浙教版 初中科学 九上 1.6几种重要的盐 同步练习（含答案）

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浙教版初三科学1.6《几种重要的盐》
一、单选题
1．小科在本学期学习过程中整理了下列4点知识，其中不正确的是（　　）
A．在某固体中滴入稀盐酸看到冒气泡，则说明该固体是碳酸盐
B．浓硫酸不可以干燥氨气，氢氧化钠溶液不可以干燥二氧化硫气体
C．酸碱反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱反应
D．检验硫酸根离子的方法是，先加入Ba（NO3）2溶液，再滴几滴稀硝酸
2．下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是（　　）
A．氢氧化钠，纯碱，NaOH B．氮化钠，食盐，KCl
C．氢氧化钙，消石灰，Ca(OH)2 D．碳酸钙，生石灰，CaCO3
3．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（　　）
①C→CO→CO2②Al→Al2O3→AlCl3③Na2CO3→NaCl→NaNO3
④CaCO3→CaO→Ca(OH)2
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④
4．某农田中种植的大豆叶片边缘发黄、茎秆细弱，为解决上述问题，应施用的化肥是（　　）
A．NH4NO3 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．KCl
5．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种。现将13.8g样品加入到足量水中，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的不正确的判断是（　　）
A．肯定有KNO3，肯定没有Na2CO3
B．肯定没有Ba(NO3)2，可能还含有Na2CO3
C．肯定没有Ba(NO3)2，肯定有KNO3
D．肯定没有Ba(NO3)2和Na2CO3
6．某锥形瓶中含有碳酸钠和氢氧化钠的混合液50g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，瓶中溶液质量与加入的稀硫酸质量的关系如图所示。 下列说法错误的是（　　）
A．反应至B点时，锥形瓶中溶液质量为100g
B．反应至C点时，锥形瓶内溶液中硫酸钠的质量为14.2g
C．若向D点对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
D．整个过程溶液中氢元素质量的变化大致与溶液质量变化一致
7．有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于以上实验，有下列几种说法：
①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝；②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝；③滤液中最多含有三种溶质；④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜；⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序。
上述说法正确的有（　　）
A．①②⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．②④⑤
8．用化学方法鉴别下列各组物质时，所需试剂最少的是（　　）
A．稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸 、氢氧化钾
B．氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液、无色酚酞
C．氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液、硫酸钠溶液
D．碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钾溶液
9．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H＋、Cu2＋、K＋、NO3 、OH ．若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，且此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（　　）
A．Cu2＋和OH 来自同一工厂 B．Cu2＋和K＋来自同一工厂
C．K＋和H＋来自同一个工厂 D．两厂污水中都含有NO3
10．实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：
步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。
步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。
下列说法正确的是（　　）
A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠
C．B→C段对应溶液pH逐渐变大
D．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡
二、填空题
11．我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。小柯对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：
【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；
②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。
【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。
（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变　 　色，则说明草木灰的浸出液呈碱性。
（2）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl ，请写出实验方法：　 　。
（3）小柯用图示装置测定草木灰中K2CO3的质量分数，通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)，实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以　 　。
（4）有同学认为通过丙装置质量增加量来计算K2CO3的质量结果会偏大，为了更精确的测量，该同学建议在乙丙之间增加两个吸收装置，你认为装置中从左到右按顺序应盛放的两种试剂是　 　。
A.NaOH溶液
B.浓H2SO4
C.NaHCO3饱和溶液
D.酸化的硝酸银溶液
12．已知常用的强酸（盐酸、硫酸、硝酸）跟常用的强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）反应生成的盐的水溶液显中性。
现将某蓝色晶体 A 溶入某一无色中性液体中，按下图所示过程进行实验：
试按要求填空。
① 写出 B、C 溶液中溶质的化学式： B　 　，C　 　。
② 若 A 是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是　 　（填化学式）。
③ 若 A 是纯净物，无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，则其溶质是　 　（填化学式）。
写出有色液体与 C 溶液反应的化学方程式　 　。
13．有一包白色固体样品，可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种。小明为探究其成分做了以下实验：
步骤一：取少量固体样品于烧杯中，加入足量水溶解，形成无色透明的溶液。再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；步骤二：过滤得到白色沉淀，往白色沉淀中滴加足量的稀硝酸并不断搅拌，溶液中产生气泡，白色沉淀部分溶解。
（1）白色沉淀部分溶解发生的化学反应的化学方程式是　 　。（2）推理可知原来这包白色固体样品中一定含有的物质有　 　。
14．某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。
实验步骤 实验现象 结论
①向盛放溶液的试管中加入足量　 　。 有气泡产生 证明有CO32-
②继续向试管中加入足量　 　溶液 有白色沉淀生成 证明有　 　。
③过滤，向滤液中加适量的　 　溶液 有白色沉淀生成 证明有　 　。
15．下列两种方案体现了物质除杂的不同思路：
思路一：将杂质直接转化为所需物质；
思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。
（1）运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的　 　溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。
（2）运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。根据流程回答以下问题。
步骤①中反应的化学方程式是　 　，滤液B中一定含有的溶质是　 　；
步骤②中加入的甲溶液是　 　（填化学式）溶液。
16．有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验：①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。根据上述实验回答下列问题：
（1）粉末中一定不含　 　，一定含有　 　。
（2）若要确定可能含有的物质，可采取的方法：取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，若　 　，则证明该物质一定存在。
三、实验探究题
17．“氯碱工业”指的是工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品。小科对“氯碱工业”产生的氢氧化钠样品中的碳酸钠质量分数进行如下探究（提示：碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠），请回答下列问题：
（1）装置B中产生气体的化学反应的基本类型是 　 　。
（2）本实验通过碱石灰增加量测定CO2的质量，要称量的装置是 　 　（填“D”或“E”）。
（3）若不用装置E，会导致实验结果偏 　 　（填“大”或“小”）。
18．我校化学兴趣小组调查某化工厂排放的废水。废水略显蓝色，无悬浮颗粒，透明。
实验过程：
①取少量废水加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀物和滤液。向沉淀中加入稀硝酸白色沉淀不溶解。
②将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加入稀硝酸沉淀不溶解。
③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。
（1）实验结果：废水中肯定含有的阳离子有　 　，它们都是重金属离子；还含有的大量的阴离子NO3-，对环境都有污染。
（2）针对上述情况，某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案（已知白色的Fe(OH)2沉淀在氧气和水的存在下会转化成红褐色沉淀）假设能发生化学反应的物质均恰好完全反应，则：
X固体为　 　
（3）B溶液中的溶质一定有（　　）。
A．K2CO3 B．Fe(NO3)2 C．MgCl2 D．Ba(NO3)2
（4）写出④反应的化学方程式　 　。
四、解答题
19．氢化钙(CaH2)是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。
（1）【提出猜想】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Na2CO3；
猜想三：　 　；
猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过分析，大家一致认为上述猜想四不需要验证，肯定是错误的，原因是　 　(用化学方程式表示)。
【实验探究】
方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。
方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。
【讨论交流】根据实验现象，得出猜想　 　是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是　 　。
（2）【拓展探究】上述小组同学将5g氢化钙样品(所含杂质不参与反应也不溶于水)加入到50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：
样品中CaH2的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）原碳酸钠溶液中溶质的质量为多少？（写出计算过程）
20．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息回答问题：
（1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为　 　。
（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是　 　。
（3）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
21．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算：
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 200.0 200.0 200.0 200.0
混合物质量/g 12.0 24.0 36.0 48.0
所得溶液质量/g 207.6 215.2 220.0 a
剩余固体质量/g 0 0 m n
（1）混合物中能和稀盐酸反应的物质是 　 　。
（2）第二组实验反应产生二氧化碳的质量是 　 　g。
（3）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比　 　。
（4）求第二次实验反应后氯化钙溶液的溶质质量分数？（写出计算过程，结果精确到 0.1%）
（5）根据表格数据，求得表中m的值。（写出计算过程）
22．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。已知实验过程中产生的气体全部逸出，请分析回答下列问题：
（1）oa段所发生反应的基本类型是：　 　。
（2）bc段可观察的现象是：　 　。
（3）d点溶液中的溶质是　 　。
（4）图中m的值是　 　。
（5）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的质量比为　 　。
23．某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：
（1）300g该废水中硫酸铜的质量；
（2）该废水中硫酸的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
答案部分
1．【答案】A
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】B
5．【答案】A
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】D
11．【答案】（1）红
（2）向足量的浸出液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡，过滤后取滤液加入硝酸银，若有白色沉淀，证明有氯离子
（3）使反应产生的二氧化碳被全部吸收
（4）DB
12．【答案】BaCl2；NaOH；H2O；NaCl或Na2SO4；CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl
13．【答案】（1）BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
（2）Na2CO3、Na2SO4
14．【答案】盐酸；硝酸钡；；硝酸银；
15．【答案】（1）硫酸镁
（2）BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KC；KCl、NaCl、MgCl2；NaOH
16．【答案】（1）FeCl3；Na2CO3、CaCl2
（2）溶液仍为红色(若溶液红色不褪)
17．【答案】（1）复分解反应
（2）D
（3）大
18．【答案】（1）Ag+、Ba2+、Cu2+
（2）Fe
（3）B；D
（4）Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
19．【答案】（1）NaOH、Ca(OH)2；Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3↓；二；稀盐酸的量很少，不足以或恰好和氢氧化钠反应
（2）解：设氢化钙质量为x，生成氢氧化钙质量为y，
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，
42 74 4
X y 0.4g
，
x=4.2g，y=7.4g，
样品中CaH2的质量分数为：.
（3）解：设碳酸钠质量为m，反应生成氢氧化钠质量为n，生成碳酸钙质量为z，
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓，
106 74 80 100
m 7.4g n z
；
m=10.6g，n=8g，z=10g，
原碳酸钠溶液中溶质的质量为10.6g。
20．【答案】（1）4.4g
（2）50%
（3）解：设参与反应的HCl的质量为y
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
　 73 　 44
　 y 　 4.4g
列式得 解得y=7.3g
恰好完全时消耗的盐酸的质量为100g
该盐酸中溶质的质量分数=
答： 求该盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
21．【答案】（1）碳酸钙
（2）8.8
（3）5：1
（4）24.0g混合物中含氯化钙质量为4克，设第二次反应生成氯化钙质量为y
CaCO3＋2HCl= CaCl2＋H2O＋ CO2↑
　 111 44
　 y 8.8g
111：44=y：8.8g
y=22.2g
第二次实验反应后氯化钙溶液的溶质质量分数为
（5）36克固体中碳酸钙质量为30克，则
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋ CO2↑
100 44
30g-m (200.0+36.0-220.0-m)g
100：44=(30g-m)：(16-m)g
m=5.0g
22．【答案】（1）复分解反应
（2）沉淀部分溶解，同时产生气泡
（3）NaCl、BaCl2、 HCl
（4）2.33
（5）106：71
23．【答案】（1）解：设300g废水中CuSO4的质量为x，与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为y，
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 80 98
x y×20% 4.9g
x＝8g y＝20g
答：300g该废水中硫酸铜的质量8g
（2）解：设300g该废水中H2SO4的质量为z
H2SO4+ 2NaOH＝Na2SO4+2H2O
98 80
z （80g﹣20g）×20%
z＝14.7g
该废水中硫酸的溶质质量分数＝ 100%＝4.9%。
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