【高效备课】第5单元 课题1 质量守恒定律 第2课时 化学方程式 课件+素材

(共22张PPT)
第2课时
化学方程式
第五单元
化学方程式
课题1
质量守恒定律
R·九年级化学上册
课前自学准备
课标要求
学习目标
1.了解化学方程式的含义及其表示的意义。
2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
1. 用化学式来表示_________的式子叫做化学方程式。
2. 化学方程式表示的意义：①表示_______、______和 _________；②表示反应物、生成物各物质之间的________；③表示各物质粒子间的相对________。
课前自学准备
预习检测
化学反应
反应物
生成物
反应条件
质量比
数量关系
化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢？
课堂教学展示
新课导入
国际上为了便于交流，化学家采用国际通用的化学方程式来表示化学反应。
课堂教学展示
课堂探究
前面我们知道了木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，可以用文字表示为：
知识点1 化学方程式及其意义
碳 + 氧气 二氧化碳
点燃
反应物
生成物
“和”
“生成”
“反应条件”
C + O2 ═══ CO2
点燃
这种用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
太麻烦
C + O2 ═══ CO2
点燃
4P + 5O2 2P2O5
点燃
用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢？
（1）表示出了各反应物和生成物的组成。
（2）表示出了反应进行所需要的条件。
（3）表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。
把“质”和“量”有机地结合在一起！
“质”
“量”
各粒子的相对数量关系
12 :（2×16） :（12 ＋2×16）
12 : 32 : 44
分析化学方程式表示了哪些意义？
C + O2 ══ CO2
点燃
反应物
生成物
“和”
“生成”
“反应条件”
化学方程式的意义:
1.表明化学反应中的反应物、生成物和反应条件。
2.表明反应物和生成物间的质量比。
如：碳和氧气在点燃的条件下发生反应生成二氧化碳。
12 ： 32 ： 44
如：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
C + O2 ══ CO2
点燃
3.从微观上看，还能表示化学反应中各物质之间的微粒个数比。
如：每个碳原子和一个氧分子在点燃时生成一个二氧化碳分子。
［补充］
C + O2 ══ CO2
点燃
化学方程式的意义：
（1）表示出了反应物、生成物和反应条件。
（2）表示出了反应物与生成物间的质量比。
（3）化学反应中各物质之间的微粒个数比。
［总结］
“质”
“量”
［思考］对于 这个反应，反应物与生成物间的质量比如何表示？
4P + 5O2 2P2O5
点燃
4P + 5O2 2P2O5
点燃
31×4 ∶ 16×2×5 ∶ (31×2＋16×5)×2
124 ∶ 160 ∶ 284
31 ∶ 40 ∶ 71
相对分子质量×各物质前面的化学计量数
化简后仍遵守质量守恒定律
知识点2 化学方程式的读法
化学方程式应该怎么读？
化学方程式能直观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系，其读法有异于数学中的方程式。
“+”读成“和”；
“═══”读成“生成”，不能读成“等于”。
下面以磷燃烧为例：
4P + 5O2 2P2O5
点燃
（1）宏观读法：
磷和氧气在点燃的条件下生成了五氧化二磷。
（2）微观读法：
每4个磷原子在点燃条件下能与5个氧分子完全反应，生成2个五氧化二磷分子。
（3）质量读法：
每124份质量的磷在点燃的情况下，能与160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷。
［讨论］从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？
1.硫在氧气中燃烧的反应
2.铁和硫酸铜溶液的反应
S + O2 SO2
点燃
Fe +CuSO4 Cu +FeSO4
硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫
每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫。
铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁
每56份质量的铁和160份质量的硫酸铜完全反应，生成64份质量的铜和152份质量的硫酸亚铁。
3.铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应
CuO + H2 Cu + H2O
加热
氧化铜和氢气在加热条件下反应生成铜和水。
每80份质量的氧化铜和2份质量的氢气完全反应，生成64份质量的铜和18份质量的水。
例1（多选） 将3g某物质在氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，据此可判断该物质的组成中（ ）
A.只含碳、氢两种元素
B.可能含有氧元素
C.一定含有氧元素
D.氢元素的质量分数为20%
课堂教学展示
典例精析
该物质中一定只含碳、氢两种元素，一定不含氧元素。
CO2
H2O
C、H、O？
C、H？
8.8g
O2
5.4g
C元素的质量
H元素的质量
某物质 + O2 CO2 + H2O
点燃
3g
该物质中H元素的质量分数
AD
例2 目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4
===2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X，则X的化学式为（ ）。
A.Cr2O3 B.CrSO3 C.Cr2(SO4)3 D.Cr2S3
分析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变可推知X的化学式。
反应前后C、H原子数目相等；
生成物：Cr原子中少4个，S原子中少6个，O原子少24个，缺少的原子都在2X中，所以X的化学式为Cr2(SO4)3。
C、H、Cr、S、O
C
课堂教学展示
课堂小结
量的意义：①表示反应物与生成物间的质量比；
②表示参加反应和生成的各粒子的数量关系。
质的意义：表示反应物、生成物
表示反应条件
宏观读法
微观读法
质量读法
意义
读法
定义
用化学式表示化学反应的式子
C + O2 ═══ CO2
点燃
12 :（2×16） :（12 ＋2×16）
12 : 32 : 44
化学方程式
1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结
课后作业
1.硫在氧气中燃烧的化学方程式是： 。这个式子不仅表明了反应物是________，生成物是______，反应条件是_____，还表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每_____份质量的硫与_____份质量的氧气恰好完全反应生成_____份质量的二氧化硫。
课后反馈总结
课本习题
练习与应用(P98)
S与O2
SO2
S+O2 SO2
点燃
点燃
32
32
64
2.选择题
（2）根据化学方程式不能获得的信息是（ ）。
A.该反应中的反应物和生成物
B.各反应物和生成物的质量比
C.反应发生所需要的条件
D.化学反应的快慢
D
2.选择题
（3）现将10g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C和4g D，则参加反应的A与B的质量比是（ ）。
A.1∶1 B.2∶1 C.4∶1 D.5∶1
D
8g + 4g - 10g = 2g
B的质量:
10g : 2g=5:1