【高效备课】第4单元 课题4 化学式与化合价 第3课时 有关相对分子质量的计算 课件

(共25张PPT)
第3课时
有关相对分子质量的计算
第四单元
自然界的水
课题4
化学式与化合价
R·九年级化学上册
课前自学准备
课标要求
学习目标
1.了解相对分子质量的意义。会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。
2.能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
1.相对分子质量是指化学式中
。
2.元素的质量比= 。
3.物质中某元素的质量分数=
。
4.化合物中某元素的质量=
。
课前自学准备
预习检测
化合物的质量×该元素的质量分数
相对原子质量×原子个数之比
各原子的相对原
子质量的总和
相对原子质量×原子个数
相对分子质量
×100%
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新课导入
1.四氧化三铁的化学式为Fe3O4，据此你能知道关于Fe3O4的哪些信息？铁元素的化合价是多少？
2.下列粒子各表示什么意义？
（1）2H；（2）H2O；（3）2CO2。
3.什么是相对原子质量？
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课堂探究
知识点1 计算相对分子质量
（1）定义：
相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的符号是Mr，单位是一，一般省略不写。
（2）公式：
相对分子质量=各原子的相对原子质量的总和
【方法点拨】
计算相对分子质量要把化学式中各原子的相对原子质量加起来。
如化合物 AxBy（ A、B 两元素的相对原子质量分别为a、b）的相对分子质量＝ax+by。
【要点归纳】计算相对分子质量的要点：
①“×”和“+”的应用。同种元素质量=相对原子质量×原子个数，不同元素之间应该用“+”相连接。
②化学式中如果有括号(即含有多个原子团)，不要忘记乘括号外的数字(即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数)。
例 计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和。
（1）氢氧化钙［Ca(OH)2］
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典例剖析
Ca(OH)2的相对分子质量
=40＋(16＋1)×2
=74
（2）CuSO4·5H2O （3）5P2O5
（2） CuSO4·5H2O 的相对分子质量
=64＋32＋16×4＋(1×2＋16)×5
=250
（3） 5P2O5 的相对分子质量
=(31×2＋16×5)×5
=710
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课堂探究
知识点2 计算物质组成元素的质量比
(1)组成的元素；(2)原子间的个数比；(3)原子的总个数。
【思考】MnO2中锰元素与氧元素的质量比是多少？
从化学式MnO2中你可获得哪些信息？
【归纳小结】
计算物质组成各元素质量比：化合物中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量总和之比。
计算物质的元素质量：
①元素只讲种类，不讲个数。
②查对各元素的原子个数。
如计算NH4NO3元素的质量比时，不能写成2N:4H:3O或N2:H4:O3.
【注意】
如计算Cu(OH)2CO3元素的质量比时，不能写成Cu:O:H:C:O.
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典例剖析
例 计算下列物质组成元素的质量比。
(1)水（H2O）
(2)硝酸铵（NH4NO3）
水中氢元素和氧元素的质量比等于
(1×2)∶16=1∶8
硝酸铵中氮元素、氢元素和氧元素的质量比等于
(14×2)∶(4×1)∶(16×3) =7∶1∶12
(3)碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］
碱式碳酸铜中铜元素、氢元素、氧元素和碳元素的质量比等于
(63.5×2)∶(1×2)∶(16×5)∶12
=127∶2∶80∶12
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知识点3 计算物质中某元素的质量分数
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：
（1）氧化铁的相对分子质量；
（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；
（3）氧化铁中铁元素的质量分数；
（4）如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？
【思路提示】
（1）化合物中某元素的质量分数
（2）物质中某元素质量=物质的质量×该元素的质量分数
×100%
=
该元素的质量
该物质的质量
×100%
=
该元素的相对原子质量×原子个数
化合物的相对分子质量
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：
（1）氧化铁的相对分子质量；
（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；
Fe2O3的相对分子质量=2×56+3×16=160
Fe2O3中铁、氧两元素的质量比等于（56×2）∶（16×3）=7∶3
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：
（3）氧化铁中铁元素的质量分数；
（4）如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？
铁元素的质量分数为
可生产铁1000×70%=700（t）
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典例剖析
例 下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅(Si3N4)的叙述正确的是( )
A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3∶4
B.氮化硅中氮元素的质量分数为40%
C.140g氮化硅中含硅元素的质量为84g
D.氮化硅的相对分子质量为140g
BC
×
(28×3)∶(14×4)=3∶2
√
√
×
140g×(1-40%)=84g
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课堂小结
有关相对分子质量的计算
计算物质组成元素的质量比：组成元素的质量比=(相对原子质量×原子个数)之比
计算相对分子质量：相对分子质量=(相对原子质量×原子个数)之和
计算某元素的质量：
某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
计算物质中某元素的质量分数：
×100%
=
该元素的相对原子质量×原子个数
化合物的相对分子质量
1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结
课后作业
2.选择题
（5）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。在碘酸钾中碘元素的质量分数是( )。
A.59.3% B.69.8%
C.64.1% D.68.5%
课后反馈总结
课本习题
练习与应用(P89)
A
（6）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误的是( )。
A.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为
9∶1∶12
B.1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、
6个氧原子构成
C.维生素C的相对分子质量为174
D.维生素C中氢元素的质量分数为4.5%
C
7.N(NO2)3是科学家发现的一种新型火箭燃料。试计算：
（1）N(NO2)3的相对分子质量；
（2）N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比；
（3）N(NO2)3中氮元素的质量分数。
解：（1）14+(14+2×16)×3=152
（2）N∶O=(14+14×3)∶(2×16×3)=7∶12
（3）氮元素的质量分数为
8.某地1000kg化肥的市场价格如下：CO(NH2)2 1080元，NH4NO3 810元，NH4HCO3(碳酸氢铵)330元。分别用 10000 元采购上述化肥，则购得化肥中含氮元素最多的是哪一种？
解:用10000元采购上述化肥中氮元素的质量分别为: