气密性良好 HCl 水 用带火星的木条置于管口，木条复燃则有O2生成
23． 长颈漏斗 BD 除去氯气中的氯化氢并作安全瓶 共价键、离子键 未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰 打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c振荡
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2.1共价键同步练习-人教版高中化学选择性必修2
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列化合物中，只含有一种化学键的是
A．Na2O2 B．CaCl2 C．CaC2 D．NaOH
2．下列示意图或图示正确的是
A．的分子模型示意图 B．键电子云模型
C．砷原子结构示意图 D．Na晶体堆积方式
3．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol/L的溶液中含个
B．46g 所含氧原子数为
C．1mol 中含键的个数为
D．22.4 L 的分子个数为
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．甲苯含碳碳双键的数目为3NA
B．甲醛溶液含O原子的数目为4.2NA
C．标准状况下，含有的分子数目为NA
D．中含有的σ键的数目为4NA
5．下列物质中只含有离子键的是
A．H2O B．NaCl C．NH4Cl D．CCl4
6．下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用I组中的命题加以解释的是
选项 I组 Ⅱ组
A 相对分子质量； 沸点：高于
B 键能： 沸点：高于
C 分子间作用力： 稳定性：高于
D 极性： 酸性：
A．A B．B C．C D．D
7．CO和 N2O是环境污染性气体，可在 Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理为 ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如图所示。下列说法不正确的是
A．
B．
C．该反应若使用更高效的催化剂，的值会减小
D．N2和CO2分子中的原子均达到8电子稳定结构
8．已知的结构中只含有键，的结构如图所示，键、键的键能分别为、。
下列说法正确的是
A．分子中每个原子的最外层都是8电子结构
B．在氧气中燃烧生成和
C．
D．(g)中键的共用电子对偏向硫
9．X、Y为第二周期主族元素，基态原子均有两个未成对电子，可形成化合物甲，(—代表化学键，但不确定是单键还是双键)，且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。下列叙述正确的是
A．固态化合物甲属于共价晶体
B．X的最高价氧化物对应水化物是二元弱酸
C．元素的第一电离能：
D．Y和氢原子形成的10电子分子与10电子阳离子比较，前者键角大于后者
10．某课题组通过以下过程实现了可再生能源和CO2的资源化利用。下列说法错误的是
A．H2和CH3OH在整个转化过程中是中间产物
B．整个过程涉及两种能量形式的转换
C．反应②和③均存在极性键的断裂和形成
D．若反应④的离子导体为NaOH溶液，则正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
二、填空题
11．如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：
(1)其中形成的化学键属于轴对称的有 。
(2)下列物质中，通过方式①化学键形成的是 ；通过方式②化学键形成的是 ；只通过方式③化学键形成的是 ；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是 。
A．Cl2 B．HCl C．N2 D．H2
(3)某有机物分子的结构简式为，该分子中有 个σ键，有 个π键，有 种极性键， (填“有”或“没有”)非极性键。
12．(1)195K，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应得到P4O18.画出P4O18分子的结构示意图 。
(2)CH2SF4是一种极性溶剂，其分子几何构型符合价层电子对互斥(VSEPR)模型。画出CH2SF4的分子结构示意图(体现合理的成键及角度关系) 。
(3)2018年足球世界杯比赛用球使用了生物基三元乙丙橡胶(EPDM)产品Keltan Eco。EPDM属三元共聚物，由乙烯、丙烯及第三单体经溶液共聚而成。
① EPDM具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。写出下列分子中不可用于制备EPDM的第三单体(可能多选，答案中含错误选项不得分) 。
②合成高分子主要分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与EPDM同为橡胶的是： 。
F.聚乙烯 G.聚丙烯腈 H.反式聚异戊二烯 I.聚异丁烯
13．化学键的键能是指气态基态原子间形成化学键时释放的最低能量。如：，即键的键能为，也可以理解为破坏键需要吸收的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。
下表是一些键能数据(单位：)：
H-H S-S C-Cl C-O Cl-Cl H-S C-I H-O H-Cl C-F H-F
键能 436 255 330 351 243 339 218 463 432 427 568
阅读上述信息，回答下列问题：
(1)根据表中数据判断的稳定性(填“大于”或“小于”)的稳定性 。试预测键的键能范围： 键键能<
(2)结合表中数据和热化学方程式，该反应是 反应(填“放热”或者“吸热”)则热化学方程式中的值为 。
(3)由表中数据能否得出这样的结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大) (填“能”或“不能”)。
14．化学键的键能是指气态基态原子间形成1 mol 化学键时释放的最低能量。如：H(g)＋I(g)→H—I(g)＋297 kJ，即H—I键的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破坏1 mol H—I键需要吸收297 kJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据(单位：kJ/mol)：
键能 键能 键能
H—H 436 Cl—Cl 243 H—Cl 432
S—S 255 H—S 339 C—F 427
C—Cl 330 C—I 218 H—F 568
C—O 351 H—O 463
阅读上述信息，回答下列问题：
(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性 (填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。试预测C—Br键的键能范围：
(3)由表中数据能否得出这样的结论：
①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)。 (填“能”或“不能”)。
②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固。 (填“能”或“不能”)。从数据中找出一些规律，请写出一条： 。
15．与互为等电子体的分子为 。
16．下列过程中，共价键被破坏的是 (填序号)，理由是 。
A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C． 酒精溶于水 D．氯化氢气体溶于水
17．下列10种物质①Ar ②N2 ③Cu ④CO2 ⑤NaCl ⑥NaOH ⑦NH4Cl ⑧乙烷 ⑨乙炔 ⑩乙烯
（1）不含化学键的是 ；
（2）只含共价键的化合物是 ；
（3）只含离子键的是化合物是 ；
（4）既含离子键又含共价键的化合物是 ；
（5）含金属键的是 ；
（6）只含σ键的分子是 ；
（7）既含σ键又含π键的单质是 ；
（8）既含σ键又含π键的共价化合物是 。
18．I．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0族
第二周期 ① ② ③
第三周期 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
第四周期 ⑨ ⑩
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是： (填元素符号)，
(2)在最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物是 (填化学式)，在常温下该化合物和元素⑦的单质反应的离子方程式 。
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： 。
(4)表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 (填“极性”或“非极性”)键形成的。
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 (用化学式表示)。
II．①CaBr2；②H2O；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥Ca(OH)2；⑦HClO；⑧I2；⑨He
只含有离子键的是(用序号回答) ，即含离子键又含共价键是(用序号回答) ，其中含有非极性共价键的共价化合物是(用序号回答) ，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是(用序号回答) 。
19．氢气和氯气化合时，为什么只能生成而不能生成 ？
20．现有下列9种微粒：、、、、、、、、。按要求完成以下各题：
(1)互为同素异形体的微粒是 。
(2)的中子数为 ，核外电子数为 。
(3)形成上述9种微粒的核素有 种，元素有 种。
(4)写出下列物质的电子式：NH4Cl ，N2 ，HClO 。
(5)已知有下列物质：①HNO3②硫单质③NaOH④液氦⑤Na2O2⑥H2O2⑦CCl4⑧NH4Cl⑨KBr⑩O2，分别将正确的序号填入相应的位置。
以上物质中只含有离子键的是 ；只含有共价键的是 ；既含有离子键又含有共价键的是 ；含有非极性共价键的化合物是 ；不含化学键的是 ；属于电解质的是 ，属于非电解质的是
三、实验题
21．二氯异氰尿酸钠( ，简称DCCNa)是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冷水。实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)可以制取DCCNa。
已知：实验室常用高浓度的NaClO溶液和氰尿酸溶液在10℃时反应制备DCCNa，主要发生反应： (氰尿酸)
(1)和中大小： -NH2(填“>”“<”或“=”)。
(2)A装置中盛装X试剂的仪器名称是 ；D中软导管的作用是 。
(3)请选择合适的装置，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为 (填小写字母)。
(4)X试剂为饱和氢氧化钠溶液。当装置A内出现 现象时，打开装置A的活塞加入(氰尿酸)溶液，在反应过程中仍不断通入的目的是 。
(5)实验过程中A的温度必须保持为7℃～12℃，pH值控制在6.5～8.5的范围，则该实验的控温方式是 。若温度过高，pH过低，会生成和等，写出该反应的化学方程式 。
22．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，化学反应方程式如下：
①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
(1)反应①中含极性键的非极性分子的电子式为 。反应②中含极性键的离子化合物的电子式为 。
(2)常温下，CO2为气体但CS2却为液体，请用物质结构知识说明原因 。
(3)实验中，用大理石、稀盐酸制取所需CO2，装置如图。简述检验气密性的操作方法 ，将气体通过Na2O2前必须除去的杂质是 ，该除杂剂是 。
(4)确认实验中生成O2的操作方法是 。
23．某兴趣小组拟制备氯气及验证其性质并比较氯、溴、碘的非金属性强弱。
Ⅰ[查阅资料]①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似，也呈黄色。
②硫代硫酸钠溶液在工业上可作脱氯剂。
Ⅱ[性质验证]实验装置如图所示(夹持装置省略)
实验步骤；
(1)检查装置的气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是 ；
装置C中Ⅱ处加入的试剂可以是 (填字母)。
A．碱石灰 B．硅胶 C．浓硫酸 D．无水氯化钙
(2)装置B的作用为 。
(3)KI的电子式为 ；硫代硫酸钠中所含的化学键类型为 ；写出装置F中反应的离子方程式 (中的S元素被氧化成最高价)。
Ⅲ[探究与反思]
(4)上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是 。该组同学思考后将上述D、E、F装置改为下图装置，实验操作步骤如下：
①打开弹簧夹，缓缓通入氯气。
②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。
④……
(5)步骤④的操作是 。
参考答案：
1．B
2．D
3．C
4．B
5．B
6．D
7．C
8．C
9．B
10．B
11．(1)①②③
(2) D B A C
(3) 8 2 4 有
12． 或 C E I
13．(1) 小于
(2) 放热 -185
(3)能
14． 小于 218 kJ/mol 330 kJ/mol 185 不能 不能 与相同原子结合时，同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越牢固
15．CCl4、SiCl4、CF4
16． D 氯化氢溶于水电离成自由移动的氢离子和氯离子
17． ① ④⑧⑨⑩ ⑤ ⑥⑦ ③ ⑧ ② ④⑨⑩
18． Ar KOH Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 极性 S2->Cl->O2- ① ③⑤⑥ ④ ⑧
19．H原子和Cl原子各有1个未成对电子，共价键有饱和性，所以只能形成1对共用电子对，即形成1个共价键，结合成HCl分子
20． 、 30、24 24 7 5 ⑨ ①②⑥⑦⑩ ③⑤⑧ ⑤⑥ ④ ①③⑤⑧⑨ ⑥⑦
21．(1)>
(2) 三颈烧瓶 平衡气压，使液体能够顺利滴下
(3)fghab(ba)e
(4) 液面上方出现黄绿色气体 消耗生成的NaOH，促进的生成，提高原料利用率
(5) 冷水浴
22． 两者分子结构相似，CS2的相对分子质量较大，分子间作用力较大，沸点较高 关闭止水夹，从U形管右端注入水，直至左右形成液面差，静置一段时间，液面差无变化，说明气密性良好 HCl 水 用带火星的木条置于管口，木条复燃则有O2生成
23． 长颈漏斗 BD 除去氯气中的氯化氢并作安全瓶 共价键、离子键 未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰 打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c振荡
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