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第2课时
化合价
第四单元
自然界的水
课题4
化学式与化合价
R·九年级化学上册
课前自学准备
课标要求
学习目标
1.熟记常见元素及原子团的化合价。
2.能利用化学式简单推求化合价，进而能用化学式正确地表示常见物质的组成。
1.一般情况下，我们通过元素的 可以确定不同元素形成化合物时各元素的原子个数比。
2.氢元素通常显 价，氧元素通常显 价。在化合物中，元素化合价的代数和为
。
课前自学准备
预习检测
化合价
零
+1
-2
课堂教学展示
新课导入
上节课我们学习了化学式的意义，读法和写法，同学们对化学式都有了一定的了解与认识。
化合物的化学式一定要死记硬背吗？
我们可以利用化合价书写化学式。
课堂教学展示
课堂探究
知识点1 化合价
实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
物质 HCl H2O NaCl Fe2O3
原子个数比 1∶1 2∶1 1∶1 2∶3
【结论】物质不同，原子个数比可能不同。
【思考】化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？
在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层电子数达到8，不同原子的个数比是电子数目不同造成的。
【注意】元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。
一些常见元素和根的化合价
元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价 元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价
钠 Na +1 氧 O -2
银 Ag +1 硫 S -2,+4,+6
钙 Ca +2 碳 C +2,+4
镁 Mg +2 磷 P -3,+3,+5
铜 Cu +1,+2 氢氧根 OH- -1
铁 Fe +2,+3 硝酸根 NO3- -1
铝 Al +3 硫酸根 SO42- -2
氢 H +1 碳酸根 CO32- -2
氯 Cl -1,+1,+5,+7 铵根 NH4+ +1
化合价的一般规律：
1.化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价，称之为具有可变价。
一些常见元素和根的化合价
元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价 元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价
钠 Na +1 氧 O -2
银 Ag +1 硫 S -2,+4,+6
钙 Ca +2 碳 C +2,+4
镁 Mg +2 磷 P -3,+3,+5
铜 Cu +1,+2 氢氧根 OH- -1
铁 Fe +2,+3 硝酸根 NO3- -1
铝 Al +3 硫酸根 SO42- -2
氢 H +1 碳酸根 CO32- -2
氯 Cl -1,+1,+5,+7 铵根 NH4+ +1
化合价的一般规律：
1.化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价，称之为具有可变价。
2.在化合物中，氧元素通常显负2价，氢元素通常显正1价。
一些常见元素和根的化合价
元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价 元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价
钠 Na +1 氧 O -2
银 Ag +1 硫 S -2,+4,+6
钙 Ca +2 碳 C +2,+4
镁 Mg +2 磷 P -3,+3,+5
铜 Cu +1,+2 氢氧根 OH- -1
铁 Fe +2,+3 硝酸根 NO3- -1
铝 Al +3 硫酸根 SO42- -2
氢 H +1 碳酸根 CO32- -2
氯 Cl -1,+1,+5,+7 铵根 NH4+ +1
化合价的一般规律：
1.化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价，称之为具有可变价。
2.在化合物中，氧元素通常显负2价，氢元素通常显正1价。
3.金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
有些物质如Ca(OH)2、CaCO3中的一些原子集团，作为整体参加化学反应，这样的原子集团叫做原子团，也叫根，根也有化合价。
【注意】
（1）原子团的化合价是其组成元素的化合价的代数和。
（2）原子团不是一种物质，它只是组成物质的一部分，原子团是带电荷的。
原子团在许多情况下作为一个整体参加反应，但有时也会被破坏，如氯酸钾（KClO3）中的氯酸根（ClO3-）在加热分解时被破坏。
NaCl MgO N2 Al2O3 H2O SO2 MnO2
+1
-1
+2
-2
0
+3
-2
+1
-2
-2
+4
+4
-2
化合价的原则：
在化合物里,正、负化合价的代数和为零。
单质分子中元素的化合价为零。
【观察】下列化合物中，正、负化合价的代数和有什么特点？
【规律方法小结】
①化合价是元素的原子化合时表现出来的一种性质，一种元素的原子和不同元素的原子化合时可能显示不同的化合价。
②化合价一定要标出“+”“-”号。
③原子团（根）是一个整体，不能随意拆开。
④化合价与离子的区别：如Na+表示钠离子，Na表示钠元素的化合价为+1。
+1
【课堂拓展】
化合价与离子符号的区别与联系：
①区别：化合价用+2、+1、-2、-1……表示，标在元素符号正上方（“1”不省略）；离子符号用2+、+、2-、-……表示，标在元素符号的右上角（“1”省略）。
②联系：同种元素的化合价和其离子所带的电荷，通常数值相等、正负相同。
欣赏：化合价之歌
例 下列说法正确的是( )
A.在氢气中，氢元素的化合价为+1价
B.一种元素只有一种化合价
C.在化合物中，非金属元素只显示负价
D.化合物中正、负化合价的代数和为零
课堂教学展示
典例剖析
D
×
× 可以有不同的化合价
×
√
0
NH4Cl
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课堂探究
知识点2 化合价与化学式
【例题】已知某种磷的氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。
解题步骤：
①写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。
P O
一.已知化合价书写化学式（知价写式）
解题步骤：
②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。
5×2=10
③求各元素的原子数：
最小公倍数÷正价数(或负价数)=原子数
P：10÷5=2 O：10÷2=5
P O
+5 -2
解题步骤：
④把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式：
⑤检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于 0 时，化学式才算是正确的。
(+5)×2 +(-2)×5 = + 10 - 10 = 0
答：这种磷的化合物的化学式是 P2O5。
P O
2
5
【补充】十字交叉法写化学式：
P O
+5
-2
2
5
【口诀】一排序，二标价，三约简，四交叉，五检查。
【小结】知价写式一般步骤：
①写出元素符号，正价在左，负价在右。(有些化合物书写时负价元素在左边，正价元素在右边，如NH3、CH4等)
②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。
③求各元素的原子数。
④把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。
⑤按正负化合价代数和为0的原则检查化学式。
例题：写出下列物质的化学式
氧化铝 硫化氢 水 氯化镁
Al O
H S
H O
Mg Cl
+3
-2
+1
-2
+1
-2
+2
-1
2
3
2
2
2
练习：写出下列物质的化学式
氧化钠 氯化钡 氯化银
Na2O BaCl2 AgCl
你会验证吗？
二.已知化学式求化合价（知式求价）
【例题】
（1）已知：O为-2价，求Fe2O3中铁元素的化合价。
计算依据：化合物中，正、负化合价代数和为0。
解：Fe的化合价为：
【例题】
（2）已知：Fe为+3价，求Fe2(SO4)3中硫酸根的化合价。
解：硫酸根的化合价为：
练习：标出下列蓝色元素的化合价：
S SO2 H2SO4 NO N2O5 NH4NO3
0
+4
+6
+2
+5
-3
+5
【补充拓展】物质的命名
如何读下列化学式
1.HCl、HF、MgO、Al2O3、AgCl、Al2S3、CaF2
2.P2O5、SiO2、N2O、CO
两种元素组成的物质读为“某化某”(从后往前读)
由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”。
若非金属元素原子为一个，数字“1”不读。
3.HClO3、HMnO4、HNO3、H2SO4、H3PO4、H2MnO4
4.NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2
氢元素和原子团组成的物质，读为“某酸”。
【注意】含“MnO4”时，先标化合价，然后命名：高锰酸根或锰酸根。
金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某”。
5.Hg(NO3)2、KClO3、KMnO4、CaMnO4、BaSO4、AlPO4、CaCO3、K2MnO4
6.NH4Cl、NH4F、(NH4)2S、NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)3PO4
金属元素和原子团(除氢氧根、铵根外)组成的物质，读为“某酸某”。
“NH4＋”命名时看成一种金属元素。
7.FeO、Fe2S3、FeCl2、FeS、Fe(OH)3、
FeSO4、Fe(OH)2、FePO4、FeSO3、
Fe2(SO4)3、FeMnO4、CuCl2、CuO、CuSO4、Cu(OH)2、Cu2S、Cu2O
Fe：+2 +3 Cu：+1 +2
高价时读为“铁或铜”,低价时读为“亚铁或亚铜”。
课堂教学展示
典例剖析
例1 交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬［Cr2(SO4)3］，重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价依次是( )
A．＋6、＋3
B．＋3、＋5
C．＋3、＋3
D．＋3、＋6
A
已知钾元素为＋1价，氧元素为－2价，硫酸根离子为-2价，设在这两种化合物中铬元素的化合价依次为x、y，则有：
（＋1）×2＋2x＋（-2）×7＝0
y×2＋（-2）×3＝0
解得 x=+6
y=+3
例2 （湖南株洲中考）下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是( )
A.NH3 NO HNO3
B.N2O5 N2O4 NO2
C.HNO3 NO2 NH3
D.NO NO2 N2O3
-3
+2
+5
+5
+4
+4
+5
+4
-3
+2
+4
+3
C
课堂教学展示
课堂小结
概念
化合价
书写
①氧元素通常显负2价，氢元素通常显正1价；
②金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；
③在化合物里,正、负化合价的代数和为零。单质分子中元素的化合价为零。
用来表示元素在形成化合物时的原子个数比
已知化学式求算化合价
已知化合价书写化学式
规律
1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结
课后作业
2.选择题
（4）某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是( )。
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
课后反馈总结
课本习题
练习与应用(P88~89)
B
3.下列化合物中，氧为-2价，氯为-1价，判断化合物里其他元素的化合价：SO2，Na2O，CaCl2，AgCl，WO3。(W的原子序数为74，其名称可从元素周期表中查知)
解：S：+4, Na：+1,
Ca：+2, Ag：+1, W：+6
4.计算下列化合物中氮元素的化合价。
(1)一氧化氮(NO)
(2)二氧化氮(NO2)
(3)硝酸(HNO3)
(4)氨(NH3)
解：(1)+2 (2)+4
(3)+5 (4)-3
5.已知下列元素在氧化物中的化合价，写出它们氧化物的化学式。(提示：元素符号上方的数字是化合价。)
Ba S C N Mg Ca
+2
+4
+2
+5
+2
+2
解：BaO，SO2，CO，N2O5，MgO，CaO
6.已知下列元素在氯化物中的化合价，写出它们的氯化物的化学式。(提示：在氯化物中氯的化合价是-1。)
K Fe Al
+1
+2
+3
解：KCl，FeCl2，AlCl3
